2023-2024屆新高考一輪復(fù)習(xí)人教版 第三章 第2講　鐵及其化合物 學(xué)案

第2講鐵及其化合物

知識邏輯

「薪津質(zhì)及其氧麗、〕

iL了解典型含鐵元素的物質(zhì);初步建立含鐵元素物質(zhì)及其:宏觀辨識與

:氫氧化物的性質(zhì):II

7應(yīng)用的聯(lián)系S，7：\微觀探析

.認(rèn)識鐵單質(zhì)及其氧化物、氫氧化物的物理性質(zhì)、化學(xué)性

12!證據(jù)推理與

鐵鹽及亞鐵鹽的性

!質(zhì),了解它們在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用K?∕f?模型認(rèn)知

_________________________________________________________________________________，\

質(zhì)和檢驗\/,'`---------

q3.通過實驗探究認(rèn)識亞鐵鹽和鐵鹽的主要性質(zhì),建立從物以，飛科學(xué)探究與

I-------------：，\

;鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化!：\

'------------------------------------------------J?I.質(zhì)類別和元素價態(tài)兩個角度研究物質(zhì)性質(zhì)的思路方法i/創(chuàng)新意識

鐵及其化合物性質(zhì)￥4.建立鐵元素的二維圖,形成鐵及其化合物的知識結(jié)構(gòu)；科學(xué)態(tài)度與［

的實驗探究

1應(yīng)用鐵及其化__合__物__的__性__質(zhì)__解__決__綜_合__復(fù)__雜__的__實__際_問__題_____;________：,社會責(zé)任_\________

-------------------??必備知識.整合??----------

一、鐵單質(zhì)

1.鐵元素在自然界中的存在

⑴鐵在自然界中可以像隕鐵中的鐵那樣以單質(zhì)形態(tài)存在,但主要是

以+2價和+3價化合物的形態(tài)存在于礦石中。

(2)鐵元素在地殼中的含量僅次于氧、硅和鋁,居第四位。

2.鐵的物理性質(zhì)

導(dǎo)電性、

顏色、

導(dǎo)熱性、特性熔點密度

狀態(tài)

延展性

銀白色能被磁

良好1535℃7.86g?cm3

固體鐵吸引

3.鐵的化學(xué)性質(zhì)

從原子結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識鐵的化學(xué)性質(zhì)。

最外層有2個電子,在反應(yīng)中易失去電子,故鐵單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑,

有較強(qiáng)的還原性,主要化合價為+2價和+3價。

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,是離子反應(yīng)的寫離子方程式。

①與0,在點燃條件下的反應(yīng)：3Fe+2θ2型JeQ1。

②與Cl,的反應(yīng)：2Fe+3Cl?包2FeCL°

③與S的反應(yīng)：Fe+S2FeS°

④與水的反應(yīng):3Fe+4H2Q(g)aFe3θl+4?o

⑸與非氧化性酸反應(yīng)：Fe+2H+-Fe*?t。

⑥與CUSo4溶液反應(yīng)：Fe+C/'Fe-Cu。

⑦與FeCL溶液反應(yīng)：Fe+2Fe”—3Fe二

［理解?辨析］

鐵有+2價、+3價兩種價態(tài),單質(zhì)鐵與(填編號,下同)反應(yīng)時

只生成+3價鐵;與反應(yīng)時只生成+2價鐵;與反應(yīng)時

既生成+2價鐵也生成+3價鐵。

所選試劑:①Cb②。2③HzO（g）④S⑤鹽酸⑥稀硝酸（足量）

⑦稀硫酸⑧CUSOl溶液⑨FeCh溶液

解析：

弱氧化劑（H*、C11"』6"、12、5等）+2

Fe---------------------------------------------?Fe（失去2d）

（較活Oz?HQ（g）等?C

---------------------------------------------?FeO

潑金j4

強(qiáng)氧化劑（CL、Br2、。八硝酸等）燒

屬）--------------------------------------------->Fe（失去3e）

答案:①⑥④⑤⑦⑧⑨②③

、鐵的氧化物

氧通鐵（Fe8j

物質(zhì)氧化鐵（FeQJ四氧化三鐵（FeQD

俗稱—鐵紅磁性氧化鐵

顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體（有磁性）

溶解性不溶于水

鐵的價態(tài)+2________________________+2,+3

----------------------------------------J----I?-UUJ------------------------------------------------

與非氧化性酸反應(yīng)不能簡單提解為FeO與

ut

FeO+2H*=Fe+H2OFe2O3+6H^=2Fe"+3HQ

的離子方程式FeZO，的混合物

穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定

6FeO+O2===2Fe3O4

與CO、C、Hz反應(yīng)生成單質(zhì)鐵及COZ或HQ

FeO可在化妝品和墨水中被用作色素；FeQs常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料,赤

用途鐵礦（主要成分是Fe2O3）是煉鐵的原料;FeQ,通常用作顏料和拋光劑,也可用于制造磁帶

和電訊器材

三、鐵的氫氧化物

化學(xué)

Fe(OH)一….Fe(OH)?……JX化件

ΛAAAAAZWWWWVWW2?VSZWWWWWWWW*-

式

顏色、

白色固體紅褐色固體

狀態(tài)

溶解

難溶于水難溶于水

性

與鹽

酸Fe(OH)2+2H-Fe*+2H2θFe(ClH)3+3H-Fe"+3HzO

反應(yīng)

受熱

——2Fe(OH)3-Fe2O3+3H2O

分解

可溶性亞鐵鹽與堿反應(yīng)：可溶性鐵鹽與堿反應(yīng)：

制法

2+3+

Fe+20H-Fe(OH)2；Fe+30H^==Fe(OH)31

兩者在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3,現(xiàn)

的象是白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,化學(xué)方程式

關(guān)系為4Fe(OH)2+O2+2H2O_4Fe(OH)3

［理解?辨析］

判斷正誤：正確的畫“J”，錯誤的畫“義”。

(I)Fe3O4中Fe的化合價有+2價和+3價，因而Fe3O1是FeO與Fe2O3的混

合物。()

