山東省德州市2021屆-2023屆高考化學(xué)三年模擬（一模）匯編-02非選擇題

山東省德州市2021屆-2023屆高考化學(xué)三年模擬(一模)按

題型分類(lèi)匯編-02非選擇題

一、實(shí)驗(yàn)題

1.(2021?山東德州?統(tǒng)考一模)無(wú)水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)

驗(yàn)室可用熔融的錫(熔點(diǎn)232℃)與Cb反應(yīng)制備SnCl4,某小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備無(wú)水四氯

化錫并探究其性質(zhì)：

I.查閱資料，得知：

性質(zhì)

物腔、

物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

熔點(diǎn)：246℃沸點(diǎn)

較強(qiáng)的還原性

SnCl2

652℃

熔點(diǎn)：-33℃沸點(diǎn)遇水蒸氣劇烈水解產(chǎn)生白霧，產(chǎn)物之一是

SnCl4

114℃SnO2?xH2O

II.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，裝置如圖

Il111IVVVIHI

回答下列問(wèn)題；

(1)儀器A的名稱(chēng)是,導(dǎo)管D的作用是。

(2)裝置∏作用是除去氯氣中的HCl,用平衡移動(dòng)原理解釋30%硫酸的作用

(3)試劑B的作用是。

(4)為防止產(chǎn)品中帶入副產(chǎn)物SnCl2,可采取的措施有O

(5)裝置IV采用多孔耐高溫泡沫的目的是。

(6)SnCl4遇氨氣、水蒸氣產(chǎn)生"濃白煙”，因此可用來(lái)制作煙幕彈。用化學(xué)方程式表示其

原理?

∏L最后進(jìn)行產(chǎn)品純度測(cè)定：

(7)取wgSnCI4產(chǎn)品用足量蒸儲(chǔ)水吸收得到吸收液250mL。準(zhǔn)確量取25.0OmL吸收液于

錐形瓶中，用Cmol/L標(biāo)準(zhǔn)AgNo3溶液滴定至終點(diǎn)，滴定前讀數(shù)為VImL,終點(diǎn)讀數(shù)為

V2∏1L(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，利用上述數(shù)據(jù)計(jì)算產(chǎn)品純度為%(用含W、c、VH

V2的代數(shù)式表示)。

2.(2022?山東?統(tǒng)考一模)氮化鈣(Ca3N2)是一種重要試劑，常溫下為棕色固體，在空氣

中會(huì)被氧化，遇水強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生刺激性氣味氣體。實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如圖裝置用Ca與N2

反應(yīng)制備Ca3N2,并對(duì)Ca3N2純度進(jìn)行測(cè)定。回答下列問(wèn)題：

LCa3N2的制備

(1)儀器a的名稱(chēng)為—，E裝置的主要作用是一。

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)首先點(diǎn)燃—(填"A”或"C”)處酒精燈，當(dāng)觀察到一時(shí)點(diǎn)燃另一處酒精

燈。

∏.Ca3N2純度的測(cè)定(己知所含的雜質(zhì)不與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體)

(3)方案一：①按圖1所示連接裝置，檢查裝置氣密性后加入試劑。②測(cè)定虛線框內(nèi)裝置

及試劑的質(zhì)量m∣;③―，用分液漏斗加入足量水，至不再產(chǎn)生氣體；④—；⑤再

次測(cè)定虛線框內(nèi)裝置及試劑的質(zhì)量m2。則產(chǎn)品中Ca3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為一。

(4)方案二：按圖2所示連接裝置，檢查裝置氣密性后加入試劑。打開(kāi)分液漏斗活塞向三

試卷第2頁(yè)，共14頁(yè)

頸燒瓶中加入蒸儲(chǔ)水，打開(kāi)K持續(xù)通入水蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸出，并用IOOmL

1.00mol?L-1的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收(液體體積變化忽略不計(jì))。從燒杯中量取

10.0OmL的吸收液注入錐形瓶中，用1.0OmOl?L∣NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的稀硫酸，到

終點(diǎn)時(shí)消耗12.8OmLNaOH溶液。則產(chǎn)品中Ca3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。若兩個(gè)方案均操

作無(wú)誤，比較兩方案測(cè)定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，方案——(填“偏高”“偏低”或“相等”)。

3.(2023?山東?統(tǒng)考一模)實(shí)驗(yàn)室通過(guò)固體堿熔氧化法制備KMnck具體實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

I.制備K2MnO4溶液

將KClO3和KOH置于鐵堵期中加熱熔融，分多次將Mno2粉末加入，強(qiáng)熱5分鐘。充

分反應(yīng)后冷卻，將固體搗碎，加水溶解，微熱，趁熱減壓過(guò)濾得到KzMnCU溶液。

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)選用鐵用煙不用瓷珀煙的原因是。

II-K2MnO4的歧化制備KMnO4

實(shí)驗(yàn)原理：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，將K2MnO4溶液轉(zhuǎn)移到三頸燒瓶中，關(guān)閉旋塞2、5,打開(kāi)旋塞1、

