廣東執(zhí)信中學(xué)2024屆高考化學(xué)三模試卷含解析

廣東執(zhí)信中學(xué)2024屆高考化學(xué)三模試卷注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))A.放熱反應(yīng)都比吸熱反應(yīng)易發(fā)生B.中和反應(yīng)中，每生成1molH?O均會(huì)放出57.3kJ的熱量C.NH?C1固體與Ba(OH)?·8H?O混合攪拌過程中，體系能量增加D.無法判斷2CO?(g)+3H?O(g)=C?H?OH(1)+3O?(g)是吸熱反應(yīng)還是A.電子云圖中一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子B.電子式中元素符號(hào)周圍的小黑點(diǎn)數(shù)表示核外電子總數(shù)C.s電子在s電子云的球形空間內(nèi)做規(guī)則運(yùn)動(dòng)D.核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定3、用化學(xué)用語表示2CO?+2Na?O?===2Na?CO?+O?中的相關(guān)微粒，其中正確的是()4、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是D.10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫分子數(shù)為0.05N?化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是()mm光psA.原子半徑的大?。篧<Y<XD.X的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸6、化學(xué)與生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.Al?O?熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料B.FeCl?溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的CuC.石墨具有導(dǎo)電性，可用于制鉛筆芯D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于干燥CO?7、將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N?O?、NO?)的混合物共0.8mol,這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO?的物質(zhì)的量為(已知：2NO?+2NaOH=NaNO?+NaNO?+H?O;NO+NO?+2NaOH=2NA.0.2molB.0.4molC.0.A.加熱濃硝酸B.光照硝酸銀C.加熱硝酸鈣D.加熱溴化鉀和濃硫酸混合物9、Na?FeO?只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H?還原。以NaOH溶液為電解質(zhì)，制備Na?FeO?的原理如圖所示，在制A.電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出D.圖中的離子交換膜為陰離子交換膜10、某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()A.X的分子式為Ci?H??O?B.X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)C.在催化劑的作用下，1molX最多能與1molH?加成D.可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和XA.88.0g1?CO?與1N?O的混合物中所含中子數(shù)為44NAB.1molCH?COONa與少量CH?COOH溶于水所得的中性溶液中，CH?COO數(shù)目為NAC.17.4gMnO?與40mL10mol/L濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA12、一定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入1molS?Cl?和1molCl?,發(fā)生反應(yīng)S?Cl?(g)+Cl?(g)2SCl?(g)。Cl?與SCl?的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，以下說法中不正確的是()A.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能B.達(dá)到平衡后再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)pqWZnnA.原子半徑的大?。篴<b<c<dD.y、w含有的化學(xué)鍵類型完全相同15、下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)的解釋或結(jié)論正確的是()AKMnO?溶液KMnO?溶液應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越小2mL0.2molL1H?C?O?(草酸)溶液B乙醇分子中羥基上的氫原子活潑C熱，冷卻D由溶液紫色褪去可知乙炔能發(fā)生氧化16、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是()A乙醇萃取B乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO?固體中混雜的重結(jié)晶D除去丁醇中的乙醚丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大A.AB.B17、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.NH?HCO?受熱易分解，可用作化肥B.NaHCO?溶液顯堿性，可用于制胃酸中和劑C.SO?具有氧化性，可用于紙漿漂白D.Al?O?具有兩性，可用于電解冶煉鋁A.Fe?O?中Fe元素的化合價(jià)為+2、+3B.過程I中每消耗58gFe?O?轉(zhuǎn)移1mol電子C.過程Ⅱ的化學(xué)方程式為D.該過程總反應(yīng)為2H?O=2H?↑+O?↑19、下列離子反應(yīng)方程式正確的是()B.向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H+2NO?=3Fe2++2NO1+4H?OC.將金屬鈉加入冷水中：2Na+2H?O=2Na?+2OH+H?↑D.碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca2?+2HCOs+2OH=CaCO?l+CO?2+2H?O20、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)21、下列說法正確的是()A.共價(jià)化合物的熔沸點(diǎn)都比較低C.H?O分子比H?S分子穩(wěn)定的原因，是H?O分子間存在氫鍵D.SiO?和CaCO?在高溫下反應(yīng)生成CO?氣體，說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)(折算成標(biāo)況)濃硫酸D.若a是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，c、d均為鈉鹽，參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4:5,則上述反應(yīng)的離子方程式為4CO?+50H=CO?2+3HCO?+H?O二、非選擇題(共84分)23、(14分)研究表明不含結(jié)晶水的X(由4種短周期元素組成),可作為氧化劑和漂白劑，被廣泛應(yīng)用于蓄電池工業(yè)等。為探究X的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：△單一溶液(3)已知X常用于檢驗(yàn)Mn2+,它可將Mn2+氧化成MnO?。請(qǐng)寫出X溶液和少量MnC?溶液反應(yīng)的離子方程式：24、(12分)某研究小組按下列路線合成藥物諾氟沙星：99DEHECA試劑EMME為C?HsOCH=C(COOC?Hs)?,在適當(dāng)條件下，可由C生成D。(1)根據(jù)以上信息可知諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(2)下列說法不正確的是_。B.EMME可發(fā)生的反應(yīng)有加成，氧化，取代，加聚C.化合物E不具有堿性，但能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解D.D中兩個(gè)環(huán)上的9個(gè)C原子可能均在同一平面上表示，無機(jī)試劑任選)設(shè)計(jì)以化合物HC(OC?Hs)?、C?H?OH合成EMME的合成路線(用流程圖(4)寫出C→D的化學(xué)方程式。(5)寫出化合物G的同系物M(C?H??N?)同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①'H-NMR譜表明分子中有4種氫原子，IR譜顯示含有N-H鍵，不含N-N鍵；②分子中含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且成環(huán)原子中至少含有一個(gè)N原子。25、(12分)如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO?的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C,然后再通過加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請(qǐng)回答：(1)儀器A的名稱是,燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2)裝置B中盛放的液體是,氣體通過裝置B的目的是_。(3)裝置C中盛放的液體是,氣體通過裝置C的目的是(4)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是(5)燒杯E中盛放的液體是,反應(yīng)的離子方程式是。26、(10分)I.四溴化鈦(TiBr?)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBr?常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)為38.3℃,沸點(diǎn)為233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO?+C+2Brz高溫TiBr?+CO?制備TiBr?的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：m電爐連接管收集瓶防腐膠塞(1)檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是,反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO?,主要目的是 (2)將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝I.