2020屆四川省綿陽市2017級高三第二次診斷性考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷及解析

PAGE2020屆四川省綿陽市2017級高三第二次診斷性考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷★?？荚図樌?解析版)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16K39Fe56Zn651.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.汽車尾氣中的氮氧化物主要是汽油燃燒的產(chǎn)物B.硅膠常用作食品干燥劑,也可以用作催化劑載體C.距今三千年前的金沙遺址“太陽神鳥”仍璀璨奪目,是因?yàn)榻鸬幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定D.“玉兔二號”月球車首次實(shí)現(xiàn)在月球背面著陸,其太陽能電池帆板的材料是硅【答案】A【詳解】A.汽油中不含氮元素,汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在高溫或放電條件下生成的,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.硅膠比表面積大,有微孔,硅膠吸附能力強(qiáng),常用作催化劑載體和食品干燥劑,故B項(xiàng)正確；C.金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,所以距今三千年前的金沙遺址“太陽神鳥”仍璀璨奪目,C項(xiàng)正確；D.太陽能電池帆板的材料是硅,D項(xiàng)正確；答案選A。2.雙酚A是重要的有機(jī)化工原料,從礦泉水瓶、醫(yī)療器械到食品包裝袋都有它的身影,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于雙酚A的說法正確的是A.分子式為C15H10O2B.一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)C.與互為同系物D.苯環(huán)上的二氯代物有4種【答案】B【詳解】A.雙酚A分子式為C15H16O2,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.雙酚A一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng),例如酚羥基的鄰位可以與溴水中的溴分子發(fā)生取代反應(yīng),酚類本身對空氣不穩(wěn)定,易被氧化,且燃燒反應(yīng)屬于氧化反應(yīng),B項(xiàng)正確；C.與苯環(huán)個(gè)數(shù)不一樣、結(jié)構(gòu)不相似,不是同系物,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.苯環(huán)上的二氯代物有9種,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是A.12g

的原子核內(nèi)中子數(shù)為6NAB.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NAC.25℃時(shí),1L

pH=2的H2C2O4溶液中含H+的數(shù)目為0.02NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L

CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA【答案】D【詳解】A.1個(gè)碳原子含有中子數(shù)：質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=14-6=8,12g有原子,中子數(shù)為×8NA≠6NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.葡萄糖分子式C6H12O6、蔗糖分子式C12H22O11,兩種分子中碳、氫、氧三種元素原子個(gè)數(shù)比分別為：1:2:1、12:22:11,含碳量不同,故混合物中的碳的質(zhì)量無法確定,碳原子的數(shù)目無法確定,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.pH=2的H2C2O4溶液中c(H+)=0.01mol/L,1LH2C2O4溶液中H+的數(shù)目為0.01NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O2即做還原劑又做氧化劑,當(dāng)有1molNa2O2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L即0.1molNa2O2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.1mol,D項(xiàng)正確；答案選D。4.右下表是元素周期表的一部分。W、X、Y、Z為短周期元素,其中X的單質(zhì)既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿溶液。下列敘述正確的是WXYZA.簡單離子半徑：Z＞X＞W(wǎng)B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞ZC.四種元素中,X的氧化物熔點(diǎn)最高D.W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【答案】C【解析】X的單質(zhì)既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿溶液,則X是鋁,Y是磷,Z是氯,W是氮?！驹斀狻緼.N3-與Al3+核外電子排布一樣,原子序數(shù)大半徑小,故N3->Al3+,三者離子半徑：Cl->N3->Al3+,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性與元素非金屬性一致,非金屬性P小于Cl,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性PH3<HCl,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.X的氧化物是三氧化二鋁,熔點(diǎn)最高,C項(xiàng)正確；D.W的氧化物對應(yīng)的水化物有HNO2、HNO3,其中HNO2是弱酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5.下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象不相匹配的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向盛有Ba(NO3)2溶液的試管中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀B向盛有KI溶液的試管中滴加氯水和CCl4液體,振蕩下層溶液變?yōu)樽霞t色C向盛有Na2S2O3溶液的試管中先滴入酚酞溶液,然后滴加鹽酸,邊滴邊振蕩。溶液先變紅后褪色,有氣泡產(chǎn)生并出現(xiàn)渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中先加入足量鋅粉,充分振蕩后加2滴K3[Fe(CN)6]溶液溶液黃色逐漸消失,加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生深藍(lán)色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】A【詳解】A.向盛有Ba(NO3)2溶液的試管中通入CO2,相當(dāng)于討論H2CO3與Ba(NO3)2復(fù)分解反應(yīng)能不能發(fā)生？用弱酸不能制強(qiáng)酸,不反應(yīng)無現(xiàn)象,A項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象不相匹配,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.向盛有KI溶液的試管中滴加氯水和CCl4液體,Br2+2KI=I2+2KBr,I2易溶于CCl4

