浙江省寧波市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)含解析

2022學(xué)年高二年級(jí)第二學(xué)期寧波名校期中聯(lián)考

化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-IC-120-16Cl-35.5Ga-70As-75

選擇題部分

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)是符合題目要求的。）

1.下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是

A.C2H2B.Na2O2C.H2SO4D.KOH

答案：B

解析：A.C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—OC-H,含極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物，故A不符合題意;

B.NazCh含有鈉離子和過氧根離子，含有離子鍵和非極性鍵的離子化合物，故B符合題意；

C.H2SO4只含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故C不符合題意；

D.KoH含有離子鍵和極性鍵的離子化合物，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

2.下列化學(xué)用語表示正確的是

A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

B.碳的基態(tài)原子電子排布圖：向向「[門]

C.SCh的VSEPR模型:

D.丙烯的鍵線式：

答案：D

解析：A.氯原子核外有17個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為0）?L,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)洪特規(guī)則，碳的基態(tài)原子電子排布圖：回E_!__!_________,故B錯(cuò)誤;

Is2s2p

C.SO3中S原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3,VSEPR模型為平面三角形，故C錯(cuò)誤；

D.丙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2,鍵線式為/^?,故D正確；

選D。

3.下列示意圖或圖示正確的是

/二氫健

A.CO2的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：foiS(VB.HF分子間的氫鍵：/F'''/F

C.SP雜化軌道圖形：D.p-pσ鍵電子云模型：

答案：C

解析：A.Co2為直線型分子，C原子半徑大于O原子，A錯(cuò)誤；

氫鍵

B.HF分子間的氫鍵表示為r??,圖示H—F???H夾角度數(shù)錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；

H×'/F

C.圖示的圖像表示的是直線形結(jié)構(gòu)的分子，鍵角180。，屬于SP雜化軌道，C正確；

D?p-p。鍵電子云以“肩并肩”方式形成，圖示為p-pπ鍵電子云模型，D錯(cuò)誤；

故答案選C。

4.根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型，下列說法不氐曬的是

選項(xiàng)粒子中心原子雜化方式VSEPR模型名稱空間結(jié)構(gòu)名稱

直線形直線形

ABeCl2SP

2

BCH2Osp平面三角形平面三角形

CCO3"Sp3四面體形平面三角形

+3

DH3Osp四面體形三角錐形

A.AB.BC.CD.D

答案：C

解析：A.BeCI2中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+；(2-2xl)=2,中心原子為SP雜化，VSEPR模型為直線

形，空間結(jié)構(gòu)為直線形；故A正確；

B.CFhO中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+:(4—2x1—lx2)=3,中心原子為sp2雜化，VSEPR模型為平面

三角形，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；故B正確；

C.Coj中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+^(4+2-3x2)=3,中心原子為sp2雜化，VSEPR模型為平面三

角形，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；故C錯(cuò)誤;

D.RO+中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+；(6—1—3xl)=3+l=4,中心原子為sp3雜化，VSEPR模型為四

面體形，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形：故D正確。

綜上所述，答案為C。

5.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不無理的是

A.許多可見光如霓虹燈光與電子躍遷吸收能量有關(guān)

B.用來制造顯示器的液晶，既有液體的流動(dòng)性，又具有晶體的各向異性

C.生活中用有機(jī)溶劑如乙酸乙酯溶解油漆，利用了“相似相溶”規(guī)律

D.金屬、石墨的導(dǎo)電性都與其自由電子有關(guān)

答案：A

解析：A.許多可見光如霓虹燈光與電子躍遷釋放能量有關(guān)，選項(xiàng)A不正確；

B.液晶是一種特殊的物態(tài)，它既有液體的流動(dòng)性，又有晶體的各向異性，選項(xiàng)B正確；

C.油漆主要是非極性物質(zhì)，乙酸乙酯是非極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理可知，油漆易溶于非極性分子組

成的溶劑中，選項(xiàng)C正確；

D.金屬、石墨中有自由移動(dòng)的電子，因此能導(dǎo)電，選項(xiàng)D正確；

答案選A。

6.下列關(guān)于配合物和超分子的敘述不氐砸的是

A.細(xì)胞和細(xì)胞器的雙分子膜具有自組裝性

B.配位化合物中配位鍵強(qiáng)度都很大，因而配合物都很穩(wěn)定

C.利用超分子的識(shí)別特征，可以分離C60和C70

D.配離子[Ti(H2O)5Cl]2+的中心離子為TP+,配位數(shù)為6,配位體為HaC^tICl

答案：B

解析：A.雙分子膜具有選擇滲透性，細(xì)胞和細(xì)胞器的雙分子膜具有自組裝特征，A正確；

B.配位化合物中不是所有配位鍵強(qiáng)度都很大，配合物也不一定都很穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；

