2022屆人教版高中化學(xué)必修二全冊(cè)（281）完整版

第一章物質(zhì)(wùzhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素(yuánsù)周期表第一頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。一、元素(yuánsù)周期表1、元素(yuánsù)周期表的編制發(fā)明人：俄國(guó)化學(xué)家——門捷列夫(ménjiélièfū)

核電荷數(shù)從小到大（原子核所帶正電荷數(shù)）原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)元素排序依據(jù)：第二頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。2、元素(yuánsù)周期表的結(jié)構(gòu)①周期(zhōuqī)

元素(yuánsù)周期表的橫行同周期元素電子層數(shù)相同同周期元素從左至右原子序數(shù)遞增特點(diǎn)：第三頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。周期序數(shù)起始原子序數(shù)終止原子序數(shù)元素種類短周期一122二3108三11188長(zhǎng)周期四193618五375418六558632七87118/11232/26周期(zhōuqī)的組成鑭系：57～71錒系：89～103第七周期也稱為(chēnɡwéi)不完全周期第四頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。②族元素(yuánsù)周期表的縱行族主族(zhǔzú)：A結(jié)尾(jiéwěi)

，ⅠA～ⅦA副族：B結(jié)尾，ⅢB～ⅦB，ⅠB，ⅡBⅧ族：0族：⑵主族元素族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)特點(diǎn)：⑴副族、Ⅷ族通稱過渡元素，過渡金屬一些族的別名771116第五頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。要求(yāoqiú)記憶前4周期元素(yuánsù)的名稱、符號(hào)，原子序數(shù)主族元素、0族元素的名稱(míngchēng)、符號(hào)第六頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。2、請(qǐng)描述(miáoshù)出Na、C、Al、S在周期表中的位置1、哪周期元素(yuánsù)種類最多？族呢？第六周期(zhōuqī)課堂練習(xí)第ⅢB族第七頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中(qízhōng)正確的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D第八頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。D下列各表中數(shù)字(shùzì)(表示原子序數(shù))所表示的元素與它們?cè)谥芷诒碇形恢孟喾囊唤M是第九頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。１.已知a為ⅡA族元素，b為ⅢA族元素，且它們的原子序數(shù)分別(fēnbié)為m和n，且a、b為同一周期，關(guān)系式必定錯(cuò)誤的是()A.n=m+10B.n=m+1C.n=m+11D.n=m+25A第十頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。二、元素(yuánsù)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素(yuánsù)

元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑

nm鋰Li3120.152鈉Na11130.186鉀K19140.227銣Rb37150.248銫Cs55160.265完成書第5頁(yè)科學(xué)探究(tànjiū)表格第十一頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。①堿金屬原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(tèdiǎn)

最外層電子(diànzǐ)數(shù)相同，都是1相似性：遞變性(biànxìng)：隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)依次遞增第十二頁(yè)，共二百八十二頁(yè)?！緦?shí)驗(yàn)(shíyàn)】鉀、鈉在空氣中加熱燃燒取大小(dàxiǎo)相同的鉀和鈉同時(shí)加熱1、鉀比鈉先燃燒2、鉀燃燒呈紫色火焰，鈉為黃色火焰【實(shí)驗(yàn)(shíyàn)】鉀、鈉與水的反應(yīng)取大小相同鉀與鈉同時(shí)放入水中現(xiàn)象：鉀反應(yīng)比較劇烈，燃燒甚至爆炸鈉無(wú)燃燒：浮熔游響紅完成書第6頁(yè)科學(xué)探究表格第十三頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。為什么與氧氣和水反應(yīng)，鉀與鈉的現(xiàn)象(xiànxiàng)相似？為什么與氧氣(yǎngqì)和水反應(yīng)，鉀比鈉反應(yīng)劇烈？第十四頁(yè)，共二百八十二頁(yè)?？茖W(xué)研究表明(biǎomíng)

同主族(zhǔzú)：最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似原子半徑不同，化學(xué)性質(zhì)有差異結(jié)構(gòu)決定(juédìng)性質(zhì)第十五頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。②堿金屬化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)

相似性：與氧氣(yǎngqì)等非金屬反應(yīng)與水反應(yīng)(fǎnyìng)生成堿和氫氣遞變性：隨核電荷數(shù)的增加，與氧氣反應(yīng)越來(lái)越劇烈產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜(鋰無(wú)過氧化物)隨核電荷數(shù)的增加，與水反應(yīng)劇烈第十六頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。觀察(guānchá)書P7表1-1你能得出哪些結(jié)論？③堿金屬物理性質(zhì)(wùlǐxìngzhì)

相似性：遞變性(biànxìng)：隨著核電荷數(shù)的增加堿金屬密度增大（K反常，比鈉低）熔點(diǎn)、沸點(diǎn)降低銀白色柔軟金屬（銫略帶金色），熔點(diǎn)較低第十七頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。④結(jié)論(jiélùn)

金屬性強(qiáng)弱(qiánɡruò)判斷金屬(jīnshǔ)單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣的難易程度最高價(jià)堿的堿性強(qiáng)弱同主族金屬元素隨電子層數(shù)的遞增，金屬性遞增第十八頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。2、鹵族(lǔzú)元素（鹵素）①鹵素(lǔsù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)相似性：原子最外層(wàicénɡ)電子數(shù)相同都是7遞變性：隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增原子半徑遞增觀察書P7學(xué)與問你能得出哪些結(jié)論？試從鹵素的原子結(jié)構(gòu)討論它們的化學(xué)性質(zhì)第十九頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。②鹵素(lǔsù)的化學(xué)性質(zhì)鹵素與金屬(jīnshǔ)反應(yīng)2Na+X2=2NaXX=F、Cl、Br、I鹵素與氫氣(qīnɡqì)反應(yīng)H2+F2=2HFH2+Cl22HCl光照或點(diǎn)燃H2+Br22HBr△H2+I22HI△暗處爆炸，產(chǎn)物穩(wěn)定光照或點(diǎn)燃反應(yīng)，產(chǎn)物較穩(wěn)定高溫反應(yīng)，產(chǎn)物較HCl不穩(wěn)定高溫反應(yīng)，可逆反應(yīng)，產(chǎn)物不穩(wěn)定第二十頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。鹵素(lǔsù)與水反應(yīng)2H2O+2F2=4HF+O2H2O+X2?HX+HXOX=Cl、Br、I可逆反應(yīng)(kěnì-fǎnyìng)HF、HCl、HBr、HI中除HF是弱酸，其余(qíyú)均為強(qiáng)酸第二十一頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。鹵素(lǔsù)與堿反應(yīng)NaOH與F2反應(yīng)，產(chǎn)物(chǎnwù)很復(fù)雜2NaOH+X2=NaX+NaXO+H2OX=Cl、Br、I鹵素(lǔsù)單質(zhì)間的置換反應(yīng)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22NaI+Cl2=2NaCl+I22NaI+Br2=2NaBr+I2第二十二頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。遞變性：隨著核電荷數(shù)的遞增單質(zhì)氧化性減弱，相應(yīng)(xiāngyīng)離子還原性增強(qiáng)相似性：都能與金屬(jīnshǔ)、氫氣、水和堿反應(yīng)第二十三頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。③鹵素(lǔsù)的物理性質(zhì)相似性都有顏色(yánsè)，在有機(jī)溶劑中有較好的溶解性遞變性(biànxìng)

