高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型02阿佛伽德羅常數(shù)

2022年高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型02阿佛伽德羅常數(shù)一、單選題（共20題）1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2g14C18O中含中子數(shù)為1.8NAB．常溫常壓下，4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAC．78gNa2S和Na2O2的混合物中含有陰離子數(shù)等于NAD．235g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：U+n+Xe+10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．1mol白磷分子中含有PP共價鍵數(shù)為6NAB．1molNH4Cl溶于水形成的溶液中陽離子總數(shù)大于NAC．1molH2O分子中氧原子的價層電子對數(shù)為4NAD．常溫下，pH=10的NaHCO3溶液中由水電離產(chǎn)生的H+數(shù)為1NA3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．19g18OH所含的中子數(shù)和電子數(shù)均為9NAB．標(biāo)況下，2.24LCHCl3含有的共價鍵數(shù)目為0.4NAC．苯與苯甲酸的混合物共1mol，充分燃燒消耗氧氣的分子數(shù)為7.5NAD．0.1mol乙酸乙酯與稀硫酸共熱，充分反應(yīng)后得到乙醇的分子數(shù)為0.1NA4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．16g甲烷中含電子數(shù)為10NAB．78g苯中含碳碳雙鍵數(shù)目為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷中含有的分子數(shù)為0.5NAD．0.1mol乙酸與0.1mol乙醇在濃硫酸催化下充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1NA5．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．2.4g石墨烯與金剛石的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.2NAB．7.8g苯分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA、碳碳單鍵的數(shù)目為0.3NAC．0.1molOH和1.7g羥基(—OH)的電子數(shù)均為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二氯甲烷中含共用電子對數(shù)為2NA6．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳含碳原子數(shù)為B．與足量濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物為和，則反應(yīng)中濃硝酸得到的電子數(shù)為C．與的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為D．與混合充分光照，生成分子數(shù)為7．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．通常狀況下，2.24L和的混合氣體中氮原子和氧原子個數(shù)之比為1∶2B．1L的氨水中含有0.1個C．56gFe和64gCu分別與1molS反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2D．46g甲苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為1.58．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法錯誤的是A．23gNa在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF所含分子數(shù)為0.1C．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為1.2D．常溫下，1LpH=12的溶液中含有的數(shù)為0.019．用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．2.7g金屬鋁與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3B．16g和混合物中含有的氧原子數(shù)為C．1L1.0mol/L的鹽酸中含有HCl分子數(shù)為D．14gNO與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L含有相同分子數(shù)10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．一定條件下，1molN2與足量H2反應(yīng)可生成NH3的數(shù)目為2NAB．34g中含有的極性鍵數(shù)目為2NAC．在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．25℃時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+數(shù)目為0.05NA11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．(R核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)a(AN2)NAB．10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子數(shù)為0.2NAC．含的濃硫酸和足量鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．將溶于適量水中，溶液中、和粒子數(shù)之和為NA12．代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．