河北省承德市雙灤區(qū)實驗中學(xué)高三一輪復(fù)習(xí)化學(xué)晚測試題1

高三年級晚測（1）主要內(nèi)容：一定物質(zhì)的量的濃度的溶液及配制姓名：班級：分數(shù)：一．選擇題（共20小題）（每題3分）1．下列溶液含有的氯離子物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．2mL0.1mol/LNaC1溶液 B．3mL0.2mol/LKClO3溶液 C．1mL0.2mol/LCaCl2溶液 D．4mL0.1mol/LAlCl3溶液2．下列有關(guān)1mol?L﹣1硫酸溶液的說法正確的是（）A．1L水中含有1mol硫酸 B．1L溶液中含1molH+ C．將98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 D．從1L溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度仍為1mol?L﹣13．與20mL，含0.01molNaCl的溶液中的Cl﹣物質(zhì)的量濃度相等的是（）A．10mL0.5mol/LCuCl2溶液 B．5mL0.4mol/LFeCl3溶液 C．10mL2.0mol/LKCl溶液 D．10mL0.25mol/LMgCl2溶液4．科學(xué)上把含有6.02×1023個微粒的集合體作為一個單位，稱為摩爾。摩爾是表示（）A．物質(zhì)的量的單位 B．物質(zhì)的質(zhì)量的單位 C．物質(zhì)的量的濃度 D．微粒個數(shù)的單位5．已知很多氣體都能用來做噴泉實驗，若在同溫同壓下兩個等體積燒瓶，一個收集滿HCl和N2的混合氣體，另一個收集滿NO2，如圖所示，噴泉實驗停止后，兩個燒瓶內(nèi)溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（w）關(guān)系是（）（兩燒瓶所得溶液密度幾乎相等）A．c和w都不同 B．c和w都相同 C．c相同，w不同 D．w相同，c不同6．在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為pg?cm﹣3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol?L﹣1．下列敘述正確的是（）①w＝×100%②c＝；③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w④將50g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5cmol?L﹣1，則加入水的體積應(yīng)大于50mL。A．①④ B．②③ C．①③ D．②④7．將V1mL0.2mol/LNa2SO4溶液加水稀釋至V2mL，稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（）A．mol?L﹣1B．mol?L﹣1 C．mol?L﹣1 D．mol?L﹣18．NaCl是生活中必不可少的物質(zhì)。將wgNaCl固體完全溶于1L水中，溶解和電離過程如圖所示，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)離子為Na+ B．溶解和電離過程中，水分子與晶體不存在相互作用 C．所得溶液中c（Na+）等于mol/L D．若再加入NaCl固體至離子濃度不再變化時，則所得為飽和溶液9．某溫度下，飽和石灰水的溶解度為sg，密度為ρg/mL，向足量該飽和溶液中加入mgCaO，充分作用后，恢復(fù)到原來溫度，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．最終得到沉淀的質(zhì)量大于g B．該飽和溶液質(zhì)量百分比濃度為：% C．最終所得溶液PH不變 D．該飽和溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為：mol/L10．下列圖示與對應(yīng)的敘述一定正確的是（）A．圖1所示反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），b一定是加入或改進了催化劑 B．圖2是加水稀釋體積相同的兩種酸溶液的pH變化圖象，則完成中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量：a＜b＝c C．圖3，A和B是兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化曲線，將A、B處于t2℃時的飽和溶液降溫到t1℃，B析出的晶體質(zhì)量大 D．圖4所示反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），正反應(yīng)的活化能是508kJ?mol﹣111．下列各組的兩個量，前者不恰好是后者二倍的是（）A．Na2O2中陽離子和陰離子的個數(shù) B．Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O反應(yīng)中，反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量和被還原的HNO3的物質(zhì)的量 C．質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)為49%的H2SO4的物質(zhì)的量濃度 D．分別發(fā)生KMnO4受熱分解、MnO2催化H2O2分解反應(yīng)，當(dāng)?shù)玫酵瑴赝瑝合峦w積O2時，兩個反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)12．密度為0.91g?mL﹣1的氨水，質(zhì)量分數(shù)為25%．