新疆維吾爾自治區(qū)2023屆高三上學(xué)期1月第一次聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

新疆維吾爾自治區(qū)2023屆高三上學(xué)期1月第一次聯(lián)考

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有

一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.水體富營養(yǎng)化與任意排放氮的氧化物有關(guān)

B.三星堆古遺址出土的青銅大立人的硬度比純銅小

C.綠色能源汽車的研發(fā)和推廣有助于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和

D.北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”中填充的PET纖維屬于天然纖維

K答案HC

K解析》A.水體富營養(yǎng)化與含磷廢水的排放有關(guān)，任意排放氮的氧化物則會導(dǎo)致酸雨的

形成，A錯誤；

B.青銅是銅的合金，其硬度比純銅大，B錯誤；

C.綠色能源汽車的研發(fā)和推廣能夠減少有機(jī)燃料的使用，從而降低了空氣中CO2的含

量，因此有助于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和，C正確；

D.PET纖維是人工制造的纖維，因此屬于合成纖維，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是Co

2.工業(yè)上，用棉球蘸取濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，發(fā)生的反應(yīng)是

3C12+8NH3=N2+6NH4C1o下列說法錯誤的是（）

A.N原子的結(jié)構(gòu)示意圖為（+7）^5

H

B.NH3的電子式為H?N?H

C.N2的結(jié)構(gòu)式為N三N

D.氯化鏤中每個原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

K答案HD

K解析HA.N元素是第7號元素，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為4?）25，A正確；

H

B.NH3中的N原子和3個H原子分別形成1對共用電子對,電子式為H：N：HB

正確；

C.N2的N原子和N原子間形成3對共用電子對，結(jié)構(gòu)式為N三N,C正確:

D.氯化筱分子中H原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤；

故選D。

3.傳統(tǒng)文化是中華文明的瑰寶?下列有關(guān)傳統(tǒng)文化分析錯誤的是（）

傳統(tǒng)文化摘要分析

A日照香爐生紫煙“紫煙”是碘升華導(dǎo)致的

“澤中有火’"‘上火下澤澤，指湖泊池沼

B“火”指CH4燃燒

C落湯螃蟹著紅袍發(fā)生了化學(xué)變化

《本草經(jīng)集注》中記載“以火燒之，紫青煙起，

D“硝石”指KNO3

乃真硝石也”

K答案』A

K解析』A.“紫煙”是形容瀑布在紅日的照射下，幻化成一片紫色的云霞，而并非碘升華

導(dǎo)致，A錯誤；

B.“澤中有火”“上火下澤澤，指湖泊池沼，其中含有的有機(jī)物在隔絕空氣的條件下發(fā)

生反應(yīng)產(chǎn)生沼氣，沼氣主要成分是CH4,CH4燃燒產(chǎn)生火，故"火”指CE燃燒，B正確；

C.落湯螃蟹著紅袍是指螃蟹經(jīng)過高溫烹飪后，變成紅色的物質(zhì)，由于產(chǎn)生了新的物質(zhì)，

因此發(fā)生了化學(xué)變化，C正確；

D.《本草經(jīng)集注》中記載“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”“硝石”指KNO3不穩(wěn)定，受

熱分解，K元素焰色實(shí)驗(yàn)顯紫色，由于分解過程中產(chǎn)生KNO2固體，因此灼燒時看到有紫

煙升起，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

4.實(shí)驗(yàn)室用生石灰和濃氨水反應(yīng)制取氨氣，按照制取、凈化、收集、驗(yàn)滿的順序進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)。下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

L

K答案Uc

K解析》A.實(shí)驗(yàn)室用生石灰和濃氨水反應(yīng)制取氨氣是固液不加熱型，A項(xiàng)不符合題意;

B.p/?s為酸性氧化物，不能干燥氨氣，B項(xiàng)不符合題意；

C.氨氣的密度小于空氣，用向上排空氣法收集，C項(xiàng)符合題意；

D.氨氣溶于水呈堿性，所以驗(yàn)滿應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙，D項(xiàng)不符合題意；

故選C。

5.科學(xué)家合成了有機(jī)雙極晶體管，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）

??PlirF??

（注明：-Ph=苯基）

PtIV?

