高一化學(xué)必修二全冊(cè)學(xué)案

第一章第一節(jié)元素周期表（第1課時(shí)）

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念；

2、了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

3、能寫(xiě)出廣36號(hào)元素及各主族元素符號(hào)

【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；周期表的結(jié)構(gòu)。

【課前預(yù)習(xí)】

一、原子序數(shù)

L定義：依據(jù)元素在周期表中的給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。

2.原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：

原子序數(shù)===

二、元素周期表

1.編排規(guī)則

在元素周期表中，把相同的元素，按遞增的依次從左到右排成橫行，再把不同橫行中相同的元

素，按遞增的依次從上而下排成縱行。

2.元素周期表的結(jié)構(gòu)

（1）填寫(xiě)下表：

fπ4+?,4人*一」短周期：（第______周期）

周期：__個(gè)，（共__個(gè)橫行外長(zhǎng)周期：（第______周期）

,不完全周期：（第______周期）

周期表4,

王族__個(gè)（用I4?皿跳丞）

j?.小rjt個(gè)創(chuàng)［行?副族_____個(gè)（用lilB~∏B袤不）

__族1個(gè)（稀有氣體）

【堂上探究】

一、元素周期表

1、排列規(guī)則

2、結(jié)構(gòu)

（1）麗

視察教材附錄后的元素周期表，完成下列表格。

類別周期序數(shù)起止元素電子層數(shù)所含元素種數(shù)

1H⑴——He⑵]___________2___________

短周期2—

3—

4—

5—

長(zhǎng)周期

6—

7Fr(83)—(1⑵

通過(guò)以上表格，相互溝通你發(fā)覺(jué)的規(guī)律？

⑵隔

①視察教材附錄后的元素周期表思索下列問(wèn)題：

a、為什么元素周期表有18列（縱行），但族卻只有16個(gè)？

b、主族、O族、副族、VIil族的構(gòu)成元素有什么區(qū)分？

C、哪個(gè)族包含的元素種數(shù)最多？

②完成下列表格。

主族序數(shù)IAIIAIHAIVAVAVIAVnA

最外層電子數(shù)一1246

最高正（化合）行

最低負(fù)（化合）價(jià)

通過(guò)以上表格，相互溝通你發(fā)覺(jué)的規(guī)律？

試一試：測(cè)試你的快速記憶的實(shí)力（看周期表1分鐘，然后從左向右依次寫(xiě)出16個(gè)族的序列）

元素周期表結(jié)構(gòu)記憶口訣：7周期分3短4長(zhǎng)1不完全，16族含7主7副皿和O

3、圖列了解圖列中各符號(hào)的意義:

二、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置之間的關(guān)系

1、完成下列表格。

氮GN)鋁(13Al)硫(16S)

原子結(jié)構(gòu)示意圖

電子層數(shù)I周期序數(shù)I-

最外層電子數(shù)I族序數(shù)I一

2、小結(jié)結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系:

【鞏固練習(xí)】

1、某些主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，寫(xiě)出它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢谩?/p>

2、某主族元素最外層只有1個(gè)電子，則該元素確定是（）

?.IA族元素B.第VlIA元素C.第三周期元素D.金屬元素

3、在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是（）

A.金屬元素B.稀有氣體元素

C.非金屬元素D.無(wú)法確定為哪一類元素

4、在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是（）

A、8,18,32,32B、8,8,18,32C、8,18,18,32D、8,8,18,18

5、原子序數(shù)為83的元素處于：①第五周期；②第六周期；③IvA族；④VA族；⑤HB族，其中

正確的組合是（）

A①④B.②③C.②④D.①⑤

6、我國(guó)的納米基礎(chǔ)探討實(shí)力已躋身于世界前列，例如曾作為我國(guó)兩年前十大科技成果之一的就是

一種合成納米材料，其化學(xué)式為RN。已知該化合物中的R"'核外有28個(gè)電子。則R元素位于元

素周期表的（）

A.第3周期第VA族B.第4周期第HIA族

C.第5周期第mA族D.第4周期第VA族

7、X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最

外層電子數(shù)之和為17,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31,則X、Y、Z是

A.Mg、AKSiB.Li、Be、MgC.N、0、SD.I?S、0

8、某一周期∏A族元素的原子序數(shù)為x,則同周期的InA族元素的原子序數(shù)（）

?.只有x+1B.可能是x+8

C.可能是x+2D.可能是x+1或x+11或x+25

9、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）

4_6_3

-

A.____Ii____B.B____C.___~_io^UD.101112

^19~20~32^^33^~VΓ~ii~"19^20

10、甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素,若甲的原子序數(shù)為X,則乙的原子序數(shù)不行能的是（）

