《鐵的重要化合物》

高中化學(xué)必修1第三章第二節(jié)

鐵的重要化合物第一頁，共十九頁。小魔術(shù):用毛筆在銅片上刻字銅片Cu魔術(shù)大揭密:2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2+第二頁，共十九頁。１、鐵的氧化物（表一）名稱氧化亞鐵FeO三氧化二鐵Fe2O3四氧化三鐵

Fe3O4色、態(tài)俗稱——鐵元素價態(tài)溶解性與酸反應(yīng)黑色粉末+2FeO+2H+＝Fe2++H2O鐵紅+3Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O磁性氧化鐵+2、+3均難溶于水Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O紅棕色粉末黑色晶體第三頁，共十九頁?！緦?shí)驗(yàn)一】

FeCl3、FeCl2分別與NaOH的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式FeCl3溶液FeCl2溶液生成紅褐色沉淀，溶液逐漸由黃色變成無色。生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl①FeCl2+2NaOH＝Fe(OH)2↓+2NaCl②4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

結(jié)論鐵鹽和亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，分別生成了不同顏色的沉淀。故可以用氫氧化鈉溶液對二者進(jìn)行鑒定。第四頁，共十九頁。名稱氫氧化鐵氫氧化亞鐵化學(xué)式顏色狀態(tài)穩(wěn)定性

Fe(OH)3Fe(OH)2不溶于水的紅褐色固體不溶于水的白色固體不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化，顏色變化：白色→灰綠色→紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32、鐵的氫氧化物（表二）常溫較穩(wěn)定，空氣中久置會部分失水成鐵銹，受熱易分解2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O第五頁，共十九頁。名稱氫氧化鐵氫氧化亞鐵制取方法反應(yīng)現(xiàn)象與酸反應(yīng)與硝酸反應(yīng)可溶性的鐵鹽與堿溶液可溶性的亞鐵鹽與堿溶液（隔絕空氣）Fe3++3OH-

＝Fe(OH)3↓Fe2++2OH-

＝Fe(OH)2↓紅褐色沉淀白色絮狀沉淀→灰綠色→紅褐色Fe(OH)3+3H+

=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+

=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+

=Fe3++3H2O3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O怎樣才能使Fe(OH)2的氧化速率變慢？請根據(jù)Fe(OH)2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)一個制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置。思考第六頁，共十九頁。方案一：用煮沸過蒸餾水配制的NaOH溶液植物油或苯新配制的FeSO4溶液第七頁，共十九頁。方案二：彈簧夾Fe＋稀硫酸NaOH溶液AB第八頁，共十九頁。方案三：將純凈的FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合原理：（利用鹽類的水解反應(yīng)）

FeSO4+2NaHCO3=Fe(OH)2↓+2CO2↑+Na2SO4優(yōu)點(diǎn)：操作簡單，現(xiàn)象明顯反應(yīng)中不斷產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w將體系中的氧氣排出，降低了氫氧化亞鐵被氧化的幾率，能比較持久地觀察到白色的沉淀第九頁，共十九頁。在試管里注入少量FeCl2和FeCl3溶液，再滴入幾滴KSCN溶液，觀察發(fā)生現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)二】滴加KSCN溶液FeCl2（左）FeCl3（右）溶液呈血紅色溶液顏色沒有變化Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血紅色）Fe3+與SCN-反應(yīng)顯血紅色，故檢驗(yàn)Fe3+的存在可用含SCN-離子的溶液作試劑。結(jié)論：E第十頁，共十九頁?！緦?shí)驗(yàn)三】在盛有少量FeCl3溶液的試管中，加入少量Fe粉，充分振蕩后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄其現(xiàn)象。再加入幾滴氯水，又發(fā)生什么樣的變化？FeCl3溶液中加入現(xiàn)象離子方程式鐵粉，KSCN溶液氯水，振蕩

不顯血紅色溶液顯血紅色2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl-

結(jié)論Fe3+離子具有氧化性，遇到較強(qiáng)的還原劑時，會被還原成Fe2+離子Fe2+離子具有還原性，遇到較強(qiáng)的氧化劑時，會被氧化成Fe3+離子Fe2+與Fe3+在一定條件下是可以相互轉(zhuǎn)變的。第十一頁，共十九頁。3、鐵鹽和亞鐵鹽（表三）鐵鹽（Fe3+

）亞鐵鹽（Fe2+

）性質(zhì)檢驗(yàn)方法相互轉(zhuǎn)化

Fe3+離子具有氧化性Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血紅色）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（紅褐色沉淀）Fe2+離子既具有氧化性又具有還原性加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)灰白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。加KSCN無明顯現(xiàn)象，再加氯水呈血紅色Fe3+Fe2+還原劑（Fe、Cu)氧化劑(Cl2、O2、HNO3)2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2+Fe2＋＋Mg＝Fe＋Mg2+2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl-第十二頁，共十九頁。隨堂檢測1、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作的順序有：①加入足量氯水，②加入足量高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氰化鉀溶液，其中順序正確的是（）

A．①③

B．③②C．③①D．①②③

第十三頁，共十九頁。隨堂檢測2、某物質(zhì)A的溶液有如下性質(zhì)：上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出（用化學(xué)式表示）（1）A是

，B是

，C是

；（2）加入鹽酸變紅的原因？

FeCl2AgClFe(NO3)2硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，將Fe2＋氧化為Fe3＋。第十四頁，共十九頁。隨堂檢測

3、根據(jù)上圖所表示的物質(zhì)間的變化情況：確定它們的化學(xué)式。A_________B__________C__________D_________E__________G__________寫出B與溶液G生成白色沉淀及白色沉淀在空氣中變成D的化學(xué)方程式：

B+G→____________________________________________________________________.FeFeCl2KClFe(OH)3FeCl3KOHFeCl2++2KOH=2KCl+Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(透過藍(lán)色鈷玻璃)第十五頁，共十九頁。鐵三角氧化性還原性還原性氧化性課堂小結(jié)第十六頁，共十九頁。課后作業(yè)：1、課內(nèi)作業(yè)：完成課本P59頁習(xí)題7、8、9、10。2、課外作業(yè)：