2023年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)學(xué)案 自然界的水

2023年中考化學(xué)二輪核心考點復(fù)習(xí)學(xué)案

專題03自然界的水

核心知識點精沌-

1.電解水實驗

電解水實驗

1.實驗用品有：水槽、試管、直流電、石墨電極（正極不能用銅等金屬或與氧氣反應(yīng)的電極）、12V的直流學(xué)生

電源.

2.實驗過程及現(xiàn)象：按照上面的實物圖所示，連接好裝置.為增強水的導(dǎo)電性，可在水中加入少量稀硫酸或氫

氧化鈉溶液（一般不加氫氧化鈉溶液，容易起泡沫）.閉合電路后，會看到試管內(nèi)的電極上出現(xiàn)氣泡，過一段時

間，與電源正（氧氣），負極（氫氣）相連的試管產(chǎn)生的氣體體積比約為1：2.（氧氣的密度為mL,氫氣的為

mL：通過計算可得氧氣與氫氣的質(zhì)量比為8：1,氫，氧兩種分子和原子個數(shù)比都是2：1）.可簡單概括為："正

氧負氫1：2,質(zhì)量比為8：1".

3.該實驗結(jié)論或推論有：（1）水由氫、氧兩種元素組成.（2）水（分子）中，氫、氧兩種元素的原子個數(shù)比為

2：1,兩氣體的分子個數(shù)比為2：1、體積比為2：1.（3）水通電生成氫氣、氧氣，正極產(chǎn)生的是氧氣，負極產(chǎn)

生的是氫氣.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O通電-2H2個+02個.（4）化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、個數(shù)不變，元素

種類不變.（5）在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可分.（6）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是在化學(xué)變化中分子分解成原子,

原子重新組合成新的分子（或聚集后直接構(gòu)成物質(zhì)）（7）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子.（8）原子是化學(xué)

變化中的最小粒子.（9）氧氣是由氧元素組成；氫氣是由氫元素組成?（M））水是由水分子構(gòu)成的；一個水分子是由

二個氫原子和一個氧原子構(gòu)成：一個氫氣分子是由二個氫原子構(gòu)成；一個氧氣分子是由二個氧原子構(gòu)成.（11）水是

純凈物中的化合物中的氧化物，氧氣和氫氣是純凈物中的單質(zhì).（12）該實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng).

4.電解水時的誤差分析，即氧氣、氫氣的體積比小于1：2,其原因主要有如下三個：（I）氧氣、氫氣在水中的

溶解度不同造成的.由于氧氣的溶解度比氫氣的稍大些，導(dǎo)致氧氣、氫氣的體積比小于1：2.（2）電極的氧化

造成的.當(dāng)使用金屬電極進行實驗時，由于氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以有可能有一部分氧氣在電極處與電極

發(fā)生了反應(yīng)，使氧氣損耗了一部分；導(dǎo)致氧氣、氫氣的體積比小于1：2.（3）電極產(chǎn)生副反應(yīng)等造成的.如用

+

稀硫酸溶液作電解液，可能會有下列副反應(yīng)發(fā)生：H2SO4=H+HSO4',在陰極：2H++2e=H2;在陽極：2HSO4-

-2e=H2S2θ8（過二硫酸），H2S2O8+H2O=H2SO4+H2SO5（過一硫酸），H2SO5+H2O=H2O2+H2SO4;生成的過氧化

氫在酸性溶液中較穩(wěn)定，不易放出氧氣.從而使生成的氫氣增多了，導(dǎo)致氧氣、氫氣的體積比小于1：2.

克服的辦法是，在電解液中加入堿比加入酸的誤差會小些.或者事先將電解液用氧氣飽和，可以消除因溶解度不

同而產(chǎn)生的誤差，或者電極不能是金屬或易與氧氣、氫氣反應(yīng)的，等等.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置有關(guān)的實驗、問題情景，有時還會以如圖所示的圖示信息的形式

?fQB

呈現(xiàn)一^i?M-1,讓學(xué)生閱讀、觀察、思考和分析后，來解答該實驗的用品、象、結(jié)論或推論、誤差分

析和改進完善措施等，或者是補全其中的部分空白.題型有選擇題、填空題、實驗探究題.中考重點是憑借著電

解水這一非常典型的實驗情景，來考查學(xué)生對具體物質(zhì)的性質(zhì)、組成、變化進行科學(xué)探究的能力，分析、推斷和

歸納的能力，和對科學(xué)探究方法的掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等.特別是，對電解水實驗的

有關(guān)操作、現(xiàn)象、結(jié)論或推論、誤差分析、改進完善措施的考查，是近幾年中考的重中之重.【解題方法點撥】

解答這類題目時，首先，要熟記電解水實驗的有關(guān)操作、現(xiàn)象、結(jié)論或推論等；并且，還要充分理解所涉及到的

物質(zhì)的組成、構(gòu)成、分類、性質(zhì)等，以及有關(guān)的理論知識（如分子和原子的定義、區(qū)別、聯(lián)系，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、

基本類型，等等）.然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景信息，或者是圖示信息，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細

心地探究后，按照題目要求進行選擇或填寫即可.

