（江蘇專(zhuān)用）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 滾動(dòng)練4-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題

滾動(dòng)練(四)一、選擇題1．已知：室溫下，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5、Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。在室溫下，將pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合，混合后溶液的pH大于7，則該酸溶液和堿溶液的組合是()A．CH3COOH溶液和氫氧化鋇溶液B．CH3COOH溶液和氨水C．HBr溶液和氨水D．HI溶液和氫氧化鋇溶液答案C解析CH3COOH是弱酸，常溫下，pH＝3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)遠(yuǎn)大于1.0×10－3mol/L，氫氧化鋇是強(qiáng)堿，pH＝11的氫氧化鋇溶液中c(OH－)＝1.0×10－3mol/L，二者等體積混合，CH3COOH過(guò)量，溶液顯酸性，pH小于7，A錯(cuò)誤。由于CH3COOH與NH3·H2O的電離常數(shù)相等，故將pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的氨水等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成CH3COONH4，pH等于7，B錯(cuò)誤。HBr是強(qiáng)酸，pH＝3的HBr溶液中c(HBr)＝1.0×10－3mol/L，NH3·H2O是弱堿，pH＝11的氨水中c(NH3·H2O)遠(yuǎn)大于1.0×10－3mol/L，二者等體積混合氨水過(guò)量，溶液顯堿性，pH大于7，C正確。HI和氫氧化鋇分別是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，pH＝3的HI溶液中c(HI)＝1.0×10－3mol/L，pH＝11的氫氧化鋇溶液中c(OH－)＝1.0×10－3mol/L，二者等體積混合恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，pH等于7，D錯(cuò)誤。2．在某容積為1L的密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，其他條件不變時(shí)，加入一定量的N2，改變起始投料時(shí)氫氣的物質(zhì)的量，則平衡時(shí)NH3的百分含量變化如圖所示。已知b點(diǎn)表示在容器中加入1molN2，3molH2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的百分含量為60%。下列敘述正確的是()A．T2>T1B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中，b點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率最大C．b點(diǎn)條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v(NH3)＝0.3mol·L－1·min－1D．若起始反應(yīng)物的量比b點(diǎn)增加一倍，則達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量少于138.6kJ答案C解析合成氨為放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)生成物NH3的百分含量減少，故T2<T1，A錯(cuò)誤；a、b、c三點(diǎn)H2的量逐漸增大，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度增大，但H2的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，故a點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率最大，B錯(cuò)誤；由題意知，設(shè)N2的轉(zhuǎn)化量為xmol，則N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)開(kāi)始/mol130轉(zhuǎn)化/molx3x2x平衡/mol1－x3－3x2x則有eq\f(2x,1－x＋3－3x＋2x)×100%＝60%，解得x＝0.75，故v(NH3)＝1.5mol÷1L÷5min＝0.3mol·L－1·min－1，C正確；b點(diǎn)條件下，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%，此時(shí)放出的熱量為92.4kJ·mol－1×0.75mol＝69.3kJ，若起始時(shí)反應(yīng)物的量增加一倍，則壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，即H2轉(zhuǎn)化率高于75%，因此放出的熱量多于2×69.3kJ＝138.6kJ，D錯(cuò)誤。3．下列有關(guān)敘述中正確的是()A．pH＝4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)<c(CH3COO－)B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同C．若Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)，則AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度D．向醋酸溶液中加少量水稀釋?zhuān)琫q\f(c（CH3COOH）,c2（H＋）)增大答案A解析混合溶液中存在電荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，pH＝4.3，則c(H＋)>c(OH－)，故c(Na＋)<c(CH3COO－)，A正確；NaCl溶液中Na＋、Cl－對(duì)水的電離無(wú)影響，而CH3COONH4溶液中CH3COO－、NHeq\o\al(＋,4)均促進(jìn)水的電離，B錯(cuò)誤；AgCl和Ag2CrO4兩者類(lèi)型不同，由Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)不能得出AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度的結(jié)論，C錯(cuò)誤；醋酸濃度較大時(shí)，向醋酸溶液中加少量水稀釋?zhuān)雎运碾婋x，eq\f(c（CH3COOH）,c2（H＋）)＝eq\f(c（CH3COOH）,c（H＋）·c（CH3COO－）)＝eq\f(1,Ka（CH3COOH）)，該值不變，醋酸濃度較小接近中性時(shí)，加少量水稀釋?zhuān)琧(H＋)不變，c(CH3COOH)減小，則eq\f(c（CH3COOH）,c2（H＋）)減小，D錯(cuò)誤。