2023年高考化學總復習中考考試重點知識總結（考試重點模式）

2023年高考化學總復習中考考試重點知識總結

（考試重點模式）

一、俗名

無機部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3

小蘇打：NaHCO3

石膏（生石膏）：CaSθ4.2H2O

熟石膏：2CaSO4?.H2O

碳鏤：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3

生石灰：CaO食鹽：NaCl

熟石灰、消石灰:Ca（OH）2

芒硝：Na2SO4?7H2O（緩瀉劑）

燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH

綠磯：FeSO4?7H2O

干冰：CO2

明磯：KAl（SO4）2?12H2O

漂白粉：Ca（ClO）2>CaCl2（混和物）

膽根、藍磯：CuSO4?5H2O

雙氧水：H2O2

皓磯：ZnSO4?7H2O

硅石、石英：SiO2

水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3

鐵紅、鐵礦：Fe2O3

磁鐵礦：Fe3O4

黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

菱鐵礦：FeCO3

赤銅礦：Cu2O

波爾多液：Ca(OH)2和CUSo4

玻璃的主要成分:Na2SiO3>CaSiO3、SiO2

天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4

水煤氣：CO和H2

硫酸亞鐵鍍(淡藍綠色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體

王水：濃HNO3與濃Hel按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO(NH2)2

有機部分：

氯仿：CHCl3

電石氣：C2H2(乙快)

酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯崎：是良好的制冷劑，有毒，但破壞03層。

醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH

裂解氣成分（石油裂化）：烯燃、烷燒、煥煌、H2S、Co2、CO等。

甘油、丙三醇：C3H8O3

焦爐氣成分（煤干儲）：H2、CH八乙烯、CO等。

石炭酸：苯酚

蟻醛：甲醛HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液

蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6Hi2O6

果糖：CbHi2θ6

蔗糖：C12H22O11

麥芽糖：C12H22On

淀粉：（C6H10O5）n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：Ci7H33COOH

軟脂酸：C∣5H3∣COOH

草酸：乙二酸HOOC-COOH使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成

Co2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色

Fe3O4——黑色晶體

3+

Fe(OH)2——白色沉淀Fe——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉

淀Fe(SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色

固體

2+

銅：單質是紫紅色Cu——藍色CuO——黑色Cu2O——紅

色CUSO4(無水)一白色CuSO4?5H2O——藍色Cu(OH)2

——藍色

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三

澳苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

CI2、氯水一一黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體

I2——紫黑色固體

HF、He1、HBr、Hl均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4-——紫色

MnO4-——紫色

Na2O2一淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr-

淺黃色沉淀

Agl—黃色沉淀Ch—淡藍色氣體SCh一無色，有剌激性氣味、

有毒的氣體

SCh一無色固體(沸點44.8y)品紅溶液一一紅色氫氟酸：HF——

腐蝕玻璃

N2O4>NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌

激性氣味氣體

三、現象：

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba（OH）2與NHKl反應是吸熱的；

2、Na與H2O（放有酚醐）反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放

出；（熔、浮、游、嘶、紅）

3、焰色反應：Na黃色、K紫色（透過藍色的鉆玻璃）、Cu綠色、

Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。

4、CU絲在Cb中燃燒產生棕色的煙；5、Th在Cb中燃燒是蒼白色

的火焰；

6、Na在CL中燃燒產生大量的白煙；7、P在Cb中燃燒產生大量的

白色煙霧；

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色；

9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒

產生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在Co2中燃燒生成白色粉末

（MgO）,產生黑煙；

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2

=SiF4+2H2O

14、Fe（OH）2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCb溶液，溶液呈紫色；苯酚遇

空氣呈粉紅色。

17、蛋白質遇濃HNo3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰H2——淡藍色火焰

H2S——淡藍色火焰

CO——藍色火焰CH4——明亮并呈藍色的火焰S在02中燃燒

——明亮的藍紫色火焰。

19.特征反應現象：白色沉滴人其田萬一J紅褐色入式汨％］

20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱

后不恢復紅色）

22.有色溶液：Fe?+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、G?+（藍色）、MnO4-

（紫色）

有色固體：紅色（Cu、CU2。、Fe2O3）、紅褐色［Fe（OH）3］黑色（CUO、

FeO、FeS>CuS>Ag2S>PbS）

藍色［Cu（OH）2I黃色（AgI、Ag3PO4）白色［Fe（OH）2、

CaCO3、BaSO4、AgC1、BaSO3］

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

四、考試中經常用到的規(guī)律:

