2023學(xué)年完整公開課版sunny完整版

第二章

2離子反應(yīng)(lízǐfǎnyīnɡ)第一頁(yè)，共六十四頁(yè)。物質(zhì)

醋酸（aq）NaOH（aq）NaCl（aq）蔗糖水溶液NaCl

固體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能否導(dǎo)電不能導(dǎo)電(dǎodiàn)不能導(dǎo)電(dǎodiàn)能導(dǎo)電(dǎodiàn)能導(dǎo)電能導(dǎo)電不亮亮亮亮不亮思考：哪些溶液能使燈泡亮起來(lái)？第二頁(yè)，共六十四頁(yè)。NaCl水溶液能夠(nénggòu)導(dǎo)電化合物KNO3

物質(zhì)(wùzhì)狀態(tài)導(dǎo)電性溶質(zhì)的類型醋酸(cùsuān)水溶液能夠?qū)щ娀衔颪aOH水溶液能夠?qū)щ娀衔?/p>

（或熔融狀態(tài)）

（或熔融狀態(tài)）蔗糖水溶液不能導(dǎo)電化合物第三頁(yè)，共六十四頁(yè)。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離(diànlí)1、電解質(zhì)定義(dìngyì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物如：H2SO4、NaOH、KCl、Na2O范圍：酸、堿、鹽、活潑(huópo)金屬氧化物2、非電解質(zhì)定義：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物如：蔗糖、C2H5OH、CO2、SO2、NH3等第四頁(yè)，共六十四頁(yè)。想一想：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非(shìfēi)電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬(jīnshǔ)銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖電解質(zhì)：②④⑧非電解質(zhì)(fēidiànjiězhì)：⑨能導(dǎo)電：①⑤⑦⑧第五頁(yè)，共六十四頁(yè)。電解質(zhì)如HCl、HNO3、CH3COOH等如NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2等鹽水可溶性鹽：如NaCl、KNO3等難溶性鹽：如AgCl，BaSO4等如MgO、CaO等從上面的練習(xí)(liànxí)中，請(qǐng)你總結(jié)一下有什么物質(zhì)屬于電解質(zhì)?金屬(jīnshǔ)氧化物：酸:堿:第六頁(yè)，共六十四頁(yè)。注意(zhùyì)：1、電解質(zhì)是化合物，不是單質(zhì)也不是混合物。2、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)3、電解質(zhì)不一能導(dǎo)電，電解質(zhì)必須在水溶液或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電4、電解質(zhì)能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的本質(zhì)是它本身電離(diànlí)出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不是它與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后的物質(zhì)導(dǎo)電。第七頁(yè)，共六十四頁(yè)。氯化鈉在水中的電離(diànlí)過程：電解質(zhì)溶于水或熔化后發(fā)生了怎樣(zěnyàng)的變化？第八頁(yè)，共六十四頁(yè)。第九頁(yè)，共六十四頁(yè)。3、電離：

電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子(lízǐ)的過程。第十頁(yè)，共六十四頁(yè)。思考：是否所有的電解質(zhì)電離(diànlí)的情況都相同呢？實(shí)驗(yàn)：100mL濃度均為0.5mol/L的鹽酸、醋酸(cùsuān)、NaOH、NaCl、氨水溶液的導(dǎo)電情況實(shí)驗(yàn)(shíyàn)現(xiàn)象：原因：結(jié)論：第十一頁(yè)，共六十四頁(yè)?！驹O(shè)疑】一.為什么連接鹽酸、醋酸溶液(róngyè)的燈泡會(huì)亮？第十二頁(yè)，共六十四頁(yè)。探究(tànjiū)活動(dòng)一

為什么連接鹽酸、醋酸等溶液(róngyè)的燈泡會(huì)亮呢?小結(jié)(xiǎojié)：HCl和醋酸都是電解質(zhì)，在水溶液中可以電離第十三頁(yè)，共六十四頁(yè)。探究(tànjiū)活動(dòng)二

為什么連接鹽酸、醋酸溶液燈泡的亮度不相同呢?提示溶液中離子濃度越大,導(dǎo)電(dǎodiàn)能力越強(qiáng).猜想：等濃度鹽酸和醋酸溶液(róngyè)中離子濃度的大小不等？第十四頁(yè)，共六十四頁(yè)。強(qiáng)電解質(zhì)：包括：強(qiáng)酸(qiánɡsuān)、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽類包括:弱酸(ruòsuān)

(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H2O)、水HCl=H++Cl–

能全部(quánbù)電離的電解質(zhì)稱強(qiáng)電解質(zhì).

