四川省綿陽市東辰學(xué)校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末模擬化學(xué)試卷-1

四川生綿陽市東辰中學(xué)高2023級(jí)化學(xué)期末模擬試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Cu64一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意)1.下列說法正確的是A.食物腐敗、金屬的冶煉、Al(OH)3膠體凈水都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)B.D可用于制備氫彈，D與T互為同素異形體C.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的化合物屬于兩性氧化物D.鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料【答案】D【解析】【詳解】A．Al(OH)3膠體是因?yàn)闅溲趸X膠體的吸附性，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．D與T是氫元素的兩種核素，互為同位素，故B錯(cuò)誤；C．既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的化合物不一定屬于兩性氧化物，如碳酸氫鈉、鋁等，故C錯(cuò)誤；D．鑭鎳合金能夠吸收氫氣生成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料，故D正確。答案選D。2.元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯(cuò)誤的是A.中子數(shù)為18的氯原子： B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為HOClC.S2的結(jié)構(gòu)示意圖： D.NH4Cl的電子式為【答案】D【解析】【詳解】A．中子數(shù)為18的氯原子，質(zhì)量數(shù)為35，可表示為，A正確；B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為HOCl，B正確；C．S2有三個(gè)電子層，由內(nèi)到外電子數(shù)分別為2、8、8，其結(jié)構(gòu)示意圖為，C正確；D．NH4Cl的電子式為，D錯(cuò)誤；故答案選D。3.關(guān)于物質(zhì)分類正確的組成是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿H2SO4NaOH氧化鎂CO2BNaOH稀鹽酸NaClNa2OCOC堿石灰CH3COOHCaCO3Na2O2SO2DKOHHNO3膽礬CaOSO3A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．純堿是碳酸鈉的俗名，是鹽而不是堿，故A錯(cuò)誤；B．稀鹽酸是混合物，不是酸，CO不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，不是堿，Na2O2不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．各物質(zhì)歸類正確，故D正確。答案選D。4.在下列變化過程中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵被破壞的是A.將Cl2通入水中 B.過氧化鈉溶于水C.NaOH溶于水 D.醋酸溶于水【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．將Cl2通入水中生成HClO和HCl，只有共價(jià)鍵被破壞，沒有離子鍵被破壞，故A不選；B．過氧化鈉是離子化合物，過氧化鈉溶于水，反應(yīng)生成NaOH和氧氣，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞，故B選；C．NaOH溶于水只有離子鍵斷裂，沒有共價(jià)鍵斷裂，故C不選；D．醋酸溶于水只有共價(jià)鍵斷裂，沒有離子鍵被破壞，故D不選；故選B。5.衰變反應(yīng)屬于核反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變。衰變反應(yīng)為，其半衰期(反應(yīng)物的量被消耗到其初始量的一半需要的時(shí)間)為5730年。下列說法正確的是A.與互為同位素 B.與的中子數(shù)相同C.某考古樣品中的量應(yīng)為其11460年前的 D.和的核外電子數(shù)相差2【答案】C【解析】【分析】由題目知反應(yīng)前后質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均守恒，由，可知，故為，因此衰變反應(yīng)為?！驹斀狻緼．與質(zhì)子數(shù)不相同，不互為同位素，A錯(cuò)誤；B．與的中子數(shù)分別為、，中子數(shù)不同，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)半衰期的定義，設(shè)考古年代中的量為1，經(jīng)過5730年后變?yōu)樵瓉淼模?jīng)年后變?yōu)樵瓉淼?，C正確；D．和核外電子數(shù)均為6，D錯(cuò)誤；故選C。6.下列各組物質(zhì)或微粒的排列順序正確的是A.離子半徑：F>Na+>Mg2+>S2B.得電子能力：F>Cl>S>PC.原子半徑：Ca>K>S>ClD.酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4【答案】B【解析】【詳解】A．電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑：S2>F>Na+>Mg2+，A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，其得電子能力越強(qiáng)，非金屬性：F>Cl>S>P，則得電子能力：F>Cl>S>P，B正確；C．電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故原子半徑：K>Ca>S>Cl，C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO4>H2SO4>H2SeO4，D錯(cuò)誤；故答案為：B。7.