高中化學第三學期末教學質(zhì)量測試

]高中化學第三學期末教學質(zhì)量測試理科化學本試卷分為試題卷和答題卷兩局部，其中試題卷由第1卷(選擇題)和第二卷(非選擇題)組成，共6頁；答題卷共2頁?？偡种?00分．考試結(jié)束后將答題卡和答題卷一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量和常數(shù)：H1016Na23Mg24A127K39Fe56HA：6．02x1023mol—l第I卷(選擇題，共50分)關(guān)注要點：1．答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號、考試科目用鉛筆正確涂寫在答題卡上。2．每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后再選涂其它答案，不能答在試題卷上。一、選擇題(此題包括20小題，每題2分，共40分。每題只有一個選項符合題意。)1．金屬在日常生活中用途廣泛，如熔點最低的金屬a常用來做溫度計，而熔點最高的金屬b常用來做白熾燈的燈絲，那么，a、b分不是A．Ag、PtB．Hg、PtC．Hg、WD．Hg、Fe2．下面是合成氨的簡要流程圖：沿x路線回往的物質(zhì)是A．氮氣和氫氣B．催化劑C．氮氣D．氫氣3．以下物質(zhì)不能用于自來水凈化或消毒殺菌的是A．KAl(SO4)2·12H2OB．Ca(C1O)2C．O3D．CuSO4·5H24．以下有關(guān)合金的講法中錯誤的選項是A．世界上最常見的，用量最大的合金是鋼B．青銅是人類歷史上使用最早的合金，至今已有三千多年的歷史C．合金的硬度一般比它各成分金屬的小，熔點一般也比它各成分金屬的高D．合金能夠由金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成5．以下溶液確信呈酸性是A．含H+的溶液B．加酚酞顯無色的溶液C．pH<7的溶液D．c(OH—)<c(H+)的溶液6．以下反響中MnO2作氧化劑的是：①MnO2與氯酸鉀混合加熱②MnO2與濃鹽酸混合加熱③MnO2參加到雙氧水中④MnO2與鋁粉混合加熱A．①③B．只有②C．②④D．①②③④7．向某溶液中參加過量鹽酸，生成白色沉淀，過濾后向濾液中參加過量氨水使溶液呈堿性，又有白色沉淀生成，再過濾后，又向濾液中參加碳酸鈉溶液，再次生成白色沉淀。原溶液中含有的離子是A．MS2+、Al3+、Ca2+B．Fe2+、Ca2+、Ba2+C．Fe3+、Ba2+、Ag+D．Ag+、Al3+、Ba2+8．a(chǎn)、b、c根基上金屬，a中混有c時，a先腐蝕；a與b組成原電池時，a為電池的正極。a、b、c三種金屬的活動性順序為A．a(chǎn)>b>cB．b>a>cC．a(chǎn)>c>bD．b>c>a9．四位同學同時進行A+3B＝2C+2D的反響速率測定實驗，分不測得反響速率如下：①v(A)＝0．15mol／(L·s)；v(B)=0．6mol／(L·s)；v(C)=0．4mol／(L·s)；v(D)=0．45mol／(L·s)。其中，反響進行得最快的是A．①B．②C．③D．④10．一定溫度下，向0．1mol·L—1氨水中參加氯化銨晶體，那么溶液中隨著氯化銨晶體參加而變小的是A．c(H+)B．c(H+)·c(OH—)C．c(OH—)／c(NH3·H2O)D．c(NH4+)／c(OH—)11．將10mL0．1mol·L－1氨水與10mL0．2mol·L－1鹽酸混合后，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是A．c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)B．c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)C．c(NH4+)>C(Cl－)>c(OH－)>c(H+)D．c(H+)>c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)12．以下各組物質(zhì)充分混合后，滴進KSCN溶液顯紅色的是A．FeO+HCI(溶液)B．過量鐵+稀硝酸C．鐵+硫酸銅溶液D．Fe(NO3)2＋鹽酸13．在t℃時，向一個被活塞密封的恒壓容器中放人1molX氣體和1molY氣體，發(fā)生以下反響：X(g)+Y(g)Q(g)+2R(g)，平衡時R的含量為w％。其它條件不變，按以下配比將氣體放人容器中，到達平衡時，R的含量不等于w％的是A．2molX和2molYB．1molX、1molY和1molQC．1molQ和2molRD．2molR和Q、X、Y各1mol14．以下各組物質(zhì)中，將前者參加后者時，不管前者是否過量，都能用同一個化學方程式表示的是A、銅，氯化鐵溶液B、二氧化碳，澄清石灰水C、稀鹽酸，碳酸鈉溶液D、氫氧化鉀溶液，氯化鋁溶液15．向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中逐滴參加鹽酸至過量，能正確表示這一過程的曲曲折折曲曲折折折折線圖是(圖中縱坐標表示沉淀的質(zhì)量，橫坐標表示參加鹽酸的體積)16．把一塊鎂鋁合金溶于足量的鹽酸中，再參加過量的氫氧化鈉溶液，過濾，把濾渣充分灼燒，得到的固體殘留物恰好跟原來合金的質(zhì)量相等，那么此合金中鎂、鋁質(zhì)量之比為A．1：1B．3：2C．7：3D．1：417．鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反響：負極：Pb－2e—+SO42－＝PbSO4正極：PbO2+2e—+4H++SO42—＝PbSO4+2H2O假設(shè)電池在放電過程中有1mol的硫酸消耗，那么該電池對外提供的電量為(1mol電子的電量為9．