將0.1溶于足量水，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1B．常溫常壓下，36g中所含的中子數(shù)為18C．2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，斷裂的共價鍵總數(shù)為0.1D．7.8g與的混合物中，離子總數(shù)為0.313．已知是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中離子總數(shù)為B．臭氧含有的質(zhì)子數(shù)為C．一定條件下，與反應(yīng)生成的分子數(shù)為D．溶液中數(shù)為14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1mol中含有的陰離子數(shù)為2NAB．26g苯和苯乙烯()的混合物中所含氫原子數(shù)為2NAC．常溫下，1L的溶液中數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L溶于水所得溶液中含氯微粒的總數(shù)是2NA15．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，1L中含有的H+數(shù)為B．密閉容器中，2和1催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2C．18g中含有的質(zhì)子數(shù)為10D．過氧化鈉與水反應(yīng)時，0.1完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.216．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．常溫常壓下和完全燃燒生成的B．晶體中含有離子數(shù)為4C．通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.2D．將含的溶液滴入沸水所制得的膠體粒子數(shù)目為17．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列關(guān)于常溫下0.1溶液與的溶液的說法正確的是A．1L的溶液中，含的數(shù)目為0.2B．1純中離子數(shù)目為3C．含15.8g的溶液中陰離子數(shù)目大于0.1D．與溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為218．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol石墨中含有4NA個CC鍵B．5.6gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3?xH2O，電極反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．在含的數(shù)目為NA的Na2SO3溶液中，含有Na+的數(shù)目為2NAD．常溫下，pH=12的NaClO溶液中由水電離出的OH的數(shù)目為0.01NA19．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．(分子結(jié)構(gòu)：)中共價鍵的數(shù)目為B．中含有配位鍵的數(shù)目(晶結(jié)構(gòu)如圖所示)C．足量與充分反應(yīng)，該反應(yīng)消耗的數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水，溶液中、和的微粒數(shù)之和為20．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫下，pH=9的溶液中，水電離出的H+數(shù)目為105NAB．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NAC．常溫下2.24LN2中共用電子對數(shù)目為0.3NAD．1L0.1mol·L1NH4Cl溶液中，NH的數(shù)目為0.1NA二、填空題（共4題）21．在日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，人們常常根據(jù)不同需要使用不同的計量單位，回答下列問題：(1)現(xiàn)有16.4gO2和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L。①該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______。②混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為______mol。③混合氣體中碳原子的個數(shù)為______(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(2)在體積相同的兩個密閉容器中分別充入O2、O3氣體。①當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是______。A．兩種氣體的壓強相等B．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等C．兩種氣體的分子數(shù)目相等D．O2比O3的質(zhì)量?、诋?dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體壓強相等時，下列說法正確的是______。A．兩種氣體的密度相等B．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等C．兩種氣體的分子數(shù)目相等D．O2比O3的質(zhì)量小(3)氣體化合物A的化學(xué)式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學(xué)式為______，推斷的依據(jù)是______。22．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。