4．下圖三條曲線(xiàn)表示不同溫度下水的離子積常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是()A．圖中溫度：T3＞T2＞T1B．圖中pH的關(guān)系：pH(B)＝pH(D)＝pH(E)C．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：E＞D＞A＝B＝CD．C點(diǎn)可能是顯酸性的鹽溶液答案D解析水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則水中c(H＋)、c(OH－)及離子積常數(shù)增大，故溫度T3>T2>T1，A正確；溫度高低點(diǎn)順序是B<D<E，但三點(diǎn)溶液的氫離子濃度相等，則pH相等，B正確；溫度高低點(diǎn)順序是A＝B＝C<D<E，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，離子積常數(shù)越大，Kw間的關(guān)系：E>D>A＝B＝C，C正確；C點(diǎn)時(shí)，Kw＝1×10－14，c(OH－)＝1×10－6mol·L－1，溶液的pH＝8，顯堿性，D錯(cuò)誤。5．某溫度下，難溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)Fe2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．可以通過(guò)升溫實(shí)現(xiàn)由c點(diǎn)變到a點(diǎn)B．d點(diǎn)可能有沉淀生成C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspD．該溫度下，Ksp＝4×10－18答案C解析難溶電解質(zhì)的溶解過(guò)程吸熱，升高溫度能促進(jìn)該物質(zhì)溶解，所以不能由c點(diǎn)變到a點(diǎn)，A錯(cuò)誤。溶解平衡曲線(xiàn)上方表示過(guò)飽和溶液，有沉淀，曲線(xiàn)以下表示不飽和溶液，所以d點(diǎn)沒(méi)有沉淀生成，B錯(cuò)誤。溫度不變，Ksp不變，C正確。由圖知，該溫度下，Ksp＝2.0×10－18，D錯(cuò)誤。6．已知T1溫度下在容積為10L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)＋2W(s)ΔH，起始時(shí)充入15molX與15molY，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平均速率v(Z)＝0.12mol·L－1·min－1。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．T1溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.56B．平衡時(shí)再充入一定量的X，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大C．若T2>T1，T2時(shí)K＝1.52，則該反應(yīng)的ΔH>0D．若其他條件不變，T3溫度下，K＝1.96，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率約為41.3%答案D解析根據(jù)Z的反應(yīng)速率可知平衡時(shí)c(Z)＝1.2mol·L－1，則平衡時(shí)，c(X)＝0.9mol·L－1，c(Y)＝0.9mol·L－1，W為固體，平衡常數(shù)K＝eq\f(c2（Z）,c（X）·c（Y）)＝eq\f(1.22,0.9×0.9)≈1.78，A錯(cuò)誤；平衡時(shí)，再充入一定量的X，平衡正向移動(dòng)，但X的轉(zhuǎn)化率減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大，B錯(cuò)誤；溫度升高，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，C錯(cuò)誤；T3溫度下，K＝1.96，設(shè)X的轉(zhuǎn)化量為xmol·L－1，則X(g)＋Y(g)2Z(g)＋2W(s)起始(mol·L－1)1.51.50轉(zhuǎn)化(mol·L－1)xx2x平衡(mol·L－1)1.5－x1.5－x2x平衡常數(shù)K＝eq\f(（2x）2,（1.5－x）×（1.5－x）)＝1.96，解得x≈0.62，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.62mol·L－1,1.5mol·L－1)×100%≈41.3%，D正確。7．化學(xué)上常用AG表示溶液中的lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)。25℃時(shí)，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．隨著NaOH溶液的加入，eq\f(c（H＋）,c（NOeq\o\al(－,2)）)增大B．25℃時(shí)，HNO2的電離常數(shù)Ka≈1.0×10C．b點(diǎn)溶液中存在2c(H＋)－2c(OH－)＝c(NOeq\o\al(－,2))－c(HNO2)D．a(chǎn)、b、c、d、e五點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的點(diǎn)是d答案A解析隨著NaOH溶液的加入，發(fā)生反應(yīng)HNO2＋NaOH=NaNO2＋H2O，氫離子濃度減少，NOeq\o\al(－,2)濃度增大，eq\f(c（H＋）,c（NOeq\o\al(－,2)）)減小，A錯(cuò)誤；由圖像可知0.100mol/L的HNO2溶液的AG＝8.5，即eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝108.5，又Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，c(H＋)＝10－2.75mol/L，故Ka＝eq\f(c（H＋）·c（NOeq\o\al(－,2)）,c（HNO2）)＝eq\f(c（H＋）2,0.100mol/L－c（H＋）)≈eq\f(c（H＋）2,0.100mol/L)＝1.0×10－4.5，B正確；b點(diǎn)溶液中存在的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HNO2和NaNO2，由電荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(NOeq\o\al(－,2))，其物料守恒為2c(Na＋)＝c(HNO2)＋c(NOeq\o\al(－,2))，聯(lián)立即得2c(H＋)－2c(OH－)＝c(NOeq\o\al(－,2))－c(HNO2)，C正確；a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是HNO2，b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是HNO2和NaNO2等濃度混合液，c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是HNO2和NaNO2pH＝7的混合液，d點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaNO2，e點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaOH和NaNO2，故水的電離程度最大的點(diǎn)是d點(diǎn)，D正確。