高一化學(xué)必修2教學(xué)案全冊

第一章第一節(jié)元素周期表（第一課時）

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、駕馭元素周期表的結(jié)構(gòu)

2,理解原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系

基礎(chǔ)學(xué)問：

一、元素周期表

（-）元素周期表的結(jié)構(gòu)

1、周期：元素周期表共有個橫行，每一橫行稱為一個,

故元素周期表共有一個周期

①周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：________________________________________

②周期的分類

元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為,周期其期稱為長周期,

第周期稱為不完全周期，因為始終有未知元素在發(fā)覺。

2、族：元素周期表共有一個縱行，除了三個縱行稱為VlII外，其余的每一個縱行稱為一

個，故元素周期表共有個族。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示。

①族的分類

元素周期表中，我們把一個縱行共分為個族，其中個主族，

個副族，一個族，一個族。

a、主族：由元素和元素共同構(gòu)成的族，

用A表示：【A、_

b、副族：完全由元素構(gòu)成的族，用B表示：

IBs______________________________________________________________

c、第Viil族：三個縱行

d、零族：第縱行，即稀有氣體元素

②主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：_____________________________________________

③族的別稱

IA稱為元素HA稱為元素

VlIA稱為元素零族稱為元素

自主探究：

（06廣東高考）同主族兩種原子的核外電子數(shù)的差值可能為（）

As6B、12C、26D、30

還有哪些可能性？

自我測試：

1.有人認(rèn)為在元素周期表中，位于IA族的氫元素，也可以放在VnA族，下列物質(zhì)能支持這種觀

點的是（）

+

A.HFB.H3OC.NaHD.H2O2

2.短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物，若X的原子序數(shù)為m,Y的原子序數(shù)為n,

則m和n的相互關(guān)系為（）

A.m-13=nB.n+5=mC.m+8=nD.n-ll=m

3.已知α為IlA族元素，b為HIA族元素，它們的原子序數(shù)分別為“和〃，且〃、/7為同一周期元素,

下列關(guān)系錯誤的是（）

A.n=m+1B.n=m+11

C.n=m+25D.n=m+10

4、元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下：（）

周期數(shù)—?二三四五六七八

元素種28818183232

數(shù)

請分析周期數(shù)與元素種數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為

A.18B.32

C.50D.64

5、某元素X,它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于

（）

A.其次周期B.第三周期C.IVA族DNlA族

6、有短周期元素A、B、C,其中A、B同周期，B、C同主族，且最外層電子數(shù)之和為17,核電

荷數(shù)之和為31,則A、B、C為（）

A.C、N、SiB.N、P、O

C.N、0、SDC、Si、S

7、A、B兩元素，A的原子序數(shù)為X,A和B所在周期包含元素種類數(shù)目分別為m和n。假如A

和B同在IA族，當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為；

當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為；假如A和B同在VnA族，當(dāng)B在

A的上一周期時，B的原子序數(shù)為；當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為

8、原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子A?n+和Bn-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷:

①A和B所屬周期數(shù)之差為,

②A和B的核電荷數(shù)之差為（用含m、n的代數(shù)式表示）

③B和A的族序數(shù)之差為（用含m、n的代數(shù)式表示）

9、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，據(jù)此回答下列問題：

（I）X元素形成單質(zhì)的分子式是:

（2）寫出Y元素形成的單質(zhì)跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）寫出單質(zhì)Z與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

疑點反饋：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你有哪些沒有搞懂的學(xué)問，請記錄下來）

第一節(jié)元素周期表（其次課時）

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

2、能初步學(xué)會總結(jié)元素遞變規(guī)律的實力。

基礎(chǔ)學(xué)問：

二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

（-）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、與非金屬的反應(yīng)

Li+O2Na+02K+0z—

K、Rb等堿金屬與Oz反應(yīng)，會生成超氧化物。Rb、CS在室溫時，遇到空氣會馬上燃燒。

2、與水的反應(yīng)

K+HzORb+H20

除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與H2。

小結(jié)：2M+2HzO==2M0H+H2f堿性：

思索：依據(jù)試驗探討鈉與鉀的性質(zhì)有什么相像性和不同。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有

關(guān)系嗎？

（二）堿金屬的物理性質(zhì)的比較

相像性：______________________________________________________________

遞變性：.