A.該有機(jī)物的分子式為C42H28

B.該有機(jī)物屬于芳香燃

C.該有機(jī)物不能與澳水發(fā)生加成反應(yīng)

D.Imol該有機(jī)物最多能與20molH2發(fā)生加成反應(yīng)

K答案DD

K解析》A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，含有42個碳原子，不飽和度為29,則H原子個數(shù)為28,分

子式為C42H28,故A說法正確；

B.該有機(jī)物中含有苯環(huán)，且原子均為C、H,因此該有機(jī)物屬于芳香燒，故B說法正確；

C.該物質(zhì)中含有苯環(huán)，不含碳碳不飽和鍵，因此該有機(jī)物不能與淡水發(fā)生加成反應(yīng)，故

C說法正確；

D.Imol苯環(huán)最多與3mol氫氣發(fā)生加成，即Imol該物質(zhì)最多與21mol氫氣發(fā)生加成反

應(yīng)，故D說法錯誤；

K答案D為D。

6.部分含銅物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷錯誤的是()

化合價

+3

+2

+1

O

單

氧

鹽

堿

質(zhì)

化

物

A.d的代表物質(zhì)r?銅酸鉀(KCUO2)具有強(qiáng)氧化性

B,將C加入濃堿液中可制得e的膠體

C.e→a的轉(zhuǎn)化可用于檢驗(yàn)葡萄糖

D.存在b→c—>e—>b的轉(zhuǎn)化關(guān)系

K答案HB

K解析HA.由圖可知，d的代表物質(zhì)高銅酸鉀(KCUO2)中的銅元素具有最高價，化合價

容易降低，具有強(qiáng)氧化性，A正確；

B.c為正二價的銅鹽，加入濃氫氧化鈉會生成氫氧化銅沉淀，不會形成膠體，B錯誤；

C.葡萄糖具有還原性，在堿性環(huán)境中可以二價銅轉(zhuǎn)化為一價銅，故e——>a的轉(zhuǎn)化可用

于檢驗(yàn)葡萄糖，C正確；

D.氧化銅和稀硫酸生成硫酸銅，硫酸銅和氫氧化鈉生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生

成氧化銅，存在b——>c——>e——>b的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D正確；

故選Bo

7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

A.以石墨為電極，電解飽和MgCI2溶液：2H2O+2CΓ2OH^+H2↑+Cl2↑

B.在MnCo3濁液中滴加FeCI3溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀和氣泡：

3+2+

2Fe+3M∏CO3+3H2O=2Fe(0H)3+3Mn+3CO2↑

+3+

C.在稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe+4H+NO；=Fe+NO↑+2H2O

D.向IL0.2mol?L^lFeBr2溶液中通入4.48LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：

2+3+

2Fe+4Br^+3C12=4Fe+2Br2+6CΓ

K答案HB

K解析RA.Mg(OH)2難溶于水，石墨是惰性電極，總電解反應(yīng)方程式為：Mg2++2Cl-+2H2θ

通電

Mg(OH)2∣+C12↑+∏2↑,A錯誤；

3+

B.MnCO3難溶于水，CO；與Fe會發(fā)生強(qiáng)烈雙水解生成Fe(OH)3和CO2,即產(chǎn)生紅褐

色沉淀和氣泡，正確的離子方程式為

3+2+

2Fe+3MnCO5+3H2O=2Fe(0H)3+3Mn+3CO2T,B正確；

C.加入過量鐵粉，產(chǎn)物為亞鐵離子，正確的離子方程式為

+2+

3Fe+8H+2N0；=3Fe+2N0↑+4H2O,C錯誤；

D.0.1mol0.2mol2+0.1mol0.2mol

"(CU)=OZmol,先氧化Fe.然后Cl2

3+

Br-，正確的離子方程式為2Fe2++2Br^+2C12=2Fe+Br2+4CΓ,D錯誤；

故選B。

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()

A.0℃、IOlKPa下，1L2L由CH3CH3和C3H6組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為3NA

B.2.0L0.5mol?L-'H3PO4溶液中含有的H2PO4、HP0廣、PO：總數(shù)為NA

C.0.1mol由C2H4和C2H5OH組成的混合氣體在氧氣中完全燃燒時，消耗的O2分子數(shù)為

0?4NA

D.電解熔融NaCI和MgCI2混合物時，陽極上產(chǎn)生01mol氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

K答案』A

K解析HA.0℃、IolKPa下，11.2L由CH3CH3和C3H6組成的混合氣體中含有的氫原

11.2L

子數(shù)為×6×NAITIOΓ'=37VA,A正確;

