氧化還原反應(yīng)表示方法及規(guī)律

氧化還原反應(yīng)表示方法及規(guī)律致力化學(xué)呂艷名師工作室烏蘇一中高一化學(xué)備課組毛小紅第一頁(yè)，共十七頁(yè)。學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)進(jìn)一步理解氧化還原反應(yīng)。2.認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)中各有關(guān)物質(zhì)的相互關(guān)系3.掌握常見(jiàn)氧化劑和還原劑的判斷4、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律(一)課堂目標(biāo)第二頁(yè)，共十七頁(yè)。知識(shí)回顧升、失、氧化、還原劑降、得、還原、氧化劑化合價(jià)升高失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物該物質(zhì)是還原劑具有還原性第三頁(yè)，共十七頁(yè)。一、氧化還原反應(yīng)表示方法。1、雙線橋表示法①寫(xiě)出正確的氧化還原化學(xué)方程式。CuO+H2==Cu+H2O②標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化CuO+H2==Cu+H2O00化合價(jià)降低,得1×2e-被還原氧化劑化合價(jià)升高,失2×e-被氧化還原劑③標(biāo)出得失電子數(shù)，指明氧化劑和還原劑及反應(yīng)還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物+2+1B、標(biāo)明得/失（得失總數(shù)相等）C、電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目

m×ne-

第四頁(yè)，共十七頁(yè)。課堂練習(xí)：用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑和還原劑,化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O第五頁(yè)，共十七頁(yè)。針對(duì)性練習(xí)：

用“雙線橋”表示出下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)是什么？第六頁(yè)，共十七頁(yè)。2、單線橋表示法①寫(xiě)出正確的氧化還原化學(xué)方程式。②標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化0+12Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Na+2H2O===2NaOH+H2↑+10③標(biāo)出得失電子數(shù)，指明氧化劑和還原劑2e-氧化劑還原劑還是咱哥倆好?。、箭頭在反應(yīng)物中由失指向得；B、只標(biāo)總數(shù)，不寫(xiě)得、失。第七頁(yè)，共十七頁(yè)。針對(duì)性練習(xí)：

用“單線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：第八頁(yè)，共十七頁(yè)。氧化劑：（1）活潑的非金屬單質(zhì)（O2、Cl2、Br2、F2）（2）高價(jià)金屬陽(yáng)離子（Fe3+、Sn4+、Cu2+）（3）高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物（MnO2、PbO2、KMnO4、HClO、HNO3、濃硫酸）（4）過(guò)氧化物（H2O2、Na2O2）（1）活潑金屬單質(zhì)（K、Na、Mg、Fe）（2）某些非金屬單質(zhì)（H2、C、Si、S）（3）低價(jià)態(tài)金屬陽(yáng)離子（Fe2+、Cu+）還原劑：（4）低價(jià)態(tài)氧化物（CO、NO、SO2）（5）非金屬陰離子及低價(jià)態(tài)化合物（S2-、I-、H2S、SO32-）（6）非金屬氫化物及其水溶液（HBr、HI、H2S、H2SO3）二、1、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑第九頁(yè)，共十七頁(yè)。2、規(guī)律氧化劑+還原劑===氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物思考：對(duì)Zn+CuCl2

===ZnCl2+Cu反應(yīng)而言，氧化劑

。還原劑

。氧化產(chǎn)物

。還原產(chǎn)物

。還原性：

>____________

氧化性：

>____________CuCl2ZnZnCl2CuZnCuCuCl2ZnCl2氧化性：氧化劑氧化性>還原劑的氧化性；還原性：還原劑還原性>氧化劑的還原性。ZnCuCl2CuCl2Zn氧化性：物質(zhì)得電子的能力（越易得越強(qiáng)）因此氧化劑都具有氧化性。還原性：物質(zhì)失電子的能力（越易失越強(qiáng)）因此還原劑都具有還原性。還原性：

>

，氧化性：

>

。

（1）氧化性和還原性強(qiáng)弱規(guī)律。第十頁(yè)，共十七頁(yè)。應(yīng)用：X2+2Y-=Y2+2X-,Y2+2Z-=2Y-+Z2

則氧化性由強(qiáng)到弱的順序X2

Y2

Z2比較：Z-

Y-

X-的還原性氧化性比較先找氧化劑。還原性比較先找還原劑。>>>>?氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于：

物質(zhì)得失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)！第十一頁(yè)，共十七頁(yè)。（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表補(bǔ)充：規(guī)律（2）：難易規(guī)律（易失即難得、易得即難失）KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+

Fe2+

Sn2+Pb2+H+

Cu2+

Fe3+

Ag+還原性逐漸增強(qiáng)氧化性逐漸增強(qiáng)FClBrISF-Cl-Br-I-S2-單質(zhì)氧化性減弱離子還原性逐漸增強(qiáng)第十二頁(yè)，共十七頁(yè)。規(guī)律（3）具有多種化合價(jià)的元素元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，一般既有氧化性又有還原性2Na+S==Na2SS+O2==SO22SO2+O2====2SO3催化劑元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性。如：Na元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性。如：Fe3+第十三頁(yè)，共十七頁(yè)。思考：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O只靠攏，不交叉2KClO3＋4HCl（濃）=2KCl＋2ClO2＋Cl2↑＋2H2O規(guī)律（4）：價(jià)態(tài)歸中規(guī)律（就近變價(jià)規(guī)律）第十四頁(yè)，共十七頁(yè)。氧化劑還原產(chǎn)物得e或電子對(duì)偏向被還原化合價(jià)降低還原反應(yīng)氧化產(chǎn)物還原劑失e或電子對(duì)偏離被氧化化合價(jià)升高氧化反應(yīng)規(guī)律（5）得失電子守恒規(guī)律第十五頁(yè)，共十七頁(yè)。C第十六頁(yè)，共十七頁(yè)。2．在Fe2+、Fe3+、SI--、H+中只能作氧化劑的是

，只能作還原劑的是

，既能作氧化劑又能作還原劑的是

。3