隨著核電荷數(shù)的遞增顏色逐漸變深；熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次升高；密度逐漸變?cè)龃?；由氣態(tài)逐漸變?yōu)楣虘B(tài)第二十四頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。④結(jié)論(jiélùn)

非金屬性強(qiáng)弱(qiánɡruò)判斷非金屬單質(zhì)與氫氣(qīnɡqì)反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱同主族非金屬元素隨電子層數(shù)的遞增，非金屬性遞減氫化物穩(wěn)定性第二十五頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。三、核素1、原子(yuánzǐ)的結(jié)構(gòu)

古希臘哲學(xué)家留基伯和德謨克立特1803年道爾頓（英）1897年湯姆生（英）1909年盧瑟福（英）1913年玻爾（丹麥(dānmài)）1926年薛定諤（奧地利）思辨建立(jiànlì)原子理論——實(shí)心球葡萄干布丁模型

核式結(jié)構(gòu)行星軌道模型

電子云模型

/view/21855.html?wtp=tt

第二十六頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。原子(yuánzǐ)原子核核外電子(héwàidiànzǐ)質(zhì)子(zhìzǐ)中子所帶電荷+10-1相對(duì)質(zhì)量1.0071.00818361.007（帶正電）（帶負(fù)電）不顯電性約為個(gè)數(shù)質(zhì)量太小忽略原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)第二十七頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。Z個(gè)N=（A－Z）個(gè)Z個(gè)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子(zhōngzǐ)的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫質(zhì)量數(shù)原子核核外電子(héwàidiànzǐ)質(zhì)子(zhìzǐ)中子原子質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N2、質(zhì)量數(shù)e—N≥0質(zhì)量數(shù)可以認(rèn)為是質(zhì)子與中子的數(shù)量和不同于相對(duì)原子質(zhì)量！第二十八頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。O81622－－

2離子(lízǐ)所帶電荷數(shù)原子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子(zhìzǐ)數(shù)化合價(jià)

數(shù)字(shùzì)的位置不同，所表示的意義就不同第二十九頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。質(zhì)量數(shù)質(zhì)子(zhìzǐ)數(shù)微粒(wēilì)氯原子(yuánzǐ)硫離子鈉離子3517填表中子數(shù)電子數(shù)2312323545181817101616801135Br8035第三十頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。指出(zhǐchū)下列微粒中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)11H、21H、31H23892U、23592U126C、136C、146C第三十一頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種(yīzhǒnɡ)原子同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同(bùtónɡ)的同一元素的不同(bùtónɡ)原子間的互稱3、同位素元素：具有相同(xiānɡtónɡ)核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱

第三十二頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。核素：同位素：元素(yuánsù)：一種原子就是(jiùshì)一種核素一種元素有可以有多個(gè)核素兩個(gè)(liǎnɡɡè)以上，質(zhì)子數(shù)相同核素之間的互稱質(zhì)子數(shù)相同的一類核素的總稱此類核素間互稱同位素第三十三頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。同位素的性質(zhì):1、物理性質(zhì)(wùlǐxìngzhì)差異較大，化學(xué)性質(zhì)基本相同

2、天然同位素的含量幾乎不變有哪些(nǎxiē)微粒具有10電子？有哪些(nǎxiē)微粒具有18電子？第三十四頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。本節(jié)要點(diǎn)(yàodiǎn)了解族與周期(zhōuqī)，掌握原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系掌握堿金屬、鹵素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)相似性、遞變性、特殊性掌握原子的結(jié)構(gòu)熟練計(jì)算A、Z、N熟練掌握同位素、元素、核素的區(qū)別與聯(lián)系熟練掌握10電子、16電子微粒第三十五頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。第一章物質(zhì)(wùzhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素(yuánsù)周期律第三十六頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。一、原子核外電子(héwàidiànzǐ)的排布1、核外電子(héwàidiànzǐ)的分層排布電子層數(shù)(n)：1234567電子層符號(hào)(fúhào)：KLMNOPQ電子能量：低高離核越近，能量越低第三十七頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。核外電子先排布(páibù)遵循能量最低的原則2、電子(diànzǐ)排布順序先排布(páibù)能量低的電子層后排布能量高的電子層第三十八頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。3、核外電子(héwàidiànzǐ)排布規(guī)則①每個(gè)電子層最多排布(páibù)2n2個(gè)電子②最外層(wàicénɡ)最多排布8個(gè)電子③次外層最多排布18個(gè)電子倒第三層不超過32個(gè)電子作業(yè)：熟練排布前36號(hào)元素以及堿金屬、鹵素、稀有氣體第三十九頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。有哪些微粒(wēilì)具有10電子？有哪些微粒具有(jùyǒu)18電子？Na+、Mg2+、Al3+

、H3O+、NH4+O2-、F-、OH-CH4、NH3、H2O、HF、NeAr、H2S、HCl、F2、H2O2、CH3CH3

N2H4、CH3OHK+、Ca2+、S2-、Cl-

第四十頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。二、元素(yuánsù)周期律1、原子結(jié)構(gòu)與元素(yuánsù)周期律同周期(zhōuqī)的主族元素隨原子序數(shù)遞增(從左至右)

電子層數(shù)最外層電子數(shù)相同依次遞增原子半徑遞減同主族元素隨原子序數(shù)遞增(從上至下)

