浙江省紹興2021屆-2023屆高考化學三年模擬（二模）題型匯編-02非選擇題

浙江省紹興2021屆-2023屆高考化學三年模擬(二模)按題

型分類匯編-02非選擇題

一、填空題

1.(2021?浙江紹興?統(tǒng)考二模)氧的常見氫化物有H2O與H2O2。

(1)純凈H2O2為淺藍色粘稠液體，除相對分子質(zhì)量的影響外，其沸點(423K)明顯高于水

的原因為o

(2)H2O2既有氧化性也有還原性，寫出一個離子方程式其中H2O2在反應中僅體現(xiàn)還原

性。

2.(2021?浙江紹興?統(tǒng)考二模)丙烯酸是非常重要的化工原料之一，可用甘油催化轉(zhuǎn)化

如下：

甘油(GHQj→丙烯醛(GHQ)→丙烯酸(C3H4O2),

已知：反應I：G/OKg)C,H4O(g)+2H2O(g)ΔHl>0Ea∣(活化能)

反應H：2C3H4O(g)+O2(g)2C3H4O2(g)ΔH2<0Ea2(活化能)

甘油常壓沸點為290℃,工業(yè)生產(chǎn)選擇反應溫度為300℃,常壓下進行。

⑴①反應I在_______條件下能自發(fā)進行(填“高溫”或"低溫”)；

②若想增大反應∏的平衡常數(shù)K,改變條件后該反應______(選填編號)

A.一定向正反應方向移動B.在平衡移動時正反應速率先增大后減小

C.一定向逆反應方向移動D.在平衡移動時逆反應速率先減小后增大

(2)工業(yè)生產(chǎn)選擇反應溫度為300℃,忽略催化劑活性受溫度影響，分析溫度不能過低理

由是■>

(3)工業(yè)制備丙烯酸的中間產(chǎn)物丙烯醛有劇毒，選擇催化劑能使工業(yè)生產(chǎn)更加安

全。(選填編號)

催化劑A：能大幅降低Eal和Ea2

催化劑B：能大幅降低Ea∣,Ea?幾乎無影響

催化劑C：能大幅降低Ea?,Eal幾乎無影響

催化劑D：能升高EaI和Ea?

(4)①溫度350℃,向IL恒容密閉反應器中加入1.0Omol甘油和0.9Omolo2進行該實驗。

同時發(fā)生副反應：2C,H8O3(g)+O2(g)2CO(g)+2CH3COOH(g)+2H2O(g)o實驗達到

平衡時，甘油的轉(zhuǎn)化率為80%。乙酸和丙烯酸的選擇性隨時間變化如圖所示，計算反應

2C3HQ3(g)+O2(g).?2C3HQ2(g)+4Hq(g)的平衡常數(shù)為(X的選擇性：指轉(zhuǎn)

化的甘油中生成X的百分比)

I(M)---------------------------------------------------------

■乙帙的選界性

?內(nèi)憂房的選作H

O204060

反應時間小

②調(diào)節(jié)不同濃度氧氣進行對照實驗，發(fā)現(xiàn)濃度過高會降低丙烯酸的選擇性，理由是

(5)關于該實驗的下列理解，正確的是.

A.增大體系壓強，有利于提高甘油的平衡轉(zhuǎn)化率

B.反應的相同時間，選擇不同的催化劑，丙烯酸在產(chǎn)物中的體積分數(shù)不變

C.適量的氧氣能抑制催化劑表面積碳，提高生產(chǎn)效率

D.升高反應溫度，可能發(fā)生副反應生成COX,從而降低丙烯酸的產(chǎn)率

3.(2022?浙江紹興?統(tǒng)考二模)回答下列問題：

(1)四種有機物的相關數(shù)據(jù)如下表:

物質(zhì)AzW

相對分子質(zhì)量7272114114

熔點/℃-129.8-16.8-56.897

①總結(jié)烷燃同分異構(gòu)體熔點高低的規(guī)律

②根據(jù)上述規(guī)律預測熔點(填“〉”或"V”)。

(2)兩種無機物的相關數(shù)據(jù)如下表:

試卷第2頁，共16頁

物質(zhì)(HF)n冰

氫鍵形式F-H...FO-H...0

氫鍵鍵能∕kJ?moH2819

沸點/°C20IOO

(HF%中氫鍵鍵能大于冰，但(HF)Il沸點卻低于冰，原因是

二、計算題

4.(2021?浙江紹興?統(tǒng)考二模)大氣污染物中的氮氧化物可用Nac)H吸收，發(fā)生如下反

應：

NO2+NO+2Na0H=2NaNO2+H2O

2NO,+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

請計算：

⑴若33.6mL(標況下)氮氧化物(只含No和NO?)與VmLO.50Omol?CNaOH恰好完全反

應，則V=。

⑵若V(NO):V(NO2)=5:1與xmolθ2混合，能與60.0mLl.OOmol?LNaOH溶液恰好完

全反應全部轉(zhuǎn)變成NaNO,,則X=(寫出計算過程)

