河北省保定市唐縣第二中學(xué)2023-2024學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)12月月考化學(xué)試題

2023年12月高三年級(jí)考試（化學(xué)）試卷

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

O：16K：39S：32N：14H：1Co：59

一、單選題（共14小題，每小題3分，總計(jì)42分）

1.化學(xué)與材料、人類生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

B.被譽(yù)為“黑金”的納米材料石墨烯與足球烯（C6o）互為同素異形體

C.在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是化學(xué)腐蝕

D.生產(chǎn)宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纖維材料都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

2.侯德榜聯(lián)合制堿法的原理之一是NH3+CO2+NaCl+H2O—NH4C1+NaHCO3J。下列關(guān)于該原理涉

及到的物質(zhì)說(shuō)法正確的是（）

"H*I+

H:N:Hcr

A.NH4cl的電子式為［H.

++

B.NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3-Na+H+COj

c.碳酸鈉溶液中混有少量的碳酸氫鈉，加入適量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)原理為HCC>6+OH——H??！?CO；

D.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.llgK2S和K2O2的混合物中含有的離子數(shù)目為0.3踵

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCC14所含的分子數(shù)為0.2NA

C.一定條件下，32gs。2與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.O.lmol?L^Na2sO4溶液中含有的氧原子數(shù)為04%

4.下列對(duì)應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

+2+

A.H2c2。4使酸性高銃酸鉀溶液褪色：5c+2MnO4+16H—10CO2T+2Mn+8H2O

B.已知酸性強(qiáng)弱順序：H2cO3>HCN>HCO-,則向NaCN溶液中通入少量CO2：

2CN+C02+H202HCN+CO；

3+2++

C.向Fe(NC)3)3溶液中通入少量SO2,有氣泡產(chǎn)生：3Fe+SO2+2H2O-3Fe+SO^+4H

+2+

D.向NaHSC)4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO：沉淀完全：SO^+H+Ba+OH-BaSO4+H2O

5.下列裝置對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪軌驅(qū)崿F(xiàn)的是（）

稀鹽酸

幾滴硼酸

溶液

rl瑁

里碳酸鈉

溶液

T

A,用甲裝置隨關(guān)隨停制取CO2

B.用乙裝置直接加熱六水合氯化鎂制取無(wú)水氯化鎂

C.用丙裝置制取NaHCC>3固體

D.圖丁裝置無(wú)氣泡生成，證明硼酸的酸性弱于碳酸

6.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是（）

氣體試劑制備裝置收集方法

A5MnO2和濃鹽酸be

Bso2Cu和稀硫酸bc

CNOCu和稀硝酸bc

和)

DNH3NH4clCa(OH2ad

7.如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的

短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（）

A.X和Z的最高化合價(jià)均為+7價(jià)

B.Z、W和氫三種元素可形成同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物

C.所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.HX和HZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為與

2

8.某溶液中可能存在Na+、AJ3+、Fe\NH：、NO；、CO；、SO＞中的幾種離子，且存在的各離子的物

質(zhì)的量相等，某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷正確的是（）

A.氣體A一定是CO?，氣體B一定是NH3

B.白色沉淀可能是Al（0H）3

C.原溶液中一定存在AJ3+、Fe2\NO］、NH：

D.原溶液中一定不存在Na+

9.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

將和濃反應(yīng)之后的混合氣體

CHNO3石灰水未變渾

AC和濃HNO反應(yīng)未生成co2

濁3

通入澄清石灰水中

B向Cu和濃H2SO4反應(yīng)后試管中加入水溶液變藍(lán)色驗(yàn)證Cu和濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4