電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)依次遞增原子半徑遞增完成P14【科學(xué)探究】表1第四十一頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。主族同，最外層電子(diànzǐ)數(shù)同；周期同，電子層數(shù)同若電子層結(jié)構(gòu)(jiégòu)相同的離子，誰(shuí)的半徑大？電子層結(jié)構(gòu)相同的離子(lízǐ)原子序數(shù)小的半徑大！第四十二頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。練習(xí)(liànxí)

按照(ànzhào)原子半徑由小到大的順序排序A、F、C、O、N、BB、Mg、Al、Na、P、SiC、Mg、Al、P、F、OD、F－、O2－、Na＋、Al3＋、Mg2＋第四十三頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。2、化合價(jià)與元素(yuánsù)周期律同主族元素(yuánsù)從上至下（隨原子序數(shù)遞增）

完成(wánchéng)P14【科學(xué)探究】表2同周期的主族元素從左至右（隨原子序數(shù)遞增）化合價(jià)由＋1→＋7，－4→0遞增，主族元素族序數(shù)＝最高正價(jià)＝價(jià)電子數(shù)價(jià)電子：與元素化合價(jià)形成相關(guān)的電子（主族元素最外層電子）最高正價(jià)＋|負(fù)化合價(jià)|＝8F、O第四十四頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物——最高價(jià)氫氧化物(qīnɡyǎnɡhuàwù)堿性強(qiáng)弱

最高價(jià)氫氧化物堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)金屬性和非金屬性金屬性：金屬單質(zhì)(dānzhì)的還原性非金屬性：非金屬單質(zhì)的氧化性金屬性強(qiáng)弱的判斷(pànduàn)依據(jù)跟水（酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度

越容易發(fā)生，金屬性越強(qiáng)第四十五頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。氣態(tài)(qìtài)氫化物的穩(wěn)定性

越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)非金屬性強(qiáng)弱的判斷(pànduàn)依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物——最高價(jià)含氧酸酸性(suānxìnɡ)強(qiáng)弱

酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)跟氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易程度

越易反應(yīng)，非金屬性越強(qiáng)第四十六頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。3、化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)與元素周期律完成(wánchéng)P15-16【科學(xué)探究】1-4同周期(zhōuqī)的主族元素（隨原子序數(shù)遞增）從左至右同主族元素從上至下金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化第四十七頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。三、元素(yuánsù)周期表和元素(yuánsù)周期律的應(yīng)用1、推測(cè)原子的結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)或者(huòzhě)位置周期表右上角元素(yuánsù)非金屬性最強(qiáng)——F周期表左下角元素金屬性最強(qiáng)——Cs金屬與非金屬分界線附近物質(zhì)具有兩性——Al第四十八頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。2、指導(dǎo)與化學(xué)(huàxué)相關(guān)的技術(shù)金屬與非金屬分界線附近(fùjìn)尋找半導(dǎo)體F、Cl、S、P附近(fùjìn)尋找元素制造農(nóng)藥過渡元素處尋找催化劑、耐高壓、耐腐蝕合金材料與已知元素位置相近，來(lái)發(fā)現(xiàn)物質(zhì)新用途第四十九頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。本節(jié)要點(diǎn)(yàodiǎn)熟練掌握電子的排布規(guī)律及不同層間的數(shù)量(shùliàng)關(guān)系（倍半關(guān)系等）熟練掌握金屬性非金屬性的判斷方法熟練掌握半徑、電子層、化合價(jià)、金屬性及非金屬性的周期性變化規(guī)律第五十頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。第一章物質(zhì)(wùzhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵第五十一頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。一、離子鍵化學(xué)鍵：使離子(lízǐ)或原子相結(jié)合的作用力力強(qiáng)相互作用力弱相互作用力化學(xué)鍵范德華力、氫鍵(qīnɡjiàn)

化學(xué)鍵使離子(lízǐ)相結(jié)合離子鍵共價(jià)鍵使原子相結(jié)合第五十二頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。離子鍵：帶相反(xiāngfǎn)電荷離子之間的相互作用1、特點(diǎn)(tèdiǎn)：本質(zhì)：靜電作用（引力(yǐnlì)和斥力）發(fā)生：陰陽(yáng)離子之間存在：離子化合物中第五十三頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。常見的離子化合物：強(qiáng)堿(qiánɡjiǎn)、絕大多數(shù)鹽（活潑金屬與活潑非金屬）、活潑金屬氧化物2、離子(lízǐ)化合物離子(lízǐ)化合物：含有離子(lízǐ)鍵的化合物離子化合物含有離子鍵即可第五十四頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。二、共價(jià)鍵共價(jià)鍵：分子內(nèi)原子間通過共用(ɡònɡyònɡ)電子對(duì)形成的相互作用1、特點(diǎn)(tèdiǎn)：本質(zhì)：共用(ɡònɡyònɡ)電子對(duì)（兩單個(gè)電子形成一對(duì)電子）發(fā)生：分子內(nèi)原子之間存在于絕大多數(shù)物質(zhì)中

酸、堿、鹽、非金屬氧化物氫化物、非金屬單質(zhì)第五十五頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵同種(tónɡzhǒnɡ)原子間不同(bùtónɡ)原子間極性鍵非極性鍵化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)實(shí)質(zhì)：舊鍵斷裂，新鍵生成的過程第五十六頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。2、共價(jià)(ɡònɡjià)化合物共價(jià)化合物：以共用(ɡònɡyònɡ)電子對(duì)形成分子的化合物AlCl3：共價(jià)(ɡònɡjià)化合物兩個(gè)例子NH4Cl：離子化合物共價(jià)化合物必須只含共價(jià)鍵第五十七頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。3、電子式元素符號(hào)周圍，以“·”或“×”表示原子最外層(wàicénɡ)電子（價(jià)電子）的式子①簡(jiǎn)單(jiǎndān)原子：Na、Mg、Al、C、N、S、ClCl·······Na·Mg××N···

··N·····Al×××S····

····C··第五十八頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。③簡(jiǎn)單(jiǎndān)陰離子：氯、溴、碘、硫離子②簡(jiǎn)單(jiǎndān)陽(yáng)離子：Na+、Mg2+