C.利用超分子的識(shí)別特征，可以分離C60和C70,C正確；

D.配位化合物中提供空軌道的離子或原子為中心原子或離子，提供孤電子對(duì)的分子、離子或原子、原子

團(tuán)為配位體，中心離子或原子周圍形成的配位鍵的數(shù)目為配位數(shù)，故配離子[Ti(H2θ)5Cl]2+的中心離子為

Ti3+,配位數(shù)為6,配位體為HzO和C「，D正確；

故答案為：Bo

7.下列說法正確的是

CH3-CH-CH3

CH,-CH-CH,-CH3

A.*I--和C?屬于碳架異構(gòu)

B.同樣條件下，鈉和乙醇的反應(yīng)沒有鈉與水的反應(yīng)劇烈，是因?yàn)橐掖挤肿又幸一鶎?duì)羥基的影響導(dǎo)致乙醇

中O-H的極性更強(qiáng)

C.酸性KMno4溶液可以鑒別苯和甲苯

屬于同類有機(jī)物

CH3-CH-CH3

CH,-CH-CH.-CH,

解析：A.-I-一和CH碳架相同，是同種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤;

CH3

B.同樣條件下，鈉和乙醇的反應(yīng)沒有鈉與水的反應(yīng)劇烈，是因?yàn)橐易恚悍肿又幸一鶎?duì)羥基的影響導(dǎo)致乙醉

中O-H的極性更弱，故B錯(cuò)誤;

C.甲苯能使酸性高鎰酸鉀褪色，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，酸性KMnO4溶液可以鑒別苯和甲苯,

故C正確;

MZHH

D.eɑi;屬于酚類、∣QΓ--°屬于醇類，故D錯(cuò)誤；

選C。

8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不氐碘的是

A.X射線衍射實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)單一波長(zhǎng)的X射線通過石英玻璃粉末時(shí)，會(huì)在記錄儀上產(chǎn)生分立的斑點(diǎn)或者明銳

的衍射峰

B.苯甲酸的提純可以采用重結(jié)晶法

C.實(shí)驗(yàn)室用電石制取乙煥，為了減緩反應(yīng)速率，常用飽和食鹽水代替水作反應(yīng)試劑

D.向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，先看到藍(lán)色渾濁然后得到深藍(lán)色的透明溶液

答案：A

解析：A.石英玻璃粉末不是晶體，內(nèi)部沒有規(guī)則的幾何排列，當(dāng)單一波長(zhǎng)的X射線通過石英玻璃粉末時(shí),

不會(huì)在記錄儀上產(chǎn)生分立的斑點(diǎn)或者明銳的衍射峰，A錯(cuò)誤；

B.晶體提純可以重結(jié)晶以提高純度，苯甲酸的提純可以采用重結(jié)晶法，B正確；

C.電石與水反應(yīng)速率太快，用電石制取乙烘，了減緩反應(yīng)速率，常用飽和食鹽水代替水作反應(yīng)試劑，

C正確；

D.向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，首先生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，氨水過量，氫氧化銅沉淀轉(zhuǎn)化為四氨合

銅離子，故先看到藍(lán)色渾濁然后得到深藍(lán)色的透明溶液，D正確；

故選Ao

9.某基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d∣<?s24p4,下列說法不IE砸的是

A.該元素原子有4個(gè)能層，8個(gè)能級(jí)B.該元素原子核外電子有34種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

C.該元素位于元素周期表第四周期，第VIA族D.該元素原子有2個(gè)自旋平行的末成對(duì)電子

答案：B

解析：A.Se元素為第四周期第VlA族元素，該元素原子有4個(gè)能層，8個(gè)能級(jí)，故A正確；

B.34個(gè)電子位于18個(gè)軌道，有18種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.Se元素為第四周期第VlA族元素，故C正確；

D.價(jià)電子排布式為4s24p3所以該元素原子有2個(gè)自旋平行的末成對(duì)電子，故D正確。

故選B?

