高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)專題突破12-滴定實(shí)驗(yàn)題【含答案】

滴定實(shí)驗(yàn)題注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）一、單選題（共11題）1．新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測定某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如圖：下列說法正確的是A．上述反應(yīng)為取代反應(yīng)B．維生素C的分子式為C6H10O6C．維生素C在酸性條件下水解只得到1種產(chǎn)物D．滴定時(shí)碘水應(yīng)放在堿式滴定管中2．白云石[CaMg(CO3)2]中鈣含量測定常用KMnO4滴定的方法。具體做法是將其酸溶后轉(zhuǎn)化為草酸鈣，過濾后用酸溶解，再用KMnO4滴定。則下列說法錯(cuò)誤的是A．KMnO4滴定草酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OB．實(shí)驗(yàn)過程中兩次用酸溶解，均需使用稀鹽酸C．KMnO4滴定草酸過程中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每產(chǎn)生448mLCO2氣體理論上轉(zhuǎn)移0.02mole-D．滴定過程中若滴加KMnO4過快會(huì)發(fā)生反應(yīng)4MnO+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高3．測定ag小蘇打(含少量氯化鈉)中NaHCO3含量，下列說法錯(cuò)誤的是測定方法選用試劑測量數(shù)據(jù)A重量法稀硝酸、硝酸銀m(AgCl)B氣體法稀硫酸V(CO2)C滴定法甲基橙、稀鹽酸V(HCl)D重量法氫氧化鋇m(BaCO3)A．A B．B C．C D．D4．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)“吸收法”制備亞硝酸鈉(2Na2CO3+NO+NO2+H2O=2NaNO2+2NaHCO3)，制備流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．通過對比觀察氣體顏色調(diào)整硝酸濃度，粗略得到適當(dāng)?shù)臍怏w比例B．?dāng)嚢?、適當(dāng)加熱、在碳酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，均有利于提高吸收率C．利用pH計(jì)監(jiān)測吸收液的pH，可判斷反應(yīng)終點(diǎn)D．“結(jié)晶”后，利用“焰色反應(yīng)”檢查晶體是否洗滌干凈5．某同學(xué)探究SO2使品紅溶液褪色的過程，將SO2通入水中得到pH=2的溶液A，后續(xù)操作如下，下列說法不正確的是實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2A．溶液A的pH=2原因是：SO2+H2OH2SO3H++HSO3－B．實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2均體現(xiàn)了SO2的還原性和漂白性C．經(jīng)實(shí)驗(yàn)1、2對比可知品紅溶液褪色的過程是可逆的D．實(shí)驗(yàn)2中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=2的原因是排除H+濃度變化產(chǎn)生的干擾6．下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理錯(cuò)誤的是A．使用水銀溫度計(jì)測量燒杯中水浴溫度時(shí)，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中B．萃取分液后，上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口放出C．制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中D．滴定管使用之前首先要檢查是否漏水，洗滌之后還要用相應(yīng)的溶液潤洗才能用來滴定7．下圖為常溫下10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，用一定物質(zhì)量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示，據(jù)圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度正確的是（）ABCDHCl（mol/L）0.120.040.090.12NaOH（mol/L）0.040.120.030.06A．A B．B C．C D．D8．下列各實(shí)驗(yàn)的原理、操作、現(xiàn)象和結(jié)論均完全正確的是A．證明某紅棕色氣體是溴蒸氣還是NO2，可用AgNO3溶液檢驗(yàn)，觀察是否有沉淀生成B．將點(diǎn)燃的鎂條迅速投入到集滿CO2的集氣瓶中，觀察到鎂條在集氣瓶底部繼續(xù)燃燒C．實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的醋酸溶液時(shí)，選用甲基橙做指示劑D．