3、4,趁熱往K2MnO4溶液中通入CCh發(fā)生反應(yīng)，沒(méi)有反應(yīng)的CO?被收集到氣囊a中。

(3)待氣囊a收集到較多氣體時(shí)，關(guān)閉旋塞1和旋塞,打開(kāi)旋塞,輕輕擠壓

氣囊a,將氣體壓入K2MnO4溶液中繼續(xù)反應(yīng)。未反應(yīng)的CCh又被收集在氣囊b中，如

此反復(fù)直至KzMnCM完全歧化，經(jīng)過(guò)一系列操作得到KMno4晶體。整個(gè)過(guò)程中溫度不

宜過(guò)高的原因是o

III.KMnO4的純度分析

(4)準(zhǔn)確稱(chēng)取2.0OgKMno4產(chǎn)品溶于水，配成100.0OmL溶液。用移液管取

25.0OmLo.2mol?L”的H2C2O4溶液于錐形瓶中，并加入2mL稀硫酸。用上述KMnO4溶

液滴定H2C2O4溶液，重復(fù)操作3次，消耗KMnO4溶液的體積平均為20.00mLo

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是,計(jì)算可得產(chǎn)品中KMno4的純度是,下列情況會(huì)導(dǎo)

致KMnO4純度測(cè)定值偏小的是(填標(biāo)號(hào))。

A.產(chǎn)品含少量K2MnO4B.酸式滴定管滴定后有氣泡

C.酸式滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗D.滴定接近終點(diǎn)時(shí)用少量蒸得水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁

二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

4.(2021.山東德州?統(tǒng)考一模)Fe、Co、Ni是幾種重要的金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為。

(2)Ni(CO)4常溫下為無(wú)色液體，沸點(diǎn)42.1C,熔點(diǎn)-19.3C,難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。

推測(cè)Ni(CO)4是分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液或苯酚()H)檢驗(yàn)Fe?+。

①第一電離能：N0(填“>”或“v”)

②苯酚中碳原子雜化類(lèi)型為。

(4)配位化合物[Co(NH3%中心原子C。的配位數(shù)為,配位原子為c

(5)如圖所示，F(xiàn)e3O4晶體中，CP一圍成正四面體空隙(1、3、6、7圍成)和正八面體空隙(3、

6、7、8、9、12圍成)，F(xiàn)e3O4中有一半的Fe?+填充在正四面體空隙中，F(xiàn)e"和另一半Fe?卡

填充在正八面體空隙中。則沒(méi)有填充陽(yáng)離子的正四面體空隙數(shù)與沒(méi)有填充陽(yáng)離子的正八

面體空隙數(shù)之比為。

CP的重復(fù)排列方式

(白球表示(P-)

(6)已知Ni可以形成多種氧化物，其中一種NixO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶

體缺陷導(dǎo)致x=0.88,晶胞參數(shù)為anm,則晶體密度為_(kāi)______g?c∏γ3(NA表示阿伏加德

羅常數(shù)的值，只需列出表達(dá)式)。

5.(2022?山東?統(tǒng)考一模)含銅物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有著廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)Cu原子的電子所占據(jù)的最高能層符號(hào)為—；基態(tài)Cu+較基態(tài)CF+穩(wěn)定的原因

是一；Cs。和CsS都是離子晶體，熔點(diǎn)較高的是—c

(2)CUSo4稀溶液中存在[Cu(H2θ)6]2+,[Cu(H2θ)6p的空間構(gòu)型為；下列對(duì)

[Cu(H2θ)6p+中Cu?+雜化方式推斷合理的是(填標(biāo)號(hào))。

A.sp3B.sp3dC.sp3d2D.dsp2

試卷第4頁(yè)，共14頁(yè)

(3)Cu2+可形成[Cu(en)2NH3](BF4)2,其中en代表H2N-CH2-CH2-NH2o該化合物分子

中，VSEPR模型為四面體的非金屬原子共有一個(gè)；C、N、F的電負(fù)性由大到小的順

序?yàn)椤?/p>

(4)一種由Cu、In、Te組成的晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為

90°,晶體中Te原子填充在Cu、In圍成的四面體空隙中，則四面體空隙的占有率為；

該晶體的化學(xué)式為一?以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的

位置，稱(chēng)為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A點(diǎn)、B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0,0,0)、(1,?,

；),則C點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為—；晶胞中C、D間距離d=—pm。

6.(2023?山東?統(tǒng)考一模)銅及其化合物在機(jī)械制造、國(guó)防建設(shè)中有著廣泛的應(yīng)用?；?/p>

答下列問(wèn)題：

(1)銅元素在元素周期表中的位置是。

(2)CM+能與NH3形成具有對(duì)稱(chēng)空間結(jié)構(gòu)的ICU(NH3)4p+。

①[Cu(NH3)4F+的H-N-H鍵角(填或"V")NH3的H-N-H鍵角。

②若ICU(NH3)4]2+中兩個(gè)NH3分別被Cr取代，能得到(m)、(n)兩種不同結(jié)構(gòu)的

Cu(NH3)2Cl2:

C<ZNH3H3NXZC1

(m)8(n)人

ClNH3ClNH3

[Cu(NHs)P的空間構(gòu)型是；在水中的溶解度：(m)(n)(填或

(S)NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型，但NF3不易與CF+形成配離子，理由是。

(3)一種鉆領(lǐng)銅氧晶體屬四方晶系，品胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱長(zhǎng)夾角均為90。。晶體中

Y元素的化合價(jià)為+3價(jià)，CU元素以+2和+3兩種價(jià)態(tài)存在?；鶓B(tài)CiP+的價(jià)層電子的軌

道表示式為;設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈕領(lǐng)銅氧的摩爾質(zhì)量為Mg?moH,

則該晶體的密度為g?cm-3（列出計(jì)算式）；晶體中Cu3+與Cu2+個(gè)數(shù)比為。

以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱(chēng)為原子的分?jǐn)?shù)坐

標(biāo)。如原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為（0,0,0）,B為（g,?,；）,C為（g,m）,則D的原