不完全電離的電解質(zhì)稱弱電解質(zhì).CH3COOHH++CH3COO–

弱電解質(zhì)：第十五頁(yè)，共六十四頁(yè)。探究(tànjiū)活動(dòng)三

為什么醋酸在水溶液中不能完全(wánquán)電離?鹽酸(yánsuān)中存在H+、Cl-

無(wú)HCl分子醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子第十六頁(yè)，共六十四頁(yè)。Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl電離(diànlí)的結(jié)果

離子反應(yīng)(lízǐfǎnyīnɡ)發(fā)生的條件第十七頁(yè)，共六十四頁(yè)。CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-

CH3COOH電離(diànlí)的結(jié)果

離子反應(yīng)發(fā)生(fāshēng)的條件第十八頁(yè)，共六十四頁(yè)。小結(jié)(xiǎojié)：強(qiáng)電解質(zhì)：離子化合物和部分(一般指強(qiáng))極性鍵化合物包括(bāokuò)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、某些鹽、金屬氧化物（金屬氮化物、金屬碳化物）弱電解質(zhì)：部分（一般指弱）極性化合物包括弱酸、弱堿、水強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸(ruòsuān)：H2SO3、H2CO3、H3PO4、HClO、HF、H2SiO3（難溶）等強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等弱堿：NH3·H2O、（可溶）

Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等第十九頁(yè)，共六十四頁(yè)。4、電離(diànlí)的表示方法---電離方程式定義(dìngyì)：用離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離的式子如：NaCl=Na++Cl-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-練習(xí)(liànxí)：寫出下列物質(zhì)的電離方程式①氫氧化鈉②氫氧化鋇③氫氧化鈣④氯化鎂⑤硫酸銅⑥碳酸鈉⑦硫酸鉀⑧氯化鐵⑨碳酸銨⑩硫酸氫鈉第二十頁(yè)，共六十四頁(yè)。

電離(diànlí)方程式的書寫—強(qiáng)電解質(zhì)完全(wánquán)電離，書寫時(shí)用“=”（2）弱電解質(zhì)練習(xí)(liànxí)：寫出下列電解質(zhì)的電離方程式:HCl、H2SO4、CH3COOH、H2S、KOH、NH3·H2O、Cu(OH)2、NaCl、CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4小結(jié)：電離方程式的書寫首先必須判斷物質(zhì)的類別多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的多元弱堿的電離因?yàn)檩^為復(fù)雜，因此寫成一步完成多元弱酸的酸式鹽的電離由鹽的電離和酸根離子的電離構(gòu)成—弱電解質(zhì)部分電離，書寫時(shí)用“→”←（1）強(qiáng)電解質(zhì)第二十一頁(yè)，共六十四頁(yè)。強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較(bǐjiào)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)電離程度表示方法

電解質(zhì)在溶液中的微粒形式物質(zhì)種類完全(wánquán)電離部分(bùfen)電離離子分子、離子強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、水電離方程式用“”電離方程式用“=”在水溶液中或熔化狀態(tài)下都能電離。第二十二頁(yè)，共六十四頁(yè)。【練習(xí)】寫出下列物質(zhì)(wùzhì)的電離方程式第三組KClNa2SO4(NH4)2SO4第一組HClH2SO4HNO3第二組NaOHBa(OH)2KOH第二十三頁(yè)，共六十四頁(yè)。5、從電離的角度(jiǎodù)概括酸、堿、鹽物質(zhì)

概念

舉例酸堿鹽電解質(zhì)電離時(shí)生成(shēnɡchénɡ)的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNH4NO3電解質(zhì)電離時(shí)生成的陰離子(lízǐ)全部是氫氧根離子（OH-）的化合物電解質(zhì)電離時(shí)生成的陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子（NH4+）,陰離子是酸根離子的化合物第二十四頁(yè)，共六十四頁(yè)。隨堂練習(xí)(liànxí)：1、判斷正誤:（1）氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)（2）固體氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)（3）氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)（4）二氧化硫溶于水能(shuǐnénɡ)導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)（5）銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)（6）BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)對(duì)錯(cuò)對(duì)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)第二十五頁(yè)，共六十四頁(yè)。隨堂練習(xí)(liànxí)3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.NH3B.CuC.硝酸溶液D.NaCl4.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A.KOHB.N2C.金剛石D.干冰5.下列說法正確的是（）

A.能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)

B.非電解質(zhì)在水溶液中或熔融(róngróng)狀態(tài)下均不導(dǎo)電

C.電解質(zhì)一定能夠?qū)щ?/p>

D.不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)第二十六頁(yè)，共六十四頁(yè)。練習(xí)(liànxí)：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3?NaOH?NH3·H20請(qǐng)按下列(xiàliè)分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題：（1）屬于(shǔyú)電解質(zhì)的是：