1、溶解性規(guī)律一一見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1-—4.4橙色>4.4黃色

酚猷<8.0無色8.0——-10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色5.1-—8.0紫色>8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>AI3+>Mg2+>Na+>Ca2+

>K+

陽極（失電子的能力）：S2->Γ>Br>Q->OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（Pt、

Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出

水解產物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O

不平則在那邊加水。

23+

例：當Na2CO3與AICI3溶液混和時:3CO3-+2A1+3H2O=

2A1（OH）3；+3CO2↑

5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什么；

（2）配平。

例：電解KCl溶液：2KC1+2H2O==H2t+Cl2t+2KOH配平：

2KC1+2H2O==H2t+Cl2t+2KOH

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子

得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環(huán)境（酸性或堿性）；

（3）使二邊的原子數、電荷數相等。

例：蓄電池內的反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫

出作為原電池（放電）時的電極反應。

寫出二個半反應：Pb-2e-fPbSO4PbO2+2e-—PbSO4

2

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應為：負極：Pb+SO4--2e-

=PbSO4

+2

正極：PbO2+4H+SO4-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉:

2

為：陰極：PbSO4+2e=Pb+SO4-陽極：PbSO4+2H2O-2e-=

+2

PbO2+4H+SO4-

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、

電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、

極限法、關系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應：原子守

恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）

8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小；

9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶

體有：Si、SiC、Sio2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以

原子半徑為依據的：金剛石>SiC>Si（因為原子半徑：Si>C>

O）.

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、

沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子

帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

12、氧化性：MnO4->CL>Br2>Fe3+>12>S=4（+4價的S）例：I2

+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫

酸的密度大于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：

1.84g∕cm3o

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱

電解質生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子

2+

[Fe（SCN）2＞Fe（SCN）3＞Ag（NH3）?[Cu（NH3）4]等];（5）是否發(fā)

生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一Al含量最多的非金屬元素

是一OHClO4（高氯酸）一是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg（-38.9C）,；熔點最高的是W（鴇3410c）；

密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯

酚＞HCO3^

21、有機鑒別時，注意用到水和濱水這二種物質。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。楸剑ú蝗苡谒?，沉）、

乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燃水解、酯的水解、酯

化反應等；

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量

一定，完全燃燒生成的Co2、H2θ及耗02的量是不變的。恒等于

單一成分該質量時產生的CO2、WO和耗。2量。

24、可使濱水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、快等不

飽和崎（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、

葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑[CC14、氯仿、澳苯、CS2（密

度大于水），燃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取

而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰鏤（HCNH2O）＞

葡萄酒、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。（也可同CU（OH）2反

應）計算時的關系式一般為：一CHO——2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4AgI

+H2CO3

反應式為：HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4AgI+6NH3

t+2H2O

26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；

（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe（OH）3、Agh牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：

霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：SO2、CO、No2、NO,其中So2、NO2形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄

物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫（20C）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的一

一可溶；小于1克的一一微溶；小于0.01克的一一難溶。

30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。

當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H

地元素。

31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。

粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2,因為Mgel2吸水，所以粗鹽

易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaoH在空氣中易吸水

形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)

