2023年高考第三次模擬考試卷-化學（遼寧B卷）（解析）

2023年高考化學第三次模擬考試卷

化學?全解全析

注意事項：

I.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如

需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫

在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。

I.2022年6月17II,經(jīng)中央軍委批準，首艘自主設(shè)計建造的彈射型航空母艦命名為“中國人民解放軍海軍

福建艦”，舷號“18”，為我國第三艘航空母艦。下列說法正確的是

A.為屏蔽自身不被定位，福建艦的艦體采用的是高強度耐腐蝕低磁鋼，其熔點高于純鐵

B.雷達系統(tǒng)相控陣化是福建艦的一大特色，所用碳化硅材料屬于新型有機物

C.下水前，福建艦在艦體表面刷漆涂上中國海軍灰白色涂裝，目的之一是防止金屬腐蝕

D.當前，各國常規(guī)動力航空母艦的燃料都是重油，為混合物，主要成分屬于酯類

【答案】C

【解析】A.低磁鋼屬于合金，合金的硬度比各成分大，熔點比各成分低，故A錯誤：

B.碳化硅材料屬于新型無機物，故B錯誤；

C.艦體表面刷漆，目的之一是防止金屬腐蝕，故C正確；

D.重油為混合物，主要成分屬于燒類，故D錯誤。

2.下列化學用語正確的是

D.基態(tài)鋁原子的價層電子排布式：3d44s2

【答案】B

【解析】A?鎂原子價電子排布為3s2,最外層電子云輪廓圖為球形，A錯誤;

B.乙醛結(jié)構(gòu)簡式為CHVHO,空間填充模型:

HCCH,

3\/一

反式聚異戊二烯結(jié)構(gòu)簡式:C=C，C錯誤;

/?IJ

-H2CH

D.基態(tài)鋁原子的價層電子排布式：3ds4s',D錯誤。

3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A.lmolFe(Cθ)5中含有的。鍵的數(shù)目為5砥

B.標準狀況下，22.4LeH4和22.4LCI2在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA

C.ImolCaH?固體含有的離子數(shù)目為

D.一定條件下，5.6gFe與0.1molC12充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

【答案】B

【解析】A.Fe與Co之間存在配位鍵屬于b鍵，1個Co中含1個。鍵，則ImOlFe(CO%中含有的b鍵的

數(shù)目為IoN?,故A錯誤；

B.標準狀況下，22.4LCH4和22.4LCl2均為Imo1,分子數(shù)共2%，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)前后

分子總數(shù)不變，則充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2%八，故B正確；

C.ImolCaH?中含Imol鈣離子和2mol氫負離子，離子數(shù)目為3%，故C錯誤；

D.Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，5.6gFe為0.1mol,完全反應(yīng)消耗0.15mol氯氣，則氯氣量不足，應(yīng)以氯氣的

量計算電子數(shù)，。」0101。2完全跟反應(yīng)得0.211101電子，即0.2N?,故D錯誤。

4.下列解釋事實的離子方程式正確的是

2+3+

A.實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe+O2+2H2O=4Fe+4H

B.漂白粉溶液在空氣中失效：CIO+CO2+H2O=HClO+HCO1

C.向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu'+S2-CuSJ

D.用Na^Os做碘量法實驗時，溶液PH不可太低，否則溶液變渾濁：S2O^-+2H÷=SO2↑+SΦ+H2O

【答案】D

2+u

【解析】A.實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe÷+O2+4H=4Fe+2H2O,A錯誤;

B.漂白粉溶液在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣：2CKy+CO2+H2O+Ca2+=2HClO+CaCO3J,

B錯誤；

2

C.向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu^+2HS=CuSΦ+H2S,C錯誤；

+

D.用Na2S2O3做碘量法實驗時，溶液PH不可太低，否則溶液變渾濁：S2O^-+2H=SO2↑+S^+H2O,D

正確。

5.下列有關(guān)說法正確的是

A.鍍錫鐵皮的鍍層破損后鐵皮會加速腐蝕，主要原因是形成了原電池

B.SOz形成的酸雨放置一段時間后PH降低，是因為SO?的揮發(fā)

