專題17物質結構與性質

專題17物質結構與性質【核心考點梳理】一、原子的核外電子排布考點點擊：考查136號元素的原子和離子的基態(tài)核外電子排布、外圍電子排布式（價電子排布式）、軌道表示式及由核外電子排布對元素進行推斷。備考提示：熟悉背誦136號元素，重點是第四周期的金屬原子或金屬陽離子，區(qū)分核外電子排布式、外圍電子排布式、軌道表示式（電子排布圖）表示方式的不同，特別要關注Cu、Cr核外電子排布的特殊性，同時注意電子排布式“原子實”的簡寫。例1：（1）（江蘇卷）Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為_________；（2）（海南卷）釩在元素周期表中的位置為，其價層電子排布圖為；（3）（福建卷）基態(tài)Ni原子的電子排布式為_____，該元素位于元素周期表的第____族；（4）（全國I卷）基態(tài)Fe原子有_______個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為________；（5）（上海卷）氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是____________________。答案：（1）1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3；（2）第4周期ⅤB族，電子排布圖（外圍電子排布式）3d34s2；（3）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；=8\*ROMANVIII；（4）4，1s22s22p63s23p63d,5或[Ar]3d5；（5）二、主族元素第一電離、電負性周期性變化規(guī)律考點點擊：主族元素之間的第一電離、電負性的大小比較備考提示：ⅡA、ⅤA元素最外層電子處于全充滿和半充滿的狀態(tài)，第一電離能比相鄰族的要大，同一周期從左到右，元素的第一電離從小到大的順序是：ⅠA<ⅢA<ⅡA<ⅣA<ⅥA<ⅤA<ⅦA，同一主族從上到下，元素的第一電離能逐漸減小。同一周期從左到右，元素的電負性逐漸增大（0族元素除外）例2：（1）（全國Ⅱ卷）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2和B+具有相同的電子構型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}，四種元素中電負性最大的是(填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為__________。（2）（福建卷）CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為________________。解析：（1）C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則C是P；D元素最外層有一個未成對電子，C、D為同周期元素，所以D是氯元素。A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大，A2和B+具有相同的電子構型，則A是O，B是Na；非金屬性越強，電負性越大，則四種元素中電負性最大的是O；P的核外電子排布布式為1s22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）。（2）H<C<O三、雜化軌道與空間構型考點點擊：雜化軌道類型的判斷、空間構型的判斷、等電子體的書寫與利用等電子原理書寫電子式、結構式、判斷空間構型備考提示：1.原子的雜化軌道數(shù)=σ鍵+孤對電子對數(shù)=（中心原子的價電子數(shù)+每個配位原子提供的價電子數(shù)×配位原子個數(shù))÷2；當中心原子采用sp3雜化，有4個配位原子，則為四面體，若有3個配位原子，則有一雜化軌道被孤對電子占據(jù)，略去孤對電子，就是分子的空間結構，故為三角錐形，有2個配位原子，為V形；當中心原子采用sp2雜化，有3個配位原子，為平面三角形，有2個配位原子，為V形；當中心原子采用sp雜化，則為直線形。2.