2.3.2氧化劑和還原劑課件高一上學期化學

第3節(jié)氧化還原反應

課時2第二章元素與物質世界1.理解氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等基本概念。2.了解常見的氧化劑和還原劑，會從化合價的角度分析物質的氧化性和還原性。3.掌握氧化還原反應的基本規(guī)律。

以下氧化還原反應中，化合價升高的元素有哪些，化合價降低的元素有哪些？哪種反應物含有化合價升高的元素，哪種反應物含有化合價降低的元素？O2+Cu===CuO△H2+CuO===Cu+H2O△Fe+CuSO4===Cu+FeSO400+2-20+2

0+10+20

+2反應物中元素化合價升高反應物中元素化合價降低CuH2FeO2CuOCuSO4還原劑氧化劑一、氧化劑和還原劑1.幾個基本概念（1）氧化劑和還原劑氧化劑：所含某種（或某些）元素化合價降低的反應物。還原劑：所含某種（或某些）元素化合價升高的反應物。（2）氧化性和還原性氧化性：物質得到電子的能力。氧化劑具有氧化性，得到電子后，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應。還原性：物質失去電子的能力。還原劑具有還原性，失去電子后，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應。H2+CuO===Cu+H2O△畫出下列反應電子轉移的雙線橋，并指出氧化產物和還原產物。氧化產物還原產物（3）氧化產物和還原產物氧化產物：還原劑發(fā)生氧化反應后的生成物，即化合價升高的元素的產物。還原產物：氧化劑發(fā)生還原反應后的生成物，即化合價降低的元素的產物。氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物得電子，化合價降低，被還原失電子，化合價升高，被氧化升—失—氧——還原劑，降—得—還——氧化劑?？谠E：氧化劑、氧化產物具有氧化性還原劑、還原產物具有還原性元素處于最高價態(tài)時只有

性；元素處于最低價態(tài)時只有

性；元素處于中間價態(tài)時_____________________。氧化還原既有氧化性又有還原性分析下列反應化合價變化，電子轉移情況，并指出在反應中誰是氧化劑還原劑氧化產物還原產物MnO2＋4HCl=====

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△氧化劑還原劑氧化產物還原產物MnO2HClMnCl2Cl2+4-1+20化合價降低,得2e-,被還原化合價升高,失2×e-電子,被氧化練一練2.常見的氧化劑、還原劑氧化劑活潑非金屬單質F2O2Cl2Br2I2S氧化性酸HNO3

濃H2SO4氧化性鹽KMnO4KClO3FeCl3過氧化物Na2O2H2O2還原劑活潑金屬單質KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAg某些非金屬單質H2C氧化物COSO2還原性鹽KINa2SO3FeSO4還原性酸H2SH2SO3二、氧化還原反應基本規(guī)律

下列離子反應屬于氧化還原反應嗎？該反應中的守恒關系有哪些？Fe+Cu2+

===Cu+Fe2+0+20

+2失2e-得2e-原子守恒反應前后各元素的原子個數相等電子守恒失電子數與得電子數相等電荷守恒對于離子反應，反應前后電荷總數相等1.守恒定律練一練Na3SO3與KMnO4按個數比5:2完全反應，請確定還原產物中被還原元素的價態(tài)。S+4→S+6Mn+7→Mn+x5×（6-4）=2×（7-x）x=2【技巧點撥】解決有關氧化還原反應的計算問題，應遵循守恒規(guī)律，即氧化劑和還原劑得失電子總數相等，化合價升高總數等于化合價降低總數。2.強弱定律——判斷氧化性強弱（1）根據反應式來比較氧化性：氧化劑﹥氧化產物還原性：還原劑﹥還原產物例如：CuSO4

＋Fe=Cu＋FeSO4

氧化性：CuSO4﹥FeSO4(Cu2+﹥Fe2+)還原性：Fe﹥Cu氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物練一練反應①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4反應②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl請判斷：H2SO3、I－、Fe2＋三者還原性的強弱；Fe3＋、I2、H2SO4三者氧化性的強弱。還原性：H2SO3>I－>Fe2＋；氧化性：Fe3＋>I2>H2SO4。（2）根據變價元素被氧化或被還原的程度判斷不同的氧化劑將同種還原劑中元素氧化，得到的價態(tài)越高，其氧化性越強。氧化性：Cl2>S例如：2Fe+3Cl2====2FeCl3Fe+S====FeS（3）根據氧化還原反應進行的難易程度（反應條件）來判斷

不同的氧化劑（或還原劑）與同種還原劑（或氧化劑）反應，條件要求越高，則其氧化性（或還原性）就越弱。氧化性：KMnO4>MnO2例如：MnO4+4HCl（濃）====MnCl2+Cl2+2H2OKMnO4+16HCl（濃）=====2KCl+2MnCl2+Cl2+8H2O↑↑（4）根據元素的活動性順序比較①根據金屬活動性順序比較還原性：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu還原性逐漸減弱氧化性：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)

Cu2+Fe3+Hg2+Ag+陽離子氧化性逐漸增強氧化性：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S氧化性逐漸減弱還原性：F-<Cl-<O2-<Br-<I-<S2-陰離子還原性逐漸增強②根據非金屬活動性順序比較3.先后規(guī)律

同一體系中，當有多個氧化還原反應發(fā)生時，強者優(yōu)先，總是氧化性強（還原性強）的物質優(yōu)先反應。例：（1）向含相同物質的量濃度的S2－、I－、Br－溶液中，緩慢通入氯氣，還原性強的離子優(yōu)先反應，先后順序為

；（2）向含等物質的量濃度的Fe3＋、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，緩慢加入足量的鐵粉，氧化性強的離子優(yōu)先發(fā)生反應，先后順序為

。S2－、I－、Br－Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋

(1)價態(tài)歸中規(guī)律含同種元素但價態(tài)不同的物質間發(fā)生氧化還原反應，“兩相靠，不相交”。稱為價態(tài)歸中反應。4.價態(tài)規(guī)律高價＋低價中間價最低價中間價中間價最高價最低價中間價中間價最高價最低價中間價中間價最高價最低價中間價中間價最高價例：請標注出下列反應中元素的化合價，用雙線橋分析氧化還原反應。

H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2OH2S+H2SO4(濃)===S+SO2↑+H2O-2+60+4得到2e-，化合價降低，被還原失去2e-，化合價升高，被氧化

Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O

物質所含元素能生成多種價態(tài)的產物時，發(fā)生的氧化還原反應稱為歧化反應。中間價高價＋低價

例：請標注出下列反應中元素的化合價，用雙線橋分析氧化還原反應。

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O0-1+1失去2e-，化合價升高，被氧化得到2e-，化合價降低，被還原(2)歧化反應規(guī)律練一練1.已知：X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，下列氧化還原反應能發(fā)生的是(

)A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C．2NaX＋Y2===X2＋2NaYD．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2D①2W－＋X2===2X－＋W2

②2Y－＋W2===2W－＋Y2

③2X－＋Z2===2Z－＋X2A．還原性：X