C.NaOH溶液可吸收No和NO?的混合氣體，是因為No和NO?均為酸性氧化物

D.雙氧水與CIO2在堿性環(huán)境下可制備消毒劑NaClo2,是因為H/）?具有氧化性

【答案】A

【解析】A.鐵比錫活潑，鍍層破壞后形成原電池反應(yīng)，鐵為負極被氧化，加快腐蝕，A正確；

B.酸雨主要成分是亞硫酸，而久置后被空氣中的氧氣進一步氧化為強酸即為硫酸，所以PH會減小，B錯

誤；

C.NO2和NO可以用NaOH溶液來吸收，其主要反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2

+2NaOH=2NaNCh+H2O,該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，NO、No2不是酸性氧化物，C錯誤；

D.2CIO2+H2O2+2OH=2CIO；+O2+2H,O,其中H2O2中O元素化合價升高，具有還原性，D錯誤。

6.下列“類比”合理的是

A.常溫下，Zn和濃硫酸反應(yīng)可以得到S02,則常溫下Al和濃硫酸反應(yīng)也可以得到SO2

B.H2O的沸點比H2S的沸點高，則CH4的沸點比SiH4的沸點高

C.SCh使酸性高鋸酸鉀褪色，則CCh也能使酸性高鐳酸鉀褪色

D.加熱條件下，F(xiàn)e和S能直接化合生成FeS,則加熱條件下CU和S也能直接化合生成CsS

【答案】D

【解析】A.常溫下，Al在濃硫酸中鈍化，故A錯誤；

B.CH4分子間不能形成氫鍵，CK的相對分子質(zhì)量小于SiE,所以CHa的沸點比SiE的沸點低，故B錯

誤；

C.SCh使酸性高鐳酸鉀褪色體現(xiàn)還原性，但是COz不具還原性，不可使酸性高鎰酸鉀褪色，故C錯誤；

D.S的氧化性弱，加熱條件下，F(xiàn)e和S能直接化合生成FeS,CU和S能直接化合生成CQS,故D正確。

7.用鋁鐵合金（含少量Ni、C。單質(zhì)）生產(chǎn)硫酸鋁的工藝流程如下：

稀硫酸Na2S草酸

I沉:卜

格鐵合金-*浸出—除雜—Cr2(SO4)J

氣體濾渣1濾渣2

已知浸出液中主要金屬陽離子為Ni2+、Co2+,Cr3?Fe2+,下列說法正確的是

A.“浸出”產(chǎn)生的氣體主要為SCh

B.“濾渣1”的主要成分為NiS、CoS

2+

C.“沉鐵”步驟主要反應(yīng)的離子方程式為：Fe+C2O↑=FeC2O41

D.整個流程中銘元素先被氧化為+6價，后被還原為+3價

【答案】B

【分析】由流程可知，加入稀硫酸溶解，生成的氣體為H2,溶液中含Ni2+、Co2+、Cr3+?Fe2+,加入NazS

分離出濾渣CoS和NiS,CB和Fe?+不會沉淀，再加入草酸除鐵生成FeCzCh,過濾分理出硫酸銘。

【解析】A.加入稀硫酸溶解合金，產(chǎn)生的氣體為氫氣，A錯誤；

B.共有四種金屬，由流程可知，沉鐵后分理出硫酸鈉，則“除雜”的目的是除去Ni、C。元素，所以“濾渣1”

的主要成分為NiS、COS,B正確;

2++

C.“沉鐵”所用物質(zhì)為草酸是一種弱酸,不能拆,正確的離子方程式為:Fe+H2C2O4=FeC2O4I+2H,C

錯誤；

D.流程中未產(chǎn)生六價銘化合物，D錯誤。

8.硫酸鹽（含SO；、HS0；）氣溶膠是PM2?5的成分之一、近期科研人員把出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的