過氧化鈣溶于酸，極微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通?？捎米麽t(yī)用殺菌劑、消毒劑、防腐劑。已知從中制得的過氧化鈣帶有8個(gè)結(jié)晶水，在100℃時(shí)會(huì)脫水生成米黃色的無水過氧化鈣，而無水過氧化鈣在349℃時(shí)會(huì)迅速(3)步驟①的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量(4)步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是。(5)為測(cè)定產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取1.2g樣品，在溫度高于349℃時(shí)使之充分分解，并將產(chǎn)生的氣體(恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況)通過如圖所示裝置收集，測(cè)得量簡(jiǎn)中水的體積為112mL,則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27、(12分)某實(shí)驗(yàn)小組探究補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)，并測(cè)定該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的含量是否達(dá)標(biāo)。甲同學(xué)：取1mL補(bǔ)鐵口服液，加入K?[Fe(CN)?](鐵氰化鉀)溶液，生成藍(lán)色沉淀，證明該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素以乙同學(xué)：取5mL補(bǔ)鐵口服液，滴入10滴KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴入10滴雙氧水，未見到紅色。乙同學(xué)為分析沒有出現(xiàn)紅色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因，將上述溶液平均分為3份進(jìn)行探究：原因結(jié)論1量的雙氧水，仍未見紅色出響響排除②_影2量的原因沒有達(dá)到反應(yīng)濃度溶液至足量，仍然未出現(xiàn)紅色的影響3形式存在形式存在，用化學(xué)方程式結(jié)合文字，說明加酸后迅速顯紅色的原因(2)甲同學(xué)注意到乙同學(xué)加稀硫酸變紅后的溶液但無沉淀，也無刺激性氣味的氣體生成。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，用離子方程式表示放置后溶液顏色變淺的原因。該補(bǔ)鐵口服液標(biāo)簽注明：本品含硫酸亞鐵(FeSO?·7H?O)應(yīng)為375～425(mg/100mL),該實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，測(cè)定其中鐵元素的含量。(說明：該實(shí)驗(yàn)中維生素C的影響已排除，不需要考慮維生素C消耗的酸性KMnO?溶液)i.CO?(g)+3H?(g)=→CH?OH(g)+H?O(g)△H?ii.CO?(g)+H?(g)→CO(g)+H?O(g)AH?=+41.2kJiii.CO(g)+2H?(g)●物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)●物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)A.加入適量COB.使用催化劑C.循環(huán)利用原料氣D.升高溫度(4)在10MPa下將H?、CO按一定比例投料，平衡狀態(tài)時(shí)各組分的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。曲線b代表的進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。改變投料比[n(SO?):n(NO?)]進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同),測(cè)定SO?的(5)如果要將圖中R點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)閄點(diǎn)的平衡狀態(tài)。應(yīng)采取的措施是。(6)通過計(jì)算確定圖中R、X、Y、Z四點(diǎn)中溫度相等的點(diǎn)是。29、(10分)過渡元素有特殊性能常用于合金冶煉，p區(qū)元素用于農(nóng)藥醫(yī)藥、顏料和光電池等工業(yè)。(1)量子力學(xué)把電子在原子核外的一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，電子除空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)外，還有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)叫作(2)基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為(5)與砷同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于砷的元素有_(填元素符號(hào));請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)比較酸性強(qiáng)弱亞砷酸(H3AsO?,三元酸)HNO?(填>,=,<)。