人教版高中化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 　鹽類的水解 全國一等獎(jiǎng)

第三節(jié)鹽類的水解第一頁，共十三頁?！究茖W(xué)探究】鹽溶液NaClNH4ClFeCl3CH3COONaNa2CO3酸堿性中性酸性酸性堿性堿性實(shí)驗(yàn)步驟：取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙的中部，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比讀數(shù)，判斷溶液的酸堿性。（注意操作規(guī)范，每次更換待測(cè)液都要將玻璃棒洗干凈，并用清潔紙將玻璃棒殘留液擦拭干凈）。第二頁，共十三頁。NaCl=Na++Cl-H2OOH-+H+

NaCl溶液中存在的微粒：第三頁，共十三頁。NH4Cl=NH4++Cl-+NH3·H2ONH4Cl溶液呈

，原因

離子和水電離的

離子結(jié)合成

，將___水的電離，從而使溶液中c(H+)

c(OH-)酸性NH4+OH-NH3·H2O促進(jìn)大于H2OOH-+H+

NH4Cl溶液中存在的微粒：第四頁，共十三頁。CH3COONa=

CH3COO-+Na+H2OH++OH-+CH3COOHCH3COONa溶液呈

，原因：

離子和水電離的

離子結(jié)合生成

，將____水的電離，從而使溶液中c(H+)

c(OH-)，堿性CH3COO-H+CH3COOH促進(jìn)小于CH3COONa溶液中存在電離平衡關(guān)系：第五頁，共十三頁。H2OOH-+H+

FeCl3=2Fe3++3Cl-+Fe(OH)3溶液中存在電離平衡關(guān)系：Na2CO3=

CO32-+2Na+H2OH++OH-+HCO3-第六頁，共十三頁?！練w納小結(jié)】1、鹽類水解定義：鹽溶于水時(shí)電離產(chǎn)生的陽離子或陰離子與水電離產(chǎn)生的OH-或H+生成弱電解質(zhì)（即弱酸或弱堿），使得溶液中c(H+)≠c(OH-)，導(dǎo)致鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性。鹽與水發(fā)生的這種作用叫做鹽類的水解。2、鹽類水解的本質(zhì)：促進(jìn)水的電離。3、鹽的分類強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽如：NaCl強(qiáng)酸弱堿鹽如：NH4Cl、Fe2(SO4)3

強(qiáng)堿弱酸鹽如：CH3COONa、Na2CO34、鹽類水解的規(guī)律之一：有弱才水解，誰強(qiáng)顯誰性。弱酸弱堿鹽如：CH3COONH4第七頁，共十三頁。NH4++H2ONH3·H2O+H+CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+CO32-+H2OHCO3-+OH-鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，一般鹽類水解反應(yīng)較微弱?！緦W(xué)生活動(dòng)】寫出NH4Cl、FeCl3、CH3COONa、Na2CO3水解的離子方程式。第八頁，共十三頁。1、判斷能否水解，確定水解的離子；2、鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以水解比較微弱，所以一般生成符號(hào)用“”，不打“↓”和“↑”。3、多元弱酸根水解應(yīng)分步書寫，陽離子水解一步到位；4、檢查元素及電荷是否守恒。書寫鹽類水解離子方程式的注意事項(xiàng):第九頁，共十三頁。【課堂練習(xí)】判斷下列鹽是否能水解，若能水解寫出離子方程式。①Al2(SO4)3②Na2SO3③KBr④NaClO⑤CaCl2⑥NaAlO2Al3++3H2OAl(OH)3+3H+AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-ClO-+H2OHClO+OH-SO32-+H2OHSO3-+OH-③KBr⑤CaCl2不水解第十頁，共十三頁?！拘〗Y(jié)】本節(jié)課收獲：1、鹽類水解的原理、實(shí)質(zhì)和規(guī)律；鹽類水解離子方程式的書寫。2、運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究、比較分類、歸納概括等方法認(rèn)知事物規(guī)律的科學(xué)方法。3、在實(shí)驗(yàn)探究過程中互助合作，體驗(yàn)到透過現(xiàn)象揭示事物本質(zhì)、規(guī)律的成功喜悅。第十一頁，共十三頁?！舅伎冀涣?/p>