Λ.X+2B.X+4C.X+8D.X+18

11、已知a為IIA族元素，6為HIA族元素，它們的原子序數(shù)分別為0和〃，且a、6為同一周期元

素，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（）

A.∕τ=zzz÷lB.爐研11

C.爐府25D.爐冰10

12、某元素X,它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于（）

A.其次周期B.第三周期CIVA族D.VA族

13、與其次周期稀有氣體元素的原子具有相同電子數(shù)的微粒是（）

A.S2^B.NH√C.AfuD.K'

14、周期表中16號(hào)元素和4號(hào)元素的原子相比較壞前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（）

A、電子數(shù)B、最外層電子數(shù)C、電子層數(shù)D、次外層電子數(shù)

15、具有下列特征的元素，確定是主族元素的是（）

A.原子序數(shù)為86B.最外層只有2個(gè)電子

C.次外層排滿18個(gè)電子D.最外層有4個(gè)電子

16、下列說(shuō)法正確的是（）

A.非金屬元素都是主族元素B.主族元素的次外層電子數(shù)都是8

C.稀有氣體元素都是主族元素D.主族元素都是短周期元素

18、下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是（）

A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在周期序數(shù)

B.最外層電子數(shù)為2的原子均位于周期表中UA族

C.金屬元素的最外層電子數(shù)不確定小于4

D.同周期原子序數(shù)相鄰的兩種主族元素，在周期表中確定處于相鄰的縱行

BC

Se

19、己知硒(Se)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

外三種元素A、B、C與Se元素在周期表中的關(guān)系如右圖所示。

(1)硒元素在元素周期表中位于一一周期族；

(2)A元素的名稱為；

(3)B元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)__________________________________

(4)寫(xiě)出C元素的單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：

20、A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如下圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之

和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)寫(xiě)出A、B、C三種元素的名稱

(2)B位于元素周期表位置

(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為(4)比較B、C的的原子半徑B―C

第一章第一節(jié)元素周期表(第2課時(shí))

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

2、探究IA族、Vn族元素性質(zhì)的相像性和遞變性，能初步學(xué)會(huì)總結(jié)元素遞變

規(guī)律的實(shí)力，

【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】：同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和結(jié)構(gòu)確定性質(zhì)

【堂上探究】

一、堿金屬元素

1、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

(1)請(qǐng)同學(xué)們完成課本第5頁(yè)的“科學(xué)探究”

從表可得出堿金屬源自結(jié)構(gòu)異同：同：

異：核電荷數(shù)由一；電子層數(shù)由一；原子半徑越來(lái)越

（2）請(qǐng)同學(xué)們完成課本第6頁(yè)的表格，同鈉與氧氣的反應(yīng)比較

試驗(yàn)現(xiàn)象：

請(qǐng)寫(xiě)出鋰、鈉、鉀與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式：

從鉀、鈉與氧氣反應(yīng)試驗(yàn)中請(qǐng)總結(jié)出堿金屬與氧氣的反應(yīng)有什么相像性、遞變性

相像性：。

遞變性：周期表中堿金屬?gòu)纳贤拢c氧氣的反應(yīng)越來(lái)越。

（3）請(qǐng)同學(xué)們完成課本第6頁(yè)的表格，同鈉與水的反應(yīng)進(jìn)比較

依據(jù)鉀、鈉與水反應(yīng)的試驗(yàn)，請(qǐng)總結(jié)出堿金屬與水反應(yīng)有什么相像性、遞變

性？生成的堿性氫氧化物的堿性如何變更？

相像性：堿金屬與水反應(yīng)都生成和。

遞變性：周期表中堿金屬?gòu)纳贤?，與水的反應(yīng)越來(lái)越，生成氫氧化

物的堿性越來(lái)越。

2、堿金屬的物理性質(zhì)

閱讀P7其次自然段堿金屬物理性質(zhì)請(qǐng)總結(jié)堿金屬的物性有什么相像性、遞變性

l.iNakRbCs_________

顏色

相熔沸點(diǎn)一

似硬度一

點(diǎn)密度一

導(dǎo)電、導(dǎo)熱性一

?密度變更

變

熔沸點(diǎn)變更

性

相像性：除鈉外，其余的都呈色，質(zhì)，有延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性，密度都比較，熔點(diǎn)也比較。