(1)22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA（____）(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氫原子數(shù)目為2NA（____）(3)同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同（____）(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA（____）(5)1molCO和N2的混合氣體中質(zhì)子數(shù)為14NA（____）(6)14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA（____）(7)常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個（____）(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA（____）(9)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個原子（____）23．（一）3.01×1023個OH﹣的物質(zhì)的量為________，含有電子的物質(zhì)的量為________，這些OH﹣和________g的Na+含有的電子數(shù)相同。（二）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，測得Na+、Mg2+和Cl﹣的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol?L﹣1、0.25mol?L﹣1、0.4mol?L﹣1，則c(SO42﹣)=________。（三））在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L的XH3氣體含有a個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為________（用含a的式子表示）；若其質(zhì)量為13.6g，則X的相對原子質(zhì)量為________（四）實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。其變化可表述為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(1)請將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式：_____________________________________。(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________(填編號)。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)，還原性Cl_____Mn2+(填＞、＜或＝)。(4)用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________________________。24．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，判定下列說法是否正確，打√或×？①22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA__________②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH4和C2H4混合物中含氫原子數(shù)目為2NA__________③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA__________④1mol的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA__________⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.5NA__________⑥1.6g由O2和O3組成的混合物中含有的O原子數(shù)目為0.1NA__________⑦常溫常壓下，8gO2含有的電子數(shù)為4NA__________⑧常溫常壓下，22.4LNO2和CO2的混合氣體中O原子數(shù)目為2NA__________⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA__________⑩常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA__________?標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA__________?常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA__________參考答案1．D【詳解】A．3.2g14C18O中含中子數(shù)為1.8NA，故A正確；B．NO2和N2O4最簡式都是NO2，4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA，故B正確；C．Na2S和Na2O2的相對分子質(zhì)量都是78，且陰陽離子之比均為1:2，78gNa2S和Na2O2的混合物中含有陰離子數(shù)為NA，故C正確D．235g核素U的物質(zhì)的量是1mol，發(fā)生裂變反應(yīng)：U+n+Xe+10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為9NA，故D錯誤；選D。2．D【詳解】A．白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，每分子白磷含6根鍵，1mol白磷分子中含PP共價鍵為6，故A正確；B．氯化銨溶液中除了銨根水解外，還存在水的電離，所以1mol氯化銨溶于水形成的溶液中陽離子總數(shù)大于，故B正確；C．中O周圍8個電子，其價層電子對數(shù)為4，故1mol分子中O原子的價層電子對數(shù)為4，故C正確；D．未給出碳酸氫鈉溶液的體積，所以不能計算出氫離子的數(shù)目，故D錯誤；故選D。3．C【詳解】A．19g18OH的物質(zhì)的量為1mol，而氫氧根(18OH)中含10個中子和10個電子，則1mol氫氧根(18OH)中含中子數(shù)和電子數(shù)均為10NA，故A錯誤；B．標(biāo)況下三氯甲烷(CHCl3)為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C．1mol苯(C6H6)消耗O27.5mol，1mol苯甲酸(C6H5COOH)消耗O27.5mol，則1mol苯與苯甲酸的混合物，充分燃燒消耗氧氣7.5mol，即消耗氧氣的分子數(shù)為7.5NA，故C正確；D．