等電子體是指原子數(shù)目和價電子（主族元素即為最外層電子）總數(shù)都相等的分子或離子間的互稱，。書寫時可以通過在同主族元素中找替代元素、在同周期相鄰元素通過得失電子替換元素（離子）、價電子數(shù)分攤法（同時改變配位原子，中心原子）等技巧快速書寫。電子體具有相似的結構與性質，可推測其它微粒的結構與構型如：SCN、N2O，和CO2互為等電子體，故可以根據(jù)CO2電子式推測電子式分別為：、例3：（1）（山東卷）OF2分子構型為_________，其中氧原子的雜化方式為_________。（2）（全國Ⅱ卷）C（磷元素）和D（氯元素）反應可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構型為，中心原子的雜化軌道類型為?；衔顳2A（Cl2O）的立體構型為。（3）（全國Ⅰ卷）CS2分子中，共價鍵的類型有，C原子的雜化軌道類型是，寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子。（4）（江蘇卷）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_____________；與H2O互為等電子體的一種陽離子為________(填化學式)。（5）（海南卷）V2O5常用作SO2轉化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價層電子對數(shù)是對，分子的立體構型為；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為；SO3的三聚體環(huán)狀結構如圖2所示，該結構中S原子的雜化軌道類型為；解析：（1）OF2分子中O與2個F原子形成2個σ鍵，O原子還有2對孤對電子，O原子的雜化軌道數(shù)=σ鍵+孤對電子對數(shù)=4，雜化方式為sp3，O原子上有2對孤對電子，，OF2空間構型為角形或V形。（2）三角錐形，sp3，V形；（3）σ鍵和π鍵，sp，CO2（或COS）、SCN；（4）sp2sp3，H2F＋；（5）2，V形；sp2雜化；sp3雜化；四、化學鍵與物質的性質考點點擊：σ鍵和π鍵的數(shù)目判斷、配位鍵與配合物、極性分子與非極性分子范德華力與氫鍵對物質性質的影響備考提示：1.共價鍵按軌道重疊方式分為：σ鍵（“頭碰頭”重疊）和π鍵（“肩碰肩”重疊）；按兩原子間成鍵的數(shù)目分為單鍵(單鍵、配位鍵全是σ鍵)、雙鍵(一個是σ鍵，另一個是π鍵)、三鍵(一個是σ鍵，另兩個是π鍵)。2.由極性鍵構成的非極性分子在結構上要高度對稱，如直線形、平面正三角形，正四面體這樣才能使正負電荷的中心重合，物理性質上相似相溶。3.氫鍵是當氫原子與電負性大（N、O、F）的原子以共價鍵結合時產(chǎn)生的特殊分子間作用力，使物質的熔沸點升高，溶解性變大。例4：(1)（江蘇卷）1molCH3COOH分子中含有δ鍵的數(shù)目為______。H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為___________。(2)（福建卷）Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1molNi(CO)4中含有___molσ鍵。(3)（海南卷）下列物質的結構或性質與氫鍵無關的是A．乙醚的沸點B．乙醇在水中的溶解度C．氫化鎂的晶格能D．DNA的雙螺旋結構答案：（1）7mol，形成分子間氫鍵（2）8mol（3）C五、晶體類型與晶胞的計算考點點擊：原子晶體、金屬晶體、離子晶體類型及性質、晶胞的計算確定化學式備考提示：1活潑金屬氧化物、強堿和絕大多數(shù)鹽類屬于離子晶體（AlCl3、BeCl2例外，屬于分子晶體）；大多數(shù)非金屬單質、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、酸和大多數(shù)有機物以及惰性氣體均屬于分子晶體；金屬單質（除汞外）和合金屬于金屬晶體；

