第06講鈉及其化合物（檢測(cè)）-2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（解析版）

第06講鈉及其化合物（精準(zhǔn)檢測(cè)卷）

時(shí)間：50分鐘

一、選擇題（12個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題5分，共60分）

1.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.金屬鈉熔點(diǎn)較低，可用于冶煉金屬鈦

B.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作環(huán)境消毒劑

C.碳酸鈉受熱不易分解，可用于去清洗油污

D.碳酸氫鈉溶液顯堿性，可用作發(fā)酵劑

【答案】B

【解析】根據(jù)性質(zhì)決定用途進(jìn)行判斷，利用反應(yīng)原理判斷物質(zhì)具有的性質(zhì)，A中利用金屬的

化學(xué)性質(zhì)；B中利用物質(zhì)的氧化性;C中利用油污的水解性質(zhì)；D中利用能產(chǎn)生氣體的性質(zhì)；

A.金屬鈉能冶煉金屬鈦是利用金屬的活潑性，而不是熔點(diǎn)，故A不正確；

B.次氯酸鈉中次氯酸根具有強(qiáng)氧化性，可以使蛋白質(zhì)失活，故能消毒，故B正確：

C.碳酸鈉能清洗油污是因?yàn)?，碳酸鈉溶液顯堿性，油污的主要成分是油脂，油脂在堿性條

件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成可溶于水的甘油和高級(jí)脂肪酸鈉，故C不正確：

D.碳酸氫鈉能做發(fā)酵劑主要是反應(yīng)能放出二氧化碳，而不是溶液顯堿性的原因，故D不正

確；

故選答案B。

2.下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

A.用酒精燈直接加熱燒瓶

B.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，可用錐形瓶?jī)?nèi)壁觸碰滴定管的尖嘴將懸掛的半滴溶液沾落

C.金屬鈉不慎著火時(shí)，可用泡沫滅火器撲滅

D.萃取、分液時(shí)，振蕩分液漏斗的操作是蓋上分液漏斗上口玻璃活塞并用右手食指抵住,

左手握住下端旋塞，正立分液漏斗，上下振蕩

【答案】B

【解析】A.燒瓶應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱，A錯(cuò)誤：

B.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用錐形瓶?jī)?nèi)壁觸碰滴定管的尖嘴，并用洗瓶以少量蒸儲(chǔ)水洗錐形瓶?jī)?nèi)

壁，使尖嘴處懸掛的液滴全部進(jìn)入錐形瓶中并參與滴定反應(yīng)，以得到較準(zhǔn)確的測(cè)定結(jié)果，B

正確；

C.泡沫滅火器產(chǎn)生的水能與鈉反應(yīng)生成可燃性氣體氫氣，泡沫滅火器產(chǎn)生的二氧化碳能與

鈉燃燒后的產(chǎn)物過(guò)氧化鈉產(chǎn)生氧氣，氧氣能助燃，因此，金屬鈉不慎著火時(shí)不能使用泡沫滅

火器滅火，應(yīng)用干燥沙土撲滅，C錯(cuò)誤；

D.振蕩分液漏斗的正確操作是蓋上分液漏斗上口玻璃活塞并用右手食指抵住，左手握住下

端旋塞，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)，上下振蕩，并及時(shí)旋開旋塞放氣，D錯(cuò)誤；

故答案為：B?

3.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是

A.向NH4HCO3溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液：NH：+OH=NH3H2O

B.FeBrz溶液中通入少量氯氣：C∣2+2Br=2Cl+Br2

C.Na和CUSo4溶液反應(yīng)：2Na+CM+=Cu+2Na+

2+

D.氯化鍍濃溶液溶解氧化鎂：Mg0+2NH：=Mg+2NH3↑+H2O

【答案】D

【解析】A.向NH4HCO3溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液，鹽電離產(chǎn)生的NH；、HCe)I都與OH-

發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NH3H2O、Ce)：、比0,離子方程式為：NH÷+HCOJ+20H-NHJH2O+CO^

+H2O,A錯(cuò)誤;

B.由于還原性：Fe2+>Br,所以向FeBn溶液中通入少量氯氣，發(fā)生反應(yīng)為

2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl-,B錯(cuò)誤；

C.金屬Na性質(zhì)非常活潑，會(huì)先與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NaOH?H2,反應(yīng)產(chǎn)生的NaOH