該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（）A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．無法確定13．在配制100mL，0.5mol/L的NaCl溶液時，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是（）A．定容時仰視刻度 B．定容時俯視刻度 C．未洗滌燒杯和玻璃棒 D．溶解攪拌過程中有少量液體濺出14．某學(xué)生配置0.1mol?L﹣1的NaOH溶液480mL，下列說法正確的是（）A．選用480mL容量瓶 B．把燒堿固體放在紙上稱量 C．把稱好的固體放入容量瓶中稀釋至刻度線 D．定容時俯視容量瓶的刻度線濃度偏大15．下列溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL0.2mol/L的CaCl2溶液 C．20mL0.5mol/L的KClO3溶液 D．10mL0.25mol/L的NaCl溶液16．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L﹣1的是（）A．含Na+為2mol的Na2SO4溶液 B．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液 C．將0.5mol?L﹣1的某飽和溶液100mL，加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液 D．將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液17．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，要用到下列儀器中的（）A． B． C． D．18．在配制溶液過程中正確的是（）A．配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時量筒必須先潤洗 B．配制鹽酸溶液時，容量瓶中少量的水不影響最終的濃度 C．定容時觀察液面俯視會造成所配溶液濃度偏低 D．濃H2SO4稀釋后即可注入容量瓶配制19．實驗室需要90mL1.0mol?L﹣1的NaOH溶液，下列有關(guān)配制該溶液的說法正確的是（）A．需要稱量3.6gNaOH固體 B．該實驗用到的玻璃儀器只有燒杯、玻璃棒和容量瓶 C．定容時俯視刻度線會使所配溶液的濃度偏高 D．搖勻后發(fā)現(xiàn)容量瓶中液體低于刻度線，再用膠頭滴管滴加水至刻度線20．實驗室配制0.25mol?L﹣1的NaOH溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度一定偏低的是（）A．稱量時，裝有NaOH固體的燒杯放在了右盤 B．定容時俯視刻度線 C．定容時液面超過了刻度線 D．容量瓶洗凈后未干燥就直接使用填空題（40分）21．（3分）將300mL0.1mol?L﹣1氫氧化鈉溶液和100mL0.75mol?L﹣1硫酸溶液混合加水稀釋到500mL，求混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為mol/L。22．（每空2分）（共16分）（1）1.5NA個H3PO4的摩爾質(zhì)量為，含氧原子的物質(zhì)的量為。（2）amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（3）25.2gNa2RO3含Na+0.4mol，則Na2RO3的摩爾質(zhì)量為，R的相對原子質(zhì)量為。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2RO3，其物質(zhì)的量為。（4）相同條件下，比較下列物質(zhì)中氫原子數(shù)目多少（填“＞”“＜”或“＝”）：①4.9gH2SO43.6gH2O②1.6LCH42.4LH223．（9分）0.6mol/LAlCl350mL與0.4mol/L的MgCl2溶液20mL混合后，將此混合液稀釋至500mL，求最后所得溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度．24（每空3分共12分）．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是；（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）．（2）配制NaOH時，在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．（3）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．在實驗中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線，則所得配得溶液濃度0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．【分析】利用物質(zhì)的構(gòu)成及溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度來計算氯離子的濃度，氯離子濃度與溶液的體積無關(guān)，溶液中c（Cl﹣）＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個數(shù)，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈.2mL0.1mol/LNaCl溶液中氯離子濃度0.1mol/L；3溶液中不含氯離子；2溶液中氯離子濃度＝0.2mol/L×2＝0.4mol/L；3溶液中氯離子濃度＝0.1mol/L×3＝0.3mol/L。2溶液，故選：C。2．【分析】1mol?L﹣1硫酸溶液表示1L溶液中含有1mol硫酸，1L溶液中含2molH+，表示98g硫酸溶于水所配成的1L溶液得到的溶液，溶液具有均一穩(wěn)定性?！