，（2）能電離H+的是：

，以下中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)：（3）屬于酸的是：

，（4）屬于堿的是：

，（5）屬于難溶性鹽的是：

，第二十七頁(yè)，共六十四頁(yè)。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容向盛有2mLCuSO4溶液的試管2mLNaCl溶液向盛有2mLCuSO4溶液的試管滴2mLBaCl2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)果實(shí)驗(yàn)實(shí)質(zhì)無(wú)明顯(míngxiǎn)現(xiàn)象生成(shēnɡchénɡ)白色沉淀溶液(róngyè)間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)CuSO4溶液和NaCl溶液沒有發(fā)生反應(yīng)CuSO4溶液和BaCl2溶液發(fā)生了反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2-1觀察實(shí)驗(yàn)，探討實(shí)驗(yàn)實(shí)質(zhì)【分析】

CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-CuCl2=Cu2++2Cl-CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓Ba2++SO42+=BaSO4↓第二十八頁(yè)，共六十四頁(yè)。第二十九頁(yè)，共六十四頁(yè)。第三十頁(yè)，共六十四頁(yè)。1、定義：電解質(zhì)在溶液中有離子(lízǐ)參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)分類(fēnlèi)（是否有離子參加或生成）離子反應(yīng)(lízǐfǎnyīnɡ)非離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)第三十一頁(yè)，共六十四頁(yè)。二、離子反應(yīng)(lízǐfǎnyīnɡ)SO42-+Ba2+=BaSO4↓BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl22.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)(fǎnyìng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)(fǎnyìng)的式子叫做離子方程式。（只有在水溶液中才能寫離子方程式）1.定義:有離子(lízǐ)參加的反應(yīng)叫做離子(lízǐ)反應(yīng)。(在水溶液中)第三十二頁(yè)，共六十四頁(yè)。（1）、寫，寫出化學(xué)方程式（2）、改，把易溶于水、易電離的物質(zhì)（溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)）寫成離子形式，難溶的物質(zhì)（沉淀(chéndiàn)）、氣體、難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)）、單質(zhì)、氧化物等仍用化學(xué)式表示。（3）、刪，刪去兩邊沒反應(yīng)的離子。（4）、查，檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。3、離子反應(yīng)(lízǐfǎnyīnɡ)方程式的書寫步驟第三十三頁(yè)，共六十四頁(yè)。1、寫出下列(xiàliè)化學(xué)方程式和離子方程式隨堂練習(xí)①Na2CO3+HCl②CuCl2+NaOH①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

CO32-+2H+=H2O+CO2↑②CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓

+2NaCl

Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

第三十四頁(yè)，共六十四頁(yè)。①、強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等；②、強(qiáng)堿(qiánɡjiǎn)：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。Ca(OH)2是微溶物，作反應(yīng)物時(shí)（澄清），寫離子形式，作生成物時(shí)，寫分子式。③、可溶性鹽:（請(qǐng)觀察溶解性表110頁(yè)，找出規(guī)律）易溶于水、易電離(diànlí)的物質(zhì)（溶于水強(qiáng)電解質(zhì)）鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+微溶）Cl-除Ag+CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶）OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）鹽的溶解性基本規(guī)律如下(rúxià)：第三十五頁(yè)，共六十四頁(yè)。2、根據(jù)溶解性表，判斷下列物質(zhì)(wùzhì)是否溶于水：CaCO3、BaCO3、CuSO4、Mg（NO3）2、Al（OH）3、BaCl2、AgCl、BaSO4、Na2CO3、Ba（OH）2CaCO3、BaCO3、Al（OH）3、AgCl、BaSO4不溶于水的物質(zhì)(wùzhì)：隨堂練習(xí)第三十六頁(yè)，共六十四頁(yè)。①BaCl2+AgNO3②大理石和鹽酸反應(yīng)③在氫氧化鈣(qīnɡyǎnɡhuàɡài)溶液中滴加碳酸鈉溶液④鐵屑放入硫酸銅溶液⑤氧化銅粉末加入稀硫酸⑥向氨水中通入氯化氫⑦硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)①Ag++Cl-=AgCl↓②CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑③Ca2++CO32-=CaCO3↓④Fe+Cu2+=Cu+Fe2+⑤CuO+2H+=Cu2++H2O⑥NH3·H2O+H+=NH4++H2O⑦2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O3、寫出下列反應(yīng)(fǎnyìng)的離子方程式隨堂練習(xí)第三十七頁(yè)，共六十四頁(yè)。4、離子方程式表示(biǎoshì)的意義細(xì)心探究(tànjiū)：完成下列反應(yīng)的離子方程式①HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba(OH)2