5.(2021?浙江紹興?統(tǒng)考二模)某興趣小組對化合物X開展探究實驗。

其中：X是易溶于水的正鹽，由3種元素組成；A和B均為純凈物；生成的A全部逸

出，且可使品紅溶液褪色：溶液C中的溶質(zhì)只含一種陰離子，并測得其PH為1；用酸

2+

性KMnO4標準溶液滴定用6.68gX配成的溶液，發(fā)生反應：X+MnO；→SO：'+Mn,

消耗0.()8molKMnO4。(注：忽略加入固體X后溶液的體積變化)。請回答：

⑴組成X的3種元素是(填元素符號)，X的化學式是。

(2)若吸收氣體A的KOH不足，n(A)m(KOH)=3:4,該反應的化學方程式是

(3)固體X與稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式是。

(4)某研究小組討論溶液D中的主要陰離子M與Fe3+的反應原理，提出了兩種可能：一

是發(fā)生氧化還原反應；二是發(fā)生雙水解反應，生成氫氧化鐵膠體和氣體A。在探究過程

中某小組同學選擇如下的實驗用品：溶液D,BaCk稀溶液，稀鹽酸；試管、膠頭滴管。

從選擇的藥品分析，分析設計這個實驗的目的是。

6.(2022?浙江紹興?統(tǒng)考二模)把密度為1.6g∕Cm3的液態(tài)SzCblOmL溶于石油酸(一種

溶劑)，得至IJlOOmL溶液，把它慢慢加入50mL3.2mol∕L的SCh水溶液中，振蕩使之充

分反應，當加入的S2CI2溶液為67.5mL時，恰好反應完全。生成物用含0.32mo[KOH

的KOH溶液中和后，恰好完全轉(zhuǎn)化為KCI和一種二元含氧酸的鉀鹽晶體。請計算

⑴參與反應的n(S2Cl2):∏(SO2)=1:

(2)確定二元含氧酸的化學式______。

三、實驗題

7.(2021?浙江紹興?統(tǒng)考二模)對氯苯氧乙酸是植物生長調(diào)節(jié)劑的中間體，實驗室合成

如下。

1.實驗步驟：

苯酚NaoH溶液

①FeCI3/HCl

4.7g(50mmol)

KIHClpH=2OH2O2---------

---------?---------?---------?---------?產(chǎn)品

I回流40minII冷卻結(jié)晶、In65。C加熱IV多步操作~-

氯乙酸NaOH溶液

抽濾、洗滌

5.3g(56mmol)

II.反應原理：

0CH2C0H0CH2C0H

主反應：HCl÷HO

Q^°÷22-H?-CIJCT°

(相對分子質(zhì)量：186.5)

副反應：CICH2COOH+2NaOH→HOCH2COONa+NaCl+H2O

III.實驗裝置

a

滴

滴

定

定

管

管

MN

圖

試卷第4頁，共16頁

請回答：

（1）用10mL20%NaOH溶液溶解苯酚固體的原因（用化學方程式表示）。

（2）下列說法正確的是

A.圖1中儀器X名稱為三頸燒瓶，其加熱方式只能用水浴或墊石棉網(wǎng)加熱

B.圖1冷凝管中的冷卻水從導管a進入、導管b流出，利用逆流原理冷卻效果好

C.圖2熱過濾時固液混合物液面要低于濾紙邊緣，濾紙要低于漏斗邊緣

D.圖2熱過濾優(yōu)點防止溫度降低引起產(chǎn)品損耗，從而提高產(chǎn)品收率

（3）步驟IV為粗產(chǎn)品的純化，從下列選項中的操作合理排序：粗產(chǎn)品T用熱的乙醇溶解

→→一加蒸儲水-→→一干燥—4.76g產(chǎn)品。本

實驗的產(chǎn)率為（保留整數(shù)）

a.自然冷卻b.趁熱過濾c.洗滌d.煮沸e.抽濾

（4）為了測定對氯苯氧乙酸產(chǎn)品的純度，可采用中和滴定法：準確稱取0.2g產(chǎn)品，置于

錐形瓶中，加30mL乙醇溶解，滴加酚獻指示劑，以0.050Omol?LNaOH標準溶液滴定

至微紅色出現(xiàn)并持續(xù)30s不變色，即為終點，重復實驗，數(shù)據(jù)如下：

序號滴定前讀數(shù)∕mL滴定終點讀數(shù)∕mL

10.2020.22

220.2240.52

31.5421.52

①裝標準溶液時選擇圖3中規(guī)格為50mL的滴定管（填“M”或"N”）。

②對氯苯氧乙酸產(chǎn)品的純度為（小數(shù)點后保留一位）。

8.（2022?浙江紹興?統(tǒng)考二模）結(jié)晶水合物X由4種元素組成。某興趣小組按如下流程

進行實驗：

請回答：

(1)組成X的元素除H、O外還有,X的化學式為O

(2)溶液D中屬于鹽的成分是(用化學式表示)；若溶液C中滴入少量氨水，

則首先參與反應的微粒是

(3)請寫出E→F化學方程式。

(4)設計實驗方案確定溶液H中的陰離子。

9.(2022?浙江紹興?統(tǒng)考二模)某興趣小組用四水氯化亞鐵［FeCb?4H2θ］和環(huán)戊二烯(CsH(,)