窘獯稹拷猓篈．表示1L溶液中含有1mol硫酸，故A錯誤；B．表示1L溶液中含2molH+，故B錯誤；C．表示98g硫酸溶于水所配成的1L溶液，故C錯誤；D．從1L溶液中取出500mL后，溶液的濃度保持不變，仍為1mol?L﹣1，故D正確。故選：D。3．【分析】20mL、含0.01molNaCl的溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度c＝＝0.5mol/L，故此溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度也為0.5mol/L．據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓?0mL、含0.01molNaCl的溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度c＝＝0.5mol/L，故此溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度也為0.5mol/L。A、0.5mol/LCuCl2溶液中氯離子的濃度為0.5mol/L×2＝1mol/L，故A錯誤；B、0.4mol/LFeCl3溶液中氯離子的濃度為0.4mol/L×3＝1.2mol/L，故B錯誤；C、2.0mol/LKCl溶液中氯離子的濃度為2mol/L，故C錯誤；D、0.25mol/LMgCl2溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度也為0.25mol/L×2＝0.5mol/L，故D正確。故選：D。4．【分析】物質(zhì)的量為國際單位制的七個物理量之一，摩爾只是物質(zhì)的量的單位；物質(zhì)的量的研究對象必須為微觀粒子，所以科學(xué)上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何粒子集合體為1mol，使用物質(zhì)的量時必須指明物質(zhì)具體名稱。【解答】解：物質(zhì)的量為國際單位制的七個物理量之一，摩爾只是物質(zhì)的量的單位，故選：A。5．【分析】設(shè)同溫同壓下，兩個燒瓶內(nèi)分別盛有xLHCl、xLNO2，第一個燒瓶中只有HCl溶于水，n（HCl）＝＝mol，溶液的體積為xL，所以c（HCl）＝mol/L＝mol/L；第二個燒瓶中發(fā)生3NO2+H2O＝2HNO3+NO，n（HNO3）＝n（NO2）＝mol，溶液的體積為xL，所以c（HNO3）＝＝mol/L；溶液的物質(zhì)的量濃度、密度、質(zhì)量分數(shù)關(guān)系式為：c＝，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓涸O(shè)同溫同壓下，兩個燒瓶內(nèi)分別盛有xLHCl、xLNO2，第一個燒瓶中只有HCl溶于水，n（HCl）＝＝mol，溶液的體積為xL，所以c（HCl）＝mol/L＝mol/L；第二個燒瓶中發(fā)生3NO2+H2O＝2HNO3+NO，n（HNO3）＝n（NO2）＝mol，溶液的體積為xL，所以c（HNO3）＝＝mol/L；由此可以看出兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等；溶液的物質(zhì)的量濃度、密度、質(zhì)量分數(shù)關(guān)系式為：c＝，雖然溶液的c、ρ（密度）相同，但M（溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量）不同，所以ω（質(zhì)量分數(shù)）不同；綜上所述，兩溶液c相同ω不同；故選：C。6．【分析】①根據(jù)ω＝×100%，據(jù)此進行計算判斷；②根據(jù)c＝進行計算；③水的密度大于氨水的密度，所以等體積時，水的質(zhì)量大于氨水的質(zhì)量，這樣混合后，所得溶液濃度小于0.5ω，根據(jù)公式溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%計算；④計算出50g濃度為cmol?L﹣1、密度為ρg?cm﹣3的氨水的體積，設(shè)稀釋后氨水的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此列式計算V的值．令稀釋后的密度為xg/mL，氨水濃度越小，密度越大，則x＞ρ，計算稀釋后氨水的質(zhì)量，稀釋后氨水的質(zhì)量減去50g即為需加水的質(zhì)量，根據(jù)v＝計算水的體積．根據(jù)稀釋前后氨水密度判斷水的體積．【解答】解：①氨氣溶于水，主要以NH3?H2O存在，但仍然以NH3作為溶質(zhì)，ω＝×100%＝×100%＝×100%，故①錯誤；②c＝＝＝＝mol/L，故②正確；③溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝×100%，由于水的密度大于氨水，則加入的等體積的水的質(zhì)量大于氨水的質(zhì)量，所以混合液中氨水的質(zhì)量分數(shù)小于0.5ω，故③錯誤；④50g濃度為cmol?L﹣1、密度為ρg?cm﹣3的氨水的體積為：＝mL，設(shè)稀釋后氨水的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則：mL×cmol/L＝VmL×0.5cmol/L解得：V＝mL，設(shè)稀釋后的密度為xg/ml，氨水濃度越小，密度越大，則x＞ρ，稀釋后氨水的質(zhì)量為：mL×xg/mL＝g，所以加入的水的質(zhì)量為：g﹣50g＝（﹣50）g，加入的水的體積為：＝（﹣50）mL，由于x＞ρ，所以（﹣50）＞50mL，故④正確；故選：D。7．