乙酸乙酯在酸性環(huán)境下水解為可逆反應(yīng)，不能進行到底，0.1mol乙酸乙酯在稀硫酸的作用下充分水解，生成的乙醇的分子數(shù)小于0.1NA，故D錯誤；答案為C。4．A【詳解】A．甲烷分子中含有10個電子，則16g甲烷中含電子數(shù)為×10×NAmol—1=10NA，故A正確；B．苯分子中不含有碳碳雙鍵，故B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷不是氣態(tài)，無法計算11.2L己烷的物質(zhì)的量和含有的分子數(shù)，故C錯誤；D．乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全完全反應(yīng)，則0.1mol乙酸與0.1mol乙醇在濃硫酸催化下充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)小于0.1NA，故D錯誤；故選A。5．A【詳解】A．石墨烯與金剛石中只含C原子，2.4g石墨烯與金剛石的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.2NA，故A正確；B．苯分子中不含有碳碳雙鍵，故B錯誤；C．0.1molOH含有1mol電子，1個羥基中含有9個電子，1.7g羥基(—OH)含有電子的物質(zhì)的量是，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷是液體，11.2L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是0.5mol，故D錯誤；選A。6．B【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故A錯誤；B．32gCu的物質(zhì)的量，完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為；硝酸做氧化劑，產(chǎn)物為和，得到的電子數(shù)等于銅失去的電子數(shù)，所以為，故B正確；C．1.8g與的混合物物質(zhì)的量為，水是質(zhì)子數(shù)為10、電子數(shù)為10的分子，故0.09mol水中含有0.9mol電子和0.9mol質(zhì)子，故C錯誤；D．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成4種氯代烴和氯化氫，所以生成的分子數(shù)小于0.1NA，故D錯誤；故答案選B。7．A【詳解】A．和的組成中氮原子和氧原子個數(shù)之比是1∶2，與外界條件、氣體體積、何種比例混合無關(guān)，故A項正確；B．氨水是弱電解質(zhì)，只有極少部分電離，所以1L的氨水中的個數(shù)小于0.1，故B項錯誤；C．由于S的氧化能力弱，所以鐵和銅與S反應(yīng)時都生成低價化合物，即鐵顯+2價，銅顯+1價，所以56gFe(即1mol)與1molS恰好完全反應(yīng)生成FeS，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，64gCu(即1mol)與1molS反應(yīng)生成0.5mol，S過量，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故C項錯誤；D．苯環(huán)中無碳碳雙鍵，故D項錯誤。故選A。8．B【詳解】A．鈉燃燒生成過氧化鈉，鈉在化合物中的化合價為+1價，23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，A項正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算，B項錯誤；C．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，含有氫原子的總數(shù)為，C項正確；D．常溫下，1LpH=12的溶液，c()=0.01mol/L，n()=0.01mol，含有的數(shù)為0.01，D項正確；答案選B。9．B【詳解】A．2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，故A錯誤；B．和都由氧原子構(gòu)成，氧原子為1mol，數(shù)目為，故B正確；C．氯化氫在水分子作用下電離出氯離子和氫離子，不含氯化氫分子，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，11.2L水不是0.5mol，和14gNO(0.5mol)含有的分子數(shù)目不相等，故D錯誤。故選：B。10．D【詳解】A．一定條件下，N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN2與足量H2可生成NH3的數(shù)目小于2NA，故A錯誤；B．34g的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的極性鍵數(shù)目為3NA，故B錯誤；C．在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中氯元素化合價向中間靠攏，氯酸鉀中氯元素化合價有+5價變成0價的氯氣，生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移了5mol電子，故C錯誤；D．25℃時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH)=0.1mol/L，OH數(shù)目為0.1NA，Ba2+數(shù)目為0.05NA，故D正確；答案選D。11．A【詳解】A．R核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A，R的質(zhì)子數(shù)為(AN)，則R的核外電子數(shù)為(AN)，R失去2個電子形成，的核外電子數(shù)為(AN2)，則的核外電子數(shù)a(AN2)NA，A項正確；B．10g46%的甲酸水溶液中HCOOH的物質(zhì)的量為，0.1molHCOOH中含有O原子的數(shù)目為0.2NA，10g46%的甲酸水溶液中H2O的物質(zhì)的量為，0.3molH2O中含有O原子的數(shù)目為0.3NA，故10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子數(shù)為，B項錯誤；C．