子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。

?Ba

?Y

OCu

?O

三、原理綜合題

7.（2021.山東德州?統(tǒng)考一模）二氧化碳的排放越來(lái)越受到能源和環(huán)境領(lǐng)域的關(guān)注.其綜

合利用是目前研究的重要課題之一，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決以下問(wèn)題：

（1）工業(yè)上利用合成氣（C0、CO2、H2）來(lái)生產(chǎn)甲醇，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其在不同

溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示：

溫度/℃

化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)

500700800

I.2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)?HlKi2.50.340.15

∏.H(g)+CO(g),HO(g)+CO(g)ΔH

2222K21.01.702.52

∏L3H2(g)+CO2(g).CH3OH(g)÷H2O(g)?HK3

則反應(yīng)III的AH=（用AHl和AEk表示），ΔH0（填，4>"或“<”）

⑵科學(xué)家提出利用CCh與CH4制備“合成氣”（CO、H2）,可能的反應(yīng)歷程如圖所示:

注：C（ads）為吸附性活性炭，方框內(nèi)包含微粒種類(lèi)及數(shù)目、微粒的相對(duì)總能量，其中TS

表示過(guò)渡態(tài)。

若E&+E∣>E?+巳，則決定制備“合成氣”反應(yīng)速率的化學(xué)方程式為

（3）利用電化學(xué)方法可以將Co2有效地轉(zhuǎn)化為HCOO-,裝置如圖所示。

試卷第6頁(yè)，共14頁(yè)

電源

IL0.5mol∕LH2SO4IL0.5mol∕LNaOH

①在該裝置中，右側(cè)Pt電極的電極反應(yīng)式為.

②裝置工作時(shí)，陰極除有HCOO-生成外，還可能生成副產(chǎn)物降低電解效率。

一段時(shí)間內(nèi)生成目標(biāo)產(chǎn)物轉(zhuǎn)移電子數(shù)X

已知：電解效率=一段時(shí)間內(nèi)電解池轉(zhuǎn)移電子總數(shù)°

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陽(yáng)極生成氧氣體積為448mL時(shí)，測(cè)得陰極區(qū)內(nèi)的C(HCOO-)=0.03mol∕L,

電解效率為(忽略電解前后溶液的體積變化)。

(4)已知水煤氣法制備H2的反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)o將等體積的CO(g)

和H2O(g)充入恒容密閉容器中，反應(yīng)速率V=V正-V逆=kiEC(CO)C(H2O)-k逆C(CO2)c(%),

其中L、k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)且只與溫度有關(guān)，在700℃和800℃時(shí)?，CO

的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。M點(diǎn)與N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的酒的大小關(guān)系:

k逆

M______N(填“>”、“<”或“=")，計(jì)算N點(diǎn)時(shí)生=________.

V逆

8.(2022?山東?統(tǒng)考一模)乙烯是制造塑料、橡膠和纖維的基本原料，利用CO2和H?

合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)?CH2=CH2(g)+4H2O(g)ΔHo回答下列問(wèn)題：

(1)上述反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中曲線a所示，已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式

E

RInk=+C(Ea為活化能,k為速率常數(shù),R和C為常數(shù))。反應(yīng)的活化能Ea=kJ?mollo

當(dāng)改變外界條件時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中曲線b所示，則實(shí)驗(yàn)可能改變的外界條件是一。

(

?一y

√

o

E

5

7

u

≡

n(H?)

(2)在恒容密閉容器中，起始?jí)簭?qiáng)相同，反應(yīng)溫度、投料比［=x］對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化

n(CO2)

率的影響如圖所示。貝必H0(填“>””或，<“，下同)；a,3；M、N兩點(diǎn)的反應(yīng)速

率V鼠M)VJE(N);M、N兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)KMKN

Cc

平

衡

轉(zhuǎn)

化

率

0∣--------1--------1--------1--------1--------1

100200300400溫度/°C

⑶理論計(jì)算表明，原料初始組成Fi(CCh)：n(H2)=l：3,在體系壓強(qiáng)為0.1MPa,反應(yīng)達(dá)

到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X隨溫度T的變化如圖所示。圖中表示H?變化的

曲線是一；根據(jù)圖中點(diǎn)A(630K,0.2),列出該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算式

KP=(MPa尸(以分壓表示，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

9.(2023?山東?統(tǒng)考一模)甲烷在化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(I)H2捕集CO2合成CH4涉及下列反應(yīng):

I.4H2(g)+CO2(g)≠CH4(g)+2H2O(g)ΔH1平衡常數(shù)K1

II.H2(g)+CO2(g)≠CO(g)+H2O(g)?比平衡常數(shù)K2

①相關(guān)物質(zhì)相對(duì)能量大小如圖所示，則4H1=kJ?mol-?,升高溫度，p(填

“增大”或“減小”)。

試卷第8頁(yè)，共14頁(yè)

_n(H)

②起始物1?92V=3時(shí),反應(yīng)在不同條件下達(dá)到平衡。24(ΓC甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(CH4)

與壓強(qiáng)P的變化關(guān)系、5xl0?5pa時(shí)(CH4)與溫度T的變化關(guān)系如圖所示。圖中對(duì)應(yīng)A、B

兩點(diǎn)的速率：VA(IE)VB(逆)(填“大于”、“小于”或“等于")；若C點(diǎn)CH4與Co的

分壓相同，則P(H2O)=Pa,反應(yīng)I以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)KX尸?