(2)氫氧化鐵與Hl溶液僅能發(fā)生中和反應(yīng)。()

(3)Fe2θ3q3FeCk(aq)A無水FeCl3,在給定的條件下能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化。

()

(4)將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCh溶液中，制備Fe(OH)3膠體。

()

(5)Feo和Fe3O∣與HNO3反應(yīng)發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)。()

解析：(1)不能簡單地將FesOi理解為FeO與FezG的混合物。

2+

(2)Fe(OH)3與HI反應(yīng)時,還要考慮Fe*被「還原為Feo

(3)FeCl3(aq)中Fe"水解，因此加熱后產(chǎn)物為氫氧化鐵。

(4)不能用NaOH,應(yīng)向沸水中逐滴加入5?6滴FeCh飽和溶液制備

Fe(OH)3膠體。

(5)FeO和Fe3O1中鐵元素化合價不是最高價,能被HNO3氧化,發(fā)生氧化

還原反應(yīng)。

答案：(I)X(2)×(3)X(4)X(5)X

四、亞鐵鹽和鐵鹽

1.亞鐵鹽

含有Fe"的溶液,呈淺綠色,Fe?’既有氧化性,又有還原性?！?

F屋被氧化,常加入鐵粉

⑴氧化性:Fe"與Zn反應(yīng)的離子方程式為Zn+Fe"—Fe+Zn、

⑵還原性:Fe"與Cl2反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cb^—2Fe"+2Cr°

2.鐵鹽

極易水解，只能存在于酸性較強(qiáng)的溶液中

⑴氧化性:含E重的溶液,呈黃色,Fe”具有較強(qiáng)的氧化性。Fe"與Cu、

I反應(yīng)的離子方程式分別為2Fe3'+Cu-Cu"+2Fe2+,空￡±紅=

2+

2Fe÷I2o

(2)特性:含有Fe"的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色。

(3)FeCI3易水解:將其飽和溶液滴入沸水中制備膠體的化學(xué)方程式為

FeCl3+3H2O^Fe(OH)3(膠體)+3HClo

⑷其他重要的鐵鹽及應(yīng)用。

鐵鹽應(yīng)用

綠磯(FeSO4?7H20)用作補(bǔ)血劑及植物補(bǔ)鐵劑

高鐵酸鉀(K2Fe(X)用作水處理劑或制作高能電池

莫爾鹽(或摩爾鹽)

用于冶金、電鍍及織物媒染劑

[(NH4)2SO4?FeSO.1?6H20]

鐵氧化鉀,俗稱赤血鹽

用于檢驗Fe2+

[K3Fe(CN)6]

3.Fe2?Fe"的相互轉(zhuǎn)化

Fe、HF、Kl

Fe"??=Fe2*

C12^BΓ2ΛO2,HNO3,KMnO4^

完成下列反應(yīng)的離子方程式,體會Fe"與Fb的轉(zhuǎn)化條件。

(1)將H2S氣體通入FeCL溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀:H3+2Fe'-S1

2+

+2Fe÷2H^o

檢驗是否分L

(2)將FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液中,溶液變藍(lán)：21+2Fe"-L+2Fe?

(3)用FeeI3溶液腐蝕廢舊線路板上的銅箔:Cu+2Fe"-Cu2++2Fe2*。

(4)將山。2滴入酸性FeCI2溶液中:2Fe2,+HO+2H'2Fe"+2HQ。

4.Fe2?Fe"的檢驗

(I)Fe2'的檢驗。

注意添加順序和用量

一、滴加氯水

樣品溶液滴加KSCN溶見無明顯現(xiàn)象或HQ溶液，容

(新制氯水可能氧化

液變紅色,證明含有Fe2+

SCN^)

樣品溶液加入NaoH溶液?產(chǎn)生白色絮狀沉淀,迅

方法2速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色,證明含有

Fe2+

特征反應(yīng)樣品溶液加入KJFe(CN),璐巴生成藍(lán)色沉淀,證明

方法3含有Fe2+

(2)Fb的檢驗。

方法1樣品溶液滴加KSCN溶液“溶液變紅色,證明含有Fe3+

方法2樣品溶液加^NaOH溶叫產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明含有Fe"

5.含F(xiàn)e'Fe?+的混合溶液中Fe?+、Fe"的檢驗

(I)Fe3*的檢驗。

滴加8溶嗎3+

①混合溶液溶液變紅色,說明含有Feo

淀機(jī)Kl試紙3+

②混合溶液A試紙變藍(lán)色,說明含有Feo

(2)Fe"的檢驗。

注意排除干擾離子，如Cl,用稀硫酸酸化

滴加酸性

2t

①混合溶液KMno,溶液*KMnO∣溶液紫紅色褪去,說明含有Feo

2+

②混合溶液馬嗎澳水褪色,說明含有Feo

［理解?辨析］

判斷正誤:正確的畫“，錯誤的畫“X”。

(1)金屬陽離子只有氧化性,不可能有還原性。()

(2)向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色,

該溶液中一定含有Fe,()

(3)可用鐵粉除去FeCb溶液中的FeCI3。()

(4)利用Fe'*易水解的性質(zhì)，工業(yè)上常用調(diào)節(jié)pH的方法除去溶液中的

鐵離子。()

(5)將Fe(NoJ2晶體樣品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否

變紅色,可檢驗Fe(NOJ2晶體是否已氧化變質(zhì)。()

解析：(l)Fe2'既有氧化性又有還原性。

3+2+

(3)Fe+2Fe—3Feo

(4)F/水解能力很強(qiáng),可產(chǎn)生大量Hl適當(dāng)增大pH,可促進(jìn)Fe.水解轉(zhuǎn)

化為Fe(OH)3除去。

(5)加入稀硫酸后,溶液中的硝酸根離子可將Fe"氧化為Fe3+o

答案：⑴X(2)√(3)√(4)√(5)X

巨知識建構(gòu)

原子結(jié)構(gòu)

位置:第四周期第陽族

與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

(與水蒸氣反應(yīng)

［與酸反應(yīng)

\與鹽反應(yīng)