與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4,故反應(yīng)總方程式應(yīng)該為：

2++

2Na+2H2O+Cu=2Na+Cu(OH)2l+H2↑,C錯(cuò)誤；

D.氯化鍍是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，水解產(chǎn)生的H+溶解Mgo產(chǎn)生Mg?+、H2O,

反應(yīng)消耗H+,促進(jìn)NH：水解反應(yīng)的進(jìn)行，故該反應(yīng)的離子方程式為：MgO+2NH：

=Mg2++2NH3T+H2O,D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

4.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列物質(zhì)性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是

選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)用途

A小蘇打能與堿反應(yīng)可用作抗酸藥

BAU熔點(diǎn)高可用作耐高溫材料

CNa2°2能吸收c02產(chǎn)生02可用作呼吸面具供氧劑

D漂白粉具有強(qiáng)氧化性可用于生活用水的消毒

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.小蘇打能夠與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸，所以可以用于治療胃酸過(guò)多，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.AbOa熔點(diǎn)高，所以可用作耐高溫材料，B項(xiàng)正確：

C.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可生成氧氣，可用作呼吸面具供氧劑，C項(xiàng)正確；

D.漂白粉中次氯酸鈣具有強(qiáng)的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，用于生活用

水的消毒，D項(xiàng)正確；

答案選A。

5.下列說(shuō)法不F碉的是

A.CISo20C4與水反應(yīng)可生成二種酸

B.ICl與水反應(yīng)生成HCl和Hlo

18

C.Na2O2與H2O反應(yīng)生成氧氣為“O2或OlKO或0,

D.COCl2分子中的原子都處于同一平面，且能與水反應(yīng)生成CO?

【答案】C

【解析】A.ClSo2OCH3為氯磺酸甲酯，水解產(chǎn)生鹽酸、硫酸和甲醇，故與水反應(yīng)可生成

二種酸，A正確：

B.ICl中I呈+1價(jià)、Cl呈-1價(jià)，則與水反應(yīng)生成HCl和HlO,B正確；

C.Na?。?與Hz∣*O反應(yīng)歸中反應(yīng)，生成氧氣為O2,C不正確；

D.COCl2分子中埃基為平面結(jié)構(gòu)，則原子都處于同一平面,且能與水反應(yīng)生成HCl與CO2,

D正確；

答案選C。

6.已知：①NO可與過(guò)氧化鈉粉末發(fā)生化合反應(yīng)生成NaNO2,②NO能被酸性KMnO4溶液

氧化成NO；。某興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置制備NaNO°,下列說(shuō)法不耳畫的是

A.裝置A無(wú)需加熱，滴入濃硝酸就能發(fā)生反應(yīng)

B.裝置B中銅的作用是提高NO的生成率

C.裝置C中裝的藥品可以是氫氧化鈉固體

D.裝置E中的酸性KMno4溶液的主要作用是吸收多余的NO

【答案】A

Δ

【解析】A.濃硝酸和碳常溫的時(shí)候不反應(yīng)，加熱的時(shí)候發(fā)生反應(yīng)C+4HNCh（濃）=

=CO2+4No2+2H2θ,A錯(cuò)誤；

B.裝置A中產(chǎn)生的二氧化氮，在裝置B中和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，其中硝酸和銅

反應(yīng)生成一氧化氮，這樣可以提高No的生成率，B正確；

C.從裝置B中出來(lái)的一氧化氮中混入」'二氧化碳和水蒸氣，這些都會(huì)和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，需

要除去，而一氧化氮不和氫氧化鈉反應(yīng)，二氧化碳和水蒸氣可以被氫氧化鈉固體吸收，C正

確；

D.含有一氧化氮的尾氣對(duì)環(huán)境有害，由題意可知一氧化氮可以被酸性高鎘酸鉀溶液吸收,

D正確；

故選Ao

7.甲、乙、丙、丁為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（水作為溶劑的未在圖上標(biāo)

出），下列組合不符合題意的是

甲乙內(nèi)

ACO2NaHCO3Na2CO3

BFeFeCl2FeCl3

CH2SSSO2

DAlCl3Al(OH)3NaAlO2

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.過(guò)量CO2和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaHCo3,NaHCO3和氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2CO3,

Na2CO3和CO2反應(yīng)生成NaHCO3,故不選A；

B.若丁是氯氣，F(xiàn)e和氯氣反應(yīng)生成FeCI3；若丁是鹽酸，F(xiàn)e和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,FeCl2