對(duì)下列各組離子共存問題的評(píng)價(jià)及離子方程式書寫正確的是選項(xiàng)離子組評(píng)價(jià)A不能大量共存于同一溶液中，因會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：B不能大量共存于同一溶液中，因和發(fā)生反應(yīng)：C不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)橛屑t色沉淀生成：D不能大量共存于同一溶液中，因發(fā)生了如下反應(yīng)：A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．不能大量共存于同一溶液中，因會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．不能大量共存于同一溶液中，因和可以發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C．Fe(SCN)3不是沉淀，故C錯(cuò)誤；D．不能大量共存于同一溶液中，因發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；選B。8.電子工業(yè)常用溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含、、)中回收銅，并重新獲得溶液。廢液處理流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)1和反應(yīng)2都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.操作1用到的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒C.濾渣a的主要成分是Cu和Fe，物質(zhì)X可以選用新制氯水D.溶液中的不能被Cu還原【答案】D【解析】【分析】從腐蝕廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，由流程可知，加入過量的Fe與氯化鐵、氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵、銅，過濾進(jìn)行分離，則濾液為FeCl2，濾渣a為金屬Cu和過量的Fe，為不引入雜質(zhì)，將FeCl2溶液轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，則可以通入足量氯氣進(jìn)行氧化，據(jù)此解答。【詳解】A．反應(yīng)1為Fe與氯化鐵、氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵、銅，反應(yīng)2為氯氣氧化FeCl2溶液，二者都是氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．操作1為過濾，用到的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒，故B正確；C．據(jù)分析，濾渣a的主要成分是Cu和Fe，物質(zhì)X可以選用新制氯水，故C正確；D．氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，鐵元素化合價(jià)降低，銅元素化合價(jià)升高，則溶液中的能被Cu還原，故D不正確；答案選D。9.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z是金屬元素且在短周期中其原子半徑最大，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z與T形成化學(xué)式為Z2T的化合物，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A.原子半徑和離子半徑均滿足：Y<Z B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T<RC.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>T D.由Y、Z組成的化合物中只含離子鍵【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R、T中，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且R的原子序數(shù)較小，則R為C，Z為金屬元素且在短周期中原子半徑最大，Z為Na，Y能與Na形成Na2Y和Na2Y2型化合物，Y為O，Z和T形成化學(xué)式為Na2T的化合物，T為S，X原子序數(shù)和原子半徑最小，為H。【詳解】A．原子半徑Na>O，但是離子半徑Na+<O2，A錯(cuò)誤；B．S的非金屬性強(qiáng)于C，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H2SO4>H2CO3，B錯(cuò)誤；C．O的非金屬性強(qiáng)于S，則簡單氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S，C正確；D．Na和O組成的化合物Na2O2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故答案選C。10.下列離子方程式書寫正確的是A.將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：B.少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：C.用小蘇打治療胃酸過多：D.Ba(HCO3)2溶液中加足量Ba(OH)2溶液：【答案】D【解析】【詳解】A．將氯氣通入氯化亞鐵溶液，反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl，故A錯(cuò)誤；B．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中生成碳酸鈣和次氯酸，離子方程式為：CO2，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉俗名小蘇打，堿性弱，能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，離子方程式，故C錯(cuò)誤；D．Ba(HCO3)2溶液中加足量Ba(OH)2溶液，兩者按1：1反應(yīng)生成碳酸鋇和水，離子方程式為：，故D正確。答案選D。11.黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，已知黑火藥的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+

