人教版九年級化學下冊導學案-9.2 溶解度 第二課時

人教版九年級化學下冊導學案-9.2溶解度第二課時一、知識回顧1.溶解度的概念溶解度是指在一定溫度下，單位質(zhì)量的溶劑在飽和條件下可以溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。2.影響溶解度的因素溫度：溶質(zhì)在溶劑中的溶解度隨溫度的升高而增加。壓力：只對氣體溶質(zhì)在液體溶劑中的溶解度有影響，溶解度隨壓力的增加而增加。物質(zhì)的性質(zhì)：溶質(zhì)和溶劑之間的相互作用力越強，溶解度就越大。二、新知預告1.溶解度曲線溶解度曲線是描述溶質(zhì)在溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線。不同物質(zhì)的溶解度曲線形狀不同。2.飽和溶液和過飽和溶液飽和溶液：當在一定溫度下，溶質(zhì)無法再繼續(xù)溶解時，溶液就是飽和溶液。過飽和溶液：通過在高溫下溶解溶質(zhì)，然后迅速降溫，可以得到過飽和溶液。過飽和溶液中的溶質(zhì)含量高于平衡溶解度。三、學習筆記1.溶解度曲線常見形狀溶解度曲線常見的形狀有三種：-略有斜率的直線：例如氯化鈉在水中的溶解度曲線。-具有陡坡的曲線：例如硫酸銅在水中的溶解度曲線。-逐漸變緩的曲線：例如硫酸鈉在水中的溶解度曲線。2.飽和溶液和過飽和溶液的區(qū)別飽和溶液是指在一定溫度下，溶質(zhì)已經(jīng)達到飽和溶解度，無法再溶解更多溶質(zhì)的溶液。過飽和溶液是指通過特殊的方法，使溶質(zhì)溶解度超過原來的飽和溶解度的溶液。3.過飽和溶液的穩(wěn)定性過飽和溶液具有較低的穩(wěn)定性，即當有一個小的晶體或其他固體顆粒進入過飽和溶液時，過飽和溶液就會迅速結晶，形成飽和溶液。4.形成飽和溶液的條件形成飽和溶液的三個條件：-能夠在一定溫度下溶解不少于溶質(zhì)一個摩爾數(shù)量的溶劑。-溶質(zhì)和溶劑在一定溫度下相互作用力適中。-溶質(zhì)在溶劑中的溶解度與溫度變化關系較平緩。四、小結與拓展通過本課的學習，我們了解了溶解度的概念以及影響溶解度的因素。同時，我們還了解了溶解度曲線、飽和溶液和過飽和溶液的概念，并學習了它們的特點和區(qū)別。同時，我們還學習了溶解度曲線的常見形狀和飽和溶液的穩(wěn)定性。進一步拓展我們的學習內(nèi)容，我們可以了解更多不同物質(zhì)的溶解度曲線形狀以及它們之間的差異。我們還可以通過實驗，探究不同溫度和壓力對溶解度的影響，并進一步思考為什么溶解度和溫度、壓力有關。五、課堂練習介紹溶解度的概念。影響溶解度的因素有哪些？什么是溶解度曲線？它常見的形狀有哪些？請解釋飽和溶液和過飽和溶液的定義和區(qū)別。試舉例說明過飽和溶液的穩(wěn)定性。以上是本節(jié)課的學習內(nèi)容和要點，通過學習我們可以更好地理解溶解度概念及其影響因素，加深對溶解度曲線、飽和溶液和