(6)Zn與S形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體密度為pg/cm3,則晶胞中距離最近的Zn、S之間的核間距離是pm。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)，用含p、N?等的代數(shù)式表示)一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))【解題分析】A.放熱反應(yīng)不一定比吸熱反應(yīng)易發(fā)生，如C與O?反應(yīng)需要點(diǎn)燃，而NH?C1固體與Ba(OH)?·8H?O在常溫下即可進(jìn)B.中和反應(yīng)中，稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH?O放出57.3kJ的熱量，但不是所有的中和反應(yīng)生成1molH?OD因乙醇燃燒為放熱反應(yīng)，而2CO?(g)+3H?O(g)=C?H?OH(1)+3O?(g)是乙醇燃燒生成氣體水的逆過程，可證明該反應(yīng)答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】B項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要緊扣中和熱的定義分析作答?！窘忸}分析】A.電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)，不表示電子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.電子式中元素符號(hào)周圍的小黑點(diǎn)數(shù)表示最外層電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；D.核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定，能層越大，電子的能量越大，同一能層，不同能級(jí)的電子【解題分析】B.氧原子的原子序數(shù)為8,其原子結(jié)構(gòu)示意圖：B項(xiàng)正確；C.CO?分子中各原子滿8電子穩(wěn)定，其中碳與氧原子形成的是共價(jià)雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】質(zhì)子數(shù)(Z)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。【解題分析】A.鎂原子最外層只有2個(gè)電子，易失去，4.8gMg在足量CO?中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA,故A正確；B.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?OH(CHOH)?CHO,一個(gè)葡萄糖分子中含有5個(gè)羥基，所以0.1mol葡萄糖(C?H??O?)含C.常溫常壓下，4.48LCO?和NO?混合氣體不D.鈉與水也可以反應(yīng)生成氫氣，故D錯(cuò)誤。故選A?！窘忸}分析】n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則為氯氣，Z為Cl,r是由這些元素組成的二元化合物，0.01mol-L-Ir溶液的pH為2,說明r為HCl,q的水溶液具有漂白性，說明是水溶液中含有次氯酸根，再結(jié)合m和n反應(yīng)生成q和r,則q為HClO,m為水，s通常是難溶于C.Y的氫化物水或過氧化氫常溫常壓下為液態(tài)，故C正確；D.X的最高價(jià)氧化物的水化物碳酸為弱酸，故D正確。綜上所述，答案為B?！窘忸}分析】A.熔點(diǎn)高的物質(zhì)可作耐高溫材料，則Al?O?熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，A選；B.Cu與FeCl?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則用FeCl?腐蝕Cu刻制印刷電路板，與FeCl?溶液呈酸性無對(duì)應(yīng)關(guān)系，B不選；【解題分析】縱觀反應(yīng)始終，容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是Cu到Cu(NO?)z,每個(gè)Cu升2價(jià)，失2個(gè)電子；另一個(gè)是HNO?到NaNO?,每個(gè)N降2價(jià)，得2個(gè)電子。51.2gCu共失電子根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，銅失去的電子等于HNO?到NaNO?得到的電子，所以溶液中n(NaNO?)==0.8mol,氣體與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽溶液為NaNO?、NaNO?混合溶液，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaNO?)+n(NaNO?)=n(Na+),所以溶液中n(NaNO?)=n(Na*)-n(NaNO?)=0.5L×2mol/L-0.8mol=0.2mol,故選A?！窘忸}分析】A.硝酸化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，硝酸見光或受熱分解，,生成的二氧化氮?dú)怏w為紅棕色，故AB.硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解生成Ag、NO?和O?,生成的二氧化氮?dú)怏w為紅棕色，故B正確；C.