另外，對電解水實驗的結(jié)論或推論的總結(jié)，如果從化學(xué)式的意義，物質(zhì)的組成、構(gòu)成、分類、性質(zhì)和變化，分子

和原子的定義、區(qū)別、聯(lián)系，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、基本類型，以及質(zhì)量守恒定律的方面來考慮、理解的話，就會事

半功倍了.對于誤差分析來說，一定聯(lián)系著氧氣和氫氣的溶解性、氧氣的氧化性，以及增強導(dǎo)電性的物質(zhì)的性質(zhì)

等；來分析探究之.對于改進完善措施，可以從氣體溶解性及其飽和溶液，將試管換成帶刻度的儀器或?qū)Ｓ玫乃?/p>

電解器，電極不能是金屬或易與氧氣、氫氣反應(yīng)的等方面來考慮改進.

2.物質(zhì)的三態(tài)及其轉(zhuǎn)化

物質(zhì)的三態(tài)及其轉(zhuǎn)化

【知識點的認(rèn)識】物質(zhì)的三態(tài)及其轉(zhuǎn)化如圖所示:

固態(tài)

液態(tài)

下面以水為例，從化學(xué)的微觀角度具體分析如下：一定量的水，當(dāng)它由固體變?yōu)橐簯B(tài)，再由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時，水

分子的數(shù)目和大小不會變化，變化的是水分子之間的距離和分子的排列方式（這種變化是物理變化）.不同狀態(tài)

的水中水分子的排列方式，如圖所示:

出毒的水：*?fff?ΛM.我先的水：木什孑JUF格列.水分?f珀由W動.

"fIKAME的色日I.Λ?ft定的體機內(nèi)依“由他k＞動充滿整個*器或fl由地間空間，M

不同狀態(tài)的水中水分子的排列

也就是說，正是由于水分子的運動才導(dǎo)致了水的狀態(tài)變化.當(dāng)水分子獲得能量（即吸熱）時，運動加快，分子間

的間隔增大，水由液態(tài)氣化變成了氣態(tài)；而失去能量（即放熱）時，運動減慢，分子間的間隔減小，水由氣態(tài)液

化變回了液態(tài).當(dāng)溫度降低時，水分子自身的能量也降低（即放熱），運動減慢，彼此整齊有序地排列起來，凝

固形成冰（冰中的水分子在各自的位置上下不斷地振動）；當(dāng)溫度升高時.，水分子吸收熱能（即吸熱）運動加快,

掙脫彼此之間的束縛，排列變得無序，冰就融化成了液態(tài)的水（液態(tài)水中的水分子運動比較自由，但彼此間隔較

小）.

至于水的升華或凝華，在常溫下（是指介于O--IOO°C之間的），我們一般不會看到.但是條件允許時，如用酒

精燈加熱冰也會有升華現(xiàn)象，但大部分是溶化，因為水的比熱容比較大它會先吸收大量的熱量，而這段時間便有

空隙使它溶化，但可以肯定的是，在此種情況下是有升華現(xiàn)象（當(dāng)物質(zhì)的沸點低于其熔點時，如干冰熔點-°C,

沸點-°C,升華現(xiàn)象才會比較明顯）.凝華如上的道理也就不言而喻了

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對物質(zhì)的三態(tài)及

其轉(zhuǎn)化的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的微粒性、

物質(zhì)的構(gòu)成、分子和原子等粒子的性質(zhì)、變化時的能量變化等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查.當(dāng)然，有時也

單獨考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對

物質(zhì)的三態(tài)及其轉(zhuǎn)化等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等.當(dāng)然,

有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等.特別是，對物質(zhì)的三態(tài)及其轉(zhuǎn)化的原理或原因

等相關(guān)問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重

中之重.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記物質(zhì)的三態(tài)及其轉(zhuǎn)化原理或原因，以及與之相關(guān)的

知識.然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)

驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒灐D表信息）等，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認(rèn)真地選擇或解

答即可.同時，還需要注意的是：解答這類題目時，一定要與物質(zhì)的構(gòu)成和微觀粒子的性質(zhì)等聯(lián)系起來；進行科

學(xué)地分析探究.

3.分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系

分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系

構(gòu)成

r*物質(zhì)?

組構(gòu)分

成構(gòu)成解

質(zhì)子數(shù)相同的偃Z

∣7E?K一類原子總稱噌

得

得

失

電

電

子

爭

構(gòu)成畫

【知識點的認(rèn)識】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系，如圖所示:

它們的區(qū)別是:

1.物質(zhì)和元素都是宏觀概念，它們只講種類，不講個數(shù)；而分子、原子和離子等是微觀粒子，既可以講種類,

也可以講個數(shù).