時氣體的體積。

五、無機反應中的特征反應

1.與堿反應產生/工體

AΓSi^~→H2↑

單質｛2Al+2NaOH+IH2O=INaAlO2+34T

Si+2NaOH+HO=NaSiO+IHT

(1)2232

(2)鏤鹽：NH↑-^→NH3↑+H2O

2.與酸反應產生氣體

金屬濃"阻?SQT

-^→NO2↑,NO↑

好源

也2→S.T?CO2↑

濃HNo、＞NOjCO2↑

非金屬

濃"5＞SQf'NO2↑

C0∕^(HCO-)-^→CO2↑

(2)化合物＜S2-("S-)-≤→"25f

jf

SO；(HSoi)-→SO2T

2+

3.Na2S2O3與酸反應既產生沉淀又產生氣體：S2O3-+2H=SI+SO2

t+H2O

4.與水反應產生氣體

、,J2Na+2H,O=2NaOH+H,↑

⑴單整居+2凡。=4小&T

2Na2O2+IH2O=4NaOH+O2↑

(2)化合升g'+3凡。=3Mg(O")2J+2N&T

口'AZ2S3+6H2O=24/(0")3J+3H2S↑

CaC2+IH2O=Ca(OH)2+C2H2↑

5.強烈雙水解~"^

CoNHCoUHM>CQT+A∕(OH)3J

2h

A-+與<5-(∕75^)->H2S↑+Al(OH)3J

AIO；-^→Al(pH)3J

6.既能酸反應，又能與堿反應

⑴單質：Al(2)化合物：AI2O3>A1(OH)3>弱酸弱堿鹽、

弱酸的酸式鹽、氨基酸。

CO2

>O2↑+TVa2CO3

7.與Na2O2周應“0

->O2↑+NaOH

8.2FeCh+H2S=2FeCl2+SI+2HC1

w

9.???72O>H2↑+O2↑

-42。3(熔融)電解>A∕+αT

NaCF溶液電解>NaOH+Cl2↑+H2↑

10.鋁熱反應：Al+金屬氧化物」金屬+AbCh

11.A曜=AL?3AlO2-

12.歸中發(fā)應：2H2Sτg5=3S+2H2O

4N?+6NO幽劑?>4N2+6H2O

置換反應：⑴金可耀渡「金屬+鹽

13.

金屬-非樨金屬叱爆、Fe)-，+或，2?！翲↑

(2)2

單的河空力線VC

2C+SiO,'vsisi>Si+2C0

(3)非金屬一時會隔0

^→CO+H2

Cl2{Br2,I2)+H2S=S+2HCl(HBr、HI)

非金屬—重福+金屬氧化物金屬+兄。

(4)法,%+金屬氧化物電B>金屬+CO?

14、一些特殊的反應類型：

⑴化合物年美S化合物+化合物如：C12+H2O>

H2S+O2、、NH3+O2>CH4+O2>Cl2+FeBr2

⑵化合物化合物化合物單質、

++NH3+NO>H2S+SO2

Na2θ2+H2O>NaH+H2O>

Na2O2+C‰CO+H2O

(3)化合物+單質一化合物PCb+Cb>Na2SO3+O2>FeCl3+Fe、

FeCl2+Cl2>CO+O2>Na2O+O2

15.受熱分解產生2種或3種氣體的反應：

NH4HCOi[(NHJ2COi]^^-NHi↑+CO2↑+H2O

⑴錢‰4HS6[(NH4)2SOi]j→NH3↑+SO2↑+H2O

NH4HS[(NH4)2S]NH3↑+H2S↑

(2)石肖酸黯M(NQ)2^→2C“0+4N02,+02,

(1)A">BQ>CHe>。(酸或堿)

/。>

(I)NHiC氣體)-^→NO—‰NO2HNO3

②H?S(氣體)一‰SO?SO3%”>"2S°4

③C(固體)一‰C0-?→CC>2>”2。。3

④Na(固體)—?→N-0-"°>NaOH

氣體B

氣體C

A為弱酸的鍍鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3;(NH4)2S或NH4HS;

(NH4)2SO3^NH4HSO3

(3)無機框圖中常用到催化劑的反應:

2∕CC∕O32KCl+3O2↑

2H2O2-^→2H2O+O2T

ISO2+O2-?^→2SO3

出史必—>

ANH3+5O2-4N0+6H2O

N2+3H2—≡^→2Λ^H3

17.關于反應形式的聯想：

1.熱分解反應：典型的特征是一種物質加熱(1變2或1變3)。

B+C:不溶性酸和堿受熱分解成為相應的酸性氧化物(堿性氧化物)和水。

舉例：H4SiO4;Mg(OH)2，Al(OH)3-Cu(OH)2，Fe(OH)3

不溶性碳酸鹽受熱分解：CaCO3,MgCO3(典型前途是和C02的性質聯系)，

AKNaNO3，KNO3,KClO3受熱分解(典型特征是生成單質氣體)。

B+C+D：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。NH4HCO3,MgCI2-6H2O,AlCl3-6H2O