22.4L?moΓ'

B.磷酸溶液中還存在磷酸分子，2.0L0.5mol?L7lH；PO4溶液中有：

n(H3PO4)+c(H0PO4)+c(HPOj)+c(PO4)=2L×0.5mol∕L=1mol,則其中含有的H,PO；、

HPOMPOX總數(shù)小于NA,B錯誤；

點(diǎn)燃>

C.由方程式：C2H4+3O22CC>2+2H2θ,C2H5OH+3O2≡>2CO2+3H2O可知，

0.1mol由和C2H5OH組成的混合氣體在氧氣中完全燃燒時，消耗的O2分子數(shù)為

0?3NA,C錯誤；

D.電解熔融NaCI和MgCl2混合物時，陽極的電極反應(yīng)式為2C「-2e-=021，產(chǎn)生0」

molCl2時，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，D錯誤；

故R答案》為：A,

9.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H+和F的轉(zhuǎn)移(如a、b、c),能將海洋中的NoZ轉(zhuǎn)

化為N］進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是()

A.整個過程是自然界中氮的固定

B.生物酶降低了各個反應(yīng)的焙變，加快了反應(yīng)速率

C.整個過程中，每生成ImolN2,轉(zhuǎn)移3mol電子

D.整個過程有極性共價鍵、離子鍵及非極性共價鍵的斷裂和形成

K答案Dc

K解析HA?因產(chǎn)物是N2,不是氮的固定，A錯誤；

B.生物酶加快了反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的焰變，B錯誤；

C.由總反應(yīng)可知，N23e,整個過程中，每生成ImolN2,轉(zhuǎn)移3mol電子，C正

確；

D.整個過程中沒有離子鍵的形成，D錯誤；

故選C。

10.M?X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們組成的一種分子W的結(jié)構(gòu)

如圖所示，該分子中所有原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四種元素中只有X、Y位于同周期，Z的

單質(zhì)為淡黃色固體。下列說法正確的是（）

MM

\/

YM

II

M—Y—X—Z—X—M

IlI

ZM

A.原子半徑：X>Y>M

B.Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

C.氫化物的沸點(diǎn)：X<Y

D.該分子中只含有極性鍵

R答案』A

K解析力A.一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右，原子半徑依次減小，因此

三種元素原子半徑大小順序是C>N>H,故A正確；

B.Y為N,N的氧化物對應(yīng)水化物有HNO2、HNo3,HNo2為弱酸，硝酸為強(qiáng)酸，Z為

S,S的氧化物對應(yīng)水化物有H2SO3、H2SO4等，前者為中強(qiáng)酸，后者為強(qiáng)酸，故B錯誤；

C.C的氫化物屬于燒，有固、液、氣三種狀態(tài)，因此C的氫化物沸點(diǎn)不一定小于N的氫

化物，故C錯誤；

D.根據(jù)結(jié)構(gòu)中，N-N之間存在非極性鍵，故D錯誤；

K答案』為A。

11.為探究鐵及其化合物的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組利用鐵與水蒸氣反應(yīng)所得的固體進(jìn)行了

實(shí)驗(yàn)，先用過量鹽酸溶解，并分成4份，繼續(xù)如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象

①加入高鋸酸鉀溶液，紫色褪去

②加入K3[Fe(CN[]溶液，生成藍(lán)色沉淀

③加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象

④加入NaoH溶液，生成的白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論合理的是()