顯紫紅色,B項(xiàng)操作與現(xiàn)象相匹配,B項(xiàng)正確；C.由于硫代硫酸根離子水解溶液呈堿性,滴入酚酞溶液先變紅,然后滴加鹽酸溶液,發(fā)生反應(yīng)Na2S2O3+2HCl=SO2↑+S↓+2NaCl+H2O,反應(yīng)后溶液呈中性,紅色褪去,C項(xiàng)操作與現(xiàn)象相匹配,C項(xiàng)正確；D.向盛有FeCl3溶液的試管中先加入足量鋅粉,發(fā)生反應(yīng)：Zn+2FeCl3═2FeCl2+ZnCl2,三價(jià)鐵變二價(jià)鐵溶液,溶液黃色逐漸消失,加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生深藍(lán)色沉淀,D項(xiàng)操作與現(xiàn)象相匹配,D項(xiàng)正確；答案選A。6.磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性,具有較長的循環(huán)壽命,放電時(shí)的反應(yīng)為：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)Li+脫離石墨,經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極B.隔膜在反應(yīng)過程中只允許Li+通過C.充電時(shí)電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+D.充電時(shí)電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料【答案】D【解析】放電時(shí),LixC6在負(fù)極（銅箔電極）上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),其負(fù)極反應(yīng)為：LixC6-xe-=xLi++6C,其正極反應(yīng)即在鋁箔電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,充電電池充電時(shí),正極與外接電源的正極相連為陽極,負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極,【詳解】A.放電時(shí),LixC6在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),其負(fù)極反應(yīng)為：LixC6-xe-=xLi++6C,形成Li+脫離石墨向正極移動(dòng),嵌入正極,故A項(xiàng)正確；B.原電池內(nèi)部電流是負(fù)極到正極即Li+向正極移動(dòng),負(fù)電荷向負(fù)極移動(dòng),而負(fù)電荷即電子在電池內(nèi)部不能流動(dòng),故只允許鋰離子通過,B項(xiàng)正確；C.充電電池充電時(shí),原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極,負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極,放電時(shí),正極、負(fù)極反應(yīng)式正好與陽極、陰極反應(yīng)式相反,放電時(shí)Li1-xFePO4在正極上得電子,其正極反應(yīng)為：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,則充電時(shí)電池正極即陽極發(fā)生的氧化反應(yīng)為：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4＋xLi+,C項(xiàng)正確；D.充電時(shí)電子從電源負(fù)極流出經(jīng)銅箔流入陰極材料（即原電池的負(fù)極）,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】可充電電池充電時(shí),原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極,負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極,即“正靠正,負(fù)靠負(fù)”,放電時(shí)Li1-xFePO4在正極上得電子,其正極反應(yīng)為：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,則充電時(shí)電池正極即陽極發(fā)生的氧化反應(yīng)為：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4＋xLi+。7.常溫下,用pH傳感器進(jìn)行數(shù)字化實(shí)驗(yàn),分別向兩個(gè)盛50mL0.100mol/L鹽酸的燒杯中勻速滴加50mL去離子水、50mL0.100mol/L醋酸銨溶液,滴加過程進(jìn)行磁力攪拌,測得溶液pH隨時(shí)間變化如下圖所示。已知常溫下醋酸銨溶液pH=7,下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線X表示鹽酸中加水稀釋的pH變化B.曲線Y的pH變化主要是因?yàn)镃H3COO-與H+結(jié)合成了弱電解質(zhì)C.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)-c(NH4+)=0.01mol/LD.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水電離的c(H+)=10-12.86mol/L【答案】C【解析】加水稀釋對pH變化影響小,加入醋酸銨發(fā)生CH3COO-+H+CH3COOH,生成CH3COOH弱電解質(zhì)使c(H+)急劇減小,pH變化大,故曲線X表示鹽酸中加水稀釋,曲線Y表示鹽酸中加入醋酸銨?！驹斀狻緼.曲線X變化不大,表示鹽酸中加水稀釋的pH變化,A項(xiàng)正確；B.