向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KC1

C溶液顏色變淺

量KC1的固體平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

取ImLO.lmolU'KI溶液，加入

3+

D-1溶液變紅色說(shuō)明Fe和「所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

ImLO.Imol-LFeCl3溶液，萃取分液

后，向水層中滴入KSCN溶液

10.用一種具有“卯樟’結(jié)構(gòu)的雙極膜組裝電解池（下圖），可實(shí)現(xiàn)大電流催化電解KNO3溶液制氨。工作時(shí)，H2O

在雙極膜界面處被催化解離成H+和OJT,有利于電解反應(yīng)順利進(jìn)行。下列說(shuō)法不正確的是（）

“卯樺”結(jié)構(gòu)雙極膜

A.電解總反應(yīng)：KNO3+3H2O^NH3H2O+20,T+KOH

B.電解過(guò)程中，陽(yáng)極室中KOH的物質(zhì)的量不因反應(yīng)而改變

C.每生成ImolNHs-H2。，雙極膜處有8moi的H2O解離，H+移向電極b

D.相比于平面結(jié)構(gòu)雙極膜，“卯樟”結(jié)構(gòu)可提高氨生成速率

11.中國(guó)科學(xué)院于良等科學(xué)研究者實(shí)現(xiàn)了常溫常壓下利用銅催化乙煥選擇性氫化制乙烯，副產(chǎn)物是C4H60其反

應(yīng)機(jī)理如下圖所示（其中吸附在銅催化劑表面上的物種用*標(biāo)注）o

2CH(g^-4e+4HO(g)

O222

>

與

：一

髭2c2H2*+4e-C4H6*

*

+4H2O(g)2c2H3*+2%O\2C2H4(g)+4OH

要

+2e+2OH___——

2C2H4*+4OH

乙煥氧化反應(yīng)歷.

圖1圖2

下列說(shuō)法正確的是（）

A.由圖1可知，C?H；轉(zhuǎn)化為C4H6（g）時(shí)，有C—H的形成，無(wú)C—C形成

B.由圖2可知，反應(yīng)中H2。是還原劑

C.決定制乙烯速率快慢的反應(yīng)為：H2O（g）+C2H；+e—OH+C2H；

D.生成C2H4（g）的速率比生成C4H6（g）的速率慢

12.在恒容密閉容器中充入一定量的A（g）和B（g）,發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）iD（g）,右圖表示A（g）的轉(zhuǎn)

化率在不同溫度下與時(shí)間關(guān)系。已知速率方程為丫正=左正.c（A）-c（B）,丫逆=左逆.c（D）（左是速率常數(shù)，只

與溫度有關(guān)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

A.該反應(yīng)的＜0

B.4時(shí)，升高溫度，上正增大的倍數(shù)小于左逆增大的倍數(shù)

C.Af點(diǎn)：一＞

k逆c（A）-c（B）

D.7；時(shí)，測(cè)得平衡體系中c（B）=0.50mol-「，則&=16L-mo「

k逆

cM+cR

13.室溫下，某混合溶液中c（M+）+c（MOH）——c（R-）+c（HR）,lg-7-------r和lg―,------r隨pH變化關(guān)

c(MOH)c(HR)

系如圖所示，已知pX=-lgX。下列說(shuō)法不正確的是（）

cM+

A.曲線I表示1g水而5與pH關(guān)系曲線，pKa=p^+2

B.Z?點(diǎn)溶液中c（M+）＞c（R—）,x=-4

C.MR溶液顯堿性，且MR溶液中c（MOH）＜c（HR）

D.等物質(zhì)的量的NaR與HR混合溶液中：c（HR）＞c（Na+）＞c（R）＞c（OH）＞c（H+）

14.某化學(xué)興趣小組通過(guò)查閱文獻(xiàn)，設(shè)計(jì)了從陽(yáng)極泥（成分為C^S、Ag2Se,Au、Pt）中回收貴重金屬的

工藝，其流程如圖所示。已知：“酸溶”時(shí)，Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為PtC中和AuCl；。下列判斷正確的是（）

02。2、稀硝酸Cb鹽酸磷酸三丁酯（NH4）2SO3^KOH

陽(yáng)極泥T焙X警H酸,柘曾當(dāng)上容再涔郭出邑^——>NH4[AU（SO3）2]

氣體濾液有機(jī)層

I,[昌.

