專題1鈉及鈉的氧化物拓展（導(dǎo)學(xué)案）高一化學(xué)

第二章海水中的重要元素—鈉和氯第一節(jié)鈉及其化合物專題鈉及鈉的氧化物拓展【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過金屬鈉與酸及鹽的反應(yīng)深入探究，進(jìn)一步理解活潑金屬與水及酸、鹽的水溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)，并形成規(guī)律性的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的化學(xué)核心素養(yǎng)。2.通過Na2O、Na2O2與酸和CO2的反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究、原理分析，進(jìn)一步掌握鈉的兩種氧化物重要性質(zhì)，利用定性與定量相結(jié)合的方法，能分析、判斷相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)原理，掌握簡(jiǎn)單計(jì)算方法，拓寬知識(shí)視野，培養(yǎng)高階思維能力?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】活潑金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】過氧化鈉與二氧化碳的有關(guān)計(jì)算【課前預(yù)習(xí)】舊知回顧：1.按照金屬活動(dòng)性順序，屬于非?；顫娊饘俚挠蠯、Ca、Na，比較活潑的金屬有Mg、Al、Zn、Fe、Pb等，不活潑金屬是Cu、Hg、Ag，最不活潑的金屬是Pt、Au。2.鈉與鹽酸溶液反應(yīng)時(shí)，鈉先與酸中的H＋反應(yīng)，離子方程式：2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑。如果鈉過量，鈉把酸消耗盡之后，再與水反應(yīng)。新知預(yù)習(xí)：1.將一小塊金屬鈉放入硫酸鐵的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：6Na+Fe2(SO4)3+6H2O==2Fe(OH)3↓+3H2↑+3Na2SO4，離子方程式：6Na+2Fe3++6H2O==2Fe(OH)3↓+3H2↑+6Na+。2.某溶液中含有Fe3+、Na+、Mg2+、NO3四種離子，若向其中加入少量過氧化鈉固體后溶液中離子的量保持不變的是NO3?！菊n中探究】情景導(dǎo)入：現(xiàn)代社會(huì)是金屬的世界，金屬的世界是豐富多彩的，從堅(jiān)硬無(wú)比的銅墻鐵壁，到柔弱無(wú)骨的水銀，以“不怕火煉”而為人類癡迷的貴族金屬金和鉑，到見光就能放出電子以“嬌柔美麗”著稱于世的銣和銫，你會(huì)感到不同的金屬在性質(zhì)上有天壤之別，你們想更多了解關(guān)于金屬鈉及其化合物的知識(shí)嗎？那么，這節(jié)課就讓我們?cè)僖淮巫哌M(jìn)金屬的世界，進(jìn)一步探索鈉及其氧化物的化學(xué)性質(zhì)。一、鈉的其它重要化學(xué)性質(zhì)活動(dòng)一、探究鈉與鹽溶液的反應(yīng)任務(wù)一、實(shí)驗(yàn)探究：取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切成綠豆大小，用鑷子夾取放入盛有少量CuSO4溶液的燒杯中，待反應(yīng)完全后再滴加幾滴酚酞試劑，觀察現(xiàn)象?！敬鸢敢c(diǎn)】現(xiàn)象：①鈉浮于液面；②鈉在液面上四處游動(dòng)；③熔化成小球；④發(fā)出“嘶嘶”的響聲；⑤有氣體放出；⑥產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀；⑦滴加酚酞溶液變紅。原理：鈉先與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀；反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4?？偡磻?yīng)方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑，總反應(yīng)離子方程式為2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑。任務(wù)二、問題探究：若將CuSO4溶液換成NaCl溶液，現(xiàn)象會(huì)一樣嗎？由此說明金屬鈉（活潑金屬）與鹽溶液反應(yīng)有何規(guī)律？【答案要點(diǎn)】①現(xiàn)象不一樣。鈉與NaCl（或氫氧化鈉）溶液反應(yīng)的現(xiàn)象與鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象完全相同。②活潑金屬（K、Ca、Na)與鹽溶液反應(yīng)，本質(zhì)上是先與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿（如NaOH），而不是與鹽先發(fā)生置換反應(yīng)。然后強(qiáng)堿再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(若堿不與鹽反應(yīng)，則只有金屬與水的反應(yīng)；若為飽和鹽溶液時(shí)，因水的消耗會(huì)有固體析出)。