（Ξ）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

顏色：——狀態(tài)：密度：—

熔沸點：在水中的溶解性：一

（四）鹵素的化學(xué)性質(zhì)：

1、鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)

鹵素和Hz的反應(yīng)可用通式Hz+Xz=來表示，反應(yīng)時按F八Ch、BrnL的依次，反應(yīng)條件

越來越,反應(yīng)程度依次,形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次。

2、鹵素單質(zhì)間相互置換反應(yīng)：

Cl2÷NaBr=Cl2÷Br=

Cl2+KI=Cl2+Γ=

留意:Fz不能置換出NaCl溶液中的Cl2,因為F?在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：

2F2+2?0=4HF+O2

自主探究：

1、長期以來始終認(rèn)為氟的含氧酸不存在。自1971年美國科學(xué)家用&通過細(xì)冰末獲得HFO（次氟酸）

以來，對HFO的探討引起了充分重視。

（I）HF0的電子式為：。

（2）次氟酸能與水反應(yīng)得到溶液A,A中含有B、C二種溶質(zhì)。B常用于雕刻玻璃，C在二氧化鎰

催化作用下能快速分解生成一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體。次氟酸與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：。

自我測試：

1、碳（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推想碳和破的化合物最不行能具備性質(zhì)

（）

A.碳易溶于某些有機溶劑B.碳化氫很穩(wěn)定不易分解

C.我是有色氣體D.磷化銀不溶于水或稀HNO3

2、堿金屬彷（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯誤的是：

（）

A.在堿金屬中它具有最大的原子半徑

B.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強的堿

C.鉆在空氣中燃燒時，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物

D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)猛烈而發(fā)生爆炸

3、氯化碘（ICI）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相像，預(yù)料它與水反應(yīng)的最初生成物是（）

A.HI和HClOB.HCI和HIOC.HCIo3和HloD.HCIO和HlO

4、甲、乙、丙三種溶液各含有一種X（X為Cl、Br、I）離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液

變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變更。則甲、乙、丙依次含有（）

A、Br、Cl、IB、I、Br、CIC、Br、I、ClD、Cl、I、Br

5、下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是（）

A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中

B、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點上升

C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增加

D、單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示

6、（2008四川）下列敘述中正確的是（）

A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的租序數(shù)

B.除點周期外，其他周期均有18個元素

C.副族元素中沒有非金屬元素

D.堿金屬元素是指IA族的全部元素

7、（2008全國理綜）下列各組給定原子序數(shù)的元素，不熊形成原子數(shù)之比為1:1穩(wěn)定

化合物的是（）

A.3和17B.1和8C.1和6D.7和12

8、已知NHN液）與HQ（液）相像均可電離：2HQ=^%0'+0H,2NH,L^NH；+NH據(jù)此寫出Na

與液氨反應(yīng)的化學(xué)方程式：

疑點反饋：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你有哪些沒有搞懂的學(xué)問，請記錄下來）

第一節(jié)元素周期表（第三課時）

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、相識元素、核素、質(zhì)量數(shù)和同位素的含義。

基礎(chǔ)學(xué)問：

1、原子序數(shù)===

2、原子是由居于原子中心的帶正電的和核外帶負(fù)電的構(gòu)成的。原子核由

和構(gòu)成。

一、原子結(jié)構(gòu)

?原子核［質(zhì)子

1、原子JI中子

核外電子

構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)

構(gòu)成原子的粒子電子質(zhì)子中子

1個電子帶1個單位負(fù)1個質(zhì)子帶1個單位

電性和電量不顯電性

電荷正電荷

質(zhì)量∕kg9.109XI。-"1.673X1(Γ*1.675X1(Γ"

1/1836（電子與質(zhì)子

相對質(zhì)量1.0071.008

質(zhì)量之比）

思索：從表格得出原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？

2、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。

質(zhì)量數(shù)（A）=+

在化學(xué)上，我們?yōu)榱吮憷乇硎灸骋辉印Ｔ谠胤柕淖笙陆潜沓銎滟|(zhì)子數(shù)，左上角標(biāo)出質(zhì)量

數(shù)彳X。

二、核素：

同位數(shù)：__

同位數(shù)的特點：__________________________________________________________

原子的相對原子質(zhì)量：__________________________________________

元素的相對原子質(zhì)量：.

