四川省合江縣馬街中學2023-2024學年高二上學期12月月考化學試題（原卷版）

馬街中學高2022級高二上期第三學月考試化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量有：H：1C：12O：16S：32Cu：64Cl：35.5Fe：56第一部分選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分)1.化學與生活密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是A.用飛機播撒AgI是實現(xiàn)人工增雨的方法之一B.節(jié)日燃放的煙花能夠呈現(xiàn)各種艷麗的色彩，與焰色試驗有關(guān)C.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極法D.高純硅可用于制作光導纖維2.三星堆兩次考古挖掘舉世震驚，二號祭祀坑出土商代的銅人銅像填補了我國考古學、青銅文化、青銅藝術(shù)史上的諸多空白。下列有關(guān)說法錯誤的是A.銅元素位于周期表的ds區(qū)B.測定出土文物年代的14C是碳的一種同分異構(gòu)體C.與銅元素最外層電子數(shù)相同的同一周期元素共有3種D.青銅中含有的錫元素位于周期表的第五周期第IVA族3.下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是A.按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為s、p、d、f四個區(qū)B.元素周期表中，氟元素的電負性最大，第一電離能也最大C.元素周期表的各個周期總是從ns能級開始，以np能級結(jié)束D.元素周期表中，從第IIIB族到第IIB族的10個縱列的元素全都是金屬元素4.下列狀態(tài)的鎂中，電離出最外層一個電子所需能量最大的是A.[Ne] B.[Ne] C. D.[Ne]5.甲烷燃燒的熱化學方程式，可用下列兩種方程式表示：，，與的關(guān)系為A. B. C. D.6.某恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，下列說法能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變B.容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不隨時間而變化C.D的濃度不時間變化而改變D.單位時間內(nèi)生成2nmolA的同時，生成nmol的B7.在AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2這些物質(zhì)中，溶解度不隨pH變化的是A.AgCl B.CaCO3 C.Fe(OH)3 D.Mg(OH)28.在不同條件下分別測得反應2SO2+O22SO3的化學反應速率，表示該反應進行得最快的是A.v(SO2)=4mol/(L·min) B.v(O2)=3mol/(L·min)C.v(SO2)=3mol/(L·min) D.v(O2)=1mol/(L·min)9.下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和是2l。下列說法不正確的是XYZWA.原子半徑Z>W>YB.最高價氧化物對應水化物的酸性Z>WC.氫化物的穩(wěn)定性X>ZD.X的氫化物與Y的氫化物能發(fā)生化合反應生成離子化合物10.已知反應。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是A.升高溫度，K減小B.減小壓強，的物質(zhì)的量增大C增大壓強，CO轉(zhuǎn)化率增大D.充入一定量的氦氣，的物質(zhì)的量增大11.常溫下，下列各離子組在指定溶液中能大量共存的是A.在溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.使石蕊變紅的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、12.我國電動汽車多采用三元鋰電池，該電池電解質(zhì)為有機鋰鹽溶液，放電時工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.放電時，外電路中電子由M極流向N極B.放電時，正極電極反應式為C.充電時，當電路中通過0.2mol電子時，M極質(zhì)量增加1.4xgD.該電池通過在兩極之間來回嵌入和脫嵌，實現(xiàn)化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化13.500K時，在三個容積均為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：。實驗測得，。其中、為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是容器編號起的時物質(zhì)的量/mol平衡時的物質(zhì)的量/molI001.20.4II0.41.00.6III0.71.20A.到達平衡時，容器III中體積分數(shù)小于50%B.