6.2.1放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)-高一化學(xué)講義（蘇教2019）

專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱第1課時放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)[學(xué)習(xí)目標(biāo)]知道化學(xué)反應(yīng)可以實現(xiàn)化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，認(rèn)識吸熱和放熱反應(yīng)。2、知道熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的不同，能正確書寫熱化學(xué)方程式。課前預(yù)習(xí)課前預(yù)習(xí)知識點01放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)1．化學(xué)反應(yīng)過程中能量轉(zhuǎn)化形式化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時，必然發(fā)生能量的變化。反應(yīng)中的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能等，熱能、光能、電能也可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。2．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念把放出熱的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)，把吸收熱的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。3．常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)（1）常見的放熱反應(yīng)①所有的燃燒反應(yīng)：劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的化學(xué)反應(yīng)。如：木炭、H2、CH4等在氧氣中的燃燒，H2在Cl2中的燃燒。②酸堿中和反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O。③大多數(shù)的化合反應(yīng)，例外：C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO(吸熱反應(yīng))。④鋁熱反應(yīng)：如2Al+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe+Al2O3。⑤活潑金屬與酸或H2O放出氫氣的反應(yīng)：如Mg＋2H＋=Mg2++H2↑。⑥物質(zhì)的緩慢氧化。（2）常見的吸熱反應(yīng)①銨鹽與堿的反應(yīng)：如2NH4Cl+Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2+2NH3↑+2H2O。②大多數(shù)的分解反應(yīng)：如NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑。③CO2+Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO、C+H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))CO+H2（制取水煤氣）；④以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)：如CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2。⑤需要持續(xù)加熱的反應(yīng)。知識點02熱化學(xué)方程式1．概念：定量表示一個特定的化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出熱的化學(xué)方程式。2．意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。3．熱化學(xué)方程式的書寫（1）熱化學(xué)方程式中要標(biāo)明所有物質(zhì)的狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。（2）反應(yīng)放出或吸收的熱用ΔH表示，負(fù)值表示在該條件下反應(yīng)放熱，正值表示在該條件下反應(yīng)吸熱(正號常省略)。（3）ΔH的單位是kJ·mol1。（4）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量。知識點總結(jié)知識點總結(jié)考點1放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)1、化學(xué)反應(yīng)過程中能量轉(zhuǎn)化形式化學(xué)反應(yīng)中不僅有物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，同時還伴隨著能量的變化。化學(xué)反應(yīng)中比較常見的是化學(xué)能與熱能、電能、光能等的互相轉(zhuǎn)化。2、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)①實驗探究實驗操作實驗現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生；用溫度計測量，溫度升高聞到刺激性氣味；燒杯壁發(fā)涼；玻璃片和燒杯黏結(jié)在一起，混合物呈糊狀實驗結(jié)論該反應(yīng)產(chǎn)生氣體，放出熱量該反應(yīng)產(chǎn)生NH3和H2O，吸收熱量化學(xué)方程式Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O②結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)除了有新物質(zhì)生成以外，還總會伴隨著能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱能的變化，有的放出熱量，有的吸收熱量。3、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)(1)概念①放熱反應(yīng)：放出熱的化學(xué)反應(yīng)。