、Al3+④簡(jiǎn)單(jiǎndān)離子化合物：NaCl、CaBr2、K2SNa+Mg2+Al3+離子符號(hào)Cl········[]—I········[]—Br········[]—S········[]2—Cl········[]—Na+Br········[]—Br········[]—Ca2+S········[]2—K+K+陰陽(yáng)離子電子式的組合×××××第五十九頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。⑤簡(jiǎn)單(jiǎndān)分子：H2、HCl、Cl2、H2O、NH3CH4、CCl4HH··Cl········H··Cl······H×Cl··········Cl····O········HH········OHH××········NHHH·····

···NHHH×××········CHHHH××××Cl········Cl········Cl········Cl········C××××原子達(dá)到8電子(diànzǐ)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)第六十頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。⑥復(fù)雜(fùzá)離子：OH—、H3O+、NH4+、×××········NHHHH[]+········OHHH[]+××⑦復(fù)雜(fùzá)化合物：NaOH、NH4ClO········HH[]—Na+××········NHHHH[]+Cl········[]—××××O········HH[]—第六十一頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。⑦復(fù)雜(fùzá)化合物：O2、N2、CO2

、HClOO······O······……NN····……NN····O········O····C····××××Cl········O······H第六十二頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。⑨共價(jià)(ɡònɡjià)化合物的形成過成：注意(zhùyì)電子的轉(zhuǎn)移⑧離子(lízǐ)化合物的形成過成：結(jié)構(gòu)式：用短線來(lái)代替一對(duì)共用電子的圖示省略未成鍵電子，用于共價(jià)化合物K··K+S····

··+S········[]2—K+K+++········SHH××S····

··H××H第六十三頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。三、氫鍵(qīnɡjiàn)

化學(xué)鍵影響化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)——物質(zhì)穩(wěn)定性氫鍵和范德華力影響物質(zhì)物理性質(zhì)(wùlǐxìngzhì)——熔沸點(diǎn)氫鍵存在：含N—H、H—F、O—H

的化合物或混合物中熔沸點(diǎn)升高（分子間）、或降低（分子內(nèi)）第六十四頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。本節(jié)要點(diǎn)(yàodiǎn)了解離子鍵、共價(jià)鍵的特點(diǎn)會(huì)區(qū)分離子(lízǐ)化合物、共價(jià)化合物熟練掌握電子式的寫法第六十五頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。第二章化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能(rènéng)第六十六頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)中能量變化的關(guān)系1、化學(xué)鍵與能量(néngliàng)變化②成鍵放能①斷鍵吸能25℃，101kPa下斷開(duànkāi)

1molH—H鍵吸收能量436kJ斷開1molC—C鍵吸收能量436kJ形成1molC—H鍵放出能量415kJ③放出的能量≠吸收的能量產(chǎn)生能量變化第六十七頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。E（kJ/mol）反應(yīng)歷程H2+Cl22H

+2Cl2HCl△E=183kJ/mol－436kJ/mol(H2)－243kJ/mol(Cl2)2×431kJ/mol=862kJ/mol以H2+Cl2

==2HCl反應(yīng)(fǎnyìng)為例：第六十八頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。2、物質(zhì)(wùzhì)能量與能量變化反應(yīng)物的總能量(néngliàng)與生成物的總能量(néngliàng)不相等3、能量(néngliàng)變化斷鍵吸能＞成鍵放能反應(yīng)物的總能量＜與生成物的總能量吸收熱量斷鍵吸能＜成鍵放能反應(yīng)物的總能量＞與生成物的總能量放出熱量第六十九頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。二、化學(xué)能與熱能的相互(xiānghù)轉(zhuǎn)化1、化學(xué)反應(yīng)與能量(néngliàng)變化按照反應(yīng)中的能量變化(biànhuà)化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)常見放熱反應(yīng)：所有的燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)以及金屬與酸的反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)①放熱反應(yīng)：釋放出熱量的反應(yīng)特點(diǎn)：釋放熱量※濃硫酸和氫氧化鈉溶于水第七十頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。常見(chánɡjiàn)的吸熱反應(yīng)

C+CO2=2COC+H2O(g)=CO+H2Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)②吸熱反應(yīng)：吸收(xīshōu)熱量的反應(yīng)特點(diǎn)(tèdiǎn)：吸收熱量※電解質(zhì)的電離、硝酸銨溶于水等第七十一頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。1、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)還伴隨(bànsuí)著能量的變化,而這種能量變化又通常表現(xiàn)為熱能變化。2、化學(xué)鍵的斷裂(duànliè)和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。3、一個(gè)(yīɡè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。4、化學(xué)反應(yīng)中遵循能量守恒原則。小結(jié)第七十二頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。１、下列反應(yīng)中，屬于(shǔyú)放熱反應(yīng)的是（）屬于(shǔyú)吸熱反應(yīng)的是（）A．實(shí)驗(yàn)室制H2的反應(yīng)B．過氧化鈉與水的反應(yīng)C．水的分解反應(yīng)D．石灰石分解的反應(yīng)ABCD第七十三頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。2、下列說法不正確(zhèngquè)的是（）A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量C．分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量C第七十四頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。3、已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨(shímò)是放熱的。據(jù)此，以下判斷或說法正確的是（）A．在相同條件下，金剛石比石墨穩(wěn)定B．在相同條件下，石墨比金剛石穩(wěn)定C．金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)相同D．金剛石和石墨的導(dǎo)電性相同B第七十五頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。5、下列說法正確(zhèngquè)的是（）

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)

C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)結(jié)果是放熱還是吸熱

D.吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生反應(yīng)CD第七十六頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。6、下列說法中正確的是（）A、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)都伴隨能量變化B、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C、在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D、在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量。AC第七十七頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。2、能源(néngyuán)

按能源基本(jīběn)形態(tài)分類，有一次能源和二次能源一次能源即天然(tiānrán)能源煤炭、石油、天然氣、水能太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽?、生物能以及核能等二次能源指由一次能源加工轉(zhuǎn)換而成的能源產(chǎn)品電力、蒸汽、煤氣、汽油、柴油、重油、液化石油氣、酒精、沼氣、氫氣和焦炭等。第七十八頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。一次能源又分為可再生能源（水能(shuǐnénɡ)、風(fēng)能及生物質(zhì)能）和非再生能源（煤炭、石油、天然氣、油頁(yè)巖等）。/view/21312.htm?fr=ala0_1第七十九頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。第二章化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)與能量第二節(jié)化學(xué)能與電能(diànnéng)第八十頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。

2001年我國(guó)發(fā)電(fādiàn)總量構(gòu)成圖一、化學(xué)能與電能(diànnéng)的相互轉(zhuǎn)化第八十一頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。