10.下列說法木正頤的是

—CH3

A.甲苯與液浪在FeBn催化條件下可生成C^

CH3CH3

,則該單烯煌可能有2種結(jié)構(gòu)

I

CH3

可使溟水褪色，反應(yīng)時(shí)π鍵斷裂

D.正己烷和2,2一二甲基丁烷互為同系物

答案：D

解析：A.甲苯與液浪在FeBn催化條件下取代甲基的鄰位或?qū)ξ簧系臍洌虼丝缮?/p>

A正確;

CH3

?=CH.

B.根據(jù)飽和燒相鄰碳上都掉一個(gè)氫原子分析，該單烯煌可能有CH3—C—CH?一2

CH3

CH3CH3

CH3—C—CH=C-CH3共2種結(jié)構(gòu)，故B正確；

CH3

C.可使漠水褪色，碳碳雙鍵上的π鍵易斷裂，與溟水發(fā)生加成時(shí)兀鍵斷裂，故C正確；

D.正己烷和2,2一二甲基丁烷分子式都為C6H∣4,兩者互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

II.下列排序不正確的是

A.鍵長(zhǎng)：碳碳三鍵>碳碳雙鍵>碳碳單鍵

酸性：

B.CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH

C.沸點(diǎn)：正戊烷>異戊烷>新戊烷

熔點(diǎn):

D.SiO2>NaCl>C60

答案：A

解析：A.碳碳單鍵鍵長(zhǎng)大于碳碳雙鍵的鍵長(zhǎng)，碳碳雙鍵的鍵長(zhǎng)大于碳碳三鍵的鍵長(zhǎng)，則碳碳鍵鍵長(zhǎng):碳碳

單鍵>碳碳雙鍵>碳碳三鍵，選項(xiàng)A不正確；

B.極性C-F>C-C1>C-H,導(dǎo)致較酸電離氫離子能力增強(qiáng)，酸性:CF3COOH>CCI3COOH>CH3COOH,選

項(xiàng)B正確；

C.相同碳原子的烷怪，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，正戊烷沒有支鏈，異戊烷有一個(gè)支鏈，新戊烷有兩個(gè)支鍵,

故沸點(diǎn)：正戊烷>異戊烷>新戊烷，選項(xiàng)C正確；

是共價(jià)晶體，為離子晶體，形成晶體為分子晶體，則熔點(diǎn)：選項(xiàng)正

D.Siθ2NaClC60SiO2>NaCl>C60,D

確；

答案選A。

12.下列說法正確的是

比沸點(diǎn)高，是因?yàn)殒I能大于鍵能

A.H2OH2SO—HS-H

比穩(wěn)定，是因?yàn)榉肿娱g可以形成氫鍵

B.H2OH2SH2O

C.H2O的鍵角比HzS小，是因?yàn)殡s化類型不同

中鍵的極性比中鍵大，是因?yàn)椤５碾娯?fù)性比大

D.H2OO—HH2SS-HS

答案：D

解析：A.水分子和硫化氫分子結(jié)構(gòu)相似，但水分子間存在氫鍵，硫化氫中不存在氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致

比0的熔沸點(diǎn)高于HzS,而不是因?yàn)镺—H鍵能大于S—H鍵能，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)原子間的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)系，與分子間作用力(范德華力)或氫鍵沒關(guān)系，

選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.O和S原子都是sp3雜化，但H2S中的兩對(duì)孤對(duì)電子對(duì)S-H鍵斥力比H2O中兩對(duì)孤對(duì)電子對(duì)O-H鍵

的斥力大，故HzO的H—0鍵間的夾角大于HzS中H—S鍵間的夾角，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.形成共價(jià)鍵的非金屬元素的電負(fù)性差值越大，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，O的電負(fù)性大于S,則HzO分子中

H-O鍵的極性比H2S分子中H-S鍵的極性強(qiáng)，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

13.我國(guó)用Be0、KBF4等原料制備KBe2BO3F2晶體，在世界上首次實(shí)現(xiàn)在177.3nm深紫外激光倍頻輸出，

其晶胞如圖所示，下列說法不生砸的是

A.構(gòu)成晶體的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕>O>B

B.根據(jù)元素周期表中元素所處的位置可推測(cè)Beo與ALO3性質(zhì)相似

C.陰離子BF；的中心原子沒有滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.晶胞中的K+有2個(gè)位于晶胞內(nèi)部，8個(gè)位于晶胞頂點(diǎn)，則Imol該晶胞含3molKBe2BO3F2