加水稀釋對pH變化影響小,曲線Y發(fā)生CH3COO-+H+CH3COOH生成CH3COOH弱電解質(zhì)才是造成pH變化大的原因,B項(xiàng)正確；C.溶液中離子有：Cl-、CH3COO-、OH-、H+、NH4+,由電荷守恒得：c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(H+)=0.01mol/L帶入等式得：c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+0.01mol/L,變形得：c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)-c(NH4+)=0.01mol/L,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中pH=1.14,溶液中c(H+)=10-1.14mol/L,c(OH-)=,水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)=10-12.86mol/L,D項(xiàng)正確；答案選C。8.高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。K2FeO4為紫色固體,可溶于水,微溶于濃KOH溶液,難溶于有機(jī)物；在0～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定,在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并測定產(chǎn)品純度?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.制備K2FeO4裝置如下圖所示,夾持、加熱等裝置略。(1)儀器a的名稱是____________,裝置B中除雜質(zhì)所用試劑是__________,裝置D的作用是________________。(2)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。(3)C中反應(yīng)為放熱反應(yīng),而反應(yīng)溫度須控制在0～5℃,采用的控溫方法為______,反應(yīng)中KOH必須過量的原因是_____________________。(4)寫出C中總反應(yīng)的離子方程式：__________________。C中混合物經(jīng)重結(jié)晶、有機(jī)物洗滌純化、真空干燥,得到高鐵酸鉀晶體。Ⅱ.K2FeO4產(chǎn)品純度的測定準(zhǔn)確稱取1.00g制得的晶體,配成250mL溶液,準(zhǔn)確量取25.00mLK2FeO4溶液放入錐形瓶,加入足量CrCl3和NaOH溶液,振蕩,再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O,滴入幾滴二苯胺磺酸鈉作指示劑,用0.0500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（溶液顯淺紫紅色）,平行測定三次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00mL。(5)根據(jù)以上數(shù)據(jù),樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。若(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),會(huì)使測定結(jié)果_______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）?！敬鸢浮?1).圓底燒瓶(2).飽和食鹽水(3).吸收尾氣Cl2并能防倒吸(4).MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(5).冰水浴(6).K2FeO4在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定(7).3Cl2+2Fe3++16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O(8).92.4%(9).偏高【解析】根據(jù)裝置圖：首先制得氯氣,氯氣中混有氯化氫,根據(jù)題目信息：K2FeO4強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定,故須用飽和的食鹽水除去氯化氫,再通入三氯化鐵和過量的氫氧化鉀混合溶液中生成K2FeO4,氯氣是有毒氣體,需要?dú)溲趸c溶液吸收尾氣?！驹斀狻浚?）儀器a的名稱是圓底燒瓶；HCl極易溶于水,飽和食鹽水抑制氯氣的溶解,又可除去氯氣中的HCl,故裝置B中除雜質(zhì)所用試劑是飽和食鹽水；裝置D是用于吸收尾氣Cl2,反應(yīng)原理：Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O,豎放干燥管能防倒吸,故裝置D的作用是吸收尾氣Cl2并能防倒吸；（2）A中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）C中反應(yīng)為放熱反應(yīng),而反應(yīng)溫度須控制在0～5℃,采用的控溫方法為冰水浴降溫；反應(yīng)中KOH必須過量,由于題干所給信息：K2FeO4在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析產(chǎn)物是FeO42-和Cl-,C中總反應(yīng)的離子方程式：3Cl2+2Fe3++16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O；（5）足量CrCl3和NaOH溶液形成CrO2-,CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-,6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,得到定量關(guān)系為：n=,250ml溶液中含有×=測定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=故答案為：92.4%；若(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),所耗(NH4)2Fe(SO4)2的體積偏大,帶入關(guān)系式的數(shù)據(jù)偏大,解得的K2FeO4的質(zhì)量也就偏大,會(huì)使測定結(jié)果“偏高”。