向盛有5mL苯酚溶液的試管中滴入2~3滴稀溴水，邊加邊振蕩，立即觀察到有白色沉淀生成9．某實(shí)驗(yàn)小組利用粗硅與氯氣反應(yīng)生成SiCl4粗產(chǎn)品（含有FeCl3、AlCl3等雜質(zhì)且SiCl4遇水極易水解），蒸餾得四氯化硅（SiCl4的沸點(diǎn)57.7℃），再用氫氣還原制得高純硅；用滴定法測定蒸餾后殘留物（將殘留物預(yù)處理成Fe2+）中鐵元素含量。采取的主要操作如圖，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．用裝置A完成SiCl4的制備B．用裝置B進(jìn)行蒸餾提純SiCl4C．用裝置C進(jìn)行滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象是：錐形瓶內(nèi)溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不變色D．配制0.1mol·L—1KMnO4溶液定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至刻度線10．如圖是用EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定法測定油菜樣品中Ca2+含量的流程。下列說法正確的是(已知：Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+)A．稀硝酸的作用是溶解，操作1是過濾B．配制溶液用到的玻璃儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒C．滴定過程中眼睛要注視滴定管內(nèi)液面的變化D．平行滴定三次，平均消耗23.30mLEDTA溶液，則測得Ca2+含量為0.155%11．室溫下，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1H2C2O4溶液的曲線如圖所示（體積變化忽略不計(jì))。下列說法正確的是A．滴定過程中，當(dāng)pH=4時(shí)，存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()+c()B．點(diǎn)①、③、④所示溶液中，點(diǎn)③所示溶液水的電離程度最大C．點(diǎn)③所示溶液：3c()+2c()+c(H2C2O4)=0.lmol?L-1D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na+)＞c()=c()＞c(OH-)＞c(H+)第II卷（非選擇題）二、填空題（共5題）12．高鐵酸鉀(K2FeO4)為紫色固體，微溶于KOH溶液，具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)用如圖所示的裝置制備K2FeO4。①A為Cl2發(fā)生裝置，裝置B的作用是_______。②裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。③當(dāng)裝置C中得到大量紫色固體時(shí)立即停止通入Cl2，原因是_______。(2)某鐵礦石的主要成分為Fe2O3和少量Al2O3、SiO2，請補(bǔ)充完整由該鐵礦石制得高純度Fe(OH)3的實(shí)驗(yàn)方案：將鐵礦石粉碎，_______干燥得高純度Fe(OH)3(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：稀鹽酸、NaOH溶液、AgNO3溶液)。(3)通過以下方法測定高鐵酸鉀樣品的純度：稱取0.5000g高鐵酸鉀樣品，完全溶解于濃KOH溶液中，再加入足量亞鉻酸鉀｛K[Cr(OH)4]｝反應(yīng)后配成100.00mL溶液；取上述溶液20.00mL于錐形瓶中，加入稀硫酸調(diào)至pH=2，用0.1000mol·L-1硫酸亞鐵銨溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)硫酸亞鐵銨溶液12.00mL。已知測定過程中發(fā)生反應(yīng)：Cr(OH)+FeO=Fe(OH)3+CrO+OH-2CrO+2H+=Cr2O+H2OCr2O+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)計(jì)算K2FeO4樣品的純度_______(寫出計(jì)算過程)。13．硫脲[CS(NH2)2]在藥物制備、金屬礦物浮選等有很廣泛的應(yīng)用，可利用Ca(HS)2與CaCN2合成得到。查閱資料：①CS(NH2)2易溶于水；②CS(NH2)2在150℃時(shí)生成NHSCN；③CS(NH2)2易被強(qiáng)氧化劑氧化。請回答下列問題：(1)制備Ca(HS)2溶液①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；②裝置B中盛裝的試劑是_______；③裝置C中長直導(dǎo)管的作用是_______，當(dāng)C中出現(xiàn)_______現(xiàn)象時(shí)，可停止反應(yīng)。(2)制備硫脲[CS(NH2)2]。將得到的Ca(HS)2溶液與CaCN2溶液混合，加熱至80℃，反應(yīng)一段時(shí)間即可生成硫脲，同時(shí)生成一種強(qiáng)堿_______，合適的加熱方式是_______。