自主探究：

1、放射性原子在人類生活中的很多地方有著特別的作用，對人類的科學(xué)探討有很大的幫助，其中

最主要的作用是作為示蹤原子。最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C的痰酸衍生物在特定條件下可通過斷

裂DNA來殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病。

（1）下面有關(guān)14C的敘述正確的是（）

A"c與含有相同的中子數(shù)B.∣4c與CeO互為同位素

l4412

C.C與C60中一般碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同D.'C與C互為同位素

（2）自然界中存在很多像BC的放射性原子，這些自然放射現(xiàn)象的發(fā)覺說明：（）

A.原子不行以再分B.原子的核式結(jié)構(gòu)

C.原子核還可以再分D.原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成

自我測試：

（2008全國理綜）1、某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子，它與IH原子組成

HmX分子，在agHmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）

aaaa

A.Rm（A-N÷m）molB.?^（A-N）molC.Rnj（A-N）molD.?（A-N+m）mol

（2008廣東）2、2007年諾貝爾化學(xué)獎得主GerhardErtl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模

型進行了深化探討。下列關(guān)于202Pl的說法正確的是（）

78

A.煞Pt和魯Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素

B.28pt和∣98Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素

7878

C.二Pt和MPt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素

D.TPt和魯Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素

3、某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取2.8g該元素的單質(zhì)與氧充分作用，可得到6g化

合物XO2。該元素在周期表中的位置是（）

A.第三周期B.其次周期

C.第IV主族D.第V主族

4、1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鑲元素的一種同位素鍥一239,并測知其原子核內(nèi)有148

個中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鎂一239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，則A元素

在周期表中的位置是（）

A.第三周期第IA族B.第四周期第IA族

C.第五周期第IA族D.第三周期第UA族

5、某元素X構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為70、72、74,在自然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的

物質(zhì)的量之比為9：6：1,由此推斷以下結(jié)論中正確的是（）

A.元素X有三種同位素B.其中一種同位素養(yǎng)量數(shù)為36

C.質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%D.元素單質(zhì)X2的平均式量為71

6、36g比。與80gDzO的物質(zhì)的量之比是,分子中所含質(zhì)子數(shù)之比是,所含中

子數(shù)之比是,它們分別與Na反應(yīng)時，所放出氣體體積之比（同條件）是,質(zhì)量之

比是o

疑點反饋：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你有哪些沒有搞懂的學(xué)問，請記錄下來）

其次節(jié)元素周期律（第一課時）

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】（1）、了解原子核外電子的排布；（2）、駕馭元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈

現(xiàn)出的周期性變更規(guī)律；（3）、微粒半徑及大小的比較。

【基礎(chǔ)學(xué)問】

一、原子核外電子的排布：

1.原子核外的電子由于能量不同，它們運動的區(qū)域也不同。通常能量低的電子在離核一的區(qū)域運

動，能量高的電子在離核—的區(qū)域運動。

2.表示方法

電子層（n）J_____2_______3_______4_______5_______6______2____

對應(yīng)符號_______

3.排布規(guī)律

⑴按能量由低到高，即由內(nèi)到外，分層排布。

①第1層最多只能排一個電子②第2層最多排一個電子③除K層外，不論原子有幾個電子

層，其最外層中的電子數(shù)最多只能有一個（K層最多有一個）

⑵依據(jù)核外電子排布的規(guī)律，能劃出1―20號原子結(jié)構(gòu)示意圖。

二、化合價的周期性變更

［科學(xué)探究1］標(biāo)出1—18號元素的化合價，找出規(guī)律。

原子序數(shù)________________最高正價或最低負(fù)價的變更________________

1~2+1

3-10÷1___?+4>+5

_________________------------------__________________________

11-18+1____>+4___+5____+7

-4A-1

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素也呈現(xiàn)周期性變更。

三、原子半徑的遞變規(guī)律

元素符號H____He

原子半徑0.037—

nm

元素符號Li____BeB____C_____N_____O____F_____Ne

原子半徑0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071—

nm

元素符號NaMgAl___Si_____P______S_____CI____Ar

原子半徑0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099—

nm

總結(jié)：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑漸漸,呈現(xiàn)周期性變更。

四、微粒半徑大小的比較

1、原子半徑大小的比較

同主族，從上到下，原子半徑漸漸。

同周期，從左到右，原子半徑漸漸。

2、離子半徑大小的比較

（1）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較

電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引實力,半徑。

（2）同主族離子半徑大小的比較

元素周期表中從上到下，電子層數(shù)漸漸，離子半徑漸漸。

（3）同一元素的不同離子的半徑大小比較

同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑一，高價陽離子半徑——低價離子半徑。

【自主探究】

依據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖回答（用編號回答）:

⑴半徑最小的是⑵具有最低負(fù)化合價的是

⑶只有還原性的是⑷只有氧化性的是

【自我測試】

1.核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍

的是（）

A.電子數(shù)B.最外層電子數(shù)C.電子層數(shù)D.次外層電子數(shù)

2.下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是（）

A.8B.14C.16D.17

3.某原子核外共有n個電子層（n>3）,則（n—1）層最多容納的電子數(shù)為（）

A.8B.18C.32D.2（n—1）2

4.A、B兩原子，A原子L層比B原子M層少3個電子，B原子L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)

的2倍，則A、B分別是（）

A.硅和鈉B.硼和氮C.碳和氯D.碳和鋁

5.某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

為（）

A.3B.7C.8D.10

6.甲、乙兩種微粒都只含有一個原子核，且核內(nèi)具有相同數(shù)目的質(zhì)子，這兩種微粒確定是

（）

A.同種原子B.同種元素C.互為同位素D.具有相同的核外電子排布

7.有A、B兩種元素,已知元素A的核電荷數(shù)為a,且A，與Ir的電子排布完全相同，則元素B的

核電荷數(shù)為)

A.a—n-3B.a+n+3C.a+n-3D.a-n+3

8.某粒子的核外電子數(shù)之和為偶數(shù),該粒子可能足下列中的()

B.J4ND.；；Cl-

9.由短周期兩種元素形成化合物A2B3‘A"比B"少一個電子層，且A”具有與Ne原子相同的核外電

子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（）

A.AzB-是三氧化二鋁B.A"與B”最外層上的電子數(shù)相同

C.A是第2周期第WA族的元素D.B是第3周期第VlA族的元素

10.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最夕｝層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為1到18的元

素中，滿意上述關(guān)系的元素共有（）

A.3對B.4對C.5對D.6對

11.（08年北京高考卷）X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡潔離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，

下列說法正確的是（）

A.由,*χa+與nYb^,得m+a=n-b

B.X”的還原性確定大于Y-

C.X、Y確定不是同周期元素

D.若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX確定大于HnY

12.（08年全國高考1卷）下列各組給定原子序數(shù)的元素，不熊形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合

物的是()

A.3和17B.1和8C.1和6D.7和12

13.（08年廣東理科基礎(chǔ)卷）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是（）

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3

②VHA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

③其次周期IVA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)確定為6

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期HA族

A.①②B.①@

C.②④D.③④

14.（08年廣東理科基礎(chǔ)卷）依據(jù)表1信息，推斷以下敘述正確的是（）

表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號LMQRT

原子半徑∕nm0.1600.1430.1120.1040.066

主要化合價+2+3+2+6、一2一2

A.氫化物的沸點為H2T<H2R

B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<Q

C.M與T形成的化合物具有兩性

D.I?'與R2-的核外電子數(shù)相等

疑點反饋：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的學(xué)問，請記錄下來）

其次節(jié)元素周期律（其次課時）

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】（1）、駕馭元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變更規(guī)律。（2）、

通過試驗操作，培育學(xué)生試驗技能。

【基礎(chǔ)學(xué)問】

一、元素的金屬性、二E金屬性強弱推斷依據(jù)。

性質(zhì)強弱推斷依據(jù)