S

+

3C

=K2S

+

N2↑

+

3CO2↑，下列說法正確的是A.每生成1

mol

N2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10

mol電子 B.被氧化的元素是碳C.氧化劑只有KNO3 D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：3【答案】B【解析】【詳解】A．該反應(yīng)S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中轉(zhuǎn)移12e，即每生成1molN2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12mol電子，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中碳元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+4價(jià)，被氧化的元素是碳，故B正確；C．該反應(yīng)中，KNO3和S中均有元素化合價(jià)降低，均為氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)還原產(chǎn)物為K2S和N2，氧化產(chǎn)物為CO2，其物質(zhì)的量之比為2：3，故D錯(cuò)誤。答案選B。12.下列除去雜質(zhì)的方法中，不正確的是選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除去雜質(zhì)的方法AFeCl2溶液(FeCl3)加入足量鐵粉、過濾BNa2CO3溶液(NaHCO3)加入適量的氫氧化鈉CCO2氣體(HCl)通過飽和Na2CO3溶液洗氣、干燥DFe2O3固體(Al2O3)加入足量NaOH溶液、過濾、洗滌、干燥A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，加入過量鐵粉可將FeCl3轉(zhuǎn)化為FeCl2，再經(jīng)過過濾除去剩余鐵粉，故A正確；B．Na2CO3溶液中混有NaHCO3，加入適量的氫氧化鈉與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3，可以達(dá)到除雜目的，故B正確；C．二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中，生成碳酸氫鈉，除去HCl同時(shí)二氧化碳也被吸收，故C錯(cuò)誤；D．氧化鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，再經(jīng)過過濾、洗滌、干燥得到氧化鐵固體，故D正確。答案選C。13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫下，18gD2O中含有中子的數(shù)目為9NAB.4.48LCH4中含有CH鍵數(shù)目為0.8NAC.7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl的數(shù)目為2NA【答案】A【解析】【詳解】A．每個(gè)D2O中含有的中子數(shù)為10,18g對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量為0.9mol，所以中子的數(shù)目為9NA，故A正確；B．沒有指明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．7.8gNa2O2對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．未知溶液體積，無法進(jìn)行計(jì)算，故D錯(cuò)誤；答案選A。14.某營養(yǎng)液中含有KAl(SO4)2、K2SO4、KCl三種溶質(zhì)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得部分離子的濃度如圖甲表示。取200mL樣品加水稀釋，測(cè)得Al3+的濃度(c)隨溶液體積(V)的變化如圖乙曲線表示。下列判斷錯(cuò)誤的是A.圖甲中X離子是SOB.圖乙中c1=8.0C.營養(yǎng)液中KCl與K2SO4的物質(zhì)的量之比為2：1D.營養(yǎng)液中K2SO4的濃度是2mol/L【答案】D【解析】【分析】稀釋過程中Al3+的物質(zhì)的量不變，根據(jù)稀釋過程中Al3+的濃度(c)隨溶液體積(V)的變化曲線，c1×0.2L=1.6mol/L×1L，c1=8mol/L，營養(yǎng)液中Al3+的濃度為8mol/L，則X離子是?！驹斀狻緼．