648X104C)A．9．648X104CB．1．930x104CC．4．824X104CD．1．930X105C18．在一個容積固定的反響器里，發(fā)生可逆反響mA(g)+nB(g)pC〔g〕+qD(g)，不一定到達平衡狀態(tài)的是A．體系的壓強不再發(fā)生變化B．各組分的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化C．各組分的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生變化D．單位時刻內(nèi)，假設(shè)消耗了mmolA物質(zhì)，同時也消耗了qmolD物質(zhì)19．右以如下面圖表示可逆反響dX(g)+nY(g)kZ(g)在不同溫度和壓強下，反響物Y的轉(zhuǎn)化率a的變化情況。以下判定正確的選項是A．正反響為放熱反響，d+n>kB．正反響為放熱反響，d+n<kC．正反響為吸熱反響，d+n<kD．正反響為吸熱反響，d+n>k20．向含有amolAlCl3的溶液中參加含bmolNaOH的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能是A．a(chǎn)molB．bmolc．a(chǎn)/3molD．(4a—b)mol二、選擇題(此題包括5小題，每題2分，共10分。每題有一個或兩個選項符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該題為0分；假設(shè)正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給2分，但只要選錯1個，該小題就為0分。)21．以下離子方程式書寫錯誤的選項是A．向氯化亞鐵溶液中參加溴水B．過量氨氣通人氯化鋁溶液中C．鋁片跟氫氧化鈉溶液反響D．鹽酸與稀氨水反響22．以下事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．鋼鐵在潮濕的空氣中輕易生銹B．加熱氯化鐵溶液得不到無水氯化鐵固體C．合成NH3反響使用鐵觸媒并操縱在500℃D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時用過量的空氣把SO2氧化為SO323．在一定條件下，反響CO+NO2CO2+NO到達化學平衡后，落低溫度，混合氣體顏色變淺(在此條件下不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反響)。有關(guān)該反響的以下講法中正確的選項是A．正反響為放熱反響B(tài)．通人O2時平衡向逆反響方向移動C．落溫后CO的濃度增大D．加壓時正、逆反響速率都增大，平衡不移動24．在常溫下，以下等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定大于7的是A．pH＝3的硝酸和pH＝11的氫氧化鉀溶液B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水溶液C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液D．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液25．將盛滿NO2和O2混合氣體的試管倒扣在水槽中，讓其充分反響，結(jié)果剩余1／6體積的氣體。原混合氣體中NO2和O2的體積比可能是A．1：1B．2：1C．5：1D．9：1第二卷(非選擇題，共50分)關(guān)注要點：1．用鋼筆或圓珠筆(藍或黑色)將答案直截了當寫在答題卷上．2．答卷前將答題卷密封線內(nèi)的工程填寫清楚。三、(此題包括5小題，共20分)26．(2分)2003年4月，德意志造船公司建筑出了世界上第一艘以氫氧燃料電池驅(qū)動的潛艇，它是目前世界上最先進的常規(guī)動力潛艇。該潛艇的燃料電池以KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，其能量轉(zhuǎn)換率到達70％。請寫出該電池的兩個電極反響式：正極，負極。27．(5分)配平以下化學方程式：在該反響中假設(shè)有2．4g鎂溶解，那么轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，被復原硝酸的物質(zhì)的量為。28．(2分)甲、乙兩種溶液，分不含有以下八種離子中各不相同的四種離子：OH—、NO3－、CO32—、Cl—、Ag+、K+、Mg2+、Ca2+。甲溶液能使紅色石蕊試紙變藍色，甲、乙兩種溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀，加人稀硝酸，沉淀減少。那么甲、乙兩溶液中含有的離子分不是：甲，乙。29．(5分)一定溫度下，在2L容器中某一反響的A、B物質(zhì)的量隨時刻變化的曲曲折折曲曲折折折折線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：(1)該反響的化學方程式為。(2)反響開始至4min時，A的平均反響速率為。(3)正逆反響速率的大小關(guān)系：4min時，v正v逆；8min時，v正v逆(填“>〞，“<〞或“＝〞)。(4)假設(shè)正反響是放熱反響，那么升高溫度時B的百分含量(填“增大〞、“減小〞或“不變〞)。30．(6分)在一定條件下，以下各物質(zhì)之間可實現(xiàn)如如下面圖轉(zhuǎn)化，局部生成物已略往。(1)A、B、E、H四種物質(zhì)的化學式是：A，B，E，H。