【點(diǎn)睛】（5）分析反應(yīng)原理：足量CrCl3和NaOH溶液形成CrO2-,CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-,2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,得到定量關(guān)系為：,此處也可以不用方程式配平,直接根據(jù)電子得失相等迅速地建立關(guān)系,從而快速解題。9.釩被稱為“工業(yè)味精”“工業(yè)維生素”,在發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、國防等方面發(fā)揮著至關(guān)重要的作用。某高鉻型釩渣含F(xiàn)e2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O5、Cr2O3等物質(zhì),從中分離提取釩鉻的工藝流程如下：回答下列問題：(1)“焙燒”時(shí)會(huì)生成NaVO3和Na2CrO4,生成Na2CrO4的化學(xué)方程式是_________。(2)濾渣1中主要含_______。濾渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3,對應(yīng)調(diào)pH應(yīng)不低于_____。（常溫下,當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10-6mol/L時(shí)認(rèn)為沉淀完全,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33）(3)“沉釩”所用0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中,離子濃度由大到小的順序是_______。(4)“還原”時(shí)溶液的pH在2.5左右,此時(shí)控制酸度應(yīng)選用_______（填標(biāo)號）。A.稀鹽酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.硫酸銨(5)NH4VO3、Cr(OH)3煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的類型是否相同？___________。(6)工業(yè)上可用電解還原法處理含Cr2O72-的酸性廢水。用鐵板作陽極,電解過程中,廢水pH逐漸上升,Cr3+、Fe3+都以氫氧化物沉淀析出,達(dá)到廢水凈化的目的。①其中陽極的電極反應(yīng)式是___________。②電解過程中,廢水pH上升的原因是___________________?！敬鸢浮?1).2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2(2).H2SiO3(3).5(4).c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)(5).B(6).相同(7).Fe-2e-=Fe2+(8).陽極放電生成的Fe2+與Cr2O72-反應(yīng)消耗H+,陰極H+放電生成氫氣【解析】釩渣含F(xiàn)e2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O5、Cr2O3等物質(zhì),通入空氣條件下,和碳酸鈉固體混合一起培燒,二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)生成了硅酸鈉,Fe3O4被氧化成Fe2O3“焙燒”時(shí)V2O5會(huì)生成NaVO3,Cr2O3在通入空氣條件下被氧化和碳酸鈉固體反應(yīng)生成Na2CrO4,加入硫酸,硅酸鈉變成硅酸沉淀,Fe2O3、Al2O3、NaVO3、Na2CrO4溶于硫酸,溶液中含有Al3+、Fe3+、VO3-、CrO42-,調(diào)pH值使Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀,用(NH4)2SO4溶液“沉釩”,加亞硫酸鈉將+6價(jià)的鉻還原成+3價(jià)的Cr3+?！驹斀狻浚?）+3價(jià)的的鉻氧化成+6價(jià),讀圖確定反應(yīng)物有Cr2O3、O2、Na2CO3“焙燒”時(shí)Cr2O3生成Na2CrO4的化學(xué)方程式是：2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2；（2）加入硫酸,硅酸鈉變成硅酸沉淀,故濾渣1中主要含硅酸；根據(jù)題中數(shù)據(jù)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,同一類型的物質(zhì)Ksp越小越難溶,使Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀且沉淀完全,pH計(jì)算以Ksp[Al(OH)3]帶入計(jì)算：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33=c(Al3+)×c3(OH-),c(Al3+)=1×10-6mol?L—1,解得c(OH-）=1×10-9mol?L—1,pH=5,對應(yīng)調(diào)pH應(yīng)不低于5；（3）

