安徽省宿州市2023屆高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（一模）化學(xué)試題（解析版）

安徽省宿州市2023屆高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)(一模)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量,H-IC-I20-16

一、選擇題,本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求。

1.2022年11月《聯(lián)合國(guó)氣候變化框架公約》第二十七次締約方大會(huì)(CoP27)在埃及舉行，

會(huì)議主題為“實(shí)施(TOgetherFOrImPIernentatiOn)”。下列說(shuō)法正確的是()

A燃煤中添加生石灰能有效吸收CO2,實(shí)現(xiàn)碳中和

B.采取“靜電除塵”可提高空氣質(zhì)量

C.空氣中03的含量越高越有利于人體健康

D.SO2易產(chǎn)生“光化學(xué)煙霧“，可用堿性物質(zhì)吸收

K答案HB

K解析》A.燃煤中添加生石灰可以減少硫的氧化物的排放，可減少污染，但不能有效吸收

CO2,實(shí)現(xiàn)碳中和，A錯(cuò)誤；

B.采取“靜電除塵''可除去空氣中的粉塵，提高了空氣質(zhì)量，B正確；

C.由空氣的成分可知，臭氧不是空氣的主要成分，且03本身具有強(qiáng)氧化性，有毒，空氣

中臭氧含量越高，越不有利于人體健康，C錯(cuò)誤；

D.SCh不會(huì)產(chǎn)生“光化學(xué)煙霧”，其易形成酸雨，可用堿性物質(zhì)吸收，而氮的氧化物易產(chǎn)生

“光化學(xué)煙霧“，可用堿性物質(zhì)吸收，D錯(cuò)誤；

故K答案H為：B。

2.有機(jī)物N(HoY?-e[?)常用作橡膠、蠟和噴漆等的溶劑，也是一種潤(rùn)滑劑的抗氧化

劑。其存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，

I—M―I廣YCH3Cu∕O2^r-

∣C7H∣3Cl∣一HOu△1—

H

△濃硫酸

H

下列說(shuō)法正確的是()

A.M能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)BN中所有碳原子可能共平面

C.R不能使澳的四氯化碳溶液褪色D.Q通過(guò)加成反應(yīng)一定能得到M

K答案HC

K祥解D由題干轉(zhuǎn)化信息可知，根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和M的分子式可知，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

ClTCACH3,根據(jù)N轉(zhuǎn)化為R的轉(zhuǎn)化條件可知，R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：OM?-e?^,由N

轉(zhuǎn)化為Q的轉(zhuǎn)化條件可知，Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C^CH3或者H3C<2>0YC>CH3,

據(jù)此分析解題。

K詳析HA.由分析可知，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CI分子中含有碳氯鍵，則M

能發(fā)生水解反應(yīng)即取代反應(yīng)，且鄰碳有H,故也能發(fā)生消去反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.由題干信息可知，N分子中含有環(huán)己烷環(huán)，故N中不可能所有碳原子共平面，B錯(cuò)

誤；

C.由分析可知，R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：OX?-e`,R分子中不含碳碳雙鍵、碳碳三鍵等

不飽和鍵，含有酮鐲基不能使漠的四氯化碳溶液褪色，C正確；

D.由分析可知，Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：^>-CH3,則Q通過(guò)加成反應(yīng)即與HCl加成，其產(chǎn)

Cl

物有：ClT?-e??或者C-CH'即不一定能得到M，D錯(cuò)誤；

故K答案H為：C?

3.下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋或結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

