知識(shí)資料化學(xué)(六)(新版)

朽木易折，金石可鏤。千里之行，始于足下。PAGE第頁/共頁7六、酸堿質(zhì)子理論凡能給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸（質(zhì)子酸），能采納質(zhì)子的物質(zhì)是堿（質(zhì)子堿）。酸失去質(zhì)子變成了堿，堿得到質(zhì)子變成了酸。這對(duì)酸和堿具有共軛關(guān)系，稱為共軛酸堿對(duì)。第四節(jié)多相離子平衡一、多相離子平衡與溶度積常數(shù)在一定溫度下難溶電解質(zhì)晶體與溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結(jié)晶平衡，稱作多相離子平衡，也稱沉淀溶解平衡。多相離子平衡也是水溶液中一類十分重要的平衡。它也遵循化學(xué)平衡的普通邏輯，每個(gè)多相離子平衡都具有一個(gè)特征的平衡常數(shù)，稱為化合物的溶度積常數(shù)，用表示。以難溶電解質(zhì)AgCl在水中的多相離子平衡為例：若難溶鹽的組分離子比不是1:1時(shí)，其多相離子平衡式中，相應(yīng)離子的系數(shù)不是1，則其的表達(dá)式及相關(guān)計(jì)算中，有關(guān)離子的濃度項(xiàng)，應(yīng)以其平衡系數(shù)作指數(shù)的冪代替。二、溶解度和溶度積通常人們還用溶解度來衡量或表征難溶鹽在水中的溶解特性。廣義地說，某物質(zhì)的溶解度就是指一定溫度下，一定量的溶液或溶劑中，能溶解該物質(zhì)的最大量，通常可用該物質(zhì)的飽和溶液的體積摩爾濃度S表示。溶解度S和溶度積常數(shù)都能反映難溶電解質(zhì)的溶解性的大小，并可互相換算。如對(duì)AB(1:1）型難溶電解質(zhì)，其飽和溶液（濃度為S）中存在下列平衡：其他類型難溶電解質(zhì)的與S之間換算也可相似處理。在用溶度積常數(shù)比較難溶電解質(zhì)的溶解度大小時(shí)要注重：1．同類型難溶電解質(zhì)可以直接用溶度積常數(shù)比較溶解度。2．不同類型難溶電解質(zhì)要用溶度積常數(shù)計(jì)算出溶解度后再舉行比較。不能容易認(rèn)為溶度積常數(shù)小的溶解度一定小。三、溶度積規(guī)矩在溶液中，有關(guān)離子能否生成難溶晶體析出，可用相應(yīng)離子的實(shí)際濃度積與其溶度積常數(shù)相比較來作出判斷。這就叫溶度積規(guī)矩。這是平衡和平衡移動(dòng)規(guī)矩在多相離子平衡中的應(yīng)用。四、分步沉淀、沉淀轉(zhuǎn)化與沉淀溶解若溶液中存在兩種以上離子，選用某種沉淀劑可使這些離子先后沉淀析出，這就稱為分步沉淀。分步沉淀本質(zhì)上是多種離子對(duì)同一種沉淀劑離子的爭(zhēng)奪競(jìng)爭(zhēng)。運(yùn)用溶度積規(guī)矩，可以計(jì)算出在指定條件下，哪種離子會(huì)最先沉淀，哪些會(huì)隨后沉淀；還能計(jì)算出某種離子應(yīng)在什么濃度開始沉淀，什么條件下可沉淀徹低；以及當(dāng)某種離子開始析出沉淀時(shí)，先前沉淀的一種離子在溶液中殘存的濃度等等。若第二種離子剛開始沉淀時(shí)，第一種離子濃度已經(jīng)降至10－5mol·L－，以下，則可選用這種沉淀劑，用分步沉淀法將兩種離子徹低分離。沉淀溶解是指含有沉淀的溶液中，當(dāng)有關(guān)離子濃度積小于溶度積常數(shù)時(shí)，沉淀會(huì)溶解。例如例：1.某一弱酸的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)為1*10-5，則相應(yīng)的弱酸強(qiáng)堿鹽MA的標(biāo)準(zhǔn)水解常數(shù)為A1*10-9；B1*10-2；C1*10-19，D1*10-5答案：A1*10-14(水的離子積常數(shù))/1*10-5（弱酸的解離常數(shù)）=1*10-92.則溶液中的溶解度為=[Mg2+].[OH-]2，故S=[Mg2+]=5.6*10-12/0.012=5.6*10-8答案：C3．常溫下，在的混合溶液中，若它們的濃度均為0.1mol/L，測(cè)得PH＝4.75，現(xiàn)將此溶液與等體積的水混合后，溶液的PH為A2.38；B5.06；C4.75；D5.25緩沖溶液能夠保持PH值的相對(duì)穩(wěn)定。答案：C4．在含有0.lmol/L的氨水和0.lmol/L的NH4AcA．不變；B．顯著增強(qiáng)；C．顯著降低；D．保持相對(duì)穩(wěn)定5．按照酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中既可作酸又可作堿的物質(zhì)是（D）。A.HF；B.CO32－；C.H2SD.NaHS6.在相同濃度的下列溶液中逐滴參加AgNO3溶液，最先生成沉淀的是（C）。（已知A.KCl溶液；B.KBr溶液；C.KI溶液；D.K2CrO4溶液7．已知在室溫下AgCl的Ksp＝1.8×10－10,Ag2CrO4的Ksp＝1.1×10－12,Mg(OH)2的Ksp＝7.0