金剛石、晶體硅、晶體二氧化硅、碳化硅、硼等屬于原子晶體。熔沸點低的單質和化合物一般為分子晶體；熔沸點較高的化合物一般為離子晶體；熔沸點很高的一般為原子晶體。2、正四面體晶胞計算：頂點貢獻1/8、棱邊1/4、面心1/2、體心1；正六面體晶胞計算頂點貢獻1/6、側棱邊1/3、其它棱邊1/4、面心1/2、體心1。另外寫化學式時一般寫最簡整數(shù)比。例5：(1)（全國Ⅰ卷）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于晶體。(2)（全國Ⅱ卷）單質A（O2）有兩種同素異形體，其中沸點高的是(填分子式)，原因是；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為和。(3)(全國Ⅰ卷)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：石墨烯晶體金剛石晶體①在石墨烯晶體中，每個C原子連接個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有個C原子。②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有個C原子在同一平面。(4)（海南卷）釩的某種氧化物的晶胞結構如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數(shù)分別為、。(5)（江蘇卷）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結構如右圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為。答案：（1）分子晶體；（2）O3，O3相對分子質量較大，范德華力大，分子晶體，離子晶體；（3）①32②124；（4）4，2；(5)12個【點對點真題回顧】1.（2023·北京卷）中國科學家首次成功制得大面積單晶石墨炔，是碳材料科學的一大進步。下列關于金剛石、石墨、石墨炔的說法正確的是A.三種物質中均有碳碳原子間的鍵 B.三種物質中的碳原子都是雜化C.三種物質的晶體類型相同 D.三種物質均能導電【答案】A【解析】【詳解】A．原子間優(yōu)先形成鍵，三種物質中均存在鍵，A項正確；B．金剛石中所有碳原子均采用雜化，石墨中所有碳原子均采用雜化，石墨炔中苯環(huán)上的碳原子采用雜化，碳碳三鍵上的碳原子采用雜化，B項錯誤；C．金剛石為共價晶體，石墨炔為分子晶體，石墨為混合晶體，C項錯誤；D．金剛石中沒有自由移動電子，不能導電，D項錯誤；故選A。2.（2023·北京卷）硫代硫酸鹽是一類具有應用前景的浸金試劑。硫代硫酸根可看作是中的一個原子被原子取代的產(chǎn)物。（1）基態(tài)原子價層電子排布式是__________。（2）比較原子和原子的第一電離能大小，從原子結構的角度說明理由：____________________。（3）的空間結構是__________。（4）同位素示蹤實驗可證實中兩個原子的化學環(huán)境不同，實驗過程為。過程ⅱ中，斷裂的只有硫硫鍵，若過程ⅰ所用試劑是和，過程ⅱ含硫產(chǎn)物是__________。（5）的晶胞形狀為長方體，邊長分別為、，結構如圖所示。晶胞中的個數(shù)為__________。已知的摩爾質量是，阿伏加德羅常數(shù)為，該晶體的密度為__________。（6）浸金時，作為配體可提供孤電子對與形成。分別判斷中的中心原子和端基原子能否做配位原子并說明理由：____________________?！敬鸢浮浚?）（2），氧原子半徑小，原子核對最外層電子的吸引力大，不易失去一個電子（3）四面體形（4）和（5）①.4②.（6）中的中心原子S的價層電子對數(shù)為4，無孤電子對，不能做配位原子；端基S原子含有孤電子對，能做配位原子【解析】【小問1詳解】S是第三周期ⅥA族元素，基態(tài)S原子價層電子排布式為。答案為；【小問2詳解】S和O為同主族元素，O原子核外有2個電子層，S原子核外有3個電子層，O原子半徑小，原子核對最外層電子的吸引力大，不易失去1個電子，即O的第一電離能大于S的第一電離能。答案為I1(O)>I1(S)，氧原子半徑小，原子核對最外層電子的吸引力大，不易失去一個電子；【小問3詳解】的中心原子S的價層電子對數(shù)為4，無孤電子對，空間構型為四面體形，可看作是中1個O原子被S原子取代，則的空間構型為四面體形。答案為四面體形；【小問4詳解】過程Ⅱ中斷裂的只有硫硫鍵，根據(jù)反應機理可知，整個過程中最終轉化為，S最終轉化為。