③中等活潑金屬（難或不與水反應(yīng)）與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，按照由強(qiáng)制弱的規(guī)律發(fā)生置換反應(yīng)，如金屬鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。④用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動(dòng)性順序表中較后的金屬首先被置換出來(lái)。用不同的金屬置換同種鹽溶液，排在金屬活動(dòng)性順序表中較前的金屬首先發(fā)生置換反應(yīng)。⑤鈉與熔融狀態(tài)的鹽反應(yīng)，鈉可以置換出較不活潑的金屬，如：Na＋KCleq\o(,\s\up7(高溫))K↑＋NaCl(制取金屬鉀，因?yàn)殁浀姆悬c(diǎn)比鈉的沸點(diǎn)低，使鉀成為蒸汽而逸出)、4Na＋TiCl4(熔融)=4NaCl＋Ti（制金屬鈦)等?！緦?duì)應(yīng)練習(xí)】1.將適量金屬鈉投入下列溶液中，有氣體放出，但無(wú)沉淀生成的是()A．鹽酸 B．飽和氫氧化鈉溶液C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液【答案】A【解析】鈉與水溶液反應(yīng)均放出氫氣。A項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)為2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，有氣體放出，但無(wú)沉淀生成；B項(xiàng)，NaOH溶液是飽和溶液，投入鈉后，消耗水，析出氫氧化鈉晶體；C項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉還能進(jìn)一步與FeCl3反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；D項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉還能進(jìn)一步與CuSO4反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀。2．如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無(wú)水CuSO4粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是()A．上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B．上述反應(yīng)放出熱量C．上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了還原性D．加熱且無(wú)水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu【答案】C【解析】由題干條件知，鈉與無(wú)水CuSO4接觸產(chǎn)生火花說明反應(yīng)放熱；有紅色物質(zhì)生成說明有銅產(chǎn)生，由此可分析知熔融的鈉與無(wú)水CuSO4發(fā)生了置換反應(yīng)，鈉表現(xiàn)了還原性?；顒?dòng)二、探究鈉與酸反應(yīng)的本質(zhì)任務(wù)一、結(jié)合物質(zhì)的氧化性和還原性，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，金屬鈉與水和酸反應(yīng)的本質(zhì)有何異同？【答案要點(diǎn)】①金屬鈉只能失電子具有還原性，H2O中的氫元素或電離出的H+均為+1價(jià)，為氫元素的最高價(jià)態(tài)，H2O或H+均具有氧化性。②金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是金屬鈉失電子，水電離出的H+得到電子，生成H2。③水是極弱的電解質(zhì)，弱酸是弱電解質(zhì)，強(qiáng)酸是強(qiáng)電解質(zhì)，由此酸電離出的氫離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水電離出的氫離子濃度。④鈉與酸反應(yīng)時(shí)一定是先與酸電離出的H+即酸反應(yīng)，鈉過量時(shí)，才與水反應(yīng)。如鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+H2SO4==Na2SO4+H2↑，離子方程式：2Na+2H+==2Na++H2↑。任務(wù)二、問題探究：比較金屬Ca和Fe分別與鹽酸反應(yīng)是，有何不同？由此說明金屬與酸溶液反應(yīng)有何規(guī)律？【答案要點(diǎn)】①金屬Ca直接與鹽酸反應(yīng)，Ca+2HCl=CaCl2+H2↑，若Ca過量，鹽酸反應(yīng)完后Ca還與水反應(yīng)：Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑。金屬Fe只與鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，不與水反應(yīng)。②金屬與酸反應(yīng)時(shí)，既與金屬的活潑性有關(guān)，也與量有關(guān)，活潑金屬（K、Ca、Na)先與酸反應(yīng)，若金屬過量，再與水反應(yīng)，中等活潑金屬（氫以前）只與酸反應(yīng)，不與水反應(yīng)?！