火電站工作(gōngzuò)原理示意圖化學(xué)能

電能(diànnéng)

機(jī)械能

熱能(rènéng)

燃燒

蒸汽發(fā)電機(jī)第八十二頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。思考題1、鋅片和銅片插入稀硫酸的現(xiàn)象是什么？2、鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，現(xiàn)象是什么？3、銅片為什么有氣泡產(chǎn)生？4、如何檢驗(yàn)證明(zhèngmíng)是那種情況?5、電子流向如何？6、該裝置實(shí)現(xiàn)了怎樣的能量轉(zhuǎn)化?第八十三頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。1、原電池的構(gòu)成(gòuchéng)條件把化學(xué)能直接(zhíjiē)轉(zhuǎn)化為電能的裝置——原電池①兩極(liǎngjí)：正極：負(fù)極：較不活潑的金屬或非金屬(如石墨)較活潑的金屬②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路第八十四頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。下列(xiàliè)裝置中屬于原電池的是第八十五頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。氧化(yǎnghuà)反應(yīng)Zn－2e－＝Zn2＋電解質(zhì)溶液(róngyè)失e－,沿導(dǎo)線(dǎoxiàn)傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)2H＋＋2e－＝H2↑陰離子陽(yáng)離子負(fù)極正極Zn－2e－＝Zn2＋2H＋＋2e－＝H2↑Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑(離子方程式）Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑（化學(xué)方程式）電極反應(yīng)負(fù)極：正極：總反應(yīng)：（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）鋅——銅原電池第八十六頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。2、原電池反應(yīng)(fǎnyìng)原理①粒子流向電子：負(fù)極(fùjí)→正極電流(diànliú)：正極→負(fù)極溶液中陰離子→負(fù)極溶液中陽(yáng)離子→正極②電極反應(yīng)負(fù)極：氧化反應(yīng)活潑金屬失電子變陽(yáng)離子正極：還原反應(yīng)溶液中離子得電子總反應(yīng)：負(fù)極金屬與電解液的離子反應(yīng)第八十七頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。3、化學(xué)電池的反應(yīng)(fǎnyìng)本質(zhì)氧化還原(huányuán)反應(yīng)原電池將自發(fā)的氧化還原反應(yīng)分割為氧化、還原兩個(gè)(liǎnɡɡè)反應(yīng)在負(fù)、正兩極同時(shí)不同地進(jìn)行，正負(fù)兩極上進(jìn)出電子總數(shù)相等。根據(jù)電子守恒原理進(jìn)行計(jì)算第八十八頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。練習(xí)(liànxí)1、判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說明理由(lǐyóu)；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫出電極反應(yīng)式.①②③(×)(×)(∨)2H＋＋2e＝H2↑負(fù)極(fùjí)：總反應(yīng)：正極：Zn－2e＝Zn2＋Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑第八十九頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。⑤④(∨)(∨)負(fù)極(fùjí)：正極(zhèngjí)：總反應(yīng)(fǎnyìng)：正極：負(fù)極：總反應(yīng)：Zn－2e－＝Zn2＋2H＋＋2e－＝H2↑Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑Fe－2e－＝Fe2＋Cu2＋＋2e－＝CuFe＋Cu2＋＝Fe2＋＋CuFe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4第九十頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。⑦⑥(×)(∨)負(fù)極(fùjí)：正極(zhèngjí)：總反應(yīng)(fǎnyìng)：Zn－2e－＝Zn2＋Cu2＋＋2e－＝CuZn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu或Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu第九十一頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。2、如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接(hànjiē)處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(D)A.鐵圈和銀圈左右(zuǒyòu)搖擺不定；B.保持平衡狀態(tài)；C.鐵圈向下傾斜；D.銀圈向下傾斜；第九十二頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4，同時(shí)向a中加入少量(shǎoliàng)的CuSO4溶液，下列圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系，其中正確的是：

D第九十三頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硫酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y為負(fù)極。X、Y、Z三種(sānzhǒnɡ)金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳、X＞Y＞ZB、X＞Z＞YC、Y＞X＞ZD、Y＞Z＞XC第九十四頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。把A、B、C、D四塊金屬片用導(dǎo)線兩兩相連，浸入稀硫酸中組成(zǔchénɡ)原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，D上產(chǎn)生大量氣泡；A、C相連時(shí)，電流由C經(jīng)導(dǎo)線流向A；B、D相連時(shí)，電子由D經(jīng)導(dǎo)線流向B，則此4種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳、A＞B＞C＞DB、A＞C＞D＞BC、C＞A＞B＞DD、B＞A＞C＞DB第九十五頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。4、原電池電極反應(yīng)(fǎnyìng)的書寫方法③正極(zhèngjí)反應(yīng)②負(fù)極(fùjí)反應(yīng)①總反應(yīng)負(fù)極金屬與電解質(zhì)溶液的離子反應(yīng)負(fù)極金屬失電子變成陽(yáng)離子的反應(yīng)總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)第九十六頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。1、干電池二、發(fā)展中的化學(xué)(huàxué)電源：放電(fàngdiàn)之后不能充電（內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)不可逆）一次電池(diànchí)

鋅錳干電池酸性鋅錳干電池堿性鋅錳干電池第九十七頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。負(fù)極(fùjí)：Zn－2e－＝Zn2＋正極(zhèngjí)：2NH4＋＋2e－＝2NH3＋H2總反應(yīng)(fǎnyìng)：2NH4＋＋Zn

＝Zn2＋＋2NH3＋H2MnO2為H2吸收劑酸性鋅錳干電池第九十八頁(yè)，共二百八十二頁(yè)?？偡磻?yīng)(fǎnyìng)：2MnO2＋2H2O＋Zn＝Zn(OH)2＋2MnOOH堿性(jiǎnxìnɡ)鋅錳干電池負(fù)極(fùjí)是Zn、正極是MnO2

、電解質(zhì)是KOH正極：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－負(fù)極：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2第九十九頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。2、充電電池：二次電池(diànchí)能量(néngliàng)：化學(xué)能電能(diànnéng)

放電充電第一百頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。蓄電池放電過程(guòchéng)工作原理正極(zhèngjí)：PbO2PbO2＋2e－＋SO42－＋4H

