甘肅省白銀市會(huì)寧縣第四中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試題

會(huì)寧四中20202021學(xué)年度第一學(xué)期高三級(jí)第四次月考化學(xué)試卷命題：注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)框涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)框?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，只上交答題卡，試卷考生保留?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.通?？捎没瘜W(xué)方法來殺死病原微生物達(dá)到消毒的作用，用于消毒的化學(xué)藥物叫作消毒劑下列消毒劑中含有氯元素的是()A.“84”消毒液 B.酒精 C.雙氧水 D.過氧乙酸8.下列關(guān)于元素化合物的化學(xué)用語不正確的是（）A.O2的結(jié)構(gòu)示意圖B.相對(duì)原子量為35.5的氯原子的元素符號(hào):C.SO2氧化H2S生成單質(zhì)硫：D.Na和Cl形成離子鍵的過程：9.用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒實(shí)驗(yàn)?zāi)康某ケ街谢煊械乃苽洳⑹占倭縉O2實(shí)驗(yàn)室焙燒硫酸銅晶體測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱10.熱激活電池(又稱熱電池)可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示， 其中作為電解質(zhì)的無水LiCl?KCl混合物一旦受熱熔融，電池瞬間即可輸出電能。該電池總 A．負(fù)極的電極反應(yīng)：Ca?2e－＝Ca2+B．放電時(shí)，K+向硫酸鉛電極移動(dòng)C．硫酸鉛作正極材料，LiCl為正極反應(yīng)物D．常溫時(shí)，在正負(fù)極之間連上檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A．X與氫元素形成的化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵B．工業(yè)中通常采用電解Z與Q形成的化合物冶煉Z單質(zhì)C．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)D．X、W、Q分別與Y能形成多種化合物12.以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制的過程如圖所示。下列敘 述不正確的是()A．過程Ⅰ中O2為還原產(chǎn)物B．過程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑C．過程Ⅰ中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→化學(xué)能D．鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)13.室溫下，用0.100mol·L?1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L?1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲線B.pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mLC.V（NaOH）＝20.00mL時(shí)，兩份溶液中c（Cl－）＞c（CH3COO－）D.V（NaOH）＝10.00mL時(shí)，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）二、選擇題：本題共8小題，每小題6分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，第14—18題只有一項(xiàng)符合題目要求，第19—21題有多項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得6分，選對(duì)但不全的得3分，有選錯(cuò)的得0分。26．(14分)明礬在日常生活中用途非常廣泛。用廢鋁灰（含、QUOTEAl2O3、、QUOTEFe2O3、等）為原料制取明礬的工藝流程如下圖。回答下列問題：

（1）明礬凈水的原理是____________________________________（用離子方程式表示）。（2）“酸溶”時(shí)，QUOTEAl2O3溶解的化學(xué)方程式為______________________________________。（3）“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。（4）“步驟①Q(mào)UOTE①”的目的是____________________________________；“濾渣2”經(jīng)堿洗、水洗、干燥和煅燒，得到的產(chǎn)品的名稱是____________（填：俗稱）。（5）“步驟②QUOTE②”包含的操作有_______________、_______________、過濾及干燥。27．(15分)某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：制取氯酸鉀和氯水。利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置已省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。濃鹽酸溫度計(jì)濃鹽酸溫度計(jì)MnO2水30%KOH溶液水NaOH溶液ABCD(1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。過濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、________、________。(3)寫出D裝置中處理尾氣的離子方程式。[實(shí)驗(yàn)二：氯酸鉀碘化鉀反應(yīng)的探究(4)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì) 反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行)：試管編號(hào)12340.20mol?L1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol?L1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象[來源:學(xué)§科§網(wǎng)]①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑谠O(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為實(shí)驗(yàn)三：比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱。為比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)步驟：2mL0.1mol·L12mL0.1mol·L1NaBr溶液加入10滴氯水再加入10滴KI溶液再加入1mLCCl4振蕩振蕩振蕩(5)加入10滴KI溶液時(shí)，溶液的顏色由橙黃色變?yōu)槌燃t色，說明氧化性：Br2___I2（填“強(qiáng)于”或“弱于”）(6)加入1mLCCl4后，振蕩靜置，最終試管中的現(xiàn)象為28.(14分)研究二氧化硫、氮氧化物等大氣污染物的治理具有重要意義，請(qǐng)回答下列問題：I.為減少SO2的排放，將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1C(s)＋O2(g)＝CO(g)ΔH＝－110.4kJ·mol－1（1）寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________。（2）洗滌含SO2的煙氣，含以下物質(zhì)的溶液可作洗滌劑的是____________________。A.NaHSO3B.NaHCO3C.BaCl2D.FeCl3II.NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。（3）汽車尾氣中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＞0①T℃時(shí)，2L密閉氣缸中充入4molN2和1molO2發(fā)生反應(yīng)，5min后達(dá)平衡，測(cè)得NO為1mol。計(jì)算該溫度下，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)＝__________________，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。②如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T℃下N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，則改變的條件可能是________________________（寫出一條即可）III.汽車燃油不完全燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生CO。（4）有人設(shè)想按2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)反應(yīng)除去CO，但事實(shí)上該反應(yīng)在任何溫度下都不能實(shí)現(xiàn)，由此判斷該反應(yīng)的ΔH_______0。（填寫“＞”、“＜”或者“＝”）（5）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可降低尾氣中污染物的排放，其反應(yīng)為：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)已知該反應(yīng)在570K時(shí)的平衡常數(shù)的數(shù)值為1×1059，但反應(yīng)速率極慢。為了提高尾氣的凈化效率在實(shí)際操作中最可行的措施是______。升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.使用高效催化劑（二）選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。并用2B鉛筆在答題卡將所選題目對(duì)應(yīng)的題號(hào)方框涂黑。按所涂題號(hào)進(jìn)行評(píng)分，不涂、多涂均按每科所答第一題評(píng)分；多答按每科所答第一題評(píng)分。【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應(yīng)用于日常生活，但由于制作玻璃時(shí)里面含有極少量硫化鎳，使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制。（1）基態(tài)硫原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式電子排布圖為________；Ni(CO)4空間構(gòu)型與甲烷相同，中心原子的雜化軌道類型為________（2）與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸，請(qǐng)比較它們酸性強(qiáng)弱>（3）H2S的鍵角_______(填“大于”“小于”“等于”)H2O的鍵角，請(qǐng)從電負(fù)性的角度說明理由（4）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3?的配位數(shù)為________，Cu+半徑為apm，N3?半徑為bpm，陰 陽離子看成剛性小球，并彼此相切，則Cu3N的密度為________g·cm3。(阿伏加德羅常數(shù)用 NA表示，列出表達(dá)式即可)36.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）(1)A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：______________。(2)C物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱為______________。(3)上述合成路線中屬于酯化反應(yīng)的是______________(填數(shù)字編號(hào))。(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為(5)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為(6)E屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體共有________種，其中同時(shí)滿足下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 簡式為______________________①核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1②遇FeCl3溶液顯紫色化學(xué)答案A8.B9.D10.C11.B12.A13.C（14，每空2分）27.（15分）(1)MnO2+4HCl（濃）eq\o(,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）(2)漏斗、玻璃棒（2分）(3)Cl2+2OH—ClO—+Cl—+H2O（2分）(4)研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響；（2分）硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)；（2分）ClO3—+6I—+6H+=Cl—+3I2+3H2O（2分）(5)強(qiáng)于（1分）(6)液體分層，上層液體呈無色，下層液體呈紫紅色（2分）28.（14分）I（1）C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.4kJ·mol－1（2分，不寫“狀態(tài)”或者“＋”全扣)（2）BD（2分，少選扣1分，多選不給分）II.（3）①0.05mol·L－1·min－1（2分，不寫單位扣1分）4/7或0.57（2分，本小題單位約掉，否則需要寫出）②升溫或增大O2的濃度。（2分）III.（4）＞（2分）（5）C（2分）35.（15分）(1)（2分）sp3雜化（2分）H2SeO4H2SeO3（2分）小于（2分）由于