金屬性

非金屬性

二、第三周期元素性質(zhì)變更規(guī)律

［試驗一］Mg、Al和水的反應(yīng)：分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入兩支

小試管中，加入2~3ml水，并滴入兩滴酚醐溶液。視察現(xiàn)象。

過一會兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再視察現(xiàn)象。

Na____________________MgAl

與冷水反現(xiàn)象

應(yīng)化學(xué)方程式

與沸水反現(xiàn)象

應(yīng)化學(xué)方程式

結(jié)論

最高價氧化物對應(yīng)的水化

NaOHMg(OH)2Al(OH)3

物堿性強弱_____________中強堿_____________

［試驗二］Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)比較

_____________Mg_________________________Al____________

現(xiàn)象

反應(yīng)方程式

結(jié)論

［總結(jié)］Na、Mg、Al與水反應(yīng)越來越,對應(yīng)氧化物水化物的堿性越來越,金屬

性漸漸?［資料：

SiPS_______Cl_______

單質(zhì)與氫氣反應(yīng)高溫磷蒸氣與氫氣加熱光照或點燃時發(fā)

的條件能反應(yīng)生爆炸而化合

最高價氧化物對H2SiO1H3PO4H2SO4HCIO4

應(yīng)的水化物（含氧弱酸中強酸強酸強酸（比H2SO4

酸）酸性強弱酸性強）

結(jié)論一

［總結(jié)］第三周期元素NaMgAlSiPSCl,金屬性漸漸—，非金屬性漸漸

三、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

同周期從左到右，金屬性漸漸,非金屬性漸漸.

四、元素周期律（1）定義：.（2）實質(zhì)：

【自主探究】

依據(jù)1—18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，體會元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

【自我測試】

1.下列各組元素性質(zhì)的遞變狀況錯誤的是（）

A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素最高正價依次上升

C.N、0、F原子半徑依次增大D.Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多

2.某元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4,則該元素原子的最外層電子

A.4B.5C.6D.7（）

3.某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HzX,下面的敘述不正確的是（）

A.該元素的原子最外層上有6個電子B.該元素最高價氧化物的化學(xué)式為XOs

C.該元素是非金屬元素D.該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO3

4.元素的性質(zhì)呈周期性變更的根本緣由是（）

A.元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B.元素的原子半徑呈周期性變更

C.元素原子的核外電子排布呈周期性變更

D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變更

5.M、N兩種元素的原子，當(dāng)它們每個原子獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時,

放出的能量M大于N,由此可知（）

Λ.M的氧化性小于NB.M的氧化性大于N

C.產(chǎn)的還原性小于『D.V的還原性大于『

6.下列遞變規(guī)律正確的是（）

?.0、S、Na、K原子半徑依次增大B.Na、Mg、Al、$i的還原性依次增加

C.HF.HCcH2S、PH3的穩(wěn)定性依次增加

D.KOH,Ca（OH）2,Mg（OH）2,AI（OH）3的堿性依次增加

7.下列敘述中，能確定A金屬比B金屬活潑性強的是（）

A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C.1molA從酸中置換出的H?比1molB從酸中置換出的Fh多

D.常溫時，A能從水中置換出Hz,而B不能.

8.(2007?廣東)下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是()

A.Li,Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B.其次周期元素從Li到F,非金屬性漸漸增加

C.因為Na比K簡潔失去電子，所以Na比K的還原性強

D.。與S為同主族元素，且。比S的非金屬性強

9.下列敘述正確的是()

A.同周期元素中，第VlIA族元素的原子半徑最大

B.現(xiàn)已發(fā)覺的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是氣體

C.第VlA族元素的原子，其半徑越大，越簡潔得到電子

D.全部的主族元素的簡潔離子的化合價與其族序數(shù)相等

10.周期表中關(guān)于主族元素性質(zhì)的敘述不正確的是()

A.主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)

B.主族元素最高正化合價等于最外層電子數(shù)

C.第n主族元素其最高正化合價為十n價，最低負(fù)化合價確定值為8-n(n?4)

D.第n主族元素其最高價氧化物分子式為Ra,氫化物分子式為RHn(n?4)

11.下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是()

A.原子的最外電子層上都有8個電子

B.其原子與同周期IA、HA族元素的簡潔陽離子具有相同的核外電子排布

C.化學(xué)性質(zhì)特別不活潑D.范德華半徑比同周期VnA族元素原子的大

12.短周期元素X、Y和Z,己知X元素原子的最外層只有1個電子，Y元素原子的M層上的電

子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層

上的電子數(shù)少2個，則三種元素所形成的化合物的分子式不行能是

()

A.X2YZ.lB.XYZ3C.X3YZ1D.X1Y2Z7

13.A,B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯堿性，且

堿性B>A：C、D兩種元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D。則它們的原子序數(shù)由小到大的依

