化學(xué)-日照市2023屆高三第三次模擬考試題

2020級高三校際聯(lián)合考試

化學(xué)試題

2023.05

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需

改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在

本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16S32Zn65As75

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.化學(xué)與社會生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.為防止食用油變質(zhì)，可向其中加入2—叔丁基對苯二酚作抗氧化劑

B.用天然氣燃料代替燃煤，能有效減少空氣污染，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”

C.亞硝酸鈉可用于一些肉制品如臘肉的生產(chǎn)，使肉制品較長時(shí)間保持鮮紅色

D.向雞蛋清溶液中加入幾滴醋酸鉛溶液，因變性而使溶液變渾濁

2.下列生產(chǎn)活動中，沒有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理的是

選項(xiàng)_________________生產(chǎn)活動__________________________________化學(xué)原理________________

A用金剛砂做砂輪切割鋼板金剛砂的熔點(diǎn)高

B用海水制取澳和鎂單質(zhì)Br-可被氧化、Mg?+可被還原

C用氫氟酸蝕刻玻璃制作藝術(shù)品氫氟酸與Si。2反應(yīng)

D用聚乳酸制作手術(shù)縫合線聚乳酸可自行降解

3.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.圖①：檢查裝置的氣密性B.圖②：加熱試管中液體

C.圖③：量取15.0OmLNaOH溶液D.圖④，從食鹽水中提取NaCl

4.分支酸在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系統(tǒng)中作為中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

下列說法正確的是

A.H2能使該分子中所有7鍵轉(zhuǎn)化為。鍵

B.該分子可形成分子內(nèi)和分子間氫鍵

C.Imol該分子最多消耗3molNaOH

D.該分子不能發(fā)生消去反應(yīng)

5.鋅的某種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該配合物中碳原子形成的環(huán)狀

結(jié)構(gòu)均為平面結(jié)構(gòu)。下列說法錯誤的是

A.該配合物中非金屬元素電負(fù)性最小的是氫

B.Imol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有4mol

C.該配合物受熱時(shí)首先斷裂的配位鍵是氮鋅鍵

D.該配合物中存在口；、口：兩種大Tr鍵

6.下列說法正確的是

A.檢驗(yàn)櫻中的Fe"：將菠菜榨汁，取濾液煮沸后滴入K3[Fe（CNM溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

B.驗(yàn)證結(jié)合質(zhì)子能力AIOZ>CO；：將NaAlo2與NaHCo3溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀

C.證明丙烯醇中含有碳碳雙鍵：在酸性KMnO4溶液中滴加CH?=CHCH?OH,溶液褪色

D.制備乙酸乙酯：向試管中依次加入無水乙醇、濃硫酸、冰醋酸后，用酒精燈直接加熱

7.某聚碳酸酯可制作眼鏡鏡片、光盤、唱片等，結(jié)構(gòu)如下圖所示，其單體為雙酚X和一種酯Y。

下列說法正確的是f%∕=χθ

A.Y中含有兩種官能團(tuán)H-[θ-/Y-C—4A<lgtOCH3

B.雙酚X苯環(huán)上的二氯代物有6種CH3

C.雙酚X中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

_CH_0

HO3

D.X、Y的結(jié)構(gòu)簡式分別為^O?-???、CH3O-?-OCH3

CH3

8.無水CrCI3是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。制取CrCI3的

反應(yīng)方程式為er2。？+3CC1402CΓC13+3COC12,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

已知COCL有毒，遇水發(fā)生水解。

下列說法錯誤的是

A.甲中的試劑為濃硫酸

B.若實(shí)驗(yàn)過程中乙處出現(xiàn)堵塞，用酒精燈加熱乙處即可

C.丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為COC12+4OH-=CO；-+2C「+2H2O

D.實(shí)驗(yàn)前、后均需通入一段時(shí)間的N2,其作用相同

9.從海帶中提取精品甘露醇（CGHUOG）的流程如圖所示。已知甘露醇易溶于水，且溶解度隨

溫度的升高而增大，隨乙醇含量的增大而驟減。下列說法錯誤的是

IOomL水

杈泡J加入2倍Ift的乙醇

溶液~?→時(shí)明鬻?