為原料在堿性條件下制備二茂鐵［Fe(C5H5)2L按如下流程進行了實驗(夾持儀器已省略)

環(huán)戊'.?NaOH(S)Ha和冰混合物

應刷烈)

②二茂鐵的熔點為172-173℃,在100。C開始升華。能溶于二甲亞網(wǎng)(CH3溢0］、乙醛,

不溶于水。

③環(huán)戊二烯(C5H6)沸點42.5。仁容易形成二聚體，使用前需解聚。

請回答：

(1)裝置圖1：①N2的作用除驅(qū)趕裝置內(nèi)空氣防止生成的Fe?+被氧化以外，還有o

②試劑X是。

(2)步驟II：操作的正確排序為：抽濾，得FeCl2溶液

→()→()→()→→()→→()→()在蒸

發(fā)、干燥的過程中一直要用弱N2氣流保護。

a.在298~303K的溫度下干燥

b.加熱蒸發(fā)到底部出現(xiàn)大量結(jié)晶時，停止加熱，將溶液冷卻到室溫

c.待晶體完全析出

d.用少量冷的去離子水洗滌

試卷第6頁，共16頁

e.抽濾

f.加熱蒸發(fā)到表面剛出現(xiàn)結(jié)晶層，停止加熱，將溶液冷卻到室溫

g.用濾紙吸干轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中

h.將濾液迅速轉(zhuǎn)移到N?沖洗過的反應瓶中

i.用N2沖洗過的磨口試劑瓶中保存

(3)裝置圖2：下列操作中正確的是

A.用分幅方法解聚環(huán)戊二烯(C5H6),收集42.5。C左右的錨分，備用。

B.先通入N2,后開啟磁力攪拌器。

C.拔出帶尖嘴的橡皮塞，將研細的FeC12?4H2O一次性加入，再塞上。

D.濃H2SO4的作用只是吸收N2中的水蒸氣。

(4)操作IH：抽濾、洗滌、風干。其中抽濾過程中需用_______漏斗過濾。

(5)操作IV：純化的操作名稱是

四、有機推斷題

10.(2021?浙江紹興?統(tǒng)考二模)利阿喋⑴是一種抗癌藥物，也可用于治療一些皮膚病,

其合成路線如下：

胡有H2SOJHNO3

*C14HIOCINO4

CD

NH3,NaBH4,X

C13H9ClN2O3C13H11ClN2O3*C16H13ClN4O2

EF

IuH

HHCOOH

2-CHCIN

16154ΓW

Cl

H利阿噗⑴

已知：①CH.Q-具有鄰對位定位效應

0

Il

②AlCI

+3C-R

⑴下列說法正確的是:

A.A分子中所有原子可能共平面

B.C—D的反應屬于取代反應

c.上述流程中X的結(jié)構(gòu)簡式為

H

D.利阿哇⑴分子組成為G6H∣3CIN4

(2)H的結(jié)構(gòu)簡式：

(3)D生成E的化學方程式：

(4)請寫出同時滿足下列條件的有機物D的同分異構(gòu)體的3種結(jié)構(gòu)簡式：o

OH

①分子中含有(苯環(huán)上可連其他基團)、HzC=?和-No2

、OH

②核磁共振氫譜有5個峰

③無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

HNH

(5)以A和一個碳的有機物為原料合成只2，無機試劑任選，請設計合

成路線：O

11.(2022?浙江紹興?統(tǒng)考二模)β-叛基酸酯類化合物F在有機合成中具有重要的應用

價值。某課題研究小組設計的合成路線如下(部分反應條件已省略)：

試卷第8頁，共16頁

請回答：

(1)下列說法不正確的是。

A.化合物A不能和Na2CO3反應

B.化合物A轉(zhuǎn)化成B時K2CO3的作用是提高原料轉(zhuǎn)化率

C.化合物D中含有兩種官能團

D.化合物F的分子式為Cκ>H∣8θ5

(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式；化合物N的結(jié)構(gòu)簡式。

(3)寫出E→F的化學方程式o

(4)寫出3種同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不包括立體異構(gòu)體)

①IH-NMR譜顯示有4種不同的氫；

②紅外光譜顯示有-NH2和苯環(huán)結(jié)構(gòu).

(5)以乙酸乙酯、I,4-二濱丁烷(BrCH2CH2CH2CH2Br)為原料，設計如圖所示化合物的

合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。

12.(2023?浙江紹興?統(tǒng)考二模)某研究小組按下列路線合成抗癌藥物鹽酸苯達莫司汀。

AHOoeI^CoOHCC2H5OHDCH3I

C/N3。2θ?CuHnN3Ql-^gQ*C∣3H15N3Qj

FΛGSOCI2

Q8H27N3Q

HCIA鹽酸苯達莫司汀

H

己知：κi4

?√?z^+Q>CH3COOH+CH3CH2COOH

請回答：

(1)化合物A的官能團名稱是。

(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是?