硝酸鹽的熱穩(wěn)定性：Mg(NO3)2,Cu(NO3)2,AgNO3

KMnO4OFeSO4

NH4I,N&HS(分解的典型特征是生成兩種單質。

出。2也有穩(wěn)定性，當濃度低時，主要和催化劑有關系。溫度高時

受熱也會使它分解。

含有電解熔融的Aba來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬

鈉。

2.兩種物質的加熱反應:

C：固體和固體反應：SiCh和CaO反應；固體和氣體C和CCh

C+D：固體和固體反應的：AI和不活潑的金屬氧化物反應。

Siθ2和C的反應(但是生成氣體)SiO2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應。

???△C還原金屬氧化物。

固體和液體反應：C和水蒸氣的反應：Fe和水蒸氣的反應。

氣體和液體：CO和水蒸氣。

C+D+E：濃煙酸和MnO2反應制備氯氣：濃硫酸和C,Cu,Fe的反應,

濃硝酸和C的反應。實驗室制備氨氣。

六、常見的重要氧化劑、還原劑

氧化劑還原劑

活潑金屬單質：Na、Mg、Al、Zn、Fe

活潑非金屬單質：X>02、S

2某些非金屬單質：C、H2、S______________

高價金屬離子：Fe--,

Sn4+低價金屬離子：Fe2+?Sn2+

不活潑金屬離子：Cu2+>Ag+非金屬的陰離子及其化合物：

其它:LAg(NH)]+、新制2

32S->H2S>I?HkNH3、Cl?HC1、Br?HBr

Cu(OH)2

含氧化合物：、、

NO2N2O5低價含氧化合物：CO、SO2、HSO>NaSO.

Mno2、NaO>HO、HC1O>2323

2222NaSO>NaNO2、

HNo3、濃H2SO4、NaClO>223

H2C2O4、含-CHO的鈔物：醛、甲酸、甲酸

Ca(ClO)>KeK)3、KMnO>王鹽、甲酸某酯、番萄糖、麥芽糖等

2水4

既作氧化劑又作還原劑的有：、2、

sS03?HSO3?H2SO3>SO2NO2?

Fe"及含-CHo的有機物

七、反應條件對氧化一還原反應的影響.

L濃度：可能導致反應能否進行或產物不同

8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑2Cu(NO3)2+4H2O

S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O

4HNO3(濃)+CU==2NO2,+Cu(NO3)2+2H2O3S+4

HNO3（稀）===3SO2+4NO↑+2H2O

2.溫度：可能導致反應能否進行或產物不同

冷、稀4.

rCl2+2NaOH=====NaCl÷NaClO+H2)

13CL+6NaW===5NaCl+NaClO^??θ

3.溶液酸堿性.

22

2S-+SO3+6H+=3S;+3H2O

+

5C1^+ClOv+6H=3C12↑+3H2O

22

S?SO3-,ClsCIO3一在酸性條件下均反應而在堿性條件

下共存.

Fe?+與NO3洪存,但當酸化后即可反應?3Fe2++Nθ3-+4H+

3+

=3Fe+NO↑+2H2O

一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)

境中強.故酸性KMno4溶液氧化性較強.