(NH4)2SO4溶液中,NH4+發(fā)生水解,溶液顯酸性,NH4+發(fā)生水解濃度會(huì)減小,但發(fā)生水解的

NH4+畢竟少數(shù),NH4+離子濃度仍大于c(SO42-),

(NH4)2SO4溶液中離子由大到小的順序是c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH—)；（4）A.CrO42—氧化性很強(qiáng),會(huì)把鹽酸氧化；B.硫酸是非氧化性酸,比較穩(wěn)定,B項(xiàng)正確；C.硝酸具有強(qiáng)氧化性會(huì)消耗亞硫酸鈉,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硫酸銨水解溶液呈酸性,但程度小達(dá)不到酸度要求,溶液的pH值不能達(dá)到2.5,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B；（5）2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O,2Cr(OH)3Cr2O3＋3H2O,都是分解反應(yīng),反應(yīng)類型相同；（6）①Fe板作陽極,為活性電極,Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子,陽極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+；②陽極電解產(chǎn)生的Fe2+具有還原性,Cr2O72-具有強(qiáng)氧化性,能將Cr2O72-還原成Cr3+,由離子反應(yīng)方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知,處理過程中消耗氫離子,溶液的酸性減弱,溶液pH增大；電解時(shí),陰極H+放電發(fā)生還原反應(yīng),2H++2e-=H2↑,溶液中的H+減少,促進(jìn)水的電離,氫氧根離子濃度增大,溶液pH增大。10.甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域,三氯氫硅（）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：①②以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)的熱化學(xué)方程式是_______________________。(2)工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（）制甲硅烷,反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟,此反應(yīng)采用一定量的催化劑,在不同反應(yīng)溫度下測得的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。①時(shí),平衡轉(zhuǎn)化率為_________。該反應(yīng)__________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。②時(shí),要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,可采取的措施有________________________。（答一種即可）③比較a、b處反應(yīng)速率的大?。篲______________（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù),與反應(yīng)溫度有關(guān),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),則在時(shí)___________（保留3位小數(shù)）。【答案】(1).(2).(3).24%(4).吸熱(5).改進(jìn)催化劑（或增大壓強(qiáng)或提高反應(yīng)物濃度,合理即可）(6).＞(7).0.025【詳解】（1）已知：①②由①式直接減去②式,可以得到；（2）根據(jù)元素守恒,兩種鹽只能是鋁鹽和鋰鹽,即產(chǎn)生的兩種鹽為和,據(jù)此寫出方程式：；（3）①根據(jù)圖表,當(dāng)溫度為353.15K時(shí),平衡轉(zhuǎn)化率約為24%,隨著溫度升高,平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增大,根據(jù)勒夏特列原理可知正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)；②若要縮短達(dá)到平衡的時(shí)間,可以采取改進(jìn)催化劑、增大壓強(qiáng)或提高反應(yīng)物濃度等方法；③a、b兩點(diǎn)可以看出a點(diǎn)的切線斜率更大,表現(xiàn)為更“陡峭”,因此a點(diǎn)的反應(yīng)速率更快；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),,因此有,變形得到,這恰好是該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式,因此,因此我們只需用平衡轉(zhuǎn)化率求出該溫度下的K值即可,設(shè)的初始濃度為1mol/L,列出三段式解得。[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]11.鋅及鋅的化合物應(yīng)用廣泛。例如,測定銅合金中的鉛、鋅時(shí)要利用鋅配離子的下列反應(yīng)：[Zn(CN)4]2-＋4HCHO＋4H2O=Zn2+＋4HOCH2CN＋4OH－回答下列問題：(1)基態(tài)Zn2+

的電子排布式為_____________,基態(tài)C原子核外電子占據(jù)_____個(gè)不同原子軌道。(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________,HOCH2CN分子中含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________。(3)HCHO分子中碳原子軌道的雜化類型是________,福爾馬林是HCHO的水溶液,HCHO極易與水互溶的主要原因是_________________________。(4)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN－之間的化學(xué)鍵稱為_________,提供孤電子對的成鍵原子是________。(5)ZnO的一種最穩(wěn)定的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中Zn2+的配位數(shù)為______。六棱柱底邊長為a

cm,高為b

cm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則ZnO的密度為_______g/cm3（列出計(jì)算表達(dá)式）?！敬鸢浮?1).[Ar]3d10(2).4(3).N＞O＞C(4).3:1(5).sp2(6).HCHO與水分子間存在氫鍵(7).配位鍵(8).C(9).4(10).【詳解】（1）基態(tài)Zn的電子排布式為[Ar]3d104s2,基態(tài)Zn2+的就是[Ar]

3d10；C原子核外電子占據(jù)4個(gè)不同原子軌道,2個(gè)s軌道,2個(gè)p軌道；（2）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大,但第ⅤA族的大于第ⅥA族的,所以其第一電離能大小順序是N＞O＞C；HOCH2CN分子結(jié)構(gòu)式,單鍵均為σ鍵,三鍵中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶2,合計(jì)σ鍵6個(gè),π鍵2個(gè),σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3:1；（3）因?yàn)樗瞧矫嫒切蔚?或者說從碳原子的鍵型也可以看出來有兩個(gè)單鍵,一個(gè)雙鍵,其中共有3個(gè)σ鍵,所以為sp2雜化；HCHO與水分子間存在氫鍵,故HCHO極易與水互溶；（4）[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN－之間的化學(xué)鍵稱為配位鍵,提供孤電子對的成鍵原子是C原子；（5）晶胞中與Zn2+緊挨著的O原子有4個(gè),Zn2+的配位數(shù)為4；1個(gè)晶胞中有Zn2+（白色）3種,頂點(diǎn)12個(gè),面心2個(gè),體心3個(gè),完全屬于這個(gè)晶胞的Zn2+：12×+2×+3=6個(gè),O2-（黑色）在棱上有6個(gè),體心有4個(gè),完全屬于這個(gè)晶胞的O2-有：6×+4=6個(gè)；1個(gè)晶胞底面積為,體積為,1molZnO有晶胞個(gè),1molZnO體積為,1molZnO質(zhì)量是81g,則ZnO的密度為。【點(diǎn)睛】有關(guān)晶胞的構(gòu)成分析：頂點(diǎn)粒子6個(gè)晶胞共有,完全屬于這個(gè)晶胞的分?jǐn)?3個(gè)晶胞共用一條棱,棱上的粒