-------------------??關(guān)鍵能力.提升??------

考點一鐵單質(zhì)及其氧化物、氫氧化物

考向一鐵單質(zhì)及其氧化物的性質(zhì)

1.下列關(guān)于鐵及其化合物的性質(zhì)與用途,不具有對應(yīng)關(guān)系的是

(B)

A.Fe具有還原性,可用作食品抗氧化劑

B.Fe2O3屬于堿性氧化物,可用作粉刷墻壁的紅色涂料

C.FesOi具有磁性,可用作激光打印機(jī)墨粉的添加劑

D.Fe(OH)3膠體具有吸附性,可用作自來水廠的凈水劑

解析:Fe具有還原性,能消耗氧氣,可用作食品抗氧化劑,A不符合題

意;Fe2O3固體為紅棕色,可用作粉刷墻壁的紅色涂料,其為堿性氧化物

與作紅色涂料無關(guān),B符合題意;FesOi具有磁性,可用作激光打印機(jī)墨

粉的添加劑,使墨粉具有磁性,C不符合題意;Fe(OH)3膠體具有吸附性,

可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，可用作自來水廠的凈水劑,D不符合題意。

2.(2022?山東青島期末)某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行“鐵與水

反應(yīng)”的實驗,并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，下列說法錯誤的是(D)

A.a、b兩個裝置中應(yīng)先點燃a處的酒精燈

B.b中反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H20(g)≡=Fe301+4H2

C.d的作用是除去未反應(yīng)的水蒸氣,干燥H2

D.e中的現(xiàn)象是紅色粉末變黑

解析:乩還原CuO,應(yīng)確保氫氣的純凈,水蒸氣氧化鐵粉,也應(yīng)防止鐵粉

被空氣中的氧氣氧化,所以a、b兩個裝置中應(yīng)先點燃a處的酒精燈，

排盡空氣后,再點燃b處的酒精噴燈,A正確;b中,Fe與水蒸氣反應(yīng)，

生成四氧化三鐵和氫氣,B正確;氫氣還原氧化銅時,氫氣應(yīng)干燥,所以

d的作用是除去未反應(yīng)的水蒸氣,干燥H2,C正確;氫氣將氧化銅還原

時一,e中的現(xiàn)象是黑色粉末(CuO)變紅(Cu),D錯誤。

3.以高硫鋁土礦(主要成分為AI2O3、Fe203>SiO2,少量FeS2和金屬硫酸

鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O.,的部分工藝流程如圖。下列說法

不正確的是(C)

空氣、少NaOH

A.“焙燒”時產(chǎn)生的氣體可以用NaOH溶液吸收

B.濾液中的鋁元素主要以A10￡形式存在

C.可以將少量Fea產(chǎn)品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高鋅酸鉀溶液,若

溶液褪色則證明產(chǎn)品中含有FeO

D.可用“磁選”操作的原因是FeQl具有磁性

解析:二氧化硫可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收,避免污染環(huán)境,故A

正確;AI2O3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2,故B正確;FeQ產(chǎn)品溶于稀硫酸