8．25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[－lgc(M2＋)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知：該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2A．曲線(xiàn)a表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系B．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入適量CuOC．當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí)，溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝104.6∶1D．向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液答案C解析因?yàn)镵sp[Fe(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，所以pH相同時(shí)，c(Fe2＋)>c(Cu2＋)，則曲線(xiàn)a表示Cu(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系，A錯(cuò)誤。加入CuO調(diào)節(jié)pH，根據(jù)Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]可知，Cu(OH)2優(yōu)先沉淀，B錯(cuò)誤。pH＝10時(shí)，c(Cu2＋)＝10－11.7mol·L－1，Ksp[Cu(OH)2]＝10－11.7×(10－4)2＝10－19.7；pH＝8時(shí)，c(Cu2＋)＝10－19.7/(10－6)2mol·L－1＝10－7.7mol·L－1，c(Fe2＋)＝10－3.1mol·L－1，c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝104.6∶1，C正確。向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，OH－濃度增大，pH增大，但仍為飽和溶液，該點(diǎn)仍在曲線(xiàn)a上，D錯(cuò)誤。二、填空題9．NOx是大氣污染物之一，主要來(lái)自工業(yè)煙氣及汽車(chē)尾氣等。除去NOx的方法統(tǒng)稱(chēng)為脫硝，一般有干法脫硝[選擇性催化還原法(SCR)]、濕法脫硝等。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)。2000K時(shí)，向固定容積的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2、O2發(fā)生上述反應(yīng)，各組分體積分?jǐn)?shù)(φ)的變化如圖1所示。N2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。(2)在密閉、固定容積的容器中，一定量NO發(fā)生分解的過(guò)程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示。①反應(yīng)2NO(g)N2(g)＋O2(g)ΔH______(填“>”或“<”)0。②一定溫度下，能夠說(shuō)明反應(yīng)2NO(g)N2(g)＋O2(g)已達(dá)到化學(xué)平衡的是________(填序號(hào))。a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化b．混合氣體的密度不發(fā)生變化c．NO、N2、O2的濃度保持不變d．2v(NO)正＝v(N2)逆(3)干法脫硝：SCR(選擇性催化還原法)技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下NO的排放。其工作原理如下：①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________。②反應(yīng)器中NH3還原NO的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。(4)濕法脫硝：采用NaClO2溶液作為吸收劑可對(duì)煙氣進(jìn)行脫硝。323K下，向足量堿性NaClO2溶液中通入含NO的煙氣，充分反應(yīng)后，溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表：離子NOeq\o\al(－,3)NOeq\o\al(－,2)Cl－c/(mol·L－1)2.0×10－41.0×10－41.75×10－4①NaClO2溶液顯堿性，用離子方程式解釋原因________________________________________________________________。②依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________。答案(1)60%(2)①＜②c(3)①CO(NH2)2＋H2Oeq\o(=,\s\up15(△))2NH3↑＋CO2↑②4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up15(催化劑),\s\do15(△))5N2＋6H2O(4)①ClOeq\o\al(－,2)＋H2OHClO2＋OH－②12NO＋7ClOeq\o\al(－,2)＋12OH－eq\o(=,\s\up15(323K))8NOeq\o\al(－,3)＋4NOeq\o\al(－,2)＋7Cl－＋6H2O解析(1)設(shè)起始時(shí)N2、O2均為amol，平衡建立過(guò)程中N2轉(zhuǎn)化xmol，則平衡時(shí)N2、O2均為(a－x)mol，NO為2xmol，則eq\f(2x,2a)＝0.6，解得x＝0.6a，故N2的平衡轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.6a,a)×100%＝60%。(2)①根據(jù)題圖2，T2時(shí)先達(dá)到平衡，則T2＞T1。T2→T1，溫度降低，NO的平