人教版化學(xué)選修4第二章：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課件

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第一頁(yè)，共四十一頁(yè)。1、在通常情況下，Na與水的反應(yīng)和Mg與水的反應(yīng)哪個(gè)劇烈(反應(yīng)速率快)？為什么？2、將等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉放入等體積等濃度的鹽酸中，產(chǎn)生CO2的速率哪個(gè)較快？為什么？3、石油的形成要多少年？炸藥的爆炸呢？

以上說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么？反應(yīng)物本身的性質(zhì)課前思考：第二頁(yè)，共四十一頁(yè)。

影響反應(yīng)速率的因素（2）外部因素：（1）內(nèi)部因素（主要因素）：①濃度②壓強(qiáng)③溫度④催化劑⑤其他因素、光、顆粒大小、溶劑等反應(yīng)物本身的性質(zhì)第三頁(yè)，共四十一頁(yè)。類比法：借鑒投籃碰撞理論沒(méi)合適的取向足夠的能量+合適的取向沒(méi)足夠的能量第四頁(yè)，共四十一頁(yè)。

能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞有可能發(fā)生有效碰撞的分子活化分子所多出普通分子的那部分能量E1

活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率就會(huì)越快有效碰撞：活化分子：活化能:活化能和反應(yīng)速率的關(guān)系:第五頁(yè)，共四十一頁(yè)?；罨肿影俜?jǐn)?shù)：（活化分子數(shù)/反應(yīng)物總分子數(shù)）×100%一個(gè)反應(yīng)經(jīng)歷的過(guò)程普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量第六頁(yè)，共四十一頁(yè)。所有能夠改變內(nèi)能,運(yùn)動(dòng)速率,以及碰撞幾率的方法，都可以用來(lái)改變、控制反應(yīng)的速率?；瘜W(xué)反應(yīng)速率主要取決于：有效碰撞頻率①濃度②壓強(qiáng)③溫度④催化劑⑤其他因素、光、顆粒大小、溶劑等第七頁(yè)，共四十一頁(yè)。一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（實(shí)驗(yàn)2-2）原理2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O加入試劑0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4現(xiàn)象褪色時(shí)間結(jié)論褪色時(shí)間長(zhǎng)褪色時(shí)間短H2C2O4溶液濃度越大，KMnO4酸性溶液褪色越快，反應(yīng)速率也越快溶液褪色溶液褪色第八頁(yè)，共四十一頁(yè)。實(shí)驗(yàn)2-2結(jié)論：

在其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小。（課本20頁(yè)）第九頁(yè)，共四十一頁(yè)。濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響本質(zhì)原因反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的頻率增加，反應(yīng)速率增大第十頁(yè)，共四十一頁(yè)。反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)分子數(shù)增多單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞增加反應(yīng)速率加快單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多第十一頁(yè)，共四十一頁(yè)。a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對(duì)于純固體或純液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量一般不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。c、隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度會(huì)逐漸減小，因此一般反應(yīng)速率也會(huì)逐漸減小。b、一般來(lái)說(shuō)，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大，固體反應(yīng)物表面積越小，反應(yīng)速率越小。注意：第十二頁(yè)，共四十一頁(yè)。例題1

一定條件下，在CaCO3(塊狀)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的濃度B、加水C、增加同濃度鹽酸的量D、改加CaCO3粉末

第十三頁(yè)，共四十一頁(yè)。二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響體積減小增大壓強(qiáng)濃度增加反應(yīng)速率增大第十四頁(yè)，共四十一頁(yè)。結(jié)論：其它條件不變時(shí)，有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。（課本21頁(yè)）第十五頁(yè)，共四十一頁(yè)。注意：

1、只適用于有氣體參加或生成的反應(yīng)。

2、由于固體、液體粒子間的空隙很小，增大壓強(qiáng)幾乎不能改變它們的濃度，因此對(duì)只有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對(duì)于反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì)。(課本21頁(yè)）第十六頁(yè)，共四十一頁(yè)。思考:在N2+3H2

2NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時(shí)：Ⅰ減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？Ⅱ在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2

，反應(yīng)的速率怎么變？Ⅲ在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？Ⅳ在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響減小增大不變減小第十七頁(yè)，共四十一頁(yè)。

壓強(qiáng)影響反應(yīng)速率，必須伴隨有壓強(qiáng)改變時(shí)，體積有改變的現(xiàn)象。即壓強(qiáng)變則體積變，實(shí)際是濃度的變化。若容器的體積不變，因?yàn)楦鳉怏w的濃度沒(méi)有變，則速率不變。如在密閉容器中通入惰性氣體。注意：第十八頁(yè)，共四十一頁(yè)。壓強(qiáng)對(duì)于氣體的影響有下列幾種情況:（導(dǎo)學(xué)案25頁(yè)）1、恒溫時(shí)：增大壓強(qiáng)→體積減少→C增大→反應(yīng)速率增大2、恒溫恒容時(shí)：