根據(jù)以上分析，營養(yǎng)液中Al3+的物質(zhì)的量為8mol/L，所以X離子不是Al3+，X離子是SO，故A正確；B．根據(jù)以上分析，圖乙中c1=8.0mol/L，故B正確；C．營養(yǎng)液中Al3+的物質(zhì)的量為8mol/L，則KAl(SO4)2的濃度為8mol/L，KAl(SO4)2提供的K+的濃度為8mol/L，KCl提供的Cl的濃度為2mol/L，所以KCl的濃度為2mol/L，K2SO4提供的K+的濃度為(1282)mol/L，則K2SO4的濃度為1mol/L，則營養(yǎng)液中KCl與K2SO4的物質(zhì)的量之比為2：1，故C正確；D．結(jié)合選項(xiàng)C可知，K2SO4的濃度為1mol/L，故D錯(cuò)誤；選D。第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)15.生產(chǎn)、生活中處處有化學(xué)。利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題。（1）在潛水艇和消防員的呼吸面具中，Na2O2與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；從氧化劑和還原劑的角度分析，在這個(gè)反應(yīng)中Na2O2的作用是___________。（2）鋁鹽、鐵鹽可以作凈水劑，Al2(SO4)3的電離方程式是___________；將飽和FeCl3溶液滴入沸水制得的Fe(OH)3膠體，該分散系區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是___________。（3）金屬鉀著火，應(yīng)該用干沙土_滅火，不能用水的原因是___________。(用離子方程式解釋)（4）閱讀下列科普短文并填空。納米磁珠(納米Fe3O4)顆粒中含有人體代謝生長必需的微量元素鐵，不含其他有毒的金屬元素，可以用于對(duì)比增強(qiáng)磁共振成像、免疫檢測(cè)、組織修復(fù)、藥物運(yùn)輸和細(xì)胞分離等方面。Fe3O4為黑色固體，硬度較大，有磁性，不溶于水、堿和，納米Fe3O4在潮濕的中容易被氧化，高溫下被O2氧化成，溶于溶液中，生成和。向含有一定配比的Fe2+和Fe3+的混合鹽溶液中，加入過量的堿性物質(zhì)，如，使其達(dá)到某個(gè)pH范圍，在適當(dāng)?shù)臏囟群透咚贁嚢柘掳l(fā)生反應(yīng)合成納米Fe3O4顆粒。(ⅰ)在上述短文標(biāo)有序號(hào)的物質(zhì)中，①~⑨其水溶液能導(dǎo)電的是___________(填編號(hào))。(ⅱ)⑦的溶液中混有⑥時(shí)，應(yīng)加入___________除雜。涉及到反應(yīng)的離子方程式___________。(ⅲ)制備納米Fe3O4顆粒時(shí)，F(xiàn)e2+和Fe3+的混合鹽溶液中Fe2+和Fe3+的比例應(yīng)為___________。(ⅳ)若在⑥溶液中加入⑧溶液的現(xiàn)象是___________涉及到反應(yīng)的化學(xué)方程式___________、___________?！敬鸢浮浚?）①.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②.氧化劑和還原劑（2）①.Al2(SO4)3=②.分散質(zhì)粒子直徑大小不同（3）2K＋2H２O=2K++2OH＋H2↑（4）①.⑤⑥⑦⑧⑨②.氯水（氯氣）③.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl④.1：2⑤.產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色⑥.FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl⑦.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【小問1詳解】Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣和碳酸鈉，其反應(yīng)為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，其中Na2O2中氧元素從1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，也從1價(jià)降低到2價(jià)，被還原，既作氧化劑，又作還原劑；【小問2詳解】Al2(SO4)3是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為Al2(SO4)3=，將飽和FeCl3溶液滴入沸水制得的Fe(OH)3膠體中，分散劑是水，分散質(zhì)為Fe(OH)3膠體，微粒直徑為1～100