遞變性：由Li—Cs（由上往下）：密度依次（除K）,熔沸點(diǎn)依次

【探討】依據(jù)試驗(yàn)探討鈉與鉀的性質(zhì)有什么相像性和不同，你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)

有關(guān)系嗎？

【總結(jié)】

1、堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相像性：堿金屬元素原子的最外層上都只有

個(gè)電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)，產(chǎn)物中堿金屬元素的化合價(jià)都為價(jià)。

2、堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性：從上到下（從Li到Cs）,隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電

子層數(shù)慢慢，原子半徑越來(lái)越，原子核對(duì)最外層電子的引力慢慢,原子失去電子的實(shí)力

,即金屬性慢慢。所以從Li到CS的金屬性慢慢o

【堂上練習(xí)】

1、關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）

A.堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子

B.依Li、Na、K、Rb,Cs,單質(zhì)熔沸點(diǎn)上升，密度增大

C.隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增加

D.隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增加

2、關(guān)于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是（）

Λ.鉀原子失電子比鈉原子簡(jiǎn)潔B.鉀離子氧化性比鈉離子強(qiáng)

C.鉀與水反應(yīng)比鈉猛烈D.KOH堿性比NaOH強(qiáng)

3、下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是（）

A.堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和H?

B.堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度均小于1的輕金屬

C.堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的實(shí)力增加

D.堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過(guò)氧化物

二、鹵族元素

1、原子結(jié)構(gòu)F目像性：最外層電子數(shù)相同，都為個(gè)

（遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的，電子層數(shù)

2、課本P8頁(yè)資料卡片中的鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點(diǎn)、

溶解性等各方面的遞變規(guī)律。

【小結(jié)】鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的變更規(guī)律（隨原子序數(shù)的遞增，由上往下）

①顏色：

②狀態(tài)：③熔沸點(diǎn)：

④密度：⑤溶解性：

3、課本P8頁(yè)鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)，從中我們得出猛烈程度怎樣以及穩(wěn)定性變更規(guī)律。

（1）、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：①猛烈程度:

②條件：；③生成氫化物穩(wěn)定性：

（2）、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

試驗(yàn)1：I-------1

溶液由?J?滴迎上層:

Wd氯水CC下層:

方程式:

方程式:

方程式:

【小結(jié)】請(qǐng)同學(xué)們指出上述三個(gè)反應(yīng)的氧化劑和氧化產(chǎn)物，得出結(jié)論：

【總結(jié)】

1.化學(xué)性質(zhì)上的相像性和遞變性：

最外層電子數(shù)，但電子層數(shù)慢慢增大，得電子實(shí)力，即非金屬性.

2.請(qǐng)同學(xué)們依據(jù)上述試驗(yàn)1、2、3的氧化劑，得出氟氯溟碘的氧化性變更

隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱依次：，對(duì)于

陰離子的還原性：依次

3.主族元素隨原子核外電子層數(shù)增加，得失電子實(shí)力、金屬性、非金屬性、遞

變的趨勢(shì)：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)慢慢，

原子半徑慢慢，原子核對(duì)最外層電子的引力慢慢，失電子的

實(shí)力，得電子的實(shí)力，即金屬性慢慢，非金屬性逐

漸.

【堂上練習(xí)】

1、依據(jù)所學(xué)學(xué)問(wèn)，你認(rèn)為元素的性質(zhì)呈周期性變更的根本緣由是（）

A.元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變

B.元素的原子半徑呈周期性變更導(dǎo)致的

C.元素原子的核外電子排布呈周期性變更的結(jié)果

D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變更導(dǎo)致的

2、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

Λ.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在周期數(shù)

B.元素周期表中從ΠIB族到HB族10列的元素都是金屬元素

C.除氨外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8個(gè)

D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同

3、關(guān)于鹵素的敘述正確的是（）

A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中

B、核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點(diǎn)上升

C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增加

D、單質(zhì)與氫氣反應(yīng)，均可用通式Xz+Hz=2HX表示

4、碳（AI）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推想碳和碳的化合物最不行能具備的性質(zhì)（）