(3)下列說法不F碘的是。

A.DTE的反應類型為取代反應

B.化合物B與草酸互為同系物

C.化合物E的分子式是C∣3H∣7NQ4

D.化合物H中的3個N原子結(jié)合HCl的能力各不相同

(4)寫出F→G的化學方程式o

Br

(5)設計以為原料合成B的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)

(6)寫出3種同時符合下列條件的化合物D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

①分子中只含一個苯環(huán)和一個五元環(huán)；

②IH-NMR譜和IR譜檢測表明：分子中共有3種不同化學環(huán)境的氫原子，無硝基，有

羥基。

五、原理綜合題

13.(2022?浙江紹興?統(tǒng)考二模)氮的氧化物在生產(chǎn)中具有重要作用。

已知：①N2(g)+2Ch(g.2NO2(g)ΔHι=+66.36kJmoΓl

②N2(g)+2O2(g).-N2O4(g)ΔH2=+9.16kJ?moΓl

③N2O4(g).2NO2(g)

請回答：

(1)反應③是重要的平衡體系。

①該反應在下自發(fā)進行(填“高溫”、“低溫”、“任意溫度”)。

2

②設v(N2O4)=k∣c(N2O4),V(NO2)=R2C(NO2),ki、k2為與溫度相關的常數(shù)。在295K

和315K條件下，V(N2O4)>V(NO2)與t關系如圖所示。315K時，代表v(N2O4)的曲線是

(用“a”、"b”、"c”、"d”表示)，可能處于平衡狀態(tài)的是(用“A”、

“B，，、，，c，，、“D”表示)

試卷第10頁，共16頁

V

③在295K溫度下，將一定量的氣體充入一個帶活塞的特制容器，通過活塞移動使體系

達到平衡時總壓恒為0.6kPa.Kp(295K)=0.100,則該溫度下體系達平衡時NCh的分壓

為_____

④與體系在恒容條件下溫度從295K升至315K的變化相比，恒壓下體系溫度升高，下

列說法正確的是

A.平衡移動程度更大B.平衡移動程度更小

C.平衡移動程度不變D.三者均有可能

(2)研究發(fā)現(xiàn)NCh在形成光化學煙霧的過程中起了關鍵作用。NO2自催化歷程如圖所示,

寫出相關化學方程式。

①No21NO+O

②

③

14.(2023?浙江紹興?統(tǒng)考二模)二甲函DME)是一種重要的化工原料，可以通過CO?制

備得到。制備方法和涉及反應如下：

方法a：“二步法”制二甲醛

I：CO2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=^l9.5kJ∕mol

II：2CH3OH(g).CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.4kJ/mol

方法b：“一步法”制二甲醛

Ill：2CO2(g)+6H2(g).CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH,

兩種方法都伴隨副反應：

IV：CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)ΔH4=441.2kJ∕mol

請回答：

(1)反應I自發(fā)進行的條件是；ΔH3=

(2)在一定溫度下，向IL的恒容密閉容器中通入ImolCoKg)和3molH?(g)和利用方法a

制備二甲醛。測得CO?的平衡轉(zhuǎn)化率為30%,CHQCH3(g)為amol,CO(g)為bmol,

反應I的平衡常數(shù)為(用含a、b的式子表示，只需列出計算式)。

(3)恒壓條件下，在密閉容器中利用方法b制備二甲醛。按照n(CC)2):n(H2)=l:3投料,

Co2的平衡轉(zhuǎn)化率和CO、CHQCH3的選擇性隨溫度變化如圖1所示。

轉(zhuǎn)

化

率

或

選

擇

性

/

%

200220240260280300320340360

反應溫度/℃

圖1

CO的物質(zhì)的量

(8的選擇性=參加反應的Co期物質(zhì)的量x1。。％，W)CH-的選擇性

2XCHQCH,的物質(zhì)的量

一參加反應的CO?的物質(zhì)的量X0)

①下列說法正確的是

A.當反應達到平衡時，n(CO2)In(H2)=1:3

B.曲線①表示二甲醛的選擇性

C.溫度越低越有利于工業(yè)生產(chǎn)二甲醛

D.工業(yè)上引入雙功能催化劑是為了降低反應In的AH,

②在200~350C的范圍內(nèi)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率先降低后升高的原因：。

(4)有學者研究反應II機理，利用磷酸硅鋁分子篩催化甲醇制二甲醛，其中簡化的分子篩

模型與反應過渡態(tài)結(jié)構(gòu)模型如圖所示，下列說法正確的是。(已知：磷酸硅

試卷第12頁，共16頁

鋁分子篩中有酸性位點可以將甲醇質(zhì)子化，題中的分子篩用“ZOH”符號表示)

ZOH吸附甲醇過渡態(tài)

A.制得的磷酸硅鋁分子篩的孔徑越大催化效率越高

B.該反應機理:

H

2CH,OH+ZOH——>[|]——>ZOH+(CH3)1θ(g)+H2θ(g)