＋＝PbSO4＋2H2O負(fù)極(fùjí)：PbPb－2e－＋SO42－＝PbSO4總反應(yīng)：

Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O

（難溶于水）2PbSO4＋2H2OPb＋PbO2＋2H2SO4放電充電放電過程為化學(xué)電池！第一百零一頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。鎳鎘電池(diànchí)：負(fù)極(fùjí)：Cd正極(zhèngjí)：NiO(OH)電解質(zhì)：KOH鎳鎘電池應(yīng)用：收錄機(jī)、無(wú)線對(duì)講機(jī)、電子閃光燈、電動(dòng)剃須刀等缺點(diǎn)：如不會(huì)回收會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境第一百零二頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。鋰鋰電池：可充電的綠色(lǜsè)電池負(fù)極(fùjí)：應(yīng)用(yìngyòng)：常用在電話機(jī)、照相機(jī)、汽車、計(jì)算機(jī)等中，此外在工業(yè)、醫(yī)學(xué)、軍事上也有廣泛的應(yīng)用。第一百零三頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。3、燃料電池(ránliàodiànchí)

燃料O2

電解質(zhì)溶液電極(diànjí)材料：多孔性鎳、鉑電解質(zhì)溶液：KOH等強(qiáng)堿(qiánɡjiǎn)、H2SO4等強(qiáng)酸NaCl等鹽溶液①燃料電池的構(gòu)成第一百零四頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。再寫正極(zhèngjí)反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－酸性(suānxìnɡ)

先寫總反應(yīng)(fǎnyìng)：燃料在氧氣中的燃燒②燃料電池的電極反應(yīng)的書寫若有CO2生成，且電解質(zhì)為強(qiáng)堿時(shí)，考慮CO2+2OH—=CO32—+H2OO2＋4H+＋4e－＝2H2O堿性最后寫負(fù)極反應(yīng)：總反應(yīng)減去正極反應(yīng)常見燃料：H2、NH3、CO、CH4、CH3OH等第一百零五頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。第二章化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率(sùlǜ)和限度第一百零六頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。一、化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)的速率（一）、化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)速率

用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)衡量(héngliáng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。符號(hào)：v單位：moL/(L·min)或moL/(L·s)等表達(dá)式1、化學(xué)反應(yīng)速率

第一百零七頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。②反應(yīng)速率(sùlǜ)比=方程式系數(shù)比=濃度變化量比①指明反應(yīng)速率所屬物質(zhì)同一反應(yīng)，如用不同(bùtónɡ)物質(zhì)表示，數(shù)值可能不同(bùtónɡ)，但表示的意義相同。2、注意(zhùyì)問題

③化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率且速率取正值第一百零八頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。例：某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol·L—1，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol·L—1，在這20s內(nèi)，它的反應(yīng)(fǎnyìng)速率為：

A．0.04 B．0.04mol·L—1·s—1

C．0.8mol·L—1·s—1 D．0.04mol·L—1第一百零九頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。（二）、化學(xué)反應(yīng)速率典型(diǎnxíng)例題1、求算速率(sùlǜ)大小及反應(yīng)時(shí)間①在10L的容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，3s后NH3增加(zēngjiā)了0.9mol，請(qǐng)用H2的濃度變化表示此3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率

0.045mol/(L?s)第一百一十頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。②氣體反應(yīng)A+2B=3C，在一定溫度(wēndù)下，在2L密閉容器中裝入5

molA、15molB，10分鐘后，容器中有B氣體7mol，求：以A、B、C表示的反應(yīng)速率。A0.2mol/(L?min)B0.4mol/(L?min)C0.6mol/(L?min)第一百一十一頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。③在N2＋3H2＝2NH3反應(yīng)中，一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol·L－1,在此時(shí)間(shíjiān)內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.45mol·L－1·s－1。則此一段時(shí)間是

A．1.0s B．2.0s C．0.44s D．1.33s第一百一十二頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。2、利用(lìyòng)速率比=方程式系數(shù)比進(jìn)行計(jì)算①在一定(yīdìng)溫度和壓強(qiáng)下，在一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：N2＋3H2＝2NH3。起始時(shí)，N2、H2的濃度分別為1mol·L—1和4mol·L—1，2s末，測(cè)定N2濃度為0.9mol·L—1，則用H2表示的反應(yīng)速率為A．0.45mol·L—1·s—1B．0.15mol·L—1·s—1

C．0.10mol·L—1·s—1D．0.05mol·L—1·s—1第一百一十三頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。②反應(yīng)4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O在5L密閉容器(róngqì)中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則下列反應(yīng)速率正確的是

A．VO2＝0.01mol·L—1·s—1

B．VNO＝0.008mol·L—1·s—1C．VH2O＝0.015mol·L—1·s—1

D．VNH3＝0.002mol·L—1·s—1第一百一十四頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。③下列數(shù)據(jù)(shùjù)均表示合成氨的反應(yīng)速率，其中速率最快的是（）A、v(N2)=0.6mol/(L?min)B、v(NH3)=0.9mol/(L?min)C、v(H2)=1.2mol/(L?min)D、v(H2)=0.025mol/(L?s)A統(tǒng)一單位后，用速率(sùlǜ)除以系數(shù)，所得值越大，速率(sùlǜ)越快第一百一十五頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。④4NH3+5O2=4NO+6H2O若反應(yīng)速率(sùlǜ)分別v(NH3)、v(O2)、v(NO

)、v(H2O)表示，正確關(guān)系是（）A、4/5v(NH3)=v(O2)B、5/6v(O2)=v(H2O)C、2/3v(NH3)=v(H2O)D、4/5v(O2)=v(NO

)D第一百一十六頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。在相同條件下，等質(zhì)量(zhìliàng)（金屬顆粒大小相當(dāng)）的下列金屬與足量1mol/L鹽酸反應(yīng)時(shí)，速率最快的是

AMgBAlCNaDFe第一百一十七頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。將1molN2

和3molH2

混合(hùnhé)在1L容器里，反應(yīng)進(jìn)行1min后，壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的75%，求該反應(yīng)的VNH3已知合成氨反應(yīng)(fǎnyìng)一段時(shí)間后，氨氣的濃度增加到0.6mol/L，V(H2)=0.4mol/(L·s),求反應(yīng)時(shí)間1mol/(L·min)2.25s246XYZtVX+3Z2Y第一百一十八頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。