A.破易溶于某些有機(jī)溶劑B.碳化氫很穩(wěn)定不易分解

C.碳是有色氣體D.碳化銀不溶于水或稀HNO3

5、碳原子序數(shù)85,與F、Cl、Br、I同族，推想破或碳的化合物不行能具有的性質(zhì)是（）

A.硬是有色固體B.非金屬性：At2>I2

C.HAt特殊穩(wěn)定D.L可以把Atz從At的可溶性的鹽溶液置換出來(lái)。

6、a、b、c、d四個(gè)集氣瓶中裝有Cl2、比、HCkHBr中的任一種氣體，若a、d兩瓶氣體混合后

強(qiáng)光照射下發(fā)生爆炸，a、b兩瓶氣體相混，瓶壁上出現(xiàn)紅棕色液滴，則a、b、c、d四瓶中氣

體應(yīng)是（）

?.CI2、HBr?HC1、H2B.CI2、HC1、HBr、H2

C.H2、HBr、HC1、Cl2D.H2,HC1、HBr、Cl2

7、隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性慢慢減弱的一組是（）

A.I2、Br2、Cl2、F2B.F2、Ck、Br2、Iz

C.丁、CΓ、Br^>I^D.Li、Na、K、Rb

第一章第一節(jié)元素周期表（第3課時(shí)）

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、及原子核的基本構(gòu)成

2、原子以及帶陰、陽(yáng)離子的核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)這三者的電量關(guān)系

3、握原子的質(zhì)量數(shù)（A）與質(zhì)子數(shù)（Z）、中子數(shù)（N）及核外電子（e-））之間的質(zhì)量關(guān)系

4、了解核素的概念，駕馭核素與質(zhì)子數(shù)，核素與元素，核素與同位素等概念之間的關(guān)系。

【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】

1、原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)量關(guān)系與電量關(guān)系。

2、核素的概念及核素與元素、質(zhì)子數(shù)、同位素等概念之間的關(guān)系。

【課前預(yù)習(xí)】

1、原子是由和構(gòu)成的,而原子核又是由和構(gòu)成。

2、依據(jù)下面的表格，探討表格后的問(wèn)題

下表列出的是構(gòu)成原子的微粒一一原子、質(zhì)子與中子的基本數(shù)據(jù)

________微粒______?≠__________________________中子

_______質(zhì)量∕kg_______9.109X1Orl1.637X10-271.675X10-27

______相對(duì)質(zhì)量______QOOO5484_________H)07________________L008________

電量/C1.602X10191.602X1()—19__________0__________

電荷__________-1______________________I____________________0__________

(I)原子的質(zhì)量主要由是哪些微粒確定的，為什么？

(2)在原子中質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系:

【堂上探究】

一、原子結(jié)構(gòu)

1、原子結(jié)構(gòu):質(zhì)子__

原子核

原子中子__

核外電子

(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù)==

離子的電性關(guān)系：陽(yáng)離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)所帶正電荷數(shù)

陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)所帶負(fù)電荷數(shù)

(2)質(zhì)量數(shù):

質(zhì)量數(shù)(A)=+

(3)原子組成的表示方法

質(zhì)量數(shù)——

一元素符號(hào)

核電荷數(shù)——

(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))

［練習(xí)1］填表:

粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)(力中子數(shù)(A)質(zhì)量數(shù)(A)用，X表不為

①O818

②AI2427

③Ar1822

@C1∏C1

⑤H：H

［練習(xí)2］(1)儀"共有M個(gè)電子，則N=

(2),父共的M個(gè)電子，則N=

12

（3）試比較“6C與cc在結(jié)構(gòu)上有何異同？

二、核素與同位素

1、核素：。如氫元素有;H、；H、：H三種不同核素。

［練習(xí)3］填表:

原子符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫原子名稱和簡(jiǎn)稱

/(H)

①;H

M(D)

②汩

僦（T）

③:H

【探討】是不是任何原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的？

2、同位素：

①同位素中“同位”的含義：指在元素周期表中占據(jù)同一個(gè)位置的意思。如笈、笊、瓶，即同

一元素的不同核素之間互稱為同位素。

②同位素的性質(zhì)：在自然存在的某種元素中，各種同位素原子個(gè)數(shù)百分含量一般是不變的；同

一種元素的各種不同的同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，因?yàn)楦魍凰卦咏Y(jié)構(gòu)幾乎相同（除中子

數(shù)）。但由不同的同位素構(gòu)成的物質(zhì)物理性質(zhì)不同。

③同位素相對(duì)原子質(zhì)量與元素相對(duì)原子質(zhì)量：同位素（即某個(gè)原子）相對(duì)原子質(zhì)量-指某原子的

質(zhì)量與"C原子質(zhì)量的1/12的比值。例如，DC原子質(zhì)量是L993X10%kg,一個(gè)Fe原子質(zhì)量為

9288x10-J?