硝酸鈣加熱于132℃分解，加熱至495～500℃時(shí)會(huì)分解為氧氣和亞硝酸鈣，生成的氧氣為無色氣體，故C錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】掌握常見的紅棕色氣體是解答本題的關(guān)鍵，常見紅棕色氣體為NO?和Br?蒸氣，可由硝酸或硝酸鹽分解或由溴化物氧【解題分析】由電解示意圖可知，鐵電極為陽極，陽極上鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO2,電極反應(yīng)式為Fe-6e+8OH=FeO?2+4H?O,鎳電極為陰極，陰極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H?O+2e=H?t+2OH,根據(jù)題意Na?FeO?只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H?還原，電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，防止Na?FeO?與H?【題目詳解】A項(xiàng)、鎳電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H?O+2e=H?↑+2OH,氫氣具有還原性，根據(jù)題意Na?FeO?只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H?還原，電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，防止Na?FeO?與H?反應(yīng)使產(chǎn)率降B項(xiàng)、陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO?2,電極反應(yīng)式為Fe-6e+8OH=FeO?2+4H?O,故B正確；C項(xiàng)、鎳電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H?O+2e=H?t+2OH,由于有OH生成，電解一段時(shí)間后，NiD項(xiàng)、鐵是陽極，電極反應(yīng)式為Fe-6e+8OH=FeO?2+4H?O,Ni電極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H?O+2e=H?t+2OH,氫氧根離子向陽極移動(dòng)，圖中的離子交換膜應(yīng)選用陰離子交換膜，故D正確。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】B.在該中性溶液中n(CH?COO)=n(Na+),由C.根據(jù)反應(yīng)S?Cl?(g)+Cl?(g)=—2SCl?(g)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應(yīng)速率和用SCl?的消耗速率表示逆反應(yīng)速率，二者之比為1:2時(shí)轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點(diǎn)時(shí)的正逆反應(yīng)速率之比為1:2,達(dá)到平衡狀態(tài)；B、D點(diǎn)為平衡點(diǎn)，故C正確；D.根據(jù)反應(yīng)S?Cl?(g)+Cl?(g)==2SCl?(g)反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體，且反應(yīng)物和產(chǎn)物的系數(shù)相等，所以改變壓強(qiáng)不改變平衡移動(dòng)，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，Cl?的平衡轉(zhuǎn)化率不變答案選A?！窘忸}分析】z是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，推出z是SO?,n、p為單質(zhì)，因此n、p為S和O?,c(H*)Yc(OH~)=10~10,溶液顯堿性，即c(OH~)=10~2molL~1,w為強(qiáng)堿，即NaOH,推出x和y反應(yīng)可能是Na?O?與H?O反應(yīng)，即n為O?,q為S,B、氫化物分別是H?O、H?S,H?O中含有分子間氫鍵，H?S沒有，則H?O的沸點(diǎn)高于H?S,故正確；,故錯(cuò)誤；【解題分析】A.反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，則解釋與結(jié)論不正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；D.蒸餾利用沸點(diǎn)不同對(duì)互溶液體進(jìn)行分離A、NH?HCO?含有營(yíng)養(yǎng)元素N元素，可用作化肥，與NH?HCO?受熱易分解無關(guān)，故A不符合題意；B、NaHCO?能與鹽酸反應(yīng)，并且NaHCO?溶液無腐蝕性，常用作制胃酸中和劑，故B符合題意；D、熔融狀態(tài)下的Al?O?能發(fā)生電離，可用于電解冶煉鋁，與Al?O?具有兩性無關(guān)，故D不符合題意；A.Fe?O?的化學(xué)式可以改寫為Fe?O?FeO,Fe?O?中Fe元素的化合價(jià)為+2、+3,故A正確；B.過程I:2Fe?O?(s)=6FeO(s)+O?(g)當(dāng)有2molFe?O?分解時(shí)，生成1mol氧氣，而58gFe?O?的物質(zhì)的量為0.25mol,故生成0.125mol氧氣，而氧元素由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，故轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B錯(cuò)誤；D.過程I:2Fe?O?(s)==6FeO(s)+O?