預(yù)測化學(xué)模擬+權(quán)威預(yù)測：專題四 氧化還原反應(yīng)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【模擬演練】1。(2012·宿遷模擬）下列物質(zhì)的用途中利用了氧化還原反應(yīng)原理的是（）A．用明礬凈水B．用“84消毒液（有效成分為NaClO)”消毒C．用食鹽腌漬食物D．用小蘇打治療胃酸過多2.(2012·北京模擬）下列敘述正確的是（）A．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)C．失電子難的原子，獲得電子的能力一定強D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化,也可能被還原3.(2012·哈爾濱模擬)物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān).下列各組物質(zhì)中由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()①Cu與HNO3溶液;②Fe與HCl溶液；③Zn與H2SO4溶液；④鋁與NaOH溶液A．①③ B．①② C．②④ D．②③4。（2012·杭州模擬)三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無色、無臭,在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng)：3NF3＋5H2O====2NO＋HNO3＋9HF,下列有關(guān)說法正確的是()A．反應(yīng)中NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2∶1C．若反應(yīng)中生成0。2molHNO3，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0。2mole－D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象5.(2012·天津模擬）取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）A．1∶1∶2 B．2∶1∶3C．6∶3∶2 D．3∶2∶16.（2011·北京模擬）已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是(）A．實驗①和③中的鐵釘只作還原劑B．上述實驗證明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+C．實驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性D．實驗③中反應(yīng)的離子方程式為:Fe+Fe3+====2Fe2+7.（2011·合肥模擬）Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑"。S2O32—和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42—.下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)中還原劑是S2O32—B．H2O參與該反應(yīng),且作氧化劑C．根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2>SO42-D．上述反應(yīng)中，每生成1molSO42—，可脫去2molCl28。(2011·合肥模擬）向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0。1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化,并使X2O72-還原為Xn+，則n值為(）A。2 B.3 C.4 D.59.（2011·銀川模擬）將磁性氧化鐵放入稀硝酸中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3====9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O下列判斷合理的是(）A．Fe(NO3)x中的x為2B．反應(yīng)中每還原0.4mol氧化劑,就有1。2mol電子轉(zhuǎn)移C．稀硝酸在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化10.（2011·洛陽模擬）向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。已知:2Fe2++Br2====2Fe3++2Br—，2Fe3++2I-====2Fe2++I2，則下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．還原性：I->Fe2+>Br—B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6molC．當(dāng)通入2molCl2時，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I—+2Cl2====2Fe3++I2+4Cl-D．原溶液中：n(Fe2+）∶n(I—)∶n(Br-）=2∶1∶311.（2012·石家莊模擬)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40℃～50℃時反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+====Cu2++Cu。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答：（1）在CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是_______。（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________。（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是_______，如果反應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下22。4L的氣體，被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是_______.12.(2012·佛山模擬)(1）已知A、B、C、D、E都是含氮元素的化合物，有下列幾個反應(yīng)(未配平)：①A＋O2C②C＋H2OA＋B③D＋O2A＋H2O④A＋C＋NaOHE＋H2O寫出上述五種化合物的分子式：A是_________，B是_________，C是_________，D是_________，E是_________。(2）某同學(xué)寫出下面四個不同價態(tài)的氮的化合物相互轉(zhuǎn)換的關(guān)系(未配平):A．NO＋HNO3N2O3＋H2OB．NH3＋NOHNO2＋H2OC．N2O4＋H2OHNO3＋HNO2D．NH3＋HNO2N2＋H2O其中你認(rèn)為一定不可能實現(xiàn)的是_________（填字母編號）.13.（2011·柳州模擬)已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：（1）該反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物是__________，化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是__________。