緦?duì)應(yīng)練習(xí)】1．金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是()A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液 D．稀鹽酸【答案】C【解析】鈉與鹽溶液中的水反應(yīng)生成NaOH和H2，故每種溶液中均有氣體產(chǎn)生。A、B、D中均無(wú)沉淀生成，C中FeCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀。2．按如圖所示進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)它們反應(yīng)現(xiàn)象的分析錯(cuò)誤的是（）A．均有可燃性氣體生成B．反應(yīng)劇烈程度：乙＞甲C．丙中鈉能置換出單質(zhì)銅D．乙、丙中鈉在液面上反應(yīng)，并四處游動(dòng)【答案】C【解析】鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉和氫氣，鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。A．由分析可知，甲乙丙中均有可燃性氣體氫氣生成，A正確；B．鈉與水或與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與氫離子發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)快慢取決于氫離子濃度大小，乙中的酸的濃度最大，故反應(yīng)劇烈程度：乙＞甲，B正確；C．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，

反應(yīng)中生成了藍(lán)色沉淀，并不會(huì)置換出銅單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．鈉的密度小于水，所以浮在液面上，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故四處游動(dòng)，D正確；故選C。二、過氧化鈉的重要性質(zhì)及應(yīng)用活動(dòng)一、探究過氧化鈉的強(qiáng)氧化性任務(wù)一、討論交流：如何從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)Na2O2具有強(qiáng)氧化性？列舉你所知道的能被Na2O2氧化的微粒及氧化產(chǎn)物?！敬鸢敢c(diǎn)】①因Na2O2中的氧元素為1價(jià)，是氧元素的較低價(jià)態(tài)，所以Na2O2有強(qiáng)氧化性，能氧化一些常見的還原劑。如SO2（氧化產(chǎn)物SOeq\o\al(2－,4)，下同。方程式：Na2O2＋SO2=Na2SO4,與CO2不同。）、Fe2＋（Fe3＋）、SO32（SOeq\o\al(2－,4)）、HSO3（SOeq\o\al(2－,4)）、H2S（S）、S2－（S）、I－（I2）等。②利用Na2O2的強(qiáng)氧化性，可以使品紅溶液褪色，也可使酚酞溶液先變紅（生成NaOH)，后褪色（強(qiáng)氧化性漂白）。③同時(shí)1價(jià)的O也有還原性，如遇到強(qiáng)氧化劑KMnO4也可以被氧化成O2。任務(wù)二、觀看視頻，結(jié)合Na2O2的強(qiáng)氧化性，分析H2O2為何具有漂白性？，思考在教材P37頁(yè)【實(shí)驗(yàn)23】中，能否將“用PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性”，改用“滴加2滴酚酞試劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性”？【答案要點(diǎn)】①Na2O2和H2O2中的氧元素均為1價(jià)，因此H2O2也具有強(qiáng)氧化性，由于自身無(wú)色，所以可以氧化某些有色物質(zhì)而起到漂白作用，從而具有漂白性。②若改用“滴加2滴酚酞溶液檢驗(yàn)溶液的酸堿性”，現(xiàn)象是溶液先變紅，后褪色。③反應(yīng)后溶液中已無(wú)固體物質(zhì)存在，所以，不可能是因Na2O2強(qiáng)氧化性漂白，使溶液的紅色褪去。④根據(jù)Na2O2與水反應(yīng)方程式推知，反應(yīng)可能分兩步進(jìn)行：Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2、2H2O2==H2O+O2↑。⑤H2O2在MnO2等催化劑作用下才更容易分解，所以在反應(yīng)后的溶液中除有NaOH外，還有具有漂白作用的H2O2，因此，溶液的紅色褪去。⑥實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：向過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液中加入催化劑MnO2，若產(chǎn)生大量氣泡，并能使帶火星的木條復(fù)燃，則證明Na2O2與水反應(yīng)的產(chǎn)物中有H2O2生成，因而溶液還具有漂白性（強(qiáng)氧化性），【對(duì)應(yīng)練習(xí)】1．有關(guān)過氧化鈉與水反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是()A．