(3)硫脲的定量測定。用酸性高錳酸鉀溶液滴定硫脲，生成N2，等，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______；將硫脲粗產(chǎn)品0.4g，配成500mL溶液，取50mL，用0.1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗酸性高錳酸鉀14.00mL，粗產(chǎn)品中硫脲的含量為_______(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。14．碘酸鈣[Ca(IO3)2]是廣泛使用的既能補(bǔ)鈣又能補(bǔ)碘的新型食品添加劑，不溶于乙醇，在水中的溶解度隨溫度降低而減小。實(shí)驗(yàn)室制取Ca(IO3)2]的流程如圖所示：已知：碘酸(HIO3)是易溶于水的強(qiáng)酸，不溶于有機(jī)溶劑。(1)實(shí)驗(yàn)流程中“轉(zhuǎn)化”步驟是為了制得碘酸，該過程在如圖所示的裝置中進(jìn)行。①當(dāng)觀察到三頸瓶中___現(xiàn)象時(shí)，停止通入氯氣。②“轉(zhuǎn)化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。(2)“分離”時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、___。(3)采用冰水浴的目的是___。(4)有關(guān)該實(shí)驗(yàn)說法正確的是___。A．適當(dāng)加快攪拌速率可使“轉(zhuǎn)化”時(shí)反應(yīng)更充分B．“調(diào)pH=10”后的溶液中只含有KIO3和KOHC．制得的碘酸鈣可選用酒精溶液洗滌(5)準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品0.2500g，加酸溶解后，再加入足量KI發(fā)生反應(yīng)IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，滴入2~3滴___作為指示劑，用0.000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O=2I-+S4O)至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___，產(chǎn)品中Ca(IO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。若達(dá)到終點(diǎn)后俯視讀數(shù)，則造成的誤差是____。(偏高、偏低或無影響)[已知Ca(IO3)2的摩爾質(zhì)量：390g·mol-1]。15．亞硝酰硫酸(HOSO3NO)是一種淺黃色或藍(lán)紫色液體，能溶于濃硫酸，與水反應(yīng)，主要用于印染、醫(yī)藥領(lǐng)域的重氮化反應(yīng)中替代亞硝酸鈉。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)制備少量HOSO3NO，并測定產(chǎn)品純度。(1)導(dǎo)管a的作用是_______。(2)裝置B中濃硝酸與SO2在濃硫酸作用下反應(yīng)制得HOSO3NO。①制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②開始時(shí)反應(yīng)緩慢，待生成少量HOSO3NO后，溫度變化不大，但反應(yīng)速率明顯加快，其原因可能是_______。(3)該實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致HOSO3NO產(chǎn)量降低的缺陷是_______，裝置C的作用是_______。(4)已知亞硝酸不穩(wěn)定，易分解：2HNO2=NO2↑＋NO↑＋H2O。寫出HOSO3NO與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(5)測定HOSO3NO的純度：準(zhǔn)確稱取1.350g產(chǎn)品放入250mL碘量瓶中，加入60.00mL0.1000mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25％硫酸溶液，搖勻(過程中無氣體產(chǎn)生)；用0.2500mol?L-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。已知：2KMnO4＋5HOSO3NO＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4。①上述反應(yīng)中，HOSO3NO體現(xiàn)了_______(填“氧化”或“還原”)性。②亞硝酰硫酸的純度為_______(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。16．POCl3遇水強(qiáng)烈水解：，是一種重要的化工原料。某興趣小組準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行POC13制備實(shí)驗(yàn)。(1)小組同學(xué)在如圖裝置中分別加入三氯化磷、氧氣、二氧化硫來制備POC13，產(chǎn)物中還有一種遇水強(qiáng)烈水解的物質(zhì)SOCl2，寫出SOCl2水解的化學(xué)方程式：______。