中，可生成硫酸亞鐵,可與酸性高鋅酸鉀溶液反應(yīng),不能證明產(chǎn)品中含

有FeO,故C錯誤;Fe：。,具有磁性,可用磁鐵分離,故D正確。

考向二Fe(OH)2的制備

4.(2023?湖南長沙期末)用下面幾種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉

淀。

方法一:用不含F(xiàn)e”的FeSO∣溶液與不含的蒸饋水配制的NaOH溶液

反應(yīng)制備。

⑴用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSOl溶液時,還需加入少量鐵屑，原因

是(寫離子方程式)。

(2)除去蒸鐳水中溶解的常采用的方法。

⑶生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,

插入FeSOl溶液液面下,再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是。

方法二:在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備。

婁止昌_______

Iπ

(4)在試管I里加入的試劑是o

(5)在試管II里加入的試劑是o

(6)為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在試管I和∏中加入試劑,打開止水

夾,塞緊塞子后的實驗步驟是

⑺這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色,其理由

是o

解析：(1)+2價的鐵有還原性,其化合物無論是在空氣中還是在水中,

都易被氧化為+3價鐵的化合物,加入少量鐵屑可防止Fe"被氧化,離

子方程式為Fe+2Fe3-3Fe2o

⑵除去蒸鐳水中溶解的。2常采用煮沸的方法。

(3)用長滴管吸取不含。2的NaOH溶液,插入FeSol溶液液面下,再擠出

NaOH溶液。這樣操作的理由是避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸到空氣中

的而被氧化。

(4)試管I中加入的試劑是鐵屑和稀硫酸。

(5)試管∏中加入的試劑是NaOH溶液。

(6)為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在試管I和∏中加入試齊山打開止水

夾,塞緊塞子后,試管I中生成氫氣和硫酸亞鐵,氫氣沿著導(dǎo)管進(jìn)入試

管∏中，收集試管∏出口處的氣體,檢驗氫氣的純度，當(dāng)排出的乩純凈

時，再夾緊止水夾,這時試管I內(nèi)壓強(qiáng)增大,FeSOi溶液順著導(dǎo)管進(jìn)入

試管II的NaOH溶液中,NaOH與FeSol發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀。

(7)鐵屑和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣將兩支試管內(nèi)的空氣都排出去,使

氫氣充滿試管I和試管∏(起保護(hù)氣的作用)，且外界空氣不容易進(jìn)入,

由于有氫氣的保護(hù)作用,Fe(0H)2沉淀能較長時間地穩(wěn)定存在。

答案：(l)Fe+2Fe3+—=3Fe2+

⑵煮沸

⑶避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸到空氣中的O2而被氧化

(4)鐵屑和稀硫酸

(5)NaOH溶液

(6)收集試管∏出口處的氣體,檢驗氫氣的純度，當(dāng)排出的乩純凈時，

再夾緊止水夾

(7)鐵屑和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣將兩支試管內(nèi)的空氣都排出去,使

氫氣充滿試管I和試管∏(起保護(hù)氣的作用)，且外界空氣不容易進(jìn)入,

由于有氫氣的保護(hù)作用,Fe(OH"沉淀能較長時間地穩(wěn)定存在

考點二鐵鹽及亞鐵鹽

尸典型例題

某催化劑為鐵的氧化物,一化學(xué)興趣小組在實驗室里對該催化劑中鐵

元素的價態(tài)進(jìn)行探究:查閱有關(guān)資料得知Fe"能被酸性KMnO，溶液氧化

而使酸性KMnO,溶液褪色;HN0：,具有強(qiáng)氧化性。請完成對鐵元素價態(tài)的

探究：

⑴①提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：催化劑中鐵元素為+3價；

假設(shè)2:催化劑中鐵元素為+2價；

假設(shè)3:_。

②設(shè)計實驗方案。

③根據(jù)②的實驗方案進(jìn)行實驗。

⑵步驟1:取一定量的稀硫酸于試管中，加熱煮沸數(shù)分鐘，目的

是_O

步驟2:取少量樣品于試管中，加入處理過的硫酸并加熱,得到A溶液。

⑶步驟3:取A溶液于試管中，滴加KSCN溶液,振蕩,若不出現(xiàn)紅色，

則假設(shè)成立;若出現(xiàn)紅色,則假設(shè)成立。

(4)步驟4:另取A溶液于試管,加入酸性KMnol溶液,振蕩,結(jié)合步驟3

中的結(jié)論,若出現(xiàn)現(xiàn)象,則假設(shè)1成立;反

之,則假設(shè)3成立。

思路點撥

―√v

非還原性酸,.優(yōu)先選擇特征反應(yīng)

鐵的常見價酸浸Fe2?1KSCN(試劑、現(xiàn)象、結(jié)論)

態(tài)(+2、+3)煮沸‘Fe"?KMnO4

假臂排心解。2的干擾%.的還原性

解析：(1)鐵的氧化物中鐵的存在價態(tài)有+2、+3價,所以在催化劑中鐵

元素的價態(tài)有三種情況,即價態(tài)全部為+3價;價態(tài)全部為+2價;價態(tài)

為+3價、+2價。因此假設(shè)3為催化劑中鐵元素既有+3價又有+2價。

(2)稀硫酸中溶解了一定量的氧氣,氧氣可以氧化亞鐵離子,用硫酸溶

解氧化物時.，為檢驗其中Fe元素的存在形式,應(yīng)除去溶解的氧氣，防

止氧氣氧化亞鐵離子干擾離子的檢驗,故煮沸硫酸的目的是除去硫酸

中溶解的氧氣。

(3)FT遇KSCN溶液呈紅色,取A溶液于試管中，滴加KSCN溶液,若溶

液無明顯變化,則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)不含+3價,假設(shè)2成立;

若溶液變?yōu)榧t色,則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)含+3價,假設(shè)1或3

成立。

(4)若酸性KMnOI溶液的紫紅色褪去，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)含

+2價;若不褪色,則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)不含+2價。

答案：⑴催化劑中鐵元素既有+3價又有+2價

(2)除去硫酸中溶解的氧氣

⑶21或3

(4)酸性高鎰酸鉀溶液不褪色

①變式發(fā)散

(1)步驟1中制得A溶液,能否用硝酸溶解,為什么？

提示:不能，因為Fe?.具有還原性，易被硝酸氧化為Fe3+,無法確定樣品

中鐵元素的價態(tài)。

⑵步驟4中除了選擇酸性KMnoI溶液,還可以選擇什么溶液?什么現(xiàn)

象能證明假設(shè)1或3成立？

提示:IUFe(CN)M溶液。若無藍(lán)色沉淀生成則證明假設(shè)1成立;反之，

則證明假設(shè)3成立。

。針對訓(xùn)練

1.草酸亞鐵晶體是生產(chǎn)感光材料的原料

[Ksp(FeC2O4-2H2O)=3x10F,制備流程如下:

②HzCQ,

(NH1)2Fe(SO1)2?6N0①酸化、溶解A加熱,AFeCzOi?2H20

下列說法錯誤的是(D)

A.可用KSCN溶液檢驗(NHMFe(SOj是否變質(zhì)

B.步驟①酸化的目的是抑制Fe"的水解

2+

C.步驟②反應(yīng)為Fe+H2C201+2H20^FeC20,1?2H20I+2H^

D.步驟③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

解析：(NH1)2Fe(SO1)2中的Fe元素存在形式為Fe",Fe"易被氧化成Fe*,

若(NH)2Fe(S0j變質(zhì)會生成Fe*,Fe"遇KSCN溶液變紅色，因此可用

KSCN溶液檢驗(NH)2Fe(S0M是否變質(zhì)，故A正確;Fe"易水解生成

Fe(OH)2和H：使溶液顯酸性,進(jìn)行酸化,增大的濃度可抑制Fe"的水

解,故B正確;步驟②生成FeC2O1-2?0沉淀,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

2+

為Fe+H2C20,l+2H20^FeC204-2H203+2H；故C正確;根據(jù)

Fe"+H2C2O4+2H2θqeC2O4-2H20I+2T可知，步驟②中加入草酸后直接

生成FeC2O4-2H20沉淀，只需要將FeC2O1-2H20沉淀過濾、洗滌、干燥

后即可得到FeC2O1?2H20晶體,故D錯誤。

2.已知:還原性SOr>I>Fet某溶液中含有等物質(zhì)的量的Na'、NHt.