2.元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱；它與物質(zhì)之間是組成關(guān)系，也就是，它是用

來描述物質(zhì)的宏觀組成的，習(xí)慣上用"組成”來描述.例如，水是由氫元素和氧元素組成的（但不能說"水是由二

個氫元素和一個氧元素組成的"）.而分子、原子和離子都是微觀粒子；它們與物質(zhì)之間是構(gòu)成關(guān)系，也就是，它

們是用來描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成的，習(xí)慣上用"構(gòu)成”來描述.例如，水是由水分子構(gòu)成的（一個水分子是由兩個氫

原子和一個氧原子構(gòu)成的：但不能說"?個水分子是由氫元素和氧元素組成的"）；鐵是由鐵原子構(gòu)成的；氯化鈉

是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的.

3.對于分子、原子和離子來說，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，它在化學(xué)變化中是可以再分的；原子是

化學(xué)變化中的最小粒子，它在化學(xué)變化中是不可再分的；而離子是指帶電的原子或原子團（實際上是一種特殊的

原子）.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對分子、原子、離子、

元素與物質(zhì)之間的關(guān)系的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與

物質(zhì)的組成和構(gòu)成、化合物的分類和類別辨析、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、元素在概念和分類、分子（或原子、離子）的

概念等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查.當(dāng)然，有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點是考

查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系等相關(guān)知識的理解

和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等.當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進

行科學(xué)地評價、判斷正誤等.由于這部分內(nèi)容是揭開物質(zhì)組成和構(gòu)成的神秘面紗的抽象而重要的知識，既可以考

查學(xué)生對宏觀概念和微觀粒子的理解及表達能力，又可以考查學(xué)生的思考分析能力和抽象思維能力等，所以，該

考點倍受命題人的青睞，而且是近幾年中考命題的熱點和重點.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系，以及

與之相關(guān)的知識.然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生

活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認(rèn)真

地選擇或解答即可.同時，還要注意以下幾點：

I.不要將分子、原子和離子與物質(zhì)之間的構(gòu)成關(guān)系和元素與物質(zhì)之間的組成關(guān)系隔離開來，其實它們（即物質(zhì)

的構(gòu)成和組成）之間也是相互聯(lián)系的.（1）由非金屬元素組成的氣態(tài)非金屬單質(zhì)和非金屬元素與非金屬元素組成

的化合物，一般是由分子構(gòu)成的；如氧氣和二氧化碳等.（2）由非金屬元素組成的固態(tài)非金屬單質(zhì)，由金屬元素

組成的金屬單質(zhì)和由稀有氣體元素組成的稀有氣體單質(zhì)，一般是由原子構(gòu)成的；如硫、鋁和氨氣等.（3）由金屬

元素與非金屬元素組成的化合物，一般是由離子構(gòu)成的（金屬元素的原子容易失去電子，變成陽離子；非金屬元

素的原子容易獲得電子，變成陰離子）；如氯化鈉、氯化鈣等.

2.根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成關(guān)系（或組成關(guān)系），可以推得它的組成關(guān)系（或構(gòu)成關(guān)系）.即知道物質(zhì)的構(gòu)成粒子可以推

得其組成元素；反過來，知道物質(zhì)的組成元素也可以推得其構(gòu)成粒子.例如，知道了鎂是由鎂原子構(gòu)成，也就可

以推得鎂是由鎂元素組成（因為鎂原子總稱為鎂元素）；反過來，知道了鎂是由鎂元素組成，也就可以推得鎂是

由鎂原子構(gòu)成（因為鎂元素是金屬元素，它組成的鎂單質(zhì)是金屬，而金屬是由原子構(gòu)成的）.

4.原子的定義與構(gòu)成

原子的定義與構(gòu)成

【知識點的認(rèn)識】原子的定義是化學(xué)變化中的最小粒子.原子很小，一個原子跟一個乒乓球體積相比，就相當(dāng)于

乒乓球跟地球體積之比（如圖1）.盡管原子很小，但是，它還是能夠再分的.即原子是由居于原子中心的帶正

電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成的（如圖2）.并且，原子核也不是簡單的、不可分割的，它由質(zhì)子和中子

兩種粒子構(gòu)成.原子核比原子又小很多，如果把原子比作一個龐大的體育場，而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻.因此,

原子里有很大的空間，電子就在這個空間里作高速的運動.構(gòu)成原子的各種粒子的電性和質(zhì)量如表1所示.由于

核內(nèi)的質(zhì)子帶一個單位的正電荷，中子不帶電，原子核帶正電，所帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)，也就是質(zhì)子數(shù)）

與核外的電子數(shù)相等，電子帶一個單位的負電荷，所以原子不顯電性.不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)

地球

不同，核外電子數(shù)也不同；如表2所列出的兒種原子的構(gòu)成.圖1原子的體積很小

IO,,Hl-10wHI

圖2原子的構(gòu)成示意圖

表I構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)星

粒子葉臭電性腐t

質(zhì)于I個單位正電荷1.6726x1。"kg

中子不帶電1.6749x1尸kg

業(yè)于I個單位負電特質(zhì)子質(zhì)量的1/1836

表2幾種原子的構(gòu)成

原子種臭質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電于數(shù)

10I

666

我888

俯Il12II

A171817

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對原子的定義與構(gòu)成的

理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的構(gòu)成、分子和原子

的本質(zhì)區(qū)別、相對原子質(zhì)量及其計算、元素的定義和種類、原子結(jié)構(gòu)示意圖等相關(guān)知識聯(lián)系起來,進行綜合考查.當(dāng)

然，有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，

對原子的定義與構(gòu)成等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等.當(dāng)然,

有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等.特別是，對原子的可分性、電中性、有關(guān)的等

量關(guān)系等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這

塊知識的重中之重.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記原子的定義與構(gòu)成，以及與之相關(guān)的知識.然后，

根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析

題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時,

還要注意以下幾點：

1.原子定義為是化學(xué)變化中的最小粒子，只是說在化學(xué)變化中它是最小的粒子，不代表它本身不能再分；其實

原子確實是可以再分為原子核和核外電子的.

