（江蘇專用）高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題8 第四單元 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡課時(shí)闖關(guān)（含解析）

一、單項(xiàng)選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是()A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，生成沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解解析：選B。本題考查了沉淀溶解平衡的建立與特征，A項(xiàng)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，各離子的濃度沒(méi)有必然的關(guān)系；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等；D項(xiàng)，沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，由于固體的濃度為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動(dòng)。2．下列敘述正確的是()A．用pH試紙可以直接測(cè)出酸或堿的濃度B．反應(yīng)AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)锳gBr比AgCl更難溶于水C．Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡D．只有反應(yīng)速率很高的化學(xué)反應(yīng)才能應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)答案：B3．為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是()A．NaOH B．Na2CO3C．氨水 D．MgO解析：選D。本題常規(guī)方法是加入化學(xué)物質(zhì)直接與Fe3＋反應(yīng)形成沉淀，但在這里卻巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl促使FeCl3水解生成Fe(OH)3，同時(shí)MgO轉(zhuǎn)化成MgCl2，即使MgO過(guò)量，但它不溶于水，不引入新雜質(zhì)。4．(2012·北京豐臺(tái)區(qū)高三第一次模擬)下表為有關(guān)化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：①向AgNO3溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY，③向②中加入Na2Z，沉淀又轉(zhuǎn)化為Ag2Z。則表中a、b、c的大小關(guān)系為()相關(guān)化合物AgXAgYAg2ZpKspabcA.a>b>c B．a(chǎn)<b<cC．c<a<b D．a(chǎn)＋b＝c解析：選B。根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理可知，溶解度大的沉淀總是向著溶解度小的轉(zhuǎn)化，再結(jié)合pKsp＝－lgKsp可知，Ksp越小其pKsp越大，故B正確。5．已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說(shuō)法正確的是()A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2解析：選B。A項(xiàng)，Mg(OH)2的溶度積小，故其電離出的Mg2＋濃度要小一些，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NHeq\o\al(＋,4)可以結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－，從而促使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動(dòng)，c(Mg2＋)增大，正確；C項(xiàng)，Ksp僅與溫度有關(guān)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液，若溶液中c(Mg2＋)·c2(F－)>7.42×10－11，也可轉(zhuǎn)化為MgF2沉淀，D錯(cuò)誤。6．把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列說(shuō)法正確的是()A．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B．給溶液加熱，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變解析：選C。恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，A錯(cuò)；加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降低，B錯(cuò)；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為CaCO3固體，固體質(zhì)量增加，C正確；加入NaOH固體平衡向左移動(dòng)，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，D錯(cuò)。二、不定項(xiàng)選擇題(每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)7．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為()A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2C．V1/(V2－V1) D．V2/V1解析：選C。由于AgI的溶解度比AgCl小，故往混合液中滴入AgNO3溶液先生成AgI沉淀，再生成AgCl沉淀，故c(I－)/c(Cl－)＝V1/(V2－V1)。8．(2012·滄州高三質(zhì)檢)25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積(Ksp)如下表：物質(zhì)AgClAgBrAgIAg2S顏色白淡黃黃黑Ksp1.8×10－105.4×10－138.5×10－171.8×10－50下列敘述中不正確的是()A．向AgCl的白色懸濁液中加入0.1mol·L－1Na2S溶液，有黑色沉淀產(chǎn)生B．25℃時(shí)，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag＋的濃度相同C．25℃，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同D．在5mL1.8×10－6mol·L－1NaCl溶液中，加入1滴(20滴約為1mL)1×10－3mol·L－1AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生解析：選BD。由四種物質(zhì)的溶度積常數(shù)可知溶解度大小關(guān)系為AgCl>AgBr>AgI>Ag2S，故A正確，B錯(cuò)誤；由于溶度積常數(shù)是溫度常數(shù)，溫度不變其值不變，C正確；加入一滴硝酸銀溶液后c(Cl－)可認(rèn)為保持不變，即c(Cl－)＝1.8×10－6mol·L－1，而AgNO3溶液相當(dāng)于稀釋100倍，故c(Ag＋)＝1×10－5mol·L－1，Qc＝c(Cl－)×c(Ag＋)＝1.8×10－11<Ksp(AgCl)，故沒(méi)有沉淀生成，D不正確。9．以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金屬離子，通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過(guò)濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是()A．具有吸附性B．溶解度與CuS、PbS、CdS相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdS答案：C10．(2012·承德高三調(diào)研)某溫度時(shí)，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲線如圖所示，該溫度下，下列說(shuō)法正確的是()A．含有大量SOeq\o\al(2－,4)的溶液中肯定不存在Ag＋B．0.02mol/L的AgNO3溶液與0.2mol/L的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀C．Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10－3D．