(2)儀器乙的名稱為______。(3)反應(yīng)溫度需控制在60~65℃，應(yīng)采取的加熱方法為______，溫度不能過高或過低的原因是______。(4)小組同學(xué)查閱資料后，用以下方法測定POCl3含量：準(zhǔn)確稱取4.00gPOCl3樣品溶于水中(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，加水稀釋至250.00mL；取25.00mL溶液置于錐形瓶中，滴加幾滴甲基橙作指示劑，用0.60mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)?shù)味ㄖ两K點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為NaCl和NaH2PO4，共用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液16.00mL。已知常溫時(shí)，0.1mol·L-1下列溶液的pH如下表：溶液Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4pH12.679.734.66①滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為______。②滴定中若改用酚酞為指示劑，則滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)主要為______；此時(shí)消耗0.60mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為______mL。③產(chǎn)品中POCl3的百分含量為______。參考答案1．C【詳解】A．從題給的化學(xué)方程式可知，維生素C與I2反應(yīng)時(shí)，脫去分子中環(huán)上-OH中的氫，形成C=O雙鍵，不屬取代反應(yīng)，屬氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．脫氫維生素C的分子式為C6H6O6，B錯(cuò)誤；C．維生素C含有羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團(tuán)，其中酯基能發(fā)生水解，由于是環(huán)酯，所以水解產(chǎn)物只有一種，C正確；D．碘水應(yīng)放在酸式滴定管中，因?yàn)榈馑撬嵝缘?，而且碘對堿式滴定管中的橡膠有腐蝕作用，D錯(cuò)誤；答案選C。2．B【詳解】A．草酸是弱酸，具有還原性，會(huì)被高錳酸鉀氧化，根據(jù)質(zhì)量守恒和化合價(jià)升降守恒等可知KMnO4滴定草酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，A正確；B．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化鹽酸產(chǎn)生氯氣造成誤差，所以實(shí)驗(yàn)過程中不可使用稀鹽酸，B錯(cuò)誤；C．KMnO4滴定草酸過程中，存在關(guān)系，標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mLCO2氣體物質(zhì)的量為，根據(jù)關(guān)系式可知理論上轉(zhuǎn)移0.02mole-，C正確；D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律和的失電守恒定律可以得出：，滴定過程中若滴加KMnO4過快會(huì)發(fā)生反應(yīng)4MnO+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O，消耗的KMnO4溶液體積會(huì)偏大，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，D正確；答案選B。3．A【詳解】A．向小蘇打中加入稀硝酸，小蘇打與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉，向反應(yīng)后的溶液中加入硝酸銀，可能會(huì)生成氯化銀沉淀，若小蘇打中氯化鈉過少，可能無法稱量氯化銀的質(zhì)量，導(dǎo)致無法測定小蘇打中碳酸氫鈉的含量，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，由碳原子個(gè)數(shù)守恒可知，通過標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積可以計(jì)算得到小蘇打中碳酸氫鈉的量和含量，故B正確；C．以甲基橙為指示劑，稀鹽酸能與碳酸氫鈉溶液完全反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，由方程式可以通過消耗一定濃度稀鹽酸的體積計(jì)算得到小蘇打中碳酸氫鈉的量和含量，故C正確；D．氫氧化鋇溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，由方程式可以通過碳酸鋇的質(zhì)量計(jì)算得到小蘇打中碳酸氫鈉的量和含量，故D正確；故選A。4．D【詳解】A．二氧化氮是紅棕色氣體，一氧化氮是無色氣體，氣體顏色深淺代表濃度大小，選項(xiàng)A正確；B．