若過程ⅰ所用的試劑為和，過程Ⅱ的含硫產(chǎn)物是和。答案為和；【小問5詳解】由晶胞結構可知，1個晶胞中含有個，含有4個；該晶體的密度。答案為4；；【小問6詳解】具有孤電子對的原子就可以給個中心原子提供電子配位。中的中心原子S的價層電子對數(shù)為4，無孤電子對，不能做配位原子；端基S原子含有孤電子對，能做配位原子。3.（2022·北京卷）由鍵能數(shù)據(jù)大小，不能解釋下列事實的是化學鍵鍵能/411318799358452346222A.穩(wěn)定性： B.鍵長：C.熔點： D.硬度：金剛石>晶體硅【答案】C【解析】【詳解】A．鍵能越大越穩(wěn)定，鍵能大于，所以穩(wěn)定性：，故不選A；B．鍵能越大，鍵長越短，鍵能大于，所以鍵長：，故不選B；C．CO2是分子晶體，熔點由分子間作用力決定，SiO2是共價晶體，所以熔點，不能用鍵能解釋熔點，故選C；D．金剛石、晶體硅都是共價晶體，共價晶體中鍵能越大，晶體的硬度越大，的鍵能大于，所以硬度：金剛石>晶體硅，故不選D；選C。4.（2022·北京卷）工業(yè)中可利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)物和硫鐵礦聯(lián)合制備鐵精粉和硫酸，實現(xiàn)能源及資源的有效利用。（1）結構示意圖如圖1。①的價層電子排布式為___________。②中O和中S均為雜化，比較中鍵角和中鍵角的大小并解釋原因___________。③中與與的作用力類型分別是___________。（2）晶體的晶胞形狀為立方體，邊長為，結構如圖2。①距離最近的陰離子有___________個。②的摩爾質量為，阿伏加德羅常數(shù)為。該晶體的密度為___________。（3）加熱脫水后生成，再與在氧氣中摻燒可聯(lián)合制備鐵精粉和硫酸。分解和在氧氣中燃燒的能量示意圖如圖3。利用作為分解的燃料，從能源及資源利用的角度說明該工藝的優(yōu)點___________?！敬鸢浮浚?）①②.孤電子對有較大斥力，使鍵角小于鍵角③.配位鍵、氫鍵（2）①.6②.（3）燃燒放熱為分解提供能量；反應產(chǎn)物是制備鐵精粉和硫酸的原料【解析】【小問1詳解】①Fe的價層電子排布為3d64s2，形成Fe2+時失去4s上的2個電子，于是Fe2+的價層電子排布為3d6。②H2O中O和中S都是sp3雜化，H2O中O雜化形成的4個雜化軌道中2個被孤電子對占據(jù)，2個被鍵合電子對占據(jù)，而中S雜化形成的4個雜化軌道均被鍵合電子對占據(jù)。孤電子對與鍵合電子對間的斥力大于鍵合電子對與鍵合電子對間的斥力，使得鍵角與鍵角相比被壓縮減小。③H2O中O有孤電子對，F(xiàn)e2+有空軌道，二者可以形成配位鍵。中有電負性較大的O元素可以與H2O中H元素形成氫鍵。答案為：3d6；孤電子對有較大斥力，使鍵角小于鍵角；配位鍵、氫鍵?！拘?詳解】①以位于面心Fe2+為例，與其距離最近的陰離子所處位置如圖所示（圓中）：。4個陰離子位于楞上，2個位于體心位置上，共6個。②依據(jù)分攤法可知晶胞中Fe2+離子個數(shù)為，個數(shù)為。一個晶胞中相當于含有4個FeS2，因此一個晶胞的質量。所以晶體密度。答案為：6；小問3詳解】燃燒為放熱反應，分解為吸熱反應，燃燒放出的熱量恰好為分解提供能量。另外，燃燒和分解的產(chǎn)物如Fe2O3、SO2、SO3可以作為制備鐵精粉或硫酸的原料。答案為：燃燒放熱為分解提供能量；反應產(chǎn)物是制備鐵精粉和硫酸的原料?！军c對點模擬仿真】1．（2023·北京海淀·101中學?？既＃┘谆撬?/p>

是一種強酸。下列說法正確的是A．推測甲磺酸難溶于水B．該分子中心原子S的價層電子對數(shù)為6C．分子中所有化學鍵均為極性共價鍵D．該分子中硫氧鍵的鍵長均相同【答案】C【解析】A．該物質中有OH可與水形成氫鍵，其溶解性較大，A項錯誤；B．S的價層電子對=4+0=4對，B項錯誤；C．分子中有CH、CS、S=O、SO、OH均為極性鍵，C項正確；D．分子中S=O和SO鍵鍵長不同，D項錯誤；故選C。2．（2023春·北京海淀·高三首都師范大學附屬中學校考階段練習）最近我國科學家預測并合成了新型材料T碳，可以看做金剛石結構中的一個碳原子被四個碳原子構成的正四面體單元替代(如下圖所示，所有小球代表碳原子)。