（2）寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（需配平)_____________________________________________________________________________________________________________________________________.(3）上述反應(yīng)中,氧化劑是__________，1mol氧化劑在反應(yīng)中__________（填“得到"或“失去"）__________mol電子.（4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色.說出NaBiO3的一個性質(zhì)：_________________________________________________________________________________________________________________________________。14.(2012·北京模擬）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I—的混合溶液中，探究Fe2+和I—的還原性強弱.【提出假設(shè)】假設(shè)1：Fe2+還原性比I-強。假設(shè)2：I—還原性比Fe2+強。【驗證假設(shè)】選擇幾種裝置進行實驗：（1)實驗必需的裝置是A→__________（按Cl2氣流方向的順序填寫)(2)實驗開始后,控制通入氯氣的量，當(dāng)通入少量氯氣時，通過觀察混合溶液顏色的變化__________（填“能”或“不能”）判斷反應(yīng)的先后順序。（3)請在下表中寫出實驗步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量反應(yīng)后的混合溶液分置于A、B兩試管中：往A中滴加__________溶液；往B中滴加__________溶液。①A：__________，B:__________，則假設(shè)1成立。②A：__________，B:__________，則假設(shè)2成立。(4)為了實驗成功，必須控制各物質(zhì)的量。該小組稱取1。52gFeSO4固體,同時稱取1。66gKI固體，溶于水中配成混合溶液。為了驗證上述假設(shè)，通入的Cl2體積最多不能超過__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）?！舅伎寂c交流】（5)有同學(xué)質(zhì)疑，上述實驗中Cl2量很難控制，無法驗證Fe2+和I-反應(yīng)的先后順序。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入__________溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，即可證明I-的還原性強于Fe2+。【高考預(yù)測】在綜合考試的背景下,把氧化還原反應(yīng)的知識、元素化合物的知識及相關(guān)實驗知識綜合在一起考查學(xué)生的綜合應(yīng)用能力是必然的發(fā)展方向。在2013年的高考中預(yù)計還將考查氧化還原反應(yīng)的概念以及概念之間的內(nèi)在聯(lián)系,如氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的判斷；物質(zhì)氧化性、還原性強弱的比較;氧化還原反應(yīng)方程式的配平甚至是寫出未學(xué)過的氧化還原反應(yīng)方程式；有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算,如氧化還原反應(yīng)中電子數(shù)目的計算。預(yù)測如下:命題角度高考預(yù)測依據(jù)化學(xué)反應(yīng)或生活背景考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念1、2、3、5以元素、化合物知識為背景，考查氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律和氧化性、還原性強弱的比較4氧化還原反應(yīng)與實驗和計算相結(jié)合6、71.天宮一號是中國第一個目標(biāo)飛行器,它以N2H4和N2O4為動力源，反應(yīng)方程式為：2N2H4+N2O4====3N2+4H2O,反應(yīng)溫度可高達2700℃，下列有關(guān)說法正確的是（）A。該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.N2H4是氧化劑C.N2O4是還原劑D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物2。由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用以水為溶劑的防銹漆——水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2，在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是（）A。KMnO4 B。NaNO2 C。FeCl3 D。HNO33。衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣（CaO2)等食品添加劑。下列對于過氧化鈣（CaO2)的敘述錯誤的是(）A．CaO2具有氧化性，對面粉可能具有增白作用B．CaO2中陰陽離子的個數(shù)比為1∶1C．CaO2和水反應(yīng)時,每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子4molD．CaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO2+2CO2====2CaCO3+O24。根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（)序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2/Cl－②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋③KClO3濃鹽酸/Cl2A。表中①組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化B.氧化性強弱比較:KClO3>Fe3＋〉Cl2〉Br2C．表中②組反應(yīng)的離子方程式是2MnO4－＋3H2O2＋6H＋====2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OD．表中③組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e－5。在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+====2As+3SnCl62—+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（）①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl—〉A(chǔ)s；③每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④M為OH—;⑤SnCl62—是氧化產(chǎn)物。