A.“焙燒”時(shí)，Cu2S轉(zhuǎn)化為CuO的化學(xué)方程式為Cu2S+202°皿2CuO+SO2

B.“轉(zhuǎn)化”后所得溶液經(jīng)過(guò)在空氣中加熱蒸發(fā)結(jié)晶可得到NH4[AU（SO3）2]

C.“酸溶”時(shí)，鉗溶解的離子方程式為Pt+CU+4C「一PtCl：

D.結(jié)合工藝流程可知鹽酸的氧化性強(qiáng)于硝酸

二、非選擇題（共4小題，總計(jì)58分）

15.（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共14分）I.硫代尿素[CS（NH2）J在工業(yè)上常用作還原劑，該物質(zhì)易溶于

水，溫度較高時(shí)易發(fā)生異構(gòu)化，實(shí)驗(yàn)室合成少量硫代尿素如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）工業(yè)上制備硫代尿素時(shí)，常利用碳將Cas。,高溫下還原為CaS,然后再利用CaS進(jìn)一步合成硫代尿素,

試寫(xiě)出碳與Cas。4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）裝置B中盛放的是（填寫(xiě)試劑名稱，1分），其作用是。

（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先讓A中反應(yīng)一段時(shí)間，以便排出裝置中的空氣。當(dāng)________（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則證明裝

置中的空氣被排出。

（4）將蒸儲(chǔ)水滴入中（填寫(xiě)儀器C的名稱，1分），同時(shí)開(kāi)啟磁力攪拌器，H2s與CaCN2的水溶液

反應(yīng)生成硫代尿素。

（5）C中反應(yīng)結(jié)束后，將混合物過(guò)濾，將濾液（填寫(xiě)操作名稱）、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、低溫烘干

得到產(chǎn)品。

(6)測(cè)定粗產(chǎn)品中硫代尿素[CS(NH2),]的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①稱取〃電產(chǎn)品，加水溶解配成500mL溶液。在錐形瓶中加入足量氫氧化鈉溶液和〃xl(y3mol單質(zhì)碘，發(fā)生

反應(yīng)：6NaOH+312—NaIO3+5NaI+3H2O,量取25.00mL硫放溶液加入雉形瓶，發(fā)生反應(yīng)：

NaIO3+3CS(NH2),3H0SC(NH)NH2+NaIo

②充分反應(yīng)后加稀硫酸至酸性，發(fā)生反應(yīng)：NaIO3+5NaI+3H2SO4-3I2+3Na2SO4+3H2O,滴加兩滴

淀粉溶液，用cmol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2Na2S2O3—2NaI+Na2S4O6o至終點(diǎn)時(shí)

消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

粗產(chǎn)品中硫代尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含“加、〃、C、丫的式子表示)；若滴定時(shí)加入的稀硫酸量不

足，

會(huì)導(dǎo)致所測(cè)硫代尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(已知：4NaIO3+3Na2S2O3+6NaOH^4NaI+6Na2SO4+3H2O)

16.(每空2分，共16分)在處理NO廢氣的過(guò)程中，催化劑[CO(NH3)6『會(huì)逐漸失活變?yōu)閇CO(NH3)6『。

+2+3

15

某小組為解決這一問(wèn)題，實(shí)驗(yàn)研究Co和Co之間的相互轉(zhuǎn)化。資料：Ksp[Co(OH)2]=5.9xlO-,

44

7(Cip[Co(OH)3]=1.6xlO-

(1)探究&的還原性

實(shí)驗(yàn)I.粉紅色的Cod2溶液或CoS。,溶液在空氣中久置，無(wú)明顯變化。

實(shí)驗(yàn)II.向0.Imol/LCOC12溶液中滴入2滴酸性KMnO4溶液，無(wú)明顯變化。

實(shí)驗(yàn)m.按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到電壓表指針偏轉(zhuǎn)。

2+

①甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)III得出結(jié)論：Co可以被酸性KMnO4溶液氧化。

乙同學(xué)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)W,(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)，否定了該觀點(diǎn)。

+2

②探究堿性條件下Co的還原性，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

逐滴加入NaOH溶漁》在空氣中緩慢反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)V

V

CoCi,溶液Co<OH)2溶液Co(OH)［溶液

(藍(lán)色)

(粉紅色)(棕褐色)

ii中反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律解釋:還原性Co(OH)2>C。2+：c°2+-e-=Co3+在堿性條件下，OIT與Cc^、

Cc?+反應(yīng)，使(Co?*)和c(Co3+)均降低，但________降低的程度更大，還原劑的還原性增強(qiáng)。

+3

(2)探究Co的氧化性

3+

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)III和W推測(cè)氧化性：Co>Cl2,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：向V中得到的棕褐色沉淀中，(補(bǔ)全實(shí)

驗(yàn)操作及現(xiàn)象)，反應(yīng)的離子方程式是o

(2)向V中得到的棕褐色沉淀中滴加H2sO4溶液，加入催化劑，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，該氣體是