2.在原子中，核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；可是當(dāng)它不是原子（即有得失電子而變成了陰、陽離

子）時，核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，但是不再等于核外電子數(shù)（在陽離子中，核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外

電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)）.

5.原子和離子的相互轉(zhuǎn)化

原子和離子的相互轉(zhuǎn)化

【知識點的認(rèn)識】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化是這樣的：最外層電子不穩(wěn)定的原子通過得、失最外層的電子，從而變

成了陰、陽離子；當(dāng)然，陰、陽離子如果再失、得相應(yīng)的電子，就又變成了原來的原子了.總之，它們的相互轉(zhuǎn)

得電子得電子

陽離子（原子陰離子

化是通過電子的得失來完成的.如圖所示：失電子失電子

例如，最外層電子數(shù)為1的鈉原子通過失去一個電子，而變成了帶一個單位的正電荷的鈉離子（它屬于陽離子）；

反過來，鈉離子通過得到一個電子，又會變成了原來的鈉原子.同樣，最外層電子數(shù)為7的氯原子通過得到一個

電子，而變成了帶一個單位的負電荷的氯離子（它屬于陰離子），反過來，氯離子通過失去一個電子，也會變成

了原來的氯原子.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對原子和離子的相互轉(zhuǎn)

化的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與原子的核外電子的排

布、原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素或物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素的化合價、離子符號的書寫等相關(guān)知識聯(lián)

系起來，進行綜合考查.當(dāng)然，有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析

問題情景或圖表信息的能力，對原子和離子的相互轉(zhuǎn)化等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解

答相關(guān)的實際問題的能力等.當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等.特別是，

對原子轉(zhuǎn)化離子時的電子得失情況和得失數(shù)目等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年

中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記原子和離子的相互轉(zhuǎn)化，以及與之相關(guān)的知識.然

后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信

息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時，還要注意以下幾點：

I.原子得失電子的目的都是使最外層達到8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).

2.原子得失電子是由該原子最外層電子數(shù)決定的.一般來說，最外層電子數(shù)大于4的原子（即非金屬元素的原

子），在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子（所得的電子數(shù)是8與其最外層電子數(shù)的差），變成相應(yīng)的陰離子（所帶的負電荷

數(shù)就是所得的電子數(shù)）；最外層電子數(shù)小于4的原子（即是金屬元素的原子），在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子（所失的

電子數(shù)就是其最外層電子數(shù)），變成相應(yīng)的陽離子（所帶的正電荷數(shù)就是所失的電子數(shù)）：最外層電子數(shù)為8（≡

為2）的原子，在化學(xué)反應(yīng)中既不得電子，也不失電子.由此可見，原子的得失電子與離子所帶的電荷是密切相

關(guān)的，可以利用這個關(guān)系來彼此相互推斷.

3.原子的得失電子與其元素的化合價的關(guān)系也是非常密切的.原子在化學(xué)反應(yīng)中得到幾個電子，該陰離子就帶

幾個單位的負電荷，該元素就顯負幾價；原子在化學(xué)反應(yīng)中失去幾個電子，該陽離子就帶幾個單位的正電荷，該

元素就顯正幾價；原子在化學(xué)反應(yīng)中沒有得失電子，該元素就顯零價.反過來，依然成立.所以，還可以根據(jù)元

素的化合價來判斷該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中的得失情況和得失數(shù)目，以及離子所帶的正、負電荷數(shù)，等等.

4.在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，不只是原子有電子的得失，離子也有電子的得失.只不過，陽離子是通過得電子變成原

子的，它所得電子的數(shù)目就是該原子原來所失電子的數(shù)目；而陰離子是通過失電子變成原子的，它所失電子的數(shù)

目就是該原子原來所得電子的數(shù)目.