A。①③⑤ B。①②④⑤ C.①②③④ D。只有①③6。如圖（Ⅰ）是實驗室制取氣體的一種發(fā)生裝置.(1)若用上述裝置制取O2，除了可選擇二氧化錳和__________(物質(zhì)名稱)反應(yīng)外，還能選擇__________(填物質(zhì)的化學(xué)式）和水反應(yīng)，寫出后一個反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________________________________________________________________________________.（2）用排空氣法收集H2，可選擇圖(Ⅱ)中的甲裝置,收集時氣體應(yīng)從_________口進氣.（填“a”或“b")（3）實驗室以KMnO4和濃鹽酸為反應(yīng)物，利用（Ⅰ）、(Ⅱ)裝置組合制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：□KMnO4+□HCl====□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O①配平上述反應(yīng)方程式（在空格里填上適合的化學(xué)計量數(shù)）.②組合裝置乙中盛放氫氧化鈉溶液，其作用為_____________________________________________________________________________________________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。(4)廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其他簡單儀器組成各種用途的裝置。如充當(dāng)集氣瓶,還可作__________，__________。(填寫兩種即可）7.過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。關(guān)于雙氧水，回答下列問題：A。Na2O2+2HCl====2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O2====2Ag+O2↑+H2OC。2H2O2====2H2O+O2↑D.3H2O2+Cr2（SO4)3+10KOH====2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1)上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號，下同)__________,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是__________。（2)保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標(biāo)簽是__________(填字母序號）.（3)某強酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)或離子:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2↑。①該反應(yīng)應(yīng)選擇的酸是__________(填序號)。A。鹽酸 B.濃硫酸 C.稀硫酸 D.醋酸②該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是__________→__________。③如果上述反應(yīng)中有6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________mol。(4)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑"的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn):KCN+H2O2+H2O====A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為__________，并闡明H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_________________________________________________________________.(5)請設(shè)計一個簡單易行的實驗證明過氧化氫具有氧化性和不穩(wěn)定性.（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、稀硝酸、淀粉碘化鉀溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選)請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：實驗內(nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象驗證氧化性驗證不穩(wěn)定性答案解析【模擬演練】1.【解析】選B。84消毒液的有效成分為NaClO,它具有較強的氧化性，能殺滅細菌，所以其消毒的性質(zhì)利用了氧化還原反應(yīng)原理.2.【解析】選D。A項，在氧化還原反應(yīng)中，可能是一種元素既被氧化又被還原,如3NO2+H2O====2HNO3+NO；B項，有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，如2O3====3O2;C項,失電子難的原子，獲得電子的能力不一定強，如稀有氣體元素原子得失電子都很難。3?！窘馕觥窟xA。Cu與HNO3溶液反應(yīng)，濃時生成NO2，稀時生成NO；Zn與濃硫酸溶液反應(yīng)生成SO2，Zn與稀硫酸溶液反應(yīng)生成H2。4.【解析】選D.此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),NF3中N是+3價,NO中N是+2價，HNO3中N是+5價，故此反應(yīng)是歧化反應(yīng)，被氧化與被還原的原子都是N。反應(yīng)中NF3是氧化劑也是還原劑，H2O既不是氧化劑也不是還原劑；反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為1∶2；若反應(yīng)中生成0.2molHNO3,則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0。4mole－。5。【解析】選C.設(shè)分別消耗Cl2的量為1mol，反應(yīng)時都是作氧化劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是2mol，此時I—轉(zhuǎn)化為I2，S2—轉(zhuǎn)化為S，F(xiàn)e2+和Br—轉(zhuǎn)化為Fe3+和Br2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子相等，反應(yīng)的I—、S2—、FeBr2的量分別為2mol，1mol，2/3mol，體積相等,所以濃度比也就是物質(zhì)的量之比，C正確.6?！窘馕觥窟xA。B項,上述實驗證明氧化性:HNO3＞Fe3+＞Fe2+，Cu2+＞Fe2+；C項，實驗②中Fe2+只顯還原性；D項，實驗③中反應(yīng)的離子方程式為:Fe+2Fe3+====3Fe2+。7?！窘馕觥窟xB。