次是()

A.B<A<C<D<EB.A<E<B<C<DC.E<B<A<C<DD.B<A<E<D<C

14.超重元素“穩(wěn)定島”的預(yù)言：自然界中可能存在著原子序數(shù)為114的元素的穩(wěn)定同位素X。

請依據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律，預(yù)料：

(1)它在周期表的哪一周期?哪一族?是金屬還是非金屬？

(2)寫出它的最高價氧化物、氫氧化物(或含氧酸)的化學(xué)式，并估計后者的酸堿性。

(3)它與氯元素能生成幾種化合物?哪種較為穩(wěn)定?

15.(08年全國天津卷)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元

素，Y、Z是非金屬元素。

(I)W,X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為

(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為o

(3)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性—>—(用分子式表示)

(5)W、X、Y、Z四種元素簡潔離子的離子半徑由大到小的依次是：—>—>—>

疑點反饋：(通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的學(xué)問，請記錄下來)

其次節(jié)元素周期律（第三課時）

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】（1）、駕馭元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。（2）、了解周期表中金屬元素、非

金屬元素分區(qū)。（3）、駕馭元素化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系。

【基礎(chǔ)學(xué)問】

一、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系

"細(xì)視察了表，填空并畫出金屬與非金屬的交界線，標(biāo)出其旁邊的元素符號。

IAIIAIlIAIVAVAVIAVIlAO

非金屬性漸漸

位

【練習(xí)】X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是

（）

A、X原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多

B、X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低

C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D、Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

二、元素的化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系

思索：1、標(biāo)出下列有下劃線元素的化合價：NaClMgCl2Aici3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

2、總結(jié)最高正化合價與什么有干脆關(guān)系？

得出結(jié)論：主族元素最高正化合價===

思索:寫出下列化合物中有下劃線元素的化合價:Na2CO3與CEH2SO4與H2SHq與HQ04分

析最高正化合價與最低負(fù)化合價之間的關(guān)系，并說明其緣由。

得出結(jié)論：。

【練習(xí)】某元素X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXO4.則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式

為：:

若其水溶液呈現(xiàn)酸性，且能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則它在元素周期表中

的位置是：o

三、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用

1、預(yù)料未知物的位置與性質(zhì)

【練習(xí)】Ra（鐳）是原子序數(shù)最大的第IlA族元素，下列說法不正確的是（）

A、原子半徑是第IlA族中最大的

B、遇冷水能猛烈反應(yīng)

C,位于第七周期

D、Ra(OH)2是兩性氫氧化物

2、找尋所需物質(zhì)

在能找到制造半導(dǎo)體材料，如;

在能找到制造農(nóng)藥的材料，如;

在能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。

【自主探究】

(08年海南高考卷)依據(jù)元素周期表1—20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。

(1)、屬于金屬元素的有種，金屬性最強的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有

(填兩種化合物的化學(xué)式)；

(2)、屬于稀有氣體的是(填元素符號，下同)；

(3)、形成化合物種類最多的兩種元素是；

(4)、第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)；

(5)、推想Si、N最簡潔氫化物的穩(wěn)定性大于(填化學(xué)式)。

【自我測試】

1.元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線旁邊的元素可能用于()

?.制新農(nóng)藥B.制半導(dǎo)體材料C.制新醫(yī)用藥物D.制高溫合金

2.下列說法中正確的是()

?.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)

B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其確定值等于該元素原子的最外層電子數(shù)

C.最外層有2個電子的原子都是金屬原子

D.最外層有5個電子的原子都是非金屬原子

3.某元素X的最高價含氧酸的化學(xué)式為HnX02,r2:,則在某氣態(tài)氫化物中，X元素的化合價為

()

A.一(12—5n)B.一(12—3n)C.一(6—3n)D.一(10一n)

4.X、Y、Z三種元素原子具有相同的電子層數(shù)，X的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈堿性，Y的最高價

氧化物對應(yīng)水化物呈酸性，而z的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性，則它們的原子序數(shù)漸漸增加

的依次是()

A.X、Y、ZB.X、Z、YC.Z、Y、XD.Y、Z、X

5.下列敘述能說明金屬A比金屬B更活潑的是()

