浙江省選考十校聯(lián)盟2024屆高考化學(xué)二模試卷含解析

圖①②④分離產(chǎn)生③選項(xiàng)目的儀器或用品AB濾紙、酒精燈、木條、C容量瓶、燒杯、玻璃D選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象A向溶有SO?的BaCl?溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀BC常溫下，分別測定濃度均為0.1mol-L-INaF和NaClO溶液的D鹵代烴Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO?溶液，產(chǎn)生白色沉淀A.AA.用N?和H?合成氨B.閃電將空氣中N?轉(zhuǎn)化為NO8、下列物質(zhì)中，由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是A.氯仿B.干冰C.石炭酸D.白磷9、下列有關(guān)氨氣的制備、干燥、收集和尾氣處理錯(cuò)誤的是甲堿石灰乙丙10、下列說法正確的是()A.分子式為C?H?O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同D.水圖?。簩?shí)驗(yàn)室制氨氣的尾氣處理丁B.相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a:)途徑b:C.食物中可加入適量的食品添加劑，如香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮D.生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑11、下列對(duì)化學(xué)用語的理解中正確的是()A.原子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示35Cl,也可以表示7ClC.比例模型(可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D.結(jié)構(gòu)簡式(CH?)?CHOH:可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇A.b的一氯代物有4種B.c的分子式為C??H?O?C.1mold最多能與4molH?發(fā)生加成反應(yīng)D.d中所有碳原子可能處于同一平面催化脫氫得到2-苯基丙烯A.都是苯的同系物B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.苯環(huán)上的二氯代物都有6種D.分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為814、一種香豆素的衍生物結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物說法正確的是()A.該有機(jī)物分子式為C?H?O?B.1mol該有機(jī)物與H?發(fā)生加成時(shí)最多消耗H?5molC.1mol該有機(jī)物與足量溴水反應(yīng)時(shí)最多消D.1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)是最多消耗NaOH3molA.78gNa?O?與足量CO?反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAB.0.1mol聚乙烯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH?O含有電子的數(shù)目為NAD.1L0.1mol/LNaHS溶液中硫原子二、非選擇題(本題包括5小題)(1)A的名稱是。E的化學(xué)式為(2)C的結(jié)構(gòu)簡式_(3)下列說法正確的是(選填字母)A.反應(yīng)Ⅲ的原子利用率為100%B.CH?OH在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用C.1molE與足量金屬Na反應(yīng)，最多可生成22.4LH?D.反應(yīng)Ⅱ?yàn)槿〈磻?yīng)(4)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是。(5)反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是。(6)寫出滿足下列條件F的芳香族化合物的同分異構(gòu)體。(7)已知：成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明反應(yīng)試劑和條件)_。18、有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體。其合成路線如下：(2)B→C反應(yīng)類型為(3)D的分子式為CwHuOCl,寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：。(4)寫出滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①分子中含有1個(gè)苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)請以為原料制備,寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_。19、高鐵酸鉀(K?FeO?)是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，可通過KClO溶液與Fe(NO?)?溶液的反應(yīng)制備。已知：①KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KCIO?②K?FeO?具有下列性質(zhì)：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe+催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)?和O?,如圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。(1)B裝置的作用為(2)反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中，其原因?yàn)?3)制備K?FeO?時(shí)，不能將堿性的KCIO溶液滴加到Fe(NO?)?飽和溶液中，其原因是,制備K?FeO?的離子方程式;(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO?);溶液，溶液中可能含有Fe2+,檢驗(yàn)Fe2+所需試劑名稱,其反應(yīng)原理為(用離子方程式表示);(5)向反應(yīng)后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3～4,用1.0mol/L的Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na?S?O?+I?=Na?S?O?