向滴有酚儆的Na2CO3溶生成白色沉淀，

ANa2CO3溶液中存在水解平衡

液中滴加CaCb溶液紅色褪去

向MgCL溶液中先滴加過(guò)先生成白色沉

KspKCU(OH)2》＜Ksp

B量NaOH溶液，再滴加淀，后生成藍(lán)色

KMg(OH)2S

CUeI2溶液沉淀

向未知溶液中滴加鹽酸酸

有白色沉淀生成

C未知溶液中一定含有SO2

化的BaCl2溶液

用伯絲蘸取少量某溶液進(jìn)該溶液一定為含鈉元素的鹽溶

D火焰呈黃色

行焰色試驗(yàn)液

K答案HA

K解析HA.由于碳酸鈉溶液中存在Cθj+H2θ.?HCO[+OH-,則向滴有酚醐的Na2CO3

溶液中滴加CaCL溶液，由于Ca2++C0j=CaCO3]，則生成白色沉淀的同時(shí)上述平衡逆向

移動(dòng)，導(dǎo)致紅色褪去，故能說(shuō)明Na2CO3溶液中存在水解平衡，A符合題意；

B.向MgCI2溶液中先滴加過(guò)量NaoH溶液，再滴加CUcl2溶液，先生成白色沉淀，后生

成藍(lán)色沉淀，由于加入的NaoH溶液過(guò)量，不一定存在Mg(C)H)2轉(zhuǎn)化為CU(OH)2的過(guò)程，

故不能說(shuō)明KspKeU(OH)2』＜KspKMg(OH)22，B不合題意；

C.SCh與BaCI2溶液不反應(yīng)，故向未知溶液中滴加鹽酸酸化的BaCI2溶液，沒(méi)有白色沉淀

生成，C不合題意；

D.用伯絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，若火焰呈黃色，說(shuō)明原溶液中含有Na+,但不一

定為含鈉元素的鹽溶液，也可能是NaoH溶液，D不合題意：

故K答案H為：A0

4.2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了對(duì)點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。點(diǎn)擊化

學(xué)的代表反應(yīng)為疊氮-烘基成環(huán)反應(yīng)，部分原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.CuI與HI均為該反應(yīng)的催化劑

N

〃××R

NN2

B.中間產(chǎn)物中N原子均為sp3雜化

R1H

N

〃××R

NN2

C.產(chǎn)物使濱水、酸性高鋸酸鉀褪色原理相同

R1H

N

〃?/R,

…、,催化劑-NN，-

D.該過(guò)程的總反應(yīng)為Rl

H+R2-N3---------?)一〈

R1H

K答案DD

K祥解》根據(jù)反應(yīng)原理的循環(huán)轉(zhuǎn)換關(guān)系圖中的箭頭指進(jìn)去與指出來(lái)的物質(zhì)，可以分析出:

反應(yīng)物為Rι-≡-H與N3-R2,產(chǎn)物為::CUl為催化劑，其余物質(zhì)均為中間產(chǎn)

R1H

物，即可分析答題。

K詳析》A.CUl為催化劑，HI為中間產(chǎn)物，A錯(cuò)誤;

B.中間產(chǎn)物中N原子中含有雙鍵的N原子采用sp?雜化，不含雙鍵的N原

子采用sp3雜化，B錯(cuò)誤;

中含有碳碳雙鍵，氮氮雙鍵，故使澳水、酸性高鋅酸鉀褪色，但原

理不相同，前者為加成反應(yīng)，后者為氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤;

D.由題干反應(yīng)歷程圖可知，該過(guò)程的總反應(yīng)為:

N

…7催化劑、N/×N，×R-2

正確;

RiH+R2-N3---------?)—〈D

R∣'H

故K答案H為：Do

5.我國(guó)科學(xué)家在嫦娥五號(hào)月壤樣品中發(fā)現(xiàn)一種新礦物，命名為“嫦娥石”，其中含有原子序

數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z,W在地殼中含量最多，X的原子半徑在同周

期主族元素中最大，基態(tài)Y原子無(wú)未成對(duì)電子，Z第一電離能大于同周期相鄰元素。下列

敘述正確的是（）

A.W的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性弱于Z

B.X的原子半徑小于Y（最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)水化物的堿性X小于Y）

C.Z的簡(jiǎn)單氧化物的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

口,亞分別與*、Y、Z形成晶體，其類型相同

K答案》c

K祥解》由題干信息可知，含有原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素w、x、Y、z,w在

地殼中含量最多，故W為O,X的原子半徑在同周期主族元素中最大，則X為第3周期原

子半徑最大的即為Na,基態(tài)Y原子無(wú)未成對(duì)電子，則Y為Mg,Z第一電離能大于同周期

相鄰元素，則Z為VA元素即為P,據(jù)此分析解題。

K詳析WA.由分析可知，W為0,Z為P,由于O的非金屬性強(qiáng)于P,故W的簡(jiǎn)單氫化

物即HzO的穩(wěn)定性強(qiáng)于Z即PH3,A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，X為Na,Y為Mg,同一周期從左往右原子半徑依次減小，即X的原子