(g)過程Ⅱ:3FeO(s)+H?O(I)==H?(g)+Fe?O?(s),相加可得該過程總反應(yīng)為【解題分析】A.用澄清石灰水來吸收氯氣，反應(yīng)產(chǎn)生CaCl?、Ca(ClO)?、H?O,堿性環(huán)境不能大量存在H,A錯(cuò)誤；B.Fe粉少量，硝酸過量，反應(yīng)產(chǎn)生Fe*,B錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C:【解題分析】A.用圖①裝置進(jìn)行石油的分餾，故A正確；B.用圖②裝置蒸干FeCl?溶液不能得到FeCl?固體，氯化鐵要在HCI氣流中加熱蒸干，故B錯(cuò)誤；C.乙酸和乙醇是互溶的混合物，不能用分液漏斗分離，故C錯(cuò)誤；D.用圖④裝置制取H?,先要驗(yàn)純，在點(diǎn)燃檢驗(yàn)H?的可燃性，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A?！窘忸}分析】A.共價(jià)化合物可能是分子晶體，也可能是原子晶體，則熔沸點(diǎn)不一定都較低，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)排列組合，$O、O分子比H?S分子穩(wěn)定的原因，是H?O分子H—O的鍵能大的緣故，故C錯(cuò)誤；D.高溫下SiO?能與CaCO?固體反應(yīng)生成CaSiO?和CO?,不是在常溫下進(jìn)行，且不是在水溶液中進(jìn)行，不能說明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故D錯(cuò)誤；答案為B@【解題分析】A.若a是鐵，b是稀硝酸(過量),且a可溶于c溶液中，則c為硝酸鐵、D為NO,則a與b反應(yīng)的離子方程式為硫，應(yīng)是碳和濃硫酸能反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，反應(yīng)生成硫酸與弱堿性，則C為氨氣，應(yīng)是氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣與水，氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，令氨氣為1L,氨氣物質(zhì)的量為成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，則a為CO?,c、d均為鈉鹽，則b為NaOH,參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4:5,則生成NaHCO?、Na?CO?,根據(jù)鈉離子、碳原子守恒[n(NaHCO?)+n(Na?CO?)]:[n(NaHCO?)+2n(Na?CO?)]=4:5,整理可得n(NaHCO?):n(Na?CO?)=3:1,故反應(yīng)的離子方程式為4CO?+5OH=CO?2+3HCOg+H?O,故D正確；故選C。二、非選擇題(共84分)7S?Og2+2Mn2?+4CI+8H?O=2Cl?↑+2MnO從圖中可以采集以下信息：m(X)=4.56g,,,X中所含NH?、S、O的個(gè)數(shù)比為0.04:0.04:0.16=1:1:4,從而得出X的最簡(jiǎn)式為NH?SO?,顯然這不是X的化學(xué)式，(1)從以上分析，可確定X中含有的元素；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH?。(3)已知X常用于檢驗(yàn)Mn2*,它可將Mn2*氧化成MnO?。則(NH?)?S?Og與MnCl?反應(yīng)生成MnOx、Cl?、SO?2等。【題目詳解】(2)反應(yīng)①中，(NH?)?S?Og與NaOH反應(yīng)，生成BaSO?、NH?、O?等，且三者的物質(zhì)的量之比為4:4:1,化學(xué)方程式(3)已知X常用于檢驗(yàn)Mn2*,它可將Mn2*氧化成MnO?。則(NH?)?S?Og與MnCl?反應(yīng)生成MnO?、Cl?、SO?2等。S?O?2中有兩個(gè)O從-1價(jià)降低到-2價(jià)，共得2e;MnCl?中7S?Og2+2Mn2?+4CI+8H?O=2Cl?↑+2MnO?【解題分析】B為E(1)根據(jù)以上信息，可知諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。B.EMME為C?H?OCH=C(COOC?Hs)?,碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化，加聚反應(yīng)，酯基可發(fā)生取代反應(yīng)；D.D中左邊苯環(huán)與右邊環(huán)中一個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷、右環(huán)上兩個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷都共用兩個(gè)碳原子，兩個(gè)環(huán)上的9個(gè)C,制得CICH?COOH,再與NaCN反應(yīng)，(3)將Chh.oH,制得CICH?COOH,再與NaCN反應(yīng)，生成NCCH?COOH,酸化后再酯化得CH?(COOC?H?)?,再與HC(OC?H?)?反應(yīng)，便可得到C?H?OCH=C(COOC?Hs)?。(5)G的同系物M(C?H??N?)同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：若六元環(huán)上只有一個(gè)N原子，則分子中不存在4種氫原子的異構(gòu)體，所以兩個(gè)N原子必須都在環(huán)上，且分子呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)。