1993xlCΓ"Jtgx-?-

9.288×1026kg,則該Fe原子相對(duì)質(zhì)量為12=55.923。所以，同一種元素可以有

幾種不同的同位素（即不同的原子），各同位素的相對(duì)原子質(zhì)量是不同的。元素的相對(duì)原子質(zhì)量是

各同位素（即各原子）相對(duì)原子質(zhì)量的代數(shù)平均值。設(shè)某元素各同位素（即各原子）的相對(duì)原子

質(zhì)量分別為虬、Mz……，各同位素（即各原子）原子個(gè)數(shù)百分含量分別為X崗，x2%……，則該元素

相對(duì)原子質(zhì)量Λ∕=M,X,%+M2X2%+……，若用同位素養(yǎng)量數(shù)和原子百分含量計(jì)算出的平均值為近似相

對(duì)原子質(zhì)量。

［練習(xí)4］以下互為同位素的是

A、金剛石與石墨B、D2與H?C、；；X與北YD、Kl與;;Cl

E、水和重水（D2O）F、純堿和燒堿G、氣和笊

3、元素、核素、同位素的比較和關(guān)系

元素具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。

核素具有確定數(shù)目的質(zhì)子和中子的一種原子。即：原子=核素

同位素具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同種原子（核素），互稱同位素。

【鞏固練習(xí)】

1、3e可以作為核聚變的材料。下列關(guān)于?le的敘述正確的是（）

A、Je核北H互為同位素B、IHe原子核內(nèi)中子數(shù)為2

C、,2He原子核外電子數(shù)為2

D、?e代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氮原子

2、已知核電荷數(shù)為118的一種原子的質(zhì)量數(shù)為293,則該原子中中子數(shù)與電子數(shù)之差為（）

A、OB、57Cs118D、175

234724

3、下列八種化學(xué)符號(hào)：‘向、2風(fēng)、氏、%Li、nNa,'7N,3Li,,2Mg

（1）表示核素的符號(hào)共種

（2）互為同位素的是和

（3）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是和

（4）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是和

4、某元素的一種原子R質(zhì)量數(shù)為A,該原子形成的微粒R”共有X個(gè)電子，該元素的原子R中的中

子數(shù)為（）

A、A-χ-∏B、Λ÷x+nC、A-χ+nD、A+χ-n

5、元素A、B,A的核電荷數(shù)為n,A”比B,少8個(gè)電子，則B原子的核電荷數(shù)為

6、某粒子用Ir表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是（）

A、所含質(zhì)子數(shù)=A-nB、所含中子數(shù)=A-Z

C、所含電子數(shù)=Z+nD、所帶電荷數(shù)=n

7.某元素M"核外有a個(gè)電子，該元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為A,則該原子的核內(nèi)中子數(shù)為（）

AA-a+

nB.A-a-n

C.A+a-nD.A+a+n

8、從“神舟五號(hào)”載人飛船的成功放射到將于2009年放射的無(wú)人飛船“神舟八號(hào)”，標(biāo)記著我

國(guó)“嫦娥奔月”的幻想即將成真。據(jù)預(yù)料，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的；4e,一百噸；Zfe核

聚變所釋放出的能量相當(dāng)于人類一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以；"e的形式存在。下

列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.的最高價(jià)為+4價(jià)B.:He、；He的原子序數(shù)均為2

C.；He互為同位素D.；He和Ne屬于同一族

其次節(jié)元素周期律（第一課時(shí)）

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

（1）、了解原子核外電子的排布；

（2）、駕馭元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變更規(guī)律；

（3）、微粒半徑及大小的比較。

【基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)】

一、原子核外電子的排布:

1.原子核外的電子由于能量不同，它們運(yùn)動(dòng)的區(qū)域也不同。通常能量低的電子在離核一的區(qū)域運(yùn)

動(dòng)，能量高的電子在離核一的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。

2.表示方法

電子層（n）_______J_____2________3________4________5________6_______2____

對(duì)應(yīng)符號(hào)一

3.排布規(guī)律

⑴按能量由低到高，即由內(nèi)到外，分層排布。

①第1層最多只能排一個(gè)電子②第2層最多排一個(gè)電子③除K層外，不論原子有幾個(gè)電子

層，其最外層中的電子數(shù)最多只能有一個(gè)（K層最多有一個(gè)）

⑵依據(jù)核外電子排布的規(guī)律，能劃出1—20號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖。