FFSO2-SO2

e3÷e2÷43

、

、

、I中的幾種離子，為了確定其組成,某

同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：

①取少量溶液,滴入酸性高鎰酸鉀溶液,發(fā)現(xiàn)高鎰酸鉀溶液褪色

②?、僦腥芤?加入KSCN溶液,溶液呈紅色;加入氫氧化鈉固體并加

熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

③取少量溶液,加入足量鹽酸酸化的氯化鋼溶液,產(chǎn)生白色沉淀

下列說法不正確的是（D）

A.溶液中肯定存在NH，F(xiàn)e2?SOf

SO2

B.溶液中不可能同時存在SOf>3

C.溶液中可能同時存在Fe'I

D.溶液中可能存在Fe"、NO3

解析:①說明溶液中有還原性的離子,Fe2?I和S0〉都有還原性,三者

至少含有一個;②中溶液呈紅色,說明①溶液中含有Fe3t,原溶液中可

能含有Fe"或Fe3+;Sor和Fe^FT都不能大量共存,所以Sor不存在；

能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，則原溶液中含有NH÷;

③說明原溶液中有S0Γo若原溶液中含有Fe",由于I和Fe”不能大

量共存,所以I不存在，陰離子除了SOf,只有NO3和Fe"能大量共存,

溶液中離子的物質(zhì)的量相等,根據(jù)電荷守恒,若陽離子為NHl和Fθ3+,

陰離子中一定有SOf,即使存在No占，溶液仍然不是電中性,所以溶液

中不存在Fe",則一定存在Fe"。綜上所述,溶液中肯定存在NHi、Fe'

SOf,不存在Fe'Sor,故A、B正確,D錯誤;溶液中陽離子一定有

Fe?'和NH3陰離子一定有SOf,各離子物質(zhì)的量相等,根據(jù)電荷守恒,

陰離子還應(yīng)該有NO3或I；所以溶液中可能同時存在Fe2?I,故C正

確。

3.《開寶本草》記載“取鋼煙作葉,如笏或團(tuán),平面磨錯令光凈，以鹽

水灑之,于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生,鐵華成矣”。鐵華粉［主

要成分為(CH3COO)2Fe-乩0］可用如下方法檢測。下列相關(guān)說法不正確

的是(A)

稀硫酸

?刺激性氣味氣體X

卷加熱

華一L氫氣

粉稀鹽酸型壁不溶解

L濾液5藍(lán)色沉淀

NaOH

寸棕色沉淀

A.在鐵華粉中加入稀硝酸,再滴加KSCN溶液,一定會變紅

B.制備鐵華粉的主要反應(yīng)為Fe+2CH3C00H-(CH3COO)2Fe+H2↑

C.氣體X的產(chǎn)生是因為發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)

D.由上述實驗可知,OH結(jié)合Fe”的能力大于CW

解析:鐵華粉中加入稀硫酸并加熱,產(chǎn)生的刺激性氣味氣體X為醋酸

蒸氣;鐵華粉中加入稀鹽酸生成氫氣,說明其中含有鐵單質(zhì)，濾液中加

入鐵氧化鉀溶液生成藍(lán)色沉淀,說明濾液中有Fet該沉淀不溶于稀鹽

酸,但與NaOH可反應(yīng)生成棕色沉淀,說明有氫氧化鐵沉淀生成,氫氧

根離子結(jié)合鐵離子的能力強(qiáng)于CN；D正確;根據(jù)分析可知鐵華粉中含

有鐵單質(zhì)，稀硝酸的量比較少時,溶液中不存在Fe3+,滴入KSCN溶液不

會變紅,A錯誤;制備鐵華粉的主要反應(yīng)為Fe+2CH3C00H-

(CH3COO)2Fe+H2↑,B正確;氣體X為醋酸蒸氣,生成X的反應(yīng)為

(CH3COO)2Fe+H2S01-2CH3C00H+FeS01,屬于復(fù)分解反應(yīng),C正確。

考點三鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化

尸典型例題

元素的“價一類”二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要

模型和工具,它指的是以元素的化合價為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫

坐標(biāo)所繪制的二維平面圖。如圖為鐵元素的“價一類”二維圖，其中

的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是(C)

單質(zhì)氧化物氫氧化物鹽物質(zhì)類別

A.鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①

B.加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥,Fe2O3加水溶解可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

C.由圖可預(yù)測:高鐵酸鹽(FeOf)具有強(qiáng)氧化性,可用于飲用水的消毒

D.FeO是一種黑色粉末，只能用作還原劑

J思路點撥

高鐵酸鹽(Feo：)具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水的消毒

解析:鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化①，

故A錯誤;Fe2O3不溶于水,加水不溶解,不可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,故B錯誤;

高鐵酸鹽(FeOf)中Fe元素為+6價,具有強(qiáng)氧化性,可用于飲用水消

毒,與水反應(yīng)生成的氫氧化鐵膠體具有較大表面積,可吸附懸浮雜質(zhì)，

可以作凈水劑,故C正確;FeO是一種黑色粉末,其中Fe元素顯+2價，

既可作氧化劑又可作還原劑,故D錯誤。

①變式發(fā)散

⑴寫出高鐵酸鹽(Feof)水解的離子方程式:—o

答案：4Feof+10IW——4Fe(OH)3(膠體)+302t+80H

(2)實驗室常用氫氧化鐵在強(qiáng)堿性環(huán)境下與次氯酸鈉反應(yīng)來制備

FeOf,請寫出反應(yīng)的離子方程式:—O

答案:2Fe(OH)3+40H+3C10-2Feθ5"+3CΓ+5H20

。針對訓(xùn)練

1.利用鐵元素“價一類”二維圖可以從不同角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)

及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是(C)

化合價

+6∣-FeOj-

單質(zhì)氧化物堿鹽物質(zhì)類別

A.鐵與氧氣反應(yīng)可以實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①

B.Fe(OH)2可以一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

C.欲證明某溶液中含F(xiàn)e?’而不含F(xiàn)e"的最佳方案為先滴加?A溶液,再

滴加KSCN溶液

D.推測Fe和Fe2O3可以生成FeO

解析:在常溫條件下,鐵與氧氣反應(yīng)會生成氧化鐵，即4Fe+302-

2Fe203,可以實現(xiàn)轉(zhuǎn)化①,故A正確;Fe(C)H)2可與氧氣和水發(fā)生反應(yīng)生

成Fe(OH)3,化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+02+2H20-4Fe(OH)3,可以一步轉(zhuǎn)

化為Fe(OH)3,故B正確;應(yīng)先滴加KSCN溶液,排除Fe"的干擾,再滴加

乩。2溶液后顯紅色,可證明Fe?'的存在,故C不正確;Fe中鐵元素顯0

價,Fe2O3中鐵元素顯+3價，由氧化還原反應(yīng)的價態(tài)規(guī)律,知兩者可發(fā)