從以上(yǐshàng)三個(gè)離子方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么？離子方程式的意義：不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可表示同一類型的反應(yīng)。H++OH-=H2O第三十八頁(yè)，共六十四頁(yè)。4、下列中和反應(yīng)對(duì)應(yīng)(duìyìng)的離子方程式能以H++OH-=H2O表示的是（）A.醋酸和氫氧化鈉B.氫氧化鎂和鹽酸C.氫氧化鋇和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸深入挖掘課本(kèběn)34頁(yè)5、6第三十九頁(yè)，共六十四頁(yè)。5、寫出與下列離子方程式相對(duì)(xiāngduì)應(yīng)的化學(xué)方程式。①H++OH-=H2O②Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓③Cu2++Fe=Fe2++Cu④2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑變式訓(xùn)練①HCl+NaOH=NaCl+H2O②CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl③CuSO4+Fe=FeSO4+Cu④2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑第四十頁(yè)，共六十四頁(yè)。實(shí)驗(yàn)2-3觀察實(shí)驗(yàn)，探討(tàntǎo)反應(yīng)條件現(xiàn)象及離子方程式Na2SO4和BaCl2NaOH加酚酞再加HClHCl和Na2CO3有白色沉淀(chéndiàn)產(chǎn)生Ba2＋

+SO42-=BaSO4

↓溶液(róngyè)先變紅后無(wú)色H++OH-=H2O有氣泡產(chǎn)生CO32-+2H+=H2O+CO2↑5、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等②生成氣體：如NH3、CO2、SO2、H2S等③生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))

：如水、氨水等離子反應(yīng)的條件（滿足下列其中一個(gè)即可）第四十一頁(yè)，共六十四頁(yè)。6、下列能發(fā)生離子反應(yīng)(lízǐfǎnyīnɡ)的是（）A、KCl溶液與NaOH溶液混合B、AgNO3溶液與NaCl溶液混合C、Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液混合D、NaCl溶液與Ca(NO3)2溶液混合課堂檢測(cè)深入(shēnrù)挖掘：課本34頁(yè)9第四十二頁(yè)，共六十四頁(yè)。

(1)生成難溶物而不能大量(dàliàng)共存.如：

Ag+與

Ba2+與

1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(fǎnyìng)，不能大量共存◆離子之間不能發(fā)生(fāshēng)反應(yīng)OH-、Cl-、Br-、I-、CO32-、SO42-SO42-、CO32-、SO32-、PO43-(2)生成難電離的物質(zhì):如水、醋酸等(3)生成氣體H+與OH-、CH3COO-、F-、ClO-、HCO3-H+與CO32-、S2-、HS-、SO32-、HCO3-離子共存問題第四十三頁(yè)，共六十四頁(yè)。2.注意(zhùyì)附加的隱含條件

有色(yǒusè)離子：

MnO4－

(紫紅色)、Fe3＋(黃色)、Fe2+(淺綠色)、Cu2＋(藍(lán)色)(1)

如：某無(wú)色(wúsè)溶液中：則有色離子不可能存在(2)

如：某pH=1的溶液中：則能與酸反應(yīng)的離子不可能存在

如：CO32-、SO32-、S2-、OH-、

CH3COO-離子共存問題第四十四頁(yè)，共六十四頁(yè)。練習(xí)

1．在pH=12的無(wú)色溶液中能大量共存(gòngcún)的離子組是

A.Na+

、Cu2＋、SO2-4

、Cl－

B.Na＋、K＋、OH－、NO-3

C.Al3＋、Mg2＋、CO32-

、Cl－

D．Ba2+、K+、Cl-、SO2-4

B離子共存(gòngcún)問題第四十五頁(yè)，共六十四頁(yè)。共存(gòngcún)原則:離子間不發(fā)生反應(yīng)則能共存7、下列各組中的離子，能在溶液中大量(dàliàng)共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－

B．Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3-C.Na＋、H＋、Cl－、CO32-

D．K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-、Haveatry第四十六頁(yè)，共六十四頁(yè)。8.下列各組離子不能同時(shí)大量(dàliàng)共存的是（）。A.K+、Mg2+、OH-、SO42-

B.Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-C.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-

D.K+、Na+、HCO3-、Cl-及時(shí)鞏固第四十七頁(yè)，共六十四頁(yè)。9.欲配制含有大量(dàliàng)下列各離子的溶液，能夠?qū)崿F(xiàn)的是（）A.Na+、CO32-、OH-、H+B.Cu2+、K+、SO42+