+2Nal),淀粉作指示劑，裝有Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管②在蒸發(fā)皿中加入30mL3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱。③2Mo(s)+3O?(g)=2MoO?(S)△H?“=“)1.4molL1。有的化本戶有的化本戶故選C?！窘忸}分析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷為液態(tài)，無法由體積計(jì)算分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.D?O的摩爾質(zhì)量為20g/mol,2gD?O為0.1mol,每個(gè)分子中含有10個(gè)電子，則含有電子數(shù)為NA,故B正確；D.1moINa反應(yīng)生成Na?O和Na?O?,鈉原子只失去1個(gè)電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol,即NA,故D正確。【解題分析】A、FeSO?溶液和過量Cl?反應(yīng)生成硫酸鐵和FeCl?,硫酸鐵和FeCl?加熱水解生成氫氧化鐵、硫酸和氯化氫，水解吸熱且生成的氯化氫極易揮發(fā)，但硫酸是難揮發(fā)性酸，所以最終得到氫氧化鐵，硫酸鐵，灼燒后氫氧化鐵分解產(chǎn)生氧化鐵和水，則最后產(chǎn)物是硫酸鐵和氧化鐵，屬于混合物，故A不確；B、KI、NaBr與過量的氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)碘、溴、化鉀鈉。在高溫下碘升華，溴和水揮發(fā)，只剩KCl、NaCl,屬于C、向NaAlO?溶液中加入HCl溶液生成氫氧化鋁和氯化鈉，如果氯化氫過量，則生成氯化鈉和氯化鋁，因此加熱蒸D、向NaHCO?溶液中加入Na?O?粉末，過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣。氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉【解題分析】放電時(shí)，消耗H*,溶液pH升高，由此分析解答?！绢}目詳解】A.正極反應(yīng)是還原反應(yīng)，由電池總反應(yīng)可知放電時(shí)的正極反應(yīng)為VO?+2H?+e=VO2+H?O,故A錯(cuò)誤；B.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為還原反應(yīng)，故為V3*得電子生成V2*的C.電子只能在導(dǎo)線中進(jìn)行移動(dòng)，在電解質(zhì)溶液中是靠陰陽離子定向移動(dòng)來形成閉合回路，故C錯(cuò)誤；【題目點(diǎn)撥】【解題分析】A、氯仿是極性鍵形成的極性分子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、干冰是直線型，分子對(duì)稱，是極性鍵形成的非極性分子，選項(xiàng)B正確；C、石炭酸是非極性鍵形成的非極性分子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；答案選B?！窘忸}分析】A.實(shí)驗(yàn)室通過加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制氨氣，故A正確；B.氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥氨氣。故B正確；C.氨氣的密度比空氣小，于空氣中的物質(zhì)不反應(yīng)，可以用排空氣法收集，用圖示裝置收集氨氣需要短進(jìn)長出，故CD.氨氣極易溶于水，用圖示裝置進(jìn)行氨氣的尾氣處理，會(huì)產(chǎn)生倒吸，故D錯(cuò)誤；【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意理解瓶口向上排空氣法的【解題分析】B.途徑a:,途徑b:,兩個(gè)途徑中，只是反應(yīng)途徑的不同，根據(jù)蓋斯定律可知，途徑a與途徑b放出的熱能一定相同，故B錯(cuò)誤；C.亞硝酸鈉有強(qiáng)的氧化性，可起到殺菌消毒的作用，香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮，注意加入的量必須適量，否則會(huì)影響人的健康，故C正確；D.鐵粉無法吸水，為抗氧化劑，不是干燥劑，故D錯(cuò)誤；【題目點(diǎn)撥】選擇食品添加劑時(shí)，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)適量的添加，否則有些添加劑過量，會(huì)造成身體的危害?！窘忸}分析】A.35Cl和37Cl是同種元素，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖也相同，故A正確；A.b的氫原子有2種，所以一氯代物有2種，故A錯(cuò)誤；故選C。D.2個(gè)酚-OH、-COOC-及水解生成的酚-OH均與NaOH反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消【解題分析】A.78gNa?O?物質(zhì)的量為1mol,由關(guān)系式Na?O?—e,可得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,A正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H?O呈液態(tài)，不能使用22.4L/mol計(jì)算含有電子的數(shù)目，CD.1L0.1mol/LNaHS溶故選A?！窘忸}分析】故合理選項(xiàng)是A。發(fā)生1,4加成生成，所以不能得到該物質(zhì)，A符合題意；與HCl發(fā)生1,4加成生成，B不符合題意；燃燒生成CO?,D不符合題意；二、非選擇題(本題包括5小題)CH?OH【解題分析】)的單體為CH?=CH?和CH?=CHCH?,EPR由A、B反應(yīng)得到，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧己烷，則B為CH?=CH?、A為CH?=CHCH?;結(jié)合PC和碳酸二甲酯的結(jié)構(gòu)，可知CisH??O?為,D與丙酮反應(yīng)得到CisHi?O?,結(jié)合D的分子式，可推知D為-OH,結(jié)合C的分子式，可知A和苯發(fā)生加成反應(yīng)生成C,再結(jié)合C的氧化產(chǎn)物，可推知C為與甲醇反應(yīng)生成E與碳酸二甲酯的反應(yīng)為取代反應(yīng)，可推知E為HOCH?CH?OH。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(2)C為,故答案為(3)A.反應(yīng)Ⅲ為加成反應(yīng)，原子利用率為100%,故A正確；B.