OI

X(CH4>

(2)CH4還原CO2是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一、恒壓、750°C時(shí)，CH4和CCh反應(yīng)

經(jīng)如下流程(主要產(chǎn)物已標(biāo)出)可實(shí)現(xiàn)CO2高效轉(zhuǎn)化。

其中過(guò)程II主要發(fā)生如下反應(yīng):

i.CaO(s)+CO2(g)≠CaCO3(s)

ii.2Fe3O4(s)+8H2(g)≠6Fe(s)+8H2O(g)

iii.Fe3O4(s)+4CO(g)≠3Fe(s)+4CO2(g)

過(guò)程II平衡后通入He,反應(yīng)iii的化學(xué)平衡將(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移

動(dòng)”)，重新平衡時(shí)，n(CCh)(填“增大”、“減小”或“不變”)，P(CO)(填“增大”、

“減小”或“不變

四、工業(yè)流程題

10.(2021?山東德州?統(tǒng)考一模)“綠水青山就是金山銀山”，在造福人類(lèi)的同時(shí)，保護(hù)環(huán)

境也是化學(xué)必不可少的責(zé)任。磷酸鐵鋰電池由橄欖石結(jié)構(gòu)的LiFePO4作為電池的正極，

碳(石墨)吸附鋰離子組成電池負(fù)極(Li'Cj電極上附著鋁箔、銅箔。如圖流程可以回收

磷酸鐵鋰電池電極材料中的石墨并制備相應(yīng)化工產(chǎn)品。

(I)LiFePo4中Fe的化合價(jià)為,濾渣I的主要成分除LFePO4還有,濾渣

I中加入H2O2的目的是：。

(2)向?yàn)V液ΠI中通H2S的目的是沉銅，當(dāng)溶液中銅離子濃度為IxlO'mol/L時(shí)可認(rèn)為銅離

子沉淀完全，則此時(shí)溶液中S2-與CiP+濃度之比為：(已知

3622

Ksp(CuS)=6.3×10^mol?L7)o

(3)碳酸鋰在水中的溶解度隨溫度升高而減小，則操作X是o

a.靜置、過(guò)濾b.加熱后，趁熱過(guò)濾c.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶d.蒸發(fā)結(jié)晶

(4)回收后的Fe2O3可以與KOH和KNO3混合物加熱共熔，從而制得凈水劑高鐵酸鉀

(KzFeCU)及其副產(chǎn)物KNO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：o

(5)該流程中分離出的Li2CO3可以和NH4H2PO4及(CH3COO)2Fe制備正極材料LiFePO4,

已知NH3-H2O的電離常數(shù)Kb=2χl0-5moi?『，H3PO4的各級(jí)電離常數(shù)為

2iil3l

Kal=l×10^mol?L^',Ka2=6.2X1(Tmol?L?Ka3=2.2×10^mol?L7,則常溫下

NH4H2PO4溶液中C(NH；)C(H?POJ(填“>”、y，或“=”)。

11.(2022?山東?統(tǒng)考一模)鋅電解陽(yáng)極泥(主要成分為Mno2、PbSo4和Zn0,還有少量

錦鉛氧化物Pb2Mn8θ∣6和Ag)是冶鋅過(guò)程中產(chǎn)生的廢渣，一種回收鋅電解陽(yáng)極泥中金屬

元素鋅、鎬、鉛和銀的工藝如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：

試卷第10頁(yè)，共14頁(yè)

MnSO4

鋅電溶液MnSo,HO

陽(yáng)

解

泥

極

->PbSO4

濾液

已知：①M(fèi)nSe)4?H2O易溶于水，不溶于乙醇。

②在較高溫度及酸性催化條件下，葡萄糖能發(fā)生如下反應(yīng):

⑴己知Pb2Mι?O∣6中Pb為+2價(jià)，Mn為+2價(jià)和+4價(jià)，則氧化物中+2價(jià)和+4價(jià)Mn的

個(gè)數(shù)比為.

(2)“還原酸浸”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為—。

(3)實(shí)際鎰浸出最適宜的葡萄糖加入量遠(yuǎn)大于理論加入量，其原因是一，為提高葡萄糖

的有效利用率，除充分?jǐn)嚢柰膺€可采取的措施為一。

(4)整個(gè)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是一。獲得MnSO4H2O晶體的一系列操作是指蒸發(fā)

結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥，其中洗滌的具體操作是一o

(5)加入Na2CO3溶液的目的是將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3,Na2CO3溶液的最小濃度為

一mol?LΛ保留兩位小數(shù))。判斷沉淀轉(zhuǎn)化能否徹底進(jìn)行并說(shuō)明理由一"已知：20。C

2214222

時(shí)Kvp(PbSO4)=I.6×10?ol-U,Ksp(PbCO3)=7.4×10mol?f,1.26≈1.6]

12.(2023?山東?統(tǒng)考一模)工業(yè)上以制備抗癌藥物“順伯”[Pt(NH3)2CL]的廢渣——含鈉

的碘化銀為主要原料回收銀粉和海綿伯的工藝流程如下：

N2H4NaOH(Oq)H2SO4水NaCMs)N2H4NaOH(aq)

含伯*_還反發(fā)出一ISoP儀化浸出漁蟻稀然一次銀一,還二沒(méi)出

化例沽IIII

源液I漆渣”?…?海熱笛泣液3泣液4

已知：①N2H4是一種強(qiáng)還原劑，在堿性條件下可將多數(shù)金屬離子還原成單質(zhì)。

②KP(AgCl)=I.8X10」。,NaCl在濃硫酸中難溶,Ag2SO4在不同濃度硫酸中的溶解量如下:

硫酸濃度/(mol?L")181512960

硫酸銀溶解量/(g?L)209.0078.9431.2011.148.744.68

回答下列問(wèn)題：

(1)“順鉗”分子中Pt的化合價(jià)為

1

⑵“氧化浸出”中，應(yīng)選用上表所列mobLH2SO4,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_______O

(3)“稀釋”在陶瓷反應(yīng)釜中進(jìn)行，具體操作為；“沉銀”過(guò)程中反應(yīng)

Ag2Sθ4(s)+2Cr(aq)=2AgCl(s)+Sθj(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)為moΓl?Lo

(4)“還原浸出”制銀粉過(guò)程中有N2產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為；該工藝

經(jīng)物理處理，可再生循環(huán)利用的物質(zhì)有(填化學(xué)式)。

五、有機(jī)推斷題

13.(2021?山東德州?統(tǒng)考一模)美托洛爾(H)屬于一線降壓藥，是當(dāng)前治療高血壓、冠

心病、心絞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用藥物之一，它的一種合成路線:

7j11,hci

已知：CH3COCH2R?)>CH3CH2CH2R

回答下列問(wèn)題：

(I)B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是o

(2)C→D的反應(yīng)類(lèi)型為o

(3)反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式為?

(4)芳香族化合物X是B的同系物，且比B多一個(gè)碳原子。同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的X的同

分異構(gòu)體共有種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有5個(gè)峰，峰面積比為3：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

H

(5)4-苦基苯酚(°-O^O)是一種藥物中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲醇和苯酚為原

料制備4-節(jié)基苯酚的合成路線：(無(wú)機(jī)試劑任選)。

試卷第12頁(yè)，共14頁(yè)

14.(2022?山東?統(tǒng)考一模)一種藥物的中間體M((U、J°)的合成路線

CHI(ΓSZKN(‰

如圖：

已知:

①NaOHZHCl

i.R-CHO②CHaCoClyci.

CH,-CH,

ii.VZ-+R-OH-ROCH,CH2OH(R為H或羥基)

O

iii.Ri-NH2+R2—OH------2≡t__>R1-NH-R2+H2O

回答下列問(wèn)題:

(I)A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—；寫(xiě)出符合下列條件的A的同分異構(gòu)體

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—o

①含有四種化學(xué)環(huán)境的氫②能和NaHCo3反應(yīng)生成氣體③遇FeCb溶液顯紫色

(2)ATB的反應(yīng)類(lèi)型為—；D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為一；E只有一種化學(xué)環(huán)境的碳

原子，F(xiàn)TG的化學(xué)方程式為—o

(3)試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—iI的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

>--------------?CHCHBrCH

(4)已知：CH3CH=CH2+HBrY過(guò)氧化物31，綜合上述信息，以1,3—丁二

?--------------?CH1CH7CH7Br

烯和乙胺(CH3CH2NH2)為原料合成，寫(xiě)出能獲得更多目標(biāo)產(chǎn)物的較優(yōu)合

成路線—(其它試劑任選)。

15.(2023?山東?統(tǒng)考一模)氯霉素(H)的一種合成路線如下:

濃

Br2ZII2OHOSo4HCHONH3

CH-CH2Br-：_AC(C8H7Br)——AD(Cι0IInBrO2)

A(CH)------?+

88OH△H3O

B

①H3θ+①試劑aC12CHCOOCH^

---------AF(C9HBNO2)---------AG(C9H12N2O4)---------------------A

②OH"②OH-

回答下列問(wèn)題:

(I)A的名稱(chēng)為；ATB反應(yīng)類(lèi)型為O

(2)C→D的化學(xué)方程式為；符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。

①含有酚羥基和氨基②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基③能發(fā)生水解反應(yīng)

(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____；試劑a為_(kāi)_______:;G中含氧官能團(tuán)有_______種。

()的合成路線__________

(4)根據(jù)上述信息，寫(xiě)出以乙烯為主要原料制備

試卷第14頁(yè)，共14頁(yè)

參考答案：

+

1.蒸儲(chǔ)燒瓶平衡氣壓使?jié)恹}酸順利流下Cl2+H2OH+Cl+HClO,

30%硫酸中的H+使平衡左移，減少氯氣損失防止C中的水蒸氣進(jìn)入收集裝置引起

SnCI4水解增大Ch的通入量；控制裝置IV反應(yīng)溫度在232C~652°C之間增大接

J?面積，使反應(yīng)更充分SnCl4+4NH,+(2+x)H2O=SnO2?xH2O+4NH4C1

261C(V2-V,)

4w

【分析】SnCLt極易水解，反應(yīng)應(yīng)在無(wú)水環(huán)境下進(jìn)行進(jìn)行，裝置A:KMno4和濃鹽酸反應(yīng)的

方法制取CL,反應(yīng)還生成MnCI2,反應(yīng)的方程式為：

t+

2M∕7^+16H+10C/=2M√+5C∕2↑+8H2O,制取的氯氣中含有氯化氫，飽和食鹽水可

以降低氯氣的溶解，還可洗去氯氣中的氯化氫，SnCLI在空氣中極易水解，為防止其水解，

用濃硫酸干燥氯氣；CL和錫的反應(yīng)制備SnCl4,冷水冷卻，可將氣態(tài)的SnCl4冷凝回流收集

產(chǎn)物；裝置G中NaOH吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，因SnCL極易水解，裝置F可