三個階段的轉(zhuǎn)化機理,其主要過程示意圖如下，下列說法錯誤的是

A.第I階段的化學方程式為：SO；+NO2=NO;+SO3

B.該過程中NO2為催化劑

C.ImolSO；在第II、In兩個階段共失去電子數(shù)目為NA

D.氧化性NCh>HNCh

【答案】B

【分析】根據(jù)圖中給出的原子信息，可以推出第I階段發(fā)生的反應(yīng)為：SO≡+NO2=NO2+SO3,第II、In階

段發(fā)生的反應(yīng)為：SO-+H2O+NO2=HNO2+HSO4

【解析】A.由圖可知第I階段的化學方程式為：SO≡+NO2=NO-+SO；,選項A正確；

B.該過程中，NO2作為反應(yīng)物，選項B錯誤；

C.第II、ΠI階段中，ImolSO：失去Imol電子（M個）變?yōu)镠SO4,選項C正確；

D.該過程中，No2作氧化劑，HNO2作還原產(chǎn)物，則氧化性：NO2>HNO2,選項D正確。

9.根據(jù)實驗目的，下列實驗操作及現(xiàn)象、實驗結(jié)論都正確的是

選

實驗目的實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論

項

檢驗硫酸廠周邊空氣用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性KMno4稀溶液的同空氣中不含

A

是否含有一試管中，溶液不變色

SO2SO2

證明CH3COOH是弱CH3COOH是

B用PH計分別測量醋酸溶液和鹽酸的pH,醋酸溶液的PH大

電解質(zhì)弱電解質(zhì)

向淀粉水解液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性，并分成兩份，

C探究淀粉的水解程度向第一份中加入銀氨溶液并水浴加熱出現(xiàn)銀鏡；向第二份中滴淀粉部分水解

加少量碘水，溶液變藍色

探究鹵素單質(zhì)CI2、Br2向NaBr溶液中通入過量氯氣，溶液變橙色，再滴加淀粉Kl溶氧化性：

D

和I2的氧化性強弱液，溶液變藍色cl2>Br2>I2

【答案】A

【解析】A.具有還原性的二氧化硫能與酸性高銃酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，溶液不變色說明空氣中不含有

二氧化硫，故A正確：

B.沒有明確醋酸和鹽酸的濃度是否相同，則醋酸溶液的PH大不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B錯誤；

C.碘水會與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則向堿性淀粉水解液中加入碘水，溶液不會變藍色，故C錯誤；

D.向溟化鈉溶液中通入過量氯氣后，再滴加淀粉碘化鉀溶液，過量氯氣會優(yōu)先與碘化鉀溶液反應(yīng)使溶液變

藍色，無法比較溟和碘的氧化性強弱，故D錯誤。

10.一種理想的激光基質(zhì)材料M由元素鉀、鎂和氟組成。晶體M的晶胞如圖所示，已知：晶胞參數(shù)為叩m。

下列有關(guān)該晶體的說法錯誤的是

A.晶胞中K、Mg、F的原子個數(shù)比為1：1：3

B.與K等距離且最近的F的數(shù)目為6

C.在M晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，若K位于晶胞的體心，則F位于棱心

、*曰120×103°_3

D.該晶體的密度為一r--gem

aN,?

【答案】B

【解析】A.晶胞中，鉀原子位于頂點，鎂原子位于體心，氟原子位于面心，則晶胞中K、Mg、F的原子個

數(shù)比為1：1：3,選項A正確；

B.與K等距離且最近的F位于面心，共有12個，選項B錯誤；

C.在M晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，若K位于晶胞的體心，則F位于棱心，Mg位于頂點，選項C正確；

D.根據(jù)均攤法確定晶胞中含8χJ=l個K,l個Mg,6x:=3個F,該晶體的密度

o2

39+24+19x3

p=≡=____空______=120x103。3,選項D正確。

P33

V(axιo-θ)aNAgc

?l.R引蛛生物堿具有抗菌、抗炎、抗腫瘤等多種活性，其一種中間體結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于吧味生物

堿中間體的敘述中錯誤的是

A.該化合物苯環(huán)上的二氯代物有6種同分異構(gòu)體

B.該化合物既能與強酸溶液反應(yīng)，又能與強堿溶液反應(yīng)

C.該化合物與足量H?加成后1個產(chǎn)物分子中含5個手性碳原子

D.該化合物屬于芳香族化合物，其中碳原子的雜化方式有2種

【答案】C

【解析】A.苯環(huán)結(jié)構(gòu)不對稱，苯環(huán)上含4種氫原子，根據(jù)定一移一法可知苯環(huán)的二氯代物有6種，故A

正確:

B.該結(jié)構(gòu)種含有亞氨基能與酸反應(yīng)，含有酯基和酰胺鍵能發(fā)生堿性水解，故B正確;

C.苯環(huán)和碳碳雙鍵能發(fā)生加氫反應(yīng)，加成后1分子產(chǎn)物種含4個手性碳原子，如圖所示

CH3

H

D.該化合物含有苯環(huán)屬于芳香族化合物，含有飽和碳原子和雙鍵碳原子，存在sp3和sp2兩種雜化方式，故

D正確。

12.利用光伏電池與膜電解法制備Ce(SO4%溶液的裝置如下圖所示，下列說法不正確的是

Ce(SO4)2(aq)離子交換膜

Cu2

②一空天

SO：

Ce2(SO4)3(aq)CeSO4(aq)