和鹽酸不反應(yīng)，故選B；

C.H?S在氧氣不足的條件下燃燒生成S和水，S和氧氣點(diǎn)燃生成SO”SO?和H?S反應(yīng)生成

S和水，故不選C；

D.AlCl，和少量氫氧化鈉反應(yīng)生成Al(C)H%,Al(OH)3和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAIO2,NaAIO2

和AlCI3混合生成Al(OH)3,故不選D；

選B。

8.一種利用有機(jī)胺(TBA)聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和二氯乙烷的工藝流程如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“制堿過(guò)程”后通過(guò)加熱蒸發(fā)結(jié)晶得到NaHCO3

B.該工藝原子利用率100%

C.“氯化過(guò)程”每生成ImOIC2H4CI2,總反應(yīng)中消耗0.5molCh

D.“胺再生過(guò)程”反應(yīng)為4CUC1+O2+4TBA?HC1=4CUC∣2+4TBA+2H2O

【答案】A

【解析】A.NaHCO3熱穩(wěn)定性差，加熱易分解，應(yīng)通過(guò)降溫結(jié)晶得到NaHCo3,故A錯(cuò)

誤；

B.從生成工藝流程圖可以看出，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物，該工藝原子利用率100%,故B

正確；

C.“氯化過(guò)程”的方程式為C2H4+2CuCb=C2H4Cb+2CuCl,再結(jié)合胺再生過(guò)程方程式

4CuCl+O2+4TBA?HCl=4CuC12+4TBA+2H2θ,可得C2H4CI2-ZCUCI-O-SO2.所以每生成

ImOIC2H4CI2,總反應(yīng)中消耗OSmolCh,故C正確；

D.結(jié)合圖示物質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，可得“胺再生過(guò)程”反應(yīng)為

4CuCl+θ2+4TBA?HCl=4CuCl2+4TBA+2H2θ,故D正確；

故答案為：A

9.向IOOmLNaoH溶液中通入一定量的CCh氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入

0.2mol∕L的鹽酸，產(chǎn)生CCh的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A.原NaOH溶液的濃度為0.2mol∕L

B.通入CO2的體積為448mL

C.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為"(NaOH)：H(Na2CO3)-I:3

D.所得溶液溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為“(NaHCCh)：H(Na2CO3)=I:1

【答案】A

【解析】由圖可知，加入鹽酸未生成二氧化碳消耗鹽酸的體積小于生成二氧化碳消耗鹽酸的

體積可知，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)得到的是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，加入鹽酸

25mL時(shí)，碳酸鈉與鹽酸恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，反應(yīng)的方程式為

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCI,由方程式可知，碳酸鈉的物質(zhì)的量為

0.2mol∕L×0.025L≈0.005moI,力口入1()OmL().2mol∕L鹽酸時(shí)，碳酸氫鈉與鹽酸恰好反應(yīng)生成氯

化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2T+H2O,由方程式可知，碳

酸鈉的物質(zhì)的量為0.2mol∕LX(0.1L-0.025L)-0.005mol=0.01mol。

A.由分析可知，加入IOOmLo.2mol∕L鹽酸時(shí)得到的溶液為氯化鈉溶液，由電荷守恒和原子

個(gè)數(shù)守恒可得氫氧化鈉溶液的濃度為°?2m沈°」L=02mol∕L,故A正確；

B.缺溶液的標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算二氧化碳的體積，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)得到的是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，故

C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)得到的是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，混

合溶液中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量比為0.005mol:0.01mol=l:2,故D錯(cuò)誤；

故選A0

10.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備供氫劑氫化鈉(NaH),實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.相同條件下，粗鋅比純鋅反應(yīng)速率快

B.裝置a還能用來(lái)制備CO2和H2S氣體

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開活塞K,再點(diǎn)燃C處酒精燈

D.判斷鈉是否剩余，可取C中固體加水檢驗(yàn)

【答案】D

【解析】A.粗鋅與稀硫酸形成原電池，會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，A正確；

B.啟普發(fā)生器使用條件：塊狀固體與液體反應(yīng)制取氣體；氣體難溶于水(或溶解度不大)，

反應(yīng)不需要加熱，氫氣、二氧化碳（用大理石利鹽酸制?。?、硫化氫（用FeS和稀硫酸制?。┑?/p>

氣體制取符合啟普發(fā)生器使用條件，因此可以制取H2、CO2氣體，B正確；

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開K,利用氫氣排盡裝置內(nèi)的空氣，然后再加熱，防止氫氣與空氣的混合氣

