人教版高中化學(xué)必修1 　離子反應(yīng)（區(qū)一等獎(jiǎng)）

第二節(jié)離子反應(yīng)第一頁，共十八頁。用濕手接觸電源的開關(guān)，容易觸電，為什么？第二頁，共十八頁。實(shí)驗(yàn)探究一請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證下列物質(zhì)的導(dǎo)電性。當(dāng)燒杯中盛放的物質(zhì)分別是純水、氯化鈉固體、氯化鈉溶液時(shí)，分別會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？結(jié)論：純水、氯化鈉固體不導(dǎo)電，氯化鈉溶液可以導(dǎo)電。第三頁，共十八頁。1、導(dǎo)電條件是什么？電流是怎么形成的？2、為什么NaCl固體不導(dǎo)電,而NaCl溶液可導(dǎo)電？3、熔融NaCl能否導(dǎo)電呢？氯化鈉在水溶液中，在水分子作用下，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的鈉離子與氯離子，這一過程稱為電離，電離后的離子在外加電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)，從而形成電流。思考一Na++Cl-NaCl第四頁，共十八頁。

3/9/2024

化合物溶于水是否一定發(fā)生電離呢？實(shí)驗(yàn)探究二請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證下列物質(zhì)的導(dǎo)電性。當(dāng)燒杯中盛放的物質(zhì)分別下列物質(zhì)時(shí)，分別會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？⑴鹽酸溶液⑵

BaSO4

固體

BaSO4固體放入水中⑶酒精酒精溶液結(jié)論：不是所有的化合物溶于水都會(huì)發(fā)生電離而導(dǎo)電。第五頁，共十八頁。結(jié)論：思考二

化合物溶于水發(fā)生電離時(shí)有什么規(guī)律嗎？1、像食鹽這類由離子構(gòu)成且易溶的物質(zhì)在

能電離。

2、像BaSO4這類由離子構(gòu)成且難溶的物質(zhì)，

能電離。

3、像氯化氫這類由分子構(gòu)成的物質(zhì)就只能在

電離。

4、而酒精這類由分子構(gòu)成的物質(zhì)

電離。第六頁，共十八頁。3/9/2024學(xué)生活動(dòng)用電離方程式表示下列物質(zhì)的電離過程HClNaOHNaClHNO3Ba(OH)2Na2SO4H2SO4KOH(NH4)2SO4貼心小提示：（電離方程式的書寫時(shí)請(qǐng)注意）1、電離發(fā)生在正負(fù)價(jià)元素交接處，原子團(tuán)電離時(shí)不拆開。2、正價(jià)元素電離生成陽離子，負(fù)價(jià)元素電離生成陰離子，離子所帶電荷數(shù)與元素的化合價(jià)數(shù)值上相等。3、表示電離產(chǎn)生的離子數(shù)目寫在離子符號(hào)的前面，且離子方程式右邊不出現(xiàn)括號(hào)。4、電離后溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，整個(gè)溶液不顯電性。第七頁，共十八頁。3/9/20241、鹽電離出的陽離子一定是金屬離子嗎？2、已知NaHSO4

NaHCO3

Ｍg(OH)Cl的電離方程式如下：NaHSO4==Na＋+H＋+SO42―

NaHCO3==Na＋+HCO3―

Ｍg(OH)Cl==Ｍg2＋+Cl―+OH—它們分別屬于哪類物質(zhì)？3、能電離出氫離子的化合物一定是酸嗎？思考三結(jié)論1、強(qiáng)酸的酸式酸根電離時(shí)要拆開，弱酸的酸式酸根電離時(shí)不拆。2、NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，屬于鹽，但可以做一元強(qiáng)酸用。第八頁，共十八頁。3/9/2024電解質(zhì)與非電解質(zhì)化合物的分類