題目中發(fā)生的反應(yīng)為：4Cl2+S2O32-+5H2O====8Cl—+2SO42-+10H+，可判斷A、C、D正確，H2O參與該反應(yīng),但既不是氧化劑，也不是還原劑。8。【解析】選B。反應(yīng)中的化合價變化為：Fe2+→Fe3+；Cl2→2Cl-;X2O72-→2Xn+。根據(jù)得失電子守恒可得，n(Fe2+）×1=n(Cl2)×2+n(X2O72-)×2×（6-n)，即：1mol×1=0.2mol×2+0。1mol×2×(6-n）,解得n=3，選B。9.【解析】選B。A項，根據(jù)原子守恒得，F(xiàn)e（NO3)x中的x為3；B項，若28molHNO3參加反應(yīng)，只有1molHNO3被還原,得到3mol電子,故反應(yīng)中每還原0.4mol氧化劑,就有1。2mol電子轉(zhuǎn)移；C項，稀硝酸在反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)酸性；D項，磁性氧化鐵中只有+2價鐵元素被氧化。10.【解析】選B.由題干給出的兩個反應(yīng)方程式可知，還原性：I－>Fe2＋〉Br－,A正確；溶液中與氯氣反應(yīng)的離子次序為I－、Fe2＋和Br－，由圖可知I－、Fe2＋和Br－的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、6mol,故B錯，D對;通入2mol氯氣時,Fe2＋、I－反應(yīng)的物質(zhì)的量均為2mol，C正確。11?！窘馕觥?1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40℃～50℃時反應(yīng)可生成CuH，反應(yīng)前后銅的化合價降低，被還原，加入的應(yīng)該是還原劑；(2）CuH在氯氣中能燃燒,銅元素和氫元素都被氯氣氧化,故可推知產(chǎn)物為氯化銅和氯化氫，根據(jù)得失電子和原子守恒就可以配平方程式；（3）CuH溶解在稀鹽酸中，氫元素發(fā)生歸中反應(yīng)，生成的氣體為氫氣，同時根據(jù)信息Cu+在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)是2Cu+====Cu2++Cu,綜上所述總化學(xué)方程式是：2CuH+2HCl====CuCl2+Cu+2H2↑，被還原的離子是Cu+和H+,共轉(zhuǎn)移1。5mol電子。答案:(1)作還原劑(2)2CuH+3Cl2====2CuCl2+2HCl（3)H2 1.5mol12?！窘馕觥浚?)在①中，O2應(yīng)是氧化劑，故化合物中氮元素的化合價A〈C。同理③中D〈A。②應(yīng)是歧化反應(yīng)，C的化合價在A、B之間,結(jié)合①知,化合價是A<C〈B.④應(yīng)是歸中反應(yīng)，E的化合價應(yīng)介于A、C之間，結(jié)合A<C,可知化合價是A<E<C.綜合得化合價:D〈A〈E<C〈B。根據(jù)化合價高低，結(jié)合①②③④方程式中的產(chǎn)物，可知A是NO,B是HNO3，C是NO2，D是NH3，E是NaNO2.(2）A、D項中氮元素價態(tài)歸中,可能實現(xiàn).C項中＋4價氮元素歧化，可能實現(xiàn)。B項中－3價氮元素與＋2價氮元素不可能發(fā)生反應(yīng)生成＋3價氮元素,故選B。答案:（1）NO HNO3 NO2 NH3 NaNO2 （2)B【方法技巧】解答氧化還原反應(yīng)綜合題的“2231”(1）理清兩條主線:還原劑(化合價升高）→失去電子→發(fā)生氧化反應(yīng)→得到氧化產(chǎn)物;氧化劑(化合價降低）→得到電子→發(fā)生還原反應(yīng)→得到還原產(chǎn)物。(2)抓住兩個相等:氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等；氧化劑化合價降低總數(shù)與還原劑化合價升高總數(shù)相等。（3)理解三個同時：氧化劑與還原劑同時存在；氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時發(fā)生;氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物同時生成。（4）做好一個標(biāo)注：標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。13?！窘馕觥浚?）反應(yīng)原理為在酸性條件下，KMnO4將Cl－氧化為Cl2，自身被還原成Mn2+.（2）由（1)可知反應(yīng)物為KMnO4、KCl、H2SO4,其余4種物質(zhì)為生成物，根據(jù)得失電子守恒配平即可。（4）中溶液又顯紫紅色，說明NaBiO3將Mn2＋氧化成了MnO4－.答案：（1)KCl H2SO4(2)2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4====6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O（3)KMnO4 得到 5（4)NaBiO3具有強氧化性（比KMnO4氧化性強）14.【解析】（1）Cl2中的水蒸氣、HCl不影響Cl2與Fe2+、I—的反應(yīng),故不必除去，但尾氣要進行處理，故必需裝置是A→C→E。(2）因為Fe2+、I—被Cl2氧化后生成的Fe3+、I2溶液均顯黃色,故不能判斷反應(yīng)的先后順序.(3)檢驗Fe3+一般選用KSCN溶液，檢驗I2一般選用淀粉溶液.然后根據(jù)A、B試管中的顏色變化判斷假設(shè)1、2的正確性。（4）1.52gFeSO4固體的物質(zhì)的量為0。01mol,1.66gKI固體的物質(zhì)的量也是0.01mol，與Cl2的反應(yīng)分別為：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-,2I—+Cl2====I2+2Cl-，故通入的氯氣的物質(zhì)的量不能超過0。005mol，即0。112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（5)可直接利用2Fe3++2I—====I2+2Fe2+，判斷I-與Fe2+的還原性強弱。答案：(1)C→E （2）不能（3)實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量反應(yīng)后的混合溶液分置于A、B兩試管中：往A中滴加KSCN溶液；往B中滴加淀粉溶液。①A:變紅色，B：不變色,則假設(shè)1成立.②A:不變色，B：變藍色,則假設(shè)2成立。（4)0.112 （5)FeCl3(合理即可）【高考預(yù)測】1?！窘馕觥窟xD。一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，故A項錯；在該氧化還原反應(yīng)中N2H4是還原劑，N2O4是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,故B、C兩項錯，D項正確。2?！窘馕觥窟xB.因為水基漆較易溶解O2，易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑,所以應(yīng)該加入還原劑除去氧氣,A、C、D都是常見的氧化劑，NaNO2具有還原性，可被O2氧化為NaNO3，化學(xué)方程式為2NaNO2+O2====2NaNO3,可作緩蝕劑。3.【解析】選C。2CaO2+2H2O====2Ca(OH)2+O2↑反應(yīng)中CaO2既是氧化劑又是還原劑，產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子2mol.故