依照試題信息，兩個(gè)N原子不能位于六元環(huán)的鄰位，N原子上不能連接C原子，若兩個(gè)C原子構(gòu)成乙基，也不能滿足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此，兩個(gè)N原子只能位于六元環(huán)的間位或?qū)ξ?，兩個(gè)甲基可連在同一個(gè)【題目詳解】(1)通過對(duì)流程圖的分析，可得出諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D.D中左邊苯環(huán)與右邊環(huán)中一個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷、右環(huán)上兩個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷都共用兩個(gè)碳原子，兩個(gè)環(huán)上的9個(gè)C(3)將C?HL.OH氧化為CH.COOH,利用信息RCH.COOH,,制得CICH?COOH,再與NaCN反應(yīng)，生成NCCH?COOH,酸化后再酯化得CH?(COOC?H?)z,再與HC(OC?Hs)?反應(yīng)，便可得到C?H?OCH=C(COOC?H?)?。(5)若六元環(huán)上只有一個(gè)N原子，則分子中不存在4種氫原子的異構(gòu)體，所以兩個(gè)N原子必須都在環(huán)上，且分子呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)。依照試題信息，兩個(gè)N原子不能位于六元環(huán)的鄰位，N原子上不能連接C原子，若兩個(gè)C原子構(gòu)成乙基，也不能滿足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此，兩個(gè)N原子只能位于六元環(huán)的間位或?qū)ξ?，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為硫酸吸收水蒸氣，干燥氯氣NaOH溶液20H+Cl?=Cr+CIO+H?O【解題分析】燒瓶中濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣，由于濃鹽酸中含有水且易揮發(fā)，出來的氣體中含有水蒸氣和氯化氫，通過B中的飽和食鹽水除去氯化氫氣體，在通過C中的濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥的氯氣，通過D裝置玻璃管內(nèi)的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，未反應(yīng)的氯氣進(jìn)過裝置E中的氫氧化鈉進(jìn)行尾氣吸收；【題目詳解】(1)由儀器構(gòu)造可知A為分液漏斗；燒瓶中濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：4HCl(濃)(2)反應(yīng)生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)氣體，氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解性減弱，通過飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過濃硫酸溶液吸收水蒸氣，裝置B中盛放液體是飽和食鹽水；氣體通過裝置B的目的是吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl;答案為：飽和食鹽水；吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl(3)裝置C中盛放的液體是濃硫酸；氣體通過裝置C的目的是吸收水蒸氣，干燥氯氣；(4)干燥的氯氣通過裝置D是氯氣和鐵加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(5)氯氣有毒，不能排放到空氣中，裝置E是氫氧化鈉溶液，用來吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣；氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：20H+Cl?=Cf+ClO+H?O;26、打開K?,關(guān)閉K?和K?,通入二氧化碳排出殘留在裝置中的四溴化鈦和溴蒸氣直形冷凝管溫度計(jì)CaCl?+2NH?·H?O+H?O?=CaO?+2NH?Cl+2H?O溫度過高時(shí)過氧化氫分解60%【解題分析】I.TiBr?常溫易潮解，所以制備TiBr?時(shí)要使用干燥的反應(yīng)物，所以通入的二氧化碳?xì)怏w必須干燥，濃硫酸能干燥二氧化碳，所以試劑A為濃硫酸；因?yàn)檠b置中含有空氣，空氣中氧氣能和C在加熱條件下反應(yīng)，所以要先通入二氧化碳排出裝置中空氣，需要打開K?,關(guān)閉K?和Ks;然后打開K?和K,,同時(shí)關(guān)閉K?,發(fā)生反應(yīng)TiO?+C+2Br?=高溫=TiBr?+CO制備TiBr?,TiBr?常溫下為橙黃色固體，流入收集裝置中；溴有毒不能直接排空，應(yīng)該最后有尾氣處理裝置，TiBr?I.大理石加入稀鹽酸溶解得到氯化鈣溶液，將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO?,反應(yīng)②濾液中加入氨水和過氧化氫冰水浴中反應(yīng)生成過氧化鈣晶體，過濾得到過氧化鈣晶體，水洗、乙醇洗、烘烤得到(1)根據(jù)分析以及圖示可知加熱前要先打開K中還有少量四溴化鈦殘留，以及剩余的溴蒸氣，應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO?,主要目的是把少量殘留四溴化鈦排(2)在產(chǎn)品四溴化鈦中還有殘留的液溴，因此根據(jù)題中給出的四溴化鈦的沸點(diǎn)233.5C,可以使用蒸餾法提純；此時(shí)應(yīng)(5)過氧化鈣受熱分解，方程式為2CaO?