二、化合價(jià)的周期性變更

［科學(xué)探究1］標(biāo)上U1—18號(hào)元素的化合價(jià)，找出規(guī)律。

原子序數(shù)最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變更

1~2____________________________+1____________________________

3-10+1____>+4----+5

_________________-4-----1__________________________

11-18+1____>+4____+5____+7

_________________-4____A-1_________________

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素也呈現(xiàn)周期性變更。

三、原子半徑的遞變規(guī)律

元素符號(hào)H______He

原子半徑nm0.037—

元素符號(hào)Li______BeB______C_______N_______O_______F_______Ne

原子半徑nm0.1520.08900820.0770.07500740.071—

元素符號(hào)NaMgAl_____Si_______P________S_______ClAr

原子半徑nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099—

總結(jié)：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑慢慢，呈現(xiàn)周期性變更。

四、微粒半徑大小的比較

1、原子半徑大小的比較

同主族，從上到下，原子半徑慢慢。

同周期，從左到右，原子半徑慢慢。

2、離子半徑大小的比較

（1）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較

電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對(duì)核外電子的吸引實(shí)力，半徑。

（2）同主族離子半徑大小的比較

元素周期表中從上到下，電子層數(shù)慢慢，離子半徑慢慢。

（3）同一元素的不同離子的半徑大小比較

同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑,高價(jià)陽(yáng)離子半徑低價(jià)離子半徑。

【自主探究】

依據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖回答（用編號(hào)回答）：

①②?@

⑴半徑最小的是⑵具有最低負(fù)化合價(jià)的是.

⑶只有還原性的是⑷只有氧化性的是

【自我測(cè)試】

1.核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍

的是（）

?.電子數(shù)B.最外層電子數(shù)C.電子層數(shù)D.次外層電子數(shù)

2.下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是（）

A.8B.14C.16D.17

3.A、B兩原子，A原子L層比B原子M層少3個(gè)電子，B原子L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)

的2倍，則A、B分別是（）

A.硅和鈉B.硼和氮C.碳和氯D.碳和鋁

4.某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（）

A.3B.7C.8D.10

5.有A、B兩種元素，已知元素A的核電荷數(shù)為a,且A”與『的電子排布完全相同，則元素B的

核電荷數(shù)為（）

A.a—n-3B.a+n+3C.a+n13D.a—n+3

6.由短周期兩種元素形成化合物A2B3,A"比『少一個(gè)電子層，且A"具有與Ne原子相同的核外電

子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.AzBs是三氧化二鋁B.A"與B?最外層上的電子數(shù)相同

C.A是第2周期第HIA族的元素D.B是第3周期第VlA族的元素

7.（08年全國(guó)高考1卷）下列各組給定原子序數(shù)的元素，不熊形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合物

的是（）

A.3和17B.1和8C.1和6D.7和12

疑點(diǎn)反饋：（通過(guò)本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒(méi)有搞懂的學(xué)問(wèn)，請(qǐng)記錄下來(lái)）

其次節(jié)元素周期律（其次課時(shí)）

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

（1）、駕馭元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變更規(guī)律。

（2）、通過(guò)試驗(yàn)操作，培育學(xué)生試驗(yàn)技能。

【基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)】

一、元素的金屬性、:E金屬性強(qiáng)弱推斷依據(jù)。

性質(zhì)強(qiáng)弱推斷依據(jù)

金屬性

非金屬性

二、第三周期元素性質(zhì)變更規(guī)律

［試驗(yàn)一］Mg、Al和水的反應(yīng)：分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入兩支小

試管中，加入2~3ml水，并滴入兩滴酚猷溶液。視察現(xiàn)象。

過(guò)一會(huì)兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開(kāi)酒精燈，再視察現(xiàn)象。

NaMgAl

與冷水反現(xiàn)象

應(yīng)化學(xué)方程式

與沸水反現(xiàn)象

應(yīng)化學(xué)方程式

結(jié)論

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化NaOHMg(OH)2Al(OH)3

物堿性強(qiáng)弱_____________中強(qiáng)堿_____________

［試驗(yàn)二］Mg、AI與稀鹽酸反應(yīng)比較

_____________Mg__________________________AI_____________

現(xiàn)皆

反應(yīng)方程式

結(jié)論

［總結(jié)］Na、Mg、Al與水反應(yīng)越來(lái)越，對(duì)應(yīng)氧化物水化物的堿性越來(lái)越，金屬性慢慢。［資料］:

P善Cl

單質(zhì)與氫氣反應(yīng)局溫磷蒸氣與氫氣加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)

的條件能反應(yīng)生爆炸而化合

最高價(jià)氧化物對(duì)H2SiO1H3PO4H2SO4HCIO4

應(yīng)的水化物（含氧弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸（比H2SO4

酸）酸性強(qiáng)弱酸性強(qiáng)）

結(jié)論

［總結(jié)］第三周期元素NaMgAlSiPSCI,金屬性慢慢，非金屬性慢慢。

三、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

同周期從左到右，金屬性慢慢，非金屬性慢慢。

四、元素周期律（1）定義：。（2）實(shí)質(zhì)：。

【自主探究】依據(jù)1—18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，體會(huì)元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

【自我測(cè)試】

1.下列各組元素性質(zhì)的遞變狀況錯(cuò)誤的是（）

A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.1?S、CI元素最高正價(jià)依次上升

C.N、0、F原子半徑依次增大D.Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多

2.某元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,則該元素原子的最外層電子

A.4B.5C.6D.7（）

3.某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HzX,下面的敘述不正確的是（）

Λ.該元素的原子最外層上有6個(gè)電子B.該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X（?

C.該元素是非金屬元素D.該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO3

4.下列遞變規(guī)律正確的是（）

?.0、S、Na、K原子半徑依次增大

B.Na、Mg、Al、Si的還原性依次增加

C.HF,HCEHSPH3的穩(wěn)定性依次增加

D.KOHCa（OH）2XMg（OH）八Al（OH）3的堿性依次增加

5.下列敘述中，能確定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是（）

A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C.1molA從酸中置換出的Hz比1molB從酸中置換出的Hz多

D.常溫時(shí)，A能從水中置換出Hz,而B(niǎo)不能.

6.（2007?廣東）下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B.其次周期元素從Li到F,非金屬性慢慢增加

C.因?yàn)镹a比K簡(jiǎn)潔失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)

D.。與S為同主族元素，且。比S的非金屬性強(qiáng)

7.下列敘述正確的是（）

A.同周期元素中，第VnA族元素的原子半徑最大

B.現(xiàn)已發(fā)覺(jué)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是氣體

C.第VlA族元素的原子，其半徑越大，越簡(jiǎn)潔得到電子

D.全部的主族元素的簡(jiǎn)潔離子的化合價(jià)與其族序數(shù)相等

8.短周期元素X、Y和Z,已知X元素原子的最外層只有1個(gè)電子，Y元素原子的M層上的電子

數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上

的電子數(shù)少2個(gè)，則三種元素所形成的化合物的分子式不行能是（）

A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.XiY2Z7

9.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯堿性，且堿

性B>A;C、D兩種元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D。則它們的原子序數(shù)由小到大的依次

是（）

Λ.B<A<C<D<EB.A<E<B<C<DC.E<B<Λ<C<DD.B<Λ<E<D<C

疑點(diǎn)反饋：（通過(guò)本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒(méi)有搞懂的學(xué)問(wèn)，請(qǐng)記錄下來(lái)）

其次節(jié)元素周期律（第三課時(shí)）

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

（1）、駕馭元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。

（2）、了解周期表中金屬元素、非金屬元素分區(qū)。

（3）、駕馭元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系。

【基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)】

一、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系

細(xì)致視察下表，填空并畫(huà)出金屬與非金屬的交界線，標(biāo)出其旁邊的元素符號(hào)。

IAIIAHIAIVAVAVIAVIIAO

非金屬性慢慢

2

金

非

屬

3金

性

4屬

慢

性

慢

5慢

6慢

▼

7

【練習(xí)】X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是

（）

A.X原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多B.X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低

C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)

二、元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系

思索：1、標(biāo)出下列有下劃線元素的化合價(jià)：NaClMsCl2AICI3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

2、總結(jié)最高正化合價(jià)與什么有干脆關(guān)系？

得出結(jié)論：主族元素最高正化合價(jià)===

思索:寫(xiě)出下列化合物中有下劃線元素的化合價(jià)：Na2CO3-?CHMSOfH2SHd與HClO4分析

最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之間的關(guān)系，并說(shuō)明其緣由。

得出結(jié)論:。

【練習(xí)】某元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXO4,則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為:；