CH3OCH3OH；ZO

C.改變分子篩組分比例適當提高其酸性，有利加快反應速率

D.溫度越高，有利于水蒸氣脫離分子篩，反應速率越快

六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

15.(2023?浙江紹興?統(tǒng)考二模)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論是材料科學、醫(yī)學科學和生命科學的重要

基礎。請回答：

(I)Ni常常作為有機反應的催化劑，畫出基態(tài)Ni原子的價層電子軌道表示式

;要制備高純Ni可先制得Ni(CO)4,其中C原子的雜化方式為o

(2)乙二酸(HzGOJ具有優(yōu)良的還原性，易被氧化成C。,。測得乙二酸中的C-C的鍵長

比普通C-C的鍵長要長，說明理由___________。

(3)下列說法正確的是o

Nacl二做

A.現(xiàn)代化學，常利用原子光譜上特征譜線鑒定元素

B.電負性大于1.8一定是非金屬

C.配合物的穩(wěn)定性不僅與配體有關，還與中心原子的所帶電荷等因素有關。

I585

D.NaCI晶體的密度為pg?cn√,圖示晶胞Na,與Cl-的距離d=;KkPm

V2PNΛ

(4)鋅黃錫礦外觀漂亮，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，請寫出鋅黃錫礦的化學式___________；并

在晶胞中找出平移能完全重合的兩個Se。(請選擇合適的編號填寫一種組

合)

七、元素或物質(zhì)推斷題

16.(2023?浙江紹興?統(tǒng)考二模)某鉀鹽X由四種元素組成，某小組按如下流程進行實

驗。請回答：

已知：相同條件下，A、B為中學常見氣體且密度相同。D、E均為二元化合物，氣體F

能使品紅溶液褪色且通入無色溶液E中，有淡黃色沉淀生成。

(1)氣體B的電子式是C的化學式是。

(2)寫出固體混合物D、G共熱所發(fā)生的化學反應方程式___________。

(3)無色溶液E中滴加鹽酸觀察到氣泡。收集少量氣體通入KAg(CN)2溶液，觀察到黑色

沉淀生成。寫出生成沉淀的離子反應方程式(發(fā)生非氧化還原反應)。

(4)將G溶于氨水得到一無色溶液，設計實驗檢驗無色溶液中主要離子。

試卷第14頁，共16頁

八、工業(yè)流程題

17.(2023?浙江紹興?統(tǒng)考二模)高純氟化鎂具備優(yōu)異的光學性質(zhì)和抗腐蝕性被廣泛應用

于高端領域。某研究小組利用鎂片(含Ca及少量惰性雜質(zhì))制備高純氟化鎂流程如下，請

回答：

已知：

①甲醇沸點：64.7℃

②該實驗條件得到的氟化鎂并不是晶型沉淀，其顆粒細小，常常吸附水分成黏稠膠狀。

(1)利用圖1裝置可檢測鎂與甲醇反應速率。儀器A的名稱o

(2)寫出氟化反應涉及的化學方程式。

(3)下列有關說法不正確的是。

A.步驟I：反應溫度不選擇IOOC,主要由于在IOoe反應過于劇烈難以控制。

B.步驟II：待鎂片上不再有微小氣泡生成時，可進行步驟II。

C.步驟HI：制備懸濁液B,應先將CO2通入高純水達到飽和，再加到固體A中。

D.步驟IV：在進行氟化反應時，應做好防護措施和配備應急藥品。

(4)步驟II的一系列操作目的是為獲得固體A.從下列選項中選擇合理的儀器和操作，補

全如下步驟廣“上填寫一件最關鍵儀器，”內(nèi)填寫一種操作，均用字母

表示］。

取儀器A中的溶液，用()-用(蒸儲減少溶劑)一用

()一用漏斗(過濾得到固體A)

【儀器】a.燒杯；b.銅質(zhì)保溫漏斗；c.漏斗；d.空氣冷凝管；e.直形冷凝管；f.球

形冷凝管

【操作】go過濾；h.趁熱過濾；i.冷卻結(jié)晶；jo蒸發(fā)結(jié)晶

(5)步驟V：產(chǎn)品在不同溫度下干燥2h,對其進行紅外光譜分析如下圖，已知羥基引起

的吸收峰在3500CmT波數(shù)處請選擇最合適的溫度。(填“80℃、200°C、500C

或800'C")

(

％

)

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?)/

5001000150020002500300035004000

波數(shù)(CmT)