A.實(shí)驗(yàn)①說明溶液中一定含有Fe?+

B.實(shí)驗(yàn)③說明該固體中不含三價鐵

C.實(shí)驗(yàn)②③說明反應(yīng)后的固體中有鐵粉剩余

D.實(shí)驗(yàn)④中灰綠色的沉淀是Fe(C)H)3

K答案HC

K解析DA.高錦酸鉀溶液會與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，A錯誤；

B.實(shí)驗(yàn)③說明溶液中不含F(xiàn)e?+,但不能說明固體中沒有三價鐵，也可能溶于鹽酸時，過

量的鐵單質(zhì)把三價鐵還原了，B錯誤；

C.實(shí)驗(yàn)②說明溶液中含有Fe?+,實(shí)驗(yàn)③說明溶液中不含F(xiàn)e?+,而鐵與水蒸氣能生成三價

鐵，所以可以推知反應(yīng)后的固體中有鐵粉剩余，C正確；

D.灰綠色的沉淀是Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的中間過程，D錯誤；

故本題選C。

12.碳酸鋰是制備高純鋰化合物和鋰合金的主要原料，在玻璃和陶瓷制造、醫(yī)藥、有色金

屬冶煉、鋰電池電極材料等領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室用含鋰廢渣(主

要含Li2O,還含有少量其他能溶于鹽酸的金屬氧化物及少量碳單質(zhì))制備碳酸鋰的流程如圖

所示：

鹽酸磷酸三丁酯鹽酸Na2CO3溶液

含鋰廢渣-→[?]~~√?]-→Γs?]~~M蒸發(fā)濃縮I——4?-→Li2co3

浸渣水相有機(jī)相母液

下列說法錯誤的是（）

A.“浸渣”主要成分是碳單質(zhì)

B.“萃取”和“反萃取”均應(yīng)在燒杯中進(jìn)行

C.“蒸發(fā)濃縮”的目的之一是除去過量的HCl

D“沉鋰”后所得母液中含有NaCl

K答案》B

K解析HA?由分析可知，“浸渣”的主要成分是碳單質(zhì)，A正確；

B.“萃取”和“反萃取”后都需要分液，所以均應(yīng)在分液漏斗中進(jìn)行，B錯誤；

C.“蒸發(fā)濃縮”時，一方面可增大溶液的濃度，使Li+沉淀更充分，另一方面可除去過量的

HCl,從而減少Na2CO3溶液的用量，C正確；

D.“沉鋰”時，發(fā)生反應(yīng)2LiCl+Na2CO3=Li2CO3l+2NaCI,所得母液中含有NaC1,D正確；

故選Bo

13.科學(xué)家用Li6P2W∣8θ62?28H2O（POM,P為+5價）和Fe—TiO?作催化劑，通過常溫

常壓電化學(xué)還原氮得到火箭燃料睇，裝置如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

質(zhì)子交換膜

A.Li6P2W18O62?28H2O中W的化合價為+6價

通電

B.該電解池總反應(yīng)式為N2+2H2O^N2H4+O?

C.若用鉛蓄電池作電源，則B電極應(yīng)與PbO2電極相連

D.若質(zhì)子交換膜中有NA個H~通過，則B電極有標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LC?產(chǎn)生

K答案HD

K解析》A?Li6P2WQ62?28H2O中鋰、磷、氧、氫化合價分別為+1、+5、2+1,根

據(jù)化合價代數(shù)和為零，則W的化合價為+6價，A正確；

B.該電解池總反應(yīng)為氮?dú)夂退谕娮饔孟律赡[和氧氣，B正確；

C.鉛蓄電池中Pbo2極為正極，應(yīng)該與電解池中B極相連，C正確；

D.B電極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e=O2T+4H+,質(zhì)子交換膜中有4NA個H?通過，外

電路中有4mole-轉(zhuǎn)移，產(chǎn)生ImolC?,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L,D錯誤；

故選D。

14.室溫下，pH=3的HRl溶液、HR2溶液各VOmL,分別加入蒸儲水稀釋至VmL。稀釋

V

過程中溶液PH與Ig丁的關(guān)系如圖所示。下列推斷錯誤的是()

Vo

PHt

7

2345

A.HR2溶液中存在5種粒子

l

B.0.1mol?LHR1,HR2溶液中,前者酸根離子濃度更大

C.c(OH):a=b

D.若起始HR2濃度為0.1mol?LΛ則起始時HR2的電離度約為0.1%

K答案HD

K解析》A.pH=3的HRz溶液，c(H>lO-3mol∕L,當(dāng)其溶液稀釋10倍，溶液PH增大不

到1個單位，說明HR2為弱酸，在HR2溶液中存在HR2的電離平衡及H20的電離平衡，

2

溶液中存在HR2、HO,H+、OH-、R2,共5種粒子，A正確；

B.根據(jù)開始時溶液pH=3,C(H+)=IO-3mol∕L,當(dāng)HR、HR2溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液PH

增大值：HR1>HR2,所以酸性：HR,>HR2t因此0.1mol?L"HR1、HR2溶液中，前者電離

程度比后者大，故前者溶液中酸根離子濃度更大，B正確；

C.根據(jù)圖示可知：a、b兩點(diǎn)的PH相等，而兩種溶液中c(H+)相等，根據(jù)水的離子積常數(shù)