nm,所以該分散系區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑為1～100

nm；【小問3詳解】金屬鉀著火時(shí)不能用水滅火，因?yàn)榻饘兮浥c水反應(yīng)放出氫氣和大量熱，更加危險(xiǎn)，化離子方程式為2K＋2H2O=2K++2OH＋H2↑；【小問4詳解】(ⅰ)①酒精為非電解質(zhì)，其溶液不導(dǎo)電；②空氣為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，難溶于水；③氧氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，難溶于水；④Fe2O3為金屬氧化物，難溶于水；⑤HCl為強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其溶液導(dǎo)電；⑥FeCl2屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，其溶液導(dǎo)電；⑦FeCl3屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，其溶液導(dǎo)電；⑧NaOH屬于強(qiáng)堿，為強(qiáng)電解質(zhì)，其溶液導(dǎo)電；⑨NH3?H2O屬于強(qiáng)堿，為強(qiáng)電解質(zhì)，其溶液導(dǎo)電；則在上述短文標(biāo)有序號(hào)的物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電的是⑤⑥⑦⑧⑨；(ⅱ)FeCl3溶液中混有FeCl2時(shí)，可通入氯氣或加入氯水將FeCl2氧化為FeCl3，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl；(ⅲ)Fe3O4中可以看成有2個(gè)三價(jià)鐵和1和二價(jià)鐵，故混合鹽溶液中Fe2+和Fe3+的比例應(yīng)為1：2；(ⅳ)FeCl2溶液中加入NaOH溶液，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，涉及到反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。16.我國科學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法。以氯化鈉、氨及二氧化碳為原料，同時(shí)生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品，又稱“侯氏制堿法”，對(duì)世界制堿工業(yè)做出了卓越貢獻(xiàn)。Ⅰ．工廠制備純堿的工藝流程如圖所示：（1）煅燒爐中發(fā)生的反應(yīng)方程式是___________。（2）關(guān)于該工藝流程下列說法正確的是___________(填序號(hào))。A.用制取純堿的過程中，利用了物質(zhì)溶解度的差異B.沉淀池中應(yīng)先通入，再通入C.循環(huán)Ⅰ和循環(huán)Ⅱ回收利用的物質(zhì)分別是和D.在母液中加入食鹽細(xì)粉目的是提高的濃度，促進(jìn)碳酸氫鈉結(jié)晶析出（3）檢驗(yàn)產(chǎn)品純堿中是否含有的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量試樣于試管中，加水溶解并加入適量___________，若無白色沉淀生成，則產(chǎn)品中不含。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室模擬制備純堿(下圖所示，濃氨水受熱分解生成氨氣)（4）儀器a的名稱是___________。（5）裝置C中反應(yīng)的離子方程式為___________。（6）由裝置中產(chǎn)生的制取時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有過濾、灼燒。灼燒操作在___________(填實(shí)驗(yàn)儀器)中進(jìn)行。（7）為了確定加熱后固體的組成，某化學(xué)興趣小組準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品，配制成溶液，向所得溶液中加入溶液，所得氣體體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。①由圖像分析，產(chǎn)品中的雜質(zhì)有___________(填化學(xué)式)。②圖中___________?！敬鸢浮浚?）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（2）AB（3）硝酸酸化的硝酸銀溶液（4）球形干燥管（5）（6）坩堝（7）①.、②.4.704【解析】【分析】Ⅰ．工廠制備純堿的工藝流程：氨氣極易溶于水所得溶液呈堿性，飽和食鹽水中通氨氣到飽和、繼續(xù)通過量二氧化碳則生成碳酸氫根，由于碳酸氫鈉溶解度小，故形成碳酸氫鈉的過飽和溶液、析出碳酸氫鈉晶體，可沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，過濾分離出碳酸氫鈉晶體進(jìn)入煅燒爐，發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，即得產(chǎn)品碳酸鈉，二氧化碳可循環(huán)利用，過濾所得母液經(jīng)過循環(huán)Ⅱ進(jìn)入沉淀池，母液中含有氯化鈉，從而使原料的利用率大大提升，故循環(huán)Ⅱ回收利用的物質(zhì)是NaCl，母液含碳酸氫鈉、氯化銨，其中通入氨氣，銨離子濃度增大，再加入食鹽細(xì)粉，增大了氯離子濃度，故冷卻到10°C以下即析出氯化銨晶體，經(jīng)過濾分離得副產(chǎn)品氯化銨。Ⅱ．A中產(chǎn)生二氧化碳，B中除去二氧化碳中的氯化氫氣體，D中產(chǎn)生氨氣，C中模擬的是沉淀池中的反應(yīng)，產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體?！拘?詳解】碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，則煅燒爐中發(fā)生的反應(yīng)方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O?！拘?詳解】A.用制取純堿的過程中，利用了物質(zhì)溶解度的差異，A正確；B．據(jù)分析，沉淀池中應(yīng)先通入，再通入，B正確；C．循環(huán)Ⅰ回收利用的物質(zhì)是、循環(huán)Ⅱ回收利用的物質(zhì)不是、是氯化鈉溶液，C不正確；D．在母液中加入食鹽細(xì)粉目的是提高氯離子的濃度，促進(jìn)氯化銨結(jié)晶析出，D不正確；選AB?！拘?詳解】檢驗(yàn)產(chǎn)品純堿中是否含有的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量試樣于試管中，加水溶解并加入適量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則產(chǎn)品中不含。【小問4詳解】儀器a的名稱是形干燥管。