6.核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用

核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用

【知識點的認(rèn)識】核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用是決定著該原子在化學(xué)反應(yīng)時是否得失電子，也就是決定了元素

的性質(zhì)，特別是元素的化學(xué)性質(zhì).因為，原子的最外層電子數(shù)與原子的穩(wěn)定性（即元素的化學(xué)性質(zhì)）關(guān)系非常密

切.當(dāng)原子的最外層電子少于4個時，容易失去最外層的電子，使次外層變成最外層，從而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；當(dāng)原

子的最外層電子多于4個時，容易獲得電子，從而使最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；當(dāng)原子的最外層電子為8個電子時，

本身就是于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)時一般不會有電子的得失，元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定.這里所說的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指

相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也就是最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結(jié)構(gòu).所以還可以說，元素的

性質(zhì)，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)是由該原子最外層電子數(shù)決定的.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對核外電子在化學(xué)反應(yīng)

中的作用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與原子的核外電

子的排布、原子和離子的相互轉(zhuǎn)化、原子的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素或物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、

元素的化合價、離子符號的書寫等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查.當(dāng)然，有時也單獨考查之.題型有選擇題、

填空題.中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用等相關(guān)

知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等.當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)

的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等.特別是，對最外層電子的得失情況和得失數(shù)目的判斷、是否是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

的判斷等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這

塊知識的重中之重.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用，以及與之相關(guān)的知

識.然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等

各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時，還要注意以下幾點：

1.原子得失電子的目的都是使最外層達到8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).

2.原子得失電子是由該原子最外層電子數(shù)決定的.一般來說，最外層電子數(shù)大于4的原子（即非金屬元素的原

子），在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子（所得的電子數(shù)是8與其最外層電子數(shù)的差），變成相應(yīng)的陰離子（所帶的負電荷

數(shù)就是所得的電子數(shù)）；最外層電子數(shù)小于4的原子（即是金屬元素的原子），在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子（所失的

電子數(shù)就是其最外層電子數(shù)），變成相應(yīng)的陽離子（所帶的正電荷數(shù)就是所失的電子數(shù)）；最外層電子數(shù)為8（氮

為2）的原子，在化學(xué)反應(yīng)中既不得電子，也不失電子.由此可見，原子的得失電子與離子所帶的電荷是密切相

關(guān)的，可以利用這個關(guān)系來彼此相互推斷.

3.原子的得失電子與其元素的化合價的關(guān)系也是非常密切的.原子在化學(xué)反應(yīng)中得到幾個電子，該陰離子就帶

幾個單位的負電荷，該元素就顯負幾價；原子在化學(xué)反應(yīng)中失去幾個電子，該陽離子就帶幾個單位的正電荷，該

元素就顯正幾價；原子在化學(xué)反應(yīng)中沒有得失電子，該元素就顯零價.反過來，依然成立.所以，還可以根據(jù)元

素的化合價來判斷該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中的得失情況和得失數(shù)目，以及離子所帶的正、負電荷數(shù)，等等.

4.在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，不只是原子有電子的得失，離子也有電子的得失.只不過，陽離子是通過得電子變成原

子的，它所得電子的數(shù)目就是該原子原來所失電子的數(shù)目；而陰離子是通過失電子變成原子的，它所失電子的數(shù)

目就是該原子原來所得電子的數(shù)目.

7.原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

【知識點的認(rèn)識】原子結(jié)構(gòu)示意圖是為了形象地描述極其微小的原子的結(jié)構(gòu)，而采用圖示的方法，將原子結(jié)構(gòu)直

觀的表現(xiàn)出來的一種結(jié)構(gòu)示意圖.具體以鈉原子為例，介紹如下：

電子層

281

,〃該電子層上的電子數(shù)

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

（或核電荷數(shù)）

離子結(jié)構(gòu)示意圖就是指原子得失電子以后的結(jié)構(gòu)示意圖.當(dāng)原子通過失去最外層電子，而變成陽離子時，該離子

結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比，不僅減少了一個電子層，而且電子數(shù)也減少了，小于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；當(dāng)原

子通過獲得電子，而變成陽離子時，該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比電子層數(shù)是一樣的，但是電子數(shù)

比原來多了，大于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù).還是以鈉原子所變成的鈉離子為例吧，其結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該為:

具體的原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較，如表所示:

微粒原子陽離子陰離子

結(jié)構(gòu)質(zhì)子-數(shù)=電子-數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)

電?性不顯也性帶正電帶負電一

最外層電子不一定是8一定是8（鋰離子為2）一定是8—

化學(xué)性質(zhì)不一定穩(wěn)定相對穩(wěn)定相對穩(wěn)定

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖與離

子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與

原子的構(gòu)成、原子的核外電子的排布、核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用、原子和離子的相互轉(zhuǎn)化、元素或物質(zhì)的化

學(xué)性質(zhì)、元素的化合價、離子符號等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查.當(dāng)然，有時也單獨考查之.題型有選擇

題、填空題.中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意

圖及其含義等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等.當(dāng)然，有時還

會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等.特別是，對原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷、

最外層電子的得失情況和得失數(shù)目的判斷、是否是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能

力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義，以及

與之相關(guān)的知識.然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或

圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時，還要注

意以下幾點：

1.在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類；最外層的電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，并且還

能用來推斷該離子所帶的電荷和該元素的化合價.也就是，最外層電子數(shù)大于4的原子在化學(xué)反應(yīng)中得到幾個電

子（即8與其最外層電子數(shù)的差），該陰離子就帶幾個單位的負電荷，該元素就顯負幾價；最外層電子數(shù)小于4

的原子在化學(xué)反應(yīng)中失去幾個電子（即其最外層電子數(shù)），該陽離子就帶幾個單位的正電荷，該元素就顯正幾價;

最外層電子數(shù)為8的原子在化學(xué)反應(yīng)中沒有得失電子，該元素就顯零價.反過來，依然成立.因此，還可以根據(jù)

元素的化合價來判斷該原子結(jié)構(gòu)示意圖中的最外層電子數(shù)，以及離子所帶的正、負電荷數(shù)，等等.