生成PC的同時(shí)生成甲醇，生成E時(shí)需要甲醇，所以CH?OH在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用，故B正確；C.E為HOCH?CH?OH,1molE與足量金屬Na反應(yīng)，最多可以生成1mol氫氣，氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，題中未告知，無法計(jì)算應(yīng)Ⅱ?yàn)榧映煞磻?yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為AB;(4)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是2,故答案為(6)F的分子式為C?sH??O?,F的芳香族化合物的同分異構(gòu)體滿足：①含有羥基；②不能使三氯化鐵溶液顯色，說明羥基沒有直接連接在苯環(huán)上；③核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1:2:2:2:1,滿足條件的F的芳香族化合物的同發(fā)生信息中的氧化反應(yīng)生成OHCCH?CH?CH?CH?CHO,OHCCH?CH?CH?CH?CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH?CH?CH?CH?CH?CH?OH,HOCH?CH?CH?CH?CH?CH?OH和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成因此合成路線為：,故答案為【題目點(diǎn)撥】路線的設(shè)計(jì)，要注意充分利用題干流程圖提供的信息和已知信息，可以采用逆推18、羰基羧基還原反應(yīng)或【解題分析】與SOCl?發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D在AICl?作用下發(fā)【題目詳解】與SOCl?發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D的分子式為C?H?OCl,可知D為：醛基；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，滿足上述條件的同分異構(gòu)體為：或(5)根據(jù)上述合成路線，若以請以為原料制備用下與CH?COCl進(jìn)行反應(yīng)，再利用生成的,采用逆合成分析法結(jié)酸性條件下加熱可生成,最后與氫氣加成即可得到,具體合成路酸性條件下加熱可生成,最后與氫氣加成即可得到,具體合成路*K?FeO?在Fe3*催化作用下發(fā)生分解?；虼穑簩ClO濃溶液滴加到Fe(NO?)?飽和溶液中，溶液呈酸性，在酸性條件【解題分析】高錳酸鉀與濃鹽酸在A裝置中反應(yīng)生成氯氣，由于濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中一定會(huì)混有氯化氫，因此通過裝置B除去氯化氫，在裝置C中氯氣與氫氧化鉀反應(yīng)生成KClO,裝置D吸收尾氣中的氯氣，防止污染。結(jié)合題示信息分析(6)用堿性的碘化鉀溶液溶解高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH,高鐵酸原成亞鐵離子，碘離子被氧化成碘，根據(jù)電子得失守恒有關(guān)系FeO?2~2I?,再根據(jù)反應(yīng)2Na?S?O?+I?=Na?S?O?+2Nal,利用硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量可計(jì)算得高鐵酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而確的離子方程式為2Fe3*+3ClO+100H==2FeO?2+3CI+5H?O,故答案為將KClO濃溶液滴加到Fe(NO?)?飽和溶液中，條件下，K?FeO?能與水反應(yīng)生成Fe(OH)?和O?);(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO?)?溶液，溶液中可能含有Fe2+,檢驗(yàn)Fe2+可以使用鐵氰化鉀，如果含有亞鐵離子，會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，其反應(yīng)原理為3Fe3*+2Fe(CN)c3==Fe?[Fe(CN)?]zJ,故答案為鐵氰化鉀；(5)根據(jù)上述分析，反應(yīng)后的三頸瓶中生成了KClO,加入飽和KOH溶液，析出K?FeO?固體，過濾、于K?FeO?可溶于水、微溶于濃KOH溶液，為了減少K?FeO?的損失，洗滌K(6)①根據(jù)裝有Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)，消耗②用堿性的碘化鉀溶液溶解高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH,高鐵酸根與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高鐵酸根離子全部被還原成亞鐵離子，碘離子被氧化成碘，根據(jù)電子得失守恒有關(guān)系FeO?2~2I?,再根據(jù)反應(yīng)2Na?S?O?+I?=Na?S?O?+2NaI,得關(guān)系式FeO?2~2I?~4Na?S?O?,所以高鐵酸鉀的質(zhì)量；③若在配制Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程中定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致配制的Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏大，滴定過程中消耗的Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，則測得的高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20、坩堝反應(yīng)中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸逐漸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO?·5H?O失水變成CuSO?2Cu2?+2NH?H?O+SO2=Cu?(OH)?SO?+【解題分析】Ⅱ.CuSO?溶液加入氨水，先生成Cu?(OH)?SO?沉淀，氨水過量，【題目詳解】Ⅲ.(5)裝置中長導(dǎo)管可平衡燒瓶內(nèi)部和外界的氣壓，可以防止堵塞和倒吸，與氨氣反應(yīng)的n(HCI)=103V?L×c?mol·L1-c?×103V?L=103(c102(c?V?-c?V?)mol,則樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，濃度偏低，則V?偏大，含量偏低，A符合題意；C.滴定過程中選用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)的溶液中含有NH?Cl和NaCl,溶液呈酸性，如果使用酚酞作指示劑，消耗的NaOH增大，則V?偏大，結(jié)果偏低，C符合題意；D.取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁，部分鹽酸沒有反應(yīng)，需要的氫氧化答案為AC。=<【解題分析】利用蓋斯定律，將2x①+2×②+③,即可求出MoS?(S)+7O?(g)=