生歸中反應(yīng)生成鐵元素顯+2價的FeO,故D正確。

2.(不定項)電子工業(yè)常用FeCk溶液腐蝕覆銅板上的銅箔,制造印刷

電路板。從腐蝕廢液(主要含F(xiàn)eCl3、FeeI2、CUCIJ中回收銅,并重新

獲得FeCL溶液,處理流程如圖所示：

過量鐵粉物質(zhì)X

濾渣a

下列說法不正確的是(AD)

A.FeCk溶液腐蝕銅箔的原理為Fe3++Cu-Cu2++Fe2+

B.反應(yīng)1和反應(yīng)2都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.實驗室中進(jìn)行操作1時,用到的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃

棒

D.濾渣a的主要成分是Cu和Fe,物質(zhì)X可以選用酸性KMnOl溶液

解析:FeCL溶液腐蝕銅箔的原理為2Fe>+Cu-Cu"+2Fe2+,故A不正確;

32+

反應(yīng)1為Fe+2Fet_:3Fe"和CU"+Fe==Fe+Cu,反應(yīng)2為Cl2+2FeCl2

—2FeCL,都是氧化還原反應(yīng),故B正確;操作1是過濾,用到的主要

玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒,故C正確；濾渣a的主要成分是生成

的Cu和過量的Fe,物質(zhì)X不可以選用酸性KMnOI溶液,會引入新的雜

質(zhì)，可以用新制的氯水,故D不正確。

3.一種以鐵粉、硫酸亞鐵溶液為原料制取磁性氧化鐵的原理如圖所示。

下列說法正確的是（C）

A.轉(zhuǎn)化I、II均為置換反應(yīng)

B.圖中轉(zhuǎn)化僅涉及Fe.0元素的化合價發(fā)生變化

2t+

C.轉(zhuǎn)化II反應(yīng)的離子方程式為6Fe+6H20+02-2Fe304+12H

D.轉(zhuǎn)化∏中所需可由通入過量的空氣來實現(xiàn)

解析:轉(zhuǎn)化I為置換反應(yīng),而轉(zhuǎn)化II中無單質(zhì)生成,不是置換反應(yīng),A錯

誤;轉(zhuǎn)化I中氫元素化合價降低,B錯誤;根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可判斷,轉(zhuǎn)化

2++

II反應(yīng)的離子方程式為6Fe+6H20+02-2Fe301+12H,C正確;轉(zhuǎn)化II中

若通入過量的空氣,則氧氣將會繼續(xù)氧化四氧化三鐵中的亞鐵離子，

故不能通入過量的空氣,D錯誤。

［歸納拓展］從物質(zhì)類別和物質(zhì)所含核心元素的化合價兩個角度,總

結(jié)、預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。

φ至

3

罪

只

治

質(zhì)氧忘物?贏物質(zhì)類別.

⑴橫向變化體現(xiàn)了同價態(tài)、不同類別物質(zhì)(氧化物、鹽、堿)之間的

3+

轉(zhuǎn)化:①堿性氧化物(Fe203>FeO)都能溶于酸(H)轉(zhuǎn)化為鹽;②Fe2+、Fe

與堿(OH)反應(yīng)生成對應(yīng)的堿;③難溶性的堿易分解生成對應(yīng)的氧化

物,但難溶性的堿性氧化物一般不與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿。

⑵縱向變化體現(xiàn)不同價態(tài)、同類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化,主要體現(xiàn)物質(zhì)的

氧化性或還原性。

(3)斜向變化體現(xiàn)不同價態(tài)、不同類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化,主要體現(xiàn)物質(zhì)

的氧化性和還原性。

學(xué)生必做實驗(三)鐵及其化合物的性質(zhì)

1.鐵單質(zhì)的還原性

實驗在一支試管中加入2mLCUSO4溶液,再將一段鐵絲放入CUSO4

操作溶液中。過一會兒,取出鐵絲,觀察現(xiàn)象

實驗CUSOl溶液為藍(lán)色。加入鐵絲后,鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶

現(xiàn)象液藍(lán)色變淺(或變?yōu)闇\綠色)

結(jié)論

或Fe+CuSOi^=Cu+FeSO4

解釋

2.鐵鹽的氧化性

實

實

驗取3mLFeCL稀溶液加入試管中，加入幾小塊銅片,振蕩，

驗

操過一會兒,觀察現(xiàn)象

1

作

實

驗FeCk溶液為棕黃色。加入銅片后,銅片逐漸溶解,溶液顏色

現(xiàn)由棕黃色逐漸變?yōu)闇\綠色

象

結(jié)

論

或2FeCl3+Cu^=2FeCl2+CuCl2

解

釋

實

在一支盛有3mL水的試管中滴加幾滴FeCL稀溶液,再滴

驗

加3滴Kl溶液,觀察現(xiàn)象。然后向溶液中滴加2滴淀粉

操

溶液,觀察現(xiàn)象

作

實

實驗

加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)色

驗現(xiàn)

2象

結(jié)

論

3+2+

或2Fe+2Γ-2Fe+I2,淀粉遇碘變藍(lán)色

解

釋

3.亞鐵鹽的氧化性和還原性

實驗實驗取3mLFeCI2溶液加入試管中,加入幾小塊鋅片,振

1操作蕩,過一會兒,觀察現(xiàn)象

亞鐵實驗FeCb溶液為淺綠色。加入鋅片后,溶液淺綠色逐漸消

鹽的現(xiàn)象失

氧化結(jié)論或

Zn+FeL+：==Zn++Fe

性解釋

在一支試管中加入少量酸性KMnoI溶液,然后向試管

實驗

實驗中加入少量FeSol溶液,觀察溶液的顏色變化。當(dāng)溶液

操作

2紫色褪去時,再滴加2滴KSCN溶液,觀察現(xiàn)象

亞鐵酸性KMn(M容液為紫色,加入FeSO∣溶液后,溶液紫色

實驗

鹽的逐漸變淺,逐漸變?yōu)樽攸S色。再加入KSCN溶液后，溶

現(xiàn)象

還原液變?yōu)榧t色

性結(jié)論或高鎰酸鉀具有氧化性,把亞鐵離子氧化為鐵離子,鐵

解釋離子與KSCN反應(yīng)使溶液變?yōu)榧t色

4.鐵離子的檢驗

實驗在一支試管中加入2mL蒸儲水,再滴加幾滴FeCk稀溶液，

操作然后再滴加幾滴KSCN溶液,觀察現(xiàn)象

實

實驗

驗加入KSCN溶液后,溶液變?yōu)榧t色

現(xiàn)象

1

結(jié)論

鐵離子與KSCN反應(yīng)生成紅色物質(zhì)