答案：C

解析：A.根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則構(gòu)成晶體的非金屬

元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕>O>B,故A正確；

B.根據(jù)元素周期表中元素所處的位置，Be和Al處于對(duì)角線規(guī)則，則可推測(cè)Beo與AbCh性質(zhì)相似，故B

正確；

C.陰離子BF；的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+；(3+1-4χ1)=4+0=4,則中心原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D.晶胞中的K+有2個(gè)位于晶胞內(nèi)部，8個(gè)位于晶胞頂點(diǎn)，則每個(gè)晶胞中K.個(gè)數(shù)為8x2+2=3,根據(jù)化

學(xué)式得到Imol該晶胞含3molKBe2BO3F2,故D正確。

綜上所述，答案為C。

14.時(shí)下熱門藥物布洛芬，具有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱等作用，它主要成分結(jié)構(gòu)如圖，下列說法不氐琥的是

A.該物質(zhì)的分子式為C"H∣8θ2B.該物質(zhì)含有兩種官能團(tuán)

C.該物質(zhì)屬于芳香煌衍生物D.該物質(zhì)可以發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)

答案：B

解析：A.根據(jù)布洛芬的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到該物質(zhì)的分子式為C∣3H∣8O2,故A正確；

B.該物質(zhì)含有段基一種官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；

C.該物質(zhì)含有苯環(huán)，還有竣基官能團(tuán)，屬于芳香燒衍生物，故C正確；

D.該物質(zhì)含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有竣基，能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)連的碳原子上有氫，能被酸

性高鎰酸鉀氧化，故D正確。

綜上所述，答案為B。

15.A、B、C、D為四種短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

在周期表中酸性最強(qiáng)，下列說法正確的是

AB

CD

A.原子半徑：C>B>AB.第一電離能：B>A>C

C.CB2是含極性鍵的非極性分子D.離子DB；中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4

答案：D

解析：A.根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則原子半徑：C>A>B,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第HA族大于第ΠIA族，第VA族大于第VlA族，同

主族從上到下第一電離能逐漸減小，因此第一電離能：A>B>C,故B錯(cuò)誤；

C.CB2(SO2)中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+；(6-2x2)=2+l=3,空間構(gòu)型為“V”形，是含極性鍵的極

性分子，故C錯(cuò)誤;

D.離子DB；（CI0；）中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+g（7+l-3x2）=3+l=4,故D正確。

綜上所述，答案為D。

16.氯化鈉、金剛石、干冰、石墨四種晶體的結(jié)構(gòu)模型如圖所示，下列說法正確的是

A.在NaCl晶體中，每個(gè)晶胞含有4個(gè)NaCl分子

B.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1：4

C.CO2晶胞中，1個(gè)C02分子周圍與它距離最近且等距的分子有12個(gè)

D.石墨是混合型晶體，層間是范德華力，層內(nèi)每個(gè)碳原子與其他4個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵

答案：C

解析：A.NaCl是離子晶體，故在NaCl晶體中不存在NaCl分子，只存在Na+和Cl?A錯(cuò)誤；

B.在金剛石晶體中，每個(gè)碳原子與周圍的4個(gè)碳原子形成碳碳鍵，而每個(gè)碳碳鍵又同時(shí)被兩個(gè)碳原子共

用，故碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1:47-!-=l:2,B錯(cuò)誤；

2

C.CO2晶胞即干冰晶體結(jié)構(gòu)為分子密堆積，二氧化碳分子處于晶胞的頂點(diǎn)與面心位置，以頂點(diǎn)二氧化碳

研究，與它距離最近且相等的CCh分子處于面心位置，而每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面心為2個(gè)晶胞

共用，則一個(gè)C02分子周圍與它距離最近且相等的C02分子有——=12個(gè)，C正確；

2

D.由題干圖示可知，石墨是混合型晶體，層間是范德華力，層內(nèi)每個(gè)碳原子與其他3個(gè)碳原子形成共價(jià)

鍵，D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

非選擇題部分

二、非選擇題（本大題共5小題，共52分。）

17.回答下列問題：

CH3CH3

（1）CH3-CH-f-CH3用系統(tǒng)命名法對(duì)其命名的名稱是,其一氯代物有種。

CH3

OH?*

（2）鄰羥基苯甲醛彳人/HO沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛因?yàn)樾纬闪朔肿觾?nèi)氫鍵，請(qǐng)畫出鄰羥基