防止溶液的水蒸氣進(jìn)入收集器中；金屬錫易與氯氣、氧氣反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)應(yīng)先生成氯氣，將氧

氣排出，據(jù)此解答。

【詳解】(1)儀器A的名稱(chēng)是蒸儲(chǔ)燒瓶，生成的了長(zhǎng)期通過(guò)D進(jìn)入濃鹽酸上方，導(dǎo)致濃鹽酸

上方壓強(qiáng)增大，從而將濃鹽酸順利進(jìn)入燒瓶中，即導(dǎo)管D可以平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利流

下；

(2)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式為：Cl2+H2OH'+CΓ+HClO,30%硫酸

中的H+濃度較大，使平衡左移，減少氯氣損失；

(3)試劑B應(yīng)為濃硫酸，防止C中的水蒸氣進(jìn)入收集裝置引起SnCI4水解；

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，SnCl4的熔沸點(diǎn)較低，可以將SnCl4轉(zhuǎn)化為奇臺(tái)，適當(dāng)增大氯氣的量,

繼續(xù)加熱，便于分離產(chǎn)物，所以為防止產(chǎn)品中帶入副產(chǎn)物SnCl2,可采取的措施有增大Cb

的通入量；控制裝置IV反應(yīng)溫度在232°C~652°C之間：

(5)裝置IV采用多孔耐高溫泡沫的目的是增大接觸面積，使反應(yīng)更充分；

(6)根據(jù)信息遇水蒸氣劇烈水解產(chǎn)生白霧，產(chǎn)物之一是Sn02?x%0分析，Snel4遇氨氣、水蒸氣

產(chǎn)生"濃白煙”，白煙應(yīng)為氯化筱，所以化學(xué)方程式為

SnCl4+4NH,+(2+x)H2O=SnO2?xH2O+4NH4C1；

答案第1頁(yè)，共20頁(yè)

(7)根據(jù)SnCI4-4AgNo3分析，硝酸銀的物質(zhì)的量為c(QY)x10-nioi,則SnCLt的物質(zhì)的量

,C(V,-V)×10-3,*--u,261xc(V,-V.)xlO-3x—261c(V,-V,)

?Δv2/I--------mol,產(chǎn)品aj純W度rtF為‘2"25∩∩o∕=------12o/。

4-----------------------------------×v∣lw/O4w

4

2.(1)蒸儲(chǔ)燒瓶液封(或隔絕空氣中的氧氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管與Ca和Ca3N2反應(yīng))

(2)AE裝置中有均勻的氣泡產(chǎn)生

(3)關(guān)閉K∣,打開(kāi)K2打開(kāi)K∣,通一段時(shí)間的N?37(.嗎)“I。。％

⑷88.8%偏低

【分析】L根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)室利用Ca與N2反應(yīng)制備Ca3N2,A裝置為N2的發(fā)生裝置，

B為除去N2中混有的水蒸氣，C為氮?dú)馀cCa反應(yīng)生成氮化鈣的反應(yīng)裝置，D防止E中的水

蒸氣進(jìn)入C中，E防止外界空氣中02進(jìn)入到C中，防止02與Ca及氮化鈣發(fā)生反應(yīng)；

II.目的測(cè)定Ca3N2純度，利用Ca3N2與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣，利用濃硫酸來(lái)吸收氨

氣，通過(guò)測(cè)定硫酸的量，方案1根據(jù)硫酸的增重得知氨的量，從而可知知道Ca3N2的質(zhì)量，

從而可知Ca3N2純度；方案2利用過(guò)量的硫酸和氨先反應(yīng)，再與氫氧化鈉反應(yīng)，間接的求出

氨的物質(zhì)的量，從而可知知道Ca3N2的質(zhì)量，從而可知Ca3N2純度，但是如何盡可能將氨吸

收完全，是此題中關(guān)鍵，以此來(lái)解析。

【詳解】(1)儀器a的名稱(chēng)為蒸儲(chǔ)燒瓶，E裝置作用液封(或隔絕空氣中的氧氣進(jìn)入硬質(zhì)玻

璃管與Ca和Ca3N2反應(yīng))；

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)首先點(diǎn)燃A處酒精燈，當(dāng)觀察到E裝置中氣泡均勻時(shí)點(diǎn)燃另一處酒精燈；

(3)①按圖1所示連接裝置，檢查裝置氣密性后加入試劑，②測(cè)定虛線框內(nèi)裝置及試劑的

質(zhì)量m∣,③關(guān)閉開(kāi)關(guān)K”打開(kāi)開(kāi)關(guān)K2,用分液漏斗加入足量水，至不再產(chǎn)生氣體，④打開(kāi)

開(kāi)關(guān)K∣,通入足量的N?把產(chǎn)生的氣體全部壓入濃硫酸，⑤再次測(cè)定虛線框內(nèi)裝置及試劑的

質(zhì)量∏U;根據(jù)Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3f,根據(jù)Ca3N2~2NH3,可知148gCa?N2~34g

148

un

NH3,產(chǎn)品中Ca3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)至2-m(χ[00%="詈叫'io。％；

6.0g51

(4)根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,可知2NaOH?H2SO4則與氫氧化鈉反應(yīng)的硫

酸的物質(zhì)的量為I×12.80×10-3L×1.00mol?Ll=6.4×1θ-?mol,再根據(jù)

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4+H2O,可知2NH3~H2SO4,可知反應(yīng)產(chǎn)生氮化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生的氨

答案第2頁(yè)，共20頁(yè)