半徑大于Y,金屬性依次減弱，則最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)水化物的堿性X即NaOH大于Y即

Mg(OH)2,B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，Z為P,則Z的簡(jiǎn)單氫化物即PH3,中心原子P周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：

3+∣(5-3×l)=4,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C正確；

D.由分析可知，W、X、Y、Z分別為O、Na、Mg、P,則W分別與X、Y、Z形成晶

體，其類型不相同，依次為離子晶體、離子晶體和分子晶體，D錯(cuò)誤；

故K答案』為：Co

6.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CCh捕獲和利用一體化裝置，利用含N0；廢水和CO2制備甲

酸錢(HCoONH4)其原理過(guò)程示意圖如下。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.N0；參與的電極反應(yīng)為：NO；+8e+6H2O=NH3+9OH

B.生成HCC)C)-的電極反應(yīng)為，HCO3+H2O-2e-HCOO+20H

C.裝置∏中OH-穿過(guò)陰離子交換膜由左向右遷移

D.空氣的作用是作為載氣將含NH3的氣體吹出反應(yīng)器

K答案HB

K祥解】由題干裝置圖可知，左側(cè)裝置中NO；轉(zhuǎn)化為NH3的電極反應(yīng)為：NO；+8e?

+6H2O=NH3+9OH',該電極反應(yīng)為還原反應(yīng)，故為陰極，另一極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：40H-

-4e=O2↑+2H2O,右側(cè)裝置中NH4HCO3參與的電極反應(yīng)為：HCO3+H2O+2e-HCOO+20H,

為還原反應(yīng)，故為陰極，另一極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：4OH-4e-=O2↑+2H2O,據(jù)此分析解題。

K詳析》A.由分析可知，No3參與的電極反應(yīng)為，NO：+8e-+6H2θ=NH3+9OH?A正

確；

B.由分析可知，生成HCOey的電極反應(yīng)為，HCO^+H2O+2e-=HCOO+20H,B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，裝置∏中左側(cè)為陰極，右側(cè)為陽(yáng)極，故OH一穿過(guò)陰離子交換膜由左向右

遷移，C正確；

D.由題干裝置可知，空氣的作用是作為載氣將含NPh的氣體吹出反應(yīng)器，D正確；

故K答案1為：B0

7.25。C時(shí)，用HCl氣體調(diào)節(jié)0.1mol/L氨水的pH,溶液中微粒濃度的對(duì)數(shù)值(Igc)、反應(yīng)物

的物質(zhì)的量之比X與PH的關(guān)系如下圖。若忽略通入氣體后溶液體積的變化，KX=

n(HCl)

,二IJ八、D正確的是()

n(NH3?H2O)

A.水的電離程度P∣>P2>P3

B.P2所示溶液中：c(CD=C(NH：)+c(NH3?H2O)

+

C.P3所示溶液中：c(NH：)>c(C∣-)>c(OH)>c(H)

D.25℃時(shí)，NH：的水解常數(shù)為IO'》

K答案》D

K解析RA.由題干圖示信息可知，PHP2、P3點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)分別為：NH3?H2O和少量的

NH4Cl,NH3?H2O和較多的NH40,NH4Cl,由于鏤根離子水解對(duì)水的電離其促進(jìn)作用，其

含量越高促進(jìn)作用越強(qiáng)，故水的電離程度,P∣<P2<P3,A錯(cuò)誤；

B.由A項(xiàng)分析可知，P2點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為NHyHzO和較多的NECl,根據(jù)物料守恒可知，

P2所示溶液中：c(Cl-)<c(NH"+C(NH3?H2O),B錯(cuò)誤；

C.由A項(xiàng)分析可知，P3點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為NHd,溶液呈酸性，故P3所示溶液中:

c(Cl)>c(NH；)>c(H+)>c(OH),C錯(cuò)誤;

D.由題干圖示信息PI點(diǎn)可知，當(dāng)C(NH：)=C(NH3?H2θ)是溶液的PH值為9.25,故25℃

時(shí)，NH：的水解常數(shù)Kh="也L-----------=C(H+)=10-9.25,D正確；

c(NH：)