氫氧化鈉可使生成物中碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化成碳酸鈉，碳酸鈉濃度增大，有利于提高吸收率，選項(xiàng)B正確；C．碳酸鈉堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，溶液pH較大，選項(xiàng)C正確；D．洗滌液中含有亞硝酸鈉，焰色反應(yīng)也是黃色，不能確定是否洗滌干凈，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。5．B【解析】A.溶液A的pH=2原因是二氧化硫溶于水生成的亞硫酸不完全電離產(chǎn)生氫離子和亞硫酸氫根離子：SO2+H2OH2SO3H++HSO3－，選項(xiàng)A正確；B.實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2分別體現(xiàn)了SO2的酸性氧化物的性質(zhì)和漂白性，選項(xiàng)B不正確；C.經(jīng)實(shí)驗(yàn)1、2對比可知品紅溶液褪色的過程是可逆的，加熱使平衡逆向移動(dòng)SO2+H2OH2SO3H++HSO3－，選項(xiàng)C正確；D.實(shí)驗(yàn)2中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=2的原因是排除H+濃度變化產(chǎn)生的干擾，選項(xiàng)D正確。答案選B。6．C【解析】【詳解】A.水銀易揮發(fā)，有毒，應(yīng)加水形成水封密封保存，由于汞可與硫單質(zhì)反應(yīng)生成難揮發(fā)的硫化汞，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中，A正確；B.萃取分液后，為了充分分離兩層液體物質(zhì)，下層溶液從下口放出上層溶液從上口倒出，B正確；C.制備乙酸乙酯時(shí)，先加入乙醇，然后加入濃硫酸，待溶液冷卻后再加入乙酸，C錯(cuò)誤；D.滴定管是準(zhǔn)確測量一定體積的液體物質(zhì)的儀器，使用之前首先要檢查是否漏水，洗滌之后再用相應(yīng)的溶液潤洗，這樣取用的溶液的濃度才與原溶液的濃度相同，才可以用來準(zhǔn)確進(jìn)行滴定，D正確；故合理選項(xiàng)是C。7．C【解析】根據(jù)題意，設(shè)HCl的濃度為x，NaOH的濃度為y，由圖可知，NaOH加入20mL時(shí)pH=2，可知酸過量，則=0.01；NaOH加入30mL時(shí)pH=7，則0.01×x=0.03×y，聯(lián)立=0.01、0.01×x=0.03×y，解得x=0.09mol/L，y=0.03mol/L，即c(HCl)=0.09mol/L，c(NaOH)=0.03mol/L，C項(xiàng)正確。8．A【詳解】A、AgNO3與HNO3、NO2、NO均不反應(yīng)，而可以與溴溶于水后少量電離產(chǎn)生的Br－迅速反應(yīng)生成黃色沉淀，反應(yīng)極為靈敏，是鑒定溴的常用方法；故A正確；B、應(yīng)該將燃著的鎂條迅速伸入盛滿CO2的集氣瓶中，不能直接投入集氣瓶，否則燃燒放出的大量熱會(huì)導(dǎo)致集氣瓶炸裂故B錯(cuò)誤；C、用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液是強(qiáng)堿滴定弱酸的中和滴定，在等當(dāng)量點(diǎn)（等當(dāng)點(diǎn)）時(shí)，溶液略帶堿性(因?yàn)榇藭r(shí)醋酸已被完全中和，但生成的醋酸鈉要被水解而產(chǎn)生醋酸和氫氧化鈉，醋酸微弱電離而氫氧化鈉強(qiáng)烈離解使液略顯堿性)，因此要用變色范圍在pH8.0-10.0之間的酚酞作指示劑，而石蕊指示劑變色范圍是pH5.0-8.0，甲基橙的變色范圍是pH3.1-4.4，都不適合。故C錯(cuò)誤；D、生成的三溴苯酚溶解在過量的苯酚中，故D錯(cuò)誤；答案選A。9．C【解析】試題分析：A．SiCl4遇水極易水解，則不能利用濕潤的氯氣制備，故A錯(cuò)誤；B．蒸餾時(shí)測定餾分的溫度，則溫度計(jì)水銀球應(yīng)在燒瓶支管口處，故B錯(cuò)誤；C．錐形瓶內(nèi)為亞鐵離子的溶液，滴定管為高錳酸鉀，則用裝置C進(jìn)行滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象是：錐形瓶內(nèi)溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不變色，故C正確；D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不影響濃度，若再加水至刻度線，濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選C．考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)10．A【詳解】A．油菜中本身含有較多磷元素，油菜灰中的鈣元素可能以磷酸鈣等難溶于水的鈣鹽形式存在，可以用稀硝酸來溶解，因此稀硝酸的作用是溶解，操作1是為了把未溶解的固體和溶液分離開，為過濾操作，A項(xiàng)正確；B．由步驟知，配置100mL溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，Ｂ項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．