?50g

稗海帶

%品甘鯨曲I陛I粗品甘露由IFS‰：

A.為提高甘露醇的浸取率，預(yù)處理后可將海帶灼燒成海帶灰后再用水浸泡

B.過濾和濃縮操作均需用到玻璃棒，其作用不同

C.濃縮液中加入過量乙醇，有利于甘露醇析出，且乙醇可循環(huán)利用

D.操作①是降溫冷卻，粗品甘露醇經(jīng)重結(jié)晶后可得精品甘露醇

O

t

10.甲苯與乙酰氯（H,CCl）在無水AlCl3催化下發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。乙酰氯

經(jīng)過步驟1得到的中間體可能存在P、0兩種形式，且其缺電子的結(jié)構(gòu)與甲苯的π電子云作用生

成過渡態(tài)乃-絡(luò)合物N,經(jīng)過步驟II得到σ-絡(luò)合物Mo卜列說法錯誤的是

A.中間體P、Q中不飽和碳原子的雜化方式相同

B.該反應(yīng)的決速步是步驟Il

+

C.甲苯與乙酰氯反應(yīng)過程中有反應(yīng)A1C1；+H=AICl3+HCl發(fā)生

ΓγE?

D.虛線L可表示U與Hd、。反應(yīng)過程中的能量變化

二、不定項(xiàng)選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目

要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得。分。

II.完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是（不考慮存放試劑的容器）

選項(xiàng)___________實(shí)驗(yàn)?zāi)康腳_______________玻璃儀器_________________OJ_______

A檢驗(yàn)葡萄糖中的醛基試管、膠頭滴管、酒精燈葡萄糖溶液、銀氨溶液

B除去苯中的苯酚分液漏斗、燒杯氫氧化鈉溶液

從碘的四氯化碳溶液中提取碘

C膠頭滴管、分液漏斗、燒杯氫氧化鈉溶液、稀硫酸

________W________

試管、玻璃棒、膠頭滴管、脫脂棉、蒸儲水、稀硫酸、

D檢驗(yàn)纖維素的水解產(chǎn)物

酒精燈_____________________新制氫氧化銅懸濁液

12.碑被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術(shù)的維生素”，某精煉銅的陽極泥經(jīng)過處理后的主要成

分為Ci?Te、Teo2、CUO等，從中回收確和膽帆的工藝如下。

干煤田極龍------

NaOHiSfft

已知：①高溫焙燒后的產(chǎn)物為TeO?和Cu?0；②TeO2是兩性氧化物，與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)分別

生成Teo2+和TeO)。下列說法錯誤的是

A.“酸化”時(shí)還需要再加入一定量的H?。？，目的是將銅元素完全轉(zhuǎn)化為Cu?+

B.“還原”步驟中，發(fā)生的離子方程式為2Sθ2+Teθ2++3H?O=Te+2S0j+6IΓ

C.“電解”時(shí)，若使用陽離子交換膜會降低Te的產(chǎn)率

D.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是硫酸和氫氧化鈉

13.科學(xué)工作者提出了一種在室溫條件下以CO2和

甲醇為原料合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]的電化

學(xué)方案，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.電極b連接電源的正極

B.Br-數(shù)目在反應(yīng)過程中減少了

C.陰極的電極反應(yīng)式為CO2+2CH3OH+2e^=CO+2CHQ^^+H2O

D.電路中轉(zhuǎn)移2mole-時(shí)，理論上會產(chǎn)生90g碳酸二甲酯

14.常溫下向25mL0.12mol?I7∣AgNo3溶液中逐滴加入一定濃度的氨水，反應(yīng)過程中加入氨

CH

水的體積V與溶液中l(wèi)g-~~4的關(guān)系如圖。已知e點(diǎn)對

C(OH-)

應(yīng)的溶液迅速由渾濁變澄清，此時(shí)溶液中c(Ag+))、

,

C(NHJ均約為2.0xlOTmol.L^?下列說法正確的是

A.Ag+濃度最大的是a點(diǎn)

++

B.b點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(Ag)+c([Ag(NH3)J}>c(Nθ;)

C.與葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)，最好選擇d點(diǎn)

D.由e點(diǎn)可知，反應(yīng)Ag++2NH3[Ag(NH3)2T的平衡常

數(shù)數(shù)值為1.25XIO’

