人教版高中化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 　水的電離和溶液的酸堿性 全市一等獎(jiǎng)

第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第一頁(yè)，共十九頁(yè)。第三章水溶液中的離子平衡第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第1課時(shí)太康縣第二高級(jí)中學(xué)李衛(wèi)華第二頁(yè)，共十九頁(yè)。復(fù)習(xí)鞏固電解質(zhì)定義，水是不是電解質(zhì)？電解質(zhì)：在水溶液中或者熔融條件下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｋ侨蹼娊赓|(zhì)。第三頁(yè)，共十九頁(yè)。1、H2O+H2OH3O++OH一、水的電離

水是極弱的電解質(zhì)25℃

時(shí)，1L水中只有1×10-7molH2O分子發(fā)生電離水合氫離子簡(jiǎn)寫為H2OH+

+OH－(水電離出的H＋、OH－濃度相等)第四頁(yè)，共十九頁(yè)。

K

電離＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）K.

=c(H+).c(OH-)

c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)

其中常數(shù)K與常數(shù)c(H2O)的積記為Kw,稱為水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱為離子積H2OH+

+OH－1、水的離子積常數(shù)第五頁(yè)，共十九頁(yè)。KW=c（H+）·c（OH-）=1×10-14常溫下即25℃時(shí)，水電離出來的c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L100℃時(shí)

KW=c（H+）·c（OH-）=55.0×10-14第六頁(yè)，共十九頁(yè)。（2）KW反映了溶液中c（H＋）與c（OH－）的相互依存關(guān)系，它不僅適用于純水，也適用于其它任何稀溶液。如酸或堿提示：（1）水的離子積同化學(xué)平衡常數(shù)一樣只隨溫度的改變而改變Kw/10-14100℃50℃25℃20℃0℃溫度0.114

0.681

1.01

5.47

55.0（3）不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出的C(H+)＝C(OH－)第七頁(yè)，共十九頁(yè)。練習(xí)1.室溫下，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，水的離子積是()A．1×10－14 B．1×10－13

C．1.32×10－14D．1.32×10－152．關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是(

)A．100℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．純水中，25℃時(shí)，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．25℃時(shí)，任何以水為溶劑的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．KW值隨溫度升高而增大AA第八頁(yè)，共十九頁(yè)。問題討論1H2OH+

+OH－水中加入鹽酸對(duì)水的電離會(huì)造成怎樣的影響？加入NaOH呢？HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-第九頁(yè)，共十九頁(yè)。3.常溫下0.1mol/L的鹽酸溶液中C(OH－)是多少？水電離出的C(H＋)和C(OH－)是多少?解：溶液中C(H＋)=0.1mol/L

C(OH-)=kw/C(H＋)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L水電離出的C(OH-)=C水(H＋)=1×10-13mol/L4.常溫下0.1mol/L的NaOH溶液中C(H＋)是多少？水電離出的C(H＋)和C(OH－)是多少?解：溶液中C(OH-)=0.1mol/L

C(H＋)=kw/C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L水電離出的C水(H＋)=C水(OH-)=1×10-13mol/L第十頁(yè)，共十九頁(yè)。問題討論2有上面兩個(gè)練習(xí)得出的數(shù)據(jù)，能夠得出什么結(jié)論？1、外加酸堿都會(huì)抑制水的電離

2、酸溶液中，H＋基本上都是由酸電離出來，而OH-是全部由水電離出來，堿溶液中OH-基本上都是由堿電離出來，而H＋都是由水電離出來。第十一頁(yè)，共十九頁(yè)。問題討論3根據(jù)前面學(xué)過的影響弱電解質(zhì)電離的影響因素，討論影響水電離的因素有哪些？這些因素會(huì)造成怎樣的影響呢？第十二頁(yè)，共十九頁(yè)。3、影響水電離的因素（1）升高溫度，促進(jìn)水的電離，KW增大。（2）加入酸或堿，抑制水的電離，但KW不變。（3）加入活潑金屬如鉀、鈉會(huì)促進(jìn)水的電離，H2OH+

+OH－（4）加入氯化銨，碳酸鈉等能水解的鹽，促進(jìn)水的電離。第十三頁(yè)，共十九頁(yè)。常溫下對(duì)純水進(jìn)行下列操作：加NaOH加HCl加熱Kwc(H+)c(OH-)濃度大小關(guān)系c(OH-)c(H+)水的電離平衡移動(dòng)方向酸堿性

條件增大c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)H2OH+

+OH－中性右增大增大c(H+)=c(OH-)酸性左增大減小不變堿性左減小增大不變

加NH4Clc(H+)<c(OH-)加Na右

堿性減小增大不變第十四頁(yè)，共十九頁(yè)。5．現(xiàn)有下列物質(zhì)①100℃純水；②25℃0.1mol·L－1HCl溶液；③25℃0.1mol·L－1KOH溶液；④25℃0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。(1)這些物質(zhì)與25℃純水相比，能促進(jìn)水電離的是________(填序號(hào))，能抑制水電離的是________，水電離的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是________，水電離的c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是________。(2)從②和③溶液中水的電離度相等，進(jìn)而可推出的結(jié)論是：同一溫度下，__________時(shí)，水的電離度相等。解析：水的電離吸熱，升溫促進(jìn)水的電離，酸或堿抑制水的電離；強(qiáng)酸溶液中，由于酸電離出的c(H＋)遠(yuǎn)大于水電離出的c(H＋)，酸電離的c(H＋)可看成溶液中的c(H＋)，強(qiáng)堿溶液中，由于堿電離的c(OH－)遠(yuǎn)大于水電離的c(OH－)，堿電離的c(OH－)可看成溶液中的c(OH－)。答案：(1)①

②③④

①②

①③④

(2)酸溶液中的c(H＋)等于堿溶液中的c(OH－)第十五頁(yè)，共十九頁(yè)。水的電離水的離子積：影響因素KW=c（OH-）·c（H+）(25℃時(shí)，KW=1.0×10-14)溫度：酸：堿：T↑，KW↑抑制水的電離，KW不變抑制水的電離，KW

不變3、無(wú)論是酸溶液還是堿溶液中都同時(shí)存在H+和OH-！注意：1、在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，Kw=c(H+)·c(OH-)均成立。（25℃時(shí)Kw=10-14）2、水電離出的H＋、OH