或

解釋

實驗在一支試管中加入少量FeCL稀溶液,然后加入適量鐵粉，

操作輕輕振蕩片刻,再滴加幾滴KSCN溶液,觀察現(xiàn)象

實實驗加入鐵粉后,溶液顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色,再加入KSCN

驗現(xiàn)象溶液后,溶液不變紅色

2結(jié)論

或2Fe3++Fe-3Fe2+,亞鐵離子與KSCN不反應(yīng)

解釋

深度思考

1.無機(jī)化工流程中，如何除去雜質(zhì)中的含鐵物質(zhì)？

提示:一般步驟,第一步酸浸,將鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為鐵鹽(或亞鐵鹽)；

第二步,加入山。2溶液等氧化劑將亞鐵鹽轉(zhuǎn)化為鐵鹽;第三步,調(diào)節(jié)溶

液pH將鐵鹽轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀;第四步,過濾除去。

2.實驗室中配制和保存FeS(M容液時應(yīng)注意什么？

提示:①Fe"容易被氧化,故配制、保存時應(yīng)注意加入還原性物質(zhì)來防

止Fe"被氧化,但是加入的試劑不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，所以加入的最佳物

質(zhì)是鐵粉;②Fe"可發(fā)生水解反應(yīng),配制FeS(M容液時常加少量硫酸抑

制Fe"的水解。

3.如何檢驗實驗室中的硫酸亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)，但未完全變質(zhì)？

提示:取少量硫酸亞鐵溶液放入小試管中，向其中加入KSCN溶液,溶

液變紅色,說明已經(jīng)變質(zhì)；另取少量硫酸亞鐵溶液放入小試管中，向其

中滴加酸性KMnol溶液,若酸性KMnO4溶液紫色褪去，則說明溶液中仍

存在亞鐵離子，即說明未完全變質(zhì)。

尸典型例題

（不定項）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科,某同學(xué)為探究FeCh溶液

的性質(zhì)進(jìn)行如下實驗,操作如圖所示,根據(jù)實驗現(xiàn)象分析,下列說法正

確的是（BD）

1

滴加1.0mol?L^繼續(xù)滴加LOmOl?L1

NaZS溶液3mLNazS溶液

①②

產(chǎn)生淡黃色沉淀，產(chǎn)生黑色沉淀，

溶液由黃色變淺綠色溶液淺綠色褪去

分為2等份

滴力口LOmOl?V'

Na2CO3溶液3mL,繼續(xù)滴加Na2CO3溶液,

1

2.0mol?L-FeCl3

邊滴加邊振蕩且不斷振蕩

溶液6mL

③④

液體由黃色變紅褐色，形成大量紅褐色沉淀

逸出大量無色氣泡

A.①?④的變化中，有2處涉及氧化還原反應(yīng)

B.③中反應(yīng)的離子方程式:2Fb+3CO1+340—2Fe(OH)3(膠體)+3C02

C.若將FeCk溶液滴加到Na2S溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖中①②現(xiàn)象相

同

D.若用Na2SO3代替Na2S進(jìn)行實驗,溶液也能變成淺綠色

.思路點撥—________________

解析:①中產(chǎn)生淡黃色沉淀S,溶液變?yōu)闇\綠色,說明有Fe"產(chǎn)生,屬于

2-受生

氧化還原反應(yīng),②中發(fā)生反應(yīng)S2-+Fe2=FeSL③中Fe*與3

相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體和C02,④中繼續(xù)滴加Na2CO3VW

液,膠體在鹽溶液下聚沉。①?④的變化中，只有反應(yīng)①為氧化還原反

應(yīng),所以有1處涉及氧化還原反應(yīng),A不正確;③中Fe"與Cor發(fā)生相

互促進(jìn)的水解反應(yīng),生成Fe(OH)3膠體,反應(yīng)的離子方程式為

3+

2Fe+3CθΓ+3H20-2Fe(OH)3(膠體)+3CO2t,B正確；若將FeCl3溶液

滴加到Na2S溶液中，S?一過量,產(chǎn)生的Fe"與S發(fā)生成黑色FeS沉淀,溶液

不會變淺綠色,產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖中①②現(xiàn)象不同,C不正確;若用

NazSQ,代替Na2S進(jìn)行實驗,NazSQ,具有還原性,則發(fā)生反應(yīng)

3t2+t

2Fe+SθΓ+H20-2Fe+SθΓ+2H,所以溶液也能變成淺綠色,D正確。

①變式發(fā)散

⑴寫出①中反應(yīng)的離子方程式。

提示:2Fb+S2_2Fe2'+SI。

(2)若過程②中淺綠色恰好褪去，則過程②中滴加Na2S溶液的體積是

多少？

提示：由2Fe3++3S2^—=2FeSI+SI可知n(Fe3+)：n(S2")=2：3,完全反

11

應(yīng)6mL2.Omol?UFeCh溶液需要L0mol?LNa2S溶液18mL,

1

步驟①加入了3mL1.0mol?LNa2S溶液，因此過程②中需要滴加

Na2S溶液的體積是15mLo

。鏈接高考

(2022?湖南卷，13)(不定項)為探究FeCk的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗

1

(FeCI3和Na2SO3溶液濃度均為0.1mol?L^)0

實

操作與現(xiàn)象

驗

①在5mL水中滴加2滴FeCk溶液,呈棕黃色;煮沸,溶液變紅褐色。

在5mLFeCL溶液中滴加2滴Na2SO3溶液,變紅褐色;再滴加

②

”[Fe(CN)61溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCk溶液,變紅褐色;將上述混合

③液分成兩份,一份滴加KJFe(CN)J溶液,無藍(lán)色沉淀生成；另一

份煮沸,產(chǎn)生紅褐色沉淀。

依據(jù)上述實驗現(xiàn)象,結(jié)論不合理的是(D)