Mg和濃硫酸反應(yīng)：，Mg和稀硫酸反應(yīng)：，反應(yīng)有生成，隨著反應(yīng)的進行，濃變?yōu)橄。绻磻?yīng)只有生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，若反應(yīng)只有生成，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子，所以含的濃硫酸和足量鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目大于0.2NA小于0.4NA，C項錯誤；D．將溶于適量水中，溶液中粒子除了、和外，還有分子，故溶液中、、和粒子數(shù)之和為NA，D項錯誤；答案選A。12．D【詳解】A．將0.1溶于足量水，與水發(fā)生可逆反應(yīng)、氯氣未完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于0.1，A錯誤；B．分子內(nèi)所含中子數(shù)為20，故常溫常壓下，36g中所含的中子數(shù)為20，B錯誤；C．2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，碳碳雙鍵中有1對共用電子對被破壞、溴溴鍵也斷裂，故斷裂的共價鍵總數(shù)為0.2，C錯誤；D．由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成、由鈉離子和硫離子構(gòu)成、陰陽離子數(shù)目比均為1:2，7.8g與的混合物中，離子總數(shù)為0.3，D正確；答案選D。13．A【詳解】A．的物質(zhì)的量為15.6g÷78g/mol=0.2mol，由Na+和構(gòu)成，因此中離子總數(shù)=0.2mol×3×NAmol1=，A正確；B．根據(jù)題給條件無法計算臭氧的物質(zhì)的量，因此無法計算質(zhì)子數(shù)，B錯誤；C．氮氣和氫氣合成氨為可逆反應(yīng)，即使氫氣過量，1mol氮氣也不能完全轉(zhuǎn)化為氨氣，因此與反應(yīng)生成的分子數(shù)小于，C錯誤；D．為一元弱酸，部分電離，溶液中數(shù)小于，D錯誤；答案選A。14．B【詳解】A．1mol中含有的陰離子為O，個數(shù)為NA，A錯誤；B．苯和苯乙烯()的最簡式均是CH，26g苯和苯乙烯()的混合物中所含“CH”的物質(zhì)的量是2mol，則氫原子數(shù)為2NA，B正確；C．常溫下，1L的溶液中氫離子濃度是10－12mol/L，氫氧根濃度是0.01mol/L，則數(shù)為，C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的物質(zhì)的量是1mol，溶于水所得溶液中含氯微粒有氯氣、氯離子、次氯酸、次氯酸根離子，總數(shù)小于2NA，D錯誤；答案選B。15．A【詳解】A．常溫常壓下，Kw=1014，c(H+)=mol·L－1，1L中含有的H+數(shù)為1L×mol·L－1×mol－1=，故A正確；B．密閉容器中，和的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2和1催化反應(yīng)后分子總數(shù)少于2，故B錯誤；C．18g中含有的質(zhì)子數(shù)為=9，故C錯誤；D．過氧化鈉與水反應(yīng)時，既作氧化劑又作還原劑，0.1完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1，故D錯誤；故選A。16．A【詳解】A．每摩CH2燃燒生成1molH2O，常溫常壓下和完全燃燒生成=的，故A正確；B．過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，陽離子和陰離子個數(shù)比為2：1，晶體中含有離子數(shù)為3，故B錯誤；C．不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D．膠體粒子許多分子構(gòu)成，將含的溶液滴入沸水所制得的膠體粒子數(shù)目小于，故D錯誤；故選A。17．C【詳解】A．的溶液中，1L的溶液中含的數(shù)目為，故A錯誤；B．是強酸，在水分子作用下會完全電離，但是共價化合物，故純中不存在離子，故B錯誤；C．的摩爾質(zhì)量為158，在水中存在水解平衡：，所以含0.1的溶液中陰離子數(shù)目大于0.1，故C正確；D．氣體所處的狀態(tài)未知，所以無法得出氣體的物質(zhì)的量，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法計算，故D錯誤；答案選C。18．B【詳解】A．1mol石墨中含有1.5molCC鍵，即1.5NA個CC鍵，故A錯誤；B．鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)式為，5.6gFe是0.1mol，所以電極反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；C．溶液中，會水解，所以鈉離子與之比大于2：1，在含的數(shù)目為NA的溶液中，含有的數(shù)目，多于2NA，故C錯誤；D．常溫下，的溶液中由水電離出的的濃度為0.01mol/L，不知道溶液體積，無法求算數(shù)目，故D錯誤；故選B。19．D【詳解】A．的物質(zhì)的量為0.125mol，而中含8條共價鍵，故0.125mol中含條共價鍵，故A正確；B．的物質(zhì)的量為4mol，從晶體結(jié)構(gòu)可知，一個晶胞有4個，每一個B有一個配位鍵，所以4mol有個配位鍵，故B正確；C．物質(zhì)的量為4mol，由方程式可知，4molLi需要消耗1mol氧氣，即消耗氧氣數(shù)目為，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，所以溶液中、和的微粒數(shù)之和小于，故D錯誤；答案選D。20．B【詳解】A．溶液的體積未知，不能求出溶液中水電離出的H+數(shù)，A錯誤；B．K2Cr2O7被還原為Cr3+時，2個+6價的Cr轉(zhuǎn)化為+3價，共轉(zhuǎn)移6個電子，則1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，B正確；C．常溫下，不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積計算N2的物質(zhì)的量，則共用電子對數(shù)目不是0.3NA，C錯誤；D．NH是弱堿陽離子，發(fā)生水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH數(shù)量小于0.1NA，D錯誤；答案選B。