故K答案》為：D0

二、非選擇題

8.水合M(N2H4?H2O)是一種重要的化工原料，已知水合股的沸點(diǎn)約118℃,化學(xué)性質(zhì)類似

氨水。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下方法制備，

步驟L氯氣通入過(guò)量的燒堿溶液中制備NaClO溶液；

步驟ii;NaClO堿性溶液與過(guò)量Ce)(NH2)2(尿素)水溶液在加熱條件下生成水合腳；

步驟畝」咸壓蒸儲(chǔ)，獲得水合陰?；卮鹣铝袉?wèn)題，

(1)下列常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)室制備氣體裝置中，適合制備Cb的是，對(duì)應(yīng)的離子方程式

為。

(2)溫度控制不當(dāng)，步驟i中常常會(huì)有NaClo3生成，若n(NaC10):n(NaC103)=5:1,則

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。

(3)寫出步驟ii中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(4)下圖是步驟ii制備水合游的反應(yīng)裝置圖，通?？刂品磻?yīng)溫度在II(TC左右。儀器a的

名稱是,冷凝管中通冷卻液時(shí)宜從b口進(jìn)入，原因是

(5)水合肺與硫酸形成的鹽是農(nóng)業(yè)上重要的殺蟲劑、滅菌劑，寫出水合肺與硫酸反應(yīng)生成

的正鹽的化學(xué)式_____________________。

Δ

K答案D(1)甲或丙MnO2+2C1+4H+=Mn2++2H2θ+Cbf或2MnO4+IOCl+

+2+

16H=2Mn+8H2O+5C12↑

Δ

(2)3：5(3)CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+NaCl+Na2CO3

(4)恒壓滴液漏斗便于冷凝管中充滿冷卻液，增大冷卻效果

(5)(N2H6)SO4

K祥解H實(shí)驗(yàn)室制取氯氣可以使用二氧化鎬和濃鹽酸加熱反應(yīng)，或高鋸酸鉀和濃鹽酸常溫

反應(yīng)；生成氯氣與氫氧化鈉生成次氯酸鈉，次氯酸鈉和尿素生成水合陰；

K詳析》(I)二氧化鎰和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化鐳、水：

h2+

MnO2+4H+2CΓ=Mn+2H2O+C12↑,反應(yīng)為固液加熱反應(yīng)，發(fā)生裝置選擇A；或使

用高鎰酸鉀和濃鹽酸常溫下生成氯氣、氯化鋅、水：

2+

2MnO4+10CΓ+l6H÷=5Cl2↑+2Mn+8H2O,反應(yīng)為固液不加熱反應(yīng)，發(fā)生裝置選擇丙；

(2)氯氣通入過(guò)量的燒堿溶液中生成NaeI0,也常常會(huì)有NaClO3生成，氯氣中部分鋁由

O變?yōu)?1、+5發(fā)生氧化反應(yīng)，部分氯元素化合價(jià)由。變?yōu)?1發(fā)生還原反應(yīng)，若n(NaClO)：

n(NaC103)=5:1,則根據(jù)電子守恒可知，n(NaC10):n(NaC!O3)：n(Cl>5:1：10,則氧

化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6:10=3:5；

(3)步驟ii中NaClO堿性溶液與過(guò)量Co(NH2)乂尿素)水溶液在加熱條件下生成水合脫

(N2H4H2O),氮原子化合價(jià)由-3變?yōu)?2,氯元素化合價(jià)由+1變?yōu)?1,根據(jù)電子守恒、質(zhì)量

Δ

守恒可知，反應(yīng)為CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+NaCkNa2CO3;

(4)儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗，冷凝管中通冷卻液時(shí)宜從b口進(jìn)入，原因是便于冷凝

管中充滿冷卻液，增大冷卻效果；

(5)水合月井化學(xué)性質(zhì)類似氨氣，與硫酸反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式(N2H6)SO4.