不同干燥溫度下的氟化鎂紅外譜圖

試卷第16頁，共16頁

參考答案：

?.H2O2分子間氫鍵比H2O分子間強或氫鍵數(shù)目多

+2+

5H2O2÷2Mnθ;+6H=2Mn+5O2↑+8H2O

【詳解】(DH2O和H2O2分子間都能形成氫鍵，且H2O2分子間形成的氫鍵更多，所以除相

對分子質(zhì)量的影響外，其沸點(423K)明顯高于水，原因為H2O2分子間氫鍵比H2O分子間強

或氫鍵數(shù)目多。答案為：H2O2分子間氫鍵比HzO分子間強或氫鍵數(shù)目多；

(2)H2O2在反應中僅體現(xiàn)還原性，則應與強氧化劑發(fā)生反應，如與KMnO4酸性溶液反應，

+2+

離子方程式為5H2C)2+2MnO；+6H=2Mn+5O2↑+8H2O。答案為：

τ2+

5H2O2+2MnO;+6H=2Mn+5O2↑+8H2OO

2.高溫A、D溫度過低，反應速率慢，同時常壓下低溫甘油為液態(tài)，接觸

面比較小，降低丙烯酸產(chǎn)率；反應I為吸熱反應，溫度降低，平衡轉(zhuǎn)化率也會降低C

2氧濃度過高，丙烯醛等易發(fā)生過度氧化生成COX,降低了丙烯酸選擇性CD

【詳解】(1)①反應IAH>O,為吸熱反應，反應氣體分子數(shù)增多，即反應是燧增的反應，

因此在高溫下是自發(fā)進行的；

②反應ΠAH<O,為放熱反應，降低溫度能增大反應∏的平衡常數(shù)K,即一定向正反應方向

移動，在平衡移動時正反應速率一直減小，逆反應速率先減小后增大，故選：AD；

(2)已知甘油常壓沸點為290℃,若溫度過低，甘油是液態(tài)，與反應物的接觸面積減小，速

率下降，則溫度不能過低理由是：溫度過低，反應速率慢，同時常壓下低溫甘油為液態(tài)，接

觸面比較小，降低丙烯酸產(chǎn)率；反應I為吸熱反應，溫度降低，平衡轉(zhuǎn)化率也會降低；

(3)由于中間產(chǎn)物丙烯醛有劇毒，故要加快反應∏的速率以快速消耗丙烯醛，即選擇催化劑

降低Ea2,故選：C；

(4)①甘油的轉(zhuǎn)化率為80%,則甘油轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為ImoIX80%=0.8mol,丙烯酸的選擇性

為25%,則生成的丙烯酸的物質(zhì)的量為0.8molx25%=0.2mol,列三段式：

2CH0(g)+=2CH,0(g)÷4H0(g)

3S3°2(s)322

轉(zhuǎn)化(mol)0.20.10.20.4

平衡(mol)0.20.4

+O2(g)

2C3H803(g).?2C0(g)+2CH3C00H(g)-2H20(g)

轉(zhuǎn)化(mol)0.60.30.60.60.6

平衡(InOl)0.60.6

則平衡時n(H2θ)=0.4mol+0.6mol=1mol,n(O2)zzO.9mol-0.1mol-0.3mol=0.5mol,

答案第1頁，共22頁

n(C3H8θ3)=O.2mol,2C3H8O3(g)÷O2(g)12C3H4O2(g)÷4H2O(g)的平衡常數(shù)為

M2×fιT

K=;1/υ?≈2,答案為2；

<0.2Yfθ.5A

kJXITJ

②濃度過高會降低丙烯酸的選擇性，理由是：氧濃度過高，丙烯醛等易發(fā)生過度氧化生成

COx,降低了丙烯酸選擇性；

(5)A.反應I是氣體分子數(shù)增大的反應，增大體系壓強，平衡逆向移動，不有利于提高甘油

的平衡轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；

B.反應的相同時間，選擇不同的催化劑，會影響丙烯酸的選擇性，也會改變丙烯酸在產(chǎn)物中

的體積分數(shù)，故B錯誤；

C.適量的氧氣促進反應II正向進行，能促進丙烯醛的轉(zhuǎn)化，能抑制催化劑表面積碳，提高

生產(chǎn)效率，故C正確；

D.升高反應溫度，可能發(fā)生副反應生成COx,從而降低丙烯酸的產(chǎn)率，故D正確；

故選：CD0

3.(1)分子對稱性越高，熔點越高小于

(2)冰中氫鍵數(shù)目比(HF%中多

【詳解】(1)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)，同分異構(gòu)體分子對稱性越高，熔點越高。

的對稱性上差，分子對稱性越高，熔點越高，所以熔點:小于

(2)ImOIHF只能形成ImOl氫鍵，ImolHzO能形成2mol氫鍵，由于冰中氫鍵數(shù)目比(HF)n

中多,所以(HF)n沸點低于冰。

31

4.3.000.05×-+0.01×-=0.04

44

【詳解】(l)33.6mL(標況下)氮氧化物(只含NO和NO2)的物質(zhì)的量為

3

33?6xl"=1.5×10-mol,根據(jù)反應NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,

22AL∕mol

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O可知，反應時氮氧化物的物質(zhì)的量與氫氧化鈉的物

答案第2頁，共22頁

質(zhì)的量之比為1：1,則消耗NaoH的物質(zhì)的量為L5xlO-3mol,則

1.5×103mol

V==3.00×103L=3.00mL;