下列說法不正確的是A．T碳與金剛石晶體中所含化學鍵類型相同B．T碳與金剛石中碳原子采取的雜化方式相同C．T碳屬于有機物，T碳與金剛石互為同分異構體D．T碳與金剛石晶體類型相同，熔化時均需破壞共價鍵【答案】C【解析】A．T碳晶體和金剛石晶體中含有的化學鍵均是共價鍵，相同，A選項正確；B．T碳與金剛石中的碳原子采取的雜化方式均采取sp3雜化，雜化方式相同，B選項正確；C．根據(jù)題干信息和T碳的晶胞分析可知，T碳是由C元素組成的單質，與石墨、金剛石互為同素異形體，不是同分異構體，C選項錯誤；D．T碳可以看作金剛石結構中的一個碳原子被四個碳原子構成一個正四面體的結構單元替代，二者均屬于共價晶體，熔化時均需破壞共價鍵，D選項正確；故選C。3．（2023·北京海淀·清華附中?？既＃┢囄矚庵械腃O、、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氫化合物會引起光化學煙霧、酸雨等污染；汽油抗震添加劑四乙基鉛(熔點為℃，極易揮發(fā))的排放嚴重危害人體中樞神經(jīng)系統(tǒng)。汽車尾氣凈化裝置可將污染物中的CO和NO轉化為無害氣體和。下列有關說法正確的是A．和中的鍵角相等 B．丙烯中C原子為雜化C．中鍵和鍵數(shù)目之比為 D．固態(tài)四乙基鉛為離子晶體【答案】C【解析】A．二氧化硫分子中硫原子的價層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為1，分子的空間構型為V形，三氧化硫中硫原子的價層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為0，分子的空間構型為平面三角形，二氧化硫和三氧化硫的空間構型不同，鍵角不相等，故A錯誤；B．丙烯中甲基上C形成4個σ鍵，采取雜化，碳碳雙鍵上的C原子為雜化，故B錯誤；C．氮氣分子中含有氮氮三鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2，故C正確；D．由題給信息可知，固態(tài)四乙基鉛為熔沸點低的分子晶體，故D錯誤；故選C。4．（2023·北京·高三統(tǒng)考專題練習）解釋下列現(xiàn)象的原因不正確的是選項現(xiàn)象原因A中含有共價鍵Al與Cl元素間的電負性差值小于1.7B碘在中的溶解度比在水中大碘和均為非極性分子，水是極性分子C對羥基苯甲醛的熔沸點比鄰羥基苯甲醛的高對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵DHF的穩(wěn)定性強于HClHF分子之間除了范德華力以外還存在氫鍵A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．鋁元素和氯元素電負性差值為1.5，小于1.7，則兩種元素之間形成共價鍵，氯化鋁屬于共價化合物，故A不符合題意；B．碘單質屬于非極性分子，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，根據(jù)“相似相溶”，四氯化碳屬于非極性分子，水屬于極性分子，故B不符合題意；C．對羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛能形成分子內氫鍵，分子間氫鍵能增大物質的熔沸點，分子內氫鍵降低物質的熔沸點，因此對羥基苯甲醛的熔沸點比鄰羥基苯甲醛高，故C不符合題意；D．范德華力、氫鍵影響物質的部分物理性質，穩(wěn)定性屬于物質的化學性質，HF的穩(wěn)定性強于HCl，是因為F的原子半徑比Cl小，F(xiàn)的非金屬性比Cl強，導致HF鍵能強于HCl，即HF的穩(wěn)定性強于HCl，故D符合題意；答案為D。5．（2023·北京·高三專題練習）2023年諾貝爾化學獎授予了對點擊化學和生物正交化學做出貢獻的科學家。點擊化學的代表反應為銅([Cu])催化的疊氮?炔基Husigen成環(huán)反應，其原理如下圖。下列說法不正確的是A．上述循環(huán)中H+是中間產(chǎn)物之一B．上述循環(huán)過程中只有極性鍵的斷裂和形成C．Cu能降低反應的活化能，但不改變總反應的焓變D．中間產(chǎn)物中N采取sp2、雜化【答案】B【解析】A．