可知兩種溶液中OH-的濃度大小關(guān)系為：a=b,C正確；

D.若起始HR2濃度為0.1mol?L",c(HR2)=OJmol∕L,開始時溶液ρH=3,C(H+)=10"

mol∕L,故起始時HR2的電離度約為1°mo1土Xi00%=1.0%,

0.lmol∕L

故合理選項(xiàng)是D。

二、必考題：本題共3小題，共43分。

15.苯甲酸是一種重要的化工產(chǎn)品，在250C和95C下在水中的溶解度分別為0.3g和6.9

go實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸并測定其純度的步驟如下：

L苯甲酸的制備

1+2KMno43

量取一定量的甲苯和足量ImolL-KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng):

CooK+K0H+3Mn02i+H20,裝置如圖所示。待甲苯完全反應(yīng)后趁熱過濾，用少

量熱水洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液，然后放在冷水浴中冷卻，用濃硫酸酸化使溶液由強(qiáng)

堿性變?yōu)閺?qiáng)酸性，至苯甲酸全部析出，過濾得到粗產(chǎn)品。

冷凝管儀器X

溫度計支管

甲苯

1mol-L^'高鎰

Tr酸鉀溶液

衛(wèi)三油浴

磁力攪拌器

(1)儀器X的名稱為，冷凝管的出水口為(填“a”或"b”)。

(2)三頸燒瓶中反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象為，

用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是O

(3)“濾渣”的主要成分為(填化學(xué)式)；每得到ImOl濾渣，理論上轉(zhuǎn)移

的電子的物質(zhì)的量為mo?o

(4)酸化時，(填“能''或"不能”)用冰醋酸代替濃硫酸，理由是

∏.純度測定

(5)稱取0.1Og樣品，溶于15mL0.IOmol?L^'NaoH溶液中，加入2滴酚醐作指示

劑，用0.1Omol?L-鹽酸滴定至紅色恰好消失，加入20mL乙醛，再加入10滴漠酚藍(lán)作指

示劑，搖勻，用0.1OmoI?L7∣鹽酸滴定，邊滴邊將水層和乙酸層充分搖勻使生成的苯甲酸

及時被乙醛溶解，滴定至終點(diǎn)時，消耗&0mL鹽酸，則苯甲酸的純度為,若第二

次滴定過程中，滴定管起始有氣泡，滴定終點(diǎn)時氣泡消失，則導(dǎo)致所測得樣品中苯甲酸的

純度(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

K答案D(1)恒壓滴液漏斗b

(2)溶液上方不再有明顯油珠受熱均勻，容易控制溫度

(3)MnO23

(4)不能醋酸是弱酸。無法將溶液調(diào)至強(qiáng)酸性

(5)97.6%偏高

K解析』(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造知，儀器X為恒壓滴液漏斗；冷凝管的出水口為b；K答案D

為：恒壓滴液漏斗；b；

(2)由于甲苯不溶于水，而苯甲酸在水中能溶解，因此當(dāng)三頸燒瓶中溶液不分層，說明甲

苯已完全反應(yīng)；油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，容易控制溫度。K答案D為：溶液上方不再有

明顯油珠；受熱均勻，容易控制溫度；

(3)由題給信息可知，反應(yīng)有二氧化鎰沉淀生成，所以“濾渣”主要成分為：Mno2；根據(jù)

反應(yīng)方程式可知，鐳元素得化合價由+7價變?yōu)?4價，故每得到ImOlMne)2,理論上轉(zhuǎn)移的

電子的物質(zhì)的量為3mol；K答案》為：MnO2；3；

(4)醋酸是弱酸，無法將溶液調(diào)至強(qiáng)酸性，酸化時，不能用冰醋酸代替濃硫酸，K答案》

為：不能；醋酸是弱酸，無法將溶液調(diào)至強(qiáng)酸性；

(5)根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)時，參加反應(yīng)的溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1可知，與苯甲酸