②吸熱反應(yīng)：吸收熱的化學(xué)反應(yīng)。(2)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)①所有燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)化合反應(yīng)④活潑金屬跟水或酸的反應(yīng)⑤物質(zhì)的緩慢氧化①大多數(shù)分解反應(yīng)②銨鹽與堿的反應(yīng)，如Ba(OH)2·8H2O或Ca(OH)2與NH4Cl反應(yīng)③以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)，如C與H2O(g)反應(yīng)，C與CO2反應(yīng)④NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)4、有關(guān)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)理解的三個“不一定”(1)放熱反應(yīng)不一定容易發(fā)生，如合成氨反應(yīng)需要在高溫、高壓和催化劑作用下才能發(fā)生；吸熱反應(yīng)不一定難發(fā)生，如Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)在常溫下就能發(fā)生。(2)需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如硫與鐵的反應(yīng)；吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應(yīng)。(3)放熱過程不一定是放熱反應(yīng)，如NaOH固體的溶解和濃硫酸的稀釋是放熱過程，但不是放熱反應(yīng)；吸熱過程不一定是吸熱反應(yīng)，如升華、蒸發(fā)等過程是吸熱過程，但不是吸熱反應(yīng)?？键c2熱化學(xué)方程式1、概念能表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。2、書寫——“三字訣”3、熱化學(xué)方程式的書寫方法(1)遵循一般化學(xué)方程式的書寫規(guī)則(一般不寫反應(yīng)條件)。(2)要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。(3)在右端注明ΔH的符號(正號常省略)、大小及單位。(4)化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)?；瘜W(xué)計量數(shù)改變，ΔH的數(shù)值要相應(yīng)改變?！敬笳锌偨Y(jié)】1．熱化學(xué)方程式的書寫正確書寫熱化學(xué)方程式，除了遵循書寫化學(xué)方程式的要求外，還要注意以下幾點：（1）需注明ΔH的符號和單位若為放熱反應(yīng)，ΔH為“－”；若為吸熱反應(yīng)，ΔH為“＋”(“＋”常省略)。ΔH的單位一般為kJ·mol－1。（2）需注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)不同，反應(yīng)熱ΔH不同，因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。氣、液、固、溶液分別注“g”、“l(fā)”、“s”、“aq”。熱化學(xué)方程式中，可以不標(biāo)明反應(yīng)條件。（3）需注意ΔH的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng)由于ΔH與反應(yīng)已完成的各物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)，所以熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)與ΔH的值相對應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)加倍，則ΔH也加倍。例如：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1eq\f(1,2)CH4(g)＋O2(g)=eq\f(1,2)CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－445kJ·mol－1（4）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，但必須是最簡整數(shù)或最簡分?jǐn)?shù)。（5）需注意可逆反應(yīng)的ΔH含義不論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱ΔH表示反應(yīng)進行到底(完全轉(zhuǎn)化)時的能量變化。例如：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1是指1molN2(g)和3molH2(g)完全轉(zhuǎn)化為2molNH3(g)時放出的熱量為92.4kJ。2．反應(yīng)熱(ΔH)反應(yīng)熱ΔH與測定條件(溫度、壓強等)有關(guān)，因此書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注明ΔH的測定條件。若不注明，則指25℃和101.3kPa。3.注意：不論吸熱還是放熱反應(yīng)必須是化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的三態(tài)變化屬于吸放熱過程不屬于吸放熱反應(yīng)。4.化學(xué)反應(yīng)必然存在能量變化，不存在既不吸熱又不放熱的化學(xué)反應(yīng)。5.物質(zhì)的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定。6.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的對象都是化學(xué)變化，物理變化除外。7.一個化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱，與反應(yīng)條件（是否需要加熱）沒有必然聯(lián)系。8.物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同時，它們所具有的內(nèi)能、焓也均不同。例如，冰熔化為水時、需要吸收熱量；水蒸發(fā)為水蒸氣時，也需要吸收熱量。因此，H2與O2反應(yīng)生成1molH2O(l)與生成1molH2O(g)時所放出的熱量是不同的。9.若A(g)+B(g)C(g)

