人教版高中化學(xué)必修2 　化學(xué)能與電能【市一等獎(jiǎng)】

第二節(jié)化學(xué)能與電能第一頁(yè)，共十六頁(yè)。實(shí)驗(yàn)材料：電極：銅片、鋅片、碳棒各二、導(dǎo)線若干、小燒杯溶液：稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鈉溶液、乙醇、四氯化碳電流計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：原電池的構(gòu)成條件第二頁(yè)，共十六頁(yè)。電極電導(dǎo)液①Cu-Cu②Zn-Zn③C-C④Cu-Zn⑤Zn-C⑥Cu-CH2SO4溶液CuSO4溶液NaCl溶液乙醇CCl4記錄是否有電流，確定正負(fù)極第三頁(yè)，共十六頁(yè)。電極電導(dǎo)液Cu-CuZn-ZnC-CCu-Zn

+－Cu-C－+Zn-C－+H2SO4溶液×××√√√CuSO4溶液×××√√√N(yùn)aCl溶液×××√√√乙醇××××××CCl4××××××記錄是否有電流，確定正負(fù)極。第四頁(yè)，共十六頁(yè)。一、原電池裝置的構(gòu)成條件：活潑性不同的電極電解質(zhì)溶液（熔融電解質(zhì)）閉合回路金屬金屬（活潑－，不活潑＋）金屬（－）

導(dǎo)電非金屬（＋）金屬（－）

導(dǎo)電的金屬氧化物（＋）第五頁(yè)，共十六頁(yè)。ABCDEF下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？CuZn酒精硫酸銅溶液ZnZnGZnCu稀H2SO4CCu稀硫酸

CuZn硫酸銅溶液稀硫酸CFe食鹽水FeC√√√第六頁(yè)，共十六頁(yè)。實(shí)驗(yàn)：1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅片溶解，有氣泡產(chǎn)生銅片無(wú)現(xiàn)象A稀硫酸Zn

Cu1.將鋅片和銅片分別放入稀硫酸中，觀察現(xiàn)象。2.將鋅片和銅片分別用導(dǎo)線連接在電流表上，并將鋅片和銅片置于稀硫酸中，觀察現(xiàn)象。2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅片溶解，有氣泡產(chǎn)生銅片上有氣泡電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)第七頁(yè)，共十六頁(yè)。實(shí)驗(yàn)：反應(yīng)分析：銅片：2H+

＋2e-

=H2↑鋅片：Zn－2e-

=Zn2+總反應(yīng)：

Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅片上A稀硫酸Zn

Cu1.原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。二、原電池的工作原理自發(fā)的氧化還原反應(yīng)第八頁(yè)，共十六頁(yè)。A稀硫酸Zn

Cu內(nèi)電路外電路氧化反應(yīng)Zn－2e-=Zn2+負(fù)極還原反應(yīng)2H+

＋2e-

=H2↑正極e-陽(yáng)離子陰離子2.電極名稱、電極反應(yīng)、總反應(yīng)總反應(yīng):Zn＋2H+=

Zn2+＋H2↑

Zn＋H2SO4=

ZnSO4＋H2↑二、原電池的工作原理第九頁(yè)，共十六頁(yè)。負(fù)極

正極e?I負(fù)極正極陽(yáng)離子陰離子3.電路：A稀硫酸Zn

Cu內(nèi)電路外電路負(fù)極正極e-陽(yáng)離子陰離子第十頁(yè)，共十六頁(yè)。例：原電池裝置產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（

）A．原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子

B．有兩根導(dǎo)線將兩個(gè)活潑性不同的電極連接C．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子

D．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中會(huì)有電子的轉(zhuǎn)移第十一頁(yè)，共十六頁(yè)。例：(2007年高考全國(guó)理綜卷)在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是()A．正極附近的SO42－離子濃度逐漸增大

B．電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片C．正極有O2逸出

D．銅片上有H2逸出A稀硫酸Zn

Cu第十二頁(yè)，共十六頁(yè)。第十三頁(yè)，共十六頁(yè)。作業(yè)：判斷下列原電池正負(fù)極，寫(xiě)出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式。A：負(fù)極（

）______正極（

）______電池反應(yīng)：______B：負(fù)極（

）______正極（

）______電池反應(yīng)：______第十四頁(yè)，共十六頁(yè)。作業(yè)：根據(jù)離子反應(yīng)：Cu＋2Fe