反應(yīng)的〃(NaOH)=8χl0-4mol,所以苯甲酸的純度為97.6%；滴定過程中，滴定管起始有

氣泡，滴定終點(diǎn)時氣泡消失，讀數(shù)得出消耗鹽酸的體積偏大，則與苯甲酸反應(yīng)的NaOH溶液

體積偏小，所以測得樣品中苯甲酸的純度偏高。K答案》為：97.6%；偏高。

l6?Cu3Se2是鈉離子電池的電極材料。某小組設(shè)計以黃銅礦粉(主要成分是CUFeS2,含少量

Cu2S.SiCh)為原料制備二硒化三銅的流程如圖1,回答下列問題：

細(xì)菌

硫酸鐵溶液稀硫酸+R過量氨水

[Cu(NH3)4]SO4溶液

浸渣1（含S）濾渣2

稀硫酸

i）（CHO）Nii）Na2SeSO3溶液

CuSe-<—操作X253C/+溶液

32'N2,高壓汞燈;冷卻水,保持室溫

圖1

ɑ）“濾渣2”的主要成分是（填化學(xué)式）。

（2）從綠色化學(xué)角度考慮，純凈物R宜選擇（填化學(xué)式）。

（3）其他條件相同，“液浸”中金屬浸出率與溫度、硫酸鐵溶液濃度的關(guān)系如圖2所示（浸

出率指單位時間內(nèi)CU和Se溶解的質(zhì)量）。已知在此濃度下，硫酸鐵溶液不影響細(xì)菌活性。

根據(jù)圖2,Ci（填或"="）C2。其他條件相同，溫度高于ToC時，浸出率隨

著溫度升高而降低的主要原因是。（任答一條）

圖2

（4）“液浸”中，CUFeS2參與反應(yīng)的離子方程式為。

（5）已知FhSeSCh是弱酸，Na2SeSO3溶液呈_______（填“酸”、“堿”或“中”）性，0.Imol-L-

l

Na2SeSO3溶液中：2c（SeSoj）+c（HSeSO；）+c（OH）c（H+）=mol?L√ι。

2+

(6)“沉鐵”中，存在平衡CU(OH)2+4NH3?H2O峰珍KCU(NH3)4∑+2OH-+4H2O,該反應(yīng)

2

的平衡常數(shù)K=o已知：常溫下，KspKCU(OH)2∑≈2.0×10-°;

2+2+13

Cu+4NH3?H2O∣jg?>KCU(NH3)4H+4H2OΛr,6=2.0×IOo

K答案II(I)Fe(OH)3(2)H2O2

(3)>溫度高于To°C時，細(xì)菌活性降低，F(xiàn)e3+水解程度增大，浸出率降低

3+2+2+

(4)CuFeS2+4Fe=Cu+5Fe+2S

(5)堿0.2(6)4.0×104*67

K解析H(1)由分析可知，“濾渣2”的主要成分是Fe(OH)3。K答案》為：Fe(OH)35

(2)從綠色化學(xué)角度考慮，純凈物R既能將Fe?+氧化為Fe3+,又不引入新的雜質(zhì)，所以

宜選擇H2O2。工答案2為：H2O2:

(3)“液浸”中，硫酸鐵作氧化劑，濃度越大，氧化能力越強(qiáng)，金屬浸出率越高，所以根據(jù)

圖2,cl>c2o在溫度較高時，細(xì)菌易發(fā)生變性，從而降低或失去催化活性，則其他條件相

同，溫度高于To°C時，浸出率隨著溫度升高而降低的主要原因是：溫度高于To°C時，細(xì)菌

活性降低，F(xiàn)e?+水解程度增大，浸出率降低。R答案》為：>；溫度高于TooC時，細(xì)菌活

性降低，F(xiàn)e3+水解程度增大，浸出率降低；

(4)“液浸”中，CUFeS2中的-2價S被Fe3+氧化為S單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為

3+2+2+3+2+2+

CuFeS2+4Fe=Cu+5Fe+2SoK答案H為：CuFeS2+4Fe=Cu+5Fe+2S；

(5)H2SeSO3是弱酸，則Na2SeSO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，依據(jù)電荷守恒，

O.lmol?L∕Na2SeSO3溶液中：2c(SeSOj)+c(HSeSO；)+C(OH)C(H-)=C(Na+)=0.2mol?LL

K答案》為：堿；0.2；

13

(6)常溫下，見在(311(0田2爾2610叫(：112++4>1113咱20「gCu(NH3)4F+4H2θ^.(?=2.0×IOo

2+

則“沉鐵”中，存在平衡CU(C)H)2+4NH3?H2O.、KCU(NH3)4∑+2OH-+4H2O,該反應(yīng)的平衡

常數(shù)K=C[CU(NH3)J+?+H-)=c[cu(NH3)J+?c(cu2+)"(0H-)=2oχio.