到達平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為4：5C.到達平衡時，容器II中比容器I中的大D.當溫度改變?yōu)門時。若、則14.亞磷酸(H3PO3)及其鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。25℃時，已知H3PO3溶液中含磷微粒的濃度之和為0.1mol?L1，溶液中所有含磷微粒的lgc－pOH的關(guān)系如圖所示。已知：pOH表示OH濃度的負對數(shù)[pOH=lgc(OH)]。下列說法正確的是A.曲線①表示lgc(H2PO)隨pOH的變化B.pH=4的溶液中：c(H3PO3)+2c(HPO)=0.1mol?L1C.反應H3PO3+HPO2H2PO的平衡常數(shù)K=1.0×105.3D.濃度均為0.1mol?L1的Na2HPO3和NaOH的混合液，加水稀釋10倍后溶液中將增大第二部分非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題包括15~19題，共5題)15.三氯化氮(NCl3)為黃色油狀液體，在弱酸性溶液中穩(wěn)定，易溶于有機溶劑，在熱水中易水解，95℃以上易爆炸，常用作漂白劑和殺菌劑。實驗室常用Cl2與銨鹽溶液反應制備，反應裝置如圖所示(夾持裝置略)。（1）若用裝置A制取氯氣，X藥品為KMnO4，則A中反應的離子方程式是_______。（2）裝置C的作用為_______，B中冰水浴的目的是_______，B中Cl2與NH4Cl充分反應后，采用_______(填操作名稱)得到NCl3的四氯化碳溶液，經(jīng)系列操作后，將制取得到的NCl3（3）反應生成的NCl3遇熱水易水解，反應液有漂白性，產(chǎn)生的氣體能讓濕潤的紅色石蕊試紙變藍。寫出NCl3水解的化學方程式：_______。（4）NCl3濃度測定：NCl3的制取是可逆反應，根據(jù)反應，利用間接碘量法測定氯氣的量即可測定NCl3的純度。實驗步驟如下：ⅰ.準確量取30.00mLNCl3的(NH4)2SO4溶液于三頸燒瓶中，加入10mL足量濃鹽酸，使用磁力攪拌器攪拌，并鼓入氮氣；ⅱ.將混合氣通入200mL0.1mol/LKI溶液中，待裝置中無色液體變成黃色，關(guān)閉氮氣(溶液體積變化忽略不計)；ⅲ.量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示劑，用0.1mol/LNa2S2O3標準液進行滴定，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液18.00mL。(已知：反應原理為)①確定滴定終點的現(xiàn)象為_______。②NCl3的(NH4)2SO4溶液中，NCl3的濃度為_______mol·L116.生產(chǎn)生活中的化學反應都伴隨能量的變化，請根據(jù)有關(guān)知識回答下列問題：（1）制作有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛的冷敷袋可以利用___________(填“放熱”或“吸熱”)的化學變化或物理變化。（2）“即熱飯盒”可利用下面___________(填字母序號)反應釋放的熱量加熱食物。A．生石灰和水

B．濃硫酸和水

C．鈉和水（3）CH3OH是優(yōu)質(zhì)液體燃料，在25℃、101kPa下，充分燃燒1molCH3OH并恢復到原狀態(tài)，會釋放725.76kJ的熱量。請寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學反應方程式：___________。（4）已知常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應中：①4P(紅磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=–Q1kJ/mol②P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=–Q2kJ/mol若Q1、Q2均大于零，則Q1和Q2的關(guān)系為___________(填字母序號)。A. B. C. D.無法確定（5）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。制得該物質(zhì)的熱化學方程式為。該反應中每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為___________。（6）工業(yè)合成氨是人類科學技術(shù)的一項重大突破，其反應如下：，若斷裂1molHH和1molNH需要吸收的能量分別為436kJ和391kJ，則斷裂1molN≡N需要吸收的能量為___________。17.化學反應在發(fā)生物質(zhì)變化的同時伴隨有能量變化，能量、速率與限度是認識和研究化學反應的重要視角。Ⅰ.2022年3月5日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心使用長征二號丙運載火箭，成功將銀河航天02批衛(wèi)星(6顆)及其搭載的1顆商業(yè)遙感衛(wèi)星發(fā)射升空。