0.500mol/L

(2)n(NaOH)=1.00mol∕L×0.06L=0.06mol；恰好完全反應全部轉(zhuǎn)變成NaNo3,根據(jù)質(zhì)量守恒有

n(NO)+n(NO2)=n(NaNO3)=0.06mol,n(NO)m(NO2)=V(NO):V(NO2)=5:1,故n(NO)=

0.05mol,n(NO2)=0.0Imol,根據(jù)電荷守恒，失電子：NO?￡_>NO：、No2jNO；；

31

得電子。2——~~>∏；故0.05molX3+0.0ImoIXl=xmol×4,則X=0.05×-÷0.01×-=0.04mol

U44o

5.K、S、OK2S5O63SO2+4KOH=K2SO3+2KHSO3+H2O

2S5O=-+4H'=5S；+5SO2↑+2H2O檢驗亞硫酸根中是否變質(zhì)

【分析】氣體A可使品紅溶液褪色，則說明A為S02或C12,溶液C的焰色反應透過藍色

鉆玻璃觀察火焰呈紫色，說明溶液C中含有K元素，X能發(fā)生反應：

2+

X+MnO4→SO^+Mn,說明X中含有S、O元素，因此組成X的3種元素為K、S、O；

根據(jù)元素守恒可知，反應生成的淡黃色固體為S,則"(S)=0.05mol,溶液C中的溶質(zhì)只含一

種陰離子，并測得其PH為1,說明反應過程中鹽酸過量，則該陰離子為Chc(H+)≈0.1mol∕L,

c(Cl)=0.5mol∕L,根據(jù)電荷守恒可知，c(K+)=c(Cl>c(H+)=0.4mol∕L［此時溶液中C(OH)濃度低

于10?ιol∕L,可認為其不存在］,貝U"(K+)=0.4mol/LXo.1L=O.04mol,反應過程中H+與X中

部分的O原子組成H2O,反應消耗"(H+)=0.4mol∕Lx0.1L=0.04mol,則消耗X中n(0)=0.02mol,

設生成SCh物質(zhì)的量為ymol,根據(jù)質(zhì)量守恒可知，yx64+0.02x16+0.04x39+0.05x32=6.68,

解得y=0.05,因此6.68gX中K"的物質(zhì)的量為0.04mol,S原子的物質(zhì)的量為

0.05mol+0.05mol=0.1mol,O原子的物質(zhì)的量為0.02mol+0.05molx2=0.12mol,則各原子物質(zhì)

的量之比為〃(K)：n(S)：n(Θ)=0.04mol:0.1mol：0.12mol=2:5：6,則X的化學式為K2S5O6。

【詳解】(1)由上述分析可知，組成X的3種元素為K、S、0；X的化學式為K2S5O6；

(2)SCh與KC)H先后發(fā)生反應：SO2+2KOH=K2SO3+H2O?SO2+K2SO3+H2O=2KHSO3,設

SO,+2KOH=K,SO?+H,OSO,+KSO,+HO=2KHS0,

"(Sθ2)=3mθl,則C2√.?.,,.^1,^1,?1,反應完全后，

2mol4mol2mol2molImol1Imo1lImol2mol

/J(K2SO3)=Imol,n(KHSO3)=2mol,因此反應方程式為

3SO2+4K0H=K2SO3+2KHSO3+H2O；

2+

(3)K2S5θ6與稀鹽酸反應生成S、SO2,H2O,在S5O：-+MnO；→SO；-+Mn中，0.02molS50;-

答案第3頁，共22頁

消耗0.08molMnc)4,則轉(zhuǎn)移電子為0.08molx5=0.4mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，則S5O；中S元

素平均化合價為+2,根據(jù)氧化還原反應化合價升降守恒、電荷守恒以及原子守恒可知K2S5O6

+

與稀鹽酸反應的離子方程式為2S5O^-+4H=5SΦ+5SO2↑+2H2O；

(4)溶液D為SCh與足量KoH反應所得溶液，溶液中溶質(zhì)為KoH、K2SO3,取少量溶液于

試管中，向溶液中滴加過量稀鹽酸后再加入BaCl2稀溶液，若有白色沉淀生成，則說明K2SO3

已變質(zhì)生成K2SO4,從而避免檢驗SO；與Fe3+反應生成SO：的干擾。

6.(1)2

(2)H2S4O6

【解析】⑴

n(S,CU)=?0-1'6×=0.08mol,n(SO,)=3.2×50×IO3=0.16mol,則參與反應的

^135IOO

/J(S2Cl2)^(SO2)=1:2,故答案為:2；

(2)

根據(jù)題意，反應過程中Cl、H、O元素的化合價不變，所以該反應為歸中反應，設反應后硫

元素化合價為X,依據(jù)得失電子守恒有：2(x-l)=2(4-x),解得x=∣?,由此推斷二元含氧酸

的化學式為H2SQ),故答案為：H2S4O6o

7.C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2ODdbaec

51%N93.3%

【分析】本實驗的目的，以苯酚和氯乙酸為原料，制取對氯苯氧乙酸。苯酚與NaOH溶液

作用生成苯酚鈉，氯乙酸與NaoH溶液作用生成氯乙酸鈉，二者混合后加入Kl,發(fā)生反應，

生成苯氧乙酸鈉；加入HCl調(diào)節(jié)pH=2,此時苯氧乙酸鈉轉(zhuǎn)化為苯氧乙酸，經(jīng)冷卻結(jié)晶，得

到苯氧乙酸晶體，抽濾、洗滌得純凈的苯氧乙酸；將制得的苯氧乙酸與FeCl3/HC1、H2O2混

合加熱，讓其發(fā)生反應，生成對氯苯氧乙酸，然后結(jié)晶、凈化后重結(jié)晶，從而制得產(chǎn)品。

【詳解】(1)苯酚微溶于水，用IomL20%NaOH溶液溶解苯酚固體，生成易溶于水的苯酚鈉，

IMS?C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O0答案為：C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O；