【分析】根據(jù)Na2SO4的化學(xué)式可知，0.2mol?L﹣1的Na2SO4溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L﹣1，根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后鈉離子的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算。【解答】解：由Na2SO4的化學(xué)式可知，0.2mol?L﹣1的Na2SO4溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L﹣1，令稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)量濃度為y，則V1mL×0.4mol/L＝V2mL×y解得y＝＝mol/L，故選：D。8．【分析】NaCl在溶液中電離出Na+和Cl﹣離子，Na+含有2個電子層、Cl﹣離子含有3個電子層，則離子半徑Cl﹣＞Na+，根據(jù)圖示可知，a為Cl﹣、b為Na+，A．依據(jù)圖示微粒大小判斷；B．依據(jù)圖示可知氯化鈉溶解和電離過程與水分子存在相互作用；C．溶液體積大于1L；D．指在一定溫度和壓力下，溶劑中所溶解的溶質(zhì)已達最大量（溶解度）的溶液為飽和溶液?！窘獯稹拷猓篈．依據(jù)微粒大小可知，a為氯離子，故A錯誤；B．依據(jù)圖示可知氯化鈉溶解和電離過程與水分子存在相互作用，在水分子包圍下，氯化鈉離解出鈉離子和氯離子，并以誰和離子形式存在，故B錯誤；C．溶液體積大于1L，所以c（Na+）小于于mol/L，故C錯誤；D．若再加入NaCl固體至離子濃度不再變化時，說明溶解溶質(zhì)達到最大量，則所得為飽和溶液，故D正確；故選：D。9．【分析】A．mgCaO溶于水發(fā)生反應(yīng)：CaO+H2O═Ca（OH）2，反應(yīng)生成氫氧化鈣的質(zhì)量為g，由于原飽和溶液中溶劑減少，則會析出部分溶質(zhì)，所以得到沉淀的質(zhì)量大于g；B．根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)w＝×100%判斷；C．溫度不變，飽和溶液中溶質(zhì)的濃度不變，則溶液中氫氧根離子濃度不變；D．根據(jù)c＝計算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度．【解答】解：A．mgCaO溶于水發(fā)生反應(yīng)：CaO+H2O═Ca（OH）2，反應(yīng)生成氫氧化鈣的質(zhì)量為：×mg＝g，由于原飽和溶液中溶劑減少，則會析出部分溶質(zhì)，所以最終得到的沉淀的質(zhì)量大于g，故A正確；B．該飽和溶液的溶解度為sg，則該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝%，故B錯誤；C．最終得到的還是氫氧化鈣的飽和溶液，由于溫度相同，則溶液中氫氧根離子濃度相等，溶液的pH不變，故C正確；D．該飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為：，該溶液的物質(zhì)的量濃度為：c＝＝mol/L，故D正確；故選：B。10．【分析】A．反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），是氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強、催化劑都不改變化學(xué)平衡；B．體積相同的兩種酸溶液的pH相同，稀釋相同倍數(shù)，強酸PH增大的大，則Ⅰ的酸性大于Ⅱ的酸性，Ⅱ酸溶液濃度大，完全中和消耗NaOH的物質(zhì)的量大；C．飽和溶液的質(zhì)量不知不能確定析出晶體質(zhì)量；D．反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量為正反應(yīng)的活化能?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強、增加催化劑，加快反應(yīng)速率，都不改變化學(xué)平衡，故A錯誤；B．體積相同的兩種酸溶液的pH相同，稀釋相同倍數(shù)，強酸PH增大的大，則Ⅰ的酸性大于Ⅱ的酸性，Ⅱ酸溶液濃度大，完全中和消耗NaOH的物質(zhì)的量大，則完成中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量：a＞b＝c，故B錯誤；C．A和B是兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化曲線，將A、B處于t2℃時的飽和溶液降溫到t1℃，飽和溶液的質(zhì)量不知不能確定析出晶體質(zhì)量，故C錯誤；D．圖中分析可知，反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），正反應(yīng)的活化能是508kJ?mol﹣1，故D正確；故選：D。11．【分析】A．Na2O2由鈉離子與過氧根離子（O22﹣）構(gòu)成；B．Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O反應(yīng)中，反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為4mol，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為2mol；C．硫酸的濃度越大，密度越大，相同質(zhì)量時，體積越??；D．KMnO4受熱分解生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，H2O2分解反應(yīng)生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子?！窘獯稹拷猓篈．Na2O2由鈉離子與過氧根離子（O22﹣）構(gòu)成，則Na2O2中陽離子和陰離子的個數(shù)之比為2：1，故A不選；B．Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O反應(yīng)中，反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為4mol，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為2mol，所以前者恰好是后者二倍，故B不選；C．硫酸的濃度越大，密度越大，相同質(zhì)量時，體積越小，等質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4的體積小于質(zhì)量分數(shù)為49%的H2SO4，所以前者濃度大于后者的二倍，故C選；D．KMnO4受熱分解生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，H2O2分解反應(yīng)生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則前者恰好是后者二倍，故D不選。故選：C。12．【分析】設(shè)濃氨水的體積為V，稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，氨水的密度小于水的密度，濃度越大密度越小，稀釋后得到氨水的密度應(yīng)大于0.91g?cm﹣3，據(jù)此解答?！窘獯稹拷猓涸O(shè)濃氨水的體積為V，密度為ρ濃，稀釋后密度為ρ稀，稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：稀釋后質(zhì)量分數(shù)ω＝，氨水的密度小于水的密度，濃度越大密度越小，所以ρ濃＜ρ稀，所以＜12.5%，故選：C。13．【分析】根據(jù)物質(zhì)的量濃度c＝并結(jié)合所進行的操作來分析對濃度的影響?！窘獯稹拷猓篈、定容時仰視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏小，故A錯誤；B、定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故B正確；C、未洗滌燒杯和玻璃棒，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏小，故C錯誤；D、溶解攪拌過程中有少量溶液濺出，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏小，故D錯誤。故選：B。14．【分析】A．配制480mL溶液，應(yīng)該選用500mL的容量瓶；B．燒堿易潮解，應(yīng)該放在燒杯中稱量；C．不能在容量瓶中稀釋溶質(zhì)；D．俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏大。【解答】解：A．實驗室中沒有480mL的容量瓶，配制480mL溶液，應(yīng)該選用規(guī)格為500mL的容量瓶，故A錯誤；B．燒堿為氫氧化鈉，具有腐蝕性、易潮解變質(zhì)，稱量時應(yīng)該放在小燒杯中，不能直接放在紙上，故B錯誤；C．溶解固體應(yīng)該在燒杯中進行，不能在容量瓶中稀釋、溶解溶質(zhì)，故C錯誤；D．定容時俯視容量瓶的刻度線，加入的蒸餾水位于刻度線以下，則配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏大，故D正確；故選：D。15．【分析】Cl﹣物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關(guān)，與溶質(zhì)的化學(xué)式組成及其濃度有關(guān)，據(jù)此結(jié)合各選項進行計算。【解答】解：A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液中，Cl﹣物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×3＝0.3mol/L；B．20mL0.2mol/L的CaCl2溶液中，Cl﹣物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×2＝0.4mol/L；C．氯酸鉀電離出氯酸根離子和鉀離子，則20mL0.5mol/L的KClO3溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度0；D．10mL0.25mol/L的NaCl溶液中，Cl﹣物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L×1＝0.25mol/L；根據(jù)分析可知，氯離子濃度最大的為B，故選：B。16．【分析】A．缺少溶液體積，無法計算鈉離子的濃度；B．根據(jù)n＝、c＝計算；C．飽和溶液濃度不變；D．所得溶液體積不是1L?！窘獯稹拷猓篈．沒有告訴溶液體積，無法計算含Na+為2mol的Na2SO4溶液的濃度，故A錯誤；B．80gSO3的物質(zhì)的量為＝1mol，1mol三氧化硫溶于水生成1mol硫酸，溶液體積為1L，所得溶液濃度為1mol/L，故B正確；C．加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液熔融為飽和溶液，蒸發(fā)后溶液濃度為0.5mol/L，故C錯誤；D．58.5g氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1molNaCl溶于1L水，所得溶液體積不是1L，溶液濃度不是1mol/L，故D錯誤；故選：B。17．【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，據(jù)此解答?！