化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用【全國(guó)一等獎(jiǎng)】

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第2節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（課時(shí)1）第一頁(yè)，共二十八頁(yè)。

本節(jié)課以生活中物體的相關(guān)圖片和化學(xué)方程式的不同含義的表述引入新課，指明物質(zhì)的量是把微觀粒子和宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的一座橋梁。物質(zhì)的量是七個(gè)國(guó)際基本物理量之一。確定1摩爾的標(biāo)準(zhǔn)后，通過計(jì)算，提醒學(xué)生6.02×1023與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，并引申出公式N=n×NA。利用例題得出結(jié)論：分子中原子的物質(zhì)的量之比==分子中原子個(gè)數(shù)之比，完善學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量的理解。計(jì)算得出規(guī)律：1mol任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量，當(dāng)以g為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。從而引出摩爾質(zhì)量和相關(guān)公式m=n×M。最后通過練習(xí)利用摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、、物質(zhì)的量將質(zhì)量和粒子數(shù)聯(lián)系起來。

第二頁(yè)，共二十八頁(yè)。1.理解阿伏加德羅常數(shù)概念建立的依據(jù)。2．理解物質(zhì)的量是國(guó)際單位制一個(gè)基本物理量。3．能夠進(jìn)行物質(zhì)的量、微粒數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的換算。第三頁(yè)，共二十八頁(yè)。誰能介紹幾種生活中相似的例子?古時(shí)有一個(gè)勇敢的小伙子想娶國(guó)王美麗的公主，國(guó)王出題刁難，其中一個(gè)問題是：100kg小米是多少粒？同學(xué)們你們能不能幫幫他？哪種方法最科學(xué)？方法：把微小物質(zhì)擴(kuò)大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于方便生活、方便科學(xué)研究、方便相互交流

一盒別針一打鉛筆(12支)一雙筷子第四頁(yè)，共二十八頁(yè)。12gC中含多少個(gè)碳原子？

物質(zhì)的量12g

32g

C+O2

CO2點(diǎn)燃111怎樣將可稱量與肉眼看不見、難以稱量的聯(lián)系起來呢？？宏觀物質(zhì)微觀粒子質(zhì)量比分子個(gè)數(shù)比肉眼看不見，難以稱量可稱量物質(zhì)物質(zhì)的量是把微觀粒子和宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的一座橋梁第五頁(yè)，共二十八頁(yè)。表示含有一定數(shù)目粒子的集合體物質(zhì)的量一箱啤酒一打鉛筆一雙筷子一盒別針碳原子數(shù)單位是-摩爾、簡(jiǎn)稱-摩，符號(hào)：mol1打鉛筆1雙筷子1箱啤酒1盒別針宏觀物質(zhì)

微觀粒子

1mol

分子、離子、原子……把微小物質(zhì)擴(kuò)大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于便生活、方便科學(xué)研究、方便相互交流

第六頁(yè)，共二十八頁(yè)。物質(zhì)的量是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一,符號(hào)為n物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體。{分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、原子團(tuán)、中子等一、物質(zhì)的量的單位——摩爾使用范圍微觀粒子:單位——摩爾

簡(jiǎn)稱摩（符號(hào)為mol）第七頁(yè)，共二十八頁(yè)。1、是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一2、物質(zhì)的量的單位是摩爾、簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)：mol

C、用摩爾為單位表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，必須指明物質(zhì)微粒的名稱、符號(hào)或化學(xué)式。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氫”這樣含糊無意義的表示。

3、注意事項(xiàng)：

A、“物質(zhì)的量”是一個(gè)物理量的全稱，是一個(gè)專有名詞；物質(zhì)的量不能當(dāng)成物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量來理解。

B、“物質(zhì)的量”只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)。

D、物質(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。關(guān)于物質(zhì)的量的幾點(diǎn)說明第八頁(yè)，共二十八頁(yè)。1.判斷正誤，并說明理由。（1）摩爾是七個(gè)物理量之一。（2）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。（3）1mol氫（4）1molCO2（5）1mol大米錯(cuò)誤。沒有指出是分子、原子或離子正確。常用化學(xué)符號(hào)表示組成物質(zhì)的微觀粒子錯(cuò)誤。大米不是微觀粒子

必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。注意錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一錯(cuò)誤。摩爾是物質(zhì)的量的單位第九頁(yè)，共二十八頁(yè)。1摩爾的標(biāo)準(zhǔn)：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)=0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)1打

12個(gè)鉛筆1雙

2只筷子1箱

16瓶啤酒1盒

100枚別針宏觀物質(zhì)

微觀粒子

1mol

？個(gè)分子、離子、原子……≈6.02×1023集體中的成員數(shù)6.02×1023

參考資料

1971年，由41個(gè)國(guó)家參加的第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)上，正式宣布國(guó)際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)、國(guó)際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會(huì)和國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)化組織關(guān)于必須定義一個(gè)物理量單位的提議，并作出決議。從此，“物質(zhì)的量”就成為國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，物質(zhì)的量的單位為摩爾。同時(shí)規(guī)定:0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目作為

1mol的標(biāo)準(zhǔn)。

已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為1.993×10－26kg，則0.012kg12C中有多少個(gè)碳原子？第十頁(yè)，共二十八頁(yè)。