A.該光伏電池的P電極為正極

B.該離子交換膜為陰離子交換膜，SOj由左池向右池遷移

C.電解池中陰極的電極反應(yīng)式為Cu?++2e-=Cu

D.電路中有0.Imol電子通過時，陽極室生成33.2gCe(SOJ

【答案】B

【解析】A.從圖示看出，光伏電池內(nèi)負電荷向N極移動，則N極為負極，P電極為正極，故A正確；

B.Ce?+在石墨極發(fā)生反應(yīng)后變?yōu)镃e",發(fā)生了氧化反應(yīng)，Ce"*與SO：結(jié)合變?yōu)镃e(SOJ而流出，消耗了

硫酸根離子，因此右池中的SO；向左池遷移，不斷進行補充，故B錯誤：

C.由圖可知，純銅為陰極，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e=Cu,故C正確；

D.串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，石墨極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，2Ce3+-2e-=2Ce4t,電路中有0.1mol電

子通過時，陽極生成Ce(SoJ0.1mol,質(zhì)量為332g?TX=,故D正確。

13.某溫度下，在IL恒容密閉容器中投入IOmolX,發(fā)生反應(yīng)X(g).Y(g)+2Z(g),有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，

下列說法正確的是

時間段/S產(chǎn)物Z的平均生成速率/(mol?Lq?s1

0~100.4

0-200.3

0-300.2

A.5s時，Y的濃度為ImoILT

B.20s時，體系中存在v?(Z)>n逆(Z)

C.25s時，X的轉(zhuǎn)化率為30%

D.30s時，再加入2molX,達平衡時，X的體積分數(shù)變小

【答案】C

【解析】A.由題給數(shù)據(jù)可知，0~I0s時，V(Y)=LV(Z)=O.2mol?L，s-∣,按平均速率計算，5s時Y的濃度

是ImoI?L?但化學反應(yīng)速率是前IOS的平均值，瞬時反應(yīng)速率隨著反應(yīng)進行會逐漸降低，所以前5s時Y的平

均生成速率大于0?2mol?LT?s-∣,5s時Y的濃度大于ImOl?「，A錯誤；

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，20s時C(Z)=20sXOJmolLr1-ST=6mol?I71,30s時C(Z)=30s×0.2mol?L^'?s^'=6mol?L^l,

可判斷20s時，反應(yīng)已達到平衡，V1(Z)=Vffi(Z),B錯誤；

C.20s時，反應(yīng)已達到平衡，C(X)消耗=L(Z)=3mol?L?〃(X)=則叱，XIOO%=30%,C正確；

瞳2IOmoir1

D.恒溫恒容再投入X,相當于增大壓強，該反應(yīng)反應(yīng)后氣體分子數(shù)增大，增大壓強平衡逆向移動，再達到

平衡后X的體積分數(shù)變大，D錯誤

14.常溫時，向IomLO.lmol?L∣HX溶液中逐滴加入XmoI?L'的氨水，導電能力、PH與V(NH、?Hq)的關(guān)

系變化如圖所示(假設(shè)反應(yīng)過程中溫度不變)。下列分析錯誤的是

導

H

電P一導電能力

能2.8------PH

力

51015

Γ(NHj?H2O)∕mL

A.水的電離程度：b>a

B.x=0.1,該溫度下的Kb(NH3-也0卜10?

C.該溫度下反應(yīng)HX+NH3?H2O?NH：+X+Hq的平衡常數(shù)的數(shù)量級為IO4

D.a點對應(yīng)的溶液中存在C(HX)+c(H+)=c(x)+2c(NH3?Hq)+2c(θH-)

【答案】D

【解析】A.b點導電能力最強，則b點NH,.Hq恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為N?tX,a點氨水體積為b點的一半，

則a點HX反應(yīng)了一半，a點為等濃度的HX、NKX混合溶液，HX、抑制水的電離，NH&X因水解促進水的電

離，故水的電離程度：b>a,A正確；

B.由分析可知x=0.1,由圖可知b點pH=7,則NH4X溶液顯中性，則Kb(NH3-珥。)=K(HX),由圖可知

(1∩-2.8X2

+28v7

0.ImoIZL的HX溶液pH=2.8,此時c(HX)≈O.lmol∕L,c(H)≈c(X)=10-mol∕L,t?Kb(NH,?H2O)=Ka(HX)≈θ?