標(biāo)準(zhǔn)：

根據(jù)其放入水中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電。電解質(zhì)：

在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。第九頁，共十八頁。

1、銅是電解質(zhì)嗎？銅是非電解質(zhì)嗎？

2、有人說BaSO4不溶于水，BaSO4放入水中形成的溶液不導(dǎo)電，BaSO4不是電解質(zhì)對(duì)嗎？電解質(zhì)與非電解質(zhì)一定是化合物。單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)是在水溶液中或熔化狀態(tài)時(shí)，二者只要滿足一個(gè)的條件下就可以導(dǎo)電的化合物。思考四第十頁，共十八頁。3/9/2024

4、HCl氣體

導(dǎo)電，液態(tài)HCl

導(dǎo)電，因?yàn)槠渲?/p>

自由移動(dòng)的離子，鹽酸溶液

導(dǎo)電，因?yàn)?/p>

。那么HCl氣體、液態(tài)HCl、鹽酸溶液誰是電解質(zhì)？3、NaCl晶體

導(dǎo)電，因?yàn)榫w中的離子

自由移動(dòng)，熔融的NaCl

導(dǎo)電，因?yàn)槿廴诤箅x子可以自由移動(dòng)，NaCl溶液

導(dǎo)電，因?yàn)?/p>

那么NaCl晶體、熔融的NaCl、NaCl溶液誰是電解質(zhì)？電解質(zhì)晶體本身不導(dǎo)電，因?yàn)闆]有自由移動(dòng)的離子，如NaCl晶體。電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。導(dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)，如石墨、銅、NaCl溶液、鹽酸等。不不不沒有沒有可以可以可以溶液中有自由移動(dòng)的離子其中有自由移動(dòng)的離子第十一頁，共十八頁。5、CO2溶于水能導(dǎo)電，CO2是電解質(zhì)嗎？3/9/2024電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)，例如CO2等。第十二頁，共十八頁。3/9/2024結(jié)論1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)一定是化合物。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2、電解質(zhì)是在水溶液中或熔化狀態(tài)時(shí)，二者只要滿足一個(gè)的條件下就可以導(dǎo)電的化合物。3、電解質(zhì)晶體本身不導(dǎo)電，因?yàn)闆]有自由移動(dòng)的離子，如NaCl晶體。電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。導(dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)，如石墨、銅、NaCl溶液、鹽酸等。4、電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)，例如CO2等。5、物質(zhì)是否為電解質(zhì)或非電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無必然聯(lián)系。

例如：硫酸鋇、酒精等。6、酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物是電解質(zhì)。大部分非金屬氧化物、大部分有機(jī)物、NH3等為非電解質(zhì)。

第十三頁，共十八頁。1、以下10種為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：①Cu②NaCl晶體③SO3

④NaOH固體⑤純H2SO4

⑥C2H5OH⑦CaCO3

⑧NH3

⑨液態(tài)HCl

⑩熔融的KNO3

請(qǐng)按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題。能導(dǎo)電：溶于水能導(dǎo)電：電解質(zhì)：

非電解質(zhì)：2.下列物質(zhì)中,不能電離出酸根離子的是（）

A．Na2SB．Ba(OH)2

C．KMnO4D．KCl思考五第十四頁，共十八頁。3、以下有①～⑩十種物質(zhì)：①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦金屬汞⑧氯化鈉⑨碳酸鈣⑩氯氣，按照表中提示的信息，進(jìn)行填空序號(hào)符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱1混合物2電解質(zhì)但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電3電解質(zhì)，但難溶于水4非電解質(zhì)5既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但本身導(dǎo)電第十五頁，共十八頁。物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)

乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)及大部分非金屬氧化物：如CO、CO2氨氣等。如HCl、HNO3、CH3COOH等如NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2等鹽水可溶性鹽：如NaCl、KNO3等難溶性鹽：如AgCl，BaSO4等如MgO、CaO等金屬氧化物：酸:堿:物質(zhì)分類第十六頁，共十八頁。電解質(zhì)與化合物之間的關(guān)系1、電解質(zhì)是本