2.最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結(jié)構(gòu)是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu).

3.原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的主要區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等.如果某粒子的結(jié)構(gòu)示意

圖中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，那么該粒子結(jié)構(gòu)示意圖就是原子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是原子

了；如果某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等,那么該粒子結(jié)構(gòu)示意圖就是離子結(jié)構(gòu)示意圖,

它所表示的粒子也就是離子了；不過，此時又分兩種情況：當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)時，該粒子結(jié)構(gòu)示意圖

是陽離子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是陽離子了；當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)時，該粒子結(jié)構(gòu)示意圖是

陰離子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是陰離子了.因此，在辨別某粒子結(jié)構(gòu)示意圖是原子結(jié)構(gòu)示意圖還是離

子結(jié)構(gòu)示意圖時，一定要抓住它們的這個主要區(qū)別，進行細心地分析判斷.

4.在對原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖相互推斷時，一定要根據(jù)原子得失電子的規(guī)律來進行思考、分析.也

就是，原子得失電子是由該原子最外層電子數(shù)決定的.一般來說，最外層電子數(shù)大于4的原子（即非金屬元素的

原子），在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子（所得的電子數(shù)是8與其最外層電子數(shù)的差），變成相應(yīng)的陰離子（所帶的負電

荷數(shù)就是所得的電子數(shù)），此時電子層數(shù)不變，只是最外層電子增多了，從而達到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；最外層電子

數(shù)小于4的原子（即是金屬元素的原子），在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子（所失的電子數(shù)就是其最外層電子數(shù)），變成

相應(yīng)的陽離子（所帶的正電荷數(shù)就是所失的電子數(shù)），此時電子層數(shù)減少了一層，并且原來的最外層電子也減少

掉了，從而達到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：由此可見，原子的得失電子與離子所帶的電荷是密切相關(guān)的，可以利用這個關(guān)

系來彼此相互推斷其結(jié)構(gòu)示意圖.

8.利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題

利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題

【知識點的認(rèn)識】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題就是指利用分子與原子的“質(zhì)量小，體積小，總是在不

停的運動，彼此之間有間隔；同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同."的性質(zhì)，以及

它們的概念和本質(zhì)區(qū)別等，來分析、解決實際問題.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對利用分子與原子的性

質(zhì)分析和解決問題的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)

的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類和類別辨析、物質(zhì)的性質(zhì)和變化、分子與原子的概念和本質(zhì)區(qū)別、溶解現(xiàn)象與溶解的

原理等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查.當(dāng)然，有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點是考

查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題的能力等.當(dāng)然，有時還

會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等.特別是，對分子與原子的彼此之間有間隔，總是在不

停的運動；同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同；以及它們的概念和本質(zhì)區(qū)別等相關(guān)

問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中

之重.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題的方法和技

巧，以及分子與原子的概念和本質(zhì)區(qū)別等相關(guān)的知識.然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相

關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探

究、推理后，按照題目要求進行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時，還要注意以下幾點：

1.分子與原子的性質(zhì)可以簡記為"兩小運間，同同不不"八個字.在利用它們來分析和解決問題時，要先看看與

哪種粒子（即分子還是原子）有關(guān)，然后再聯(lián)系著該粒子的有關(guān)性質(zhì)進行分析解答之.

2.在解釋有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或變化等問題時，一定要聯(lián)系著分子與原子的概念和本質(zhì)區(qū)別來進行思考、分析.但

是，不能認(rèn)為"分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子不能當(dāng)然由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)確實是該分子保持的,

而構(gòu)成該分子的原子是不能保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的.可是，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)中是沒有分子存在的，此時

該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的原子所保持的.例如，水的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的水分子保持的，構(gòu)成水分

子的氫原子和氧原子是不能保持水的化學(xué)性質(zhì)的；而對金屬（如鐵、銅等）、固態(tài)非金屬（如碳、硫）、稀有氣體

（如氨氣、就氣等）這三類物質(zhì)來說，它們都是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，其中是不含分子的，所以它們的化學(xué)性

質(zhì)也就不是由分子保持的了，而是由構(gòu)成它的原子保持的.

9.分子的定義與分子的特性

分子的定義與分子的特性

【知識點的認(rèn)識】分子的定義是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；而分子的特性主要有這樣4個："質(zhì)量小，體積

小，總是在不停的運動，彼此間有間隔并且，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同.