=IO76,B正確；

c(NHt)Xc(X)C(NH：)×c(OH)Xc(X)

C.HX+NH3H2O=NH>X+H2O的平衡常數(shù)K=

c(HX)Xc(NH3?H2O)C(NH3?H∕)XC(HX)XC(OH)

46

=c('HJ*c(0H)*c(?)Kb(NH3?H2O)XKa(HX)ιθ^?XIoT?6

K=一-_____-_____±__________________IO'8,數(shù)量級為103C正確;

C(NH3?H,0)Xc(HX)X)?Kw-I(TM

c(H)

D.a點為等濃度的HX、NMX混合溶液，電荷守恒：c(H+)+c(NH：)=C(X)+c(OH),物料守恒:

C(X-)+C(HX)=2C(NH：)+2C(NH3?H2O),聯(lián)立二式消去鏤根離子得在

+

c(HX)+2c(H)=c(X-)+2c(NHrH2O)+2c(θH'),D錯誤。

15.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，X與W同族，四種元素屬于不同周期。Z是其

所在周期基態(tài)原子中含未成對電子數(shù)最多的原子。物質(zhì)M為一種復合肥，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是

W4XY-YX

.Y.

A.元素的電負性：Y>Z>X>WB.ImolM可最多消耗2molNaOH

C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>YD.W與X形成的化合物中含離子鍵

【答案】C

【分析】前四周期主族元素X、Y、z、W的原子序數(shù)依次遞增，X與W同族，四種元素屬于不同周期，則

X、Y、z、W分別屬于第一、二、三、四周期，X為H,結(jié)合復合肥M的結(jié)構(gòu)可知，W形成一價陽離子、W為

K,Y能形成2個共價鍵，則Y為O,Z能形成5個共價鍵、Z是其所在周期基態(tài)原子中含未成對電子數(shù)最多的

原子，則Z的基態(tài)價電子排布為3s23p?為P,物質(zhì)M為KH2PO4。

【解析】A.非金屬性強則電負性大、金屬性強則電負性小，同周期從左向右電負性增大，同主族從上到下

電負性減小，元素的電負性：O>P>H>K,即Y>Z>X>W,A正確;

B.KH2PO4與NaOH反應(yīng)可以生成RHPCh或K3PO4,則ImOlM(KH2PO4)可最多消耗2molNaOH,B正確：

C.元素的非金屬性越強，氨化物的穩(wěn)定性越強，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z<Y、即PH3<H2O,C不

正確；

D.W與X形成的化合物為KH,由K+、H-構(gòu)成，故含離子鍵，D正確。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(14分)二氧化鈾可用在化妝品中起到抗紫外線作用，工業(yè)上以氟碳錦礦(CeCOF,含F(xiàn)eQ,、SiO2、Al2O3

等雜質(zhì))為原料制備二氧化鈾、硫酸鋁鍍晶體和硫酸亞鐵鍍晶體，其工藝流程如圖所示：

(NH4)2SO4

已知：①Ce?O3易溶于強酸；CeO?不溶于硫酸，也不溶于NaoH溶液。

3317

②KjFe(OH):]=8.0x10'∕?rp[A∣(OH),]=1.3×10-；^sp[Fe(OH)2]=4.9×10；當離子濃度S10?1ol∕L,

可認為沉淀完全。

回答下列問題：

(1)氟碳鈾礦''氧化焙燒”化學方程式為,此時氣體與礦料逆

流而行進行投料，目的是。

(2)濃鹽酸價格便宜,但是溶解“濾渣I”的缺點是,可用稀硫酸和雙氧水代替，

則加入試劑的順序是___________________________O

⑶''濾液∏WNH4HCO3加入量(圖a)、最佳比例時沉淀反應(yīng)的溫度(圖b)與鈾的沉淀率關(guān)系如圖所示:

二

.0一

.5

一

鋪.0

鈾一

的的.5二

沉沉

淀_

淀_

率

率_

二

㈣

(%)

_

_

_

9

min

為Io

時間

,反應(yīng)

25℃

~

l

8.

O

為。

條件

最佳

選擇

時應(yīng)

沉缽

析：

圖分

根據(jù)

t。

量為

O?的質(zhì)

得Ce

,則獲

5.8t

減少

質(zhì)量

焙燒

充分

O）經(jīng)

e（C

（4）C

33

2

理

時