A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B.A原子的電子層數(shù)比B原子多

C.1molA從酸中置換出的H：比1?nolB多

D.常溫下，A能從水中置換出氫氣，而B不能

6.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。下列敘述中正確的是

()

A.字母i所代表的元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強

B.字母a、c.d、h所代表的元素形成的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體

C.上表14種元素中n元素失去核外第1個電子須要的能量最多

D.上表14種元素中m元素失去核外第1個電子須要的能量最少

7.（2007?廣州模擬）元素A、B的原子序數(shù)都小于18,已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a,次

外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為（a—b）,L層電子數(shù)為（a+b）,貝∣JA、B兩元素所

形成的化合物的性質(zhì)可能有（）

A.能與水反應(yīng)B.能與硫酸反應(yīng)C.能與NaOH反應(yīng)D.能與碳酸鈉反應(yīng)

8.（08年寧夏高考卷）短周期元素E的氯化物EeIn的熔點為-78℃,沸點為59℃；若0.2molECl11與

足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列推斷橫洋的是

（）

A.E是一種非金屬元素B.在ECIn中E與Cl之間形成共價鍵

C.E的一種氧化物為EChD.E位于元素周期表的IVA族

9.（08年全國山東卷）下列說法正確的是（）

A.SiHa比CH14穩(wěn)定B.O2半徑比F的小

C.Na和CS屬于第IA族元素，CS失電子實力比Na的強

D.P和AS屬于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

10.（08年全國四川卷）下列敘述中正確的是（）

A.除零族元素，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的租序數(shù)

B.除短周期外，其他周期均有18個元素

C.副族元素中沒有非金屬元素

D.堿金屬元素是指IA族的全部元素

疑點反饋：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的學(xué)問，請記錄下來）

第三節(jié)化學(xué)鍵（第一課時）

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】Q）對離子鍵和離子化合物概念的理解；（2）電子式的正確書寫

【基礎(chǔ)學(xué)問】

一、書本試驗：

實靦裝置實酶現(xiàn)象實融結(jié)論注意事項

金展的預(yù)熱要掌握火

候，當(dāng)?shù)娜廴诔汕驙罴?/p>

的在敘

金履鈉與將著火時就應(yīng)撤去酒

氣中劇

氣劇烈精燈。如預(yù)熱不夠?的

烈燃燒，H

反應(yīng)，生成不燃燒只冒白煙；如預(yù)

產(chǎn)生一

了黛化她,，熱過頭，鈉已在空氣中

5反應(yīng)的化燃燒,不能說明鈉在氯

*IL??U婚化的_色火

學(xué)方程式，中因反應(yīng)劇抑會自

焰，集氣

是:_______動著火燃燒。在加熱

瓶中有

鈉時，當(dāng)初完全焙化且

形成光亮的小球時將

生成

盛有藏氣的集氣瓶迅

速倒扣在船的上方

二、用原子結(jié)構(gòu)學(xué)問說明NaCl的形成過程

原子結(jié)構(gòu)達到穩(wěn)定結(jié)離子結(jié)構(gòu)

NaeI形成過程

示意圖構(gòu)的途徑示意圖

Na*O))

Na：@):?*1(tCvι)

電子\\丫

Cl④)

?er④力

電子

三、離子鍵______________________________________________________

留意：（1）陰、陽離子間的靜電作用不能單純地理解為靜電引力，而是包括引力和斥力兩個方

面。當(dāng)陰、陽離子相距較遠(yuǎn)時，相互間的引力起主導(dǎo)作用，而當(dāng)其距離靠近時，斥力漸漸增大，

直至距離縮短到確定的程度，斥力與引力平衡，于是就形成了離子鍵。陰、陽離子間的斥力主要

來自兩個方面：一是電子與電子之間；二是原子核與原子核之間。（2）陰、陽離子是形成離子鍵必

不行少的微粒，缺一不行。（3）一般狀況下，活潑金屬與活潑非金屬間形成離子鍵。少數(shù)非金屬間

亦能形成離子鍵，如NH,C1等錢鹽。

四、離子化合物

由構(gòu)成的化合物叫離子化合物。

留意：（1）離子化合物中不確定含金屬元素，如NHM）3,是離子化合物，但全部由非金屬元素組

成。（2）含金