反應(yīng)4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.3mol。下列論述正確(zhèngquè)的是A.A的平均反應(yīng)速率是0.01mol/sB.容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45molC.容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4:5:4:6D.容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.3molB第一百一十九頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。（二）、影響化學(xué)反應(yīng)速率(sùlǜ)的因素1、內(nèi)因(nèiyīn)

參加反應(yīng)(fǎnyìng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)決定性因素2、外因①濃度其它條件不變，增大濃度，反應(yīng)速率加快。注意：適用于氣體和溶液中的反應(yīng)；改變固體或純液體的量，不改變反應(yīng)速率第一百二十頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。1、決定化學(xué)反應(yīng)的主要因素是A、溫度B、壓強(qiáng)C、濃度D、催化劑E、反應(yīng)物本身的性質(zhì)2、鹽酸與碳酸鈣固體(gùtǐ)反應(yīng)時(shí)，能使反應(yīng)的初速率明顯加快的是A、增加碳酸鈣固體的量B、鹽酸的量增加一倍C、鹽酸的用量減半，濃度加倍D、碳酸鈣固體減半，鹽酸濃度加倍第一百二十一頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。3、足量鐵粉與一定量鹽酸反應(yīng)，為了減慢(jiǎnmàn)反應(yīng)速率，但不減少氫氣的產(chǎn)量，可加入下列物質(zhì)中的A、水B、NaOH固體C、Na2CO3固體D、NaCl溶液第一百二十二頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。②壓強(qiáng)(yāqiáng)其它(qítā)條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快。注意：壓強(qiáng)對(duì)速率的影響是通過改變?nèi)萜黧w積實(shí)現(xiàn)(shíxiàn)的，它適用于有氣體參與的反應(yīng)4、增加壓強(qiáng)，下列反應(yīng)速率不會(huì)變大的是A、碘蒸氣和氫氣化合成碘化氫B、稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)C、二氧化碳通入澄清石灰水中D、氨的催化氧化第一百二十三頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。5、在一定溫度下的密閉容器(róngqì)中發(fā)生的反應(yīng)N2＋2O2＝2NO2，下列措施能加快反應(yīng)速率的是A、縮小體積使壓強(qiáng)增大B、恒容，充入氮?dú)釩、恒壓，充入HeD、恒容，充入HeE、恒壓，充入氮?dú)獾谝话俣捻?yè)，共二百八十二頁(yè)。③溫度(wēndù)其它條件不變，升高溫度(wēndù)，反應(yīng)速率加快。注意：適用于一切(yīqiè)反應(yīng)其它條件不變，使用催化劑，反應(yīng)速率加快。④

催化劑不同的催化劑，對(duì)反應(yīng)速率影響不同第一百二十五頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。⑤

其它(qítā)因素光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒(kēlì)的大小、溶劑的性質(zhì)、是否形成原電池等。對(duì)于可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率(sùlǜ)同時(shí)加快，同時(shí)減慢。第一百二十六頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。

V=1L的密閉(mìbì)容器，800℃，1atm,CO+H2OCO2+H2催化劑高溫(gāowēn)根據(jù)濃度(nóngdù)對(duì)反應(yīng)速率的影響試畫出該反應(yīng)的速率與時(shí)間的圖象Vt●V正●V逆V正V逆V正＝V逆第一百二十七頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。二、化學(xué)反應(yīng)的限度(xiàndù)

——化學(xué)平衡狀態(tài)1、化學(xué)平衡(huàxuépínghéng)狀態(tài)指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)(fǎnyìng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。第一百二十八頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。①前提(qiántí)條件：一定(yīdìng)條件（T、P、V）②研究(yánjiū)對(duì)象：密閉容器的可逆反應(yīng)③平衡本質(zhì)：V正

=V

逆≠0④平衡標(biāo)志：各物質(zhì)的濃度不變第一百二十九頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。

V=1L的密閉(mìbì)容器，800℃，1atm,CO+H2OCO2+H2始0.10.100（mol/L)0.5min0.080.08 0.020.021min0.060.06 0.040.042min0.050.05 0.050.054min0.050.05 0.050.05催化劑高溫(gāowēn)第一百三十頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。2、化學(xué)平衡(huàxuépínghéng)的特征①動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡②等：V正=V逆≠0③定：反應(yīng)條件一定(yīdìng),反應(yīng)混合物中各組分的濃度一定④變：條件(tiáojiàn)改變，平衡將被破壞。第一百三十一頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。

在一定溫度下，反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)2XY(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是⑴單位時(shí)間內(nèi)同時(shí)生成(shēnɡchénɡ)

nmolX2

和nmolXY⑵單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolXY的同時(shí)生成nmolY2

⑶容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化⑷單位時(shí)間內(nèi)有nmolX—X鍵斷裂，同時(shí)有nmolY—Y鍵斷裂⑸單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX2

同時(shí)生成nmolY2

⑹V正＝V逆＝0第一百三十二頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。

在一定(yīdìng)溫度下，反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)2XY(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是⑺X2、Y2或XY的濃度不再隨時(shí)間的改變而改變⑻容器中X2、Y2、XY物質(zhì)的量之比為1∶1∶2⑼X2、Y2的物質(zhì)的量濃度相等⑽容器中氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的改變而改變⑾若只有X2有顏色，容器中的顏色不隨時(shí)間的改變而改變第一百三十三頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。三、化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)條件的控制課題1：如何提高煤的燃燒(ránshāo)效率？課題2：如何降低金屬的腐蝕速率？1、充分燃燒：粉碎、與空氣充分接觸、空氣適當(dāng)過量2、充分利用能量：材料隔熱、余熱循環(huán)1、涂保護(hù)層，防止(fángzhǐ)原電池的形成2、改變結(jié)構(gòu)，改變性質(zhì)，降低腐蝕第一百三十四頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。第三章有機(jī)(yǒujī)化合物第一節(jié)最簡(jiǎn)單的有機(jī)(yǒujī)化合物