根據(jù)圖中右上角得到上述循環(huán)中H+是中間產(chǎn)物之一，故A正確；B．上述循環(huán)過程中有極性鍵的斷裂和形成，在右下角也有非極性鍵的斷裂，故B錯誤；C．Cu能降低反應的活化能，加快反應速率，但不改變總反應的焓變，故C正確；D．中間產(chǎn)物中左上角兩個N采取sp2雜化、右上角的N采取雜化，故D正確。綜上所述，答案為B。二、填空題6．（2023·北京海淀·人大附中?？既＃┡c同族，有3種常見晶胞結構，最為常見的是立方(晶胞為立方體)、四方(晶胞為長方體，其底面為正方形)，立方性質與鉆石接近，可加工為璀璨奪目的飾品。(1)Zr的價電子軌道表示式為。(2)將氧氯化鋯配制成物質的量濃度為的溶液，持續(xù)煮沸50小時后過濾，即可得到粉末狀的，制備的化學方程式。(3)上圖所示立方的晶胞中，位于頂點的原子是。(4)上圖所示四方的晶胞中，每個O原子周圍，距離“最近”的Zr原子與其距離為或，其余Zr原子距離明顯遠于，距離每個O原子“最近”的Zr原子共個。(5)四方升溫至2370℃時轉化為立方，兩種晶體中Zr原子間最近距離均為，則四方轉化為立方時，密度(填“增大”“不變”或“減小”)。兩種晶體中，密度較大的晶體的密度計算式為。(列出計算式即可。以表示阿伏加德羅常數(shù)的值。)【答案】(1)

(2)(3)(4)4(5)增大【解析】（1）鋯是40號元素，位于第五周期ⅣB族，其價電子為4d能級上有2個電子，5s能級上有2個電子，u軌道表示式為：。（2）溶于水形成溶液后持續(xù)煮沸促進其水解，水解生成的氯化氫揮發(fā)，最后得到氧化鋯，方程式為：。（3）在立方中，白色的球位于頂點和面心，原子個數(shù)為，黑色的球在晶胞內部，有8個，結合化學式分析，晶胞中位于定點的原子為。（4）在四方的晶胞中，鋯原子位于晶胞的頂點和體心，氧原子位于晶胞的面上，一個晶胞中每個氧原子與三個鋯原子直接連接，一個為晶胞的體心，兩個為晶胞的頂點，另外氧原子還有相鄰的晶胞中體心的鋯原子相連，故距離每個氧原子最近的鋯原子個數(shù)為4個。（5）在一個立方晶胞中含有4個，立方晶胞的密度表示為，，一個四方晶胞中含有2個，密度表示為，故從四方晶胞變成立方晶胞密度增大。7．（2023秋·北京海淀·高三101中學?？计谥校㊣.在下列物質中：①CO2、②KCl、③CaBr2、④金剛石、⑤NH4Cl、⑥Ca(OH)2、⑦H3NBH3、⑧SiO2、⑨NH3、⑩SO3、?NaCl。請用序號回答下列問題：(1)既有離子鍵，又有極性鍵的是。(2)含有配位鍵的是。(3)屬于共價化合物的是。(4)屬于共價晶體是。(5)①、②、④、⑨、?中，熔點由高到低的順序為。(6)①、④、⑨、⑩鍵角由大到小的順序為。(7)平均1molSiO2中，含有共價鍵數(shù)目為。II.①CH3CH2OH②CH3CH(NH2)COOH③CH3CH2CH2CH2OH④⑤+⑥C2H5OC2H5(8)屬于同分異構體，其中沸點較高的是(填序號，下同)；屬于同系物，其中水溶性較好的是。(9)含有手性碳原子的是。核酸中與相匹配的是④、⑤中?！敬鸢浮?1)⑤⑥(2)⑤⑦(3)①⑦⑧⑨⑩(4)④⑧(5)④?②⑨①(6)①⑩④⑨(7)4NA或4×6.02×1023(8)③①(9)②⑤【解析】（1）⑤NH4Cl由構成，既有離子鍵，又有極性鍵；⑥Ca(OH)2由構成，既有離子鍵，又有極性鍵；（2）⑤NH4Cl中N和H之間有1個配位鍵，NH4Cl含有配位鍵；⑦H3NBH3中N和B之間通過配位鍵結合，H3NBH3含有配位鍵；（3）①CO2、⑦H3NBH3、⑧SiO2、⑨NH3、⑩SO3中只含共價鍵，屬于共價化合物；（4）④金剛石、⑧SiO2由原子直接構成，屬于共價晶體；（5）④金剛石是共價晶體，沸點最高，①CO2、⑨NH3是分子晶體，熔點較低，NH3能形成分子間氫鍵，NH3的熔點大于CO2；②KCl、?NaCl是離子晶體，熔點比共價晶體低比分子晶體高，鉀離子半徑大于鈉離子，所以熔點KCl<NaCl；熔點由高到低的順序為金剛石>NaCl>KCl>NH3>CO2；（6）CO2是在線分子，鍵角為180°；金剛石是正四面體結構，NH3是三角錐形，SO3是平面結構，鍵角由大到小的順序為CO2>SO3>金剛石>NH3；（7）SiO2中每個Si原子與4個O原子形成4個共價鍵，每個O原子與2個Si原子形成2個共