A.實驗①說明加熱促進(jìn)Fe*水解反應(yīng)

B.實驗②說明Fe*既發(fā)生了水解反應(yīng),又發(fā)生了還原反應(yīng)

C.實驗③說明Fr發(fā)生了水解反應(yīng),但沒有發(fā)生還原反應(yīng)

D.整個實驗說明SOy對F/的水解反應(yīng)無影響,但對還原反應(yīng)有影響

解析:鐵離子的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng),加熱煮沸可促進(jìn)水解平衡正向

移動,使水解程度加深,生成較多的氫氧化鐵,從而使溶液顯紅褐色，

故A合理;在5mLFeCk溶液中滴加2滴同濃度的Na2SO3溶液,根據(jù)現(xiàn)

象和分析可知,Fe"既發(fā)生了水解反應(yīng)生成紅褐色的Fe（OH）3,又被

SO,還原得到Fe2+,加入（[Fe（CN）61溶液后，出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀,故B

合理;實驗③中在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴同濃度FeCk溶液,根據(jù)

現(xiàn)象和分析可知,仍發(fā)生鐵離子的水解反應(yīng),但未發(fā)生鐵離子的還原

反應(yīng)，即水解反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)速率快,故C合理;結(jié)合三組實驗，

說明鐵離子與亞硫酸根離子混合時,鐵離子的水解反應(yīng)占主導(dǎo)作用，

比氧化還原反應(yīng)的速率快，因證據(jù)不足,不能說明亞硫酸根離子對鐵

離子的水解反應(yīng)無影響，事實上,亞硫酸根離子水解顯堿性,可促進(jìn)鐵

離子的水解反應(yīng)，故D不合理。

2拓展訓(xùn)練

1.（不定項）下列現(xiàn)象及結(jié)論正確的是（D）

A.向FeSOd溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加1必）2溶液,溶液變成紅色，

說明Fe"既有氧化性又有還原性

B.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,

則稀硝酸將Fe氧化成Fe3+

C.向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈紅色,則溶液中一

定含有Fe2+

D.在某溶液中加入KSCN溶液,溶液呈紅色,證明原溶液中有Fe*,但無

法確定是否有Fe"

解析:A.滴加山。2溶液,溶液變成紅色,說明F片有還原性,不能說明

Fe”具有氧化性,故錯誤;B.將稀硝酸加入過量鐵粉中生成硝酸亞鐵，

充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液,溶液不呈紅色,故錯誤;C.先加入氯水,不

能排除鐵離子,可能含有Fe2+,應(yīng)該先加KSCN溶液,如果沒有產(chǎn)生紅色,

然后再加入氯水后產(chǎn)生紅色,說明原溶液中含有Fe2+,故錯誤;D.在溶

液中加入KSCN溶液,溶液呈紅色,證明原溶液中有Fe",但是無法確定

是否有Fe",故正確。

2.(不定項)實驗室用如圖所示裝置檢驗FeSO1?7H20的所有分解產(chǎn)物。

已知FeSO1?7H20晶體在高溫條件下會發(fā)生分解反應(yīng),一種氣體產(chǎn)物

A.實驗時，先點燃酒精噴燈,加熱;再打開K,緩緩?fù)ㄈ隢2

B.乙裝置中試劑不能用無水CaCl2

C.丙裝置中裝有Bael2溶液,可用于檢驗氣體產(chǎn)物中的SO3

D.甲中殘留固體加稀硫酸溶解,先滴加少量H2O2溶液,再滴加KSCN溶

液,溶液變紅證明固體產(chǎn)物中有Fe(III)

解析:為防止裝置中空氣干擾,實驗時,先打開K,緩緩?fù)ㄈ爰丛冱c燃

酒精噴燈,加熱,A錯誤；乙裝置用于檢驗水蒸氣,應(yīng)該用無水硫酸銅，

不能用無水CaCl2,B正確;三氧化硫溶于水生成硫酸,硫酸和氯化鋼溶

液反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀，因此丙裝置中裝有BaCb溶液可用于檢

驗氣體產(chǎn)物中的S03,C正確;山。2具有氧化性,能把亞鐵離子氧化為鐵

離子，因此滴加少量上。2溶液,再滴加KSCN溶液,溶液變紅不能證明固

體產(chǎn)物中有Fe(In),D錯誤。

------------------??高考真題.導(dǎo)向??-----------

1.(2022?浙江6月選考)關(guān)于化合物FeO(OCH3)的性質(zhì)，下列推測不合

理的是(B)

A.與稀鹽酸反應(yīng)生成Feel3、CH3OH.H2O

B.隔絕空氣加熱分解生成FeO?Co2、H2O

C.溶于氫碘酸(HI),再加CCL萃取,有機(jī)層呈紫紅色

D.在空氣中，與SiCh高溫反應(yīng)能生成Fe2(SiO3)3

解析:FeO(OCH3)中Fe為+3價,CH3OH中的一OH比H2O中的一0H更難電

離，因此FeO(OCH3)水解生成CH3OH,FeO'溶于鹽酸生成FeCl3和H2O,A

項正確；由物質(zhì)的化學(xué)式可知其C、0原子個數(shù)比為1：2,但題給產(chǎn)物

C、0原子個數(shù)比不是1：2,B項錯誤;FeO(OCH3)將Hl氧化為1溶

于CCL呈紫紅色,C項正確;在空氣中,FeO(OCH3)與Si(λ高溫反應(yīng)能生

成Fe2(SiO3)3,D項正確。

2.(2021?廣東卷)部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。

下列推斷不合理的是(C)

堿

鹽

單質(zhì)

0+1+2+3化合價

A.a可與e反應(yīng)生成b

B.b既可被氧化,也可被還原

C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體

D,可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化