+D(g)

ΔH=akJ/mol

則：①xA(g)+xB(g)xC(g)

+xD(g)ΔH=

_____kJ/mol

②xC(g)

+xD(g)

xA(g)+xB(g)ΔH=

_____kJ/mol

【答案】axax典型例題典型例題【例1】下列物質(zhì)間的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是A．乙醇在空氣中燃燒 B．稀鹽酸與金屬鎂反應(yīng)C．稀硫酸與氨水反應(yīng) D．氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體混合研磨【答案】D【詳解】A．乙醇在空氣中燃燒屬于放熱反應(yīng)，A項不符合題意；B．稀鹽酸與金屬鎂反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，B項不符合題意；C．稀硫酸與氨水反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，C項不符合題意；D．氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體混合研磨，屬于吸熱反應(yīng)，D項符合題意；答案選D【例2】下列說法錯誤的是（）A．熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)只代表物質(zhì)的量B．化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比C．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同D．同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)不同，ΔH不同，化學(xué)計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH也不相同【答案】C【詳解】A．熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)的分子個數(shù)，A正確；B．反應(yīng)的物質(zhì)越多，反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量就越多，化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，B正確；C．反應(yīng)熱只與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，因此在同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同，C錯誤；D．反應(yīng)熱不僅與方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，也與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，所以同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)不同，ΔH不同，化學(xué)計量數(shù)相同而物質(zhì)的存在狀態(tài)不同，ΔH也不相同，D正確；故答案為C【例3】已知在101kPa，298K條件下，2g氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+484kJ·mol1B．H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=242kJ·mol1C．H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=+484kJ·mol1D．H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=484kJ·mol1【答案】A【詳解】已知在101kPa，298K條件下，2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，熱化學(xué)反應(yīng)式為：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=242kJ·mol1，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣應(yīng)放出484kJ熱量，水蒸氣分解生成2mol氫氣則需要吸收484kJ熱量，熱化學(xué)反應(yīng)式為：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+484kJ·mol1，A．根據(jù)分析，水蒸氣分解生成2mol氫氣則需要吸收484kJ熱量，熱化學(xué)反應(yīng)式為：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+484kJ·mol1，故A正確；B．正反應(yīng)與逆反應(yīng)的反應(yīng)熱符號相反，H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=+242kJ·mol1，故B錯誤；C．H2(g)+O2(g)=H2O(l)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)會繼續(xù)放熱，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出熱量的熱量大于242kJ，根據(jù)題中數(shù)據(jù)無法計算，故C錯誤；D．根據(jù)分析，1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，熱化學(xué)反應(yīng)式為：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=242kJ·mol1，故D錯誤；答案選A【例4】根據(jù)信息書寫熱化學(xué)方程式(1)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5.回答下列問題：已知AX3的熔點和沸點分別為93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1molAX5，放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。(2)在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為___________。(3)在一定條件下，將1molN2和3molH2充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，達(dá)到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為25%，放出QkJ的熱量，寫出N2與H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。(4)化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示試寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3(l)的熱化學(xué)方程式：___________。(5)NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________?！敬鸢浮緼X3(l)＋X2(g)=AX5(s)ΔH=123.8kJ·mol1C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=2QkJ·mol1N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=4QkJ·mol1N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH=2(abc)kJ·mol1NaBH4(s)＋2H2O(l)=NaBO2(s)＋4H2(g)ΔH=216kJ·mol1【詳解】(1)室溫時AX3為液態(tài)(l)，AX5為固態(tài)(s)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)ΔH=123.8kJ·mol1。(2)根據(jù)碳原子守恒有：C2H5OH～2CO2～2CaCO3.生成100gCaCO3沉淀，則乙醇為0.5mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=2QkJ·mol1。(3)1molN2完全反應(yīng)放出的熱量為kJ=4QkJ，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=4QkJ·mol1。(4)根據(jù)箭頭的指向可知a、b、c均為正值,ΔH=2(abc)kJ·mol1，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH=2(abc)kJ·mol1。(5)消耗1molNaBH4(s)放熱×38kJ=216kJ，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NaBH4(s)＋2H2O(l)=NaBO2(s)＋4H2(g)ΔH=216kJ·mol1。【例5】寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)12?g炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35?kJ熱量。___________________________________________________________________(2)已知拆開1?mol?H?H鍵、1?mol?N?H鍵、1?mol?N≡N鍵分別需要的能量是436?kJ、391?kJ、946?kJ，寫出N2與H2反應(yīng)生成________________________________________________________________(3)1?mol白磷(P4)轉(zhuǎn)變成相應(yīng)質(zhì)量的紅磷(P)________________________________________________________________(4)已知0.4?mol液態(tài)肼(N2H4)________________________________________________________________(5)已知S(s)+O2(g)?SO2__________________________________________________________________【答案】(1)2C(s)+O2(2)N2(3)P4(s，白磷)=4P(s，紅磷(4)N2(5)S(s)+O2【解析】