a(chǎn)點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)不可能使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)解析：選BD。由圖可知Ksp(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝(2×10－2)2×5×10－2＝2×10－5，C錯(cuò)誤；B中，c2(Ag＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝(0.01)2×0.1＝1×10－5<Ksp，正確；D中，蒸發(fā)溶液，離子密度均增大，a不可能變到b。三、非選擇題11．利用X射線對(duì)BaSO4穿透能力較差的特性：醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常用BaSO4作內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視。(1)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行鋇餐透視時(shí)為什么不用BaCO3？(用離子方程式表示)________________________________________________________________________。(2)某課外活動(dòng)小組為了探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：a.5mL水；b.40mL0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液；c.20mL0.5mol·L－1的Na2SO4溶液；d.40mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至飽和。①以上各溶液中，Ba2＋的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。A．b>a>c>d B．b>a>d>cC．a(chǎn)>d>c>b D．a(chǎn)>b>d>c②已知298K時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述條件下，溶液b中的SOeq\o\al(2－,4)濃度為_(kāi)_______mol·L－1，溶液c中Ba2＋的濃度為_(kāi)_______mol·L－1。③某同學(xué)取同樣體積的溶液b和溶液d直接混合，則混合液的pH為_(kāi)_______(設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。解析：(1)BaSO4不溶于水也不溶于酸，身體不能吸收，因此服用BaSO4不會(huì)中毒。而B(niǎo)aCO3進(jìn)入人體后，會(huì)和胃酸中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O，Ba是重金屬，Ba2＋會(huì)被人體吸收而導(dǎo)致中毒。(2)①SOeq\o\al(2－,4)會(huì)抑制BaSO4的溶解，所以c(SOeq\o\al(2－,4))越大，c(Ba2＋)越小。②由于c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝1.1×10－10，所以溶液b中c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(1.1×10－10,0.2)mol·L－1＝5.5×10－10mol·L－1，溶液c中c(Ba2＋)＝eq\f(1.1×10－10,0.5)mol·L－1＝2.2×10－10mol·L－1。③溶液b、d混合后發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，由題意知Ba(OH)2過(guò)量，溶液中OH－的濃度為eq\f(40mL×0.2mol·L－1－40mL×0.1mol·L－1,80mL)×2＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(KW,cOH－)＝1×10－13mol·L－1，pH＝13。答案：(1)BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O(2)①B②5.5×10－102.2×10－10③1312．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。(1)合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化劑________反應(yīng)的ΔH(填“增大”、“減小”或“不改變”)。(2)已知：O2(g)=Oeq\o\al(＋,2)(g)＋e－ΔH1＝1175.7kJ·mol－1PtF6(g)＋e－=PtFeq\o\al(－,6)(g)ΔH2＝－771.1kJ·mol－1Oeq\o\al(＋,2)PtFeq\o\al(－,6)(s)=Oeq\o\al(＋,2)(g)＋PtFeq\o\al(－,6)(g)ΔH3＝482.2kJ·mol－1則反應(yīng)O2(g)＋PtF6(g)=Oeq\o\al(＋,2)PtFeq\o\al(－,6)(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。(3)在25℃下，向濃度均為0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。{已知25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20}(4)在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)。則溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。解析：(1)恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，使總體積增大，相當(dāng)于稀釋原體系，平衡左移；使用催化劑只是改變了反應(yīng)的途徑，沒(méi)有改變反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)，ΔH不變；(2)利用蓋斯定律，ΔH1＋ΔH2＋(－ΔH3)＝－77.6kJ·mol－1；(3)由于Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，所以先生成Cu(OH)2沉淀；(4)根據(jù)電荷守恒：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，現(xiàn)c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，必有c(H＋)＝c(OH－)，故溶液顯中性。Kb＝eq\f(cOH－·cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝0.005mol·L－1；c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1(因?yàn)槭?5℃下且為中性)；c(NH3·H2O)＝(eq\f(a,2)－0.005)mol·L－1，所以Kb＝eq\f(10－9,a－0.01)mol·L－1。答案：(1)向左不改變(2)－77.6(3)Cu(OH)22NH3·H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)(4)中eq\f(10－9,a－0.01)mol·L－113．Hg是水體污染的重金屬元素之一，在水體中二價(jià)汞離子可以與多種陰離子結(jié)合成不同的存在形態(tài)。水溶液中二價(jià)汞離子主要存在形態(tài)與Cl－、OH－的濃度關(guān)系如圖所示：[注：離子濃度很小時(shí)常用負(fù)對(duì)數(shù)表示，如pH＝－lgc(H＋)，pCl＝－lgc(Cl－)](1)正常海水中Cl－的濃度大于0.1mol/L，其中汞元素的主要存在形態(tài)是________。少量Hg(NO3)2溶于濃度為0.001mol/L的鹽酸后得到無(wú)色透明溶液，其中汞元素的主要存在形態(tài)是________。(2)Hg(NO3)2固體易溶于水，但溶于水時(shí)常常會(huì)出現(xiàn)渾濁，其原因是________________(用離子方程式表示)，為了防止出現(xiàn)渾濁，可采取的措施是________________________________________________________________________。(3)處理含汞廢水的方法很多。下面是常用的兩種方法，汞的回收率很高。①置換法：用廢銅屑處理含Hg2＋廢水，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。②化學(xué)沉淀法：已知任何達(dá)到沉淀溶解平衡的體系可表示為MmAnmMn＋＋nAm－，有Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)，Ksp稱為難溶物的溶度積。下表為含Hg2