產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃B．1個(gè)過氧化鈉完全參加反應(yīng)，將轉(zhuǎn)移2個(gè)電子C．反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞后溶液將變紅，振蕩后紅色消失D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)【答案】B【解析】1個(gè)過氧化鈉與足量的水反應(yīng)生成0.5個(gè)氧氣分子，轉(zhuǎn)移了1個(gè)電子，故B錯(cuò)誤。2．某實(shí)驗(yàn)小組通過下圖所示實(shí)驗(yàn)，探究Na2O2與水的反應(yīng)：下列說法不正確的是（）A．②中的大量氣泡的主要成分是氫氣B．③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有漂白性物質(zhì)造成的D．⑤中MnO2的主要作用是作催化劑【答案】A【解析】A項(xiàng)，②中的離子方程式為2Na2O2＋2H2O4Na＋＋4OH－＋O2↑，生成的是O2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，NaOH是堿，遇酚酞變紅，正確；C項(xiàng)，④中紅色褪去，可能原因是Na2O2與H2O反應(yīng)生成的H2O2具有氧化性，能氧化有色物質(zhì)，漂白褪色，正確；D項(xiàng)，H2O2在MnO2催化下分解生成H2O和O2，即驗(yàn)證Na2O2與H2O反應(yīng)生成了H2O2，正確?；顒?dòng)二、探究Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的量的關(guān)系任務(wù)一、結(jié)合Na2O2與水和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式，思考化學(xué)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)、體積、轉(zhuǎn)移電子數(shù)、固體質(zhì)量有何關(guān)系？【答案要點(diǎn)】①無(wú)論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是兩者的混合物，通過足量的Na2O2時(shí)，放出O2的分子數(shù)與CO2或H2O的分子數(shù)之比均為1∶2。②氣體體積差量的計(jì)算2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2氣體體積差ΔV212－1＝1體積2Na2O2＋2H2O(g)=4NaOH＋O2氣體體積差ΔV212－1＝1體積由此可見，CO2、H2O(g)分別與足量Na2O2反應(yīng)，體積變?yōu)樵瓉?lái)的eq\f(1,2)，即：ΔV＝eq\f(1,2)V(CO2)＝V(O2)生成，ΔV＝eq\f(1,2)V[H2O(g)]＝V(O2)生成?！緶剀疤崾尽慨?dāng)CO2、H2O混合物與Na2O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，可認(rèn)為CO2先與Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后H2O再與Na2O2反應(yīng)。③電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，每生成1個(gè)O2分子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，且在反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑。④固體質(zhì)量關(guān)系：Na2O2Na2CO3(組成相當(dāng)于Na2O2·CO)Na2O22NaOH(組成相當(dāng)于Na2O2·H2)則：與CO2反應(yīng)時(shí)，固體增加的質(zhì)量等于與CO2等分子數(shù)的CO的質(zhì)量；與H2O反應(yīng)時(shí)，固體增加的質(zhì)量等于與H2O等分子數(shù)的H2的質(zhì)量。任務(wù)二、問題探究：室內(nèi)裝修材料中的甲醛（HCHO）會(huì)對(duì)我們的神經(jīng)產(chǎn)生刺激，對(duì)人的記憶、敏感性、身體協(xié)調(diào)功能等都有不同程度的傷害。因此，在房屋的裝修過程中,盡可能的選擇一些環(huán)保材料以減少室內(nèi)污染。將ag甲醛在足量氧氣中完全燃燒，產(chǎn)物通過足量過氧化鈉固體完全反應(yīng)，請(qǐng)分析固體質(zhì)量的變化有何特點(diǎn)？【答案要點(diǎn)】①固體增加的質(zhì)量與甲醛的質(zhì)量相等，即固體的質(zhì)量增加a克。②HCHO可以改寫為CO·H2，故甲醛完全燃燒生成的CO2和H2O通過足量Na2O2完全反應(yīng)，HCHO的質(zhì)量等于固體增加的質(zhì)量。