滴定過程中眼睛應(yīng)觀察滴定所用錐形瓶中的顏色變化，而不是注視滴定管內(nèi)液面的變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．若平均消耗23.30mL的EDTA溶液，由反應(yīng)Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+可知，100mL濟(jì)液中所含Ca2+的質(zhì)量為m=0.0233L×0.005mol/L×40g/mol×10=0.0466g，因此Ca2+含量為0.0466g÷3g×100%=1.55%，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。11．C【詳解】A．滴定過程中，當(dāng)pH=4時(shí)，為酸性溶液，存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()+c()，故A錯(cuò)誤；B．點(diǎn)①溶液顯酸性，抑制水的電離，點(diǎn)③對應(yīng)的溶液呈中性，點(diǎn)④所示溶液中消耗氫氧化鈉40mL，二者恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為草酸鈉，草酸根離子水解使溶液顯堿性，促進(jìn)水的電離，則點(diǎn)④所示溶液水的電離程度最大，故B錯(cuò)誤；C．原草酸溶液中存在物料守恒：c()+c()+c(H2C2O4)=0.lmol?L-1，點(diǎn)③對應(yīng)的溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()+c()，可得c(Na+)=2c()+c()，設(shè)點(diǎn)③時(shí)加入的氫氧化鈉溶液的體積為V，3c()+2c()+c(H2C2O4)=2c()+c()+c()+c()+c(H2C2O4)=c(Na+)+c()+c()+c(H2C2O4)===0.lmol?L-1，故C正確；D．若c(OH-)＞c(H+)，溶液顯堿性，當(dāng)點(diǎn)④之后繼續(xù)加氫氧化鈉溶液可符合，c(Na+)＞c()，但來自于的水解，且加堿抑制的水解，則溶液中始終c()＞c()，不可能相等，故D錯(cuò)誤；答案選C。12．除去氣體中的HCl3Cl2+2Fe(OH)3+10OH－=2FeO+6Cl－+8H2O過量氯氣使溶液顯酸性，在酸性溶液中K2FeO4產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定邊攪拌邊加入鹽酸至礦石不再溶解，過濾，向?yàn)V液中加入NaOH溶液至沉淀量不再變化，過濾，洗滌至洗滌濾液滴加硝酸銀不產(chǎn)生沉淀79.20%【分析】高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，氯氣中含有HCl和水蒸氣雜質(zhì)，用飽和食鹽水除掉氯氣中的HCl雜質(zhì)，氯氣通入到Fe(OH)3的KOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成K2FeO4、KCl和H2O，氯氣尾氣用氫氧化鈉溶液吸收?！驹斀狻?1)①A為Cl2發(fā)生裝置，氯氣中含有HCl雜質(zhì)，因此裝置B的作用是除去氣體中的HCl；故答案為：除去氣體中的HCl。②裝置C中是Cl2和Fe(OH)3在KOH溶液中反應(yīng)生成K2FeO4、KCl和H2O，其反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+2Fe(OH)3+10OH－=2FeO+6Cl－+8H2O；故答案為：3Cl2+2Fe(OH)3+10OH－=2FeO+6Cl－+8H2O。③根據(jù)信息，高鐵酸鉀(K2FeO4)為紫色固體，在酸性或中性溶液中產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。因此當(dāng)裝置C中得到大量紫色固體時(shí)立即停止通入Cl2，原因是過量氯氣使溶液顯酸性，在酸性溶液中K2FeO4產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定；故答案為：過量氯氣使溶液顯酸性，在酸性溶液中K2FeO4產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。(2)鐵礦石制得高純度Fe(OH)3的實(shí)驗(yàn)方案，主要利用氧化鐵和氧化鋁溶于鹽酸，二氧化硅不溶于鹽酸，向鹽酸中加入鐵礦石不再溶解后，過濾，將二氧化硅過濾掉，向溶液中加入足量氫氧化鈉，利用氫氧化鋁溶于過量氫氧化鈉溶液，而氫氧化鐵不溶于氫氧化鈉溶液，過濾得到氫氧化鐵沉淀，在洗滌沉淀表面雜質(zhì)，因此方案為將鐵礦石粉碎，邊攪拌邊加入鹽酸至礦石不再溶解，過濾，向?yàn)V液中加入NaOH溶液至沉淀量不再變化，過濾，洗滌至洗滌濾液滴加硝酸銀不產(chǎn)生沉淀，干燥得高純度Fe(OH)3；故答案為：邊攪拌邊加入鹽酸至礦石不再溶解，過濾，向?yàn)V液中加入NaOH溶液至沉淀量不再變化，過濾，洗滌至洗滌濾液滴加硝酸銀不產(chǎn)生沉淀。(3)根據(jù)題意得到n(硫酸亞鐵銨)=0.1000mol·L?1×12×10?3L=1.2×10?3mol，根據(jù)關(guān)系式2FeO~2CrO~Cr2O~6Fe2+，n(K2FeO4)=，m(K2FeO4)=×4×10?4mol×198g/mol=0.396g，w(K2FeO4)=0.396÷0.5×100%=79.20%，故答案為：79.20%。