A、充入反應(yīng)物氣體→反應(yīng)物濃度增大→反應(yīng)速率增大；

B、沖入“無(wú)關(guān)氣體”（如He、Ne等）→引起總壓增大，但各反應(yīng)物的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變→反應(yīng)速率不變第十九頁(yè)，共四十一頁(yè)。3、恒溫恒壓時(shí)：沖入“無(wú)關(guān)氣體”（如He等）→引起體積增大，→各反應(yīng)物濃度減少→反應(yīng)速率減慢。壓強(qiáng)對(duì)于氣體的影響有下列幾種情況:第二十頁(yè)，共四十一頁(yè)。例：對(duì)于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（）A、縮小體積使壓強(qiáng)增大B、體積不變充入N2

使壓強(qiáng)增大C、體積不變充入O2使壓強(qiáng)增大D、使體積增大到原來(lái)的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響DE第二十一頁(yè)，共四十一頁(yè)。三、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響（實(shí)驗(yàn)2-3）原理Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O加入試劑5mL0.1mol/LNa2S2O35mL0.1mol/LH2SO45mL0.1mol/LNa2S2O35mL0.1mol/LH2SO4實(shí)驗(yàn)溫度冷水熱水出現(xiàn)渾濁時(shí)間結(jié)論均出現(xiàn)渾濁，但熱水一組首先出現(xiàn)渾濁升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大第二十二頁(yè)，共四十一頁(yè)。實(shí)驗(yàn)2-3結(jié)論：

其他條件相同時(shí)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，降低溫度，反應(yīng)速率減小(課本21頁(yè)）第二十三頁(yè)，共四十一頁(yè)。溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響本質(zhì)原因①升高溫度，活化能不變，但一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子百分?jǐn)?shù)提高，②活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應(yīng)速率增大。第二十四頁(yè)，共四十一頁(yè)。注意：2、反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。1、溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對(duì)吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都適用。第二十五頁(yè)，共四十一頁(yè)。冰箱延長(zhǎng)食物保鮮期你能舉出生活中利用改變溫度改變反應(yīng)速率的例子嗎？第二十六頁(yè)，共四十一頁(yè)。四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響（實(shí)驗(yàn)2-4）實(shí)驗(yàn)2-4結(jié)論：加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率第二十七頁(yè)，共四十一頁(yè)。催化劑：能改變化學(xué)反應(yīng)速率而自身的化學(xué)組成和質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變催化劑正催化劑負(fù)催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率減慢化學(xué)反應(yīng)速率注：不說(shuō)明就是指正催化劑使用催化劑，能夠降低反應(yīng)所需的活化能，這樣會(huì)使更多的非活化分子成為活化分子，大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)。因而使反應(yīng)速率加快。（課本22頁(yè)）第二十八頁(yè)，共四十一頁(yè)。能量反應(yīng)過(guò)程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱沒(méi)加催化劑加了催化劑第二十九頁(yè)，共四十一頁(yè)。注意：

使用催化劑同等程度的增大（減慢）正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間。

沒(méi)特別指明一般指正催化劑

催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)不發(fā)生的反應(yīng)無(wú)作用,并具有選擇性

催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。第三十頁(yè)，共四十一頁(yè)。

課本23頁(yè)

科學(xué)探究第三十一頁(yè)，共四十一頁(yè)。如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。（課本24頁(yè)）五、其它因素對(duì)反應(yīng)速率的影響第三十二頁(yè)，共四十一頁(yè)。外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（總結(jié)）影響因素分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子總數(shù)活化分子濃度（單位體積活化分子數(shù)）增大濃度增大壓強(qiáng)升高溫度正催化劑增加不變不變不變不變不變?cè)黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾硬蛔兊谌?yè)，共四十一頁(yè)。1、對(duì)于在溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率影響最小的因素是（）A、溫度B、濃度C、壓強(qiáng)D、催化劑2、下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（）A、增大濃度B、增大壓強(qiáng)C、升高溫度D、使用催化劑√√第三十四頁(yè)，共四十一頁(yè)。3、增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（）A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B、增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加C、升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加

D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加A第三十五頁(yè)，共四十一頁(yè)。4、對(duì)于氣體參與體系增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B、增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加C、升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加

D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加A第三十六頁(yè)，共四十一頁(yè)。5、升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B、增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加C、升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加

D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加C第三十七頁(yè)，共四十一頁(yè)。6、使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B、增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加C、升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加

D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加D第三十八頁(yè)，共四十一頁(yè)。7、對(duì)于反應(yīng)M+N→P，如果溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加為原來(lái)的3倍。在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要54min，將溫度提高到40℃完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為()A.2min

B.3min

C.6min

D.9minA第三十九頁(yè)，共四十一頁(yè)。8、