［命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對分子的定義與分子的

特性的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、

物質(zhì)的分類和類別辨析、物質(zhì)的性質(zhì)和變化、分子與原子的聯(lián)系和本質(zhì)區(qū)別、溶解現(xiàn)象與溶解的原理等相關(guān)知識

聯(lián)系起來，進行綜合考查.當(dāng)然，有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分

析問題情景或圖表信息的能力，對分子的定義與分子的特性等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、

解答相關(guān)的實際問題的能力等.當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等.特別是,

對分子的彼此之間有間隔，總是在不停的運動；同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同；以及它與原子的概念、

聯(lián)系和本質(zhì)區(qū)別等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中

考考查這塊知識的重中之重.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記分子的定義與分子的特性，以及分子與原子的聯(lián)系

和本質(zhì)區(qū)別等相關(guān)的知識.然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的

生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求

進行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時，還要注意以下幾點：

1.對分子的定義的理解，不要只局限于它的內(nèi)涵，要站在全局的立場上，全面地領(lǐng)會.也就是，分子確實能保

持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但是反過來說"保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子就是分子”是不正確的.因為，原子或離子也是

能夠保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的.從根本上說，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是由構(gòu)成它的粒子所保持的.可是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，

不僅僅是分子，還有原子或離子等.當(dāng)然，由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)確實是分子保持的；例如，水的化

學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的水分子保持的，構(gòu)成水分子的氫原子和氧原子是不能保持水的化學(xué)性質(zhì)的.而由原子直接

構(gòu)成的物質(zhì)中是沒有分子存在的，此時該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的原子所保持的；例如，金屬（如鐵、銅

等）、固態(tài)非金屬（如碳、硫）、稀有氣體（如氫氣、嵐氣等）這三類物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的，其中是不含分

子的，所以它們的化學(xué)性質(zhì)也就不是由分子保持的了，而是由構(gòu)成它的原子保持的.還有，由離子構(gòu)成的物質(zhì)中

也是沒有分子存在的，此時該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的離子所保持的；例如，氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)

成它的鈉離子和氯離子共同保持的.

2.分子的主要特性可以簡記為“兩小運間"四個字.在利用它們來分析和解決問題時，一定要先看看與分子的哪

一個特性有關(guān)，然后再根據(jù)該特性進行細致地分析解答之.

3.在解釋有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或變化等問題時，一定要聯(lián)系著分子與原子的概念、聯(lián)系和本質(zhì)區(qū)別來進行思考、分

析.

10.原子的有關(guān)數(shù)量計算

原子的有關(guān)數(shù)量計算

【知識點的認(rèn)識】原子的有關(guān)數(shù)量計算包括以下幾種：

1.原子中各粒子間的個數(shù)推算，其原理是各粒子間的數(shù)量關(guān)系；利用如下等式，進行推算.（I）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=

核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)（注意：該等號不適用與離子）=相對原子質(zhì)量-核內(nèi)中子數(shù)；（2）核內(nèi)中子數(shù)

=相對原子質(zhì)量-核內(nèi)質(zhì)子數(shù).

2.相對原子質(zhì)量的近似計算，其原理是根據(jù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（因為跟質(zhì)子、中子相比，電子的

質(zhì)量很小）；利用公式"相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)"來進行計算.

［命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對原子的有關(guān)數(shù)量計算

原理及方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與原子的構(gòu)成、

原子與離子相互轉(zhuǎn)化及其區(qū)別、原子結(jié)構(gòu)示意圖或離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素周期表及其單元格的含義、相對原子質(zhì)

量等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查.當(dāng)然，有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點是考查

學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對原子的有關(guān)數(shù)量計算原理及方法等相關(guān)知識的理解和掌握情況，

以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等.當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、

判斷正誤等.特別是，對原子中的各粒子之間的等量關(guān)系及其個數(shù)的相互推算等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知

識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解、熟記并理清原子的有關(guān)數(shù)量計算原理及方法，以及與之

相關(guān)的知識.然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表

信息、）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認(rèn)真地選擇或解答即可.

值得一提的是：在各粒子之間的等量關(guān)系中，等式"核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)”是恒成立的，當(dāng)它們與核外

電子數(shù)連等時，只有在原子中再成立（即該等號不適用與離子，因為原子在變成相應(yīng)的離子時，核外的電子是有

得失的）；當(dāng)它們與"相對原子質(zhì)量-核內(nèi)中子數(shù)"連等時，是根據(jù)相對原子質(zhì)量的近似計算公式，通過變形而得

來的.

11.元素的概念

元素的概念

【知識點的認(rèn)識】元素的概念是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱.例如，氧氣分子和水分

子中都含有氧原子，它們的核電荷數(shù)都是8,即核內(nèi)都含有8個質(zhì)子，就把它們統(tǒng)稱為氧元素.同樣，把核電荷

數(shù)為1的所有的氫原子統(tǒng)稱為氫元素，把核電荷數(shù)為6的所有的碳原子統(tǒng)稱為碳元素，等等.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對元素的概念的理解和

掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類

和類別辨析、原子的構(gòu)成及其結(jié)構(gòu)示意圖或離子結(jié)構(gòu)示意圖、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)式的書寫及意義等相

關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查.當(dāng)然，有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點是考查學(xué)生閱

讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對元素的概念等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答

相關(guān)的實際問題的能力等.當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等.特別是，對

元素種類的判斷、元素與原子的關(guān)系、物質(zhì)的元素組成等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，

是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記元素的概念，以及與之相關(guān)的知識.然后，根據(jù)所

給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或

圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時，還要注

意以下幾點：

1.解答有關(guān)元素概念的問題時，要抓住這樣幾個關(guān)鍵詞.（1）相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）；（2）一類（即無

數(shù)個，所以元素只能講種類，不能講個數(shù)）；（3）原子（即元素的概念是建立在原子的基礎(chǔ)上的）；（4）總稱（即

元素是同類原子的集合體）.