9.納米氧化鋅是一種多功能性新型無(wú)機(jī)材料，化工上可以利用廢棄的鋅鍥電池廢料(主要

含:Zn、Ni和少量的Fe、Al)制備納米氧化鋅，其生產(chǎn)流程如圖所示，

水相(含NiSoP

39

已知,KspKZn(OH)2H=1.6xl0叫KSPKNi(OH)2』=2.8xl(y"；KSPKFe(OH)3Σ=2.7×10';

KspKAl(OH)3=4.6x10-33

回答下列問(wèn)題：

(1)H2SO4屬于高沸點(diǎn)的酸，不僅是因?yàn)镠2SO4分子屬于極性分子，另外一個(gè)主要原因是

(2)為檢驗(yàn)“氧化”操作后的溶液中是否含有Fe?+,某同學(xué)取適量待檢溶液，滴加酸性高銃

酸鉀溶液該方法是否合理(填"是”或"否”)，理由是(以

離子方程式表示)。

(3)“沉鐵鋁''操作中加熱不僅能夠加快反應(yīng)速率，另外一個(gè)主要目的是

_______________________________________________________。取“沉鐵鋁”操作所得的沉淀

物置于LOL水中室溫下充分溶解，其中沉淀物中若含有5?6gFe(OH)3最終所得溶液中

c(Fe3+)=mol∕L,,

(4)假定萃取達(dá)到平衡時(shí)，樣品在水和萃取劑中的總濃度比為1：80,若在50mL的水溶

液樣品中用IomL萃取劑P2O4萃取，則萃取后溶液中殘留的樣品濃度為原溶液的

___________倍。

(5)化工生產(chǎn)中，分離Zd+離子用萃取法而不通過(guò)調(diào)節(jié)溶液PH形成沉淀的方法，原因是

(6)“沉鋅”過(guò)程中若NEHCCh用量過(guò)大，易生成堿式碳酸鋅[2Zn(OH)2?ZnCO3?2H2O]

沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為,

K答案》(1)H2SO4分子之間存在氫鍵

+2+

(2)否2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2↑+8H2O

(3)防止膠體生成，易沉淀分離1x10」。(4)0.059或一

17

2+

(5)Zn(OH)2與Ni(OH)2的KSP接近,難以通過(guò)調(diào)節(jié)PH分離Ni?+、Zn

2+

(6)3Zn+6HCO3+H2O=2Zn(OH)2?ZnCO3?2H2θ;+5CO2↑

K祥解Il化工上可以利用廢棄的鋅銀電池廢料(主要含Zn、Ni和少量的Fe、Al)制備納米氧

化鋅，含鋅廢料用HzSCh酸浸，Zn、Ni、Fe、Al轉(zhuǎn)化為Zi?+、Ni2+,Fe2+,Ap+存在于溶液

中,加入雙氧水將Fe?+氧化為Fe3+,再向溶液中加入ZnO調(diào)節(jié)PH使Fe3+、轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、

AI(OH)3沉淀除去，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入P2O4將Z/+萃取出來(lái)，Ni?+存在于水相中，再向

P2O4加入有機(jī)相反萃取得到含Z/+的溶液，加入碳錢沉鋅，再經(jīng)過(guò)濾渣煨燒得到納米氧化

鋅。

K詳析》(1)H2SO4分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高。

(2)入雙氧水將Fe?+氧化為Fe3+后，溶液中殘留有H2O2,H2O2具有還原性也可以使酸性

高鋅酸鉀溶液褪色生成。2,根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：2MnO4+

+2+2+

5H2O2+6H=2Mn+5O2↑+8H2O,故用滴加酸性高鎰酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe

不合理。

(3)“沉鐵鋁”操作中加熱不僅能夠加快反應(yīng)速率，另外一個(gè)主要目的是防止膠體生成，易

沉淀分離；取“沉鐵鋁”操作所得的沉淀物置于LOL水中室溫下充分溶解，其中沉淀物中若

含有5.6gFe(OH)3最終所得溶液是Fe(OH)3的飽和溶液，此時(shí)

3+339

c(Fe)c(OH")=Ksp[Fe(OH)3]=2.7×IO-,由因?yàn)閏(Fe?3+)=gc(OH)則

3+3+3-393+

c(Fe)[3c(Fe)]=Ksp[Fe(OH)J=2.7×10,則c(Fe>

3月[Fe(OH)][HO'