若其水溶液呈現(xiàn)酸性，且能與AgNo3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則它在元素周期表中

的位置是:o

三、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用

1、預(yù)料未知物的位置與性質(zhì)

【練習(xí)】Ra（鐳）是原子序數(shù)最大的第HA族元素，下列說(shuō)法不正確的是（）

?.原子半徑是第UA族中最大的B.遇冷水能猛烈反應(yīng)

C.位于第七周期D.Ra（OH）2是兩性氫氧化物

2、找尋所需物質(zhì)

在能找到制造半導(dǎo)體材料，如；

在能找到制造農(nóng)藥的材料，如；

在能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。

【自主探究】

（08年海南高考卷）依據(jù)元素周期表1-20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題。

（1）、屬于金屬元素的有種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有

（填兩種化合物的化學(xué)式）；

（2）、屬于稀有氣體的是（填元素符號(hào)，下同）；

（3）、形成化合物種類最多的兩種元素是；

（4）、第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）；

（5）、推想Si、N最簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性大于（填化學(xué)式）。

【自我測(cè)試】

1.元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線旁邊的元素可能用于（）

A.制新農(nóng)藥B.制半導(dǎo)體材料C.制新醫(yī)用藥物D.制高溫合金

2.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)

B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其確定值等于該元素原子的最外層電子數(shù)

C.最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子

D.最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子

3.某元素X的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為H“X02K：,則在某氣態(tài)氫化物中，x元素的化合價(jià)為（）

Λ.—（12—5n）B.—（12—3n）C.—（6—3n）D.一（10—n）

4.X、Y、Z三種元素原子具有相同的電子層數(shù)，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性，Y的最高價(jià)

氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈酸性，而z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性，則它們的原子序數(shù)慢慢增加

的依次是（）

A.X、Y、ZB.X、Z、YC.Z、YsXD.Y、Z、X

5.下列敘述能說(shuō)明金屬A比金屬B更活潑的是（）

A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B.A原子的電子層數(shù)比B原子多

C.1molA從酸中置換出的H：比1molB多

D.常溫下，A能從水中置換出氫氣，而B(niǎo)不能

6.（08年全國(guó)山東卷）下列說(shuō)法正確的是（）

A.SiFU比CHt穩(wěn)定

B.CV半徑比F-的小

C.Na和CS屬于第IA族元素，CS失電子實(shí)力比Na的強(qiáng)

D.P和AS屬于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

疑點(diǎn)反饋：（通過(guò)本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒(méi)有搞懂的學(xué)問(wèn)，請(qǐng)記錄下來(lái)）

第三節(jié)化學(xué)鍵（第一課時(shí)）

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】（1）對(duì)離子鍵和離子化合物概念的理解；

（2）電子式的正確書(shū)寫(xiě)

【基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)】一、書(shū)本試驗(yàn)：

實(shí)現(xiàn)血注意卡項(xiàng)

??二、用

金廊鈉預(yù)熱要掌握火原子

鍥，當(dāng)然玲咸球狀即

鈉在第Λ*

金胭鈉與將著火時(shí)就應(yīng)徽去酒結(jié)構(gòu)

氣中劇

瓢，劇烈精燈。如珈熱不夠，然

烈燃燒，學(xué)問(wèn)

反應(yīng)，生成不燃燒只冒白煙如預(yù)

產(chǎn)生一S說(shuō)明

了仙化病，熱過(guò)頭.鈉已在空氣中

NaCl

Laz_色又反應(yīng)的化燃燒，不能說(shuō)明鈉在案

學(xué)方程箕氣中因反應(yīng)劇疝會(huì)自的形

始，集氣

?：________動(dòng)著火燃燒。在加熱

瓶中有成過(guò)

鈉時(shí),當(dāng)然完全熔化且

形成光亮的小球時(shí)將程

生成

盛育板氣的集氣瓶迅

速倒扣在鈉的上方

三、離子鍵

留意：（1）陰、陽(yáng)離子間的靜電作用不能單純地理解為靜電引力，而是包括引力和斥力兩個(gè)方

面。當(dāng)陰、陽(yáng)離子相距較遠(yuǎn)時(shí)，相互間的引力起主導(dǎo)作用，而當(dāng)其距離靠近時(shí)，斥力慢慢增大，

直至距離縮