氣的物質(zhì)的量為：2×(IOOxl0-3L×1.00mol?L1-6.4×10'3mol×他叫)=7.2×10?ol,根據(jù)

IOml

Ca3N2+6H2θ=3Ca(OH)2+2NH3↑,根據(jù)Ca3N2?2NH3,可知M8gCa3N2?2molNH3,產(chǎn)品中

嗎72x10。

Ca3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2?Xl(X)%=88.8%;

6.0g

若兩個(gè)方案均操作無(wú)誤，一個(gè)用氮?dú)鈱迸诺胶竺嫜b置，一個(gè)利用水蒸氣排氨氣，氮?dú)獠荒?/p>

將溶解在水中的氨氣排除去，故得到氨氣相對(duì)少一些，故方案一偏低。

Δ

3.(1)3Mno2+KCIO3+6KOH=3K2Mnθ4+KCl+3H2O

(2)瓷坦娟易被強(qiáng)堿腐蝕

(3)32、5防止高鎰酸鉀受熱分解

(4)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液加入后，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且30秒內(nèi)不恢復(fù)原色79.0%

AC

【分析】滴定實(shí)驗(yàn)的步驟是：滴定前的準(zhǔn)備：滴定管：查漏T洗滌T潤(rùn)洗T裝液T調(diào)液面T

記錄，錐形瓶：注液體T記體積T加指示劑；滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化；終點(diǎn)判

斷：記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理：通過(guò)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】(1)由題意可知，KClO3、KOH,Mno2加熱反應(yīng)生成鋸酸鉀，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，

Δ

還會(huì)生成氯化鉀、水，反應(yīng)為3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O;

(2)瓷用埸易被強(qiáng)堿反應(yīng)而腐蝕，故選用鐵用煙不用瓷用煙；

(3)待氣囊a收集到較多氣體時(shí)，關(guān)閉旋塞1和旋塞3,打開(kāi)旋塞2、5,輕輕擠壓氣囊a,

將a中收集的二氧化碳?xì)怏w壓入LMnCU溶液中繼續(xù)反應(yīng)，未反應(yīng)的Co2又被收集在氣囊b

中，如此反復(fù)直至KzMnCU完全歧化，經(jīng)過(guò)一系列操作得到KMnO4晶體；高鋸酸鉀不穩(wěn)定

受熱分解為鎰酸鉀、二氧化鎬、氧氣，故整個(gè)過(guò)程中溫度不宜過(guò)高；

(4)滴定過(guò)程中反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O,

高銃酸鉀溶液為紫紅色，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液加入后，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅

色且30秒內(nèi)不恢復(fù)原色;產(chǎn)品中KMno4的純度是25X10,X02XgXl^)X158X?0%.

2.00°

A.產(chǎn)品含少量K2MnO4,鎰酸鉀也會(huì)和草酸反應(yīng)

+2+

MnO>2H2C2O4+4H=Mn+4CO2f+4H2O,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液用量增加，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏

答案第3頁(yè)，共20頁(yè)

小：

B.酸式滴定管滴定后有氣泡，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏小，使得測(cè)定結(jié)果偏大；

C.酸式滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗，使得標(biāo)準(zhǔn)液用量增大，使得測(cè)定結(jié)果偏小；

D.滴定接近終點(diǎn)時(shí)用少量蒸儲(chǔ)水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁，不影響標(biāo)準(zhǔn)液用量，不影響測(cè)定結(jié)果；

故選ACo

4.3ds4s*2非極性>sp26N、Cl7：2

4x(59x0.88+16)

N,?(aχlθ"

【詳解】(1)基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為3d'4s2;

(2)比0為極性分子，Ni(CO)4難溶于水，則Ni(CO)4為非極性分子；

(3)①N原子的價(jià)電子排布式為2s22p3,O原子的價(jià)電子排布式為2s22p4,N達(dá)到了半充滿(mǎn)穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)，故較難失電子，第一電離能較大，所以第一電離能：N>0；

②苯酚中的C共同形成大π鍵，有1個(gè)P軌道未雜化，為sp2雜化；

(4)配位化合物[Co(NHJ5Cl]Ck中心原子Co的配位數(shù)為6；配位原子是N、Cl；

(5)Fe3θ4晶胞中O?一個(gè)數(shù)為：Jx8+gx6=4個(gè)，所以有Fe"2個(gè)，有Fe"l個(gè)，其中正四面

體空隙共8個(gè)，1個(gè)Fe"填充在正四面體空隙中，剩余7個(gè)正四面體空隙，正八面體空隙共

[xl2+l=4個(gè)，一個(gè)Fe?+和一個(gè)Fe"填充在正八面體空隙中，剩余2個(gè)正八面體空隙，故

沒(méi)有填充陽(yáng)離子的正四面體空隙數(shù)與沒(méi)有填充陽(yáng)離子的正八面體空隙數(shù)之比為7：2；

4×(59×0.88+16),八3,

(6)一個(gè)晶胞的質(zhì)量為--------------g,體積為aXlODcn?,因此密度為

NA

4x(59x0.88+16)

734

NA(3×W)°

5.(1)NCu+的3d軌道全滿(mǎn)達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)Cu2O

⑵八面體形C

(3)11F、N、C

313

(4)50%CuInTe(-,-,M)

2448

【詳解】(1)銅元素的原子序數(shù)為29,價(jià)電子排布式為3d%s∣,由構(gòu)造原理可知，原子的

答案第4頁(yè)，共20頁(yè)