15.六氟磷酸鋰、六氟錫酸鋰常用作鋰離子電池的電解質(zhì)，晶胞

結(jié)構(gòu)分別為圖a、圖b?兩種晶胞中陰離子均采取面心立方最密

堆積方式，中心原子與氟原子均形成八面體結(jié)構(gòu)。電池中電解質(zhì)鋰離子濃度越高，電導(dǎo)率一般

越好。下列說法正確的是

A.二者陰離子中磷元素與錫元素的化合價(jià)不同

B.二者傳導(dǎo)鋰離子的過程中，不會發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.二者陰離子形成的四面體空隙的填充率之比為1：2

D.條件相同時(shí)，以六氟磷酸鋰為電解質(zhì)時(shí)電導(dǎo)率高

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（12分）

碑原子成鍵的多樣性，使碑元素形成了結(jié)構(gòu)、性質(zhì)各異的物質(zhì)，在生產(chǎn)、科研中發(fā)揮著重要用

途?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)碑原子核外價(jià)電子排布式為，同周期中第一電離能大于碑的元素有

種。

（2）碑可以形成多種酸和鹽。CH3As（θH）2與（CH3）2ASoH兩種含神有機(jī)酸中沸點(diǎn)較高的是

（填化學(xué)式），原因?yàn)開___________________________________________

。Na3AsO4和Na3AsO3均可用于制農(nóng)藥，其陰離子的鍵角大小：ASo；

?sθ?-（填“>”或

（3）LiZnAS晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1

N點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為口；LiZnAS

（444j

分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一種新型

稀磁半導(dǎo)體LiZn,,,Mn,,As,其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①M(fèi)點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。

②機(jī)=，"=。

③已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，LiZn,,,Mn,,As的摩爾質(zhì)量為Mg?moP,晶體密度為

從高碳鋁精礦（主要含有MoS2、NiS、CaCO3和石墨）中提取銀和鑰，其主要工業(yè)流程如下:

O-SmoIL1JiHK氨水.加熱

浸取液T?1~→粗鈕酸τ??丁系列操作

2mo∣τ*taR

??O→∣∣??2∣→NiSd溶液二NiSO,?7Hq晶體

已知:

①焙燒后產(chǎn)生MOO3、CaMoO4>NiMoO4,CaSO4;

②H2MOO4、NiMoO4均難溶于水，Na2MoO4>（NHJ,MOO&均易溶于水;

ii9

③常溫下，∕?p(CaMoO4)=1.46×10、?sp(CaCO3)?1.46×10^

κ

&p[Ni（OH）,]=5.4Xl（T?KSP（NiCO3）=1.4×IO^,

回答下列問題：

（1）“焙燒”過程中采用“逆流焙燒”，其優(yōu)點(diǎn)是①實(shí)現(xiàn)熱量交換，節(jié)約能源;

②

。該過程中MoS2轉(zhuǎn)化為MOo3的化學(xué)方程式

為.

（2）“堿浸”過程中，液固比（NaOH和NatCO?混合溶液的體積與“焙燒渣”的質(zhì)量比）與

堿浸率之間的關(guān)系如圖所示，則“堿浸”時(shí)應(yīng)選用的最佳液固比為______________________。

經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定，“堿浸”時(shí)，不同浸出劑對Mo元素的浸出率

液同比

S80

對比如上表,試分析和混合溶液對元素Δ4:1

NaOHNa2CO3Mo捻70

j?M)

的浸出率高于NaOH溶液的原因蹩50

≡40

30

浸出劑種類浸出劑中C(Na.)/mol?U1浸出率（MO元素）/%

________Nae)H溶液_____________________LO______________________45.44__________

NaoH和Na??。?溶液1.075.35

（3）“浸取渣”的主要成分是（填化學(xué)式）；得到NiSO4?7H2O晶體的“一系列

操作“是。

（4）“氨溶解”過程中需要控制溫度在70℃左右，原因是。

（5）高純M。可用于制造電池級MoS2,Li-MoS?電池是一種性能優(yōu)異的二次電池，其電池

反應(yīng)為xLi+nMOS2,受I=Liv（MoS2）n,該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式