(1)2C(s)+O2(2)N2(3)P4(s，白磷)=4P(s，紅磷(4)N2(5)S(s)+O2強化訓(xùn)練強化訓(xùn)練1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法不正確的是A．乙醇的燃燒是放熱反應(yīng)B．Mg與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量D．化學(xué)反應(yīng)伴隨有能量的變化【答案】B【詳解】A.燃燒均為放熱反應(yīng)，A正確；B.金屬單質(zhì)與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯誤；C.反應(yīng)物在反應(yīng)中，化學(xué)鍵要發(fā)生斷裂，鍵的斷裂要吸收能量，C正確；D.反應(yīng)物斷鍵吸收的能量與生成物成鍵放出的能量不相等，因此所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量的變化，D正確；答案選B。2．下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是A．鋁粉與氧化鐵反應(yīng) B．氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)C．鋅片與稀硫酸反應(yīng) D．鈉與冷水反應(yīng)【答案】B【詳解】A．鋁粉與氧化鐵反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，是常見的放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)吸收熱量，是吸熱反應(yīng)，故B正確；C．鋅片與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，是放出熱量的氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，則屬于放熱反應(yīng)，故D錯誤；答案選B。3．已知：反應(yīng)P(g)+Q(gM(g)+N(g)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．P(g)的能量一定高于N(g)的B．M(g)和N(g)的總能量大于P(g)和Q(g)的總能量C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率均為0D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，改變反應(yīng)條件，化學(xué)平衡可能會被破壞【答案】D【分析】P(g)+Q(gM(g)+N(g)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明P和Q的總能量大于M和N的總能量，結(jié)合化學(xué)平衡的特征和化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析判斷?！驹斀狻緼．P和Q的總能量大于M和N的總能量，不能說明P(g)的能量一定高于N(g)的，故A錯誤；B．P(g)+Q(gM(g)+N(g)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明P和Q的總能量大于M和N的總能量，故B錯誤；C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但不等于0，故C錯誤；D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，改變反應(yīng)條件，能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)速率改變后，正反應(yīng)速率不一定等于逆反應(yīng)速率，因此化學(xué)平衡可能會被破壞，故D正確；故選D。4．下列物質(zhì)加入水中，顯著放熱的是A．生石灰 B．固體Na2CO3 C．無水乙醇 D．固體硝酸銨【答案】A【詳解】A．生石灰與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈣，該反應(yīng)發(fā)生放出大量熱，A符合題意；B．固體Na2CO3溶于水，會放出熱量，但熱量變化不明顯，B不符合題意；C．無水乙醇以任意比溶于水，但溶解過程中熱量變化不明顯，C不符合題意；D．固體硝酸銨溶于水會吸收熱量，物質(zhì)溶解后導(dǎo)致溶液溫度降低，D不符合題意；故合理選項是A。5．下列化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化符合如圖的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑C．CaCO3CaO+CO2↑ D．C+O2CO2【答案】C【分析】由圖可知，生成物的能量高于反應(yīng)物的能量，說明該反應(yīng)過程是吸熱的?！驹斀狻緼．氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．Fe和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣是放熱反應(yīng)，B錯誤；C．碳酸鈣在高溫下分解為氧化鈣和二氧化碳是吸熱反應(yīng)，C正確；D．C在氧氣中燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯誤；故答案選C。6．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列圖示中能正確表示反應(yīng)物與生成物總能量相對大小的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】A．此圖象中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，A錯誤；B．此圖象中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，B正確；C．此圖象中反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量，這種情況不存在，C錯誤；D．