CHO

苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖______。

（3）寫出下列反應(yīng)方程式。

①乙快與水的加成反應(yīng)：o

②甲苯生成TNT反應(yīng)：。

（4）下列三種共價(jià)晶體：①金剛石、②晶體硅、③碳化硅，熔點(diǎn)從高到低的順序是（用序號(hào)表示）。

答案：（1）①.2,2,3—三甲基丁烷②.3

CH3

i

(3)①.CH≡CH+H2O-^^→CH3-CHO②,r^>1+3HO-

+3H2O:

CH3CH3

1.CH3-CH-C—CH3的主鏈有4個(gè)碳原子，根據(jù)位置和最小原則，從右側(cè)開始給碳原子編號(hào)，在2

I

CH3

CH3CH3

號(hào)碳原子上連有2個(gè)甲基、3號(hào)碳原子上連有1個(gè)甲基,其名稱是2,2,3-三甲基丁烷；（2^13—€：11—，一0^3

①②七③

分子中有3種等效氫，其一氯代物有3種。

,羥基中的H原子與醛基中的O原子形成氫鍵，鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵

3.①乙烘與水加成再脫水生成乙醛，反應(yīng)方程式為CH≡CH+H2O≡>CH3-CHO<,

CH

②甲苯和濃硫酸、濃硝酸的混合物加熱生成TNT和水，反應(yīng)方程式為彳\

+3H0-

O2NNO2

NCh濃硫酸>

+3H2O:

NO2

4.①金剛石、②晶體硅、③碳化硅都是共價(jià)晶體，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)越高，原子

半徑：Si>C,所以熔點(diǎn)從高到低的順序是①③②。

18.光氣(COCI2)是一種重要的有機(jī)中間體，在農(nóng)藥、醫(yī)藥、工程塑料等方面都有應(yīng)用。反應(yīng)

CHCl3+H2O2→Cθα2+HCl+H2O可以制備光氣。試回答：

(1)CH4和C12發(fā)生取代反應(yīng)可以得到CH2CI2、CHCI3和CC14液體混合物，分離提純的方法是?

(2)H2O2的電子式為,屬于分子(填極性或非極性)。

O

(3)光氣的結(jié)構(gòu)式為Il中心原子C的雜化方式為,分子中含有個(gè)σ鍵，個(gè)兀

Cl-C-Q

鍵。

(4)沸點(diǎn)：CHCl3H2O2(填“>"或“<”)，原因是。

答案：⑴蒸鐳(2)Φ.H:O:O:H②.極性

(3)Φ.sp2②.3③.1

(4)①.V②.H2O2分子間存在氫鍵

I-CH2CI2SCHCl3和CCL都是油狀液體，可以利用它們沸點(diǎn)的不同進(jìn)行分離，故分離提純的方法為蒸儲(chǔ)。

故答案為：蒸儲(chǔ)。

2.H2O2分子中，1個(gè)氧原子分別與1個(gè)氫原子共用一個(gè)電子對(duì)，兩個(gè)氧原子之間共用一個(gè)電子對(duì)，電子式

為：H:O:O:H，屬于極性分子。

故答案為：H:6:6:H,極性。

3.在光氣分子中，中心碳原子分別以1個(gè)3鍵與2個(gè)Cl原子及一個(gè)O原子結(jié)合，余下一個(gè)電子與0余下的

一個(gè)電子形成兀鍵，故C的雜化方式為sp2,分子中含有3個(gè)δ鍵和1個(gè)π鍵。

故答案為：sp2,3,K

4.因?yàn)镠2O2分子間存在氫鍵(形成原子：N、0、F),故沸點(diǎn)：CHC13<H2O2O

故答案為：<.H2θ2分子間存在氫鍵。

19.A、B、C、D、E是原子序數(shù)逐漸增大的前四周期元素，其中A元素原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀

態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道的兩倍；C元素原子L層上有兩對(duì)成對(duì)電子；D的3p軌道上得到一個(gè)電子后不

容納外來電子；E元素原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層的所有軌道的電子均成對(duì)。試回答：