體點(diǎn)燃發(fā)生爆炸，C正確；

D.產(chǎn)物氯化鈉也會(huì)與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此不能使用該方法進(jìn)行檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

II.我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高

純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法箱送的是

A.金屬鋰可保存在煤油中

B.使用復(fù)合助劑有利于碳酸鉀的分解

C.“粉碎”是為了增加接觸面積，加快反應(yīng)速率

高溫

D.真空熱還原發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為2A1+3∣ΛO-6Li+ALO3

【答案】A

【解析】碳酸鋰高溫焙燒之后生成氧化鋰、二氧化碳，粉碎，加入還原劑生成鋰，化學(xué)反應(yīng)

高溫

為2Al+3LizO-6Li+ALO3；

A.Li的密度小于煤油，鋰不能保存在煤油中，應(yīng)該保存在液體石蠟中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.碳酸鋰高溫焙燒分解生成二氧化碳，復(fù)合助劑可以與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，促進(jìn)碳酸鋰分

解，故使用復(fù)合助劑有利于碳酸鋰的分解，B項(xiàng)正確；

C.“粉碎”可以使接觸面積更大，從而加快反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確：

高溫

D.鋁還原性強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)為2Al+3Li2O^6Li+ALO3，D項(xiàng)正確;

答案選A。

12.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論合理的是

選

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)結(jié)論

項(xiàng)

將伯絲用鹽酸洗過(guò)后放到無(wú)色火焰上灼燒至無(wú)色，若觀察不到火焰呈紫色，說(shuō)明樣

A

再用柏絲蘸取樣品，放到火焰上灼燒，觀察火焰的品中不含鉀元素

顏色

若生產(chǎn)白色沉淀，說(shuō)明溶液中一

B向無(wú)色試液中加入硝酸酸化的BaCI2溶液

2-

定含有SCH

若產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣

C向Na2CO3溶液中加入適量鹽酸

體，說(shuō)明非金屬性C<C1

若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明

D向Mg(OH)2懸濁液中滴加CUCI2溶液

Ksp[Mg(OH)2]>KSP[CU(OH)2]

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.若是檢驗(yàn)鉀元素，由于黃色的干擾須透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃片才能觀察到，A選項(xiàng)

錯(cuò)誤；

B.向無(wú)色試液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成了白色沉淀，則原溶液中可能存在SO，、

HS0；、SO；,也可能存在Ag+,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生C02,只能說(shuō)明鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸。若要證明非金屬性c<cι,

需要用最高價(jià)氧化物的水化物即HClO4與碳酸鈉反應(yīng)制備出CO2,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明CU(OH)2比Mg(OH)2更難溶，D選項(xiàng)正確。

答案選D。

二、非選擇題(共4小題，共40分)

13.某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制取Na2O2o查閱資料可知，溫度在573~673K之間可生成Na2O2,

若溫度提高到733K以上Na2O2會(huì)分解。除Li外其他堿金屬不與Nz反應(yīng)。

(1)甲組同學(xué)設(shè)計(jì)制取Na2O2的裝置如圖。

①使用該裝置制取的Na2O2中不可能含有的雜質(zhì)為c

A.Na3NB.Na2CO3C.Na2OD.NaOH

②該小組同學(xué)為測(cè)定制得的Na2O2樣品的純度,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如下：

燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是。水槽中量筒中收集到的氣體為。測(cè)定裝

置的接口從左至右正確的連接順序是。

(2)乙組同學(xué)從反應(yīng)歷程上分析出上述(1)②的測(cè)定反應(yīng)中存在中間產(chǎn)物，從而會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)

果一(填“偏大”或“偏小”)。為證明其分析的正確性，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:

實(shí)驗(yàn)方案產(chǎn)生的現(xiàn)象

I.取燒瓶中的反應(yīng)液，加入少量MnO2粉末有大量氣泡逸出

JI.向NaOH稀溶液中加入2?3滴酚醐溶液，然后加入

溶液先變紅后褪色

少量的反應(yīng)液

HL向反應(yīng)液中加入2?3滴酚獻(xiàn)溶液，充分振蕩，然后開始無(wú)明顯現(xiàn)象，加NaoH溶液

逐滴加入過(guò)量的NaOH稀溶液后先變紅后褪色

實(shí)驗(yàn)方案I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知，反應(yīng)溶液中存在的中