此圖象中反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量，這種情況不存在，D錯誤；答案選B。7．根據(jù)熱化學(xué)方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ?mol﹣1，分析下列說法正確的是A．S（g）+O2（g）═SO2（g）|△H|=297.23kJ?mol﹣1B．S（g）+O2（g）═SO2（g）|△H|＜297.23kJ?mol﹣1C．1molSO2（g）所具有的能量大于1molS（s）與1molO2（g）所具有的能量之和D．1molSO2（g）所具有的能量小于1molS（s）與1molO2（g）所具有的能量之和【答案】D【詳解】S（s）具有的能量比S（g）具有的能量低，則S（g）+O2（g）=SO2（g）的反應(yīng)熱的絕對值大于297.23kJ?mol1，故A、B錯誤，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，即1molS（s）與1molO2（g）所具有的能量之和大于1molSO2（g）所具有的能量，故C錯誤、D正確，故選D。8．研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲，過程如下圖所示。NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．22.4LSO2所含的原子數(shù)為3NAB．H2SO4分解反應(yīng)中，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．“SO2催化歧化”反應(yīng)中，S是氧化產(chǎn)物D．利用該含硫物質(zhì)循環(huán)反應(yīng)，可實現(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化為電能【答案】D【分析】由圖可知，反應(yīng)I為硫酸受熱分解生成氧氣和二氧化硫，反應(yīng)Ⅱ為催化劑作用下二氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸和硫，反應(yīng)Ⅲ為硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫?！驹斀狻緼．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算22.4L二氧化硫的物質(zhì)的量和含有的原子數(shù)目，故A錯誤；B．由分析可知，反應(yīng)I為硫酸受熱分解生成氧氣和二氧化硫，反應(yīng)中每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×4×NAmol—1=4NA，故B錯誤；C．由分析可知，反應(yīng)Ⅱ為催化劑作用下二氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸和硫，反應(yīng)中硫是反應(yīng)的還原產(chǎn)物，故C錯誤；D．由圖可知，含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲過程中能量的轉(zhuǎn)化形式為太陽能→熱能→化學(xué)能→熱能→電能，則利用該含硫物質(zhì)循環(huán)反應(yīng)，可實現(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；故選D。9．下列說法正確的是A．上圖可表示水分解過程中的能量變化B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/molC．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．已知Ⅰ：反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－akJ/molⅡ：且a、b、c均大于零，則斷開1molH—Cl鍵所需的能量為(a＋b＋c)kJ/mol【答案】A【詳解】A.水的分解是吸熱反應(yīng)，據(jù)圖可知，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)熱，圖象符合題意，故A正確；B.該反應(yīng)的生成物CO不是C元素的穩(wěn)定氧化物，不符合燃燒熱概念，故B錯誤；C.某些放熱反應(yīng)需要加熱才能反應(yīng)，常溫下發(fā)生的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，常溫下可以進行，故C錯誤；D.設(shè)斷開1molH－Cl鍵所需的能量為xkJ/mol，則△H=bkJ/mol+ckJ/mol?2xkJ/mol=?akJ/mol，x=kJ/mol，則斷開1molH?Cl鍵所需的能量為kJ/mol，故D錯誤，答案選A?！军c睛】本題主要考查反應(yīng)熱的相關(guān)概念和計算，B項為易錯點，注意理解燃燒熱的定義，表示碳的燃燒熱時，生成物應(yīng)該是CO2。10．化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則下列說法不正確的是A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．鍵和鍵斷裂能放出的能量C．鍵斷裂需要吸收的能量D．的總能量低于和的總能量【答案】B【詳解】A．由圖示可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B．化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，而不是釋放能量，B錯誤；C．化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，由圖可知，斷裂2molAB鍵需要吸收ykJ的能量，C正確；D．由圖示可知，的總能量低于和的總能量，D正確；答案選B。11．NF3是一種溫室氣體，其存儲能量能力是CO2的12000~20000倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年，如表所示是幾種化學(xué)鍵斷裂時所需要吸收的能量，下列說法中正確的是化學(xué)鍵N≡NF—FN—F1mol化學(xué)鍵斷裂所需要吸收的能量946kJ154.8kJ283kJA．