13．S2-+2H+=H2S↑飽和硫氫化鈉溶液平衡氣壓溶液變澄清Ca(OH)2水浴加熱14：595%【分析】A制備硫化氫，通入B中除去HCl，在C中生成產(chǎn)物；利用氧化還原得失電子守恒，定量計(jì)算純度。【詳解】(1)①鹽酸是強(qiáng)酸，與Na2S反應(yīng)，生成弱酸H2S，離子方程式為：S2-+2H+=H2S↑；②為減少Ca(HS)2中混有CaCl2雜質(zhì)，應(yīng)除去H2S中混有的HCl雜質(zhì)，用飽和硫氫化鈉除去HCl，并減少H2S的溶解損失；③長直導(dǎo)管連通外界大氣，平衡氣壓，以減小裝置C中因H2S與石灰乳劇烈反應(yīng)而導(dǎo)致三頸燒瓶中壓強(qiáng)減小造成的危險(xiǎn)，H2S與石灰乳反應(yīng)先生成CaS微溶物，進(jìn)而繼續(xù)反應(yīng)生成Ca(HS)2，溶液變澄清，即為反應(yīng)結(jié)束。(2)為防止CS(NH2)2受熱轉(zhuǎn)變成NH4SCN，適宜的加熱方式為水浴加熱，C中發(fā)生的反應(yīng)，根據(jù)元素守恒，生成的強(qiáng)堿為氫氧化鈣，反應(yīng)方程式為：Ca(HS)2+2CaCN2+6H2O=2CS(NH2)2+3Ca(OH)2，生成一種強(qiáng)堿為Ca(OH)2。(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降守恒，MnO-變成Mn2+，硫脲中N和S變成N2，SO，C變成CO2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量關(guān)系為14：5，由5CS(NH2)2~~14KMnO4關(guān)系式可知，，，。14．紫紅色接近褪去I2+5Cl2+6H2O=2IO+10Cl-+12H+分液漏斗降低碘酸鈣的溶解度使其析出，便于后續(xù)分離AC淀粉溶液滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液后，溶液藍(lán)色剛好褪去30s內(nèi)不恢復(fù)39.0%偏低【分析】在轉(zhuǎn)化過程中，I2被Cl2氧化為HIO3，Cl2自身被還原為HCl，HIO3、HCl易溶于水，不溶于有機(jī)溶劑，經(jīng)過分液操作可實(shí)現(xiàn)HIO3、HCl與CCl4的分離，HIO3、HCl溶液進(jìn)入第三步與KOH反應(yīng)生成KIO3、KCl，加入CaCl2后，經(jīng)過冰水浴操作析出溶解度較小的Ca(IO3)2?！驹斀狻?1)①隨著反應(yīng)的進(jìn)行，I2逐漸轉(zhuǎn)化為無色的HIO3，當(dāng)紫紅色接近消失時(shí)，說明反應(yīng)基本完成，此時(shí)可停止通入氯氣，故此處填：紫紅色接近褪去；②由分析知，I2被Cl2氧化為HIO3，Cl2自身被還原為HCl，初步確定反應(yīng)為：I2+Cl2HlO3+HCl，根據(jù)元素守恒知方程式左邊需添加H2O，結(jié)合得失電子守恒配平得方程式為：，HIO3、HCl為強(qiáng)酸，可拆寫成離子，改寫后對應(yīng)離子方程式為：；(2)由分析知，分離時(shí)的操作為分液，所需儀器有燒杯、分液漏斗，故此處填分液漏斗；(3)根據(jù)流程知，最終目的為獲得Ca(IO3)2，且Ca(IO3)2的溶解度隨溫度降低而減小，故采用冰水浴的目的為：降低Ca(IO3)2的溶解度，促進(jìn)其析出，便于后續(xù)分離；(4)A．?dāng)嚢杩墒狗磻?yīng)物充分混合，使反應(yīng)更充分，A正確；B．由分析知，調(diào)pH=10后的溶液中還含有KCl，B錯(cuò)誤；C．由于Ca(IO3)2不溶于乙醇，故可選用酒精溶液洗滌Ca(IO3)2晶體，C正確；故答案選AC；(5)由于與反應(yīng)生成I2，故加入淀粉溶液作指示劑，溶液變藍(lán)，隨著生成的I2逐漸與Na2S2O3反應(yīng)，溶液藍(lán)色逐漸消失，故滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為∶滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液后，溶液藍(lán)色剛好褪去30s內(nèi)不恢復(fù)；由題目所給反應(yīng)得關(guān)系式：Ca(IO3)2~2~6I2~12Na2S2O3，故，則w（Ca(IO3)2）=；俯視讀數(shù)，測的體積偏小，故最終濃度偏低。15．平衡壓強(qiáng)，使硫酸順利流下SO2+HNO3=HOSO3NOHOSO3NO可作為反應(yīng)的催化劑裝置A中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入B中使HOSO3NO反應(yīng)掉防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B中使HOSO3NO反應(yīng)掉；吸收二氧化硫尾氣，防止污染環(huán)境還原性94.07%【分析】裝置A是利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，制取的二氧化硫通入到B裝置中，硝酸與二氧化硫在濃硫酸作用反應(yīng)制得HOSO3NO，