=2CaO+O?↑,收集到的氣體為氧氣，根據(jù)量筒中水的體積可知收集到氧氣112mL,則其物質(zhì)的量為則原樣品中n(CaO?)=0.01mol,所以樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為維生素CKSCNFe(OH)s,Fe3*水解程度大，加入稀硫酸，水解平衡Fe3+2SCN~+11H?O?=N?t+2CO?t+2SO?2~+10H?O+2H酸變?yōu)樽仙?或淺紫色或其他合理顏色)389.2合格【解題分析】(1)實(shí)驗(yàn)一是探究鐵元素的價(jià)態(tài)，根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷是Fe2+。乙同學(xué)按照實(shí)驗(yàn)原理看，先加KSC象，再加雙氧水將Fe2*氧化為Fe3*,應(yīng)該能看到紅色。之所以沒有看到，除了分析實(shí)驗(yàn)原理是否可行，也要看實(shí)驗(yàn)實(shí)形式。鐵元素主要以Fe2*形式被人體吸收，但Fe2+容易被氧化，而實(shí)驗(yàn)1中提示“維生素C有還原性”,因?yàn)槠溥€原性比Fe2*強(qiáng)，所以先與氧氣反應(yīng)，因此其作用是防止Fe2+被氧化。同時(shí)實(shí)驗(yàn)中如果雙氧水量少的話，雙氧水維生素C反應(yīng)，反應(yīng)后無剩余或剩余量少，導(dǎo)致Fe2*可能沒有被氧化或生成極少量的Fe*。因此繼續(xù)滴加過量的雙氧水，將維生素C完全氧化后再氧化Fe2*,因此過量的雙氧水是排除維生素C的影響。實(shí)驗(yàn)2中提示“二者沒有達(dá)到反應(yīng)濃度”,該實(shí)驗(yàn)中有兩個(gè)反應(yīng)，一是雙氧水氧化Fe2+,二是Fe3+與SCN~的反應(yīng)；雙氧水在實(shí)驗(yàn)1中已經(jīng)排除其量的影響，鐵元素在藥品中是定量，不可更改，故只有改變KSCN的量。實(shí)驗(yàn)3中提示“鐵的價(jià)態(tài)是+3價(jià)，但可能不是以自由離子Fe”形式存在”“滴加1滴稀硫酸，溶液迅速變?yōu)榧t色”,通過這兩處信息結(jié)合“Fe”水解程度較大，通常用于凈水”等常識(shí)，可知Fe”水解成Fe(OH)?。加入稀硫酸以后，水解平衡Fe3++3H?O=—Fe(OH)s+3H左移，使Fe*濃度增大，因此顯紅色。為-2價(jià)，C為+4價(jià)，N為-3價(jià)，說明SCN~有還原性。通過“一份中滴入KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)紅色又變深”,說明褪氧水與SCN~發(fā)生反應(yīng)，其中S元素沒有生成硫黃，也沒有生成SO?氣體，應(yīng)該是被氧化為SO?2~,反應(yīng)的離子方程式為2SCN~+11H?O?=N?t+2CO?t+2SO?2~+10H?O+2H。④依據(jù)反應(yīng)方程式MnO?+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H?O可知，每100mL補(bǔ)鐵劑中含F(xiàn)eSO?·7H?O的質(zhì)量為0.002mol·L1×0.035L×5×278g·mol-1×4=0.3892g=389.2mg【解題分析】I.(1)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算AH?;根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)vE=v建計(jì)算物質(zhì)的量分(3)升高溫度，反應(yīng)i逆向移動(dòng)、反應(yīng)ii正向移動(dòng)、反應(yīng)iii逆向移動(dòng)；(4)升高溫度，反應(yīng)iii逆向移動(dòng)，H?、CO按2:1的比例增大，CH?OH的物質(zhì)的量減?。?6)平衡常數(shù)相同，溫度相同；【題目詳解】I.(1)i.CO?(g)+3H?(g)—→CH?OH(g)+H?O(g)△H?=-49.4kJ·mol-1ii.CO?(g)+H?(g)根據(jù)蓋斯定律i-ii得CO(g)+2H?(g)→CH?OH(g)AH?=-49.4kJ-mo,所,;以(3)①升高溫度，反應(yīng)i逆向移動(dòng)、反應(yīng)iii逆向移動(dòng)所以甲醇的含量明顯減??；反應(yīng)ii正向移動(dòng)，CO含量增大，水的含量變化小于甲醇，故圖中Y代表CH?OH、X代表CO、Z代表H?O;②250℃時(shí)反應(yīng)ii的根據(jù)圖示CO、H?O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小于CO?、H?,所以K?<1;③A.加入適量CO,反應(yīng)iii正向移動(dòng)，能提高甲醇的產(chǎn)率，故不選A;C.循環(huán)利用原料氣，提高原料利用率，能提高甲醇的產(chǎn)率，故不選C;(4)升高溫度，反應(yīng)iii逆向移動(dòng)，H?、CO按2:1的比例增大，CH?OH的物質(zhì)的量減小，故圖中a代表CH?OH、c代表CO、b代表H?;Ⅱ.(5)圖中R點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)閄點(diǎn)的平衡狀態(tài)，a(SO?)減小，NO?(g)+SO?(g)=SO?(g)+NO(g)