過程N2(g)→2N(g)放出能量B．過程N(g)+3F(g)→NF3(g)吸收能量C．反應(yīng)N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)為放熱反應(yīng)D．NF3中元素的化合價：N為3價，F(xiàn)為+1價【答案】C【詳解】A.斷鍵吸熱，過程N2(g)→2N(g)吸收能量，故A錯誤；B.形成化學(xué)鍵釋放能量，過程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量，故B錯誤；C.反應(yīng)N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)，斷鍵吸收的能量是946kJ+154.8kJ×3=1410.4kJ，成鍵放出的能量是283kJ×6=1698kJ，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；D.F的非金屬性大于N，NF3中元素的化合價：N為+3價，F(xiàn)為1價，故D錯誤；選C?！军c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量，注意化學(xué)鍵的鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能。12．下列說法正確的是A．凡是需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都不是放熱反應(yīng)B．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)C．有能量放出或吸收的變化一定是化學(xué)變化D．?dāng)噫I吸收的能量大于成鍵放出的能量為吸熱反應(yīng)【答案】D【詳解】A．鋁熱反應(yīng)需要高溫，屬于放熱反應(yīng)，A錯誤；B．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，B錯誤；C．有能量放出或吸收的變化不一定是化學(xué)變化，如燈泡的發(fā)光放熱屬于物理變化，C錯誤；D．?dāng)噫I吸收的能量大于成鍵放出的能量，則整體表現(xiàn)為吸收熱量，即該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D正確；故選D。13．和在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，已知：(a、b、c均大于零)下列說法正確的是A．?dāng)嚅_2molHI分子中的HI鍵所需的能量大約是(b+ca)kJB．形成2molHI鍵放出的熱量大于斷開1molHH鍵和1molII鍵吸收的總熱量C．向密閉容器中加入2mo(g)和2mol(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量等于2akJD．鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)的能量變化圖與上述反應(yīng)能量變化圖一致【答案】B【詳解】A．△H=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol2E(HI)=akJ/mol，得到斷開2molHI鍵所需能量E(HI)約為(a+b+c)kJ，A錯誤；B．該反應(yīng)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，則形成2molHI鍵放出的熱量大于斷開1molHH鍵和1molII鍵吸收的總熱量，B正確；C．有一定的限度，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ，C錯誤；D．鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，能量變化圖與上述反應(yīng)能量變化圖不一致，D錯誤；故選B。14．我國努力爭取在2060年前實現(xiàn)碳中和。下列說法不正確的是A．廣泛使用的太陽能電池其光電轉(zhuǎn)換材料是SiO2B．可利用CaO或氨水捕集廢氣中的CO2C．一定條件下，將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉，實現(xiàn)CO2的資源化利用D．研發(fā)新型催化劑將CO2分解成碳和O2，同時吸收熱量【答案】A【詳解】A．太陽能電池其光電轉(zhuǎn)換材料是單質(zhì)Si，不是SiO2，A錯誤；B．CaO或氨水具有堿性，能與酸性氣體CO2反應(yīng)，可減少二氧化碳的量，有利于實現(xiàn)碳中和，B正確；C．將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉，實現(xiàn)CO2的資源化利用，可減少二氧化碳的量，有利于實現(xiàn)碳中和，C正確；D．將CO2分解成碳和O2，需要吸收能量，為吸熱反應(yīng)，可減少二氧化碳的量，有利于實現(xiàn)碳中和，D正確；答案選A。15．氫能的低成本、低溫、高速率制取一直是亟待解決的關(guān)鍵難題。實驗計算機模擬在催化劑表面水煤氣變換低溫產(chǎn)氫反應(yīng)()過程中能量的變化如圖所示，下列說法正確的是A．水煤氣變換產(chǎn)氫反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．過程Ⅰ和過程Ⅱ均為放熱過程C．過程Ⅲ形成了新的非極性鍵 D．過程Ⅱ只生成了具有極性鍵的和【答案】C【詳解】A．根據(jù)圖示，水煤氣變換產(chǎn)氫反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．根據(jù)圖示，過程Ⅰ和過程Ⅱ均為吸熱過程，故B錯誤；C．根據(jù)圖示，過程Ⅲ生成了氫氣分子，形成了新的非極性鍵，故C正確；D．根據(jù)圖示，過程Ⅱ沒有生成和，過程Ⅲ生成和，故D錯誤；選C。16．回答下列問題：(1)下列過程中屬于吸熱反應(yīng)的是，屬于放熱反應(yīng)的是。①灼熱的木炭中通入