——甲烷第一百三十五頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。有機(jī)物：有機(jī)(yǒujī)化合物的簡(jiǎn)稱，指含有碳元素的化合物。碳的氧化物、碳酸鹽、金屬碳化物等不屬于有機(jī)物第一百三十六頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。有機(jī)物特點(diǎn)：1、大多數(shù)有機(jī)物難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑。2、絕大多數(shù)有機(jī)物受熱易分解，且易燃燒。3、絕大多數(shù)有機(jī)物不易導(dǎo)電，熔點(diǎn)低。4、有機(jī)物所起的反應(yīng)，一般較慢較復(fù)雜，且伴隨(bànsuí)副反應(yīng)。常需加熱或用催化劑。第一百三十七頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。有機(jī)物種類(zhǒnglèi)繁多的原因1、碳原子核外有4個(gè)價(jià)電子可形成四條共價(jià)鍵2、碳原子之間可形成不同類型的共價(jià)鍵3、碳原子之間可形成長(zhǎng)的碳鏈或形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)(jiégòu)4、分子式相同有多種不同結(jié)構(gòu)——同分異構(gòu)體第一百三十八頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。酒精（C2H6O）蔗糖（C12H22O11）葡萄糖(C6H12O6)醋酸(cùsuān)(C2H4O2)四氯化碳(CCl4)甲烷(jiǎwán)(CH4)乙烯(C2H4)乙炔(C2H2)苯(C6H6)淀粉(diànfěn)

(C6H10O5)n纖維素(C6H10O5)n第一百三十九頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。甲烷(CH4)乙烯(yǐxī)(C2H4)乙炔(C2H2)苯(C6H6)烴烴：僅含碳?xì)鋬煞N元素(yuánsù)的有機(jī)物，又稱碳?xì)浠衔锏谝话偎氖?yè)，共二百八十二頁(yè)。有機(jī)物的學(xué)習(xí)(xuéxí)

1、結(jié)構(gòu)(jiégòu)特點(diǎn)分子式、電子式、結(jié)構(gòu)(jiégòu)式、結(jié)構(gòu)(jiégòu)簡(jiǎn)式立體結(jié)構(gòu)（鍵角）、同分異構(gòu)、官能團(tuán)2、物理性質(zhì)氣味、常溫狀態(tài)、溶解性、密度3、化學(xué)性質(zhì)氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、其它反應(yīng)第一百四十一頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。一、甲烷(jiǎwán)的性質(zhì)1、結(jié)構(gòu)(jiégòu)特點(diǎn)分子式電子式結(jié)構(gòu)式立體(lìtǐ)結(jié)構(gòu)H∶C∶HHH····CH4H－C－HHH正四面體型C－H鍵夾角109°28′第一百四十二頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。甲烷是沼氣、天然氣、瓦斯的主要(zhǔyào)成分。2、物理性質(zhì)(wùlǐxìngzhì)

無(wú)色、無(wú)味、氣體，極難溶于水密度(mìdù)為0.717g/L（標(biāo)況）比空氣小第一百四十三頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。①甲烷(jiǎwán)的氧化反應(yīng)CH4＋2O2CO2＋2H2O點(diǎn)燃

3、化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)

與氧氣(yǎngqì)反應(yīng)點(diǎn)燃甲烷前要驗(yàn)純酸性KMnO4溶液不反應(yīng)第一百四十四頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。②甲烷(jiǎwán)與氯氣的反應(yīng)H－C－HHHH－C－Cl

HHH－ClCl－Cl光++取代(qǔdài)反應(yīng)：有機(jī)分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。第一百四十五頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。CH4+Cl2→HCl+CH3Cl光CH3Cl+Cl2→HCl+CH2Cl2光CH2Cl2+Cl2→HCl+CHCl3光CHCl3+Cl2→HCl+CCl4光一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷、氯仿(lǜfǎnɡ)

四氯甲烷、四氯化碳(sìlǜhuàtàn)一氯甲烷為氣體、其余(qíyú)有機(jī)產(chǎn)物均為不溶于水的液體每次只有1個(gè)原子可被氯原子取代4個(gè)反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，4種有機(jī)產(chǎn)物并存！第一百四十六頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。二、烷烴烷烴：飽和(bǎohé)鏈烴分子里碳原子跟碳原子以單鍵結(jié)合(jiéhé)成鏈狀，碳原子剩余的價(jià)鍵全部跟氫原子結(jié)合(jiéhé)的烴飽和：原子間僅以單鍵(dānjiàn)相連②通式：CnH2n＋21、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)①結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：飽和、鏈狀、烴第一百四十七頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。③同系物

結(jié)構(gòu)相似(xiānɡsì)，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)的互稱。同類物質(zhì)(wùzhì)、通式相同、碳原子數(shù)不同④烴基、烷基(wánjī)

烴基：烴失去一個(gè)或多個(gè)氫原子后所剩余的原子團(tuán)叫做烴基烷基：烷烴失去一個(gè)氫原子后剩余的原子團(tuán)叫做烷基第一百四十八頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。2、物理性質(zhì)(wùlǐxìngzhì)

狀態(tài)(zhuàngtài)

C≤4，氣態(tài)C＝5～16，液態(tài)(yètài)

C≥17，固態(tài)隨分子里碳原子數(shù)的遞增，沸點(diǎn)逐漸升高，相對(duì)密度逐漸增大，但總小于1第一百四十九頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。①氧化(yǎnghuà)反應(yīng)②取代(qǔdài)反應(yīng)3、化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)

燃燒反應(yīng)、與酸性KMnO4不反應(yīng)與Cl2光照的取代反應(yīng)第一百五十頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。練習(xí)(liànxí)1、烷烴的通式是_________。烷烴分子(fēnzǐ)中的碳原子數(shù)目每增加1個(gè)，其相對(duì)分子質(zhì)量就增加______。2、烴基是烴分子中失去1個(gè)______后所剩余的部分(bùfen)，如：－CH2CH3是________，丙基結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

_____________。3、下列各對(duì)物質(zhì)中，互為同系物的是

A、CH4、C10H22 B、CH4

、C2H5OHC、C2H6

、C4H10 D、CH3COOH、C3H8CnH2n+214氫原子乙基－CH2CH2CH3A、C第一百五十一頁(yè)，共二百八十二頁(yè)?；衔锞哂邢嗤姆肿邮剑哂胁煌慕Y(jié)構(gòu)式的現(xiàn)象(xiànxiàng)叫同分異構(gòu)現(xiàn)象4、同分異構(gòu)(tónɡfēnyìɡòu)

具有(jùyǒu)同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體①同分異構(gòu)體第一百五十二頁(yè)，共二百八十二頁(yè)。

比較概念定義化學(xué)式結(jié)構(gòu)性質(zhì)同系物同分異構(gòu)體同位素同素異形體同一種物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)分子式相同(xiānɡtónɡ)，結(jié)構(gòu)不同的化合物質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子。同一種元素組成的不同種