③甲醛（HCHO）在O2中充分燃燒后生成CO2、H2O，產(chǎn)物通過足量的Na2O2，發(fā)生反應(yīng)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2,2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑，對(duì)生成物變式：Na2CO3～Na2O2·CO,2NaOH～Na2O2·H2，可知過氧化鈉增加的質(zhì)量＝與CO2同個(gè)數(shù)的CO質(zhì)量＋與H2O同個(gè)數(shù)的H2質(zhì)量，質(zhì)量增加部分物質(zhì)的組成可以表示為nCO·mH2，即化學(xué)式可表示為nCO·mH2的物質(zhì)完全燃燒后能被過氧化鈉完全吸收，【對(duì)應(yīng)練習(xí)】1．CO和H2的混合氣體21.2g，與足量O2反應(yīng)后，通過足量Na2O2，固體質(zhì)量增加()A．21.2g B．14gC．6.78g D．不能確定【答案】A【解析】已知有關(guān)反應(yīng)：2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O,2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2,2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。將上述化學(xué)方程式合并可得：Na2O2＋H2=2NaOH，Na2O2＋CO=Na2CO3即反應(yīng)結(jié)果相當(dāng)于CO、H2恰好被Na2O2吸收，固體增加的質(zhì)量就是CO和H2的總質(zhì)量。2．在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A．54.5% B．40%C．36% D．33.3%【答案】A【解析】CO、H2、O2完全反應(yīng)后生成的二氧化碳、水與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、氫氧化鈉，所以過氧化鈉固體增重的質(zhì)量等于CO、H2的質(zhì)量，所以原混合氣體中CO、H2的質(zhì)量一共是7.5g，則O2的質(zhì)量是16.5g－7.5g＝9.0g，所以原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是eq\f(9.0g,16.5g)×100%≈54.5%。【課后鞏固】1．（易）將一小塊鈉放入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又能生成白色沉淀的是()A．硝酸銅溶液 B．稀硫酸C．氯化鈉溶液 D．氯化鎂溶液【答案】D【解析】遇到鈉與堿溶液、鹽溶液反應(yīng)的問題時(shí)，在注意鈉與水反應(yīng)的同時(shí)，還要考慮生成的NaOH是否與溶液中原有的溶質(zhì)反應(yīng)。鈉與(1)中四種溶液反應(yīng)都生成氫氣，在硫酸銅溶液中會(huì)有藍(lán)色沉淀生成，只有在氯化鎂溶液中可生成白色沉淀。2．（中）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋C．鈉與鹽酸反應(yīng)：Na＋2H＋=Na＋＋H2↑D．鈉與氯化鉀溶液反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑【答案】D【解析】B中鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與CuSO4反應(yīng)，總離子方程式為2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。A、C中電荷不守恒、得失電子不守恒。3．（易）下列說法中一定正確的是（）A．Na2O2固體中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為1∶1B．從試劑瓶中取出并切下未使用的鈉可放回原試劑瓶中C．將Na投入飽和Na2CO3溶液中，會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量增加D．金屬Na失火，可用CO2滅火【答案】B【解析】A項(xiàng)，Na2O2固體中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2∶1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鈉是活潑的金屬，從試劑瓶中取出并切下的未使用的鈉可放回原試劑瓶中，正確；C項(xiàng)，將Na投入飽和Na2CO3溶液中與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，溶劑減少，有碳酸鈉晶體析出，所以溶液質(zhì)量不一定增加，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，金屬Na失火時(shí)，鈉會(huì)和CO2反應(yīng)，應(yīng)該用沙子滅火，錯(cuò)誤。4．（中）把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，說法正確的是()A．放入飽和NaOH溶液中：有氫氣放出，恢復(fù)至原溫度后溶液的pH增大B．放入稀CuSO4溶液中：有氫氣放出，有紫紅色銅析出C．放入MgCl2溶液中：有氫氣放出，有白色沉淀生成D．