酸堿鹽在水溶液中的電離

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)(第1課時(shí))酸、堿、鹽在水溶液中的電離1第一頁，共二十五頁。１．理解電解質(zhì)的概念。２．會(huì)書寫電解質(zhì)的電離方程式。學(xué)習(xí)目標(biāo)第二頁，共二十五頁。我們在初中的時(shí)候?qū)W習(xí)過酸、堿、鹽在水溶液中能夠?qū)щ?，現(xiàn)在我們來判斷下面哪盞燈會(huì)亮？哪盞燈不亮？第三頁，共二十五頁。4

硫酸氯化鋇酒精氫氧化鋇碳酸鈉氯化鈉（均為溶液）一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離第四頁，共二十五頁。

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，叫做電解質(zhì)。

1.電解質(zhì)5一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離*酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物是電解質(zhì)

如：HNO3、NaOH、NaCl、Na2O

等第五頁，共二十五頁。6課堂練習(xí)11、判斷：(1)石墨能導(dǎo)電，因此是電解質(zhì)。()(2)鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。()(3)BaSO4不溶于水，所以BaSO4不是電解質(zhì)()(4)固態(tài)NaOH不導(dǎo)電，故它不是電解質(zhì)。

()××××第六頁，共二十五頁。7一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，叫做非電解質(zhì)。

2.非電解質(zhì)如：非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5

大部分有機(jī)物:

蔗糖、酒精、CH4、CCl4等

非酸性氣態(tài)氫化物：NH3

第七頁，共二十五頁。物質(zhì)混合物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離第八頁，共二十五頁。

酸、堿、鹽的水溶液之所以能夠?qū)щ?，是由于它們在溶液中發(fā)生了電離,產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。9一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離第九頁，共二十五頁。NaCl在水中的溶解和電離的示意圖10一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離第十頁，共二十五頁。3.電離（1）定義電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的離子的過程。

11一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離第十一頁，共二十五頁。SO2屬于化合物，溶于水也導(dǎo)電，SO2為什么不屬于電解質(zhì)呢？12問題探究1

解釋：電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能自身電離而導(dǎo)電的化合物。SO2溶于水導(dǎo)電是因?yàn)镾O2與水反應(yīng)生成H2SO3

，H2SO3電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。而不是SO2本身發(fā)生電離。類似的還有SO3、CO2、NH3

等第十二頁，共二十五頁。（2）電離方程式用化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)電離過程的式子。13一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離化學(xué)式生成符號(hào)

離子符號(hào)（代表水合離子）

NaCl＝Na++Cl－

第十三頁，共二十五頁。注意事項(xiàng)①離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)。②構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書寫成離子時(shí)為系數(shù)。如：MgCl2＝Mg2++2Cl－③遵循原子守恒定律和電荷守恒定律。

14一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離第十四頁，共二十五頁。2、寫出下列酸的電離方程式：==2H++SO42－

==H++Cl－==H++NO3－15HCl

HNO3H2SO4課堂練習(xí)2陽離子都是氫離子

第十五頁，共二十五頁。3、寫出下列堿的電離方程式：==Na++OH－

==Ba2++2OH－==K++OH－16NaOH

KOH

Ba(OH)2課堂練習(xí)2陰離子都是氫氧根離子

第十六頁，共二十五頁。17課堂練習(xí)24、寫出下列鹽的電離方程式AgNO3:CaCl2:Na2CO3:AgNO3＝Ag++NO3－CaCl2＝Ca2++2Cl－Na2CO3＝2Na++CO32-金屬陽離子（或NH4+

）

酸根陰離子第十七頁，共二十五頁。4.酸、堿、鹽的定義一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離（2）堿:電離時(shí)生成的陰離子全部是OH－的化合物。（1）酸:電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物。（3）鹽:電離時(shí)能生成金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物第十八頁，共二十五頁。NaHSO4在水溶液中能電離出H+，NaHSO4是不是酸呢？NaHSO4在水溶液中和熔融狀態(tài)下電離出的離子是不是一樣的呢？19問題探究2

水溶液中：NaHSO4==Na++H++SO42－

熔融狀態(tài)下：NaHSO4==Na++HSO4－

第十九頁，共二十五頁。1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(

)A.Cu絲

B．SO3

C.鹽酸D．H2SO42．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是(

)A.MgCl2晶體、食鹽溶液B.Na2O、干冰C.熔融的KOH、液態(tài)汞D.醋酸、氨水課堂作業(yè)DB第二十頁，共二十五頁。3.下列電離方程式書寫完全正確的是(

)A.H2SO4==H＋＋SO42－B.NaHCO3==Na++H++CO32－C.KCl==K＋＋Cl－D.Al2(SO4)3==Al23＋＋3SO42－C21課堂作業(yè)第二十一頁，共二十五頁。4.下列說法中，正確的是(

)A.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)B.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì)D.銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)C課堂作業(yè)第二十二頁，共二十五頁。5.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：CuSO4：___________________________Ca(OH)2：__________________________NH4Cl：___________________________CuSO4==Cu2＋＋