、NO3-C.Cu2+、K+、OH-、NO3-

D.Mg2+

、Na+、HCO3-、Cl-深入探討第四十八頁(yè)，共六十四頁(yè)。①溶液為無(wú)色透明(tòumíng)時(shí)，則不存在Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-(紫紅色)等；②強(qiáng)堿性溶液或pH>7時(shí)，則存在大量OH-；③強(qiáng)酸性溶液或pH<7時(shí)，則存在大量H+；隱含(yǐnhán)條件的應(yīng)用第四十九頁(yè)，共六十四頁(yè)。10.在無(wú)色透明溶液中，能大量(dàliàng)共存的離子組是（）。A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-

B、K+、Na+、Cl-、CO32-

C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl-

D、K+、Na+、MnO4-、SO42-隨堂練習(xí)第五十頁(yè)，共六十四頁(yè)。11.在pH=1的無(wú)色透明溶液中能大量(dàliàng)共存的離子組是（）。A.K+、Ag+、NO3-、Cl-

B.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C.K+、Na+、S2-、Cl-

D.Mg2+、Na+、NO3-、SO42-隨堂練習(xí)第五十一頁(yè)，共六十四頁(yè)。12.在堿性溶液(róngyè)中能大量共存且溶液(róngyè)為無(wú)色透明的離子組是（）。A.K+、MnO4-、Na+、Cl-

B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、SO42-

D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

隨堂練習(xí)第五十二頁(yè)，共六十四頁(yè)。13.根據(jù)離子共存的原理，把下列離子分為(fēnwéi)兩組混合溶液，其中每組離子均有陰、陽(yáng)離子，且離子種類數(shù)要接近，相關(guān)離子有：

CO32-、Na+、NH4+、H+、OH-、SO42-、Fe3+第一組：OH-

、CO32-、Na+；第二組：H+、NH4+、SO42-、Fe3+細(xì)心探討第五十三頁(yè)，共六十四頁(yè)。題型二、離子反應(yīng)(lízǐfǎnyīnɡ)的實(shí)際應(yīng)用混合物的分離。2.物質(zhì)(wùzhì)的提純和鑒定。3.化合物組成成分的分析和鑒定4.治理水中的污染物第五十四頁(yè)，共六十四頁(yè)。14、如何(rúhé)對(duì)無(wú)色氣體A的水溶液進(jìn)行鑒定步驟：取少量A的溶液，向其中加入(jiārù)少量的Na2CO3溶液,逸出無(wú)色、無(wú)味并使澄清的石灰水變渾濁的氣體離子(lízǐ)方程式：

,則：陽(yáng)離子是：

.

再向溶液中滴加用稀硝酸酸化的AgNO3溶液,生成白色沉淀。離子方程式：

,則：陰離子是：

.綜上可知：氣體A是

。H+2H++CO32-=H2O+CO2↑Cl-Cl-+Ag+=AgCl↓HCl第五十五頁(yè)，共六十四頁(yè)。15、除去括號(hào)(kuòhào)中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式。（1）SO42-(CO32-),所加試劑：

，離子方程式

；（2）Cl-(SO42-),所加試劑：

，離子方程式

；

（3）Fe2+(Cu2+),所加試劑：

，離子方程式

；

（4）BaCl2(HCl),所加試劑：

，離子方程式

。H2SO4

2H＋

+CO32-=H2O+CO2↑BaCl2

Ba2＋

+SO42-=BaSO4↓FeFe+Cu2＋

=Fe2＋

+CuBa(OH)2

H＋+OH-=H2O除雜注意：所加試劑最好和雜質(zhì)離子生成沉淀(chéndiàn)、氣體或水，不得引入新雜質(zhì)隨堂練習(xí)第五十六頁(yè)，共六十四頁(yè)。16、某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、NO3-

、Cl-、OH-六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是：()乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量()（填“活性炭”、“硫酸亞鐵”或“鐵粉”），可以(kěyǐ)回收其中的金屬是()K+、Cl-、OH-鐵粉Ag變式訓(xùn)練第五十七頁(yè)，共六十四頁(yè)。題型三、離子方程式正誤(zhèngwù)判斷1、以客觀事實(shí)為依據(jù)(yījù)2、以質(zhì)量守恒為依據(jù)(yījù)3、以電荷守恒為依據(jù)4、以物質(zhì)的實(shí)際狀態(tài)為依據(jù)5、以物質(zhì)的組成為依據(jù)6、注意物質(zhì)的狀態(tài)，是否漏寫第五十八頁(yè)，共六十四頁(yè)。2.寫出下列化學(xué)反應(yīng)(huà