2023-2024屆高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)練習(xí)（魯科版）第7章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率第40練化學(xué)反應(yīng)的方向和限度

第7章

第40練化學(xué)反應(yīng)的方向和限度

1.下列對化學(xué)反應(yīng)的預(yù)測正確的是()

選項化學(xué)方程式已知條件預(yù)測

AA(s)=B(g)+C(s)Δ∕∕>0它一定是非自發(fā)反應(yīng)

BA(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)能自發(fā)反應(yīng)△，一定小于0

CM(s)+αN(g)==2Q(g)Δ∕7<0,自發(fā)反應(yīng)?？赡艿扔?、2、3

DM(s)+N(g)=2Q(s)常溫下，自發(fā)進(jìn)行Δ∕7>0

2.恒容絕熱的密閉容器中充入反應(yīng)物，在一定條件下分別發(fā)生四個不同的反應(yīng)，平衡常數(shù)與

壓強(qiáng)隨反應(yīng)進(jìn)行變化情況合理，且在高溫下能自發(fā)進(jìn)行的是()

3.一定溫度下，向一體積不變的密閉容器中加入一定量的SO2和02,發(fā)生反應(yīng)：

1

2SO2(g)+θ2(g)2SO3(g)△，=-kJmol

下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是()

A.達(dá)到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等

B.達(dá)到平衡狀態(tài)時，S02和02的濃度都為0

C.若起始時加入2molS02和ImoIO2，則達(dá)平衡時放出的熱量為kJ

D.若反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，2min時生成。molSC>3,則4min時生成2“molSCh

4.一定條件下，對于可逆反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為

5、C2、3(均不為零)，達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol0.3mol?L^?molL

r,則下列判斷正確的是()

A.X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3

C.Ci:C2=3：1

D.CI的取值范圍為mol?Ll<cι<mol?L1

5.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的說法錯誤的是()

A.對于某一可逆反應(yīng)來說，K只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)

B.升高溫度，K變小，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.K越大，反應(yīng)進(jìn)行得越徹底

D.使用合適的催化劑，既可以改變反應(yīng)速率，也可以改變平衡常數(shù)K

6.研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)KIΔ∕∕∣<0;

2NO(g)+Ch(g)2ClNO(g)K2Δ?2<0o

則反應(yīng)4NCh(g)+2NaCl(s)2NaNCh⑸+2NO(g)+CL(g)的平衡常數(shù)是()

A.誓B.2K↑~K2

A-2

C.ηp?D.K-K2

K2

7.利用CO2和CH1反應(yīng)制備合成氣(C0、H?)的原理是CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

?∕∕>0o溫度為時?，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K。下列說法正確的是()

A.K越大，說明反應(yīng)速率、Co2的平衡轉(zhuǎn)化率越大

B.增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，K減小

C.升高溫度，反應(yīng)速率和平衡常數(shù)K都增大

D.加入催化劑，能提高合成氣的平衡產(chǎn)率

8.在一容積不變、絕熱的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2X(s)Y(g)+Z(g),以下說法不能說

明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()

A.混合氣體的密度不再變化

B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變

D.容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

9.下列說法中可以證明反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()

①單位時間內(nèi)生成"mol比的同時生成〃molHI；②一個H-H斷裂的同時有兩個H-I斷裂;

③百分含量IP(Hl)=必L);④反應(yīng)速率O(Hz)=V(L)=WHI);⑤C(HD:c(∏2)：c(L)=2：1：1；

⑥溫度和體積一定時，生成物濃度不再變化；⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化;

⑧條件一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；⑨溫度和體積一定時，混合氣體顏

色不再變化；⑩溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化

A.①@?④B.②⑥⑨

C.②⑥⑨⑩D.③⑤⑥⑦⑧

10.一定溫度下，反應(yīng)N2O4(g)2NCh(g)的焰變?yōu)锳"現(xiàn)將ImOIN2。4充入一恒壓密閉容

器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

氣體密度ΔW∕(kJ?moΓ')Nq,轉(zhuǎn)化率

0tO

③④

A.①②B.②④C.③④D.①④

11.某溫度下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH>0,已知H2(g)

和CO2(g)的初始濃度均為mol?L^^ι,測得H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%,下列說法不正確的是()

A.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%

B.升高溫度平衡常數(shù)K增大

C.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

D.若初始H2(g)、CO2(g)>H2O(g),Co(g)的濃度均為mol?L^',則反應(yīng)逆向進(jìn)行

12.在IL密閉容器中，加入5molA物質(zhì)，在一定條件下同時發(fā)生下列兩個反應(yīng)：

-

①2A(g)2B(g)+C(g);②A(g)C(g)+D(g)o當(dāng)達(dá)到平衡時，測得C(A)=mol?L>,C(C)

=mol?L∕L則下列說法正確的是()

A.達(dá)到平衡時A的總轉(zhuǎn)化率為40%

B.達(dá)到平衡時Kl=mol?L'

C.達(dá)到平衡時C(B)=2c(D)

D.達(dá)到平衡時K2=mol?L1

13.已知在IoOkPa、K時，石灰石發(fā)生分解反應(yīng)：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)Δ7Z=+

kJ?moΓlΔS=÷JmoΓ1?K則

⑴該反應(yīng)—(填“能”或“不能”)正向自發(fā)進(jìn)行。

(2)若溫度能決定反應(yīng)方向，則該反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為o

14.(1)工業(yè)上，裂解正丁烷可以獲得乙烯、丙烯等化工原料。

反應(yīng)1：C4Hl0(g.正丁烷)CH4(g)+C3H6(g)ΔH.

反應(yīng)2：C4Hιo(g,正丁烷)C2H6(g)+C2H4(g)AH2

某溫度下，向2L恒容密閉容器中投入2mol正丁烷，假設(shè)控制反應(yīng)條件，只發(fā)生反應(yīng)1,達(dá)

到平衡時測得CH4的體積分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)。下列情況表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是(填字母，

下同)。

A.混合氣體的密度保持不變

B.甲烷、丙烯的生成速率相等

C.混合氣體壓強(qiáng)保持不變

D.丙烯的體積分?jǐn)?shù)保持不變

⑵深入研究碳、氮元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化有著重要的實際意義，合成尿素的反應(yīng)為2N%(g)+

l

CO2(g)CO(NH2)2(S)+H2O(I)?H=~kJ?mol^

若向某恒溫且恒容的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的NH3和CO2,發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述不

能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是O

A.斷裂6molN-H的同時斷裂2mo?O-H

B.壓強(qiáng)不再變化

C.混合氣體的密度不再變化

D.CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化

(3)反應(yīng)：4NO2(g)+2NaCI(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+CL(g),恒溫恒容情況下，下列說法能

判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡的是。

A.氣體物質(zhì)中氮元素與氧元素的質(zhì)量比不變

B.容器內(nèi)氣體密度不變

C.容器內(nèi)氣體顏色不變

D.容器內(nèi)NaNO3的濃度保持不變

15.己知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)NH

(1)經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃250300350

Λ^∕(mol2?L2)

該反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)250℃時，某時刻測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物濃度為C(Cc))=O.4mo