長征二號丙火箭采用偏二甲肼(C2H8N2)與四氧化二氮(助燃劑)作為推進劑，它們是一種運載火箭的高能燃料，偏二甲肼與四氧化二氮劇烈反應時，所得3種產(chǎn)物都是最常見的無污染物質(zhì)。（1）該反應的化學方程式為_______。有關(guān)該反應判斷正確的是A、物質(zhì)的燃燒反應必須有氧氣參加B、該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1C、偏二甲肼與四氧化二氮作火箭推進劑是二者發(fā)生劇烈的氧化還原反放出大量的熱和產(chǎn)生大量氣體的原因（2）火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4(g)2NO2(g)以下操作會引起該化學反應速率變快的是_______。A.恒溫恒容通入NO2B.擴大容器的體積C.使用正催化劑D.升高溫度E.恒溫恒容通入氦氣F.恒溫恒壓通入氦氣Ⅱ.工業(yè)制硫酸的一步重要反應是SO2在400～500℃的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2和bmolO2，下圖是部分反應物隨時間的變化曲線。（3）0~10min，SO3的平均反應速率v(SO3)=_______，10min時，正、逆反應速率的大小關(guān)系為v正_______v逆(填“>”“＜”或“=”)。（4）反應達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為_______。（5）下列情況能說明該反應達到化學平衡的是_______。A.v(SO3)=v(SO2)B.混合氣體的密度保持不變C.t時刻，體系的溫度不再發(fā)生改變D.混合氣體總物質(zhì)的量不再改變18.I．已知：乙二酸俗稱草酸(結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—COOH，可簡寫為H2C2O4)。25℃時，草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10?2，K2=5.4×10?5；碳酸(H2CO3)的電離平衡常數(shù)為K1=4.5×10?7，K2=4.7×10?11.草酸鈣的Ksp=4.0×10?8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10?9.回答下列問題：（1）相同條件下等物質(zhì)量濃度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH___________(填“大”、“小”或“相等”)（2）常溫下將20mL0.4mol/L的KOH溶液與20mL0.2mol/L的草酸溶液混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序為___________。（3）25℃時向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10?4mol/L的草酸鉀溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀___________(填“能”或“不能”)。Ⅱ．目前高鐵酸鈉(Na2FeO4)被廣泛應用于水的處理，具有高效、無毒的優(yōu)點。某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度見下表(H+和OH濃度小，未列出)：離子SOMg2+Fe3+Na+Cl?濃度/(mol·L1)a0.050.100.500.56常溫下，取一定量經(jīng)Na2FeO4處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2·7H2O，過程如下：注：離子的濃度小于1.0×10?5mol·L?1，可認為該離子不存在；Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10?38，Ksp[Mg(OH)2]=5.0×10?12；操作過程中溶液體積的變化忽略不計。（4）根據(jù)表中列出的離子濃度計算a=___________；沉淀A是___________(填化學式)。（5）在調(diào)節(jié)溶液pH時，理論上應調(diào)節(jié)的pH范圍是___________；加入的過量試劑X為___________(填化學式)。（6）加入過量HCl的作用為___________。19.稀土(RE)包括鑭、釔等元素，是高科技發(fā)展的關(guān)鍵支撐。一種從稀土礦(含鐵、鋁等元素)中提取稀土的工藝如下：已知：月桂酸(C11H23COOH)熔點為44℃；月桂酸和(C11H23COO)3RE均難溶于水；該工藝條件下，稀土離子保持+3價不變；(C11H23COO)2Mg的Ksp=1.6×108；Al(OH)3開始溶解時的pH為8.8；有關(guān)金屬離子沉淀的相關(guān)pH見下表。離子Mg2+Fe3+Al3+RE3+開始沉淀時的pH8.81.5366.2～7.4沉淀完全時的pH/3.24.7/（1）“氧化調(diào)pH”中，化合價有變化的金屬離子是___________(填離子符