人教版高中化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 共價(jià)鍵“十校聯(lián)賽”一等獎(jiǎng)

第一節(jié)共價(jià)鍵第一頁(yè)，共二十頁(yè)。化學(xué)鍵及其分類學(xué).科.網(wǎng)

相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用按成鍵方式分為：金屬鍵共價(jià)鍵離子鍵金屬晶體共價(jià)化合物離子化合物第二頁(yè)，共二十頁(yè)。zzzzzzzzz

※如何用電子云圖表示分子的形成過(guò)程？【思考】(3)兩個(gè)氫原子成鍵時(shí)，原子軌道會(huì)如何變化呢？(1)氫原子的核外電子排布圖是_____？H1s1(2)氫原子的成鍵軌道是______，其形狀是__________？

1s1s球形第三頁(yè)，共二十頁(yè)。相互靠攏HHHH原子軌道相互重疊形成氫分子的共價(jià)鍵HHHH軸對(duì)稱第四頁(yè)，共二十頁(yè)。0.074核間距/nm能量/kJ/mol–436HH第五頁(yè)，共二十頁(yè)。在氫分子中，兩個(gè)氫原子的核間距一定。0.074核間距/nm能量/kJ/mol–436HH第六頁(yè)，共二十頁(yè)。一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋相反的電子配對(duì)成鍵——電子配對(duì)原理——最大重疊原理在滿足電子配對(duì)的條件下，核間電子云重疊區(qū)域越大，形成的共價(jià)鍵越

。穩(wěn)定一、共價(jià)鍵2.特征：⑴共價(jià)鍵具有

。3.形成條件：⑴成鍵原子有

電子

共用電子對(duì)飽和性未成對(duì)1．概念：在原子之間形成

。⑵共價(jià)鍵具有

。方向性⑵兩原子電負(fù)性

。相差不大第七頁(yè)，共二十頁(yè)。HHClClH－Cl

討論HCl分子形成過(guò)程中電子云的重疊方式第八頁(yè)，共二十頁(yè)。4、共價(jià)鍵分類

按共用電子對(duì)的偏移極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵不同原子成鍵同種原子成鍵按成鍵方式

σ鍵π鍵電子云第九頁(yè)，共二十頁(yè)。形成氯化氫分子的電子云描述1SH—Cl共價(jià)鍵H－Cl軸對(duì)稱第十頁(yè)，共二十頁(yè)。3P3PCl—Cl共價(jià)鍵形成氯氣分子的電子云描述Cl－ClClClCl－Cl第十一頁(yè)，共二十頁(yè)。類型特點(diǎn)

s-sσ鍵s-pσ鍵p-pσ鍵例：H2例：HCl例：Cl2可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)重疊程度大，穩(wěn)定性高頭碰頭軸對(duì)稱

第十二頁(yè)，共二十頁(yè)。π鍵特點(diǎn)

不能旋轉(zhuǎn)

肩并肩

鏡面對(duì)稱

重疊程度較小，穩(wěn)定性較差p-pπ鍵第十三頁(yè)，共二十頁(yè)。S-Sσ鍵σ鍵：“頭碰頭”S-Pσ鍵P-Pσ鍵

π鍵：“肩并肩”共價(jià)鍵具有方向性區(qū)分第十四頁(yè)，共二十頁(yè)。類型σ鍵（s—sσ、s—pσ、p—pσ）π鍵成鍵方向沿軸方向“頭碰頭”平行方向“肩并肩”電子云特征軸對(duì)稱兩塊組成、鏡像對(duì)稱牢固程度

強(qiáng)度大，不易斷裂強(qiáng)度較小，易斷裂成鍵判斷規(guī)律

共價(jià)單鍵是σ鍵；共價(jià)雙鍵中有一個(gè)σ鍵，另一個(gè)是π鍵；共價(jià)三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵組成。第十五頁(yè)，共二十頁(yè)。練習(xí)：乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別有幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組成？σ鍵π鍵753012第十六頁(yè)，共二十頁(yè)。1.在氯化氫分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是()

A.氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道

B.氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道

C.氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道

D.氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道C

第十七頁(yè)，共二十頁(yè)。2、下列說(shuō)法中正確的是()

A、p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成σ鍵B、p軌道之間以“頭對(duì)頭”重疊可形成π鍵C、s和p