鹽類水解 全省一等獎(jiǎng)

第三節(jié)鹽類水解第1課時(shí)鹽類水解木壘縣中學(xué)林方艷第一頁，共九頁。問題一：水的電離方程式是

，若在水中加入酸或堿，水的電離平衡移動(dòng)方向是向

移動(dòng)，理由是

。問題二：溶液呈酸堿性的根本原因是

，溶液呈中性是因?yàn)?/p>

，呈酸性是

，呈堿性是

。左

酸或堿抑制了水的電離

C(H+)與C(OH-)的相對(duì)大小

C(H+)=C(OH-)

C(H+)>C(OH-)

C(H+)<C(OH-)H2O+H2O?

H3O++OH-H2O?

H++OH-

第二頁，共九頁。問題三：寫出下列中和反應(yīng)的化學(xué)方程式①鹽酸與NaOH溶液：

②鹽酸與氨水：

問題四：寫出下列中和反應(yīng)的化學(xué)方程式③醋酸與NaOH溶液：

④醋酸與氨水：

問題五：上述反應(yīng)物中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

，屬于弱電解質(zhì)的是

問題六：若按酸、堿強(qiáng)弱不同，上述反應(yīng)生成的四種鹽可分為四種不同的類型，分別為：NaCl

NH4Cl

CH3COONa

CH3COONH4

HCl+NaOH=NaCl+

H2OHCl+NH3·H2O=

NH4Cl

+H2O

CH3COOH+NaOH=

CH3COONa

+

H2O

CH3COOH

+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O

HCl、NaOHNH3·H2O

、CH3COOH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽

弱酸弱堿鹽第三頁，共九頁。鹽溶液鹽類型酸堿性NaNO3CaCl2K2SO4Cu(NO3)2Al2(SO4)3FeCl3

Na2CO3NaHCO3CaF2(NH4)2CO3——問題七：NaCl

溶液、

NH4Cl溶液、CH3COONa溶液都顯中性嗎？強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽中性中性中性酸性酸性酸性堿性堿性堿性第四頁，共九頁。問題八：CH3COONa溶液為什么呈堿性？電離方程式

鹽溶液中的粒子

有無弱電解質(zhì)生成

c(H+)和c(OH–)相對(duì)大小

鹽溶液的酸堿性

相關(guān)方程式

CH3COONa=CH3COO-+Na+H2O?

H++OH-C(H+)<C(OH-)堿性CH3COO-、Na+、H+、OH-CH3COOHCH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH第五頁，共九頁。問題九：NH4Cl溶液為什么呈酸性？電離方程式

鹽溶液中的粒子

有無弱電解質(zhì)生成

c(H+)和c(OH–)相對(duì)大小

鹽溶液的酸堿性

相關(guān)方程式

NH4Cl=NH4++Cl-H2O?

H++OH-C(H+)>C(OH-)酸性NH4+、Cl-、H+、OH-NH3·H2ONH4Cl+H2O?NH3·H2O+HCl第六頁，共九頁。問題十：NaCl溶液為什么呈中性？電離方程式

鹽溶液中的粒子

有無弱電解質(zhì)生成

c(H+)和c(OH–)相對(duì)大小

鹽溶液的酸堿性

相關(guān)方程式

NaCl=Na++Cl-H2O?

H++OH-C(H+)=C(OH-)中性Na++Cl-、H+、OH-無無第七頁，共九頁。問題十一：什么是鹽類水解？

1、水溶液中鹽電離出的

跟水電離出的

生成

的反應(yīng)。2、鹽類水解的實(shí)質(zhì)：鹽電離出的

與水電離出的

結(jié)合成

，

水的電離平衡。3、鹽類水解的條件：①鹽必須溶于

中。②鹽中必須含有

離子或