(2)A.給三頸燒瓶加熱，加熱方式可能為水浴、酒精燈墊石棉網(wǎng)加熱、電磁加熱器等，A不

正確；

答案第4頁，共22頁

B.冷凝管中冷卻水流向應下進上出，即從導管b進入、導管a流出，B不正確；

C.熱過濾時，濾紙邊緣(上沿)應低于漏斗邊緣約5mm,C不正確；

D.熱過濾可防止溫度降低引起產(chǎn)品結(jié)晶析出，從而產(chǎn)生損耗，D正確；

答案為：D；

(3)粗產(chǎn)品的純化時，操作合理排序：粗產(chǎn)品T用熱的乙醇溶解Td.煮沸Tb.趁熱過濾T

加蒸儲水—a.自然冷卻一e.抽濾一c.洗滌一干燥―4.76g產(chǎn)品。由反應關系式

OCHCOOH^OCH2COOH

2，可求出理論上50mmol苯酚可生成對氯

4?76g

苯氧乙酸50mmol,則本實驗的產(chǎn)率為×100%=51%答案為:d；b；a；

0.05mol×186.5g∕molo

e；c；51%；

(4)三次實驗中，第2次實驗結(jié)果誤差太大，不能采用，則1、2兩次實驗消耗NaOH標準溶

①因為NaC)H會腐蝕玻璃，所以應使用堿式滴定管，所以裝標準溶液時選擇圖3中規(guī)格為

50mL的滴定管No

—,4,a1人f,0.05mol∕L×0.02L×186.5g∕mol......??,_,

②對氯苯氧乙酸產(chǎn)品的純度為--------------------------Xl1oo%=93?3%°答案為：N；

93.3%。

【點睛】為減少實驗誤差，滴定實驗可能進行幾次，然后求平均值，若某次實驗數(shù)據(jù)與其它

次實驗數(shù)據(jù)偏差過大，此數(shù)據(jù)為失真數(shù)據(jù)，應舍去。

8.(I)Cu,ClCuCl2?2H2O

+

(2)NH4NO3,Ag(NH3)2NO3、Cu(NH3)4(NO3)2H

隔絕空氣

(3)2CUCI—Cl↑+2CuCl

2高溫2

(4)取少量H溶液，滴加酚獻，若變紅，則含有OH；另取少量H溶液，加入硝酸酸化，再

加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則含有cr

【分析】由實驗I可知，溶液C中加入過量氨水，生成藍色沉淀D,則D中含有[CU(NH3)4]2+,

574g

X中含有銅元素；白色沉淀B為AgCI,n(ACI)=°=0.04mol,20mLl.0mol∕L鹽

g143.5g∕mol

酸中所含Cl-的物質(zhì)的量為0.02mol,則X中所含Cr的物質(zhì)的量為0.04mol-0.02mol=0.02mol,

答案第5頁，共22頁

從而得出X中含有CuC∣2,其物質(zhì)的量為0.01moL

036。

由實驗H可知，結(jié)晶水的質(zhì)量為1.71g-1.35g=0.36g,物質(zhì)的量為γττ1=°?°2mol,CuCl

18g∕mol2

的物質(zhì)的量為o.oImoL生成Ch的物質(zhì)的量為萼粵7=0.005mol,則固體G為CUe1。

22.4L√mol

綜合實驗I、∏,X的化學式為CuCb?2H2θo

(0

由以上分析可知，組成X的元素除H、O外還有Cu、Cl,X的化學式為CUCl"比0。答案

為：Cu、Cl；CUC12?2H2O;

(2)

由分析可知，溶液C中含有過量的AgNO3、CU(No3)2、HNo3等，加入過量氨水，AgNO3

最終生成Ag(NH3)2NO3,CU(No3)2最終生成CU(NH3)4(NO3)2,另外還有NH4NO3生成，則溶

液D中屬于鹽的成分是NH4NO3,Ag(NH3)2NO3,Cu(NH3)4(NO3)2;若溶液C中滴入少量氨

+

水，則首先與HNO3反應，所以首先參與反應的微粒是Ho答案為：NH4NO3、Ag(NH3)2NO3.

+

Cu(NH3)4(NO3)2iHi

(3)

隔絕空氣

由分析知，E為CUCI2、F為Cb,則ETF化學方程式為2CuC?［「CF+2CuCL答

ι?溫.

隔絕空氣

案為：2CuCbCb↑+2CuCl;

高溫

(4)

固體G為CUC1,加入過量氨水，則溶液H中所含陰離子可能為Cl'OH",確定溶液H中

的陰離子的方法是：取