為；充電時(shí)，LT的移動方向?yàn)?/p>

（填”由陽極移向陰極”或“由陰極移向陽極”）。

18.（12分）

過氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，漂白、消毒效果優(yōu)于H2C?和過氧乙酸。用低濃度的雙

氧水和飽和尿素[CO（NH?%J溶液合成過氧化尿素實(shí)驗(yàn)裝置如圖O

回答下列問題:

（I）儀器X的名稱是。

（2）實(shí)際生產(chǎn)中需控制〃（凡。?）：”[CO（NHa）J=1.2:1,并控制合成

溫度在25?30℃,其主要原因是________________________________________

____________________________________________________________________________________________________O

（3）為測定產(chǎn)品中活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（若含H?。？34%,則其中活性氧為

16%）,現(xiàn)用KMno4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。因KMnO4具有強(qiáng)氧化性，其溶液易被空氣或水中的

還原性物質(zhì)還原，生成難溶的MnO（OH）,,配制KMno4標(biāo)準(zhǔn)溶液的步驟如下：

a.利用氧化還原滴定方法，在70?80℃條件下用基準(zhǔn)試劑（純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定

性好的物質(zhì)）標(biāo)定其濃度

b.過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處

C.稱取稍多于所需量的KMno4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸Ih

d.用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的Mno（OH'

①對上述步驟進(jìn)行正確排序（填標(biāo)號，下同）。

②下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液濃度的基準(zhǔn)試劑最好選用

A.H2C2O4?2H2OB.FeSO4C.濃鹽酸D.Na2SO3

③標(biāo)定KMnO4溶液濃度時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

④經(jīng)基準(zhǔn)試劑標(biāo)定，KMno4溶液的濃度為0.300Omol?17、稱取干燥樣品1.2g,溶解后置于

錐形瓶中并加入ImL6mol?LT的H2SO4,然后用上述KMno4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（KMnO」溶液

與尿素不反應(yīng)），平行實(shí)驗(yàn)三次，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:

實(shí)驗(yàn)序號1_______2___________3_______

滴定前讀數(shù)~~0.000.000.00

KMnO4溶液體

滴定后讀數(shù)19.9022.7021.10

積/mL

產(chǎn)品中活性氧的質(zhì)二量分?jǐn)?shù)為______________O

⑤若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后無氣泡，會使測得的活性氧含量

（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

19.（12分）

工業(yè)合成氨反應(yīng)是在催化劑表面上進(jìn)行的，其反應(yīng)歷程如下（*表示吸附態(tài)）：

化學(xué)吸附:N2(g)→2N*;H2(g)=2H*

表面反應(yīng)：N*+H*.`NH*；NH-+H*jNH；；NH；+H*.NH；

脫附：NH；τ.■NH3(g)

其中，N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率?；卮鹣铝袉栴}:

（1）實(shí)際生產(chǎn)中，常用工藝條件，鐵觸媒作催化劑，控溫773K,壓強(qiáng)3。X10'Pa,原料氣中

n(N2)IZZ(H2)=1:2.8?

①分析說明原料氣中N2過量的理由。

②關(guān)于合成氨工藝，下列說法正確的是(填標(biāo)號)。

a.合成氨反應(yīng)在不同溫度下的△，和都小于零

b.控制溫度為773K,是為了增大反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

c.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣(N2和H2的比例不變)中加入少量惰性氣體，有利于增大

反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

d.不斷將液氨移去，既有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，又能加快化學(xué)反應(yīng)速率

⑵①反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)在恒定溫度和總壓強(qiáng)p(單位：Pa)下進(jìn)行，若N2、

H,起始物質(zhì)的量之比為1：3,NH，的平衡產(chǎn)率是w(產(chǎn)率=實(shí)呼產(chǎn)量XlOO%),用分壓代替

理論產(chǎn)量

物質(zhì)的濃度，計(jì)算平衡常數(shù)KP=Pa1。

②反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率方程分別為：

5?=媼夕(珥)/(蟲)，力、上逆為

V≡=?(N2)?^(H2)?p-'(NH3),Pa(N2)?p

k

速率常數(shù)，已知Kp=為，據(jù)此計(jì)算夕=___________,y=___________。

Z逆