窘獯稹拷猓号渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的溶液時，需要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，分液漏斗主要用于分液實驗操作、錐形瓶主要用于蒸餾實驗操作、坩堝主要用于灼燒實驗操作，所以4個選項中，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，要用到的儀器是容量瓶。故選：A。18．【分析】A．量筒不需要潤洗；B．容量瓶中少量的水，不影響溶質(zhì)、溶劑；C．定容時觀察液面俯視，溶液體積偏小；D．濃H2SO4稀釋放熱。【解答】解：A．量筒不需要潤洗，直接用量筒量取鹽酸即可，且不需要洗滌，故A錯誤；B．容量瓶中少量的水，不影響溶質(zhì)、溶劑，不影響溶液的濃度，故B正確；C．定容時觀察液面俯視，溶液體積偏小，由n＝cV可知，溶液濃度偏高，故C錯誤；D．濃H2SO4稀釋放熱，應(yīng)冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故D錯誤；故選：B。19．【分析】A．需要90mL1.0mol?L﹣1的NaOH溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶，依據(jù)m＝cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；B．根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟判斷使用的儀器；C．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)c＝進行誤差分析；D．搖勻后發(fā)現(xiàn)容量瓶中液體低于刻度線，再用膠頭滴管滴加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大?！窘獯稹拷猓篈．需要90mL1.0mol?L﹣1的NaOH溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.1L×40g/mol×1.0mol/L＝4.0g，故A錯誤；B．配制90mL1.0mol?L﹣1的NaOH溶液，需要選用100mL容量瓶，用到的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故B錯誤；C．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)c＝可知，溶液濃度偏高，故C正確；D．搖勻后發(fā)現(xiàn)容量瓶中液體低于刻度線，再用膠頭滴管滴加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)c＝可知，溶液濃度偏低，故D錯誤；故選：C。20．【分析】分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c＝進行誤差分析，凡是操作使n偏小或者使V偏大的，溶液濃度偏低，反之溶液濃度偏高?！窘獯稹拷猓篈．如果沒有用到游碼，則不會產(chǎn)生誤差，故A不選；B．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B不選；C．定容時液面超過了刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C選；D．容量瓶洗凈后未干燥就直接使用，對溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故D不選；故選：C。二．填空題（共2小題）21．【分析】將300mL0.1mol?L﹣1氫氧化鈉溶液和100mL0.75mol?L﹣1硫酸溶液混合，先發(fā)生中和反應(yīng)，根據(jù)H++OH﹣＝H2O，計算多余的H+，再結(jié)合c＝計算濃度?！窘獯稹拷猓簩?00mL0.1mol?L﹣1氫氧化鈉溶液中OH﹣的物質(zhì)的量為0.3L×0.1mol?L﹣1＝0.03mol，100mL0.75mol?L﹣1硫酸溶液中H+的物質(zhì)的量為0.1L×2×0.75mol?L﹣1＝0.15mol，混合后發(fā)生中和反應(yīng)，根據(jù)H++OH﹣＝H2O可知多余的H+的物質(zhì)的量為0.15mol﹣0.03mol＝0.152mol，則混合后最終溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為＝0.24mol?L﹣1，故答案為：0.24。22．【分析】（1）磷酸的摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量大小無關(guān)；根據(jù)n＝計算；（2）根據(jù)N＝nNA計算；（3）根據(jù)M＝計算Na2RO3的摩爾質(zhì)量，從而可知R的原子量；n（Na2RO3）＝n（R），根據(jù)n＝計算；（4）根據(jù)N＝nNA可知，含有H的物質(zhì)的量越大，含有氫原子數(shù)越多，結(jié)合n＝＝計算?！窘獯稹拷猓海?）H3PO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol，1.5NA個H3PO4含有O的個數(shù)為：1.5NA×4＝6NA，含有氧原子的物質(zhì)的量為6mol，故答案為：98g/mol；6mol；（2）amolH2SO4中含有b個氧原子，則amol×4×NA＝b，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為mol﹣1，故答案為：mol﹣1；（3）25.2gNa2RO3含Na+0.4mol，n（Na2RO3）＝n（Na+）＝0.2mol，則Na2RO3的摩爾質(zhì)量為：＝126g/mol，Na2RO3的相對分子量為126，則R的相對原子質(zhì)量為：126﹣23×2﹣16×3＝32；含R的質(zhì)量為1.6g的Na2RO3，其物質(zhì)的量n（Na