課題金屬的化學(xué)性質(zhì)課件

課題金屬的化學(xué)性質(zhì)課件金屬的通性金屬的氧化性金屬的還原性金屬的電化學(xué)性質(zhì)金屬的特殊性質(zhì)contents目錄金屬的通性CATALOGUE01金屬與非金屬的反應(yīng)通常表現(xiàn)為金屬失去電子，非金屬得到電子。例如，鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，鈉失去電子成為鈉離子，氯得到電子成為氯離子。金屬與非金屬的反應(yīng)通常伴隨著發(fā)光、發(fā)熱等現(xiàn)象，這是因?yàn)殡娮愚D(zhuǎn)移過(guò)程中會(huì)釋放能量。金屬與非金屬的反應(yīng)產(chǎn)物通常為離子化合物，這些化合物在固態(tài)時(shí)以離子鍵結(jié)合，在液態(tài)或氣態(tài)時(shí)以共價(jià)鍵結(jié)合。與非金屬的反應(yīng)

與水的反應(yīng)許多金屬能與水發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的氫氧化物和氫氣。例如，鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣。金屬與水反應(yīng)的難易程度不同，通?；顫娊饘偃玮c、鉀等與水反應(yīng)較為劇烈，而較不活潑的金屬如銅、銀等則不與水反應(yīng)。金屬與水反應(yīng)的速率和程度取決于金屬的活潑性和水的溫度、壓力等因素。金屬也能與堿發(fā)生反應(yīng)，通常生成相應(yīng)的金屬鹽和氫氣。例如，鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣。金屬與酸或堿的反應(yīng)通常較快，是實(shí)驗(yàn)室中制備相應(yīng)金屬鹽的重要方法之一。金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和氫氣。例如，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。與酸或堿的反應(yīng)金屬的氧化性CATALOGUE02金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物，這是金屬的氧化性質(zhì)。反應(yīng)過(guò)程中，金屬原子失去電子，而氧原子得到電子。反應(yīng)速率和程度取決于金屬的性質(zhì)和溫度等因素。金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)生成氫氣和對(duì)應(yīng)的金屬鹽，這是金屬的還原性質(zhì)。反應(yīng)過(guò)程中，金屬原子失去電子，而氫原子得到電子。反應(yīng)速率和程度取決于金屬的性質(zhì)和酸的種類等因素。金屬與酸的反應(yīng)當(dāng)一種金屬放入另一種金屬鹽溶液中時(shí)，金屬與溶液中的另一種金屬離子發(fā)生置換反應(yīng)。置換反應(yīng)中，一種金屬原子替代另一種金屬離子，形成新的金屬單質(zhì)和新的金屬離子。反應(yīng)速率和程度取決于金屬的性質(zhì)和溶液的濃度等因素。金屬之間的置換反應(yīng)金屬的還原性CATALOGUE03金屬與氧氣反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氧化物，如鐵在空氣中氧化生成鐵銹。金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)金屬與鹽的反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)生成氫氣和對(duì)應(yīng)的鹽，如鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。金屬與鹽反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，如鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。030201金屬與氧化劑的反應(yīng)金屬與鹽溶液中的離子發(fā)生置換反應(yīng)，如銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅。置換反應(yīng)金屬在鹽溶液中的溶解度不同，如鈉在水中可以完全溶解，而銅在水中幾乎不溶解。溶解性金屬與鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵。氧化還原反應(yīng)金屬與鹽的反應(yīng)活潑金屬如鈉、鉀等與水劇烈反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)的堿，如鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣?；顫娊饘俨换顫娊饘偃玢~、銀等與水不反應(yīng)，但在一定條件下可以發(fā)生緩慢的氧化還原反應(yīng)，如銅在潮濕空氣中可以緩慢生銹。不活潑金屬中等活潑金屬如鎂、鋁等與水在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，如鎂與熱水可以緩慢反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣。中等活潑金屬金屬與水的反應(yīng)金屬的電化學(xué)性質(zhì)CATALOGUE04原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，由正極、負(fù)極和電解質(zhì)溶液組成。金屬在原電池中可以失去電子成為陽(yáng)離子，進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電子則通過(guò)導(dǎo)線傳遞到正極。原電池的效率取決于金屬的性質(zhì)和電解質(zhì)溶液的性質(zhì)。一些金屬如銅、鐵、鋅等可以組成原電池，利用其氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電流。01020304原電池電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，通過(guò)外加電源使金屬在電解液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)。電解池的應(yīng)用廣泛，如電解熔融氧化鋁制備鋁、電解飽和食鹽水制備氫氧化鈉等。在電解池中，金屬失去電子成為陽(yáng)離子，進(jìn)入電解液中，電子則通過(guò)電源傳遞到陰極。電解池的效率和金屬的性質(zhì)、電解液的性質(zhì)以及外加電源的電壓有關(guān)。電解池電鍍是利用電解原理在金屬表面鍍上一層其他金屬或合金的過(guò)程。電鍍可以提高金屬的耐腐蝕性和美觀度，廣泛應(yīng)用于工業(yè)和日常生活中。電鍍?cè)陔婂冞^(guò)程中，被鍍金屬作為陰極，鍍層金屬作為陽(yáng)極，通過(guò)外加電流使鍍層金屬離子在陰極還原成金屬并沉積在陰極表面。電鍍的效果與金屬的性質(zhì)、電鍍液的成分和電流密度等因素有關(guān)。金屬的特殊性質(zhì)CATALOGUE05貴金屬主要指金、銀和鉑族金屬（釕、銠、鈀、鋨、銥、鉑）等8種金屬元素。這些金屬的特點(diǎn)是資源稀少，用途廣泛，價(jià)格昂貴，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。貴金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性都很好，其中黃金的導(dǎo)電性最好，延展性最廣，幾乎可以任意打制，達(dá)到微米級(jí)別。貴金屬的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此在珠寶、電子、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。貴金屬的性質(zhì)過(guò)渡金屬的化合物大多數(shù)是強(qiáng)酸，例如：硝酸、濃硫酸等，這是因?yàn)樗鼈冇锌盏膁軌道，可以接受電子而形成配位鍵。過(guò)渡金屬是指元素周期表中d區(qū)和ds區(qū)的元素，這些元素的原子具有未填滿的d電子殼，呈現(xiàn)出多種不同的性質(zhì)。過(guò)渡金屬的氧化態(tài)變化范圍很廣，這是由于它們的d電子殼可以發(fā)生電子躍遷而引起的。因此，它們?cè)诖呋磻?yīng)、工業(yè)合成等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。過(guò)渡金屬的性質(zhì)稀土金屬是指元素周期表中鑭系元素以及鈧和釔兩種元素，共17種元素。這些元素的原子具有未填滿的4f電子殼，呈現(xiàn)出多種不同的性質(zhì)。稀土金屬的最大特點(diǎn)是它們