與0.012Kg12C中所含的碳原子的數(shù)目相同(近似值：6.02ㄨ1023個(gè)粒子)1mol任何粒子的集合體都含有

約6.02×1023

個(gè)粒子。1摩爾阿伏加德羅常數(shù)第十一頁(yè)，共二十八頁(yè)。感受阿伏加德羅常數(shù)如果把6.02×1023個(gè)直徑為1元的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8億次如果把6.02×1023粒米給全球70億人吃，每人每天吃一斤，要吃12萬年。第十二頁(yè)，共二十八頁(yè)。

①符號(hào)：NA②數(shù)值：

近似等于6.02×1023③單位：mol-1(每摩爾)④科學(xué)規(guī)定為：0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)⑤規(guī)定解釋：如果某物質(zhì)含有與0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol。N=n×NA阿伏加德羅常數(shù)NA≈6.02×1023mol-1第十三頁(yè)，共二十八頁(yè)。

1mol粒子的粒子數(shù)0.012Kg12C中所含原子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023約為約為約為‖‖＝不能認(rèn)為1mol粒子=6.02×1023個(gè)也不能認(rèn)為6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)第十四頁(yè)，共二十八頁(yè)。

阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量粒子個(gè)數(shù)（約6.02×1023mol-1）N=NA×n×NA÷NA【規(guī)律】物質(zhì)的粒子數(shù)之比=粒子的物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系式N=n×NANA=N/n

第十五頁(yè)，共二十八頁(yè)。

1：在0.5molO2中含有的氧分子數(shù)目是多少？解：O2的分子數(shù)為N=n×NA

=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023

答：O2的分子數(shù)為3.01×1023個(gè)。第十六頁(yè)，共二十八頁(yè)。

1個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，有如下關(guān)系：H2O——2H——O121

分子中原子的物質(zhì)的量之比==分子中原子個(gè)數(shù)之比2NANANA即H2O——2H——O1mol2mol1moln1︰n2=N1︰N2第十七頁(yè)，共二十八頁(yè)。

2：在0.5molO2中含有的氧原子數(shù)目是多少？解：O2的氧原子數(shù)為N=n×2×NA

=0.5mol×2×6.02×1023mol-1

=6.02×1023

答：O2的氧原子數(shù)為6.02×1023個(gè)。第十八頁(yè)，共二十八頁(yè)。

1.判斷下列說法是否正確。1mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒

。（）0.5molH2含有3.01×1023

個(gè)氫原子。（）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。（）××√2.1molCO2分子中有

molC,

molO,共有

mol原子.3.0.3molH2SO4含有

個(gè)硫酸分子,

molO,

molS

molH4.1molCO2與

molO2所含原子數(shù)相等。121.51.806×10231.20.30.63

第十九頁(yè)，共二十八頁(yè)。

1molH2O約含有6.02×1023個(gè)水分子，質(zhì)量是18g

1molAl約含有6.02×1023個(gè)鋁原子，質(zhì)量是27g1mol不同物質(zhì)所含的粒子數(shù)是相同的，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同1mol任何微觀物質(zhì)都約含6.02X1023個(gè)粒子,那么這1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？第二十頁(yè)，共二十八頁(yè)。

粒子符號(hào)相對(duì)分子或原子質(zhì)量1個(gè)粒子的質(zhì)量1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個(gè)）1mol物質(zhì)質(zhì)量（g）C121.993X10-23g

Fe569.032X10-23gH2SO4

981.628X10-22gH2O182.990X10-23gNa+233.821X10-23gOH-172.824X10-23gNANANANANANA125698182317分析以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？第二十一頁(yè)，共二十八頁(yè)。

（1）1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（2）1mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量。（3）1mol任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種離子的式量。1mol任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量，當(dāng)以g為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。摩爾質(zhì)量結(jié)論：第二十二頁(yè)，共二十八頁(yè)。

摩爾質(zhì)量①定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量(即1mol)的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量②符號(hào)：M③常用單位：g·mol-1摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量m=M×n⑤公式：m=n×M④數(shù)值：等于物質(zhì)的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量第二十三頁(yè)，共二十八頁(yè)。

O2的相對(duì)分子質(zhì)量是（）1molO2的質(zhì)量是（）

O2的摩爾質(zhì)量是（）Mg的相對(duì)原子質(zhì)量是（）1molMg的質(zhì)量是（）

Mg的摩爾質(zhì)量是（）1molH2SO4的質(zhì)量是：

、1molFe2+的質(zhì)量是：

、Na+的摩爾質(zhì)量為

、

HNO3的摩爾質(zhì)量為

、

32g24g/mol24g3232g/mol2498g56g63g/mol23g/mol注意單位！第二十四頁(yè)，共二十八頁(yè)。

粒子數(shù)N物質(zhì)的量n質(zhì)量m÷NA×M×NA÷M質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系聯(lián)系微觀和宏觀物質(zhì)的橋梁第二十五頁(yè)，共二十八頁(yè)。

物質(zhì)的量（n）質(zhì)量（m）M×÷M粒子數(shù)（N）×NANA÷一、物質(zhì)的量（n)：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一物質(zhì)的量的單位是摩爾、簡(jiǎn)稱