21．41g/mol0.80.3NABCDO3F2阿伏加德羅定律、質(zhì)量守恒定律【詳解】(1)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為8.96L，則物質(zhì)的量=8.96L÷22.4L/mol=0.4mol，平均摩爾質(zhì)量=16.4g÷0.4mol=41g/mol；②根據(jù)分子式，每個分子中含有2個氧原子，則氧原子的物質(zhì)的量為分子的2倍，即0.8mol；③根據(jù)十字相交法，，氧氣與二氧化碳的物質(zhì)的量之比為3：9，即1：3，總物質(zhì)的量為0.4mol，則二氧化碳的物質(zhì)的量為0.3mol，一個二氧化碳中含有一個碳原子，則C原子的物質(zhì)的量為0.3mol，即0.3NA；(2)①ρ=m/V，兩個容器內(nèi)溫度、氣體密度和體積相等，即O2、O3的質(zhì)量相等，氣體的物質(zhì)的量之比等于分子個數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量的反比，即3:2；A．兩種氣體的壓強不相等，A說法錯誤；B．兩種氣體的質(zhì)量相等，則氧原子數(shù)目相等，B說法正確；C．兩種氣體的分子數(shù)目之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則分子數(shù)目不相等，C說法錯誤；D．O2與O3的質(zhì)量相等，D說法錯誤；答案為B；②兩個容器內(nèi)溫度、體積和氣體壓強相等時，則O2、O3的物質(zhì)的量相等；A．兩種氣體的物質(zhì)的量相等，而摩爾質(zhì)量不相等，則密度不相等，A說法錯誤；B．兩種氣體的物質(zhì)的量相等，分子中含有的氧原子數(shù)目不相等，則氧原子數(shù)目不相等，B說法錯誤；C．兩種氣體的物質(zhì)的量相等，則分子數(shù)目相等，C說法正確；D．兩種氣體的物質(zhì)的量相等，O2比O3的摩爾質(zhì)量小，則O2比O3的質(zhì)量小，D說法正確；答案為CD；(3)根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比，即2molA受熱分解生成3molO2和2molF2，根據(jù)原子守恒，則A的化學(xué)式為O3F2。22．對對對錯對對錯對錯【詳解】(1)Ar為單原子分子，含有的質(zhì)子數(shù)為18，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氬氣的物質(zhì)的量是1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，故答案為：對；(2)甲烷和乙烯都含有4個氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，含有氫原子數(shù)目為2NA，故答案為：對；(3)O2和O3的最簡式相同，等質(zhì)量的O2和O3中含有等物質(zhì)的量的氧原子，含有的電子數(shù)相同，故答案為：對；(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LLN2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，所含分子數(shù)為0.1NA，故答案為：錯；(5)1個CO分子和1個N2分子中均含14個質(zhì)子，則1molCO和N2的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA，故答案為：對；(6)乙烯和丙烯的最簡式相同，14g乙烯和14g丙烯中氫原子的物質(zhì)的量均為2mol，則14g混合氣體中含氫原子數(shù)目為2NA，故答案為：錯；(7)常溫常壓下，22.4LCl2的物質(zhì)的量不是1mol，含有的分子數(shù)不是6.02×1023個，故答案為：錯；(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2的物質(zhì)的量為0.25mol，含有的氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol，則含有氧原子數(shù)為0.5NA，故答案為：對；(9)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量是1mol，所含原子的個數(shù)為2NA，故答案為：錯。23．0.5mol5mol11.54a54.4②Cl2>【詳解】（一）3.01×1023個OH﹣的物質(zhì)的量為；含有電子的物質(zhì)的量為；0.5molOH﹣含有的電子為5mol，則含5mol電子的Na+的物質(zhì)的量為0.5mol，則Na+的質(zhì)量為；（二）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl﹣、，測得Na+、Mg2+和Cl﹣的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol?L﹣1、0.25mol?L﹣1、0.4mol?L﹣1，溶液中存在電荷守恒，則，則；（三）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L的XH3氣體含有a個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為；若其質(zhì)量為13.6g，則X的摩爾質(zhì)量為，相對原子質(zhì)量為54.4；（四）實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。其變化可表述為。（1）2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O改寫成離子方程式為：；（2）濃鹽酸在反應(yīng)中生成氯氣，氯元素化合價升高，做還原劑，體現(xiàn)還原性，又生成鹽，故濃鹽酸顯示出來的性質(zhì)是酸性和還原性，故答案為②；（3）此反應(yīng)中錳元素化合價降低，高錳酸鉀做氧化劑，則氯化錳為還原產(chǎn)物；鋁元素化合價升高，做還原劑，氯氣為氧化產(chǎn)物；還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物，故還原性Cl>Mn2+；（4）2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中用