4 3化學鍵 同步練習 高中化學人教版（2019）必修第一冊

4.3化學鍵同步練習一、單選題1．下列物質(zhì)中所有原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是A．NH3 B．P4 C．PCl5 D．CCl42．化學用語是學習化學的基礎(chǔ)工具，下列化學用語正確的是A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：3717Cl B．H2C．CO2的分子結(jié)構(gòu)模型： D．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N3．據(jù)《科學快遞》報道，研究人員拍攝到化學鍵形成過程中的過渡狀態(tài)。下列關(guān)于化學鍵的說法不正確的是A．化學鍵是一種作用力 B．化學鍵可以存在于分子與分子之間C．化學鍵可以存在于離子與離子之間 D．化學鍵可以存在于原子與原子之間4．下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是A．離子鍵是指帶相反電荷的陰、陽離子之間的相互吸引作用B．離子鍵只能在活潑金屬和活潑非金屬元素原子之間形成C．離子鍵的作用僅僅局限于相鄰的兩個陰、陽離子之間D．CaO、NaCl、NaOH中均存在離子鍵，都是離子化合物5．下列變化中，不需要破壞化學鍵的是A．氯化氫溶于水 B．加熱氯酸鉀使其分解C．干冰氣化 D．氯化鈉熔化6．下列物質(zhì)的電子式正確的是A．Na2O2： B．CCl4：C．Mg3N2： D．BF3：7．下列物質(zhì)中含有共價鍵的化合物的是A．CaO B．NaCl C．H2 D．HCl8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫常壓下，8gO2含有的電子數(shù)目為4NAB．1mol過氧化鈉中含有的陰離子數(shù)目為2NAC．6.4g金屬銅與11mL18.4mol·L-1的濃硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD．60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA9．有四個系列同族元素的物質(zhì)，101.3kPa時測定的部分沸點(℃)數(shù)據(jù)如下表所示：①He-268.8Ne-249.5(a)-185.8Kr-151.7②F2-187.0Cl2-33.6(b)58.7I2③(c)HCl-84.0HBr

-67.0HI④CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0(d)-52.0對應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中正確的是A．系列①物質(zhì)均為非金屬單質(zhì)，都含有共價鍵B．系列②物質(zhì)的沸點逐漸升高是因為共價鍵越來越牢固C．系列③物質(zhì)的還原性依次減弱D．沸點順序：(c)>HI10．肼(H2NNH2下列說法不正確的是A．反應(yīng)N2B．肼(H2NNHC．H-O鍵的鍵能比N-H鍵的鍵能大D．斷裂1molN-N鍵需要吸收154kJ能量11．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是A．氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學鍵B．冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵C．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致12．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y元素的最高正價和最低負價代數(shù)和為零；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是A．對應(yīng)簡單離子半徑：W<XB．化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵C．對應(yīng)最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZD．Y的氧化物不能和X的最高價氧化物的水化物反應(yīng)13．下列分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是A．C6H6 B．NF3 C．PCl5 D．N214．原子序數(shù)依次增大的元素X、Y、Z、W，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。X?的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，Y和Z的次外層有8個電子，Z?和A．元素的非金屬性順序為XB．W和其它3種元素均能形成離子化合物C．X和其它3種元素均能形成共價化合物D．元素X、Y、Z各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、615．下列說法錯誤的是A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B．原子晶體中只含有共價鍵C．任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子D．單質(zhì)的晶體中一定不存在離子鍵二、填空題16．離子鍵的特征：無和性。17．下列物質(zhì)中：①MgCl2②Na2O2③CS2④NaOH⑤H2。只存在極性鍵的是(填序號，下同)，只存在非極性鍵的是，只存在離子鍵的是，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是。18．人類對原子結(jié)構(gòu)的探索為科技發(fā)展帶來了卓越貢獻，門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期律也為研究物質(zhì)性質(zhì)，合成新的物質(zhì)做出了重要的指導(dǎo)作用。(1)工業(yè)焊接鋼管時常用55137A．質(zhì)子數(shù)是82 B．中子數(shù)是55 C．與55137Cs(2)下列變化中破壞共價鍵的是___________A．冰融化 B．NaOH融化 C．HCl溶于水 D．干冰升華19．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）②、④元素的原子按1∶2組成化合物的電子式：（用元素符號表示）。（2）⑤、⑧元素的化合物的用電子式表示形成過程：。（3）①、⑤、⑥陽離子氧化性由弱到強的順序是（用離子符號表示）。（4）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：。（5）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)。a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3

d．KMnO4（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為20．(I)下面是我們熟悉的物質(zhì)：①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)這些物質(zhì)中，屬于共價化合物的是。(2)NaHSO4熔融狀態(tài)下電離，其電離方程式：。(3)NaOH中含有的化學鍵為離子鍵和(極性共價鍵或非極性共價鍵)。(Ⅱ)下表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置：IA0一①ⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA二⑤三②③④⑥四⑦請按要求回答下列問題。(1)元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。(2)在相同條件下，元素②③④的單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)最慢的是(填化學式)，這三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物有兩者能相互反應(yīng)，其反應(yīng)離子方程式為。(3)元素⑤⑥⑦的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最弱的是(填化學式)，沸點最高的是(填化學式)，其沸點最高的原因為。三、實驗題21．某?；瘜W興趣小組同學為探究元素周期律，設(shè)計了如下一系列實驗。Ⅰ.(1)將物質(zhì)的量均為1mol的鈉、鉀、鎂、鋁分別投入足量的0.1mol/L的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)最慢。(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合，反應(yīng)生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性強于NH3·H2O的堿性，繼而可以驗證Na的金屬性強于N的金屬性，你認為此設(shè)計是否合理，并說明理由。Ⅱ.利用如所示裝置可以驗證元素的非金屬性的變化規(guī)律。已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(3)儀器A的名稱為，D的作用是。(4)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗，驗證氯的非金屬性強于硫的非金屬性。裝置A、B、C中所裝藥品分別為、、，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，則反應(yīng)的離子方程式為。(5)若要證明非金屬性C＞Si，則A中應(yīng)加入溶液，B中應(yīng)加入Na2CO3，C中應(yīng)加入溶液，裝置C中的現(xiàn)象為。參考答案：1．D2．D3．B4．D5．C6．C7．D8．A9．D10．A11．C12．B13．B14．C15．C16．方向性飽和17．③⑤①④②18．(1)C(2)C19．

Na+、Al3+、H+

abAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+20．④NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO4?極性共價鍵AlAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2