(2)寫出反響M→J的化學方程式。(3)寫出D中參加過量NaOH溶液時發(fā)生反響的離子方程式。四．(此題包括2小題，共17分)31．(8分)某學生用0．1mol／L的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：a．移取20mL待測鹽酸溶液注進干凈的錐形瓶，并參加2-3滴酚酞試液b．用標準溶液潤洗滴定管2－3次c．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之布滿溶液d．取標準KOH溶液注進堿式滴定管至刻度“0”以上2cme．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0f．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度就此實驗答復以下咨詢題：(1)正確操作步驟的順序是(填序號字母)。判定到達滴定終點的現(xiàn)象是。(2)上述a步操作之前，假設(shè)先用待測溶液潤洗錐形瓶，那么使測定結(jié)果(填“偏高〞、“偏低〞、“不受礙事〞。下同)。(3)假設(shè)稱取的KOH固體中含少量NaOH，用此固體配制的標準溶液來滴定上述鹽酸，那么會使測定結(jié)果。32．(9分)無水氯化鋁是白色晶體，易汲取水分，在178℃時升華。裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置于潮濕的空氣中，會自動爆炸并產(chǎn)生大量白霧。某課外喜好小組在實驗室設(shè)計了如以如下面圖所示裝置制取少量純潔試答復以下咨詢題：(1)實驗時A裝置的分液漏斗中裝的物質(zhì)是，E中的白色固體化學式是。(2)寫出A、D中發(fā)生反響的化學方程式：A，D。(3)F中應填充的固體物質(zhì)是。其作用是。(4)從A裝置中導出的氣體，假設(shè)不通過B、C裝置而直截了當進進D管，可能對實驗產(chǎn)生的不良后果是。五、(此題包括2小題，共13分)33．(6分)將3molA氣體與2molB氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反響：2A(g)+B(g)2C(g)。到達平衡后測得容器內(nèi)壓強減小了28％，試計算：(1)C的物質(zhì)的量濃度；(2)A、B的轉(zhuǎn)化率。34．(7分)為了測定含SiO2雜質(zhì)的赤鐵礦中鐵的含量，稱取11．2g該樣品的粉末，放人到50mL3．8mol／L硫酸中充分反響，再參加4．48g鐵粉，反響完全后放出氣體672mL(標準狀況)，最后溶液中留下白色沉淀。濾出沉淀后將濾液稀釋至200mL，溶液呈強酸性。假設(shè)赤鐵礦中只含氧化鐵和二氧化硅，試計算：(1)鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)；(2)最后所得200mL溶液的pH。第三學期末教學質(zhì)量測試理科化學參考答案和評分標準講明：1．本答案供閱卷評分使用，試題的參考解答是用來講明評分標準的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯的，依據(jù)錯誤的性質(zhì)，參照評分標準中相應的評分．2．化學專用名詞中出現(xiàn)錯不字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分．3．化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分．4．計算只有最后答案而無演算過程的，不給分．第I卷(選擇題，共50分)一、選擇題(此題包括20小題，每題2分，共40分。每題只有一個選項符合題意。)1．C2．A3．D4．C5．D6．C7．D8．B9．D10．C11．A12．D13．B14．A15．B16．B17．A18．A19．C20．B二、選擇題(此題包括5小題，每題2．分，共10分。每題有一個或兩個選項符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該題為0分；假設(shè)正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給2分，但只要選錯1個，該小題就為0分．)21．CD22．AC23．AD24．B25．BD第二卷(非選擇題，共50分)三、(此題包括5小題，共20分)26．(2分，每空1分)O2+2H2O+4e—＝4OH—2H2+4OH—－4e—=4H2O27．(5分)4，10，4，1，3(2分)1．204X1023(1分)0．025mol(2分)28．(2分，每空1分)OH—、CO32－、Cl－、K+、NO3－，Ag+、Mg2+、Ca2+29．(5分，每空1分)(1)2AB(2)0．05mol／(L·min〕(3)>＝(4)減小30．(6分，每空1分)(1)A：Fe2O3B，AlE：FeCl2H：Al(OH)3(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)A12O3+2OH—＝2AlO2－+H2O四、(此題包括2小題，共17分)31．(8分，每空2分)(1)bdceaf溶液由無色變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色(2)偏高(3)偏低32．(9分)(1)濃鹽酸(1分)AlCl3(1分)(2)A：MnO2+4HCI(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)D：2Al+3Cl22AICl3(1