放入NH4NO3溶液中：有無(wú)色無(wú)味氣體放出【答案】C【解析】A項(xiàng)，飽和NaOH溶液中放入鈉，鈉與水反應(yīng)消耗水且生成NaOH，從而會(huì)有部分NaOH晶體析出，同時(shí)生成氫氣，恢復(fù)至室溫后溶液仍是飽和NaOH溶液，故溶液的pH不變；B項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)生成H2和NaOH，NaOH與CuSO4反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀；C項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)生成H2和NaOH，NaOH與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2白色沉淀；D項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)放熱，生成的NaOH與NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O受熱部分分解產(chǎn)生的少量氨氣會(huì)與氫氣同時(shí)放出，故放出的氣體有刺激性氣味。5．過氧化鈉與水反應(yīng)后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)①取反應(yīng)后溶液加入二氧化錳，立即產(chǎn)生大量氣體；實(shí)驗(yàn)②③中紅色均不褪去。下列分析錯(cuò)誤的是()A．過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2B．過氧化鈉與水反應(yīng)需要MnO2作催化劑C．實(shí)驗(yàn)②③可證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣D．過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H2O2【答案】B【解析】過氧化鈉與水反應(yīng)不需要催化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)②③作為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，可證明氫氧化鈉和氧氣不能使酚酞溶液褪色，C項(xiàng)正確；根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象可判斷過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了H2O2，H2O2在MnO2作催化劑的條件下分解產(chǎn)生O2，D項(xiàng)正確。6.下列判斷正確的是()A．可用水來(lái)確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2來(lái)確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空氣中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2D．將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞試液中，最終溶液均為紅色【答案】A【解析】CO2、H2O與Na2O2、Na2O均能反應(yīng)，但與Na2O2反應(yīng)時(shí)能產(chǎn)生氣體，不過因氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體且CO2也是無(wú)色無(wú)味的氣體，故CO2與Na2O2的反應(yīng)無(wú)明顯的現(xiàn)象產(chǎn)生，水與Na2O2反應(yīng)則會(huì)因產(chǎn)生氣泡而有明顯的現(xiàn)象，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在空氣中加熱Na2O2與Na2O的混合物，Na2O會(huì)轉(zhuǎn)化為Na2O2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中兩種氧化物加到酚酞試液中后，均先與試液中的水反應(yīng)生成堿而使試液變?yōu)榧t色，但因Na2O2具有漂白性，最后又會(huì)將變成紅色的溶液漂白，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．取一定質(zhì)量的某物質(zhì)在ag氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后容器內(nèi)有bg氧氣，測(cè)得b>a，下列物質(zhì)中滿足上述結(jié)果的是()A．HCOOH B．HCHOC．CH4 D．C6H12O6【答案】A【解析】烴及烴的含氧衍生物在O2中充分燃燒后生成CO2、H2O，產(chǎn)物通過足量的Na2O2，發(fā)生反應(yīng)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2,2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑，對(duì)生成物變式：Na2CO3～Na2O2·CO,2NaOH～Na2O2·H2，可知過氧化鈉增加的質(zhì)量＝與CO2同物質(zhì)的量的CO質(zhì)量＋與H2O同物質(zhì)的量的H2質(zhì)量，質(zhì)量增加部分物質(zhì)的組成可以表示為nCO·mH2，即化學(xué)式可表示為nCO·mH2的物質(zhì)完全燃燒后能被過氧化鈉完全吸收，而題述有