2.當(dāng)原子通過得失核外電子，而變成陰、陽離子時，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是沒有改變的，因此，該離子與其原來的原

子都屬于同一種元素.也可以說，元素概念中的原子其實也是包括離子的，實際上離子只是帶電的特殊的原子罷

了；不過，這里只是指一部分離子而已，不包括哪些形式為"帶電的原子團”的離子（因為原子團相對來說比較復(fù)

雜，實際上其中含有多種元素的原子）.

12.元素周期表的特點及其應(yīng)用

元素周期表的特點及其應(yīng)用

【知識點的認(rèn)識】元素周期表的具體內(nèi)容，如圖所示:

元素同期表

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If鐘鎮(zhèn)r錮.鏟福.糧"獻釣.鏟學(xué)?

一、元素周期表的特點是：

1.橫向共有7個橫行，每一橫行叫做一個周期；就是把電子層數(shù)相同的各種元素按元素原子的核電荷數(shù)（即核

內(nèi)質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)）遞增的順序從左到右排列起來；因此，每一周期的特點是：每一周期中元素的原子的電子

層數(shù)是相同的，而最外層電子數(shù)卻依次增多一個；還有，元素周期序數(shù)等于該元素原子的電子層數(shù).

2.縱向共有18個縱行，每一個縱行叫做一個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）；就是把最外層電子數(shù)相

同的各種元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排列起來；因此，每一主族（過渡元素之外的，即除了最外層電子

層以外的電子層的電子數(shù)都是排滿電子的化學(xué)元素）的特點是：主族中元素的最外層電子數(shù)相同，而電子層數(shù)依

次增多一層；還有，族序數(shù)等于最外層電子數(shù).

3.元素周期表中的每一個單元格的構(gòu)成及其含義都是一樣的，就拿第13個單元格來說吧，如圖所示：

該單元格由四部分構(gòu)成，其中的"13"是原子序數(shù)，"Al"是元素符號，"氫"是元素名稱，""是相對原子質(zhì)量.

4.在元素周期表中，金屬元素位居左邊，非金屬元素一般位居右邊（只有氫位居左上角），稀有氣體元素位居表

的最后一列.

二、元素周期表的應(yīng)用有：

1.可以根據(jù)其中的單元格的任意一部分信息（如原子序數(shù)、元素符號、元素名稱或相對原子質(zhì)量等），查找出其

余的各個信息或它在元素周期表中的位置.

2.原子的結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置，而元素在周期表中的位置也可以反映元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的某

些性質(zhì).所以，我們可以根據(jù)位置去推測它的原子結(jié)構(gòu)和某些性質(zhì).概言之，原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)和元素在表中

元素性質(zhì)

/決定

的位置之間的關(guān)系，如圖所示:元素在表中位置

3.科學(xué)家在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下，對元素的性質(zhì)進行了系統(tǒng)的研究,并為新元素的發(fā)現(xiàn)和預(yù)測它

們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索.

4.由于在周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近，在周期表的一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途被視為一種

有效的方法.例如，通常用來制造農(nóng)藥的元素，如氟、氯、硫、磷等在周期表里占有一定的區(qū)域.對這個區(qū)域里

的元素進行充分的研究，有助于制造出新品種的農(nóng)藥.又如，可以在周期表里金屬與非金屬的分界處找到半導(dǎo)體

材料；在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，等等.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對元素周期表的特點及

其應(yīng)用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與元素周期表的發(fā)

現(xiàn)者、物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)和元素的性質(zhì)和類別辨析、核外電子的排布、原子與離子的相互轉(zhuǎn)化、原子結(jié)構(gòu)

示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖、常見元素或原子團的化合價、化學(xué)符號和化學(xué)式的書寫及意義、原子的有關(guān)數(shù)量計算

等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查.當(dāng)然，有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點是考查學(xué)

生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對元素周期表的特點及其應(yīng)用等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運

用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等.當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷

正誤等.特別是，對一些常見元素的名稱、元素符號、原子序數(shù)（即核電荷數(shù)）及其類別辨析，元素周期表中的

一些規(guī)律及其應(yīng)用等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是

中考考查這塊知識的重中之重.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先,要理解和熟記元素周期表的特點及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識.然

后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地

分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認(rèn)真地選擇或解答即可.同

時，還要注意以下幾點：

年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表，在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下，利用元

素之間的一些規(guī)律性知識來分類學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)，就使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)可循了.

2.對于元素周期表中的每一個單元格的構(gòu)成及其含義，一定要牢記在心.

3.關(guān)于元素周期表，在初中階段主要了解和識