4.條件不同，生成物則不同

,占燃T,占燃

1、2P+3CL'W%'2PCb（C12不足n）；2P+5CL號呸'2

PCk（Cb充足）

占燃占燃

2、2H2S+3θ2'三經'2H2O+2SO2（O2充足）；2H2S+O2仝呸'2H2θ

+2S（O2不充足）

3、4Na+Ch緩?^'2Na2O2Na+Ch壁Na2O2

c

4、Ca（OH）2+Cθ22???CaCO3;+H2O；Ca（OH）2+2Co2（過

量)==Ca(HCO3)2

占燃,占燃

5、C+O=^CO（O充足）；

2222C+O2=≡÷'2CO

（。2不充足）

6、8HNO3（?。?3CU==2NOT+2CU（NO3）2+4H2O4HNCh（濃）

+Cu==2NO2↑+Cu（NO3）2+2H2O

7、AICl3+3NaoH==AI（OH）31+3NaCl；AlCl3+

4NaOH（過量）==NaAlO2+2H2O

8、NaAIo2+4HCl（過量）==NaCl+2H2O+AlC13NaAlO2+

HCl+H2O==NaCl+Al（OH）3J,

9、Fe+6HNO3（熱、濃尸=Fe（No3）3+3NO2]+3H2θFe+

HNO3（冷、濃）一（鈍化）

10、Fe+6HNO3（熱、濃）P=∣="Fe（NO3）3+3NO2T+3H2O

1

Fe+4HNO3（熱、濃）?事Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O

11、Fe+4HN（M稀）苫==用Fe（No3）3+NOT+2H2O3Fe+8HNCh（?。?/p>

C、汁豆?jié)釮2SO4?H2SO4

??>-3Fe（NO3）3+2NO↑+4H2O

12、C2H5QHcCH2=CH2↑+H2OC2H5-^H+HO-

C2H5—C2H5-O-C2H5+H2O

13、C

+HCl

（六氯環(huán)己烷）

14、C2H5Cl+NaOH?PC2H5OH+NaCl

C2H5Cl+

醇

NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+H2O

15、6FeBr2+3Cl2（不足）=MFeBr3+2FeCl32FeBr2+3Cl2

（過量）==2Br2+2FeCl3

八、離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸堿

性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發(fā)生使有關離子濃度顯著改

變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變

成其它種類的離子（包括氧化一還原反應）.

一般可從以下幾方面考慮

1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+>Zn2+.

Cu2+>NH?Ag+等均與OH-不能

大量共存4.’

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO?F、Co3、

223

SO3?S?PO4>AlCh-均與H+

不能大量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大

量共存.它們遇強酸（H+）會生成弱

酸分子；遇強堿（OH-）生成正鹽和水.如：HSO3-、HCO3S

HS-、H2PO4?HPo4”等

4.若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大

2+2+2

量共存汝口：Ba>Ca?CO3S

232+2

SO3?PO4>SO4>等；Ag+與CΓ>BnI-等；Ca?F,C2O4-

等

5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存.如：

3+2

Al?HCO3?CO32-、HS>S?AIO2?ClO-、

23+2

SiO3'等Fe?HCO3->CO3>AlO2->C1O>S"、C6H5O等;

+2

NH4?A1O2?SiO3?C1O?Co3'等

6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存.

2+

如：Fe3+與1、S';MnO4-（H）與「、Br?

22+22

Cl->S->SO3>Fe?+等；NO3-（H）與上述陰離子；S?SO3?

H+

7.因絡合反應或其它反應而不能大量共存

2

如：Fe3+與F、CN-、SCN-等；H2PO4-與PC^會生成HPO4-,

故兩者不共存.

九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析

1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫）

（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。

(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

(3)號實際：“=”"”"一—”“廣“]”等符號符合實際。

(4)兩守恒：兩邊原子數、電嗇數必須守恒(氧化還原反應離

子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等)。

(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。

(6)細檢查：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢

查。

例如：(1)違背反應客觀事實

如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2θ錯因：忽視了

Fe3+與r發(fā)生氧化一還原反應

(2)違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

如：FeCl2溶液中通Cb：Fe2++Cb=Fe3++2Cl-錯因：電子得失

不相等，離子電荷不守恒

(3)混淆化學式(分子式)和離子書寫形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+r錯因：HI誤認為弱

酉爰

(4)反應條件或環(huán)境不分：

如：次氯酸鈉中加濃HC1：CIO-+H++Cl-=OH-+Cbf錯因：強酸

制得強堿

(5)忽視一種物質中陰、陽離子配比.

如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++Sθ4>=

BaSO4I+H2O

2++2

正確：Ba+2OH+2H+SO4-=BaSO4I+2H2O

⑹“">”“t”“I”符號運用不當

3+

如：A1+3H2O=A1(OH)3；+3H+注意：鹽的水解一般是可逆的,

Al(OH)3量少，故不能打“I”

2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。

酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體

的溶液、由水電離出的H+或OH=

1X10amol∕L(a>7或a<7)的溶液等。

3+2+2+2+

有色離子MnO4-,Fe,Fe,CutFe(SCN)0Mn(V,N0「等在酸性條

件下具有強氧化性。

2,

S2O3"在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應:S203+2H=SI+S02↑+H2O

注意題目要求“二軍大量共存”還是“可熊大量共存”；“不能大

量共存”還是“二定不能大量共存”。

看是否符合題設條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、"等

物質的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序對反應的影響

等。

十、中學化學實驗操作中的七原則

1.“從下往上”原則。2.“從左到右”原則。3.先“塞”后“定”