間產(chǎn)物與酚醐作用的條件是。

【答案】(1)A2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2OO2aedfgh

⑵偏小2H2O2Mno22H2O+O2T堿性條件

【解析】(1)①根據(jù)提示，Na不會(huì)與氮?dú)夥磻?yīng)，但會(huì)與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉和過(guò)氧化鈉，過(guò)

氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH,與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3i

②過(guò)氧化鈉與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉、水和氧氣，則最后收集氧氣，據(jù)此作答；

(2)過(guò)氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成中間產(chǎn)物過(guò)氧化氫，產(chǎn)生的氧氣減少，從而會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏

小；過(guò)氧化氫在二氧化鐳的催化下，生成水和氧氣；對(duì)比試驗(yàn)H、HI可知，中間產(chǎn)物與酚醐

作用的條件。

(1)①根據(jù)提示，Na不會(huì)與氮?dú)夥磻?yīng)，但會(huì)與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉和過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與

水反應(yīng)生成NaC)H,與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3,則不會(huì)生成Na3N,故答案為：A；

②過(guò)氧化鈉與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉、水和氧氣，方程式為：

2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2T+2H2O:反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，則最后收集氧氣；過(guò)氧化鈉中可能存

在碳酸鈉，其與硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，通過(guò)氫氧化鈉除去，再用澄清石灰水檢驗(yàn)除盡，

連接順序?yàn)椋篴edfgh,故答案為：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2T+2H2O;O2;aedfgh；

(2)過(guò)氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成中間產(chǎn)物過(guò)氧化氯，產(chǎn)生的氧氣減少，從而會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏

小：過(guò)氧化氫在二氧化鎰的催化下，生成水和氧氣，反應(yīng)方程式為：2HQMM2HzO+:

對(duì)比試驗(yàn)H、W可知，過(guò)氧化氫與酚獻(xiàn)作用的條件在堿性下進(jìn)行，故答案為：偏小；2比。2

MnOo2H2O+O2↑；堿性條件。

14.某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟及記錄如下：

I.分別向盛有0?5gNa2CO3固體、0.5gNaHCO3固體的燒杯中加入10mL水(20℃),攪拌，

測(cè)量溫度為TK

IL靜置恒溫后測(cè)量溫度為T2：

IΠ.分別加入IOmL密度約為1.1g?mLi20%的鹽酸(20℃),攪拌，測(cè)量溫度T3。

得到下表1的數(shù)據(jù)：

回答下列問(wèn)題：

(I)Na2CO3溶于水顯堿性，其原因是(用離子方程式表示)。

(2)根據(jù)試題后的附表判斷：步驟I中NazCCh'NaHCO3固體分別是全部溶解還是部分溶

解o

(3)分析表1的數(shù)據(jù)得出：Na2CO3固體溶于水，NaHCO3固體溶于水(填

“放熱”或“吸熱”)。

(4)甲同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)得出：Na2CO3和NaHCo3與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。

乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)，并補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：向盛有IOmL水(2(TC)的燒杯中加入K)

mL,攪拌，測(cè)量溫度為22.2℃。

(5)結(jié)合上述探究，下列說(shuō)法正確的是。

A.NaHCo3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCo3固體

C.Na2CO3,NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)

(6)丙同學(xué)為測(cè)定一份NaHCo3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度，稱取m,g混合物，

加熱至質(zhì)量不變時(shí)，稱其質(zhì)量為?wg,則原混合物中NaHCeh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用代

數(shù)式表示)。

附表：溶解度表

溫度

溶解晶IoC20C3or40r

Na2CO2I..?g21.5g39.7g40.Og

NaHCO28.Ig9.6g?l.?g12..?g

2

【答案】(1)CO3-+H2OHCO3-+OH

(2)Na2CO3和NaHCO3固體都是全部溶解

(3)放熱吸熱

(4)密度約為1.1g?mL-i20%的鹽酸(20℃)

(5)AC

84(如一如)

(6)×100%

31wι

【解析】（I）Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，由于水解，溶液顯堿性，離子方程式為CO32-+H2O

HCO3+OH；

（2）根據(jù)溶解度計(jì)算可知步驟I中IOmL水（20℃）可分別溶解NazCCh、NaHCO3固體的

質(zhì)量為2.15g、0.96g,Na2CO3和NaHCCh固體都是全部溶解；

（3）分析表I的數(shù)據(jù)得出：NazCCh固體溶于水后溫度為23.3℃高于20℃,放熱，NaHCO3

固體溶于水后溫度為18.5°C低于2（ΓC,吸熱;

（4）為了說(shuō)明Na2CO3和NaHCo3與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，應(yīng)驗(yàn)證鹽酸溶于水是放熱還

是吸熱;

（5）A、NaHCo3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),A正確；B、可以用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCo3

固體，B錯(cuò)誤；C、Na2CO3^NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素

有關(guān)，C正確；答案選AC；

（6）NaHCo3加熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳；則原混合物中NaHCo3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

84（mι-m?＞）,

-------L：—×100%?