②碘升華

③石灰石受熱分解

④水蒸氣液化

⑤與反應(yīng)制作冷敷袋

⑥

⑦

⑧金屬的銹蝕(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)和反應(yīng)，生成等污染大氣，其中生成的能量變化如圖甲所示，則圖中三種分子最穩(wěn)定的是(寫化學(xué)式)。若反應(yīng)生成氣體(選“吸收”或“放出”)熱量。(3)燃料電池是目前電池研究的熱點之一、某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖乙所示，a、b均為惰性電極。①b極發(fā)生的電極反應(yīng)式是，隨著反應(yīng)的進行濃度(填“增大”“減小”“不變”)②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為?！敬鸢浮?1)①③⑤⑥⑦⑧(2)N2吸收180(3)O2+4e+2H2O=4OH減小NA【詳解】（1）①C與CO2反應(yīng)生成CO是吸熱反應(yīng)，②碘升華不是化學(xué)變化，不屬于吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，③石灰石受熱分解為吸熱反應(yīng)，④水蒸氣液化不是化學(xué)變化，不屬于吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，⑤碳酸鈉晶體和硝酸銨反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，⑥碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，⑦甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，⑧金屬的銹蝕是放熱反應(yīng)。故屬于吸熱反應(yīng)的為①③⑤⑥，屬于放熱反應(yīng)的為⑦⑧。（2）物質(zhì)的鍵能越大，越穩(wěn)定，從圖中可以看出，三種物質(zhì)中N2的鍵能最大，因此最穩(wěn)定的為N2。從圖中可知，斷開化學(xué)鍵需要吸收熱量，形成化學(xué)鍵放出熱量，1molN2和1molO2反應(yīng)生成2molNO吸收熱量為(946+498632×2)kJ=180kJ。（3）①燃料電池中通入燃料氣體的一極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，則b電極的電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O=4OH，該反應(yīng)的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，隨著反應(yīng)進行，KOH被稀釋，KOH的濃度減小。②負(fù)極的電極反應(yīng)為2H24e+4OH=4H2O，消耗11.2LH2即0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol。17．回答下列問題。(1)從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是。從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化，化學(xué)鍵的鍵能如表所示?；瘜W(xué)鍵H—HO=OH—O鍵能(kJ/mol)436496463反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的ΔH=kJ/mol。生成1molH2O(g)可以放出熱量是kJ。(2)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是，屬于吸熱反應(yīng)的是。a.鹽酸與燒堿溶液反應(yīng)b.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋10H2O＋2NH3↑c.氫氣在氧氣中燃燒生成水d.高溫煅燒石灰石使其分解e.鋁和鹽酸反應(yīng)【答案】(1)a484242(2)acebd【詳解】（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，則能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是a；ΔH=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，則ΔH=(2436+4964463)kJ/mol=484kJ/mol；生成2molH2O(g)可以放出484kJ熱量，則生成1molH2O(g)可以放出的熱量為=242kJ；（2）a．鹽酸與燒堿溶液反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；b．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；c．氫氣在氧氣中燃燒生成水屬于放熱反應(yīng)；d．石灰石分解屬于吸熱反應(yīng)；e．鋁和鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；故屬于放熱反應(yīng)的是ace；屬于吸熱反應(yīng)的是bd。18．下圖是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)過程中的能量變化圖。（1）由圖可知，1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量（填“＞”、“＜”或者“=”）2molHCl(g)的能量。（2）該反應(yīng)是（填“吸”或者“放”）熱反應(yīng).【答案】>放【詳解】（1）由圖可知，1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量高于2molHCl(g)的能量，故答案為：>；（2）由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故答案為：放。19．按要求回答下列問題：(1)下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是。①鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)；②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?；③干冰汽化；④甲烷在氧氣中的燃燒反?yīng)；⑤固體溶于水；⑥C與CO2反應(yīng)生成CO(2)反應(yīng)A+B→C(放熱)分兩步進行①A+B→X(吸熱)；②X→C(放熱)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是_______。A．

B．

C．

D．

(3)下圖是一氧化碳和氧在釕催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。下列說法正確的是_______。A．和均為酸性氧化物 B．該過程中，先斷鍵成C和OC．狀態(tài)Ⅰ到狀態(tài)Ⅲ為放熱過程 D．圖示表示和反應(yīng)生成的過程(4)合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生，放出熱量，已知斷開鍵、鍵分別需要吸收的能量為；則鍵斷裂吸收的能量約等于(保留到小數(shù)點后一位)?！敬鸢浮?1)②⑥(2)D(3)C(4)391.0【詳解】（1）①鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)為活潑金屬和酸的反應(yīng)，放熱反應(yīng)；②將膽礬加熱變?yōu)榘咨?/p>