原則。4.“固體先放”原則，“液體后加”原則。5.先驗氣密性（裝

入藥口前進行）原則。6.后點酒精燈（所有裝置裝完后再點酒精燈）

原則。7.連接導管通氣是長進短出原則。

十一、特殊試劑的存放和取用10例

l.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷燒中），（Li

用石蠟密封保存）。用鏡子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余

部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鏡子取，立即放入水

中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2:有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋

嚴密。

4.12：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶

中，放置低溫處。

5.濃HNo3，AgNO3:見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低

溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用

橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3?H2O:易揮發(fā)，應密封放低溫處。

8.C6H6.>C6H5-CH3.CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易揮發(fā)、

易燃，密封存放低溫處，并遠離火源。

9?Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被

空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、CU(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，

不能長時間放置。

十二、中學化學中與“0”有關的實驗問題4例及小數點問題

1.滴定管最上面的刻度是Oo小數點為兩位2.量筒最下

面的刻度是0。小數點為一位

3.溫度計中間刻度是O0小數點為一位4.托盤天平

的標尺中央數值是0。小數點為一位

十三、能夠做噴泉實驗的氣體

1、NH3、HC1、HBr、Hl等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。

2、CO2、CI2、SCh與氫氧化鈉溶液；3、C2H2>C2H2與濱水

反應

十四、比較金屬性強弱的依據

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質；

金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念,兩者有時表現為不一致，

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數的增加，金屬性增強；

2、依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素

的金屬性也愈強；

3、依據金屬活動性順序表（極少數例外）；

4、常溫下與酸反應劇烈程度；5、常溫下與水反應的劇烈程度;

6、與鹽溶液之間的置換反應；7、高溫下與金屬氧化物間的置換

反應。

卜五、比較非金屬性強弱的依據

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強；

同主族中，由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱；

2、依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素

的非金屬性也愈強?

3、依據或?卷氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；

4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應；

A占，趺

6、其他，例：2CU+S===CU2SCU+C12===CUC12所以，Cl

的非金屬性強于S。

十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結

“10電子”的彳微粒:__________________________________

離子

一核10電、。、，、2+3+

子的.NeN3-2-FNa+MgsAI

二核10電、

子的.HFOH

三核10電

HO-

—子的.2NH2

四核10電+

子的NH3H3O

五核10電+

芋的CH4NH4

2.“18電子”的微粒

分子一離子

一核電

18、2?2

子的ArK+CaCΓ>S^

二核18電

.子的.F2、HClHS-

三核18電

.子的.H2S

四核18電PH3、FhOl

.子的.

五核18電

SiH4、CHF

..子的3

六核18電

NH>CHOH

子的243

注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2tV+等亦為18電子的微粒。

十七、微粒半徑的比較:

1.判斷的依據電子層數：相同條件下，電子層越多，半

徑越大。

核電荷數：相同條件下，核電荷數越多，半徑

越小。

最外層電子數相同條件下，最外層電子數越

多，半徑越大。

2.具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而

減小（稀有氣體除外）

如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數的增大而增大。

如：Li<Na<K<Rb<Cs

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數的增大而增大。如:

F'<C1^<Br^^<Γ^

4、電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增大而減

小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+

5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑

越小。Fe>Fe2+>Fe3+

十八、各種“水”匯集

1.純凈物：重水D2。；超重水T2。；蒸儲水H2O；雙氧水H2O2;

水銀Hg；水晶SiO2。

+

2.混合物：氨水（分子：NH3、H2O>NH3H2O;離子：NH4>

OH-、H+）

氯水（分子：Cl2、H2O?HC1O；離子：H+、C「、ClCROH"）蘇

打水（Na2CO3的溶液）

生理鹽水（0.9%的NaCl溶液）水玻璃（Na2SiO3水溶液）

水泥(2Cac)§02、3CaO?Siθ2?3CaO?Al2O3)鹵水(Mgel2、NaCl

及少量MgSO4）

王水（由濃HNo3和濃鹽酸以1:3的體積比配制成的混合物）

十九、具有漂白作用的物質

化合作

氧化作用吸附作用

用

CI2、。3、Na2O2>

SO2活性炭

濃HNC)3

化學變化

物理變化

不可逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cb（HClO）和濃HNO3

及Na2O2

二十、各種“氣”匯集

1.無機的：爆鳴氣（H2與02）;水煤氣或煤氣（CO與H2）；碳酸

氣（Co2）

2.有機的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CHD

液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以CH2=CH2為主）焦爐

氣（H2、CH4等）

電石氣（CH三CH,常含有H2S、PH3等）

二十一、滴加順序不同，現象不同

1.AgNO3-?NH3H2O:

AgNO3向NH3H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉

NH3H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消

2.NaoH與AlCI3：

NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀,后白色沉淀消失

AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀,后產生白色沉淀

3.HCI與NaAlO2：

HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlo2向HCI中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

4.Na2CO3與鹽酸：

Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產生氣泡

鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產生氣泡

二十二、幾個很有必要熟記的相等式量

'Ne?OCo3?Fe[CuO

Arli,

20100KHCO356CaO80SO340

Ca

HFMg3N2KOHBr、NH4NO3

MgO

NaOH

IN2H2SC4SO2CuSO4

l

CH3COOH〔

28C2H49864160Fe2O3

60CH3CH2CH2OH

COH3PO4N2OCuBΓ2

HCOOCH3

1.常用相對分子質量

Na2O2:78Na2CO3:106NaHCO3:84

Na2SO4:142

BaSO4:233Ai(OH)3:78C6Hi2O6:180

2.常用換算

5.6L------0.25mol2.8L------0.125mol

15.68L------0.7mol

20.16L------0.9mol16.8L------0.75mol

二十三、規(guī)律性的知識歸納

、能與氫氣加成的：苯環(huán)結構、了、

1=C、C=OO

OO

IlIl

—c——O——c—OH

(和中的C=O雙鍵不發(fā)生

加成)

OH

2、能與NaOH反應的：一Co^^OH、。3、

能與NaHCo3反應的：-COOH

4、能與Na反應的：—COOH>、-OH5、

能發(fā)生加聚反應的物質

烯崎、二烯燒、乙快、苯乙烯、烯燃和二烯垃的衍生物。

6、能發(fā)生銀鏡反應的物質凡是分子中有醛基（-CHO）的物質均

能發(fā)生銀鏡反應。

（1）所有的醛（R—CHO）；（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;

注：能和新制CU（OH）2反應的——除以上物質外，還有酸性較強的

酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和

反應。

7、能與澳水反應而使溪水褪色或變色的物質

（一）有機

1.不飽和崎（烯燃、快/仝、二烯/至、苯乙烯等）；

2.不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、

油等）

3.石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；

4.苯酚及其同系物（因為能與濱水取代而生成三澳酚類沉淀）

5.含醛基的化合物

6.天然橡膠（聚異戊二烯）CH2=CH-C=CH2

（二）無機I

1.一2價硫（H2S及硫化物）；CH3

2.+4價硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；

3.+2價鐵：

2

6FeSO4+3Br2=2Fe2（SO4）3H2FeBr3

6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2F?Br3變色

2FeI2+3BΓ2=2FeBr3+2I2

4.Zn?Mg等單質如Mg÷Br2---MgBr2

（此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應）

5.—1價的碘（氫碘酸及碘化物）變色

6.NaoH等強堿：Br2+2OH-=Br^+BrO-+H2θ

7.AgNO3

8、能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的物質

（一）有機

1.不飽和燒（烯煌、煥煌、二烯燒、苯

乙烯等）；

2.苯的同系物；

3.不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、烯

酸、鹵代燒、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；

4.含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、

甲酸某酯等）；

5.石油產品（裂解氣、裂化氣、裂化汽

油等）；

6.煤產品（煤焦油）；

7.天然橡膠（聚異戊二烯）。

（二）無機

1.一2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫

化物）；

2.+4價硫的化合物（So2、H2SO3及亞

硫酸鹽）；

3.雙氧水（H2O2,其中氧為一1價）

9、最簡式相同的有機物

1.CH：C2H2和C6H6

2.CH2:烯煌和環(huán)烷垃

3.CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4.CnH2nO:飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數和

飽和一元竣酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構體

（C4H8O2）

10