?lm?

15.純堿一直以來(lái)都是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，很長(zhǎng)一段時(shí)間來(lái)純堿的制法都被歐美國(guó)家所壟

斷。上個(gè)世紀(jì)初我國(guó)著名的工業(yè)化學(xué)家侯德榜先生，經(jīng)過(guò)數(shù)年的反復(fù)研究終于發(fā)明了優(yōu)于歐

美制堿技術(shù)的聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法）。并在天津建造了我國(guó)獨(dú)立研發(fā)的第一家制堿廠。

其制堿原理的流程如下：

⑴侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件（舉二例說(shuō)明）、。

⑵合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，它們分別是：、o（填化學(xué)式）

這兩種氣體在使用過(guò)程中是否需要考慮添加的順序：（填“是"或"否”），原因是：

⑶在沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。

⑷使原料水中溶質(zhì)的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了（填上述流程

中的編號(hào)）的循環(huán)。從母液中可以提取的副產(chǎn)品的應(yīng)用是（舉一例）。

【答案】⑴原料豐富運(yùn)輸便利

⑵CO2NFh是氨氣在水中溶解度大，先通氨氣后通CO2產(chǎn)生碳酸氫錢多，有利于碳酸

氫鈉析出

(3)NaCI+CO2+NH3+H2O=NaHCO31+NH4Cl(4)循環(huán)I作化肥

【解析】合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，它們分別是二氧化碳和氨氣；二氧化

碳在水溶液中溶解度小，生成碳酸氫鈉少，不能析出晶體，而氨氣在水中的溶解度大，先通

氨氣后通二氧化碳產(chǎn)生碳酸氫錢多，有利于碳酸氫鈉的析出，氨化的飽和氯化鈉溶液中通入

過(guò)量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)二氧化碳和氨水反應(yīng)生成碳酸氫錢，碳酸氫皴和氯化鈉反應(yīng)，由于

碳酸氫鈉溶解度小，所以先生成碳酸氫鈉晶體析出，母液中氯化鈉和碳酸氫鈉分解生成的二

氧化碳可以循環(huán)使用，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉。碳酸氫鈉能溶于水，析出晶體后的溶液中

還含有較多碳酸氫鈉，所以要循環(huán)利用，從母液中有NHKl可以做肥料。

(1)天津位于沿海地區(qū)交通發(fā)達(dá)，而制堿的原料之一NaC1,在海水中含量豐富。侯德榜選擇

天津作為制堿廠的廠址有何便利條件是原料豐富、運(yùn)輸方便；

(2)合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，它們分別是CCh和NH3iCo2在水溶液中

溶解度小，生成NaHCO3少，不能析出晶體，而NHa在水中的溶解度大，先通NHa后通CCh

產(chǎn)生碳酸氫鏤多，有利于碳酸氫鈉的析出；

(3)氨化的飽和氯化鈉溶液中通入過(guò)量CO?,發(fā)生反應(yīng)CO2和氨水反應(yīng)生成碳酸氫筱，碳酸

氫錢和氯化鈉反應(yīng)，由于碳酸氫鈉溶解度小，所以先生成碳酸氫鈉晶體析出，反應(yīng)總方程式

為：NaCl+Cθ2+NH3+H2θ=NaHCO.4+NH4Ch

(4)碳酸氫鈉能溶于水，析出晶體后的溶液中還含有較多碳酸氫鈉，所以要循環(huán)利用，從母

液中有NH4Cl可以做肥料.故使原料水中溶質(zhì)的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)

了循環(huán)I的循環(huán)使用；從母液中可以提取的副產(chǎn)品的應(yīng)用是作肥料或用于金屬加工除銹等。

16.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，并用氯氣與金屬鈉反應(yīng)的裝置如下圖所示,微型燒杯中固體KMno4

與滴入濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2KMnCU+16HCl(濃)=2Kel+2MnCl2+5Q2T+8H2O

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題。

(1)實(shí)驗(yàn)室少量金屬鈉保存在____中，取用一小塊金屬鈉要用到的儀器有鏡子、小刀、濾紙、

(2