價鍵，平均1molSiO2中含有共價鍵數(shù)目為4NA；（8）③CH3CH2CH2CH2OH、⑥C2H5OC2H5分子式相同、結構不同，③⑥屬于同分異構體，CH3CH2CH2CH2OH中含有羥基，其中沸點較高的是③；CH3CH2OH、CH3CH2CH2CH2OH結構相似，分子組成相差2個CH2，CH3CH2OH和CH3CH2CH2CH2OH屬于同系物；CH3CH2OH的烴基較小，所以水溶性較好的是CH3CH2OH；（9）連有4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，CH3CH(NH2)COOH含有手性碳原子。核酸中與相匹配的是⑤。8．（2023·北京海淀·高三統(tǒng)考專題練習）氮、氧、磷、砷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面有著重要應用。請按要求回答下列問題。(1)基態(tài)砷原子價電子排布圖不能寫為，是因為該排布方式違背了這一原理。(2)元素第一電離能NO(填“＞”或“＜”或“＝”，下同)，電負性P。(3)肼可用作火箭燃料等，它的沸點遠高于乙烯的原因是：。(4)尿素()中碳原子雜化類型；離子的立體構型(即空間構型)為。(5)的熔點為1238℃可作半導體材料；而的熔點為77.9℃。①預測的晶體類型為。②晶胞結構如圖所示，晶胞邊長為。則晶胞中每個原子周圍有個緊鄰等距的原子；該晶體的密度為(列出計算式)?！敬鸢浮?1)洪特規(guī)則(2)＞＞(3)肼分子間存在氫鍵，乙烯分子間無氫鍵(4)sp2V形(5)分子晶體4【解析】（1）電子在能量相同的軌道上排布時，總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同，該排布方式違背了洪特規(guī)則；故答案為：洪特規(guī)則；（2）N元素p軌道為半充滿穩(wěn)定結構，所以第一電離能N＞O；同一主族從上到下，電負性逐漸減小，所以電負性P＞As；故答案為：＞；＞（3）N原子電負性大，所以肼分子間存在氫鍵，乙烯分子間無氫鍵，導致肼的沸點高于乙烯；故答案為：肼分子間存在氫鍵，乙烯分子間無氫鍵；（4）尿素中C原子上沒有孤對電子，形成3個σ鍵，所以尿素分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化；中孤對電子數(shù)，價層電子對數(shù)位，故離子空間構型位V形；故答案為：sp2；V形（5）①的熔點為77.9℃，熔點較低，應為分子晶體；故答案為：分子晶體；②由晶胞結構可知，每個Ga原子周圍有4個緊鄰等距離的As原子；晶體中含有As原子的個數(shù)為4，含有Ga原子的個數(shù)為，晶胞體積為，則晶胞密度為；故答案為：4；9．（2023·北京海淀·高三統(tǒng)考專題練習）鈦是20世紀50年代發(fā)展起來的一種重要的結構金屬，鈦合金因具有強度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點而被廣泛用于各個領域?；卮鹣铝袉栴}：(1)鈦元素在元素周期表中的位置。(2)二氧化鈦與(光氣)、(二氯亞砜)等氯化試劑反應可用于制取四氯化鈦。①的空間構型為，中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為。②是分子。(填“極性”或“非極性”)(3)鈦的某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結構如下圖所示：①碳原子的雜化類型有種。②該配合物中存在的化學鍵有(填字母)。a．離子鍵

b．配位鍵

c．金屬鍵

d．共價鍵

e．氫鍵(4)氮化鈦晶體的晶胞結構如圖所示，該晶體結構中與N原子距離最近且相等的Ti原子有個；若該晶胞的密度為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為pm。(用含ρ、的代數(shù)式表示)【答案】(1)第四周期第ⅣB族(2)平面三角形3∶1極性(3)2bd(4)6×1010【解析】（1）鈦元素原子序數(shù)為22，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p64s23d2，位于