(3)利用“三室兩膜”裝置(如圖)實(shí)現(xiàn)“電解”制備Co。

(1)石墨電極的電極反應(yīng)式為

(2)生成11.8gCo時(shí)，室1溶液質(zhì)量理論上減少go

17.(每空2分，共14分)我國(guó)向國(guó)際社會(huì)承諾2030年實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年實(shí)現(xiàn)“碳中和”?；卮鹣铝袉?wèn)題:

I、CO2加氫可以合成甲醇，該過(guò)程主要發(fā)生如下反應(yīng):

反應(yīng)①：CO2(g)+H2(g),-CO(g)+H2O(g)AH1；

反應(yīng)②:CO2(g)+3H2(g)—CH3OH(g)+H2O(g)△&=—4LlkJmoL；

反應(yīng)③：CO（g）+2H2（g）-CH3OH（g）A//3O

（1）反應(yīng)②的活化能Ea（正）Ea（逆）（填或“=”）。相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表，則AH]=。

若（、（、（分別表示反應(yīng)①、反應(yīng)②、反應(yīng)③的平衡常數(shù)，則（=（用含KrK?的代數(shù)式表

示）。

化學(xué)鍵H-HC三0O-Hc=o

鍵能4361071464803

（2）某溫度下，容積為2L的恒容密閉容器中充入2moicCl?、3molH2,只發(fā)生反應(yīng)①、②,平衡時(shí)CO?的

轉(zhuǎn)化率為50%,體系內(nèi)剩余ImolH?,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡H?與CO?反應(yīng)的速率之比為，反應(yīng)②的平

衡常數(shù)K=。

II、清潔能源的開(kāi)發(fā)利用是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的途徑，乙醇一水催化重整可獲得H2。其主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)i：C2H5OH（g）+3H2O^2CO2（g）+6H2（g）AH=+173.3kJmo『；

反應(yīng)ii：CO2（g）+H2（g）^CO（g）+H2O（g）AH=M1.2kLmo「。

在lOUPa、（C2H5OH）:（H2O）=1:3,若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)CO2和CO的生成選擇性及

H,的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。CO的選擇性=——,“生黑（CO）——-xlOO%=

〃生成（co）+曜成（co?）

（3）圖中表示平衡時(shí)CO2的選擇性及H2的產(chǎn)率隨溫度的變化的曲線分別是曲線、曲線（填

“①”“②”或③，）。

18.（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共14分）活性氧化銃（M1I3O4）和硫酸鉛（PbSOj均為重要的電極材料，利

用下列流程可實(shí)現(xiàn)二者的聯(lián)合生產(chǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題:

鹽酸+NaCl

HSO

軟缽礦「鉛閃礦'co；;4

|熱浸出|一?|除鉛缽溶液f|分鉛卜>

PbCh—?PbSO4

一'[-I(含PbCl\Mn2+)I

瀚夜

渣

沉

=沉缽

LJ

工'Mn,O4

已知：軟錦礦的主要成分為MM)?，鉛閃礦的主要成分是PbS和鐵的硫化物。

(1)為了提高“熱浸出”的速率，除了升溫、攪拌、粉碎之外，還可采用，“熱浸出”時(shí)溫度不超過(guò)80℃,

其主要原因是。

(2)PbCU在冷水中溶解度不大，易沉積在礦石表面阻礙礦石的溶解，為了避免此種情況的出現(xiàn)，生產(chǎn)過(guò)程

的“熱浸出”步驟中采用了兩種措施：

①采用“熱浸出”，增大PbC"的溶解度；

②加入Nad,將PbCl2轉(zhuǎn)化為可溶的Na2PbeI4=[PbCl2(s)+2Cr(aq).PbClj(aq)AH>0]。寫(xiě)出“熱

浸出”步驟中PbS轉(zhuǎn)化為PbC%的化學(xué)方程式，“分鉛”步驟中有利于從溶液中析出PbCl2的措施有

、(從平衡移動(dòng)角度作答)(每空1分)。

(3)“除雜”步驟中加入M11CO3的作用是=

(4)“沉鑄”步驟需要在加熱條件下進(jìn)行，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。

(5)“轉(zhuǎn)化”步驟完成后溶液中的S