=H—-------------=?l---------------mol∕L=l×10mol/L。

V27V27

(4)假定萃取達(dá)到平衡時(shí)，樣品在水和萃取劑中的總濃度比為1：80,50mL的水溶液

樣品，設(shè)濃度為c,用IOmL萃取劑萃取，萃取后溶液中殘留的樣品濃度為b,萃取劑中

b

50mL(c-b)

的濃度為,則有50mL(c-b)1萃取后溶液中殘留的樣品濃度為

IOmL

IOmL80

原溶液的0。59或倍。

2+

(5)Zn(OH)2與Ni(OH)2的KSP接近,難以通過(guò)調(diào)節(jié)PH分離Ni?+、Zn.

(6)“沉鋅”過(guò)程中若NH4HCO3用量過(guò)大，易生成堿式碳酸鋅E2Zn(OH)2?ZnCθ3?2H2O]

2+

沉淀，離子方程式為：3Zn+6HCO;+H2O=2Zn(OH)2?ZnCO3?2H2Ol+5CO2↑o

10.自然界中存在如下氮的轉(zhuǎn)化.

i.2NO2(g)+2OH(aq)=NO；(aq)+NO2(aq)+H2O(l)

ii.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

(1)N0；的空間結(jié)構(gòu)為.

(2)Zno是氮的氧化物的重要吸附劑，已知Zno晶胞參數(shù)為cpm,則該晶胞中，CP-能夠

構(gòu)成個(gè)最小正八面體，O?-與Zn?+核間最短距離為pm。

(3)反應(yīng)ii正反應(yīng)的活化能為335kJ∕mol,逆反應(yīng)的活化能為427kJ∕mol,則反應(yīng)ii的

ΔH=?

(4)一定條件下，在2L的剛性容器中充入ImOIN2(g)、3molH2(g)發(fā)生反應(yīng)ii至平衡，下

列圖示表述正確的有

派

令

r

C體

密

度

(5)反應(yīng)ii,若起始時(shí)n(N2):n(H2)=l:3,在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)平衡時(shí)NH3的體積

分?jǐn)?shù)為X(NH3),實(shí)驗(yàn)測(cè)得400。C下，X(NH3)?P及5xl(PPa下，X(NH3)?t存在如圖曲線關(guān)

系。

①圖中對(duì)應(yīng)等壓過(guò)程的曲線是(填“M”或"N”)，判斷依據(jù)是

②X=I時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為,此時(shí)反應(yīng)條件為或____________。

R答案Il(I)平面三角形(2)4叵

4

(3)-92kJmol?'(4)CD

(5)①NAH<0,升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，x(NH3)減?、?0%200°C,a×IO5Pa

500℃、CXlO5Pa

K解析》ɑ)硝酸根中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是?【=3,不存在孤對(duì)電子，所以NO；的

2

空間結(jié)構(gòu)為平面三角形。

(2)該晶胞中位于頂點(diǎn)和面心處，因此O?-能夠構(gòu)成12X4+1=4個(gè)最小正八面體，O”

與Zn?+核間最短距離為體對(duì)角線的工，邊長(zhǎng)為cpm,則體對(duì)角線為限pm,故。2-與Zd+

4

核間最短距離為叵pm。

4

(3)反應(yīng)熱等于正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能的差值，反應(yīng)ii正反應(yīng)的活化能為

335kJ∕moh逆反應(yīng)的活化能為427kJ∕mol,則反應(yīng)ii的ΔH=335kJ∕mol-427kJ∕moI=-92

kJ/molo

(4)A.溫度高，反應(yīng)速率快，可縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，A錯(cuò)誤；

B.達(dá)到平衡時(shí)，分別以氫氣和氨氣表示的反應(yīng)速率在數(shù)值上不相等，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)容器體積和氣體的質(zhì)量均是不變的，所以密度始終不變，C正確；

D,正反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，氣體總質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，

達(dá)到平衡時(shí)，不再發(fā)生變化，D正確；

K答案》選CD。

(5)①正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向進(jìn)行，氨氣含量減少，所以圖中對(duì)應(yīng)等壓過(guò)程的曲

線是N。

②依據(jù)三段式可知

N2+3H2.-2NH3

始∕mol13O

變∕moln3n2n

5FZmol1-n