人教版高中化學(xué)必修1 　幾種重要的金屬化合物 公開(kāi)課比賽一等獎(jiǎng)

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第一頁(yè)，共十九頁(yè)。新課導(dǎo)入19世紀(jì)，法國(guó)王宮一次宴會(huì)上，法國(guó)皇帝拿破侖三世獨(dú)自用一種比金、銀輕得多的金屬制成的刀叉，而其他人都用黃金或白銀制的餐具，以體現(xiàn)其王者的風(fēng)范。大家猜猜看，拿破侖的刀叉是用什么金屬制成的？第二頁(yè)，共十九頁(yè)。Al3＋、和Al(OH)3之間的相互轉(zhuǎn)化。正確認(rèn)識(shí)氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，會(huì)書(shū)寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。能夠用化學(xué)方程式或離子方程式表示

Al3＋、和Al(OH)3之間的相互轉(zhuǎn)化。22學(xué)習(xí)目標(biāo)：第三頁(yè)，共十九頁(yè)。鋁的重要化合物請(qǐng)同學(xué)們想想鋁有哪些常見(jiàn)的化合物一、鋁的氧化物—Al2O3

白色固體，難溶于水，熔點(diǎn)高，也很堅(jiān)固，可作耐火材料———耐火坩堝、耐火管、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器第四頁(yè)，共十九頁(yè)?！緦?shí)驗(yàn)探究一】:Al2O3的化學(xué)性質(zhì)

請(qǐng)同學(xué)們回憶鋁片與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。常溫下，鋁的表面會(huì)形成致密的氧化膜，這層氧化膜是什么？氧化鋁氧化鋁第2組加入NaOH溶液第1組

加入稀鹽酸第五頁(yè)，共十九頁(yè)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O回顧：酸性氧化物CO2、SO2等與堿的反應(yīng):CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

碳酸鈉Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O偏鋁酸鈉Al2O3是兩性氧化物，兩性氧化物既可以跟酸反應(yīng)，也可以跟堿反應(yīng)。與酸反應(yīng)表現(xiàn)為堿性與堿反應(yīng)表現(xiàn)為酸性第六頁(yè)，共十九頁(yè)?！净顒?dòng)1】：請(qǐng)同學(xué)們運(yùn)用初中學(xué)過(guò)的知識(shí)，利用以下試劑寫出生成氫氧化鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式，并思考：如何在實(shí)驗(yàn)室里制備氫氧化鋁呢？二、【實(shí)驗(yàn)探究二】

氫氧化鋁的性質(zhì)0.5mol/L

Al2(SO4)3溶液、2mol/L氨水2mol/LNaOH溶液2mol/LHCl溶液可供選試劑：原理：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=6NH4Cl+2Al(OH)3↓Al2(SO4)3+6NaOH=6NaCl+2Al(OH)3↓方案：1．Al2(SO4)3溶液中加入氨水。2．Al2(SO4)3溶液中加入氫氧化鈉溶液。第七頁(yè)，共十九頁(yè)。1、取2mLAl2(SO4)3溶液，向其中逐滴滴入氨水2、取2mLAl2(SO4)3溶液，向其中逐滴滴入NaOH溶液Al2(SO4)3溶液氨水白色膠狀沉淀白色膠狀沉淀實(shí)驗(yàn)：Al2(SO4)3溶液NaOH溶液沉淀不溶解后沉淀溶解第八頁(yè)，共十九頁(yè)。反思延伸1、NH3·H2O沉淀（一）氫氧化鋁的制備

過(guò)量NH3·H2O沉淀不溶解Al2(SO4)3Al2(SO4)3+6NH3·H2O=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓沉淀NaOHAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O酸性過(guò)量NaOH溶解2、Al2(SO4)3Al2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3↓此方案更好第九頁(yè)，共十九頁(yè)?！净顒?dòng)2】

氫氧化鋁的性質(zhì)Al

(OH)3鹽酸白色膠狀沉淀白色膠狀沉淀Al

(OH)3NaOH溶液沉淀不溶解后沉淀溶解第十頁(yè)，共十九頁(yè)。思考與交流1：（二）氫氧化鋁的性質(zhì)白色膠狀沉淀，幾乎不溶于水，但能凝聚水中懸浮物，并能吸附色素物理性質(zhì):①與酸反應(yīng):Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O②與強(qiáng)堿反應(yīng):Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

像氫氧化鋁這樣，既能與酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氫氧化物，叫兩性氫氧化物③加熱時(shí):氫氧化鋁分解為氧化鋁和水2Al(OH)3==Al2O3+3H2OΔ第十一頁(yè)，共十九頁(yè)。為什么Al(OH)3會(huì)具有兩性—既與酸反應(yīng)，又與強(qiáng)堿反應(yīng)?H++AlO2-+H2O酸式電離堿式電離Al(OH)3Al3++3OH-切記：

AlO2-和H+、Al3+和OH-不能共存思考與交流2：AlO2-+H+(少量）

+H2O=Al(OH)3↓Al3++3OH-(少量)=Al(OH)3↓①-1①

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O②①+②：AlO2-+4H+(過(guò)量)=Al3++2H2O③

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O②-1Al3++4OH-(過(guò)量）=AlO2-+2H2O③-1第十二頁(yè)，共十九頁(yè)。Al3＋Al(OH)3AlO2-①②④⑤③⑥鋁三角?第十三頁(yè)，共十九頁(yè)。

學(xué)以致用——Al(OH)3的用途（1）在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用胃舒平------中和胃酸（2)凈水-----Al(OH)3膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，它能凝結(jié)水中的懸浮物并使之沉降，從而達(dá)到凈水的目的。第十四頁(yè)，共十九頁(yè)。課堂小結(jié)①、實(shí)驗(yàn)室制法1、氧化鋁②、兩性氫氧化物——既能溶于酸又能溶于強(qiáng)堿Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2、氫氧化鋁Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O，Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O③、不穩(wěn)定性2Al(OH)3

＝Al2O3＋2H2O

④、用途：醫(yī)用的胃藥、凈水兩性氧化物——既能溶于酸又能溶于強(qiáng)堿3、鋁三角第十五頁(yè)，共十九頁(yè)。1．有關(guān)鋁和它的化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (

)A．用于熔化燒堿的坩堝，可用Al2O3這種材料制成B．鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因?yàn)槠浔砻娓采w著一層保護(hù)膜C．氧化鋁是一種難熔物質(zhì)，是一種較好的耐火材料D．氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥A2、下列操作中最終可以得到Al(OH)3的是(

)A．Al2O3和水混合加熱B．Al和水反應(yīng)C．過(guò)量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D．過(guò)量的氨氣通入到AlCl3溶液中D第十六頁(yè)，共十九頁(yè)。3、下列物質(zhì)①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是(

)A．①②③⑤ B．①④⑤C．②③⑤

D．①③④C4．下列離子方程式的書(shū)寫不正確的是(

)A．氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OB．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O