42+4

C(NH3H2O)c(Cu)?c(NH3-H2O)

20377

×2.0×10'=4.0×10-oK答案U為：4.0×10-o

17.鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。

(1)四氫鋁鋰(LiAIH4)是重要的還原劑，在有機(jī)合成中有廣泛應(yīng)用。己知幾種熱化學(xué)方

程式如下：

l

i.LiAlH4(s)+O2(g).-Li(s)+Al(s)+2H2O(1)ΔH,=-454.3kJ?moΓ

ii.Al(s)+Li(s)+2O2(g)+2H2(g),LiOH(s)+Al(OH)3(s)

Δ∕∕2=-3519.6kJ?moΓ'

①LiAlH4(s)+3θ2值)+2凡(g)X2H2O(1)+LiOH(s)+Al(OH)3(s)?∏=

kJ?moΓ'?

②在一密閉容器中投入足量的LiAlH/s)和O2(g)，一定溫度下只發(fā)生反應(yīng)i，達(dá)到平衡

J∏p(O2)=akPao保持溫度不變，將體積縮小至原來的三分之一，達(dá)到第二次平衡，下列

敘述錯誤的是(填標(biāo)號)。

A.氣體壓強(qiáng)保持不變時達(dá)到平衡狀態(tài)

B.第一次平衡到第二次平衡，平衡常數(shù)增大

C.達(dá)到第二次平衡時，p(θ2)=akPa

D.第一次平衡到第二次平衡，〃(LiAlHJ保持不變

(2)氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料。工業(yè)上制備AIN的化學(xué)反應(yīng)原理為

Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)-2AlN(s)+3Cθ(g)ΔH>0>,向一體積為2L的恒容密閉

容器中加入和充入足量的AIQ3(s)、C(S)和2molN2(g),測得平衡時Co的體積分?jǐn)?shù)

②Yl(填“>”、“<"或'=")Y2。

③M點(diǎn)對應(yīng)的條件下，平衡常數(shù)K=mol2?L-2?

E

(3)已知：ArrheniUS經(jīng)驗(yàn)公式為RInA=-學(xué)+C(Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C

為常數(shù))。為探究Catl、Cat2兩種催化劑的催化效能進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，獲得如圖曲線。從

圖中信息可知催化效能較高的催化劑是(填“Catl”或“Cat2”)，判斷的依據(jù)是

(已知速率常數(shù)變化值越大，活化能越大)

Λln^∕(kJ?moΓl?K^l)

K答案』(1)①-3973.9②BD

(2)①溫度正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡后升高溫度，平衡向正方向移動，Co的體積分

數(shù)增大(或若X表示壓強(qiáng)，隨著壓強(qiáng)的增大，CO的體積分?jǐn)?shù)將減小)②>③0.5625

(3)Cat2Cat2直線斜率變化值較小(或直線Cat2斜率絕對值較小或直線Cat2較Cal平

緩)，活化能較小。催化效能較高

K解析Il(I)①根據(jù)蓋斯定律，

LiAlH4(s)+3O2(g)+2H2(g).2H2O(l)+LiOH(s)+Al(OH)3(s)的

ΔH=ΔH,+ΔH2=(-454.3-3519.6)kJ∕mol=-3973.9kJ∕mol；

②A.氣體壓強(qiáng)與體積、溫度、氣體物質(zhì)的量有關(guān)，氣體物質(zhì)的量不斷減少時氣體壓強(qiáng)減

小，當(dāng)氣體壓強(qiáng)不變時達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；

B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，B錯誤；

C.對于一種氣體的可逆反應(yīng)，二次平衡的平衡常數(shù)不變，氣體壓強(qiáng)、濃度都不變，C正

確；

D.改變體積時，導(dǎo)致壓強(qiáng)發(fā)生變化，所以平衡發(fā)生了移動，固體質(zhì)量改變，D錯誤；

K答案11選BD;

(2)①該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡后升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的

體積分?jǐn)?shù)增大，故X代表溫度，Y代表壓強(qiáng)；

②正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),溫度不變時增大壓強(qiáng),CO體積分?jǐn)?shù)減小，故Yl大于Y?；