(1)基態(tài)E原子的價(jià)層電子排布式為,屬于周期表的______區(qū)。

(2)基態(tài)B原子的軌道表示式為,其核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為形。

(3)A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物的鍵角從大到小為(用氫化物分子式表示)。

(4)E與Zn相比,第二電離能與第一電離能差值更大的是(填“Zn”或“E”的元素符號(hào)),原因是。

答案：(1)φ.3d104sl②.ds

(2)①.0F∏lth11∣啞鈴

1?2*2p

(3)CH4>NH3>H2O

(4)①.Cu②.Zn的第二電離能失去的是4s∣的電子，第一電離能失去的是4s2的電子；CU的第

二電離能失去的是3出。的電子，第一電離能失去的是4s∣的電子，3小。處于全充滿狀態(tài)，其與4s∣電子能量

差值更大

LE是CU元素，核外有29個(gè)電子，價(jià)電子排布為3dNs∣,屬于周期表的ds區(qū)。

2.B的N元素，N原子核外有7個(gè)電子，基態(tài)N原子的軌道表示式為叵IH[t.*Pl其核外電子

IS2i2p

占據(jù)的最高能級(jí)是2p能級(jí)，電子云輪廓圖為啞鈴形。

3.C、N、0三種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物分別是CH八NH3、H2O,C、N、0原子價(jià)電子對(duì)數(shù)都是4,CH4

分子中C原子無孤電子對(duì)、NH3分子中N原子有1個(gè)孤電子對(duì)，HzO分子中0原子有2個(gè)孤電子對(duì)，所以

鍵角從大到小為CH4>NH3>H20O

4.Zn的第二電離能失去的是4s∣的電子，第一電離能失去的是4s2的電子：CU的第二電離能失去的是3甲。

的電子，第一電離能失去的是4s∣的電子，3d∣。處于全充滿狀態(tài)，其與4s∣電子能量差值更大，所以CU與

Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是Cu。

20.已知某有機(jī)物A：(1)由C、H、O三種元素組成，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)定其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%,氫

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51%；(2)如圖是該有機(jī)物的質(zhì)譜圖。請(qǐng)回答：

%

?、

卅

玄

≡

(1)A相對(duì)分子質(zhì)量為,A的實(shí)驗(yàn)式為。

(2)A的所有同分異構(gòu)體中屬于醇類的有種(不考慮立體異構(gòu))，其中具有手性碳原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)如果A的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，紅外光譜圖如圖，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)A的某種結(jié)構(gòu)的分子在一定條件下脫水生成B,B的分子組成為C4b?,B能使酸性高鎰酸鉀褪色，且

B的結(jié)構(gòu)中存在順反異構(gòu)體，寫出B發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式

答案：(1)①.74C4HmO

CH3

(2)①.4②.

CH3CH2CHOH

⑶CH3CCH3(4)nCH3CH≈CHCH3

I

OH

1.根據(jù)圖中信息得到A相對(duì)分子質(zhì)量為74,由C、H、0三種元素組成，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)定其碳的質(zhì)量

74×64.86%

分?jǐn)?shù)是64.86%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51%,則A中碳的個(gè)數(shù)為---------------=4Zl氫的個(gè)數(shù)為

12

74×13.51%S74-48-10

------------------=1(),則氧的個(gè)數(shù)為=1,則A的實(shí)驗(yàn)式為C4H10O；故答案為:74；C4Hκ)Oo

116

CH

CHCH3

33I+.ZI

2.A的所有同分異構(gòu)體中屬于醇類的有CH3CH2CH2CH2OH^、CH3CCH3共4

CH3CHCH2OHCH3CH2CHOHI

OH

CH3CH3

種(不考慮立體異構(gòu))，其中具有手性碳原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為「口「口人口八口；故答案為：4；「口八口又UC

CH3CH2CHOHCH3CH2vHOHlJ

3.紅外光譜圖如圖，含有碳氧鍵和氧氫鍵，如果A的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，則含有3個(gè)甲基，因此A的

CH3CH3

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3(^CH3；故答案為：CHsWcHs。

OHOH

4.A的某種結(jié)構(gòu)的分子在一定條件下脫水生成B,B的分子組成為C4H8,B能使酸性高鎰酸鉀褪色，且B

的結(jié)構(gòu)中存在順反異構(gòu)體，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCH3,則B發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式

CH,CH,

Lw

nCH3CH=CHCH3-土；故答案為：I1CH3CH=CHCH3-y??