【小問5詳解】裝置C中模擬的是沉淀池中的反應(yīng)，反應(yīng)為，則離子方程式為?！拘?詳解】由裝置中產(chǎn)生的制取時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有過濾、灼燒。灼燒固體所用實(shí)驗(yàn)儀器為坩堝。【小問7詳解】①結(jié)合圖像可知，固體中含碳酸鈉、碳酸氫鈉；雜質(zhì)中除了含有NaCl還含有NaHCO3；0mL到200mL之間發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，可知n(Na2CO3)=n(HCl)=0.2L×1.0mol/L=0.2mol，質(zhì)量為21.2g，200mL到410mL之間發(fā)生：NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl，則原固體所含碳酸氫鈉n(NaHCO3)=0.21mol0.20mol=0.01mol，質(zhì)量為0.84g，碳酸鈉和碳酸氫鈉之和為22.04g小于樣品質(zhì)量，則樣品中還含有其它雜質(zhì)，加熱使銨鹽分解，則剩余的雜質(zhì)為氯化鈉。故答案為、。②反應(yīng)關(guān)系可知：n(CO2)=n(HCl)=0.21L×1.0mol/L=0.21mol，則x=0.21mol×22.4L/mol=4.704L。17.I.氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活中常用的殺菌消毒劑；某興趣小組利用所給儀器在實(shí)驗(yàn)室制備純凈干燥的氯氣；并模擬工業(yè)制漂白粉。請(qǐng)回答下列問題：（1）圖中制氯氣的化學(xué)方程式___________。（2）從圖中選擇合適裝置制備并收集純凈干燥的氯氣(儀器不重復(fù)使用)；儀器連接順序?yàn)?用儀器下方字母表示：如A→B→…)___________。（3）氯氣可以殺菌消毒的原因是(請(qǐng)用化學(xué)方程式結(jié)合文字表述)___________。II.漂白粉的制備（4）寫出制取漂白粉的化學(xué)方程式并用雙線橋表示電子的轉(zhuǎn)移___________。乙裝置的作用是___________。漂白粉露置在空氣中會(huì)失效，涉及到的反應(yīng)是___________、___________。（5）本實(shí)驗(yàn)使用的濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖。分子式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度：HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%體積：500nL①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為___________。②若用該濃鹽酸和蒸餾水配制500mL0.400mol/L的稀鹽酸，需要量取___________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。③若量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線，則所配溶液濃度___________(填“偏高”或“偏低”)。【答案】（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）B→F→E→D→C（3）Cl2+H2O=H++Cl+HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性。（4）①.②.吸收多余的氯氣，防止污染空氣③.Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO④.2HClO=2HCl+O2↑（5）①.11.9mol/L②.16.8③.偏低【解析】【分析】二氧化錳和濃鹽酸共熱可制得氯氣，則選用固液加熱型的氣體發(fā)生裝置B，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，需要用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶F除去氯氣中的HCl,再用盛有濃硫酸的洗氣瓶E干燥氯氣，氯氣的密度比空氣大，使用向上排空氣法收集氯氣，因?yàn)槁葰馐怯卸練怏w，最后需要用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣?！拘?詳解】二氧化錳和濃鹽酸共熱可生成氯氣、氯化錳和水，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；【小問2詳解】由分析可知，儀器連接順序?yàn)椋築→F→E→D→C；【小問3詳解】Cl2可以殺菌消毒的原因是Cl2+H2O=H++Cl+HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性；【小問4詳解】Cl2與石灰乳發(fā)生反應(yīng)制取漂白粉，制取反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。在該反應(yīng)中，Cl2既作氧化劑，又作還原劑，反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是2e，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：；乙裝置中用NaOH溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣；漂白粉在空氣中與CO2和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸分解為氧氣和氯化氫，導(dǎo)致漂白粉失效，涉及的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO2HCl+O2↑；【小問5詳解】①根據(jù)圖片數(shù)據(jù)計(jì)算該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c===11.9mol/L；②根據(jù)c1v1=c2v2，得11.9mol/L，得v2=0.0168L，即16.8mL；③若量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致所量取濃鹽酸的體積偏小，即溶質(zhì)偏小，故會(huì)導(dǎo)致則所配溶液濃度偏低。18.X、Y、Z、W、R、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素。X是原子半徑最小的元素；Y原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素；W是地殼中含量最多的金屬元素；R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，請(qǐng)回答下列問題：（1）用電子式表示的形成過程___________。（2）W在周期表中的位置是___________。（3）ZYX的電子式為___________，的結(jié)構(gòu)式為_____