③M點(diǎn)CO體積分?jǐn)?shù)為50%。起始N?濃度為Imol?I7∣,設(shè)變化濃度為x,有

1

p7^-×100%=50%,x=0.25molL。平衡時，c(N2)=0.75mol?E',

0

C(Co)=0.75mol-L',平衡常數(shù)K=一mo『L?=。5625moF?L?；

'11、

（3）設(shè)溫度為E→4,Rlnkt-Rlnh=—Ea--------兩邊取絕對值，得出結(jié)論是

G7

升高相同的溫度，速率常數(shù)變化值越大，活化能越大。Catl作用下直線斜率較大，速率常

數(shù)變化值較大，活化能較大，即Cat2催化效率較高。

三、選考題：共15分。請考生從第18題和第19題中任選一題作答。如果多做，則按所做

的第一題計分。

18.月青類化合物是一類含氟基(一C三N)的重要有機(jī)化合物，可以用作農(nóng)藥、香料、金屬緩蝕

劑或液晶材料等，氨氧化法是丙烯睛的重要生產(chǎn)方法，反應(yīng)原理如下：

CH2=CH—CH3(丙烯)+NH3+O2蟀≡化劑>C?=CH—CN(丙烯糖)+氏0(未配平)

(1)丙烯分子中碳原子的雜化方式為，丙烯睛分子中◎鍵與π鍵的數(shù)目比為

(2)該反應(yīng)原理中的第二周期各元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?

原因是。

(3)鍵角：NH3(填f"、或"=")比0,原因是o

(4)丙烯脂在不同條件下可以轉(zhuǎn)化為丙酸(CH3CH2COOH)和ChCHClCOOH,試比較二

tt,

者酸性的強(qiáng)弱：CH3CH2COOH(?>?“v”或“=")CH3CHC1COOH。

(5)一種金屬銅(Mo)的晶胞為體心立方堆積，如圖1所示。

圖1圖2

①以晶胞參數(shù)為單位長度建立如圖2所示坐標(biāo)系，若圖1中原子1的坐標(biāo)為(0,0,0),則

圖1中原子2的坐標(biāo)為o

②若晶胞參數(shù)為apm,則圖1中原子1和原子2的連線長度為pm,金屬鋁

的密度為g?cm3,

K答案Il(I)SP2、sp32：1

(2)N>O>C在同一周期從左至右，第一電離能呈增大趨勢，但是N原子的2p能級為

半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能由大到小的順序?yàn)椋?/p>

N>O>C

(3)>NH3含有一對孤對電子，而H2O含有2對孤對電子，H2O中孤對電子對成鍵電

子排斥作用力大，鍵角小

192?

(4)<(5)①(0,1,1)②0a÷-τ×1032

NAa

K解析Il(I)丙烯分子中碳原子周圍存在雙鍵和單鍵，雙鍵碳原子價層電子對數(shù)為3,單鍵

碳原子價層電子對數(shù)為4,其雜化方式分別為sp2和sp3；丙烯月青分子中含有6個。鍵與3個

兀鍵，其數(shù)目之比為2：1；

(2)該反應(yīng)原理中的第二周期元素是C、N、0,在同一周期從左至右，第一電離能呈增

大趨勢，但是N原子的2p能級為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能高于同周期相鄰元素，故

第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘>O>C;

(3)NH3的鍵角大于H2O,因?yàn)镹Eh含有一對孤對電子，而水含有2對孤對電子，H2O

中孤對電子對成鍵電子排斥作用力大，鍵角小；

(4)對比丙酸(CH3CH2COOH)和CH3CHC1COOH可以看出，CH3CHC1COOH分子中Cl的

電負(fù)性較大，對電子的吸引力較強(qiáng)，使-CC)OH更易電離出H+,故ClhCHClCOOH酸性更

強(qiáng)：

(5)①以晶胞參數(shù)為單位長度，根據(jù)金屬銅的晶胞可知，原子2的坐標(biāo)為(0,1,1)；

②若晶胞參數(shù)為apm,圖1中原子1和原子2的連線為面對角線，其長度為aapm；金

屬銅晶胞為體心立方堆積，根據(jù)其晶胞可知鋁原子個數(shù)為8xJ+l=2,其密度為

O

nM2x96

g?cm?±2Lxιo32g.cm3

祗SX(aX10-嚀NAa-

19.一種以簡單有機(jī)物為原料合成某藥物中間體K的流程如下:

G）H"0」「定條件Mg/乙秘

KV

CO2

已知：