電子所占據(jù)的最高能層為N；銅原子失去1個(gè)電子形成亞銅離子，亞銅離子的價(jià)電子排布式

為3dQ3d軌道為穩(wěn)定的全充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，不易失去電子，所以亞銅離子比銅離子穩(wěn)定；氧化

亞銅和硫化亞銅都是離子晶體，氧離子的離子半徑小于硫離子，氧化亞銅的晶格能大于硫化

亞銅，則氧化亞銅的熔點(diǎn)高于硫化亞銅，故答案為：N；Cu2O;Cu+的3d軌道全滿(mǎn)達(dá)到穩(wěn)定

狀態(tài)；

(2)六水合銅離子中銅離子為中心離子，水分子為配位體，配位數(shù)為6,由配位鍵的數(shù)目

可知，銅離子的雜化方式可能為sp3d2雜化，配離子的空間構(gòu)型為八面體形，故答案為：八

面體形；C；

⑶[Cu(en)2NH3](BF4)2中氮原子、碳原子和硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4,VSEPR模型都

為四面體，則VSEPR模型為四面體的非金屬原子共有(2x2+2x2+l+2x2尸11個(gè)；非金屬元素

的非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越強(qiáng)，元素非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕、N、C,則電負(fù)性的

大小順序?yàn)镕、N、C,故答案為：11；F、N、C；

(4)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，錮原子形成的四面體空隙有8個(gè)，形成的八面體空隙也有8個(gè)，則

Q

四面體空隙的占有率為b二Xloo%=50%；晶胞中位于頂點(diǎn)、面上和體內(nèi)的銅原子個(gè)數(shù)為

8x：+4x；+l=4,位于棱上、面心和面上的鋼原子個(gè)數(shù)為6x1+4x！=4,位于體內(nèi)的碑原子

8224

個(gè)數(shù)為8,則銅、錮、碎的原子個(gè)數(shù)為4：4：8=1：1：2,晶體的化學(xué)式為CUInTe2；由位

于頂點(diǎn)A點(diǎn)和體心B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0,0,0)、(；，；，；)可知，晶胞邊長(zhǎng)為1,

31313

則位于體對(duì)角線?處、面對(duì)角線;處的C點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為弓，??);由晶胞中

84448

c、D形成的直角三角形的邊長(zhǎng)為￡pm、(Pm可知，C、D間距離

22

d=/(-pm)+(-pm)=I—+—pm,故答案為：50%；CuInTe2;(：,?,：)；J—+—?

V24V416448V416

6.(1)第四周期IB族

(2)>平面正方形>F的電負(fù)性比N大，N-F鍵成鍵電子偏向于F,導(dǎo)致

NF3中N原子核對(duì)其孤電子對(duì)吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵。

AAAAAw

ψψψMxlOI1

2I：2(->l-m)

≡CNΛ

3d

【詳解】(1)銅是29號(hào)元素，在元素周期表中的位置是第四周期IB族;

答案第5頁(yè)，共20頁(yè)

(2)①［Cu(NH3)4戶(hù)中N原子無(wú)孤電子對(duì)，所以［Cu(NH3)4/中H-N-H鍵角>NE的

H-N-H鍵角。

②若［CU(NH3)4∣2+中兩個(gè)NH3分別被CI-取代，能得到(m)、(n)兩種不同結(jié)構(gòu)的CU(NH3)2CI2,

則［Cu(NH3)4F+的空間構(gòu)型是平面正方形；根據(jù)“相似相溶”，在水中的溶解度(m)>(n)0

③F的電負(fù)性比N大，N-F鍵成鍵電子偏向于F,導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤電子對(duì)吸引能

力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，所以NF3不易與C/+形成配離子。

(3)基態(tài)CU原子失去4s上的1個(gè)電子和3d上的2個(gè)電子得到CiP+,基態(tài)CN的價(jià)層電

子的軌道表示式為t1；設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈕銀銅氧的

3d

摩爾質(zhì)量為Mg?moH,根據(jù)均攤原則，晶胞中CU原子數(shù)為8xJ+8χg=3、Ba原子數(shù)為2、

o2

Y原子數(shù)為1、O原子數(shù)為12X1+8X(=7,晶胞的體積為「cxlO'Ocm，，則該晶體的密度為

42

M。M2

正而怠工區(qū)=而而=g<m；晶體的化學(xué)式為Cu3BgYθ7,根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和

等于0,C/+與Cu2+個(gè)數(shù)比為1:2。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各

原子的位置，稱(chēng)為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。如原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為(0,0,0),B為(；，?-,；),C

為(；，?-,m),則D的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(；，pl-m)o

7.ΔHl+ΔH2<

C(ads)+2H2(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g)或C(ads)+C0,(g)=2C0(g)

CO2+H2O+2e=HCOO+OH75%<36

【詳解】⑴①2H?(g)+CO(g)CH3OH(g)AH∣,②H2(g)+CO式g)H2O(g)+CO(g)

ΔH2,將第一個(gè)和第二個(gè)方程式相加得到：3H2(g)+CO2(g).?CH,OH(g)+H2O(g)

t)

ΔH=ΔHI+ΔH2,由題意得，500°C時(shí)，K3=Ki×K2=2.5×1.0=2.5,70OC時(shí)，

K3=K1×K2=0.34×1.7=0.578,則反應(yīng)HI隨溫度升高，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),

則AH<0；故答案為：ΔHI+ΔH2;<；

(2)能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，反應(yīng)越難，故決定反應(yīng)速率的反應(yīng)方程式為：

C(ads)+2H2(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H